分析化学数据处理及结果计算
分析化学有关计算公式
（2） 求极差
xn － x1
（3） 求可疑数据与相邻数据之差
xn － xn-1 或 x2 －x1
（4） 计算：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Q = xn − xn−1 或 Q = x2 − x1
xn − x1
xn − x1
Q值越大，说明离群越远，远至一定程度时则应将其舍去。故Q称为舍弃 商。
2． 格鲁布斯(Grubbs)检验法
=
[H + ]2
+
[H + ]2 Ka1[H+ ] +
K a1K a2
δ HA −
=
[HA − C
]
=
[H
2A]
[HA− ] + [HA− ]
+
[ A 2−
]
=
[H+
]2
[H+ ]K a1 + Ka1[H+ ] + Ka1Ka2
δ A 2−
= [A2− ] C
=
[H
2
A]
+
[ A 2− [HA
]
−
]
分析化学中有关计算公式汇集
赵剑英
第三章 误差分析和数据的处理
绝对误差： Ea = x − T
_
相对误差： Er
=
x−T T
×100%
=
Ea T
×100%
绝对偏差： di = xi − x
平均偏差： d = d1 + d2 +LL+ di ×100%
n
d = ∑ xi − x n
lim x = µ
元 弱
[H + ] = cK a
化学实验数据处理与统计分析
化学实验数据处理与统计分析化学实验数据处理的基本步骤包括数据收集、数据整理、数据分析和数据展示。
首先，需要收集实验过程中所得到的原始数据，这些数据可以是实验仪器测量得到的数字、实验观察得到的现象或者实验操作所需的量。
数据整理阶段，需要将收集到的数据进行整理，例如删除错误数据、修正传输错误或者将数据转换为所使用的单位。
数据分析阶段，可以通过统计方法和图像分析来分析数据。
最后，将分析结果进行展示，可以使用表格、图像或者描述文字等方式。
在化学实验数据处理中，常用的统计方法包括均值、标准差、误差、置信区间等。
均值是一组数据的平均值，可以用来表示该组数据的中心位置。
标准差表示一组数据的离散程度，标准差越大表示数据的离散程度越大。
误差是测量值与真实值之间的差异，通常使用相对误差来表示，相对误差越小说明测量的准确性越高。
置信区间表示估计真实值的范围，在统计分析中经常使用到。
在化学实验数据处理中，还可以使用一些常用的统计图像来展示数据。
例如，直方图可以用来显示一组数据的分布情况，条形图可以用来对比不同组数据，折线图可以用来显示一组数据的变化趋势等。
通过统计图像，可以直观地展示数据的特征，以便更好地理解和分析数据。
在进行化学实验数据处理和统计分析时，还需要注意一些常见的误区。
首先，要注意选择合适的统计方法和图像，不同的数据类型和研究目的需要选择不同的分析方式。
其次，要注意数据的可靠性和重复性，必要时可以进行多次实验以提高结果的可靠性。
最后，要关注数据的异常值和偏差，对于可能影响分析结果的异常值，需要进行适当的处理或者排除。
综上所述，化学实验数据处理与统计分析是化学实验中非常重要的一部分，通过合理地处理和分析实验数据，可以提高实验结果的准确性和可靠性。
需要注意选择合适的统计方法和图像，关注数据的可靠性和重复性，以及对异常值和偏差进行合理处理。
只有这样，才能得出准确的实验结论，为进一步的实验和研究提供有力支持。
分析化学实验报告
篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。
二．实验原理有关反应式如下：na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o三．实验步骤1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。
2、 0.1mol/l naoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。
3、 0.1 mol/l hcl 标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。
平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。
4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。
加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。
（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。
分析化学计算公式汇总
分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理（1）误差绝对误差δ=x-μ相对误差=δ/μ*100%(2)绝对平均偏差：△=（│△1│+│△2│+……+│△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、……△n为各次测量的平均绝对误差）。
（3）标准偏差相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV） RSD=S/X*100% (4)平均值的置信区间：＊真值落在μ±1σ区间的几率即置信度为%＊置信度——可靠程度＊一定置信度下的置信区间——μ±1σ对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系：s：为标准偏差n：为测定次数t：为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子)(5)单个样本的t检验目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。
计算公式：t统计量：自由度：v=n - 1适用条件：(1) 已知一个总体均数；(2) 可得到一个样本均数及该样本标准误；(3) 样本来自正态或近似正态总体。
例1 难产儿出生体重n=35, =, S =,一般婴儿出生体重μ0=（大规模调查获得），问相同否解：1.建立假设、确定检验水准αH0：μ = μ0（无效假设，null hypothesis）H1：（备择假设,alternative hypothesis，）双侧检验，检验水准:α=2.计算检验统计量，v=n-1=35-1=343.查相应界值表，确定P值，下结论查附表1， / = ,t < / ,P >，按α=水准，不拒绝H0，两者的差别无统计学意义(6)F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据的方差 S^2，以确定他们的精密度是否有显著性差异。
至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。
样本标准偏差的平方，即(“^2”是表示平方)：S^2=∑(X-X平均)^2/(n-1)两组数据就能得到两个S^2值，S大^2和S小^2F=S 大^2/S 小^2由表中f 大和f 小（f 为自由度n-1),查得F 表， 然后计算的F 值与查表得到的F 表值比较，如果 F < F 表 表明两组数据没有显著差异； F ≥ F 表 表明两组数据存在显著差异(7)可疑问值的取舍： G 检验法 G=Sxx -第4章 酸碱滴定法（1）共轭酸碱对Ka 与Kb 间的关系：KaKb=Kw（2）酸碱型体平衡浓度([ ]),分析浓度（c ）和分布系数（δa ）之间的关系(3)一元强酸溶液的pH 的计算 [H +]=24w2K c c ++ 精确式pH=－lg c 近似式 （4）一元弱酸溶液pH 的计算 [H +]=wa ]HA [K K + 精确式（5－11）（关于[H +]的一元三次方程）其中 [HA]=c [H +]/（[H +]+K a ）·若[A －]＞20[OH －]（即cK a ＞20K w ），可以忽略因水解离产生的H +PBE 简化为 [H +]≈[A －]∴ [H +]=a a])H [(]HA [K c K +-= (5－12)·若不但cK a ＞20K w ，而且c /K a ＞400（即c ＞20[A －]或c ＞20[H +]），也就是弱酸的解离度[A －]/c ＜，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是[HA]≈c∴ [H +]=acK最简式·若cK a ＞20K w ，c /K a ＜400，由式（5－12）可得[H +]=24a2a a cK K K ++- 近似式（1）·若cK a ＜20K w ，C/K a ＞400（适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时[HA]≈c ），由式（5－11）可得 [H +]=wa K cK +近似式（2）（5）多元酸溶液pH 的计算最简式 ][H A][H 1a 2cK c =∴≈+(6)两性物质（NaHA ）溶液pH 的计算最简式][H 21a a K K =+(7)缓冲溶液pH 值的计算 最简式:[H+]=ca/cb*Ka第五章 络合滴定法 （1）酸效应系数：)(H Y α==][][][][][][][62'Y Y H Y H HY Y Y Y ++++= ==1/Y δ在副反应中分布分数Y δ与)(H Y α互为倒数⑴)(H Y α==621621211456][][][a a a a a a a a a K K K K K K H K K H K H ++++++++==1+4556][][][2a a a a K H K K H K H ++++++6534][aa a K K K H ++6534][a a a K K K H ++6534][a a a K K K H +（2）共存离子效应系数αY （N ）)(N Y α==][][][Y NY Y + 因为[NY]==K NY [N][Y] 故：)(N Y α==1+ K NY [N]（3）EDTA 与H+及N 同时发生副反应的总的副反应系数αY ，Y α==)(H Y α+1)(-N Y α(4)被测金属离子M 的副反应系数αM ：][][][][][][][2')(M ML ML ML M M M n L M ++++==== α= 1+n nL L L ][][][221βββ+++ 若有P 个络合物与金属发生副反应，则：)(N Y α=)(1N Y α+)(2NY α+…+）（n N Y α-（n-1）化学计量点pM ’的计算 pM ’=1/2[p cM(sp)+lgK’MY](7)金属离子指示剂颜色转变点（变色点）pM t 值的计算 pM t =lgK MIn -lg αIn(H) (8)滴定终点误差%1001010',''⨯-==∆-∆MYSP M pM pM t K C E（9）直接准确滴定金属离子的可行性判据：6lg ',≥MYsp M KC第六章 氧化还原滴定法（1）氧化还原电对的电极电位——Nernst 方程式)Red ()Ox (lg0.059)Ox /Red ()Ox /Red (θa a n E E +=（2）以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在25C 时的条件电位lg059.0/OR RO n E Eαγαγθθ+=（3）氧化还原反应的条件平衡常数K ’(25C 时)059.0)n'E ' (E K' Lg 21︒-︒=（4）氧化还原滴定化学计量点时的电位值φsp212211sp n n 'E n 'E n E +︒+︒=（5）氧化还原滴定突跃范围计算式φ2‘+*3/n2(V)—φ1‘+*3/n1(V)（6）氧化还原指示剂变色的电位范围φ‘±n(V)第7章沉淀滴定法和重量滴定法主要计算公式（1）沉淀溶解积 pKsp=pAg+pX(2)化学计量点 pAg=pX+1/2pKsp(3)质量分数计算ω=(CV*M/1000)/m s*100%(4)1:1型的MA沉淀溶解度的计算S='Ksp=KspaMaA(4)化学因数（或称换算因数）Fm’=mF (m为称量形式的质量，m’为被测成分的质量)（6）被测成分的质量分数ωω=mF/me*100%第八章电位分析法及永停分析法主要计算公式（1）电池电动势： E电池=φ（+）-φ（-）（2）直接电位法测定溶液pHpH x=PH s+(E x-E s)/(25C)(3)离子选择电极的电位φ φ=K ±F*lg ai = K ’±F*lg ci K ’=K ±nF*lg(f i /a i )Ex-Es=±nF*(lg cx -lg cs )(6)标准加入法计算待测溶液的离子浓度XSE S X SS X V V V V C C ⋅⋅+=⇒∆10)(nFRTS 303.2)1()2(=-式，且令式（7）直接电位法测量误差的计算式 △c/c=nF/RT*△E ≈39n △E第9章 光学分析法概论 主要计算公式（1）光的波动性用波长λ，波数σ和频率υ作为表征 λ是在波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离，常用nm 作为单位。
高一化学实验数据处理与分析
高一化学实验数据处理与分析科学实验是化学学习中重要的一部分，通过实验可以加深对化学原理和概念的理解，并培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
然而，仅仅进行实验还不足以完整地学习化学知识，分析和处理实验数据同样重要。
本文将就高一化学实验数据处理与分析进行探讨。
一、实验数据的记录在进行化学实验时，准确地记录实验数据是非常重要的。
通过详细记录实验操作步骤和关键数据，不仅可以帮助我们回顾实验过程，还可以为后续的数据处理提供基础。
通常，实验数据可以分为定性数据和定量数据两类。
定性数据是用来描述性质或观察结果的数据，例如物质的颜色、气味，反应是否起泡等。
在记录定性数据时，应尽量使用准确的描述词汇，避免主观判断或个人情感的干扰。
定量数据是用来表示具体数值或量化结果的数据，例如重量、体积、温度等。
在记录定量数据时，应注意选择适当的单位，并保留正确的数字位数。
在实验中，常用的数据处理方法包括均值、中位数、众数等。
二、数据的处理与分析在实验数据记录完毕后，我们需要对数据进行处理和分析，以便得出比较准确的结果和结论。
下面将介绍一些常用的数据处理与分析方法。
1. 均值均值是最常用的数据处理方法之一，通过计算数据的平均值可以得到一组数据集的总体趋势。
计算均值时，应注意采用合适的公式，并按照实际情况选择算术均值、加权均值等。
2. 标准差标准差是用来衡量数据的离散程度的指标，反映了数据的波动情况。
标准差越大，说明数据离散程度越大；标准差越小，说明数据离散程度越小。
计算标准差时，可使用合适的公式，并按照实际情况选择样本标准差还是总体标准差。
3. 相关性分析在某些实验中，我们需要分析两个或多个变量之间的相关性。
通过统计学方法，可以计算出相关系数来判断变量之间的相关程度。
常用的相关系数包括皮尔逊相关系数、斯皮尔曼相关系数等。
4. 统计检验统计检验是判断实验结果是否显著的方法之一。
通过设定显著性水平和计算检验统计量，可以进行假设检验，从而得出是否拒绝原假设的结论。
分析化学(第二版)主要计算公式汇总
（2）共存离子效应系数αY（N）
[Y ] [NY ]
== Y (N)
[Y ]
因为[NY]==KNY[N][Y]
故：Y(N) ==1+ KNY[N]
（3）EDTA 与 H+及 N 同时发生副反应的总的副反应系数αY，
== + Y Y (H ) Y (N ) 1 (4)被测金属离子 M 的副反应系数αM：
分析化学（第二版）主要计算公式总结
第二章 误差和分析数据处理 （1）误差
绝对误差δ=x-μ 相对误差=δ/μ*100% (2)绝对平均偏差： △=（│△1│+│△2│+„„+│△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、„„△n 为 各次测量的平均绝对误差）。 （3）标准偏差
相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV） RSD=S/X*100% (4)平均值的置信区间：
第 9 章 光学分析法概论 主要计算公式 （1）光的波动性用波长λ，波数σ和频率υ作为表征 λ是在波的传播路线上具有相同振动相 位的相邻两点之间的线性距离，常用 nm 作为单位。σ是每厘米长度中波的数目，单位 cm-1。υ 是每秒内的波动次数，单位 Hz。在真空中波长，波数和频率的关系为：v=c/λσ=1/λ=υ/c (2)光的微粒性用每个光子具有的能量 E 作为表征 光子的能量与频率成正比，与波长成反比。 它与频率、波长的关系为 E=hυ=hc/λ=hcσ 第 10 章 紫外-可见分光光度法 （1）Lamber-Beer 定律 A=-lgT=Ecl (2)摩尔吸光定律ε ε= E 1% * M
Cx=(Fx-F0)/(Fs-F0)*cs
第 12 章 原子吸收分光度法
主要计算公式
（1）波尔兹曼分布律
分析化学第三章 分析化学中的误差与数据处理_OK
分类
方法误差、仪器与试剂 环境的变化因素、主
误差、主观误差
观的变化因素等
性质
重现性、单向性（或周 服从概率统计规律、
期性）、可测性
不可测性
影响
准确度
精密度
消除或减 小的方法
校正
增加测定的次数 12
系统误差的校正
• 方法系统误差——方法校正 • 主观系统误差——对照实验校正（外检） • 仪器系统误差——对照实验校正 • 试剂系统误差——空白实验校正
误差
10
• 随机误差： • 由某些不固定偶然原因造成，使测定结果在一定范围内波动，大小、正负不定，难以
找到原因，无法测量。 • 特点：不确定性；不可避免性。 • 只能减小，不能消除。每次测定结果无规律性，多次测量符合统计规律。 • 过失、错误误差
11
系统误差与随机误差的比较
项目
系统误差
随机误差
产生原因 固定因素，有时不存在 不定因素，总是存在
相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用Er表示
Er =E/xT = x - xT /xT×100％
2
相对误差反映误差在真值中所占的比例
误差以真值为标准
真值：某一物理量本身具有的客观存在的真实值。真值是
未知的、客观存在的量。在特定情况下认为 是已知的：
理论真值（如化合物的理论组成）(如，NaCl中Cl的 含量） 计量学约定真值（如国际计量大会确定的长度、质 量、物质的量单位等等） 相对真值（如高一级精度的测量值相对于低一级精 度的测量值）（例如，标准样品的标准值）
6 15.99 34 0.172
7 16.02 55 0.278
8 16.06 40 0.202
9 16.09 20 0.101
分析化学计算公式汇总
第二章 误差和分析数据处理 （ 1 ）误差 绝对误差 δ =x- μ 相对误差 =δ / μ *100% (2) 绝对平均偏差： △ =（│△ 1│ +│△ 2│ +,,+ │△ n│） 对误差； △ 1 、 △ 2、 ,, △ （ 3 ）标准偏差 /n （△为平均绝 。
n 为各次测量的平均绝对误差）
， v=n-1=35-1=34 3. 查相应界值表，确定 查附表 1， t 0.05 / 2.34 按 α =0.05 水准，不拒绝 (6)F 检验法是英国统计学家 较两组数据的方差 P 值，下结论
= 2.032, t < t 0.05 / 2.34,P >0.05 ，
0，两者的差别无统计学意义 H
第 11 章 荧光分析法
（ 1 ）荧光效率 φ t =发射荧光的光子数 / 吸收激发光的光子数 （ 2 ）荧光强度 F 与荧光物质浓度 F=2.3 c 的关系（ Ecl<0.05 ）
K
' I0
Ecl
(3) 比例法： （ Fs-F 0） /(F x-F 0 )=c s /c Cx=(F x-F 0)/(F
i j
Ex-Es= ± 2.303RT/nF*(lg
cx
-lg
cs
)
(6) 标准加入法计算待测溶液的离子浓度
CX
( 2) 式
C SVS (V X VS ) 10
E S
VX
(1)式，且令 S
2.303RT nF
（ 7 ）直接电位法测量误差的计算式
△ c/c=nF/RT* △ E≈ 39n△ E
第 9 章 光学分析法概论 主要计算公式 （ 1 ）光的波动性用波长 λ，波数 ζ和频率 υ 作为表征 λ是
分析化学中的误差与数据处理
解：格鲁布斯法：x=20.06，s=0.073,
T计=
x6 x 20.20 20.06 1.92 s 0.073
T0.05,6=1.82< T计, 应舍去
20 .20 20 .07 x 6 x5 Q检验法：Q= x x = 20.20 20.00 0.65 6 1
解: Q = (xn-xn-1)/(xn-x1) = (29.24-29.08)/(29.24-28.97) = 0.59 Q(0.90,4) = 0.76>0.59 以10%的危险率保留29.24这个值 x= 29.08, s = 0.12 = x±ts/n1/2 = 29.08±2.35×0.12/41/2 = (29.08±0.14)(%) 90%的把握认为置信区间为 (28.94~29.22)% (t查表书61页)
3.5.3 格鲁布斯法：
步骤： 1、将测定值由小至大按顺序排列：x1，x2， x3，…xn-1，xn，其中可疑值为x1或xn 2、计算出该组数据的平均值x和标准偏差s. 3、计算统计量T： 1 若x1为可疑值，则T=
s
若xn为可疑值，
则T=
n
s
4、根据置信度P和测定次数n查表得 Ta,n，比较二者大小 。见P67
0.90的置信度）见P68
5、比较Q和Qp,n的大小：
若Q＞Qp,n，则舍弃可疑值； 若Q＜Qpn，则保留可疑值。
举例1、
对某试样进行四次分析结果 (%)如下:29.03,29.08,28.97,29.24, 试用Q检验法确定离群值 29.24%是否舍弃;并计算平均值 对平均值偏离较 大，则舍去；
化学实验数据处理与分析方法与软件
化学实验数据处理与分析方法与软件随着科学技术的发展和实验方法的改进，化学实验数据处理与分析变得越来越重要。
为了提高数据处理的准确性和效率，科学家和研究人员开发了许多方法和软件来帮助处理和分析化学实验数据。
本文将介绍一些常用的化学实验数据处理与分析方法与软件。
1. Excel表格处理数据Excel是广泛使用的电子制表软件，也是数据处理和分析的常用工具。
它提供了各种功能和公式，可以帮助用户进行统计、图表、回归等数据处理操作。
在化学实验中，可以使用Excel来整理实验数据、计算平均值和标准偏差、绘制曲线等。
通过合理利用Excel的功能，可以快速准确地处理和分析大量的化学实验数据。
2. Origin数据分析软件Origin是一款专业的数据分析和制图软件，广泛应用于科研领域。
它具有强大的数据处理和分析功能，可以进行曲线拟合、统计分析、参数估计等操作。
Origin还提供了丰富的绘图工具，可以制作各种类型的图表，如散点图、直方图、线图等。
在化学实验中，可以使用Origin来进行数据的曲线拟合和统计分析，从而更好地理解实验结果。
3. Python编程语言与数据处理库Python是一种简单易学的编程语言，广泛应用于数据科学领域。
它提供了许多数据处理和分析的库，如NumPy、Pandas和Matplotlib等。
这些库可以帮助用户高效地进行数据处理、统计分析和数据可视化。
在化学实验中，可以使用Python编程语言和相关库来处理实验数据，进行曲线拟合、统计分析和绘图等操作。
相比其他软件，Python具有灵活性强、可定制性好等优势。
4. 化学实验数据处理方法除了软件工具之外，化学实验数据处理还可以采用各种方法和技巧。
例如，可以计算实验数据的平均值和标准差，以评估实验数据的可靠性。
可以进行相关性分析，判断实验变量之间的关系。
还可以利用数学模型和统计方法来分析实验数据，以获取更深入的信息。
在化学实验数据处理过程中，需要注意数据的准确性、异常值的处理和统计方法选择等。
化学实验数据的处理与分析方法
化学实验数据的处理与分析方法在化学实验中，正确处理和分析实验数据是十分重要的，它们可以帮助我们获得准确的结果，并得出合理的结论。
本文将介绍一些常用的化学实验数据处理与分析方法。
一、数据处理方法1. 计算平均值在多次实验中，我们通常需要计算数据的平均值以获得更准确的结果。
计算平均值的方法是将所有数据相加，然后除以数据的个数。
例如，假设我们测量了某种物质的密度10次，得到的数据分别为1.1g/cm³，1.2 g/cm³，1.3 g/cm³，......，1.9 g/cm³，那么计算平均值的公式为：(1.1 + 1.2 + 1.3 + ...... + 1.9) / 10 = 平均值。
2. 确定不确定度实验数据中的不确定度是指数据的测量误差范围。
我们可以使用不确定度来衡量实验数据的可靠性。
常见的确定不确定度的方法有两种：绝对不确定度和相对不确定度。
绝对不确定度是指数据与其真实值之间的差异，可以通过标准差等方式计算得到。
相对不确定度是指绝对不确定度与测量数据的比值，常用百分数表示。
3. 绘制图表图表可以直观地展示实验数据的变化趋势和规律性。
在处理化学实验数据时，我们常常使用折线图、柱状图、散点图等图表形式来展示数据。
通过观察图表，我们可以更好地理解数据之间的关系，并得出相应的结论。
二、数据分析方法1. 线性拟合与斜率计算在许多化学实验中，实验数据经常呈线性关系。
我们可以通过线性拟合方法将数据点拟合成一条直线，并计算出直线的斜率。
斜率可以提供重要的信息，例如反应速率的大小、化学反应的活化能等。
常用的线性拟合方法有最小二乘法和直线拟合法。
2. 统计分析统计分析可以帮助我们验证实验结果的可靠性和重复性。
常用的统计分析方法有t检验、方差分析等。
通过统计分析，我们可以判断实验结果之间的差异是否显著，从而得出更准确的结论。
3. 数据的比较和关联在一些实验中，我们常常需要比较不同组之间的数据或者分析数据之间的关联关系。
第3章-2 分析化学中的数据处理
表3.2 正态分布概率积分表
随机误差出现的区间
测量值出现的区间
概率
(以σ为单位) u=±1 u=±1.96 u=±2 u=±2.58 u=±3
x=μ±1σ x=μ±1.96σ x=μ±2σ x=μ±2.58σ x=μ±3σ
68.3% 95.0% 95.5% 99.0% 99.7%
12
例1 已知某试样中质量分数的标准值为1.75%， σ=0.10%，又已知测量时没有系统误差，求分析 结果落在(1.75±0.15)%范围内的概率。 解： x x 1.75% 0.15%
(47.60 0.13)%
(47.60 0.23)%
置信度越高，置信区间就越大，所 估计的区间包括真值的可能性也就 越大，置信度定在 95%或 90%。
23
3.4 显著性检验
1. 平均值与标准值的比较-t检验法
步骤：a.将 x ，μ 和 n代入 t x n ,求t计
x 10.79%, s 0.042%
9 1.43
t
x s
n
10.79% 10.77% 0.042%
查表 ,P=0.95,f=8 时， t0.05 ， 8=2.31 。 t<t0.05 ， 8 ，故 x 与 μ 之间不存在显著性差异，即采用新方法后，没有 引起明显的系统误差。 25
涉及到的是测量值较少时的平均偏差；但在用统
计学处理数据时，广泛采用标准偏差来衡量数据
的分散程度。
2
总体标准偏差：
（测量次数为无限多次时）
σ
x
n
2
样本标准偏差：
（测量值不多时）
s
x x
n 1
2
化学实验数据处理
XX,a click to unlimited possibilities
01
02
03
04
05
06
数值型数据：可以量化的数据，如温度、压力等
文字型数据：非数值数据，如性别、名称等
图像型数据：通过图像获取的数据，如显微镜下的细胞图像
音频型数据：声音信号数据，如语音、音乐等
数据收集：根据实验需求，收集相关数据
参数估计方法：最小二乘法、最大似然法等
估计量的性质：无偏性、有效性和一致性
Excel：常用的表格处理软件，可以制作各种图表，如柱状图、折线图和饼图等。
Power BI：基于Excel的数据分析工具，提供丰富的可视化效果和交互功能。
Tableau：可视化数据分析工具，可以通过拖放方式快速创建各种图表和仪表板。
误差的检验方法：t检验、F检验、Z检验等
误差的修正：根据误差来源和性质采取相应措施进行修正
误差的估计方法：标准差、平均差、相对误差等
化学实验：分析实验结果的不确定性，提高实验的准确性和可靠性
医学研究：评估医学数据的可靠性和准确性，为诊断和治疗提供依据
物理学研究：分析实验数据的误差，探究物理现象的本质和规律
生物医学研究：实验数据处理在生物医学研究中非常重要，用于分析基因组、蛋白质组等方面的数据，为疾病诊断和治疗提供支持。
环境监测：实验数据处理在环境监测中发挥着关键作用，通过对空气、水质、土壤等方面的数据进行分析，为环境保护和治理提供科学依据。
化学分析：实验数据处理在化学分析中必不可少，通过对光谱、质谱、色谱等方面的数据进行分析，为化学研究提供有力支持。
数据可视化：通过图表、图像等形式展示数据，便于分析和理解
数据清洗：去除异常值、缺失值等，保证数据质量
分析化学计算公式
分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理（1）误差绝对误差δ=x-μ相对误差=δ/μ*100%(2)绝对平均偏差：△=（│△1│+│△2│+……+│△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、……△n为各次测量的平均绝对误差）。
（3）标准偏差相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV） RSD=S/X*100% (4)平均值的置信区间：＊真值落在μ±1σ区间的几率即置信度为68.3%＊置信度——可靠程度＊一定置信度下的置信区间——μ±1σ对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系：s：为标准偏差n：为测定次数t：为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子) (5)单个样本的t检验目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。
计算公式：t统计量：自由度：v=n - 1适用条件：(1) 已知一个总体均数；(2) 可得到一个样本均数及该样本标准误；(3) 样本来自正态或近似正态总体。
例1 难产儿出生体重n=35, =3.42, S =0.40,双侧检验，检验水准:α=0.05，v=n-1=35-1=343.查相应界值表，确定P值，下结论查附表1，t0.05 / 2.34= 2.032,t< t0.05 / 2.34,P >0.05，按α=0.05水准，不拒绝H0，两者的差别无统计学意义(6)F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据的方差 S^2，以确定他们的精密度是否有显著性差异。
至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。
样本标准偏差的平方，即(“^2”是表示平方)：S^2=∑(X-X平均)^2/(n-1)两组数据就能得到两个S^2值，S 大^2和S 小^2 F=S 大^2/S 小^2由表中f 大和f 小（f 为自由度n-1),查得F 表， 然后计算的F 值与查表得到的F 表值比较，如果 F < F 表 表明两组数据没有显著差异； F ≥ F 表 表明两组数据存在显著差异(7)可疑问值的取舍： G 检验法 G=Sxx -第4章 酸碱滴定法（1）共轭酸碱对Ka 与Kb 间的关系：KaKb=Kw（2）酸碱型体平衡浓度([ ]),分析浓度（c ）和分布系数（δa ）之间的关系(3)一元强酸溶液的pH 的计算 [H +]=24w2K c c ++ 精确式pH=－lg c 近似式 （4）一元弱酸溶液pH 的计算 [H +]=wa ]HA [K K + 精确式（5－11）（关于[H +]的一元三次方程）其中 [HA]=c [H +]/（[H +]+K a ）·若[A －]＞20[OH －]（即cK a ＞20K w ），可以忽略因水解离产生的H +PBE 简化为 [H +]≈[A －]∴ [H +]=a a])H [(]HA [K c K +-= (5－12)·若不但cK a ＞20K w ，而且c /K a ＞400（即c ＞20[A －]或c ＞20[H +]），也就是弱酸的解离度[A －]/c ＜0.05，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是[HA]≈c∴ [H +]=acK最简式·若cK a ＞20K w ，c /K a ＜400，由式（5－12）可得[H +]=24a2a a cK K K ++- 近似式（1）·若cK a ＜20K w ，C/K a ＞400（适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时[HA]≈c ），由式（5－11）可得 [H +]=wa K cK +近似式（2）（5）多元酸溶液pH 的计算最简式 ][H A][H 1a 2cK c =∴≈+Θ(6)两性物质（NaHA ）溶液pH 的计算最简式][H 21a a K K =+(7)缓冲溶液pH 值的计算 最简式:[H+]=ca/cb*Ka第五章 络合滴定法 （1）酸效应系数：)(H Y α==][][][][][][][62'Y Y H Y H HY Y Y Y ++++=Λ ==1/Y δ在副反应中分布分数Y δ与)(H Y α互为倒数⑴)(H Y α==621621211456][][][a a a a a a a a a K K K K K K H K K H K H ΛΛΛ++++++++==1+4556][][][2a a a a K H K K H K H ++++++6534][aa a K K K H Λ++6534][a a a K K K H Λ++6534][a a a K K K H Λ+（2）共存离子效应系数αY （N ）)(N Y α==][][][Y NY Y + 因为[NY]==K NY [N][Y] 故：)(N Y α==1+ K NY [N]（3）EDTA 与H+及N 同时发生副反应的总的副反应系数αY ，Y α==)(H Y α+1)(-N Y α(4)被测金属离子M 的副反应系数αM ：][][][][][][][2')(M ML ML ML M M M n L M ++++====Λα= 1+nn L L L ][][][221βββ+++Λ若有P 个络合物与金属发生副反应，则：)(N Y α=)(1N Y α+)(2NY α+…+）（n N Y α-（n-1）化学计量点pM ’的计算 pM ’=1/2[p cM(sp)+lgK’MY](7)金属离子指示剂颜色转变点（变色点）pM t 值的计算 pM t =lgK MIn -lg αIn(H) (8)滴定终点误差%1001010',''⨯-==∆-∆MYSP M pM pM t KC E（9）直接准确滴定金属离子的可行性判据：6lg ',≥MYsp M KC第六章 氧化还原滴定法（1）氧化还原电对的电极电位——Nernst 方程式)Red ()Ox (lg0.059)Ox /Red ()Ox /Red (θa a n E E +=（2）以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在25C 时的条件电位lg059.0/OR RO n E Eαγαγθθ+=（3）氧化还原反应的条件平衡常数K ’(25C 时)059.0)n'E ' (E K' Lg 21︒-︒=（4）氧化还原滴定化学计量点时的电位值φsp212211sp n n 'E n 'E n E +︒+︒=（5）氧化还原滴定突跃范围计算式 φ2‘+0.59*3/n 2(V)—φ1‘+0.59*3/n 1(V) （6）氧化还原指示剂变色的电位范围 φ‘±0.059/n(V)第7章沉淀滴定法和重量滴定法主要计算公式（1）沉淀溶解积 pKsp=pAg+pX(2)化学计量点 pAg=pX+1/2pKsp(3)质量分数计算ω=(CV*M/1000)/m s*100%(4)1:1型的MA沉淀溶解度的计算S='Ksp=KspaMaA(4)化学因数（或称换算因数）Fm’=mF (m为称量形式的质量，m’为被测成分的质量) （6）被测成分的质量分数ωω=mF/me*100%第八章电位分析法及永停分析法主要计算公式（1）电池电动势： E电池=φ（+）-φ（-）（2）直接电位法测定溶液pHpH x=PH s+(E x-E s)/0.059(25C)(3)离子选择电极的电位φφ=K±2.303RT/F*lg ai= K’±2.303RT/F*lg ciK’=K±2.303RT/nF*lg(f i/a i)（5）离子选择电极两次测量法计算待测溶液中离子的浓度 Ex-Es=±2.303RT/nF*(lg cx -lg cs ) (6)标准加入法计算待测溶液的离子浓度XS E S X SS X V V V V C C ⋅⋅+=⇒∆10)(nFRTS 303.2)1()2(=-式，且令式（7）直接电位法测量误差的计算式 △c/c=nF/RT*△E ≈39n △E第9章 光学分析法概论 主要计算公式（1）光的波动性用波长λ，波数σ和频率υ作为表征 λ是在波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离，常用nm 作为单位。
分析化学实验数据处理与结果解析要点
分析化学实验数据处理与结果解析要点在分析化学实验中，数据处理和结果解析是非常重要的步骤。
通过准确处理实验数据并解析结果，我们能够得出有关样品性质和组成的重要信息。
下面将介绍分析化学实验数据处理和结果解析的要点。
一、数据处理要点1.数据收集与整理在进行分析化学实验时，首先需要收集实验所需的数据。
在收集数据时，确保数据的准确性和完整性，避免出现误差。
同时，要将数据按照一定的规则进行整理，方便后续的数据处理和结果解析。
2.数据的平均值与标准偏差在处理数据时，常常需要计算数据的平均值和标准偏差。
平均值反映了数据的集中趋势，而标准偏差则表示了数据的离散程度。
通过计算平均值和标准偏差，我们能够对实验数据进行更加准确的分析和判断。
3.误差分析误差是不可避免的，在进行数据处理时需要对误差进行合理的分析。
常见的误差包括系统误差和随机误差。
通过分析误差，我们可以评估实验数据的可靠性，并进行相应的修正和调整。
二、结果解析要点1.结果的可靠性评价在进行结果解析时，首先需要评价结果的可靠性。
可靠性的评价可以通过误差分析、实验重复性等方法进行判断。
只有在结果被认为是可靠的情况下，才能进行进一步的解析和推断。
2.结果与理论比较将实验结果与理论的预期进行比较，可以帮助我们对实验进行解释和理解。
如果实验结果与理论预期相符，那么可以认为实验结果是可靠的，并从中得出结论。
如果实验结果与理论预期存在较大差异，需要进一步分析可能的原因，并进行进一步的实验或修正。
3.结果的图表展示图表是整理和展示实验结果的重要工具。
通过绘制图表，可以更直观地观察和比较实验结果。
在制作图表时，要注明坐标轴、数据单位等重要信息，并保证图表的清晰、准确和美观。
4.结果的讨论和推断在解析实验结果时，要进行充分的讨论和推断。
分析实验结果所得到的性质和组成信息，并与已有的知识进行结合，从而得出合理的推断和结论。
在讨论和推断过程中，要注意逻辑严密、合理性和可重复性。
综上所述，分析化学实验数据处理与结果解析是十分重要的环节。
化学实验数据处理与结果分析方法总结
化学实验数据处理与结果分析方法总结在化学实验中，数据处理和结果分析是非常重要的环节，能够帮助我们理解实验结果并得出科学结论。
本文将总结一些常用的化学实验数据处理方法和结果分析方法，以帮助读者更好地理解和应用这些技巧。
一、数据处理方法1. 数据整理与筛选：在进行数据处理之前，需要对实验数据进行整理和筛选，排除异常数据和不符合实验要求的数据。
可以使用软件或者手工方法进行数据整理和筛选，确保所使用的数据是准确和可靠的。
2. 均值和标准差的计算：均值是指一组数据的平均值，可以通过将所有数据相加再除以数据的数量来计算。
标准差是用来度量数据分布的离散程度，可以帮助判断数据是否集中在均值附近。
计算均值和标准差有助于对实验结果的整体趋势进行分析。
3. 相关性分析：当进行多组实验或者多个变量的测量时，可以使用相关性分析来判断变量之间的关系。
相关性分析可以通过计算相关系数来完成，常用的相关系数有皮尔逊相关系数和斯皮尔曼等级相关系数。
4. 曲线拟合与回归分析：当实验数据呈现出一定的规律或者趋势时，可以使用曲线拟合和回归分析来建立数学模型，并预测实验结果。
曲线拟合可以通过拟合曲线上的点来找到最佳拟合线，而回归分析可以通过建立回归方程来描述变量之间的关系。
二、结果分析方法1. 数据图表：将实验数据转化为图表是直观和清晰地展示数据的一种方式。
常用的数据图表包括折线图、柱状图、散点图等，可以根据实验数据的特点选择合适的图表类型。
图表的标题、坐标轴标签、图例等元素应该清晰明确，方便读者理解和分析。
2. 比较分析：通过比较不同实验组的数据，可以发现实验之间的差异和规律。
在比较分析中，需要注意选择合适的统计方法，如方差分析（ANOVA）和学生 t 检验等，来检验实验之间的差异是否显著。
3. 趋势分析：在研究一系列时间点或者浓度变化的实验情况时，可以通过趋势分析来揭示实验数据的变化规律。
通过绘制曲线图或者计算斜率，可以判断实验数据的趋势是递增、递减还是保持稳定。
分析化学中的误差和数据处理
(3) 两者的关系
精密度是保证准确度的先决条件； 精密度高不一定准确度高； 两者的差别主要是由于系统误差的存在。
三、系统误差和随机误差
分析结果与真实值之间的差值称为误差 误差的来源： 测量对象的代表性，测量工具的误差， 测量方法的误差，测量环境引发的误差，人 为的误差，计算的误差，统计误差等等。 误差的客观性： 误差是客观的，是不以人的意志而改变的。 根据误差的性质与产生的原因，可将误差 分为系统误差、偶然误差两类。
+
2. 乘除运算
有效数字的位数取决于相对误差最大的（即有效 数字位数最少的）数据的位数。
0.0712 例：(0.0325 5.103 60.0)/ 139.8 = 0.071179184 0.0325 5.103 ±0.0001/0.0325 100%=±0.3 % ±0.001 /5.103 100%=±0.02%
果的符合程度，即所谓的精密度，它反映测定结
果的再现性。 精密度 表示几次测定结果的接近程度，通常 以偏差来表示。偏差越小，说明分析结果的精密 度越高。
二、准确度和精密度
3.准确度和精密度的关系
分析结果的衡量指标。
(1) 准确度 分析结果与真实值的接近程度
准确度的高低用误差的大小来衡量；
(2) 精密度 几次平行测定结果相互接近程度
使用相对平均偏差表示分析结果的好坏比较简单但这个方法有不足之处因为在一系列的测定中小偏差的测定总是占多数而大偏差的测定总是占少数按总的测定次数求相对平均偏差所得的值偏小大偏差得不到充分的反映
第二章 分析化学中的误 差及数据处理
第 1节 分析化学中的误差
一、误差和偏差
二、准确度和精密度
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7、元素的相对原子质量
• 元素的相对原子质量—元素的平均原子质量与 12C原子质量的1/12之比。
• 元素的相对原子质量用符号Ar表示，量纲为1， 以前称为原子量。
• 例如Fe的相对原子质量为55.85。
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8、物质的相对分子质量
• 物质的相对分子质量—物质的分子或特定单元 平均质量与12C原子质量的1/12之比。
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3、质量浓度溶液的配制和计算
o 欲配制20g/L亚硫酸钠溶液100mL，如何配制？
o 4、体积分数溶液的配制和计算
o 欲配制φ = C2H5OH 3%H2O2溶液500mL，如何配 制？
o 5、比例浓度溶液的配制和计算
o 欲配制(2+3)乙酸溶液1L，如何配制？
15
1、物质的量浓度
o 物质的量浓度 = 物质的量/混合物的体积
o cB=nB/V
o 式中： o cB—物质B的物质的量浓度，mol/L； o nB—物质B的物质的量，mol； o V—混合物（溶液）的体积，L o B—基本单元
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2、质量分数
量的钙指示剂与100个单位的氯化钠相互混合。
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6、滴定度(Titer)
o 两种表示方法： o Ts/x—1mL标准溶液相当于被测物的质量。 o 单位为g/mL。 o s—滴定剂的化学式；x—被测定物的化学式。 o “/”表示“相当于”。
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➢ 仪器与试剂：滴定管、三角瓶、标准溶液、被测 溶液、指示剂
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➢ 滴定分析法（titrimetric analysis）：
➢ 根据滴定反应的化学计量关系、标准溶液的浓 度和体积用量，计算出被测组分含量的定量分 析方法。
➢ 滴定分析计算的依据：
直接法： 用基准物质直接配制(K2Cr2O7) 准确称量并配成准确体积。
标定法： 稀释后标定(NaOH) n1=n2 c1·V1= c2·V2
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2、基准物质（standard substance）
基准物质：直接配制或标定标准溶液的物质。 基准物质应具备下列条件： ▪ 纯度高，一般要求在99.9%以上； ▪ 组成与化学式相符，包括结晶水； ▪ 性质稳定，在空气中不吸湿，加热干燥时不分 解，不与空气中的二氧化碳、氧气等作用； ▪ 具有较大的摩尔质量，以减少称量误差。
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分析化学中常用的量及其单位的名称和符号
量的名称 物质的量
质量 体积 摩尔质量 摩尔体积 密度 相对原子量 相对分子量
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符号 nB m V MB Vm ρ Ar Mr
单位名称
单位符号
摩[尔]
mol
mmol
千克
kg
G,mg,μg
立方米
m3
L,mL
千克每摩[尔] kg/mol g/mol
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例题
• 以H2SO4为基本单元，98.08g的H2SO4 • 以1/2 H2SO4为基本单元，98.08g的H2SO4 • 1mol H • 1mol H2 • 1mol（1/2Na2CO3 ）
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常用物质的摩尔质量
名称 盐酸 硫酸 氢氧化钠 氨水 碳酸钠 氯化钠 高锰酸钾
化学式 HCl H2SO4 NaOH
NH3·H2O Na2CO3
NaCl KMnO4
式量 36.46 98.08 40.00 35.05 105.99 58.45 158.04
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o 质量分数表示mg/g、μg/g、ng/g
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5、比例浓度
o 容量比浓度：液体试剂相互混合的表示方法。 o (1+5)HCl--1体积浓盐酸与5体积蒸馏水混合。 o 质量比浓度：两种固体试剂相互混合的表示方
法。 o (1+100)钙指示剂-氯化钠混合试剂—1单位质
• 物质的相对分子质量用符号Mr表示，量纲为1， 以前称为分子量。
• 例如FeO的相对分子质量为71.84
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三、溶液浓度表示方法
• 物质的量浓度 • 质量分数 • 质量浓度 • 体积分数 • 比例浓度 • 滴定度
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2、质量
• 习惯上称为重量，用符号m表示，单位为kg，
在分析化学上常用g、mg和μg表示。
• 换算关系： • 1kg=1000g 1g=1000mg 1mg=1000μg
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3、体积
• 体积或容积用符号V表示，SI单位为立方米(m3)，
在分析化学上常用L、mL 和μL表示。
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第二节 滴定分析法计算
o 滴定分析计算的依据 o 标准溶液浓度的计算 o 滴定分析法计算实例
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一、滴定分析计算的依据
➢ 滴定：将试样制备成溶液置于三角瓶中，再将另 一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）由滴 定管滴加到待测组分的溶液中去，直到所加标准 溶液和待测组分恰好完全定量反应为止。
解：已知M K2Cr2O7 = 294.2 g·mol –1
n= m M
保留几位有 效数字？
m = n·M = c·V·M
= 0.02000 mol·L-1 ×0.2500L×294.2 g·mol –1
=1.471 (g)
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1971年第14届国际法定计量大会规定SI基本单位
量的名称 单位名称 符号 量的名称 单位名称 符号
长度
米
m 热力学温度 开[尔文] K
质量 千克（公斤） kg 物质的量 摩[尔] mol
时间
秒
s
光强度 坎[德拉] cd
电流
安[培]
A
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6、滴定度
• 两种表示方法： • Ts—1mL标准溶液中所含滴定剂的质量。 • 单位为g/mL。 • s—滴定剂的化学式。 • THCl=0.001012g/mL，表示1mL溶液含盐酸
0.001012g纯HCl
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二、分析化学中常用法定计量单位
o 1、物质的量
o 物质的量—表示物质的基本单元多少
o 符号为nB，单位名称为摩尔，单位符号为mol， 中文符号为摩。
o 1mol—系统中物质单元B的数目与0.012kg碳12的原子数目相等。
o 注意：基本单元应予指明。例如原子、分子、 离子、电子及其他粒子等。
• 换算关系： • 1 m3 =1000L 1L=1000mL 1mg=1000μL
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4、摩尔质量
o 摩尔质量=质量/物质的量
o 摩尔质量的符号MB，单位为千克/摩尔 （kg/mol）
o MB=m/nB
o 在分析化学中摩尔质量单位常用g/mol表示。
化验分析数据处理及 结果计算
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教学指导：
• 分析化学常用法定计量单位及计算基础 • 化学分析中常用的溶液浓度及其滴定度的表示
方法
• 滴定分析法计算 • 分析结果的判断及分析数据的取舍方法（4d法、
Q检验法、Grubbs法）
• 平均值精密度的表示方法及平均值的置信区间
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第一节 分析化学法定计量单位及计算基础
• 一、法定计量单位 • 法定计量单位：由国家以法令形式规定使用或
允许使用的计量单位。
• 我国的法定计量单位：以国际单位制单位为基
础，结合我国的实际情况制定。
• 国际单位制SI—International System of Units
立方米每摩[尔] m3/mol L/mol
千克每立方米 kg/m3 g/mL,g/ m3
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分析化学中常用的量及其单位的名称和符号
量的名称 物质的量浓度
质量分数 质量浓度 体积分数 滴定度
符号
cB ωB ρB φB Vm
单位名称 单位符号 摩每立方米 mol/m3
(浓磷酸密度ρ=1.69，ω=85%，浓度为15mol/L)
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2、质量分数溶液的配制和计算