新课标高考化学选修3考点总结
化学选修三高考知识点总结
化学选修三高考知识点总结一、离子反应离子反应是化学反应的一种形式，当溶液中的两种离子发生互相交换，生成新的物质时，就发生了离子反应。
1. 阳离子与阴离子的相互组合：阳离子和阴离子之间的吸引力使它们彼此结合，并形成无色、结晶的化合物。
例如，Na+和Cl-离子结合形成氯化钠（NaCl）。
2. 阳离子与阳离子之间的反应：两种同样带正电荷的离子相互排斥，并不会结合成化合物，而是形成沉淀。
例如，Ba2+和Ca2+离子在溶液中会形成沉淀。
3. 阴离子与阴离子之间的反应：两种同样带负电荷的离子相互排斥，并不会结合成化合物，而是形成沉淀。
例如，SO42-和CO32-离子会在溶液中生成沉淀。
二、溶液的酸碱性1. 酸性溶液：酸性溶液含有H+离子的浓度大于OH-离子的浓度。
酸性溶液通常具有酸味、能酸蚀金属、酸性溶液能导电等特点。
2. 碱性溶液：碱性溶液含有OH-离子的浓度大于H+离子的浓度。
碱性溶液通常具有苦味、能腐蚀蛋白质、碱性溶液能导电等特点。
3. 中性溶液：中性溶液中H+离子和OH-离子的浓度相等。
中性溶液通常具有无味、不能腐蚀金属、中性溶液不能导电等特点。
三、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子的氧化数发生改变的化学反应。
其中，氧化是指某一物质失去电子或增加氧元素，还原则是指某一物质获得电子或减少氧元素。
1. 氧化剂：接受其他物质的电子，同时自身被还原。
氧化剂在反应中一般会增加氧或减少氢。
2. 还原剂：将电子给予其他物质，同时自身被氧化。
还原剂在反应中一般会减少氧或增加氢。
3. 氧化数：元素的氧化数是指元素在化合物中某一离子的电荷数。
通过化学方程式中原子的氧化还原数的变化，可以确定氧化还原反应发生。
四、化学动力学化学动力学是研究化学反应速率及其影响因素的学科。
1. 反应速率：指化学反应中物质生成或消失的快慢程度。
反应速率可以通过反应物消失或生成物增加的速度来表示。
2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、表面积和催化剂是影响反应速率的重要因素。
高三化学选修三知识点归纳
高三化学选修三知识点归纳化学是一门综合性科学，它研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量的关系。
高三化学选修三是高中生命科学课程中的一门重要课程，它囊括了许多重要的知识点。
本文将对高三化学选修三的知识点进行归纳和总结。
知识点一：化学平衡化学平衡是指一个化学反应中，反应物与生成物之间的浓度、压力、温度等物理性质保持不变。
在化学平衡中，有以下几个重要的概念：1. 平衡常数（Kc）：平衡常数是化学反应中反应物与生成物的浓度之比的乘积，它的数值取决于反应的温度。
2. 平衡表达式：平衡表达式是根据反应物与生成物的化学方程式写出的，它描述了反应物与生成物之间的浓度关系。
3. 平衡位置：平衡位置指的是反应物和生成物在化学平衡时的相对浓度。
4. 影响平衡的因素：温度、压力、浓度等因素都会影响化学平衡的位置和平衡常数。
知识点二：溶液的理论溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物。
在溶液中，有以下几个重要的概念：1. 摩尔浓度（M）：摩尔浓度是溶质在溶液中的物质量与溶液体积之比，常用单位是mol/L。
2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶液中能够溶解的溶质的最大物质量。
3. 饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，已经溶解了最大量溶质的溶液。
4. 溶解度曲线：溶解度曲线描述了溶质在不同温度下的溶解度与温度的关系。
知识点三：化学电池化学电池是将化学能转化成电能的装置，其中包括了以下几个重要的概念：1. 电极：电池中的两个导体，分别叫做阳极和阴极。
2. 电解质溶液：电解质溶液是连接两个电极的介质，它能够导电。
3. 电动势（E）：电动势是电池输出电能的能力，它是电池中化学能转化成电能的度量。
4. 电极电势：电极电势是电极上电荷分布不均引起的电势差。
总结：通过对高三化学选修三的知识点进行归纳和总结，我们了解到了化学平衡、溶液的理论和化学电池等重要的概念。
这些知识点在化学学科中有着广泛的应用和重要性。
希望同学们能够加强对这些知识点的理解和运用，提高化学学科的学习成绩与技能水平。
高考化学选修三知识点总结
高考化学选修三知识点总结1. 化学反应速率与化学平衡- 化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物质的消失量或生成物质的产生量。
影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
- 化学平衡：化学平衡是指化学反应在一定条件下反应物与生成物浓度之间达到一定比例时的状态。
平衡常数是用来描述平衡状态下反应物浓度的数值，平衡常数与温度有关。
2. 化学电池- 化学电池是通过化学反应产生电能的装置。
化学电池由正极、负极和电解质组成。
正极是氧化剂，负极是还原剂，电解质是用来传导离子的溶液或固体。
- 化学电池的电动势是指化学反应释放或吸收的电能。
电动势的大小与电解质浓度、标准电极电位以及温度等因素有关。
3. 非金属元素及其化合物- 氢气：氢气是一种轻、无色、无臭的气体，在自然界中主要以水的形式存在。
氢气具有很高的燃烧性和制取其他化合物的能力。
- 氮气：氮气是一种无色、无味、惰性的气体，在大气中占有很大比例。
氮气具有较高的化学稳定性，广泛应用于各个领域。
- 硫磺：硫磺是一种黄色固体，具有特殊的硫磺味道。
硫磺在元素状态下可用于制取硫酸等化合物，也可用于制造药品和农药等。
- 氧气：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，占据大气中的21%。
氧气是维持生命的重要气体，广泛应用于燃烧和氧化反应中。
- 卤素：卤素包括氟、氯、溴、碘和石英等元素。
卤素具有较高的电负性和活泼的化学性质，常见的化合物有氯化钠、氯代烷等。
4. 金属及其化合物- 碱金属：碱金属包括锂、钠、钾等元素。
碱金属具有较低的密度和较低的熔点，易与非金属反应生成盐类。
- 碱土金属：碱土金属包括镁、钙、锶等元素。
碱土金属比碱金属的化学性质活泼度要低，常见的化合物有氧化镁、氧化钙等。
- 金属的活性：金属的活性指金属与非金属反应的能力。
根据活性顺序，金属可以分为活泼金属和贵金属。
- 金属的腐蚀：金属在氧气、水等条件下会发生腐蚀现象。
腐蚀可以通过控制环境条件、涂覆保护层等方式来减少或阻止。
高考化学选修三知识点总结
高考化学选修三知识点总结高考化学选修三是高考化学科目的一部分，主要包括了有机化学、化学工业和活性元素等内容。
这部分的知识点相对较多，需要学生熟练掌握基本概念和反应机理。
以下是对高考化学选修三知识点的详细介绍。
1. 有机化学有机化学是研究碳及其化合物的科学，是高考化学选修三中最重要的知识点之一。
它主要包括以下内容：(1) 有机物的命名：有机化合物的命名是有机化学中非常重要的一部分，通过命名可以了解化合物的结构和性质。
有机化合物的命名方法有很多，常见的有IUPAC命名法和通用命名法。
(2) 有机反应：有机反应是有机化学的核心内容，主要研究有机物之间的化学反应。
有机反应可以分为加成反应、消除反应和取代反应等不同类型。
(3) 有机物的结构与性质：有机物的结构决定了它们的性质，比如溶解性、稳定性和酸碱性等。
了解有机物的结构与性质对于理解有机反应过程和预测产物具有重要意义。
2. 化学工业化学工业是指利用化学原理和方法进行生产的一门学科，它与高考化学选修三中的有机化学有很多的联系。
下面是化学工业的一些知识点：(1) 合成氨工业：合成氨是化学工业中非常重要的基础化学品，广泛应用于制造肥料、塑料、染料等。
合成氨的工业生产主要是通过哈伯-博世过程实现的。
(2) 烯烃工业：烯烃是一类含有双键的有机化合物，具有广泛的用途。
烯烃工业主要是通过石油裂解或煤炭加氢等方法进行生产，用于制造聚乙烯、合成橡胶等产品。
(3) 聚合物材料：聚合物是由大量相同或不同的单体分子经共价键连接而成的大分子化合物，具有重要的应用价值。
化学工业中广泛使用的聚合物材料包括聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯等。
3. 活性元素活性元素是指具有较高反应性的元素，主要包括氧、氢、氮、氯等。
活性元素在高考化学选修三中也是一个重要的知识点。
(1) 氧的化合物与性质：氧是化学中非常重要的元素，它与其他元素形成的化合物有很多，如氧化物、过氧化物和氢氧化物等。
了解氧化物的性质对于理解燃烧、酸碱反应等有重要意义。
高考化学选修三知识点汇总
高考化学选修三知识点汇总高考化学选修三的知识点主要包括以下几个方面：1. 能层与能级：能层即电子层，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。
2. 构造原理：表示能量依次升高，各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。
构造原理中存在着能级交错现象。
3. 基态与激发态：基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理，电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
激发态则是原子吸收能量后从基态跃迁到较高能态的状态。
4. 元素周期表的结构：元素周期表分为s、p、d、ds、f等区，不同能层相同能级的电子层形状相同。
5. 对角线规则：在元素周期表中，某些元素之间存在着对角线相似或对角线关系，如锂和镁、铍和铝等，这是因为它们的电子排布相似，导致性质也有相似之处。
6. 配位键：配位键是一种特殊的化学键，由一个原子提供孤电子对，另一个原子接受孤电子对形成。
例如，四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+中的配位键是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。
7. 氢键及其对物质性质的影响：氢键是一种分子间相互作用力，表示方法为A-H···B-，其中A、B为电负性较大的N、O、F。
氢键的存在会影响物质的熔点、沸点、溶解度等性质。
8. 硫酸铜与氨水的反应：向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水会形成蓝色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]，这是因为铜离子与氨水反应生成氢氧化铜沉淀。
9. 铜离子的颜色：含Cu2+的水溶液呈天蓝色，这是由于铜离子吸收可见光中的蓝色光所致。
以上是高考化学选修三的部分知识点汇总，如需更详细的信息，可以查阅高考化学教辅资料或咨询化学老师。
202X年高考化学选修三知识点总结
千里之行，始于足下。
202X年高考化学选修三知识点总结
202X年高考化学选修三的知识点总结：
1. 有机化学知识点：
- 烃及其衍生物：烃是由碳和氢组成的化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃。
烃的衍生物包括醇、醛、酮、酸、酯等。
- 合成反应：有机化学合成反应包括加成反应、消除反应、置换反应、重
排反应等，需要掌握各类反应的机理和影响因素。
- 功能团：对有机化合物中的各类功能团进行识别和区分，如羧基、酮基、羟基等。
2. 化学动力学知识点：
- 反应速率：了解反应速率的概念和计算方法，掌握速率常数的影响因素。
- 反应速率与反应机理：了解反应速率与反应机理的关系，包括活化能、
反应级数等概念。
- 影响因素：了解温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。
3. 化学平衡知识点：
- 平衡常数：掌握平衡常数的概念和计算方法，了解平衡常数与反应物浓
度的关系。
- 影响因素：了解压强、浓度、温度等因素对平衡的影响，包括Le Chatelier原理的应用。
- 平衡的移动：了解平衡的移动及其影响因素，如加热、冷却、添加物质等。
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锲而不舍，金石可镂。
以上仅列举了部分重要的知识点，具体考试内容还需根据教材和课堂教学进行复习和总结。
另外，要加强对实验操作和实验数据的分析和理解，提高实验技能和实验推理能力。
高中化学选修3知识点总结
高中化学选修3知识点总结高中化学选修3主要涵盖了物质变化与能量变化、化学平衡与电化学等内容。
以下是对这些内容的知识点总结。
一、物质变化与能量变化1. 化学反应的热效应：焓变、焓变反应图、热化学方程式的热效应计算。
2. 化学反应的速率与反应机理：反应速率与浓度的关系、速率常数和速率方程、反应级数、反应速率的影响因素、活化能和反应机理。
3. 化学平衡与化学势：化学平衡条件、平衡常数、平衡常数的计算、化学势概念、化学平衡与化学势的关系。
二、化学平衡与电化学1. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念和特征、氧化态的确定、电子转移与电子转移反应方程的构建。
2. 电化学反应：电解和电池反应、电解质溶液的导电性、电解质溶液的电解和析出反应规律、电化学方程的构建和电子平衡。
3. 电化学平衡与电解过程：电化学平衡常数和自由能变化、电解质溶液中的溶解度平衡、电池电动势和电动势的计算、电流与电解质变化的差异。
三、其他知识点1. 化学计量与化学反应：化学计量的基本概念、反应物和生成物之间的化学计量关系、反应物的限量与溢量、理论与实际收率。
2. 气体的性质与变化：理想气体状态方程、气体的离子化程度、气体的溶解度和溶解度规律、气体的扩散和离子迁移速率。
3. 化学能与化学动力学：活化能与反应速率的关系、反应速率与反应机理的关系、催化剂的作用机理。
在学习高中化学选修3时，理解和掌握这些基本知识点是非常重要的，通过深入学习这些知识点，可以帮助我们更好地理解化学反应和化学平衡的本质，并且对电化学等领域的研究有进一步的认识。
同时，抓住这些知识点的核心概念和计算方法，能够更好地解决化学问题和拓宽化学思维，为日后的学习和研究打下扎实的基础。
高中化学选修3知识点归纳总结
高中化学选修3知识点归纳总结高中化学选修3是高中化学课程的一部分，它主要讲解了物质的结构、性质和变化内在的原理，涉及化学反应、化学平衡、化学动力学、氧化还原反应、配位化学、有机化学等方面知识。
下面是高中化学选修3知识点的归纳总结。
一、化学反应1. 化学反应的基本概念和类型化学反应指的是物质之间由于电子重新组合而产生的化学变化。
化学反应的类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。
2. 化学反应中的能量变化吸热反应和放热反应是化学反应中的能量变化表现形式。
化学反应的反应热和平衡常数与反应速率有密切关系。
3. 化学反应的平衡化学反应达到平衡的条件包括浓度、温度、压力等因素。
受影响的因素越多，化学反应就越难达到平衡状态。
二、化学平衡1. 化学平衡的基本概念和例子化学平衡指的是相反反应速率相等，各物质浓度不再发生变化的状态。
酸碱平衡、水解平衡、溶解度平衡等均为化学平衡。
2. 平衡常数和酸碱解离常数平衡常数代表了在平衡状态下各反应物和生成物的浓度比值。
酸碱解离常数代表了在平衡状态下酸或碱解离程度大小的测度，两者具有密切关系。
3. 影响化学平衡的因素温度、浓度、压力、催化剂等因素均可影响化学平衡的位置和速率。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应就是电子转移的反应，还原剂失去电子，氧化剂得到电子。
氧化还原反应是很多反应的基础，应用很广泛。
2. 电化学反应中的重要参数电浓度、电位、电解质浓度、电流密度等是电化学反应中需要考虑的重要参数。
3. 氧化还原反应中的应用氧化还原反应可以应用于生产过程、电池技术、防腐蚀等多个领域，其广泛应用给工业生产带来了新的创新和方便。
四、配位化学1. 配位化学的基本概念化学配位指分子间的元素、分子、离子配合成化合物的情况，如水合物、络合物等。
配体对中心离子的配位形式、配位数、形成常数等是配位化学中的关键概念。
2. 配位化合物的性质配位化合物具有很多特殊性质，如光谱学、磁性、反应性等，为化学研究提供了很多重要实验数据。
化学选修3知识点整理
化学选修3知识点整理
化学选修3知识点整理:
1. 化学平衡：平衡定律、JNC效应、酸碱电解质的酸碱性、溶液的中和反应、溶液的电离程度、酸碱平衡等
2. 化学热力学：反应焓、热力学第一、第二定律、温度和熵的变化、热力学量的计算等
3. 化学动力学：速率定律、反应机理、反应速率与温度的关系、催化剂的作用等
4. 化学分析：氧化还原滴定、络合滴定、酸碱滴定、光度法、荧光法、红外光谱法等
5. 化学工业：氨的制备、烯烃的制备、丙烯酸的生产、聚合反应、有机合成、材料的制备等
6. 有机化学：烃、芳香族化合物、醇、醛、酮、羧酸、酯、胺等有机化学基础知识
7. 高分子化学：高分子合成、高分子的物理性质、高分子的应用等
8. 生物化学：生物大分子、生物催化作用、生物化学反应、生物能量转化等
9. 分子生物学：DNA的复制、转录、翻译、基因表达控制、生物技术应用及社会伦理等
10. 化学与环境：大气污染、水污染、土壤污染及其防治、绿色化学等。
以上是化学选修3中的重点知识点。
(完整版)高中化学选修3知识点总结
高中化学选修3知识点总结二、复习要点1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。
利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
高考化学选修三知识点总结
高考化学选修三知识点总结一、化学反应动力学1. 反应速率的定义- 反应速率的概念- 平均速率与即时速率2. 反应速率的影响因素- 浓度对反应速率的影响- 温度对反应速率的影响- 催化剂的作用3. 反应速率定律- 速率方程的书写- 反应级数的确定- 速率常数的意义4. 反应机理- 元素反应机理- 复合反应的机理分析二、化学平衡1. 化学平衡的建立- 可逆反应的特征- 平衡常数的定义与表达2. 化学平衡的移动- 勒夏特列原理- 浓度、压力、温度对平衡的影响3. 弱电解质的电离平衡- 电离常数- 水的电离与pH值4. 沉淀溶解平衡- 溶度积常数- 沉淀的生成与溶解三、溶液化学1. 溶液的基本概念- 溶液的定义与分类- 浓度的表示方法2. 溶解过程- 溶解过程的热力学分析- 溶解度及其影响因素3. 酸碱理论- 酸碱的定义- 酸碱指示剂与滴定4. 盐类的水解- 盐的水解平衡- 酸碱性盐溶液的pH计算四、电化学1. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 氧化数的计算与应用2. 电化学电池- 伏打电堆的原理- 电化学系列3. 电解- 电解的基本原理- 电解过程中的电极反应4. 电化学腐蚀与防护- 金属腐蚀的原理- 防腐蚀措施五、有机化学基础1. 有机化合物的特征与分类- 有机化合物的定义- 有机化合物的命名规则2. 饱和烃与不饱和烃- 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质 - 同分异构体3. 芳香烃- 芳香性的理论与应用- 苯及其衍生物4. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、羧酸六、高分子化学1. 高分子化合物的基本概念- 高分子的定义与分类- 聚合反应的类型2. 加聚反应与缩聚反应- 加聚反应的特点与机理- 缩聚反应的特点与机理3. 高分子的结构与性质- 高分子链的结构- 高分子的物理性质4. 高分子材料的应用- 塑料、橡胶、纤维- 高分子材料的发展趋势以上是高考化学选修三知识点的概要总结。
每个部分都应该包含详细的解释、实例和相关的化学方程式。
高中选修三化学知识点总结
高中选修三化学知识点总结一、物质的组成与结构1. 原子结构：原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
2. 元素和化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同种原子按照一定比例组成的物质。
3. 化学键：原子通过化学键结合形成分子或离子，常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
4. 分子和晶体结构：共价键连接的原子构成分子，离子键连接的离子构成晶体。
二、化学反应与能量变化1. 化学反应类型：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2. 化学方程式：化学反应可用化学方程式表示，包括反应物、生成物和反应条件等。
3. 化学反应速率：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压力、催化剂等。
4. 热力学：化学反应伴随着能量的转化，热力学研究能量转化与化学反应的关系。
5. 焓与焓变：焓是系统的能量，焓变是化学反应过程中系统焓的变化。
三、化学平衡与化学动力学1. 化学平衡：在封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例时，化学反应达到动态平衡。
2. 平衡常数与化学平衡条件：平衡常数描述了化学反应达到平衡时物质浓度的关系，化学平衡条件是指反应物和生成物浓度的比例。
3. 影响化学平衡的因素：温度、压力、浓度和催化剂等因素可以改变化学平衡的位置。
4. 化学动力学：研究化学反应速率与反应条件之间的关系，包括反应速率方程和反应机理等。
四、酸碱与溶液1. 酸碱性：酸具有酸味、酸性溶液导电、与碱反应生成盐和水等特性；碱具有碱味、碱性溶液导电、与酸反应生成盐和水等特性。
2. pH值：用于表示溶液酸碱性的指标，pH值越低表示溶液越酸，pH值越高表示溶液越碱。
3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。
4. 强酸强碱和弱酸弱碱：强酸强碱完全离解生成离子，弱酸弱碱只部分离解生成离子。
5. 酸碱滴定：通过滴定方法确定溶液中酸碱的浓度。
五、氧化还原反应1. 氧化与还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
化学选修三知识点总结
化学选修三知识点总结第一章：化学反应速率与化学平衡化学反应速率是指化学反应中物质转化的快慢程度。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。
其中，温度的升高会加快反应速率，浓度的增加也会提高反应速率。
催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率。
化学平衡是指反应物与生成物浓度之间达到一定比例时，反应速率前后保持不变的状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应速率相等，但反应物和生成物浓度并不相等。
化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度等条件来调节。
第二章：溶液的性质与溶解平衡溶液是由溶剂和溶质组成的一种混合物。
溶液的性质包括浓度、溶解度和溶液的物理性质等。
浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数。
溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。
溶解平衡是指溶质在溶剂中溶解和析出之间达到动态平衡的状态。
溶解平衡可以通过溶解度积来描述。
溶解度积是溶解度与溶剂浓度的乘积，当溶解度积大于溶解度时，溶液呈饱和状态；当溶解度积小于溶解度时，溶液呈不饱和状态；当溶解度积等于溶解度时，溶液呈临界饱和状态。
第三章：酸碱平衡与溶液的pH值酸碱平衡是指酸和碱在溶液中发生反应生成盐和水的化学反应。
酸的特征是能够释放出H+离子，碱的特征是能够释放出OH-离子。
酸碱反应的平衡可以通过酸碱中和反应来描述。
溶液的pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标。
pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
pH值越低，溶液越酸；pH值越高，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。
总结：化学选修三涵盖了化学反应速率与化学平衡、溶液的性质与溶解平衡、酸碱平衡与溶液的pH值等知识点。
理解这些知识对于深入了解化学反应和溶液的性质具有重要意义。
通过掌握化学反应速率与化学平衡的关系、溶液的浓度和溶解度的计算、酸碱反应和溶液的pH值的计算等内容，可以更好地理解和解释化学现象，为实验设计和控制提供指导。
在学习过程中，需要注意理论与实践的结合，通过实验验证理论，加深对化学知识的理解。
高中化学选修3知识点总结
高中化学选修3知识点总结1. 元素周期表的扩展- 主族元素：位于周期表的1A至7A族，具有相似的化学性质。
主族元素：位于周期表的1A至7A族，具有相似的化学性质。
- 过渡元素：位于B族区域，具有可变化的氧化态和复合价。
过渡元素：位于B族区域，具有可变化的氧化态和复合价。
- 稀有元素：位于周期表的8A族或称为稀有气体，一般无法与其他元素形成化合物。
稀有元素：位于周期表的8A族或称为稀有气体，一般无法与其他元素形成化合物。
- 超稀有元素：指周期表中放置在最后一横列的元素，具有稀有元素的特性，但比稀有元素更加稳定。
超稀有元素：指周期表中放置在最后一横列的元素，具有稀有元素的特性，但比稀有元素更加稳定。
- 内过渡元素：指放置在周期表的下方的两行元素，包括镧系和锕系元素。
内过渡元素：指放置在周期表的下方的两行元素，包括镧系和锕系元素。
2. 化学键的种类- 离子键：由阳离子和阴离子之间的静电吸引力形成，通常在金属和非金属之间形成。
离子键：由阳离子和阴离子之间的静电吸引力形成，通常在金属和非金属之间形成。
- 共价键：由共享电子对而形成的化学键，通常发生在非金属之间。
共价键：由共享电子对而形成的化学键，通常发生在非金属之间。
- 金属键：金属原子之间的键，形成金属晶格，电子可自由移动。
金属键：金属原子之间的键，形成金属晶格，电子可自由移动。
- 氢键：由氢原子与较电负的原子形成的弱键，如氢与氟、氧、氮等原子之间形成。
氢键：由氢原子与较电负的原子形成的弱键，如氢与氟、氧、氮等原子之间形成。
3. 离子的化学平衡- 溶解度：指一种物质在单位温度和单位压力下在水中能溶解的最大量。
溶解度：指一种物质在单位温度和单位压力下在水中能溶解的最大量。
- 溶液：由溶质和溶剂组成的混合物。
溶液：由溶质和溶剂组成的混合物。
- 酸碱指示剂：用于确定或指示溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
酸碱指示剂：用于确定或指示溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
化学选修3知识点总结
化学选修3知识点总结化学选修3是高中化学课程的一部分，主要涵盖了有机化学、无机化学和物理化学等方面的内容。
本文将对化学选修3中的主要知识点进行详细介绍。
一、有机化学1. 有机化合物的分类：根据它们的结构、化学性质和功能分子的不同，有机化合物可以分为烃类、醇类、醛类、酮类、羧酸类和酯类等。
2. 化学键的构成：有机化合物中的化学键主要由共价键组成，共价键是通过电子的共享而形成的。
3. 碳的立体化学：碳原子能够与其他碳原子形成单键、双键或三键，并且碳原子还具有手性，即存在左右手的异构体。
4. 共轭体系：共轭体系是指相邻碳原子之间存在多个π键，可以通过共轭体系的存在来调控有机化合物的光学性质和电子性质。
5. 异构体：同一种分子式的有机化合物，其结构和化学性质可能不同，这种现象称为异构体。
6. 醇的性质：醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，它们具有溶解性好、酸碱中性等特点，并且可以被氧化为醛、酮或酸。
7. 酮的性质：酮是一类含有羰基的有机化合物，它们具有中性或酸性，可以被还原为醇或氧化为羧酸。
二、无机化学1. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数、化学性质和电子结构等规律排列的化学元素表格。
2. 键的类型：无机化合物的键主要包括离子键、共价键和金属键三种类型，它们分别通过离子间的电荷吸引力、电子的共享和金属离子与自由电子之间的相互作用而形成。
3. 配位化学：配位化学是研究配位键的形成、理论和应用的科学，可以通过配位键的性质来预测化合物的性质和反应。
4. 配位数和配位体：配位数是指一个中心离子或原子周围与其形成配位键的配位体的个数，配位体是指通过配位键与中心离子或原子结合的物质。
5. 配位键的强弱：配位键的强弱可以通过一系列因素来判断，包括金属离子的电荷、配位体的大小和电荷以及配位键的几何构型等。
6. 配位化合物的色彩：配位化合物往往具有特殊的颜色，这是由于配位体的吸收和散射光谱导致的，可以通过观察其颜色来推断配位物中金属离子的氧化态和配体的结构。
高中化学选修三知识点总结
高中化学选修三知识点总结一、化学平衡1. 反应速率和化学平衡- 反应速率：描述反应物质在单位时间内消失或生成的量变化。
- 化学平衡：反应物和生成物浓度之间的比例保持不变。
- 平衡常数：描述反应物浓度的平衡比例。
2. 平衡常数和反应商- 平衡常数（Kc）：反应物浓度的平衡比例。
- 反应商（Qc）：反应物浓度的比例，可用于判断反应是否趋向平衡。
- Qc与Kc的比较：Qc < Kc，反应向前进行；Qc > Kc，反应向后进行；Qc = Kc，反应达到平衡。
3. 影响化学平衡的因素- 浓度变化：增加反应物浓度，平衡向生成物移动；增加生成物浓度，平衡向反应物移动。
- 压力变化（只适用于气体反应）：增加压力，平衡向摩尔数较少的一方移动。
- 温度变化：温度升高，平衡偏向吸热反应；温度降低，平衡偏向放热反应。
4. 平衡的移动与利用- Le Chatelier原理：系统受到扰动，会通过移动平衡来抵消扰动。
- 平衡移动的利用：a. 控制温度：利用平衡常数与温度之间的关系来控制反应的方向。
b. 控制摩尔比例：通过调整反应物或生成物的浓度来改变平衡位置。
二、电化学与电解质溶液1. 电解质和非电解质- 电解质：在溶液中能够产生离子的物质。
- 非电解质：在溶液中不产生离子的物质。
2. 电离与强弱电解质- 电离：电解质在溶液中分解成离子的过程。
- 强电解质：能够完全电离为离子的电解质。
- 弱电解质：只有一小部分电离为离子的电解质。
3. 电解质溶液的导电性- 电解质溶液导电性的原理：离子在溶液中自由移动产生电流。
- 强弱电解质的导电性：强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱。
4. 电化学反应与电解池- 氧化还原反应：电子的转移过程。
- 电解池：包含氧化还原反应的装置。
- 阳极和阴极：电解池中电子流向的两个极端。
- 氧化与还原：在电解池中发生的两个半反应。
三、有机化学的基本概念1. 有机化合物的特征- 碳氢化合物：有机化合物的主要成分，含有碳-氢键。
化学选修3知识点
化学选修3知识点
1. 化学平衡：反应速率、化学平衡常数、配位化学平衡、Le Chatelier原理、酸碱弱电解质的离解平衡、氧化还原反应的平
衡
2. 电化学：电解和电池原理、电极电势、电解质溶液的电导性、氧化还原反应中的电位、电解质与金属的中和反应、电沉积、电荷传递反应、电化学能量与电化学合成反应
3. 有机化学：有机物的命名和结构、立体化学、有机反应机理、四氢呋喃合成、酯化反应、烷基化反应、烷烃的加氢、取代反应、酰胺合成、酸催化的反应、烯烃反应、芳香族化合物制备、生物有机化学
4. 化学分析：质谱分析、核磁共振分析、红外线分析、紫外线可见分析、光电类分析、色谱分析、电化学分析、荧光分析、拉曼光谱分析、电子自旋共振分析等
5. 材料化学：化学制备材料、材料微观结构与性质、材料表面化学、功能材料制备及性能优化、新型纳米材料合成及性能等。
化学选修3高考必考知识点
化学选修3高考必考知识点一、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质中电荷的转移过程，包括氧化和还原两个基本过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
2. 氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征包括电子的转移、氧化剂和还原剂的存在以及反应伴随的能量变化。
反应中电子的转移使得在反应中电荷数目发生变化，氧化剂是指接受电子的反应物，还原剂是指提供电子的反应物。
3. 氧化还原反应的化学方程式氧化还原反应通常用化学方程式表示。
对于氧化剂和还原剂，可以用示性方程式或半反应方程式表示。
示性方程式是指在反应物、产物前使用"→"符号表示，如：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑。
而半反应方程式是指将氧化剂和还原剂分开，并用电子进行平衡，如：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻（氧化半反应）；H₂ → 2H⁺ + 2e⁻（还原半反应）。
4. 氧化还原反应的常见类型氧化还原反应可以分为单质的氧化还原反应、非金属元素的氧化还原反应、金属与酸的氧化还原反应、金属与非金属的氧化还原反应、还原剂与氧化性试剂的氧化还原反应、水的电离和还原反应以及氧化剂和还原剂的选择性。
二、有机化学基础1. 有机物和无机物的区别有机物是指含有碳原子的化合物，无机物则是除了含碳外的其它化合物。
有机物的特点是：具有较复杂的分子结构、较高的沸点和溶解度、较好的燃烧性能以及容易发生加成反应和取代反应。
2. 烷烃的命名规则烷烃是由碳氢原子构成的碳氢化合物。
其命名规则为：根据碳原子数目和碳原子的连接方式进行命名。
例如，乙烷由两个碳原子连接而成，而丙烷则由三个碳原子连接而成。
3. 碳原子的化学键碳原子通常会与其他碳原子形成共价键，共用碳的四个价电子。
当碳原子与四个不同的基团相连时，形成手性碳，通常表现为手性分子。
4. 烯烃和炔烃的命名规则烯烃是由碳原子组成的碳氢化合物，其中含有双键；而炔烃则是由碳原子组成的碳氢化合物，其中含有三键。
高中化学选修三知识点总结
高中化学选修三知识点总结一、原子结构与元素周期表1、能层与能级能层即电子层，按能量高低分为 K、L、M、N、O、P、Q 等。
能级则是在同一能层中，能量不同的电子亚层，如 s、p、d、f 等。
能层越高，能级的能量越高。
2、构造原理与电子排布式构造原理揭示了电子在原子核外的排布规律。
电子按照能级顺序填充，遵循能量最低原理。
电子排布式能清晰表示原子核外电子的排布情况，如钠原子的电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s¹。
3、原子轨道s 轨道呈球形，p 轨道呈哑铃形。
s 轨道只有一个，p 轨道有三个相互垂直的伸展方向。
4、元素周期表的结构元素周期表有 7 个周期，18 个纵列分为 16 个族。
周期分为短周期（1、2、3 周期）和长周期（4、5、6、7 周期）。
族分为主族（A 族）、副族（B 族）、第Ⅷ族和 0 族。
5、元素周期表的分区根据原子的价电子排布，可将元素周期表分为 s 区、p 区、d 区、ds 区和 f 区。
s 区包括ⅠA 和ⅡA 族，p 区包括ⅢA 至ⅦA 族和 0 族，d区包括ⅢB 至ⅦB 族和Ⅷ族，ds 区包括ⅠB 和ⅡB 族，f 区为镧系和锕系元素。
二、共价键1、共价键的本质与特征共价键的本质是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。
其特征具有饱和性和方向性。
2、σ键和π键σ键是头碰头重叠形成的，可沿键轴旋转，强度较大；π键是肩并肩重叠形成的，不能旋转，强度较小。
双键中含一个σ键和一个π键，三键中含一个σ键和两个π键。
3、键参数键能、键长和键角是描述共价键的重要参数。
键能越大，化学键越稳定；键长越短，键能通常越大；键角决定分子的空间构型。
4、等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征和空间构型，如 CO 和 N₂是等电子体。
三、分子的空间构型1、价层电子对互斥理论中心原子的价层电子对包括成键电子对和孤电子对。
价层电子对之间相互排斥，从而决定分子的空间构型。
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2017新课标高考化学选修3考点总结选修三复习要点1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质目录（一）原子结构 (2)1、能层和能级 (2)2、构造原理 (2)3、电子云与原子轨道 (3)4、核外电子排布规律 (3)（二）元素周期表和元素周期律 (3)1、元素周期表的结构 (3)2、元素周期律 (4)（三）共价键 (5)1、共价键的成键本质： (5)2、共价键类型： (5)3、共价键的三个键参数 (6)（四）分子的空间构型 (6)1、等电子原理 (6)2、价电子互斥理论： (6)3、杂化轨道理论 (7)（五）分子的性质 (8)1、分子间作用力（范德华力和氢键） (8)2、极性分子和非极性分子 (8)3、有机物分子的手性和无机含氧酸的酸性 (9)（六）晶体的结构和性质 (9)1、四大晶体的比较 (9)2、典型晶体的结构特征 (9)（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。
利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
3、电子云与原子轨道（1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。
因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。
“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。
（2）原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。
s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，n p能级各有3个原子轨道，相互垂直（用p x、p y、p z表示）；n d能级各有5个原子轨道；n f 能级各有7个原子轨道。
4、核外电子排布规律（1）能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。
（2）泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。
（3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。
（4）洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。
能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。
电子数（5）（n-1）d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=n s能级电子数（二）元素周期表和元素周期律1、元素周期表的结构元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。
（1）原子的电子层构型和周期的划分周期是指能层（电子层）相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。
即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。
同周期元素从左到右（除稀有气体外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（2）原子的电子构型和族的划分族是指价电子数相同（外围电子排布相同），按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。
即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外）。
共有十八个列，十六个族。
同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（3）原子的电子构型和元素的分区按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
2、元素周期律元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。
元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。
元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。
（1）同周期、同主族元素性质的递变规律同周期（左右）同主族（上下）原子结构核电荷数逐渐增大增大能层（电子层）数相同增多原子半径逐渐减小逐渐增大元素性质化合价最高正价由+1+7负价数=（8—族序数）最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱第一电离能呈增大趋势（注意反常点：ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族）逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小①同一元素：一般情况下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径，阳离子的离子半径小于相应原子的原子半径。
②同周期元素（只能比较原子半径）：随原子序数的增大，原子的原子半径依次减小。
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl③同主族元素（比较原子和离子半径）：随原子序数的增大，原子的原子半径依次增大。
如：Li<Na<K<Rb<Cs，F-<Cl-<Br-<I-④同电子层结构（阳离子的电子层结构与上一周期0族元素原子具有相同的电子层结构，阴离子与同周期0族元素原子具有相同的电子层结构）：随核电荷数增大，微粒半径依次减小。
如：F-> Na+>Mg2+>Al3+金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强。
判断依据1. 在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强2. 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强3. 单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强（电解中在阴极上得电子的先后）4. 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强5. 若x n++y x+y m+则y比x金属性强6. 原电池反应中负极的金属性强7. 与同种氧化剂反应，先反应的金属性强8. 失去相同数目的电子，吸收能量少的金属性强（4）非金属性强弱的判断方法非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强判断方法1. 与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强2. 单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强（电解中在阳极上得电子的先后）3. 最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强4. A n-+B B m-+A 则B比A非金属性强5. 与同种还原剂反应，先反应的非金属性强6. 得到相同数目的电子，放出能量多的非金属性强（三）共价键1、共价键的成键本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低。
2、共价键类型：σ键π键成键方向沿键轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称镜像对称牢固程度强度大，不易断裂强度小，易断裂成键判断规律单键是σ键；双键有一个是σ键，另一个是π键；三键中一个是σ键，另两个为π键。
非极性键极性键定义由同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移由不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对位置不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子一方成键原子的电性判断依据不显电性显电性举例单质分子（如H2、Cl2）和某些化合物（如Na2O2、H2O2）中含有非极性键气态氢化物，非金属氧化物、酸根和氢氧根中都含有极性键一类特殊的共价键，一个原子提供空轨道，另一个原子提供一对电子所形成的共价键。
①配位化合物：金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。
如：Cu（H2O）4SO4、Cu（NH3）4（OH）2、Ag（NH3）2OH 、Fe（SCN）3等。
②配位化合物的组成：3、共价键的三个键参数概念对分子的影响键长分子中两个成键原子核间距离（米）键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定键能对于气态双原子分子AB，拆开1molA-B 键所需的能量键能越大，化学键越强，越牢固，形成的分子越稳定键角键与键之间的夹角键角决定分子空间构型（1）键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性，键角决定分子空间构型和分子的极性。
（2）键能与反应热：反应热＝生成物键能总和－反应物键能总和（四）分子的空间构型1、等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，许多性质是相似的，此原理称为等电子原理。
（1）等电子体的判断方法：在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同；在微粒的构成上，微粒所含价电子数目相同；在微粒的结构上，微粒中原子的空间排列方式相同。
（等电子的推断常用转换法，如CO2=CO+O=N2+O= N2O= N2+ N—= N3—或SO2=O+O2=O3=N—+O2= NO2—）（2）等电子原理的应用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质。
2、价电子互斥理论：（1）价电子互斥理论的基本要点：A B n型分子（离子）中中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数（n），价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小。
（2）AB n型分子价层电子对的计算方法：①对于主族元素，中心原子价电子数=最外层电子数，配位原子按提供的价电子数计算，如：PCl5中②O、S作为配位原子时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为6；③离子的价电子对数计算如：NH4+：；SO42-：3、杂化轨道理论（1）杂化轨道理论的基本要点：①能量相近的原子轨道才能参与杂化。