元素周期律与元素周期表_课件.ppt
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优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
元素周期律-PPT完整版1
√B.最高正价一定为＋7价
C.是非金属元素 D.同周期元素中原子半径最小
元素周期律-PPT完整版1PPT-精品课件 （实用 版）
元素周期律-PPT完整版1PPT-精品课件 （实用 版）
解析 某原子的最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一个电 子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法正确； F没有正价，故B说法错误； 第ⅦA族为非金属元素，故C说法正确； 同周期元素从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径 是同周期中最小的，故D说法正确。
一、元素周期表的分区及化合价规律
深度思考 (1)根据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析：什么元素的金属性最强？ 什么元素的非金属性最强？分别位于元素周期表中的什么位置？ 提示 铯的金属性最强，氟的非金属性最强，分别位于元素周期表的左下角和右 上角。
(2)元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合 价为__－_(_1_2－__3_n)__。
二
新课讲授
四
达标测试
元素周期律-PPT完整版1PPT-精品课件 （实用 版）
1.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
√C.第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价
D.最外层电子数相同的元素的性质一定相似
高 元中 素化 周学 期2律01-P9版 PT新 完教 整材 版必 1P修 PT1-第 精4品章课第件2 （节实《用元 版素）周期 律 第2课时》课件 (共34张PPT)
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C.是非金属元素 D.同周期元素中原子半径最小
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解析 某原子的最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一个电 子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法正确； F没有正价，故B说法错误； 第ⅦA族为非金属元素，故C说法正确； 同周期元素从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径 是同周期中最小的，故D说法正确。
一、元素周期表的分区及化合价规律
深度思考 (1)根据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析：什么元素的金属性最强？ 什么元素的非金属性最强？分别位于元素周期表中的什么位置？ 提示 铯的金属性最强，氟的非金属性最强，分别位于元素周期表的左下角和右 上角。
(2)元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合 价为__－_(_1_2－__3_n)__。
二
新课讲授
四
达标测试
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1.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
√C.第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价
D.最外层电子数相同的元素的性质一定相似
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元素周期律、元素周期表-PPT课件
如88号元素，88-86=2，则应在第7周期第ⅡA。
②若比相应的稀有气体元素的原子序数少1~5时，则应在第ⅦA~ⅢA，如84号元素 在第6周期第ⅣA。 ③若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素118号相比按上面的方法推算。如 116号元素应在第7周期ⅥA。 （2）同族的上下周期元素原子序数之间的关系 ①第ⅠA、ⅡA的元素上下周期元素原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能
【例2】短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电
子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素 原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种 元素所组成的化合物的分子式不可能是( A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 ) D.X4Y2Z7
考点1一原子结构 一、构成原子或离子微粒间的数量关系： （1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数； （2）质量数=质子数+中子数；
（3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数；
（4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数； （5）原子的质量数≈该同位素原子的相对原子量； （6）元素的质量数≈该元素的平均相对原子量。 二、核外电子排布特点归纳 （1）前18号元素排布的特点 ①原子核中无中子的原子为1 1H；
够排列的元素种类数。因此第ⅠA、ⅡA族的元素的原子序数等于上一种元素的原子
序数+上一周期所上一种元素Rb的原 子序数）+18（Rb所在的周期能够排列的元素种类数）=55。
②第ⅢA~0族的元素上下周期元素原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够 排列的元素种类数。因此第ⅢA~0族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数 +下一周期所能排列的元素种类数。如：Se的原子序数=16（上一种元素S的原子序
《元素周期表》课件ppt课件
观察，可得 A是氮元素
B是 氧元素
C是
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 元素 名称 符号
核电 荷数
最外层电子 电子
数
层数
原子结构
相同点
递变性
锂
碱
金 属
钠
元
素钾
铷
Li
3
Na
11
K
19
Rb
37
1
2
最
1
3
1
外 层 都 有
核电 原 电子 子 荷层 半 数数 径
1
4
个
逐逐 逐
电
渐渐 渐
子
增增 增
1
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课 堂 练
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（D ）
习 （A）
（B）
234
2
11
10 11
19
（C） 6
18 19
（D） 67
11 12 13
14
24
31 32
课 堂 5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原 练 子失去2个电子后，它们的电子层结构与 习 氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
H、Be 、 Al
。
族序数等于周期序数2倍的元素
有： Ｃ S
。
周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
。
课 堂 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 练 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 习 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数
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4、以第1列、第17列元素为例分析：同一列的元素 的原子结构上都有什么特点？
主族元素
主族元素 back
副族
back
第VIII 族
零族
检测：
1.某元素原子结构示意图为
,它应该在第___四__
周期,第__Ⅶ__A_族.某元素位于第二周期，第ⅦA 族， 它是_氟__元素。
2.某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子
元素的原子序数= 核电荷数（Z）
＝ 核内质子数 ＝ 原子核外电子数
活动·探究：P11
K Ca
返回
最外层电子数
原子序数与原子最外层电子数柱状图
原子序数与最外层电子数
9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
数多4，该元素一定是( C )
A.卤素
B.第三周期元素
C.第二周期元素
D.第ⅡA族元素
3.某微粒XO32-中共有42个电子，X元素位于元素周期表 的第__三___周期，第_Ⅵ__A___族.
3、下表是元素周期表的一部分，数字 是该元素的原子序数，请填出其下一 周期元素的原子序数：
11
17
19
……
35
ⅥA , ⅦA（13—17列） 共七个主族
族
Groups 副族：ⅠB , ⅡB（11、12列） , ⅢB , ⅣB ,ⅤB ,
Or
ⅥB , ⅦB （3—7列） 共七个副族
families 第VIII 族：三个纵行，（8、9、10三列）
零族：稀有气体元素（18列）
3、为什么把稀有气体叫零族？哪一族元素种类最多？ 有多少种元素？
第2课时 元素周期表
元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学 元素之间的相互联系和内在变化规律。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是 学习和研究化学的重要工具。
通过元素周期表，你能看到哪些信息：
二、元素周期表 编排原则：
1.把电子层数相同的元素按原子序 数递增的顺序由左到右排成一个横
行—周期。 2.把最外层电子数相同的元素按电 子层数递增的顺序由上到下排成纵
第二节 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
联想·质疑
目前已经发现的元素有110多种。在元素周 期表中，元素是有序排列的。你是否想过：元 素为什么会按这样的顺序在元素周期表中排列？ 它们之间存在着什么关系？人们是怎样描述这 种关系的？
族
周期
一、元素周期律
原子序数：元素在元素周期表中 的序号。
元素周期表的结构：
第1周期：2 种元素
短周期 第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素
周期 长周期 periods
第4周期：18 种元素
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
（15 种元素称镧系元素）
不完全周期- 第7周期：32种元素
（15 种元素称锕系元素）
短周期元素
短周期元素
短周期元素
行（除过渡元素）—族。
1.周期：
具有相同电子层数而又按 照原子序数递增顺序由左 往右排列的一系列元素。
周期数 = 电子层数
交流．研讨1
• 请观察元素周期表并阅读课本P14回答问题:
• （1）周期表里有多少个周期？每个周期各 有多少种元素？
• （2）以第2周期、第3周期为例分析：元素 周期表中位于同一周期的元素的原子结构有 什么相同之处？它们是怎样递变的？
同一横行：电子层数相同，从左到右半径递减；
同一纵行：最外层电子数相同，从上到下半径递增。
结论：2、随着原子序数的递增，元素原子
半径呈现（ 周期性 ）的变化。
结构图
元素原子半径的周期性变化
比较下列微粒半径的大小 （1）O 和F （2）Na和Mg （3）Cl和F（4） Na+和Mg2+ （5）Na和Na+ （6）Cl和Cl-
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
原子序数
原子半径的变化
同一纵行
3—9
0.134nm→0.071nm
大→小
H-0.07nm
11—17
→ Li-0.134nm
0.154nm 0.099nm
大→小
Na-0.154nm
原子半径递变规律：
交流．研讨2
• 请观察元素周期表并阅读课本P15回答问题: • 1、仔细观看元素周期表中共有多少列？每一列
的最上边都标有什么？族分哪几类？各有几个 ？ • 2、各族自左至右的排列顺序？主族元素与副族 元素的主要区别是什么？
元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , （1、2列）ⅢA , ⅣA ,ⅤA ,
最高正化合价 + 最低负化合价 = 8 3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。 4、氟无正价，氧无最高正价。 5、稀有气体化学性质不活泼，看作0价
随着原子序数（核电荷数/质子数）递增： ①原子核外电子排布呈周期性变化 ②原子半径呈周期性变化 ③元素主要化合价呈周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周 期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
…….
门捷列夫的元素周期表
形式多样的周期表
螺旋型周期表
元素周期表顺口溜： 我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星； 我是氦，我无赖，得失电子我最菜； 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起； 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离； 我是硼，有点红，论起电子我很穷； 我是碳，反应慢，既能成链又成环； 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨； 我是氧，不用想，离开我就憋得慌； 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足； 我是氖，也不赖，通电红光放出来； 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大； 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉； 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗； 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆； 我是磷，害人精，剧毒列表有我名； 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手； 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去； 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发； 我是钾，把火加，超氧化物来当家；
短周期元素 back
长周期元素
长周期元素
镧系元素: 57—71号，共15 种
它们的电子层结构 和性质十分相似
back
不完全周期元素
锕系元素: 89—103号，共15种
它们的电子层结构和性质十分相似
2.族： 不同横行中最外层电子
数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。
主族序数＝最外层电子数
原子序数
元素主要化合价的周期性变化
原子序数
化合价的变化
1——2
+1
0
3——10 11——18
+1 -4
+1 -4
+5 -1 0 +7 -1 0
结论：3、随着原子序数的递增，元素化合 价呈现（ 周期性 ）的变化。
元素化合价规律：
1、最高正化合价 = 最外层电子数 2、最低负化合价 = 8-最外层电子数
规律：
（1）电子层数相同（同周期），序数大半径小
（2）最外层电子数相同（同主族），电子层数 越多，半径越大。 （3）相同电子层结构，序数大半径小 （4）同种元素微粒：核外电子数越多，半径越大。
阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。
最高正价 最低负价
原子序数与元素化合价折线图
8 6 4 2 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 -2 -4 -6
2020/7/8
我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；
我是钛，过渡来，航天飞机我来盖； 我是铬，正六铬，酒精过来变绿色； 我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛； 我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷； 我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红； 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂； 我是溴，挥发臭，液态非金我来秀； 我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如； 我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点； 我是铯，金黄色，入水爆炸容器破； 我是钨，高温度，其他金属早呜呼； 我是金，很稳定，扔进王水影无形； 我是汞，有剧毒，液态金属我为独； 我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛； 我是镓，易融化，沸点很高难蒸发； 我是铟，软如金，轻微放射宜小心； 我是铊，能脱发，投毒出名看清华； 我是锗，可晶格，红外窗口能当壳； 我是硒，补人体，口服液里有玄机； 我是铅，能储电，子弹头里也出现。
元素性质的周期性变化的实质是：元素原子 的核外电子排布的周期性变化。
1、原子半径由小到大，且最高正价依次
降低的是（ A ）
A. Al、Mg、Na B. N、O、F
C. Ar、Cl、S D. Li、P、Si
2、下列微粒的半径比值大于1的是（ D ）
A. Na+/Na B. K+/S2-
C. N/C
D. Cl-/Cl
原子序数
1——2
电子层数
最外层电子 数
达到稳定结构 时的最外层电
子数
1
1→2
2
3——10
2
1→8
8
Hale Waihona Puke 11——1831→8
8
结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的 最外层电子排布呈现（ 周期性 ）的变化。
原子半径
原子序数与原子半径折线图
原子序数与原子半径
0.18 0.16 0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02
主族元素
主族元素 back
副族
back
第VIII 族
零族
检测：
1.某元素原子结构示意图为
,它应该在第___四__
周期,第__Ⅶ__A_族.某元素位于第二周期，第ⅦA 族， 它是_氟__元素。
2.某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子
元素的原子序数= 核电荷数（Z）
＝ 核内质子数 ＝ 原子核外电子数
活动·探究：P11
K Ca
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最外层电子数
原子序数与原子最外层电子数柱状图
原子序数与最外层电子数
9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
数多4，该元素一定是( C )
A.卤素
B.第三周期元素
C.第二周期元素
D.第ⅡA族元素
3.某微粒XO32-中共有42个电子，X元素位于元素周期表 的第__三___周期，第_Ⅵ__A___族.
3、下表是元素周期表的一部分，数字 是该元素的原子序数，请填出其下一 周期元素的原子序数：
11
17
19
……
35
ⅥA , ⅦA（13—17列） 共七个主族
族
Groups 副族：ⅠB , ⅡB（11、12列） , ⅢB , ⅣB ,ⅤB ,
Or
ⅥB , ⅦB （3—7列） 共七个副族
families 第VIII 族：三个纵行，（8、9、10三列）
零族：稀有气体元素（18列）
3、为什么把稀有气体叫零族？哪一族元素种类最多？ 有多少种元素？
第2课时 元素周期表
元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学 元素之间的相互联系和内在变化规律。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是 学习和研究化学的重要工具。
通过元素周期表，你能看到哪些信息：
二、元素周期表 编排原则：
1.把电子层数相同的元素按原子序 数递增的顺序由左到右排成一个横
行—周期。 2.把最外层电子数相同的元素按电 子层数递增的顺序由上到下排成纵
第二节 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
联想·质疑
目前已经发现的元素有110多种。在元素周 期表中，元素是有序排列的。你是否想过：元 素为什么会按这样的顺序在元素周期表中排列？ 它们之间存在着什么关系？人们是怎样描述这 种关系的？
族
周期
一、元素周期律
原子序数：元素在元素周期表中 的序号。
元素周期表的结构：
第1周期：2 种元素
短周期 第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素
周期 长周期 periods
第4周期：18 种元素
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
（15 种元素称镧系元素）
不完全周期- 第7周期：32种元素
（15 种元素称锕系元素）
短周期元素
短周期元素
短周期元素
行（除过渡元素）—族。
1.周期：
具有相同电子层数而又按 照原子序数递增顺序由左 往右排列的一系列元素。
周期数 = 电子层数
交流．研讨1
• 请观察元素周期表并阅读课本P14回答问题:
• （1）周期表里有多少个周期？每个周期各 有多少种元素？
• （2）以第2周期、第3周期为例分析：元素 周期表中位于同一周期的元素的原子结构有 什么相同之处？它们是怎样递变的？
同一横行：电子层数相同，从左到右半径递减；
同一纵行：最外层电子数相同，从上到下半径递增。
结论：2、随着原子序数的递增，元素原子
半径呈现（ 周期性 ）的变化。
结构图
元素原子半径的周期性变化
比较下列微粒半径的大小 （1）O 和F （2）Na和Mg （3）Cl和F（4） Na+和Mg2+ （5）Na和Na+ （6）Cl和Cl-
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
原子序数
原子半径的变化
同一纵行
3—9
0.134nm→0.071nm
大→小
H-0.07nm
11—17
→ Li-0.134nm
0.154nm 0.099nm
大→小
Na-0.154nm
原子半径递变规律：
交流．研讨2
• 请观察元素周期表并阅读课本P15回答问题: • 1、仔细观看元素周期表中共有多少列？每一列
的最上边都标有什么？族分哪几类？各有几个 ？ • 2、各族自左至右的排列顺序？主族元素与副族 元素的主要区别是什么？
元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , （1、2列）ⅢA , ⅣA ,ⅤA ,
最高正化合价 + 最低负化合价 = 8 3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。 4、氟无正价，氧无最高正价。 5、稀有气体化学性质不活泼，看作0价
随着原子序数（核电荷数/质子数）递增： ①原子核外电子排布呈周期性变化 ②原子半径呈周期性变化 ③元素主要化合价呈周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周 期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
…….
门捷列夫的元素周期表
形式多样的周期表
螺旋型周期表
元素周期表顺口溜： 我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星； 我是氦，我无赖，得失电子我最菜； 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起； 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离； 我是硼，有点红，论起电子我很穷； 我是碳，反应慢，既能成链又成环； 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨； 我是氧，不用想，离开我就憋得慌； 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足； 我是氖，也不赖，通电红光放出来； 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大； 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉； 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗； 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆； 我是磷，害人精，剧毒列表有我名； 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手； 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去； 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发； 我是钾，把火加，超氧化物来当家；
短周期元素 back
长周期元素
长周期元素
镧系元素: 57—71号，共15 种
它们的电子层结构 和性质十分相似
back
不完全周期元素
锕系元素: 89—103号，共15种
它们的电子层结构和性质十分相似
2.族： 不同横行中最外层电子
数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。
主族序数＝最外层电子数
原子序数
元素主要化合价的周期性变化
原子序数
化合价的变化
1——2
+1
0
3——10 11——18
+1 -4
+1 -4
+5 -1 0 +7 -1 0
结论：3、随着原子序数的递增，元素化合 价呈现（ 周期性 ）的变化。
元素化合价规律：
1、最高正化合价 = 最外层电子数 2、最低负化合价 = 8-最外层电子数
规律：
（1）电子层数相同（同周期），序数大半径小
（2）最外层电子数相同（同主族），电子层数 越多，半径越大。 （3）相同电子层结构，序数大半径小 （4）同种元素微粒：核外电子数越多，半径越大。
阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。
最高正价 最低负价
原子序数与元素化合价折线图
8 6 4 2 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 -2 -4 -6
2020/7/8
我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；
我是钛，过渡来，航天飞机我来盖； 我是铬，正六铬，酒精过来变绿色； 我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛； 我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷； 我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红； 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂； 我是溴，挥发臭，液态非金我来秀； 我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如； 我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点； 我是铯，金黄色，入水爆炸容器破； 我是钨，高温度，其他金属早呜呼； 我是金，很稳定，扔进王水影无形； 我是汞，有剧毒，液态金属我为独； 我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛； 我是镓，易融化，沸点很高难蒸发； 我是铟，软如金，轻微放射宜小心； 我是铊，能脱发，投毒出名看清华； 我是锗，可晶格，红外窗口能当壳； 我是硒，补人体，口服液里有玄机； 我是铅，能储电，子弹头里也出现。
元素性质的周期性变化的实质是：元素原子 的核外电子排布的周期性变化。
1、原子半径由小到大，且最高正价依次
降低的是（ A ）
A. Al、Mg、Na B. N、O、F
C. Ar、Cl、S D. Li、P、Si
2、下列微粒的半径比值大于1的是（ D ）
A. Na+/Na B. K+/S2-
C. N/C
D. Cl-/Cl
原子序数
1——2
电子层数
最外层电子 数
达到稳定结构 时的最外层电
子数
1
1→2
2
3——10
2
1→8
8
Hale Waihona Puke 11——1831→8
8
结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的 最外层电子排布呈现（ 周期性 ）的变化。
原子半径
原子序数与原子半径折线图
原子序数与原子半径
0.18 0.16 0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02