烃和卤代烃专题复习
烃和卤代烃 专题训练及答案
烃和卤代烃专题训练及答案一、选择题(本题包括10小题,每题5分,共50分)1.(2018·贵港模拟)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.乙烯和聚乙烯互为同系物B.丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内C.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物(不考虑立体异构)有8种D.乙醇中含乙酸杂质,可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去【解析】选C。
乙烯和聚乙烯结构不同,不互为同系物,故A错误;丙烯含有甲基,甲基碳原子与其所连原子构成四面体,所以丙烯分子内所有原子不可能在同一平面内,故B错误;分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物是醇,该醇可表示为C5H11—OH,C5H11—有8种,所以该醇有8种,故C正确;乙醇与水互溶,无法通过分液提纯乙醇,故D错误。
2.下列对有机物结构或性质的描述,错误的是( )A.乙烷和丙烯的物质的量共1 mol,完全燃烧生成3 mol H2OB.有机物CH2CHCH(CH3)CH2CH3和氢气加成后的产物的一氯代物有3种C.一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应D.n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有五种【解析】选B。
乙烷和丙烯的每个分子中都含有6个氢原子,1 mol混合物中含6 mol氢原子,完全燃烧生成3 mol H2O,故A正确;有机物CH2CHCH(CH3)CH2CH3和氢气加成后的产物为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,该分子中有4种氢原子,一氯代物有4种,故B错误;苯环上的氢原子在催化剂作用下能被氯原子取代,苯环侧链烃基上的氢原子在光照时可被氯原子取代,故C正确;分子式为C7H16且主链上有5个碳原子的烷烃共有五种,分别是、、、、,故D 正确。
3.(Ⅰ)1-溴丙烷与2-溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混合加热;(Ⅱ)1-溴丙烷与2-溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混合加热,则下列说法正确的是( )A.(Ⅰ)和(Ⅱ)产物均不同B.(Ⅰ)和(Ⅱ)产物均相同C.(Ⅰ)产物相同,(Ⅱ)产物不同D.(Ⅰ)产物不同,(Ⅱ)产物相同【解析】选C。
高三烃卤代烃知识点
高三烃卤代烃知识点烃类化合物是由碳和氢构成的有机化合物，是有机化学的基础。
而在高三化学中，烃与卤化烃是重要的研究内容。
本文将围绕高三烃卤代烃的知识点进行论述，包括基本概念、命名化合物、性质及应用等方面。
1. 烃的基本概念及分类烃是由碳和氢原子构成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃两类。
饱和烃含有碳—碳单键，不饱和烃则包含碳—碳双键或者三键。
2. 卤代烃的基本概念及命名方法卤代烃是烃类化合物中，由卤素取代了一个或多个氢原子的化合物。
根据卤素的取代位置和数量，卤代烃可分为氯代烃、溴代烃和碘代烃。
命名卤代烃时，需要根据取代位置和数量进行命名，同时需遵循一定的规则，如按字母顺序排序、标注卤素取代位置等。
3. 高三烃卤代烃的性质（1）燃烧性质：烃和卤代烃都是易燃物质，燃烧产生二氧化碳和水。
（2）溶解性质：烃和卤代烃具有不同的溶解度，烃通常不溶于水，而卤代烃可以在水中溶解，但不稳定。
（3）反应性质：烃与卤化烃具有不同的反应性质，如烃可以发生烷基化反应，而卤化烃则容易发生亲核取代反应等。
4. 高三烃卤代烃的合成方法（1）烃的合成方法：烃可以通过裂解、脱水、加氢等方法合成。
（2）卤代烃的合成方法：卤代烃可以通过烃与卤化试剂反应得到，反应条件一般要求在紫外光或者加热条件下进行。
5. 高三烃卤代烃的应用（1）燃料：烃是重要的燃料来源，如石油中的烃类化合物可用于石油化工及能源生产。
（2）化工原料：卤代烃广泛应用于有机合成中，如溴代烷可用于制备溴代物、溴化物等化合物。
（3）医药领域：烃类及卤代烃在医药领域有广泛应用，如乙烷可作为麻醉剂，氟代烃可用于制备抗生素等。
本文主要针对高三烃卤代烃的知识点进行了介绍，包括基本概念、命名方法、性质、合成方法及应用等方面。
通过对烃卤代烃的深入学习，有助于提升高三化学的基础理论知识水平，为学生更好地理解和应用有机化学提供有力支持。
烃和卤代烃
解析
实验室通过电石和水的反应制取 C2H2 ：CaC2 ＋
2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。图示装置可通过调节 A 管的高 度，控制反应的发生和停止：将 A 管提高，右管中水面上升， 与电石接触发生反应；将 A 管降低，右管中水面下降，与电石 脱离，反应停止。C2H2 能使酸性 KMnO4 溶液和 Br2 的 CCl4 溶液褪色，分别发生氧化反应和加成反应。C2H2 等可燃性气 体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸危险。因 C2H2 中 C 的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
考点一 乙烯、乙炔的实验室制法 乙烯和乙炔实验室制法的比较 乙烯 原理 浓H2SO4 CH3CH2OH————→ 170℃ CH2===CH2↑＋H2O 反应 装置 收集 方法 排水集气法或 向下排空气法 乙炔 CaC2＋ 2H2O―→Ca(OH)2＋ HC≡CH↑
排水集气法
①酒精与浓硫酸的体积比为 1∶3； ②酒精与浓硫酸的混合方法： 先在容器中加入酒精，再沿器 壁慢慢加入浓硫酸，边加边冷 却边搅拌； 实验注 ③温度计的水银球应插入反 意事项 应混合液的液面下； ④应在混合液中加几片碎瓷 片防止暴沸； ⑤应使温度迅速升至 170℃； ⑥浓 H2SO4 的作用： 催化剂和 脱水剂
乙醇 CH3CH2Br＋NaOH——→CH2==CH2↑ ②化学方程式为： △
＋H2O＋NaBr 。
4．卤代烃对环境的污染 (1)氟氯烃在平流层中会破坏 臭氧 层，是造成 臭氧 空 洞的罪魁祸首。 (2)氟氯烃破坏臭氧层的原理 ①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子 ②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应： Cl＋O3―→ClO＋O2 ClO＋O―→Cl＋O2 Cl 总的反应式：O3＋O——→2O2 ③实际上氯原子起了催化作用
高中化学选修5第二章_烃和卤代烃(复习课)
催化剂
＋ 3H2
Δ
H2 C H2 C C H2
CH2 CH2
3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生 成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
C2H5Br + NaOH
CH2=CH2 + NaBr +H2O
2012-9-11 34
反应：
NaOH CH3CH2Br + HOH △ CH3CH2OH + HBr
NaOH+HBr=NaBr+H2O
CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 水解反应 AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 取代反应
△
C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项： 1.反应物： 溴乙烷+氢氧化钠的醇溶液； 2.反应条件：共热 3.反应方程式
2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类 烷烃 烯烃（环烷烃） 通式 官能团 特点： C—C 一个C＝C 化学性质
CnH2n+2 CnH2n (n≥2)
稳定，取代、氧化、 裂化
加成、加聚、氧化
炔烃（二烯烃）
苯及其同系物
CnH2n-2
(n≥2) CnH2n-6 (n≥6)
CnH2n+1X
一个C≡C
1、烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ； 碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律： 烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物 烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大 烯烃（CnH2n） ：n值增大，碳的含量为定值； 炔烃（CnH2n-2） ：随n值增大，含碳量减小 苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小
烃和卤代烃的知识点及题型
烃和卤代烃的知识点及题型答：烃和卤代烃第一节脂肪烃一、烷烃和烯烃1、结构特点和通式：(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C连成环状，称为环烷烃。
）通式：Cn H2n+2(n≥1)(2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)通式：Cn H2n(n≥2)2、物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
3、基本反应类型(1) 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
(2) 加成反应：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。
(3) 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。
如加聚反应、缩聚反应。
4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色（1）取代反应：CH3CH3+ Cl2→CH3CH2Cl + HCl(光照)注意：1、此反应不会停留在第一步，会继续和乙烷生成二氯乙烷、三氯乙烷···· 2、烷烃只能和纯净的卤素单质发生取代反应，不和卤素的水溶液发生反应（2）氧化反应：Cn H2n+2+ —O2→nCO2+(n+1)H2O 3n+12点燃5、烯烃的化学性质（与乙烯相似） （1）加成反应可以与水、氢气、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应(2)氧化反应○1 燃烧：C n H 2n +2n3O 2n CO 2 + n H 2O○2使酸性KMnO 4 溶液褪色：R —CH=CH 2R —COOH + CO 2R 1CR 2CHR 3R 1COR 2+ R 3—COOH○3 催化氧化：2R —CH=CH 2 + O 22R1COR 2CH 3在臭氧和锌粉的作用下，CCR 1HR 2R 3C O HR 1 + C OR 3R 2(3) 加聚反应 n CH 2==CH 2−−−→−催化剂［— CH 2—CH 2 ］— 6、二烯烃的化学性质注意：双键同时连在一个碳原子上，烯烃不稳定，所以一般不考虑 (1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）一般来说，高温的时候发生1,4 低温的是发生1,2(2) 加聚反应： n CH 2=CHCH=CH 2催化剂(顺丁橡胶)nH 2C C C H CH 2CH 3催化剂(聚异戊二烯)CH 2=CHCH=CH 2 +2Br 2CH 2BrCHBrCHBrCH 2Br二、烯烃的顺反异构1、由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
烃和卤代烃高考知识点
烃和卤代烃高考知识点在高考化学中，烃和卤代烃是两个重要的知识点。
烃是由碳氢化合物组成的有机化合物，而卤代烃则是在烃的基础上，通过取代反应将氢原子替代成卤素原子的化合物。
烃的分类主要有饱和烃和不饱和烃两种。
饱和烃分子中碳原子之间是通过单键连接的，而不饱和烃分子中则存在双键或三键。
最简单的烃是甲烷，它是一种饱和烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
烷烃是一类饱和烃，它的分子由碳原子链构成，两端都有氢原子。
乙烷、丙烷和正戊烷都是烷烃的例子。
烷烃的特点是它们比较稳定，难以与其他物质发生反应。
不饱和烃分为烯烃和炔烃两大类。
烯烃的分子中有一个或多个双键，而炔烃的分子中则有一个或多个三键。
乙烯和丙烯是烯烃的例子，而乙炔是一个炔烃。
卤代烃是在烃的基础上，通过取代反应将氢原子替代成卤素原子的化合物。
最常见的卤代烃是氯代烷，如氯甲烷和氯乙烷。
卤代烃的命名方法是根据取代的卤素原子的原子量来命名的。
如氯乙烷的命名，其中氯代表取代的卤素是氯，乙代表所取代的碳原子数目为2。
在进行化学实验中，我们经常会遇到燃烧实验，用来判断化合物的燃烧性质。
烃在通氧气时，会发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
燃烧反应是一种氧化反应，在此过程中，烃中的碳原子与氧气结合形成二氧化碳，氢原子与氧气结合形成水。
此外，烃还可以通过加氢反应和脱氢反应来进行化学转化。
在加氢反应中，烯烃或炔烃可以被氢气还原为对应的烷烃。
而在脱氢反应中，烷烃可以通过去除氢原子的方式转化为烯烃或炔烃。
卤代烃的化学反应也是高考化学的重要内容之一。
卤代烃与氢氧根离子（OH-）反应可以生成醇。
这个反应叫做亲核取代反应，在此反应中，氢氧根离子取代了卤素原子。
此外，这些化合物还可以通过取代反应来合成其他化合物。
例如，酯是由醇和羧酸反应生成的，而醇可以由卤代烃和氢氧根离子反应得到。
这些化合物的反应是有机合成中常见的反应，为有机化学的研究和应用提供了基础。
在考试中，对于烃和卤代烃的理解和运用是十分重要的。
高考化学大一轮复习 专题十一 第2讲 烃和卤代烃(含解析)(1)
第2讲 烃和卤代烃[考纲要求] 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质性质 变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3. (1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应 ③与氧气的反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
③加成反应如CH 2===CH —CH 3＋Br 2―→；CH 2===CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△。
④加聚反应如n CH 2===CH —CH 3――→催化剂。
(3)炔烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
如CH ≡CH ――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
③加成反应如CH ≡CH ＋H 2――→催化剂△CH 2===CH 2； CH ≡CH ＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
烃和卤代烃知识点总结归纳
烃和卤代烃知识点总结概括烷烃、烯烃和炔烃1.观点及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键联合成链状，碳原子节余的价键所有跟氢原子联合的饱和烃，其通式为：cnh2n+2(n≥l)。
(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：cnh2n(n≥2)。
(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：cnh2n-2(n≥2)。
2.物理性质(1)状态：常温下含有1～4 个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增加，渐渐过渡到液态、固态。
(2)沸点：①跟着碳原子数的增加，沸点渐渐高升。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
(3)相对密度：跟着碳原子数的增加，相对密度渐渐增大，密度均比水的小。
(4)在水中的溶解性：均难溶于水。
3.化学性质(1)均易焚烧，焚烧的化学反响通式为：化学(2)烷烃难被酸性kmno4 溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生代替反响。
(3)烯烃和炔烃易被酸性kmno4 溶液等氧化剂氧化，易发生加成反响和加聚反响。
几类重要烃的代表物比较1.构造特色2、化学性质(1)甲烷化学性质相当稳固，跟强酸、强碱或强氧化剂(如 kmno4)等一般不起反响。
①氧化反响甲烷在空气中寂静的焚烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其焚烧热为890kj/mol ，则燃烧的热化学方程式为： ch4(g)+2o2(g)化学co2(g)+2h2o(l);△h=-890kj/mol②代替反响：有机物物分子里的某些原子或原子团被其余原子或原子团所代替的反响。
甲烷与氯气的代替反响分四步进行：第一步： ch4+cl2化学 ch3cl+hcl第二步： ch3cl+cl2化学 ch2cl2+hcl第三步： ch2cl2+cl2化学 chcl3+hcl第四步： chcl3+cl2化学 ccl4+hcl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有ch3cl 是气态，其余均为液态， chcl3 俗称氯仿， ccl4 又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
烃和卤代烃知识点总结
第二章烃和卤代烃内容复习（二）【考纲要求】（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
（3）了解卤代烃典型代表物的组成和结构特点以及相互转化。
（4）了解加成反应、取代反应和消去反应。
【考点聚焦】（1）烃的分类、组成、结构、性质及转化（2）几种重要物质的制备方案设计第二节：芳香烃芳香烃是指，苯是的芳香烃.一.苯的物理性质和用途苯是颜色气味的体。
密度比水，溶于水。
沸点是80.1℃，熔点是5.5℃，如果将盛有苯的试管放入沸水中，苯会；若放入冰水中，则会，苯常用做。
二.苯的结构苯的分子式为，结构简式为或。
空间构型为，键角为。
苯分子中的6个碳碳键完全相同，是一种介于和之间的独特的键。
三.苯的化学性质1.苯的稳定性（与烷烃相似）：表现在。
2.苯在空气中燃烧：（1）燃烧现象：产生现象的原因。
（2）完全燃烧的方程式。
3.苯的取代反应（与烷烃相似）反应名称反应条件方程式产物性质溴代反应硝化反应(3)溴苯的制取实验，注意下列几点：①溴应是，而不是。
②加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。
③伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是。
④导管末端插入锥形瓶内水面以下，因为。
⑤导管口附近出现的，是。
⑥纯净的溴苯是的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。
除去溴苯中的溴可加入溶液，振荡，再用分离。
(4)实验室制取硝基苯，注意以下几点：①配制混酸时，一定要将浓酸沿器壁缓缓注入浓酸中，并不断振荡使之混合均匀。
切不可将酸注入浓酸中，因混和时要放出大量的热量，以免浓硫酸溅出，发生事故。
②水浴的温度一定要控制在50℃－60℃左右，温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸发生副反应。
③浓硫酸的作用：剂和剂。
④反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。
⑤把反应的混合物倒入一个盛水的烧杯里，烧杯底部聚集淡黄色的油状液体，可将粗产品依次用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，再用分液漏斗分液。
高中化学 烃和卤代烃
④C四个原子共线，而甲基中的三个氢原子一定不在这条
返回
直线上，又如
， 此分子中①C、②
C、③C、④H四个原子一定在一条直线上。该分子中至少8 个原子在同一平面上。
返回
[考题印证]
2．[双选题](海南高考)下列化合物的分子中，所有原子
都处于同一平面的有
()
A．乙烷
B．甲苯
C．氟苯
D．四氯乙烯
解析：A选项没有常说的平面结构，B选项中甲基有四面
返回
3．苯的平面结构 苯分子的所有原子在同一平面内，键角为120°，结构
可表示为
，当苯分子中的一个氢原子被其
他原子或原子团取代时，代替该氢原子的原子一定在苯环
所在平面内。如甲苯中的7个碳原子(苯环上的6个碳原子和
甲基上的一个碳原子)和5个氢原子(苯环上的5个氢原子)，
这12个原子一定共面。此外甲基上1个氢原子也可以转到这
＋
5 2
O2
―点―燃→
2CO2＋H2O，C3H6＋
9 2
O2
―点―燃→ຫໍສະໝຸດ 3CO2＋3H2O，结合差量可知，1体积的C2H6和C3H6完全燃烧，混合气体的 体积都减小2.5体积，设C2H6和C3H6混合气体的体积为x， C2H2的体积为y，则x＋y＝32 mL,2.5x＋1.5y＝72 mL，解得x ＝24 mL，y＝8 mL，故原混合烃中C2H2的体积分数为382mmLL
返回
CH3CH2CH3的结构如上图所示，左侧甲基和②C构 成“甲烷”分子，此分子中⑤H、①C、②C构成三角形。中 间亚甲基和①C、③C构成“甲烷”分子，此分子中①C、② C、③C构成三角形。同理②C、③C、④H构成三角形， 即丙烷分子中最多有三个碳原子(①C、②C、③C)和两个 氢原子(④H、⑤H)共五个原子可能共面。
烃和卤代烃一轮复习课件——高三化学组(2014.10.30)
能使酸性高锰酸钾溶液褪色 能发生 褪色
不能使溴水、酸性高 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液
2．烃的燃烧通式 易燃烧，烃 CxHy 燃烧的通式为 y y CxHy＋x＋4 O2 点燃 ,xCO2＋ H2O 2
nCO ＋n＋1H O 烯烃：C H ＋32nO 点燃 nCO ＋nH O 炔烃：C H ＋3n－1O 点燃 2 nCO ＋n－1H O
水
C2H5Br＋H2O― ― →CH3CH2OH＋HBr △
水
NaOH
(2)消去反应 ①消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去
含不饱和键 一个或几个小分子(如 H2O、 HBr 等)， 而生成______________
的化合物的反应。 ②溴乙烷的消去反应：CH3CH2Br＋ NaOH― ― → △ CH2===CH2↑＋NaBr＋ H2O。 ③ R—CH2—CH2—X 的消去反应： ___________________________________________________。
3．化学性质 (1)水解反应 ①溴乙烷的水解反应： _____________________________________或 C2H5Br＋NaOH― ― →CH3CH2OH＋NaBr。 △
R—X＋NaOH― ― →R—OH＋NaX △ R—X 的水解反应：________________________________ 。
•三、卤代烃 •1．卤代烃 卤素原子 •(1)卤代烃是烃分子里的氢原子被___________ 取代后生成 的化合物。通式可表示为R—X。 卤素原子 •(2)官能团是_____________ 。 •2．卤代烃的物理性质 一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯 •(1)通常情况下，除___________________________ 等少 数气体外，其余为液体或固体。 •(2)沸点： •①比同碳原子数的烷烃分子沸点要高； •②互为同系物的卤代烃，沸点随碳原子数的增加而______。 升高 •(3) 溶解性：水中难溶，有机溶剂中易溶。 •(4)密度：一氟代烃、一氯代烃密度比水小，其余比水大。
第26讲烃卤代烃高三化学一轮复习课件
2.脂肪烃化学性质比较 (1)烷烃 代表物甲烷CH4
①氧化反应 i.烷烃在空气中能燃烧：
ii.甲烷、乙烷等烷烃通入酸性高锰酸钾溶液：不褪色
②取代反应
乙烷、丙烷和Cl2的反应
颜色变浅；白雾；油 状液滴；液面上升
(2)烯烃
代表物乙烯C2H4
碳碳双键一个键键能大，一个键键能小，在化学反应中键能小的键容易断裂。 ①氧化反应 i.烯烃在空气中能燃烧： ii.乙烯、丙烯等烯烃通入酸性高锰酸钾溶液：褪色
(1)取代反应
苯和甲苯发生硝化反应的温 度分别为55oC和30oC，说明 甲苯苯环上的氢比苯中的氢 活泼，为什么？
因为甲苯中甲基的存在活化了甲基邻对位上的氢
2.苯及其同系物化学性质
(2)加成反应
(3)氧化反应 ①苯及其同系物在空气中能燃烧 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液；但甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
N (C13H8Cl4O2)
三、例题精讲
(2016北京理综)
写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物 的合成路线_____________________________________ (其他试剂任选)。
四、针对训练 训练1 (2016北京理综)功能高分子P的合成路线如下：
(1)A的分子式是C7H8，其结构简式是______________________。 (2)试剂a是________。 (3)反应③的化学方程式：__________________________________。
1.脂肪烃的物理性质
性质
变化规律
常温下含有 1～4 个碳原子的烃都是气态，随着碳 状态 原子数的增多，逐渐过渡到 液态 、 固态 。
沸点
随着碳原子数的增多，沸点逐渐 升高 ；同分异构 体之间，支链越多，沸点越 低 。
烃和卤代烃
烃和卤代烃脂肪烃1、仅含碳氢两种元素的有机物称为碳氢化合物。
又称烃。
甲烷是最简单的烃。
烃分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
2、烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代的产物称为烃的衍生物。
3、烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物生成的化合物称为卤代烃。
4、有机反应的特点反应缓慢、反应产物复杂、反应常在有机溶剂中进行。
5、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
6、同系物：同一类物质，相差碳原子数。
7、烷烃通式CnH2n+2(n≥1)。
8、随着烷烃分子中碳原子数增多，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
9、所有烷烃均不溶于水，密度均小于1。
10、常温下烷烃的状态：C1—C4为气态；C5—C16液态；C17以上为固态。
11、烷烃通常状况下，跟强酸、强碱及酸性高锰酸钾都不发生反应。
12、烷烃①氧化反应，指可燃性②光照下与卤素单质发生取代反应。
13、烷烃燃烧的通式。
14、确定烷烃一卤代物数目的方法是利用对称法找氢原子的类型，有几种氢，就有几种一卤代烃。
15、甲烷是一种没有颜色没有气味的气体，极难溶于水。
16、用排饱和食盐水法收集一试管甲烷和氯气。
混合光照，试管内气体的颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾。
17、乙烷生成一氯乙烷的方程式。
18、写出结构简式：丙烷；正丁烷；异丁烷；正戊烷；异戊烷；新戊烷。
19、分子中含有碳碳双键的一类烃。
烯烃通式CnH2n (n≥2)。
20、随着烯烃分子中碳原子数增多，烯烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
21、常温下烯烃的状态：C2—C4为气态。
22、烯烃化学性质：氧化反应、加成反应、加聚反应。
23、烯烃的氧化反应指可燃性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
24、烯烃燃烧的通式。
25、烯烃的加成反应指能使溴的四氯化碳溶液（或溴水）褪色，在一定条件下还能与H2、HCl （HBr）、Cl2、H2O等物质发生加成反应。
26、乙烯的分子式C2H4，电子式、结构式和结构简式，27、乙烯分子中6个原子共平面。
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烃和卤代烃专题复习考点一脂肪烃1．烷烃、烯烃、炔烃的组成与结构特点(1)烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式(2)典型代表物的分子组成与结构特点甲烷乙烯乙炔分子式CH4C2H4C2H2结构式H—C≡C—H 结构简CH4CH2===CH2HC≡CH式分子构型正四面体形平面形直线形(3)烯烃的顺反异构①存在顺反异构的条件由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
②两种异构形式顺式结构反式结构特点两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧实例2.物理性质3.化学性质(1)氧化反应：①均能燃烧，其燃烧的化学反应通式为：C x H y＋(x＋y4)O2――→点燃x CO2＋y2H2O。
②强氧化剂氧化三类脂肪烃中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是烯烃和炔烃。
(2)烷烃的取代反应：①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应③甲烷跟氯气发生取代反应的化学方程式：CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl ；CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl ；CH 2Cl 2＋Cl 2――→光CHCl 3＋HCl ；CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl 。
(3)烯烃、炔烃的加成反应：①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(4)烯烃、炔烃的加聚反应：催化剂。
①乙烯的加聚反应：n CH2===CH2――→催化剂。
②丙烯的加聚反应：n CH3CH===CH2――→催化剂。
③乙炔的加聚反应：n CH≡CH――→4．天然气、液化石油气和汽油的主要成分及应用主要成分应用燃料、化工原天然气甲烷料燃料液化石油丙烷、丁烷、丙烯、气丁烯汽油发动机汽油C5～C11的烃类混合物燃料1．下列三种情况的褪色原理相同吗(1)CH4与Cl2混合光照后黄绿色褪去。
(2)丙烯与溴水作用溴水褪色。
(3)丙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色。
2．利用酸性KMnO4溶液能否鉴别乙烷和乙烯能否除去乙烷中的乙烯杂质3．制备一氯乙烷有以下两种方案：(1)乙烷和氯气光照取代；(2)乙烯和HCl发生加成反应。
采用哪种方案更好考点二芳香烃1．苯的分子结构及性质(1)苯的结构：(2)苯的物理性质：颜色状态气味密度水溶性熔沸点毒性无色液体特殊气味比水小不溶于水低有毒(3)苯的化学性质：2．苯的同系物(1)概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物，通式为C n H2n－6(n≥6)。
(2)化学性质(以甲苯为例)：①氧化反应：a．能够燃烧；b．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②取代反应(以甲苯生成TNT的反应为例)：。
甲苯比苯更容易发生苯环上的取代反应，是由于甲基对苯环的影响所致。
③加成反应(以甲苯与氢气的反应为例)：。
3．芳香烃(1)芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃。
(2)芳香烃在生产、生活中的作用：苯、甲苯、二甲苯、乙苯等芳香烃都是重要的有机化工原料，苯还是一种重要的有机溶剂。
(3)芳香烃对环境、健康产生影响：油漆、涂料、复合地板等装饰材料会挥发出苯等有毒有机物，秸秆、树叶等物质不完全燃烧形成的烟雾和香烟的烟雾中含有较多的芳香烃，对环境、健康产生不利影响。
【深化拓展】苯与其同系物的化学性质的区别(1)侧链对苯环的影响：①苯的同系物比苯更易发生苯环上的取代反应，苯主要发生一元取代，而苯的同系物能发生邻、对位取代，如苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热主要生成硝基苯，甲苯与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下生成2,4,6三硝基甲苯(TNT)。
②苯的同系物发生卤代反应时，在光照和催化剂条件下，卤素原子取代氢的位置不同。
(2)苯环对侧链的影响：烷烃不易被氧化，但苯环上的烷基易被氧化。
苯的同系物能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能，用此法鉴别苯和苯的同系物。
有机物分子中原子共线、共面问题的判断1．几种简单有机物的空间构型(1)甲烷分子(CH4)为正四面体结构，最多有3个原子共平面。
(2)乙烯分子(H2C===CH2)是平面形结构，所有原子共平面。
(3)乙炔分子(H—C≡C—H)是直线形结构，所有原子在同一直线上。
(4)苯分子(C6H6)是平面正六边形结构，所有原子共平面。
(5)甲醛分子(HCHO)是平面结构，所有原子共平面。
2．规律(1)共线分析：①任意两个直接相连的原子在同一直线上。
②任意满足炔烃结构的分子，其所有原子均在同一直线上。
(2)共面分析：在中学所学的有机物中，所有的原子一定共平面的有：考点三卤代烃1．组成与结构卤代烃是烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。
通式可表示为R—X(其中R—表示烃基)，官能团是卤素原子。
2．分类3．物理性质(1)沸点：①比相同碳原子数的烷烃沸点要高，如沸点CH 3CH 2Cl ＞CH 3CH 3； ②同系物的沸点随碳原子数的增加而升高，如沸点CH 3CH 2CH 2Cl ＞CH 3CH 2Cl ；(2)溶解性：水中难溶，有机溶剂中易溶；(3)密度：一般一氟代烃、一氯代烃比水小，其余比水大。
4．饱和卤代烃的化学性质 (1)水解反应：①反应条件： 氢氧化钠水溶液，加热。
②C 2H 5Br 在碱性条件下水解的反应式为：C 2H 5Br ＋NaOH ――→H 2O △C 2H 5OH ＋NaBr 。
③用R —X 表示卤代烃，碱性条件下水解方程式为：R —X ＋NaOH ――→H 2O △R —OH ＋NaX 。
(2)消去反应：①概念：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HBr 等)，而生成含不饱和键(如碳碳双键或碳碳三键)化合物的反应。
②反应条件：氢氧化钠乙醇溶液、加热。
③溴乙烷发生消去反应的化学方程式为： C 2H 5Br ＋NaOH ――→醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。
④用R —X 表示卤代烃，消去反应的方程式为：R —CH 2—CH 2—X ＋NaOH ――→醇△R —CH===CH 2＋NaX ＋H 2O(生成碳碳双键)；CH 2XCH 2X ＋2NaOH ――→醇△CH≡CH↑＋2NaX ＋2H 2O(生成碳碳三键)。
5．卤代烃的获取方法 (1)取代反应：如乙烷与Cl 2的反应：CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
苯与Br 2的反应：。
C 2H 5OH 与HBr 的反应：。
(2)不饱和烃的加成反应： 如丙烯与Br 2、HBr 的反应：CH 3—CH===CH 2＋Br 2―→CH 3—CHBr —CH 2Br ； CH 3—CH===CH 2＋HBr ――→催化剂CH 3CHBrCH 3。
乙炔与HCl 的反应：CH≡CH＋HCl ――→催化剂CH 2===CHCl 。
6．卤代烃的水解反应与消去反应的比较反应类型 取代反应(水解反应) 消去反应反应条件 强碱的水溶液、加热 强碱的醇溶液、加热断键方式 —C —X ＋H —OH反应本质和通式卤代烃分子中—X 被溶液中的—OH 所取代，R —CH 2—X ＋NaOH ――→水△R —CH 2OH ＋NaX相邻的两个碳原子间脱去小分子HX ，产物特征引入—OH ，生成含—OH 的化合物消去HX ，生成含碳碳双键或碳碳三键的不7.卤代烃水解反应与消去反应的反应规律 (1)水解反应：①所有卤代烃在NaOH 的水溶液中均能发生水解反应。
②多卤代烃水解可生成多元醇，如BrCH 2CH 2Br ＋2NaOH ――→水△CH 2OHCH 2OH ＋2NaBr(2)消去反应：①两类卤代烃不能发生消去反应②有两种或三种邻位碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可生成不同的产物。
例如：1．实验室现有失去标签的溴乙烷、戊烷各一瓶，如何鉴别2．证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是________。
①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠醇溶液【总结提升】1.卤代烃在有机合成中的主要应用(1)在烃分子中引入官能团，如引入羧基、羟基等。
(2)改变官能团在碳链上的位置：由于不对称的烯烃与HX 加成时条件不同，会引起卤原子连接的碳原子不同，又有卤代烃在NaOH的水溶液中可发生取代反应生成醇；在NaOH 的醇溶液中发生消去反应生成不饱和键，这样可通过：卤代烃a→消去→加成→卤代烃b→水解，会使卤原子的位置发生改变或引起其他官能团(如—OH)的位置发生改变。
(3)增加官能团的数目：在有机合成中，通过卤代烃在强碱的醇溶液中消去小分子HX后而生成不饱和的碳碳双键或碳碳三键，再与X2加成，从而使在碳链上连接的卤原子增多，达到增加官能团的目的。
2．卤代烃在有机合成中的经典路线(1)一元合成路线：RCH===CH2→一卤代烃→一元醇→一元醛→一元羧酸→酯(2)二元合成路线：RCH===CH2→二卤代烃→二元醇→二元醛→二元羧酸→酯(链酯、环酯、聚酯)(R代表烃基或H)习题精选命题角度一烃的物理性质1．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法正确的是( )①甲烷属于烃类②在相同条件下甲烷的密度大于空气的密度③甲烷难溶于水④可燃冰是一种极具潜力的能源A．①③④B．②③④ C．①②③ D．①②④2．现有①丁烷②2甲基丙烷③戊烷④2甲基丁烷⑤2,2二甲基丙烷，这五种烷烃的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞② D．②＞①＞⑤＞④＞③命题角度二脂肪烃的同分异构体3．(2014·许昌模拟)某种单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能的结构有( )A．1种B．2种C．3种D．4种4．(2014·长沙模拟)含一个三键的炔烃，氢化后产物的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH(C2H5)2，此炔烃可能有的结构有 ( )A．1种 B．2种 C．3种 D．4 种5．主链含5个碳原子，有3个甲基支链的烷烃有( )A．2种 B．3种C．4种 D．5种命题角度三脂肪烃的化学性质6．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是( )A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C．乙烯分子中的双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长短D．酸性KMnO4溶液既能鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中的乙烯7．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )A．能燃烧生成二氧化碳和水 B．能与溴水发生加成反应C．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应D．能与HCl反应生成氯乙烯8．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是( )A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C．烷烃的通式一定是C n H2n＋2，而烯烃的通式则一定是C n H2nD．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃9．(2014·黄冈模拟)1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成 1 mol 氯代烷，1 mol该氯代烷能和6 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是( )A．CH3CH===CH2B．CH3C≡CHC．CH3CH2C≡CH D．CH2===CHCH===CH2命题角度四烃的空间结构的判断10．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是( )11．(2014·长沙模拟)某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a，一定在同一直线上的碳原子数量为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为 ( )A．4,3,5 B．4,3,6 C．2,5,4 D．4,6,4命题角度五含苯环化合物的同分异构体12．分子式为C8H10的芳香烃的同分异构体有几种试写出其结构简式。