元素周期律与元素周期表_课件.ppt
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
行（除过渡元素）—族。
1.周期：
具有相同电子层数而又按 照原子序数递增顺序由左 往右排列的一系列元素。
周期数 = 电子层数
交流．研讨1
• 请观察元素周期表并阅读课本P14回答问题:
• （1）周期表里有多少个周期？每个周期各 有多少种元素？
• （2）以第2周期、第3周期为例分析：元素 周期表中位于同一周期的元素的原子结构有 什么相同之处？它们是怎样递变的？
同一横行：电子层数相同，从左到右半径递减；
同一纵行：最外层电子数相同，从上到下半径递增。
结论：2、随着原子序数的递增，元素原子
半径呈现（ 周期性 ）的变化。
结构图
元素原子半径的周期性变化
比较下列微粒半径的大小 （1）O 和F （2）Na和Mg （3）Cl和F（4） Na+和Mg2+ （5）Na和Na+ （6）Cl和Cl-
原子序数
元素主要化合价的周期性变化
原子序数
化合价的变化
1——2
+1
0
3——10 11——18
+1 -4
+1 -4
+5 -1 0 +7 -1 0
结论：3、随着原子序数的递增，元素化合 价呈现（ 周期性 ）的变化。
元素化合价规律：
1、最高正化合价 = 最外层电子数 2、最低负化合价 = 8-最外层电子数
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
原子序数
原子半径的变化
同一纵行
3—9
0.134nm→0.071nm
大→小
H-0.07nm
11—17
→ Li-0.134nm
0.154nm 0.099nm
大→小
Na-0.154nm
原子半径递变规律：
交流．研讨2
• 请观察元素周期表并阅读课本P15回答问题: • 1、仔细观看元素周期表中共有多少列？每一列
的最上边都标有什么？族分哪几类？各有几个 ？ • 2、各族自左至右的排列顺序？主族元素与副族 元素的主要区别是什么？
元素周期表的结构
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
主族：ⅠA , ⅡA , （1、2列）ⅢA , ⅣA ,ⅤA ,
4、以第1列、第17列元素为例分析：同一列的元素 的原子结构上都有什么特点？
主族元素
主族元素 back
副族
back
第VIII 族
零族
检测：
1.某元素原子结构示意图为
,它应该在第___四__
周期,第__Ⅶ__A_族.某元素位于第二周期，第ⅦA 族， 它是_氟__元素。
2.某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子
第2课时 元素周期表
元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学 元素之间的相互联系和内在变化规律。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是 学习和研究化学的重要工具。
通过元素周期表，你能看到哪些信息：
二、元素周期表 编排原则：
1.把电子层数相同的元素按原子序 数递增的顺序由左到右排成一个横
行—周期。 2.把最外层电子数相同的元素按电 子层数递增的顺序由上到下排成纵
短周期元素 back
长周期元素
长周期元素
镧系元素: 57—71号，共15 种
它们的电子层结构 和性质十分相似
back
不完全周期元素
锕系元素: 89—103号，共15种
它们的电子层结构和性质十分相似
2.族： 不同横行中最外层电子
数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。
主族序数＝最外层电子数
原子序数
1——2
电子层数
最外层电子 数
达到稳定结构 时的最外层电
子数
1
1→2
2
3——10
2
1→8
8
11——18
3
1→8
8
结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的 最外层电子排布呈现（ 周期性 ）的变化。
原子半径
原子序数与原子半径折线图
原子序数与原子半径
0.18 0.16 0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02
最高正化合价 + 最低负化合价 = 8 3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。 4、氟无正价，氧无最高正价。 5、稀有气体化学性质不活泼，看作0价
随着原子序数（核电荷数/质子数）递增： ①原子核外电子排布呈周期性变化 ②原子半径呈周期性变化 ③元素主要化合价呈周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周 期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
…….
门捷列夫的元素周期表
形式多样的周期表
螺旋型周期表
元素周期表顺口溜： 我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星； 我是氦，我无赖，得失电子我最菜； 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起； 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离； 我是硼，有点红，论起电子我很穷； 我是碳，反应慢，既能成链又成环； 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨； 我是氧，不用想，离开我就憋得慌； 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足； 我是氖，也不赖，通电红光放出来； 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大； 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉； 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗； 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆； 我是磷，害人精，剧毒列表有我名； 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手； 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去； 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发； 我是钾，把火加，超氧化物来当家；
ⅥA , ⅦA（13—17列） 共七个主族
族
Groups 副族：ⅠB , ⅡB（11、12列） , ⅢB , ⅣB ,ⅤB ,
Or
ⅥB , ⅦB （3—7列） 共七个副族
families 第VIII 族：三个纵行，（8、9、10三列）
零族：稀有气体元素（18列）
3、为什么把稀有气体叫零族？哪一族元素种类最多？ 有多少种元素？
第二节 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
联想·质疑
目前已经发现的元素有110多种。在元素周 期表中，元素是有序排列的。你是否想过：元 素为什么会按这样的顺序在元素周期表中排列？ 它们之间存在着什么关系？人们是怎样描述这 种关系的？
族
周期
一、元素周期律
原子序数：元素在元素周期表中 的序号。
规律：
（1）电子层数相同（同周期），序数大半径小
（2）最外层电子数相同（同主族），电子层数 越多，半径越大。 （3）相同电子层结构，序数大半径小 （4）同种元素微粒：核外电子数越多，半径越大。
阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。
最高正价 最低负价
原子序数与元素化合价折线图
8 6 4 2 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 -2 -4 -6
元素性质的周期性变化的实质是：元素原子 的核外电子排布的周期性变化。
1、原子半径由小到大，且最高正价依次
降低的是（ A ）
A. Al、Mg、Na B. N、O、F
C. Ar、Cl、S D. Li、P、Si
2、下列微粒的半径比值大于1的是（ D ）
A. Na+/Na B. K+/S2-
C. N/C
D. Cl-/Cl
元素的原子序数= 核电荷数（Z）
＝ 核内质子数 ＝ 原子核外电子数
活动·探究：P11
K Ca
返回
最外层电子数
原子序数与原子最外层电子数柱状图
原子序数与最外层电子数
9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
元素周期表的结构：
第1周期：2 种元素
短周期 第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素
周期 长周期 periods
第4周期：18 种元素
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
（15 种元素称镧系元素）
不完全周期- 第7周期：32种元素
（15 种元素称锕系元素）
短周期元素
短周期元素
短周期元素
数多4，该元素一定是( C )
A.卤素
B.第三周期元素
C.第二周期元素
D.第ⅡA族元素
3.某微粒XO32-中共有42个电子，X元素位于元素周期表 的第__三___周期，第_Ⅵ__A___族.
3、下表是元素周期表的一部分，数字 是该元素的原子序数，请填出其下一 周期元素的原子序数：
11
17
19
……
35
2020/7/8
我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；
我是钛，过渡来，航天飞机我来盖； 我是铬，正六铬，酒精过来变绿色； 我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛； 我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷； 我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红； 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂； 我是溴，挥发臭，液态非金我来秀； 我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如； 我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点； 我是铯，金黄色，入水爆炸容器破； 我是钨，高温度，其他金属早呜呼； 我是金，很稳定，扔进王水影无形； 我是汞，有剧毒，液态金属我为独； 我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛； 我是镓，易融化，沸点很高难蒸发； 我是铟，软如金，轻微放射宜小心； 我是铊，能脱发，投毒出名看清华； 我是锗，可晶格，红外窗口能当壳； 我是硒，补人体，口服液里有玄机； 我是铅，能储电，子弹头里也出现。
1.周期：
具有相同电子层数而又按 照原子序数递增顺序由左 往右排列的一系列元素。
周期数 = 电子层数
交流．研讨1
• 请观察元素周期表并阅读课本P14回答问题:
• （1）周期表里有多少个周期？每个周期各 有多少种元素？
• （2）以第2周期、第3周期为例分析：元素 周期表中位于同一周期的元素的原子结构有 什么相同之处？它们是怎样递变的？
同一横行：电子层数相同，从左到右半径递减；
同一纵行：最外层电子数相同，从上到下半径递增。
结论：2、随着原子序数的递增，元素原子
半径呈现（ 周期性 ）的变化。
结构图
元素原子半径的周期性变化
比较下列微粒半径的大小 （1）O 和F （2）Na和Mg （3）Cl和F（4） Na+和Mg2+ （5）Na和Na+ （6）Cl和Cl-
原子序数
元素主要化合价的周期性变化
原子序数
化合价的变化
1——2
+1
0
3——10 11——18
+1 -4
+1 -4
+5 -1 0 +7 -1 0
结论：3、随着原子序数的递增，元素化合 价呈现（ 周期性 ）的变化。
元素化合价规律：
1、最高正化合价 = 最外层电子数 2、最低负化合价 = 8-最外层电子数
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
原子序数
原子半径的变化
同一纵行
3—9
0.134nm→0.071nm
大→小
H-0.07nm
11—17
→ Li-0.134nm
0.154nm 0.099nm
大→小
Na-0.154nm
原子半径递变规律：
交流．研讨2
• 请观察元素周期表并阅读课本P15回答问题: • 1、仔细观看元素周期表中共有多少列？每一列
的最上边都标有什么？族分哪几类？各有几个 ？ • 2、各族自左至右的排列顺序？主族元素与副族 元素的主要区别是什么？
元素周期表的结构
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
主族：ⅠA , ⅡA , （1、2列）ⅢA , ⅣA ,ⅤA ,
4、以第1列、第17列元素为例分析：同一列的元素 的原子结构上都有什么特点？
主族元素
主族元素 back
副族
back
第VIII 族
零族
检测：
1.某元素原子结构示意图为
,它应该在第___四__
周期,第__Ⅶ__A_族.某元素位于第二周期，第ⅦA 族， 它是_氟__元素。
2.某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子
第2课时 元素周期表
元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学 元素之间的相互联系和内在变化规律。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是 学习和研究化学的重要工具。
通过元素周期表，你能看到哪些信息：
二、元素周期表 编排原则：
1.把电子层数相同的元素按原子序 数递增的顺序由左到右排成一个横
行—周期。 2.把最外层电子数相同的元素按电 子层数递增的顺序由上到下排成纵
短周期元素 back
长周期元素
长周期元素
镧系元素: 57—71号，共15 种
它们的电子层结构 和性质十分相似
back
不完全周期元素
锕系元素: 89—103号，共15种
它们的电子层结构和性质十分相似
2.族： 不同横行中最外层电子
数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。
主族序数＝最外层电子数
原子序数
1——2
电子层数
最外层电子 数
达到稳定结构 时的最外层电
子数
1
1→2
2
3——10
2
1→8
8
11——18
3
1→8
8
结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的 最外层电子排布呈现（ 周期性 ）的变化。
原子半径
原子序数与原子半径折线图
原子序数与原子半径
0.18 0.16 0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02
最高正化合价 + 最低负化合价 = 8 3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。 4、氟无正价，氧无最高正价。 5、稀有气体化学性质不活泼，看作0价
随着原子序数（核电荷数/质子数）递增： ①原子核外电子排布呈周期性变化 ②原子半径呈周期性变化 ③元素主要化合价呈周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周 期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
…….
门捷列夫的元素周期表
形式多样的周期表
螺旋型周期表
元素周期表顺口溜： 我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星； 我是氦，我无赖，得失电子我最菜； 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起； 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离； 我是硼，有点红，论起电子我很穷； 我是碳，反应慢，既能成链又成环； 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨； 我是氧，不用想，离开我就憋得慌； 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足； 我是氖，也不赖，通电红光放出来； 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大； 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉； 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗； 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆； 我是磷，害人精，剧毒列表有我名； 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手； 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去； 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发； 我是钾，把火加，超氧化物来当家；
ⅥA , ⅦA（13—17列） 共七个主族
族
Groups 副族：ⅠB , ⅡB（11、12列） , ⅢB , ⅣB ,ⅤB ,
Or
ⅥB , ⅦB （3—7列） 共七个副族
families 第VIII 族：三个纵行，（8、9、10三列）
零族：稀有气体元素（18列）
3、为什么把稀有气体叫零族？哪一族元素种类最多？ 有多少种元素？
第二节 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
联想·质疑
目前已经发现的元素有110多种。在元素周 期表中，元素是有序排列的。你是否想过：元 素为什么会按这样的顺序在元素周期表中排列？ 它们之间存在着什么关系？人们是怎样描述这 种关系的？
族
周期
一、元素周期律
原子序数：元素在元素周期表中 的序号。
规律：
（1）电子层数相同（同周期），序数大半径小
（2）最外层电子数相同（同主族），电子层数 越多，半径越大。 （3）相同电子层结构，序数大半径小 （4）同种元素微粒：核外电子数越多，半径越大。
阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。
最高正价 最低负价
原子序数与元素化合价折线图
8 6 4 2 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 -2 -4 -6
元素性质的周期性变化的实质是：元素原子 的核外电子排布的周期性变化。
1、原子半径由小到大，且最高正价依次
降低的是（ A ）
A. Al、Mg、Na B. N、O、F
C. Ar、Cl、S D. Li、P、Si
2、下列微粒的半径比值大于1的是（ D ）
A. Na+/Na B. K+/S2-
C. N/C
D. Cl-/Cl
元素的原子序数= 核电荷数（Z）
＝ 核内质子数 ＝ 原子核外电子数
活动·探究：P11
K Ca
返回
最外层电子数
原子序数与原子最外层电子数柱状图
原子序数与最外层电子数
9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
元素周期表的结构：
第1周期：2 种元素
短周期 第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素
周期 长周期 periods
第4周期：18 种元素
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
（15 种元素称镧系元素）
不完全周期- 第7周期：32种元素
（15 种元素称锕系元素）
短周期元素
短周期元素
短周期元素
数多4，该元素一定是( C )
A.卤素
B.第三周期元素
C.第二周期元素
D.第ⅡA族元素
3.某微粒XO32-中共有42个电子，X元素位于元素周期表 的第__三___周期，第_Ⅵ__A___族.
3、下表是元素周期表的一部分，数字 是该元素的原子序数，请填出其下一 周期元素的原子序数：
11
17
19
……
35
2020/7/8
我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；
我是钛，过渡来，航天飞机我来盖； 我是铬，正六铬，酒精过来变绿色； 我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛； 我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷； 我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红； 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂； 我是溴，挥发臭，液态非金我来秀； 我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如； 我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点； 我是铯，金黄色，入水爆炸容器破； 我是钨，高温度，其他金属早呜呼； 我是金，很稳定，扔进王水影无形； 我是汞，有剧毒，液态金属我为独； 我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛； 我是镓，易融化，沸点很高难蒸发； 我是铟，软如金，轻微放射宜小心； 我是铊，能脱发，投毒出名看清华； 我是锗，可晶格，红外窗口能当壳； 我是硒，补人体，口服液里有玄机； 我是铅，能储电，子弹头里也出现。