南昌市2020年高三上学期开学化学试卷
江西省2020-2021版高三上学期开学化学试卷
江西省2020-2021版高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 淀粉和纤维素都是纯净物B . 油脂是含热能最高的营养物质C . 蔗糖能发生银镜反应D . 人造丝、蚕丝的主要成分属于蛋白质2. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素 Sm与 Sm的说法正确的是（）A . Sm与 Sm互为同位素B . Sm与 Sm的质量数相同C . Sm与 Sm是同一种核素D . Sm与 Sm是不同元素3. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 氯原子的结构示意图：B . 氯化铵的电子式：C . CO2的结构式：O=C=OD . CH4的比例模型：4. （2分）下列除去杂质的方法正确的是（）A . 除去乙烷中少量的乙烯：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C . 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D . 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列离子方程式正确的是（）A . Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣B . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸：2H++SiO32﹣═H2SiO3（胶体）C . 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . 将铜片投入浓硝酸中：2NO3﹣+3Cu+8H+═3Cu2++2NO2↑+4H2O6. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC . 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O7. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③BaCl2溶液④K2SiO3溶液⑤NaAlO2溶液A . 全部B . 只有③④C . 除①⑤D . 只有②8. （2分） (2018高一上·定海期中) 标准状况下①13.44L CH4②1molHCl分子③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子。
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江西省2020年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列物质属于天然有机高分子化合物的是（）A . 淀粉B . 天然气C . 聚乙烯D . 葡萄糖2. （2分）石油有“工业血液”之称．通过石油分馏可以得到的物质是（）A . 汽油B . 水煤气C . 焦炭D . 煤焦油3. （2分） (2016高三上·河北期中) 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A . 氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B . 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C . 硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣D . 氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣4. （2分） (2016高一上·河北期中) 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 1 mol NH3所含有的电子数为9NAB . 常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NAC . 46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1NAD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA5. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法正确的是（）A . 干冰气化和I2升华克服的是共价键B . CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D . 用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体6. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列各组物质中，互为同位素的是（）A . O2和O3B . C和 CC . CH4和C2H6D . 和7. （2分） (2015高一上·南市月考) 以下物质保存方法不正确的是（）A . 少量金属钠保存在煤油中B . 少量白磷保存在水中C . 硝酸银保存在棕色试剂瓶中D . 硫酸亚铁溶液露置在空气中8. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2 O2(g) ===CO2 (g)△H ＝－283.0 kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多9. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A . 烧碱B . 氢氟酸C . 硝酸D . 生石灰10. （2分）实验室有一气体样品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A . 将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，则原气体样品中一定含NH3B . 将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中，木条未复燃，则原气体样品中一定不含O2C . 将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中，未见有白色沉淀，则原气体样品中一定不含CO2D . 将一定体积气体样品缓缓通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，未见沉淀生成，则原气体样品中V（NH3）：V（O2）=4：111. （2分）下列实验可达到实验目的的是（）①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④．纤维素水解用稀硫酸作催化剂A . 只有①B . 只有④C . 只有①③④D . 都不能12. （2分）下列说法正确的是（）A . 葡萄糖和麦芽糖属于还原性糖B . 用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛C . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D . 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ，两者互为同分异构体13. （2分） (2018高三上·徐州月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaClO（aq） HClO（aq） HCl（aq）B . H2SiO3 SiO2 SiCl4C . Al Al（OH）3 Al2O3D . Fe2O3 Fe（OH）3 Fe2（SO4）3（aq）14. （2分） (2015高二上·泉州期末) 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A . Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOB . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣C . H2S⇌H++HS﹣D . NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+15. （2分） (2017高二上·孝感期末) 常温下，取pH=2的两种二元酸H2A和H2B各1mL，分别加水稀释，测得溶液pH与加水稀释倍数关系曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A . H2A的电离方程式为H2A⇌H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣B . pH=4的NaHA水溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）＞c（OH﹣）C . 含NaHA，NaHB的混合溶液中，各离子浓度关系为c（Na+）=c（A2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）+c（B2﹣）D . NaHB水溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（B2﹣）16. （2分） (2018高一上·衡东期末) 已知NH4+＋AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
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江西省2020版高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2016高一上·桐乡期中) 下列试剂中需要张贴图标志的是（）A . HNO3B . CuOC . NaClD . C2H5OH2. （3分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）A . a＝b＝cB . a＝c>bC . b>a>cD . c>a>b3. （3分） (2017高一下·唐山期中) 下列化合物电子式书写正确的是（）A .B .C .D .4. （3分）下列说法正确的是（）A . AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B . 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C . 用加热煮沸的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D . 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝5. （3分） (2019高二上·南宁期末) 下列实验装置图正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制氨气C . 实验室制乙烯D . 实验室制乙酸乙酯6. （3分） (2015高二下·淇县期中) 下列叙述中正确的是（）A . 只含离子键的化合物才是离子晶体B . （NH4）2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位键的分子晶体C . 由于I﹣I中的共价键键比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低D . 分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键7. （3分）乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2 ，现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10- 3 molVO2+ 所氧化，则此反应的还原产物VOn+中n的值为（）A . 5B . 4C . 3D . 28. （3分）在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。
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江西省2020年高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下·汕头期末) 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）A . 道尔顿B . 拉瓦锡C . 门捷列夫D . 阿伏加德罗2. （2分）有四种试剂：①AgNO3②HNO3③新制Cu（OH）2④碘水．为依次鉴别葡萄糖溶液、淀粉溶液、食盐溶液、鸡蛋清溶液，加入上述试剂的正确顺序是（）A . ④②①③B . ①③②④C . ③②④①D . ③④①②3. （2分） (2016高一下·绥化期中) 元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的质量分数是（）A . 54.4%B . 45.6%C . 55%D . 45%4. （2分） (2020高二下·泸县月考) 下列措施中，不符合生产实际的是（）A . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B . 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C . 为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连D . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极5. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 ，则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ 的能量C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同6. （2分）(2018·泰州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。
[首发]江西省南昌市2020届高三上学期开学摸底考试化学试题
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学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．钛及其化合物的研究与应用越来越受到人们的重视。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为____②LiBH4由Li＋和BH4-构成，BH4-的立体结构是____，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为_____。
③TiCl4在常温下是无色液体，则TiCl4属于_______(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
(2)高分子纳米活性钛无霸是借助紫外线或太阳光的照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解生活中的一些有害物质(如苯、甲醛、丙酮等)。
①丙酮()分子中含有π键与σ键数目之比为______。
②甲醛()分子中C原子轨道杂化类型为_______；甲醛易溶于水，原因是：a.甲醛和水都是极性分子，b._______。
(3)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有__个，Ti原子的配位数为______；该晶胞中N、Ti 原子之间的最近距离为a nm，则该氮化钛晶体的密度为_______g·cm－3(N A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
2．一种以磷酸工业副产物磷石膏(主要成分为CaSO4，杂质含H3PO4，SiO2，Al2O3等)制取高纯硫酸钙的流程如图所示。
(1)磷石膏废弃会造成的环境问题为___________；(2)“碱溶”中Al2O3发生反应的化学方程式为_________；(3)含硅与含铝组分分布系数与pH关系如下图：①“调pH”时，溶液的pH应调节为__________；②K sp[Al(OH)3]=__________；③Al(OH)3(aq)+H2O[Al(OH)4]-(aq)+H+(aq)，则Ka[Al(OH)3]=__________；(4)“电解”采用双极膜电渗析法，装置如下图。
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江西省2020-2021年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB . 1molH2所占的体积一定是22.4LC . 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD . 在标准状况下，质量为28g的CO气体，其体积约为22.4L2. （2分）下列说法正确的是（）A . FeSO4•7H2O是一种混合物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种时化合价只对应一种氧化物C . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体D . 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素，蛋白质和多糖3. （2分） (2016高一上·淮南期中) 已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3 ，用等体积的水稀释后，所得氨水溶液的质量分数是（）A . 小于12.5%B . 等于12.5%C . 大于12.5%D . 无法估计4. （2分） (2016高三上·西安期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）①铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+③氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O④氯化铁水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+⑤氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2++C12═Fe3++2C1﹣⑥碳酸氢钠水解：HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣⑦通入过量二氧化硫于碳酸氢钠溶液：SO2+HCO3﹣═CO2+HSO3﹣⑧氯气通入氢氧化钠溶液：2OH﹣+C12═C1﹣+C1O﹣+H2O．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ②④⑤D . ②⑦⑧5. （2分）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A . 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-B . c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-C . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－D . 水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-6. （2分） (2017高二上·石河子期末) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 升高温度，逆反应速率减小B . 该反应的焓变为正值C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H27. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B . NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2O CO32-+H3O+C . 铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2OD . 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O8. （2分）已知PbO是碱性氧化物、PbO2是酸性氧化物，Pb3O4可看作是这两种氧化物按一定比例混合而成，又知Pb3O4可与稀硝酸发生非氧化还原反应，下列关于该反应生成物的推断合理的是（）A . 有Pb（NO3）2B . 有Pb（NO3）4C . 有PbOD . 有NO9. （2分） (2018高二上·山东开学考) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了服务。
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江西省2020版高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共32分)1. （2分）(2017·江西模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . Al（OH）3是某些胃药的一种成分B . 乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分C . 臭氧可以作为新型自来水消毒剂D . SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂2. （2分） (2016高二上·温州期中) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法正确的是（）A . b极为正极，发生氧化反应B . 外电路中电子的移动方向为：b→aC . 质子通过交换膜从b极区移向a极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O3. （2分） 500mL KNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中 c（NO3﹣）=6mol•L﹣1 ，用石墨做电极电解此混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 22.4L（标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为 500mL，下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中 c（K+）为 2 mol•L﹣1B . 电解过程中共转移 8 mol电子C . 电解得到的Cu 的物质的量为 0.5 molD . 电解后溶液中的 c（H+）为2 mol•L﹣14. （2分）当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子量均取整数时，下列说法正确的是（）A . 烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为奇数B . 硝基化合物的相对分子量均是偶数C . 烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为偶数D . 酚、醛、羧酸、酯的相对分子量均为偶数5. （2分） (2017高二下·扬州会考) 漂白粉的主要成分是CaCl2和（）A . Ca（ClO3）2B . Ca（ClO）2C . NaClOD . NaHCO36. （2分） (2015高二上·山西月考) 常温时0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L﹣1 BOH溶液中c（OH ﹣）：c（H+）=1012 ，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A . c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）B . c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）C . c（H+）+c（B+）＜c（A﹣）+c（OH﹣）D . c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）7. （2分）有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（）A . 能量相同B . 电子云形状相同C . 自旋方向相同D . 电子云伸展方向相同8. （2分）某离子化合物的晶胞如图所示。
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江西省2020年高三上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 下列有机化学方程式书写正确的是（）A . CH4＋Cl2 CH2Cl2＋H2B . H2C=CH2＋Br2→CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2OD . CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH32. （2分）下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：H2O H2O2⑤同位素：12C、13C、14C⑥同分异构体：A . ①③④B . ③⑤⑥C . ①②③D . ②⑥3. （2分） (2018高一上·遵义期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路”B . 加热溶液和胶体，溶液中一般不会析出晶体，而胶体会因凝聚而析出C . 在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)4. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 1﹣丁烯的键线式：B . 乙烯的分子式：CH2=CH2C . ﹣CHO的电子式：D . 丙烷分子的比例模型为：5. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D . 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂6. （2分） (2016高一上·涞水期中) 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A . 具有相同数目的原子B . 都占22.4LC . 具有相同数目的分子D . 具有相同摩尔质量7. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 若是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能的结构有（）A . 4种B . 6种C . 7种D . 11种8. （2分）某羧酸酯的分子式为C8H16O2 ， 1 mol该酯完全水解可得到1mol A和1mol乙醇，则A的结构有（不含立体异构）（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种9. （2分）关于次氯酸性质的描述，错误的是（）A . 不稳定，易分解放出氧气B . 能使潮湿的有色布条褪色C . 是一种很强的氧化剂D . 是一种比碳酸酸性强的酸10. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）①水与煤油②氯乙烷和水③甲苯和水④苯和溴苯⑤苯和甲苯⑥乙醇和水⑦硝基苯和水．A . ①④⑤B . ②③⑥C . ④⑤⑥D . ②⑤⑦11. （2分）不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A . 氨水B . 氯水C . 溴水D . 碘水12. （2分）下列粒子半径最小的是（）A . Na+B . Mg2+C . S2﹣D . Cl﹣13. （2分）下列说法正确的是（）A . 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4 ，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C . 常温下，0.1 mol•L﹣1某一元酸HA溶液中=1×10﹣12 ，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH﹣）均增大D . 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质14. （2分） (2018高二上·温州期中) 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
南昌市2020年高三上学期化学开学考试试卷
南昌市2020年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 分别用一定量等量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe H2 Cu，②CuO CuSO4 Cu．对制备得到Cu的量，下列判断正确的（）A . 一样多B . ①多C . ②多D . 无法判断2. （2分） (2018高二上·陆川期末) 某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na+、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、I- ，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种3. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是（）A . “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B . 汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体C . 废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属D . 蛋白质是仅由C、H、O元素组成的物质4. （2分） (2018高一上·红桥期末) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+、K+、OH-、Cl-B . Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C . Ba2+、HCO3-、NO3-、K+D . Mg2+、Na+、SO42-、Cl-5. （2分）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一上·新疆期末) 锌与稀硝酸反应生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水．当生成1mol Zn（NO3）2时，消耗的硝酸的物质的量为（）A . 2molB . 1molC . 2.25 molD . 2.5 mol7. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同位素B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子8. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列冶炼方法中，可制得相应金属单质的是（）A . 电解熔融AlCl3制铝B . 加热分解Ag2O制银C . 电解饱和食盐水制钠D . 高温下分解CaCO3制钙9. （2分） (2016高一上·孝感期中) 下列叙述正确的是（）A . H2O的摩尔质量为18gB . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gC . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LD . 将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L10. （2分）下列说法错误的是（）A . 原子半径：F＜Mg＜KB . 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOHC . 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D . 稳定性：PH3＞H2S＞NH311. （2分） (2018高三下·陆川月考) 《本草纲目拾遗•木部》对丁香油有如下叙述：“丁香油出南番，乃用母丁香榨取其油，色紫，芳香辛烈。
南昌市2020版高三上学期开学化学试卷
南昌市2020版高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）(2017·房山模拟) 化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（）古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·汕头期末) 生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2 ，检验它是否存在着这两种杂质的最好试剂是（）A . 水B . 盐酸C . 硫酸D . 烧碱溶液3. （2分）铜有两种天然同位素Cu和Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则Cu的原子个数百分数是（）A . 75%B . 25%C . 50%D . 45%4. （2分）下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A . 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B . 在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C . 液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D . 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒5. （2分） (2016高二下·桓台月考) 氢气、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣282.6kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）6. （2分） (2016高三上·厦门期中) “蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似．下列说法正确的是（）A . 钛属于主族元素B . 钛合金强度很大C . 蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐D . 在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金7. （2分） (2019高二下·台州期中) 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。
南昌市2020-2021年高三上学期开学化学试卷
南昌市2020-2021年高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 化学家鲍林提岀了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B . 屠呦呦参照古文记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素进行提取，该过程属于化学变化C . 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递増呈现周期性变化规律，制岀了第一张元素周期表D . 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展都起到了极大推动作用2. （2分）(2016·海南) 下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A . 汽油B . 甘油C . 煤油D . 柴油3. （2分）一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（）A . 步骤②中的萃取过程为物理变化B . 步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸D . 步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏4. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同位素B . 和互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是互为同分异构体D . 四氯化碳的电子式5. （2分） (2016高二下·正定期中) 以下比较中，正确的是（）A . 微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+B . 电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C . 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D . 稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl6. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A . H2B . HClC . Cl2D . F27. （2分） (2016高一上·新疆期末) 下列离子方程式正确的（）A . 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SOB . 向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO +CO2+H2O═Al（OH）3↓+COC . 电路板腐蚀液中的反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+D . 小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO +OH﹣═CO2↑+H2O8. （2分） (2017高二下·淄川期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是（）A . 11.2 LNH3所含分子数为0.5NAB . 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC . 23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应，转移的电子数为2NAD . 5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA9. （2分） (2016高二上·宣城期中) 下列说法正确的是（）A . 在化学反应中，化学能只可以转化为热能B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，当反应达平衡后升高温度，反应逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小D . 合成氨反应N2+3H2⇌2NH3 ，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度10. （2分） (2019高一上·南昌期末) 取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。
南昌市高三上学期开学化学试卷
南昌市高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A . 着色剂﹣﹣﹣胡萝卜素、苯甲酸钠B . 调味剂﹣﹣﹣亚硝酸钠、味精C . 防腐剂﹣﹣﹣氯化钠、柠檬黄D . 营养强化剂﹣﹣﹣酱油中加铁2. （2分）(2017·南通模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①FeS2 SO2 H2SO4②SiO2 SiCl4 Si③饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3④Al NaAlO2 AlCl3（aq） AlCl3（s）⑤CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2O．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤3. （2分） (2016高一上·普宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 等质量的O2和O3中所含分子数相等B . 常温常压下，14g N2含有质子数为7NAC . 标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NAD . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7：114. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列叙述正确的是（）A . 活泼金属钠用电解法冶炼B . 铜只能用电解法冶炼得到C . 汞的冶炼只能用还原剂法D . 铝的冶炼一般用还原剂法5. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 乙酸的分子式C2H4O26. （2分） (2015高二上·邢台月考) 一定能使反应速率加快的因素是：（）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积．A . ②③B . ②③④C . ②③④⑤D . ④7. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强A . ②⑤⑦B . ①②⑦C . ②④D . ①③⑤8. （2分） (2016高一上·温州期中) 氧化还原反应的实质是（）A . 得氧和失氧B . 化合价的升降C . 有无新物质生成D . 电子的转移9. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 羟基的电子式B . 乙烯的结构简式是CH2CH2C . 醛基的结构简式是—COHD . 淀粉的分子式是 (C6H10O5)n10. （2分） (2017高二上·衡水期末) 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃．A . ③④B . ②③C . ①②D . ②④11. （2分） (2017高一上·红桥期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL 0.1000mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一上·武清期中) 下列说法正确的是（）①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂②医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体④通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液．A . ①②③④B . ②④C . ②③D . ①②④13. （2分） (2019高一下·吉林期中) 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2016高二上·武清期中) 今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（）①②③④pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③B . ①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小C . ①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）D . VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va：Vb=11：9二、非选择题 (共4题；共29分)15. （9分） (2016高二上·绍兴期末) 三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂．易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华．在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）且2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．制三氯化铬的流程如下：（1）三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为________．（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________．（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性．正确的操作顺序为：⑥→③→________，步骤②中通如氮气的作用________．（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式________．（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL 于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72﹣存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．①指示剂为________，滴定终点的现象为________．②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是________．③样品中无水三氯化铬的质量分数为________．（计算结果精确到0.1%）16. （9分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：（1）Ⅰ、石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成________（2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．[Al Fe （OH）nCl6﹣n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为________（3）Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：组分SiO2C Na2O K2O Al2O3Fe2O3质量分数59.2038.800.250.500.640.16通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．请回答下列问题：（1 ）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有________类．（2 ）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程为________（3 ）滤渣A的成分有________（填化学式）（4 ）步骤②洗涤沉淀的方法是：________（5 ）步骤③反应的化学方程式为：________；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、________和________．17. （4分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E、F具有下列转化关系：已知D的蒸气密度是氢气的29倍，并可以发生银镜反应．（1）写出F的结构简式________；（2）写出C→A的反应条件________；（3）写出A→D的反应方程式________．写出B→C的反应方程式________．18. （7分）(2018·包头模拟) 某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂( 主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）回收镍的新工艺。
南昌市2020-2021年高三上学期化学开学考试试卷
南昌市2020-2021年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·双流开学考) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是（）W XY ZA . 氢化物沸点：W<ZB . 氧化物对应水化物的酸性：Y>WC . 化合物熔点：Y2X3<YZ3D . 简单离子的半径：Y<X2. （2分）下列物质中各含有少量的杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是（）A . 苯中含有少量甲苯B . 乙醇中含有少量乙酸C . 溴苯中含有少量苯D . 乙酸乙酯中含有少量的乙酸3. （2分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A . 葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2OB . 向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣C . 将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D . 明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+4. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 分子式为C6H10O4的二元羧酸共有(不考虑立体异构)（）A . 8种B . 9种C . 10种D . 11种5. （2分）根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）A . 35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同B . 两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3P各亚层中电子的能量相同C . 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D . CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸6. （2分）有机物甲的分子式为C7H14O2 ，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）A . 4种B . 6种C . 8种D . 10种7. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列描述与元素周期律不相符的是（）A . 随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化B . 随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外）C . 随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1〜+7、最低化合价从﹣7〜﹣1的变化D . 随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化二、非选择题 (共5题；共41分)8. （9分） A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
南昌市2020-2021版高三上学期开学化学试卷
南昌市2020-2021版高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用热碱液洗涤试管内壁上的油脂③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚．A . ①②④B . ①③④C . ②③④D . ①②③④2. （2分）(2016高一下·临川期中) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为下列说法正确的是（）A . 将纳米Fe3O4颗粒分散在水中没有丁达尔现象B . 将纳米Fe3O4颗粒分散在水中，Fe3O4不能透过滤纸C . 每生成1molFe3O4 ，反应转移的电子为4molD . 反应物OH﹣的化学计量数x=23. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列气体可用向上排空气法收集的是（）A . NH3B . H2C . Cl2D . CH44. （2分） (2018高二上·台州月考) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（）A . 1∶1B . 2∶5C . 3∶2D . 3∶55. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 如果a g某气体中含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数）（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一上·德阳期末) 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V2=460mL 时，则原混合物中镁铝的质量比是（）A . 1：1B . 2：3C . 16：27D . 8：97. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）A . AB . BC . CD . D8. （3分） (2015高一下·深圳期中) 除去CO2中混有的少量SO2气体，不可选用的试剂是（）A . KMnO4溶液B . NaClO溶液C . 饱和NaHCO3溶液D . 饱和Na2CO3溶液9. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，至少需要1mol/L 盐酸的体积为（）A . 0.1LB . 0.2LC . 0.5LD . 1.0L10. （2分）(2018·崇明模拟) 某学生配制0.2mol/L NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是（）A . 容量瓶中有残留水B . 称好的NaOH发生潮解C . 漏掉洗涤操作步骤D . 摇匀后液面低于刻度线11. （2分） (2016高一上·南宁期中) 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A . 氧气、干冰、硫酸、烧碱B . 碘酒、冰、盐酸、烧碱C . 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D . 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水12. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列解释事实的方程式正确的是（）A . 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl Na++Cl﹣B . 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O13. （2分） (2016高一上·荆州期中) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣B . Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C . K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D . Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣14. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 苯酚与碳酸氢钠溶液反应：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2OB . 溴乙烷转化成乙醇：C2H5Br+OH﹣ C2H5OH+Br﹣C . 肥皂液加入醋酸：C17H35COO﹣+H+→C17H35COOHD . 甲醛溶液与足量的新制Cu（OH）2共热：HCHO+2Cu（OH）2+OH﹣ HCOO﹣+Cu2O↓+3H2O15. （2分） 100毫升0.3摩尔/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度为（）A . 0.20摩尔/升B . 0.25摩尔/升C . 0.40摩尔/升D . 0.50摩尔/升二、非选择题 (共6题；共30分)16. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（ⅰ）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是________．（ⅱ）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个离子方程式：________．17. （4分）已知0.1mol/L NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式________．（2）NaHSO4应属于________（填酸、碱、盐），你选择的理由是________（3）若将NaHSO4 与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1 混合，该反应的离子方程式是________18. （7分） (2016高三上·盐城期中) 从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染．（1）废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为________．（2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取回收．①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为________；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是________．②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3mol•L﹣1盐酸、0.5mol•L﹣1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图1所示．当c（H2O2）=0mol•L﹣1时，也有少量的铜被浸出，其原因是________．③用H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：（Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（Ⅱ） Cu2++Cu⇌2Cu+（Ⅲ） Cu++nCl﹣⇌CuCln（n﹣1）﹣（Ⅳ） 2CuCln（n﹣1）﹣+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl﹣其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是________（填序号）．a．Na+ b．Cu2+ c．Cl﹣d．OH﹣（3）铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl﹣H2O2混合溶液浸取．①Cu2S被HCl﹣H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为________．②若由H2SO4代替HCl﹣H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图2所示．当H2SO4浓度大于3.1mol•L﹣1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是________．19. （7分） (2015高一上·河源月考) 实验室用Na2CO3固体配制250mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、________．（2）配制时，其正确的操作顺序是（用下列字母表示操作顺序，每个字母只能用一次）________ ；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的Na2CO3的质量，加入少量水（约60mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A . 称量Na2CO3时，砝码错放在左盘B . 向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C . 加蒸馏水时不慎超过了刻度线D . 定容时俯视刻度线E . 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（4）某同学在用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是________ 。
南昌市2020版高三上学期化学开学考试试卷
南昌市2020版高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列叙述中，错误的是（）A . 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来B . 活泼金属Na用电解法冶炼C . 汞的冶炼只能用热分解法D . 铝的冶炼一般用热还原法2. （2分）将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm3 ，则该盐酸的物质的量浓度为（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4. （2分） (2018高一下·六安开学考) 已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示，横、纵坐标的单位均为mol，有关说法不正确的是（）A . 线段BC代表铁离子物质的量的变化情况B . 原混合物溶液中溴化亚铁浓度为6mol/LC . 原溶液中n(Fe2+):n (I-):n(Br-)=2:1:3D . 当通入氯气2摩尔时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I-+ 2Cl2=2Fe3++I2 +4Cl-5. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列有色溶液褪色原理相同的是（）①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A . ①②B . ②④C . ②③D . ①④6. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+B . 在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl-、Br-C . 在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+D . 在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)37. （2分）在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是A . Fe3+B . Fe2+C . Cu2+D . H+二、填空题 (共1题；共6分)8. （6分） (2016高二上·临川期中) SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2 ．（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是________．（2）已知常温下，H2SO3的电离常数为K1=1.54×10﹣2，K2=1.02×10﹣7，H2CO3的电离常数为 K1=4，.30×10﹣7，K2=5.60×10﹣11，则下列微粒可以大量共存的是________ （选填编号）．a．CO32﹣HSO3﹣b．HCO3﹣HSO3﹣c．SO32﹣HCO3﹣d．H2SO3HCO3﹣（3）已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因________，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是________．（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式________．（5）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为________（填化学式）．三、实验题 (共1题；共8分)9. （8分） (2018高一上·舒兰期中) 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
南昌市高三上学期化学开学考试试卷
南昌市高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点．聚丙烯酸酯的结构简式为它属于（）①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④小分子化合物⑤混合物⑥共价化合物．A . ①③④B . ①③⑤C . ②③⑤⑥D . ②③④2. （2分）(2018·金山模拟) 属于石油分馏产物的是（）A . 汽油B . 甘油C . 花生油D . 煤焦油3. （2分） (2017高二上·六安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣B . 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Na+C . 常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32﹣、NO3﹣D . 常温下在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣4. （2分） (2019高二下·温州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，4.48L Cl2通入水中，转移电子数为0.2NAB . 28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4NAC . 1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NAD . 1mol⋅L-1 CH3COOH与1mol⋅L-1 CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA5. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列物质中只含共价键的是（）A . HClB . NaOHC . NH4ClD . CH3COONa6. （2分）天然铊有两种稳定同位素，Tl和Tl．下列有关铊的同位素说法中，不正确的是（）A . Tl 和Tl 质子数相同B . Tl 和Tl互为同素异形体C . Tl 和Tl中子数之差为2D . Tl 原子核内中子数与核外电子数之差为437. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（）A . 由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B . 常温下，由Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C . 由Cu+Cl2 CuCl2 所以Cu+I2 CuI2D . 由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中8. （2分） (2017高一上·临武期中) 已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（）A . 在相同的条件下，红磷比白磷稳定B . 在相同的条件下，白磷比红磷稳定C . 红磷和白磷的化学性质相同D . 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃9. （2分） (2016高三上·大连期末) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A . 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C . 2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5D . 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源10. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（）A . 通入澄清石灰水B . 用湿润的蓝色石蕊试纸C . 用氯化钡溶液D . 闻气味11. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法正确的是（）A . 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B . 用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质C . 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应12. （2分）用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法．石灰水能保存鲜蛋的原理是（）①石灰具有碱性，杀菌能力强；②Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质．A . ①②B . ③④C . ②④D . ①③13. （2分） (2018高一下·历城开学考) 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A . N一定是HCl(aq)B . X可能为Al或Cl2C . Y一定为NaOH(aq)D . Q、Z中的一种必定为Al2O314. （2分） (2017高二上·延安期末) 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A . NaHSO4B . Na2CO3C . Al2（SO4）3D . CH3COOH15. （2分）某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A . 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B . 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C . 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D . 若溶质为NaA，HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）16. （2分） (2018高一下·河北开学考) 有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl－与SO42-之比为（）A . 2：3B . 1：3C . 3：2D . 2：117. （2分） (2018高一下·湖州期中) 在反应2SO2＋O2 2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为（）A .B .C .D .18. （2分） (2015高三上·福建开学考) 鼠尾草酚用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（）A . X、Y、Z属于芳香族化合物B . X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C . 1 mol X或1mol Z与NaOH溶液反应，均最多消耗3molNaOHD . X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应19. （2分）(2018·凉山模拟) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A将充有NO2的密闭烧瓶放人热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，△H<0B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡、静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>I2C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管, 并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D在AgCl浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀Ksp(AgS)A . AB . BC . CD . D20. （2分）下列说法正确的是（）①1H、2H、3H为三种不同的核素；②1H、2H、3H互为同位素；③1H、2H、3H互为同素异形体；④114号元素位于周期表第七周期VA族；⑤氢元素质量数为1；⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；⑦互为同位素的原子性质相同．A . ①②⑥⑦B . ①②③⑥C . ①②⑥D . ①②③⑥⑦21. （2分） (2019高一上·阳高期末) 将Cl2通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。
江西省2020-2021年高三上学期开学化学试卷
江西省2020-2021年高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·闵行模拟) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（）A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、COB . 不能确定原溶液是否含有K+、NOC . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L2. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A . 电流从锌电极通过电流表流向铜电极B . 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C . 当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过D . 铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑3. （2分）氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．图是氮、硅的原子结构示意图，请推测氮化硅的化学式（分子式）为（）A . Si4N3B . Si3N4C . Si3N7D . Si7N34. （2分） (2017高二上·成都期中) 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A . K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣B . SO32﹣、HSO3﹣、OH﹣、K+C . Fe3+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣D . H+、Na+、NO3﹣、Fe2+6. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列有关物质与其用途不相对应的是（）A . 氮化硅陶瓷﹣﹣导热剂B . Si和Ge﹣﹣半导体材料C . 钢化玻璃﹣﹣汽车窗玻璃D . SiO2﹣﹣制光纤7. （2分）下列结论错误的是（）①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣）②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A . ①B . ①③C . ②③④⑤⑥⑦D . ①③⑤二、解答题 (共3题；共21分)8. （8分）海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________；②试剂②可以选用________；③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________．A． Mg（OH）2 MgO Mg B．Mg（OH）2 MgO MgC．Mg（OH）2 MgCl2 Mg D． Mg（OH）2 MgCl2 Mg（2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）________；②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是________；③反应过程中，B装置中有SO42﹣生成．检验SO42﹣的方法是________；④C装置的作用是________．9. （6分）(2016·上栗模拟) 有一结晶水合物x•6H2O，可发生如下的转化（部分反应物生成物已略）．其中B、D、F均为无色气体，G为难于水的红褐色固体，在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．（1）该结晶水合物的化学式为________．（2）把C溶于过量的稀H2SO4，再加KMnO4溶液，所涉及的离子方程式：________．（3）向E溶液中通入等物质的量的Cl2，写出反应的离子方程式：________．（4）C→G的现象为________，该反应的化学方程式为________．（5）向一定量的Cu与H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现．若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减小________g．10. （7分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染．实验小组同学欲测定空气中SO2的含量，并探究SO2的性质．I．某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO2的含量．实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg．（1）计算所测空气中SO2含量为________ mg•L﹣1．（2）已知常温下BaSO3的Ksp为5.48x10﹣7，饱和亚硫酸溶液中c（SO32﹣）=6.3x10﹣8mol•L﹣1．有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0.1mol•L﹣1BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀．请用以上数据分析这样做是否可行________．（3）另一实验小组同学依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．用如图2所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式________．（4）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2．写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式________．（5）研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液．产生白色沉淀．①该白色沉淀的成分是________．②SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应________可逆反应（填“是”或“不是”），阐述理由________．三、 [化学-选修2：化学与技术] (共1题；共3分)11. （3分） (2016高二上·萧山期中) 近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：（1） Pt（a）电极反应式为________（2）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有________ mol（3）下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是________四、 [化学选修--3：物质结构与性质] (共1题；共7分)12. （7分） (2016高二下·大同月考) ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1） S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O，S，Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________；（3） Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________；（4） H2Se的酸性比H2S________（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为________，SO32﹣离子的立体构型为________．五、 [化学-选修5：有机化学基础] (共1题；共6分)13. （6分）(2016·海南) [选修5--有机化学基础]富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：回答下列问题：（1）A的化学名称为________由A生成B的反应类型为________．（2）C的结构简式为________．（3）富马酸的结构简式为________．（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是________．（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出 44.8 LCO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有________（写出结构简式）．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共3题；共21分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、三、 [化学-选修2：化学与技术] (共1题；共3分)11-1、11-2、11-3、四、 [化学选修--3：物质结构与性质] (共1题；共7分)12-1、12-2、12-3、12-4、五、 [化学-选修5：有机化学基础] (共1题；共6分) 13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、第11 页共11 页。
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南昌市2020年高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H+向b极移动。
则四种金属的活动顺序为（）A . a>b>c>dB . a>c>b>dC . a>c>d>D . b>d>c>a2. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列物质不属于高分子化合物的是（）A . 油脂B . 淀粉C . 蛋白质D . 纤维素3. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列叙述中正确的是（）A . 液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C . 铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质4. （2分） (2017高一上·广东期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 71 g Cl2所含原子数为2NAB . 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC . 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAD . 标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L5. （2分）用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A . 用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B . 用乙图装置制备Fe(OH)2C . 用丙图装置制取金属锰D . 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性6. （2分）下列正确的叙述有（）①CO、NO、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．A . ①②③⑤B . ②③⑤C . ②③D . 全部7. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列实验中，对于杂质（括号中的物质为杂质）的检验和除杂方法均正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下·重庆期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣B . 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Fe2+、NO32﹣、Ca2﹣C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、HCO3﹣D . 显强酸性的溶液中：Na+、SO42﹣、ClO﹣、Cl﹣9. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列离子方程式，书写正确的是（）A . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑B . 硝酸银溶液中加入铁粉 Ag++ Fe = Fe2++AgC . 氧化铜与盐酸反应 O2－ +2H＋ =H2OD . 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑10. （2分）(2020高一上·西安期末) 实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（）A . KMnO4中的锰元素被氧化B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . HCl在反应中只表现还原性D . 每生成1 molCl2转移电子的物质的量为2mol11. （2分） (2016高三上·重庆期中) 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A . 由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点B . 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZC . Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强D . W，Y，Z三种元素可形成离子化合物12. （2分）(2015·安庆模拟) 固体NH5属于离子晶体．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（）A . 与水反应时，水作氧化剂B . NH5中N元素的化合价为+5价C . 1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键D . 与乙醇反应时，NH5被还原13. （2分）(2017·合肥模拟) 某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为：CH4+2O2═CO2+2H2O．下列有关说法正确的是（）A . 电子由a极流出经过负载流向b极B . 电解质溶液中H+移向a极C . 每转移1mole﹣，消耗1.6gCH4D . b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣14. （2分） (2015高一上·回民月考) 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则化合物Z的化学式可表示为（）A . XY3B . XYC . X3YD . X2Y315. （2分）在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数a和氨气的体积分数b之间的关系是（）A . a>bB . a＝bC . a<bD . 无法确定16. （2分） (2016高一下·上饶月考) 下列实验能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列物质中，不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）A . 乙炔B . 甲苯C . 苯D . 乙烯18. （2分） (2015高一下·广州期中) 在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体．若将A和D两瓶气体混合后见光爆炸；若将A和B两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴．则A、B、C、D 四个集气瓶中分别盛放的气体是（）A . Cl2、HBr、HCl、H2B . Cl2、HCl、HBr、H2C . Cl2、HBr、H2、HClD . Cl2、H2、HCl、HBr二、填空题 (共4题；共41分)19. （7分）(2016·上栗模拟) X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：（1） Y元素在周期表中的位置为________．（2） X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是________负极电极反应式为________．（3） X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐．该盐水溶液pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）：________该溶液中所有离子浓度大小顺序为________．（4）试写出实验室制取C的化学方程式________．20. （12分）(2016·大庆模拟) 2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．他研究的氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如下：（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面．则图②和图③的含义分别是________、________．（2）工业上制取硝酸铵的模拟流程图如下：请回答下列问题：（I）此生产过程中，N2与H2合成NH3工业设备名称是________；设备中，设置热交换器的目的是________；合成氨过程中所用的催化剂是________．生产中原料气必须进行脱硫处理的目的是________．（II）在合成硝酸的吸收塔中发生反应的化学方程式是________；通入空气的目的是________．（III）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2方法二：NH3还原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol﹣1（NO也有类似的反应）上述方法中方法一最大的缺点是________；方法三和方法二相比，优点是________，缺点是________．（IV）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是94%、NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的________ %．（保留三位有效数字）21. （10分）某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni2﹣的性质较稳定）．已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2pH 5.2 3.29.79.2（1）滤渣a的成分是________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是________，从废渣中回收乙醇的方法是________．（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）________．（3）向A中加人 H2O2时反应的离子方程式为________．试剂x可以是________．（4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法________、________．回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了akgNi（OH）2，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为________kg（填计算式）．（5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．与电镀相比，化掌镀的最大优点是：________．22. （12分）某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：（1）此瓶“84”消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分（）(填序号)。