流程图实验

1、NiSO 4·6H 2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废

渣（除含镍外，还含有：Cu 、Zn 、Fe 、Cr 等杂质）为原料获得。操作步骤如下：

H NaOH 4 H 2O 6 (1)加Na 2S 的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu 2+的离子方程式__________

__________

(2) 加6%的H 2O 2时，温度不能过高，其目的是： _____ ________ 。

(3) 除铁方法：用H 2O 2充分氧化后，再用NaOH 控制pH 值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。

在上述方法中，氧化剂可用NaClO 3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe 2+的离子方程式为：

___________________________________________________________________________

(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是： 。

(5)操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用 （填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品。

（1）S 2－+Cu 2+= CuS ↓(3分)

（2）减少过氧化氢的分解(3分)

（3）6Fe 2++ClO 3－+6H +=6Fe 3++Cl －+3H 2O(3分)

（4）Na 2SO 4 NiSO 4 (4分，漏选得1分，错选不给分)

（5）H 2

SO 4(3分)

2、铬铁矿的主要成分可表示为FeO ·Cr 2O 3，还含有SiO 2、Al 2O 3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO 2遇水强烈水解．．．．

。 ②2CrO 42－ + 2H +

Cr 2O 72－

+ H 2O 请回答： （1）K 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价是 。

（2）煅烧铬铁矿生成Na 2CrO 4和NaFeO 2反应的化学方程式是

。

（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称．．

） ，滤液1的成分除Na 2CrO 4、NaOH 外，还含有（填化学式．．．

） 。 （4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，

电解时阴极的电极反应式为： 。

（5）写出由滤液2转化为Na 2Cr 2O 7溶液应采取的措施是 。

（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：

加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

3、Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。某主要生产BaCO3、

BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥（主要含有等），该厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

又知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3．2和9．7；

（1）上述流程酸溶解时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为；

（2）该厂结合本厂实际，选用的X为（填序号），用简要的文字结合离子方程式解释需加入X调节pH至4～5的原因： /

A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2D．Ba（OH）2（3）由Ba（NO3）2溶液中获取其晶体，需要经过加热蒸发、、过滤、洗涤、等操作；

（4）洗涤液需回收利用的目的为；

（5）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，可用下列方法提纯：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。已知有关反应式为

，

写出此反应平衡常数表达式K= ，若每次加入溶液，至少需要次才可以将200mol BaSO4转化为BaCO3。

4、亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省

略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→→→→。

（2）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO．依据的现象是。

②装置E的作用是。

（3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。

（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。

（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：

则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____

5、（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k=

（要求写出计算表达式和结果）。。

（2）原料粗盐中常含有泥沙和等杂质，必须精制后才能供电解

使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HC1（盐酸）、

③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）。

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能

30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未

标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X是（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%

的大小：；

②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应式：；

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出两点即可）、。

6、实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如

下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶

液、75%乙醇、四氯化碳

①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次

为（只填化学式）。