流程图实验

1、NiSO 4·6H 2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu 、Zn 、Fe 、Cr 等杂质）为原料获得。

操作步骤如下：H NaOH 4 H 2O 6 (1)加Na 2S 的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu 2+的离子方程式____________________(2) 加6%的H 2O 2时，温度不能过高，其目的是： _____ ________ 。

(3) 除铁方法：用H 2O 2充分氧化后，再用NaOH 控制pH 值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。

在上述方法中，氧化剂可用NaClO 3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe 2+的离子方程式为：___________________________________________________________________________(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是： 。

(5)操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用 （填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品。

（1）S 2－+Cu 2+= CuS ↓(3分)（2）减少过氧化氢的分解(3分)（3）6Fe 2++ClO 3－+6H +=6Fe 3++Cl －+3H 2O(3分)（4）Na 2SO 4 NiSO 4 (4分，漏选得1分，错选不给分)（5）H 2SO 4(3分)2、铬铁矿的主要成分可表示为FeO ·Cr 2O 3，还含有SiO 2、Al 2O 3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO 2遇水强烈水解．．．．。

②2CrO 42－ + 2H +Cr 2O 72－+ H 2O 请回答： （1）K 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价是 。

（2）煅烧铬铁矿生成Na 2CrO 4和NaFeO 2反应的化学方程式是。

（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称．．） ，滤液1的成分除Na 2CrO 4、NaOH 外，还含有（填化学式．．．） 。

（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为： 。

（5）写出由滤液2转化为Na 2Cr 2O 7溶液应采取的措施是 。

（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

3、Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。

某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥（主要含有等），该厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3．2和9．7；（1）上述流程酸溶解时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为；（2）该厂结合本厂实际，选用的X为（填序号），用简要的文字结合离子方程式解释需加入X调节pH至4～5的原因： /A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2D．Ba（OH）2（3）由Ba（NO3）2溶液中获取其晶体，需要经过加热蒸发、、过滤、洗涤、等操作；（4）洗涤液需回收利用的目的为；（5）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，可用下列方法提纯：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。

已知有关反应式为，写出此反应平衡常数表达式K= ，若每次加入溶液，至少需要次才可以将200mol BaSO4转化为BaCO3。

4、亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。

现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→→→→。

（2）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO．依据的现象是。

②装置E的作用是。

（3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为。

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。

（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。

（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____5、（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。

理论上k=（要求写出计算表达式和结果）。

（2）原料粗盐中常含有泥沙和等杂质，必须精制后才能供电解使用。

精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HC1（盐酸）、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）。

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。

在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X是（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小：；②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应式：；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出两点即可）、。

6、实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有。

a、天平b、烧杯 c 、锥形瓶d 、500 mL容量瓶 e、250 mL容量瓶f、胶头滴管g、移液管(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集Cl2小于2 L，原因是。

此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是。

(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是（填代号）。

答案① BaCl2、NaOH、Na2CO3（3分）② 75%乙醇（2）a b d f （3分）（3）电解生成的氯气与NaOH发生了反应次氯酸钠消毒杀菌最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸（4）d7、实验室以氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的溶液(简称“腐蚀废液”)为主要原料来制备氯化铁晶体，从而重新用作腐蚀印刷电路铜板的试剂。

该制备流程如下：请回答下列问题：(1)操作I和操作Ⅱ相同，其中操作I加入的试剂W是(填写名称)，操作Ⅱ和操作Ⅲ都使用的玻璃仪器名称是，其中操作Ⅲ中该仪器的作用是。

(2)进行操作Ⅲ前需要通人气体V，该气体化学式是，若将溶液U加热蒸干灼烧后得到的固体物质化学式是。

(3)请写出实验室制取气体V的反应的离子方程式：。

(4)若通人的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质。

请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足(简要说明实验步骤、现象和结论)。

供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。

(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表：当向含相同浓度Cu 、Mg、Fe 离子的溶液中滴加NaOH 溶液时， (填离子符号)先沉淀，Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。

8、明矾石的主要成分是K 2SO 1·Al 2（SO 1）3·2Al 2O 3·6H 2O ，还含有少量Fe 2O 3杂质。

利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al 2（SO 1）3+3S 2Al 2O 3+9SO 2，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol Al 2O 3，则转移的电子数为_______。

（2）将标况下1.12L 炉气通入100mL 0.5/L NaOH 溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________________________________。

（3）熟料溶解时反应的离子方程式为______________。

（4）检验废渣中含有Fe 2O 3所需的试剂是_________。

（5）母液中溶质主要成分的化学式为__________，溶液调节pH 后经过滤、洗涤可得Al （OH ）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是___________________________。

（1）342)(SO Al （2分） 3.612×1024（2分）（2）)()()()()(233---+>>>>+OH c SO c H c HSO c Na c （3分）（3）--=++])([2324232OH Al O H OH O Al （2分）（4）稀盐酸、硫氰化钾（其他合理答案均可）（2分）（5）K 2SO 4、Na 2SO 4(2分) 取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl 2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。

（3分）高温9、最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH 3CHO + H 2O === CH 3CH 2OH + CH 3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。

（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b 极应通入 （填化学式）气体。

（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。

电极反应如下：阳极：① 4OH - - 4e - == O 2↑+ 2H 2O②阴极：①② CH 3CHO + 2e - + 2H 2O == CH 3CH 2OH + 2OH -（3）电解过程中，阴极区Na 2SO 4的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na 2SO 4与CH 3COOH 的物质的量相同。

下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 （填字母序号）。

a. c (Na +)不一定是c (SO 42-)的2倍b. c (Na +) = 2c (CH 3COOH) + 2c (CH 3COO -)c. c (Na +) + c (H +) =c (SO 42-) + c (CH 3COO -) + c (OH -)d. c (Na +) > c (CH 3COOH) > c (CH 3COO -) > c (OH -)（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。