离子晶体和分子晶体1

中学化学竞赛试题资源库——离子晶体和分子晶体

A组

1．不仅与金属的晶体结构有关，而且与金属原子本身的性质有关的是

A 导电性

B 电热性

C 延展性

D 密度

2．下列何种物质的导电性是由自由电子的运动所决定的

A 熔融的食盐

B 饱和食盐水

C 石墨

D 铜

3．金属晶体的特征是

A 熔点都很高

B 熔点都很低

C 都很硬

D 都有导电、导热、延展性

4．下列物质中，熔点最高的是

熔点最低的是

A 干冰

B 晶体硅

C 硝酸钾

D 金属钠

5．下列各项中是以共价键结合而成的晶体是

A 分子晶体

B 原子晶体

C 离子晶体

D 金属晶体

6．含有阳离子而不含有阴离子的晶体是

A 原子晶体

B 分子晶体

C 离子晶体

D 金属晶体

7．金属晶体的形成是通过

A 金属原子与自由电子之间的相互作用

B 金属离子之间的相互作用

C 自由电子之间的相互作用

D 金属离子与自由电子之间的较强的相互作用

8．下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是

A 碘和碘化钠

B 金刚石和重晶石

C 冰醋酸和硬脂酸甘油酯

D 干冰和二氧化硅

9．氮化铝（AlN）是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体，将下列各组物质加热熔化或气化，所克服微粒间作用力与AlN克服微粒间的作用都相同的是

A 水晶，金刚石

B 食盐，硫酸钾

C 碘，硫

D 石墨，硅

10．在下列有关晶体的叙述中错误的是

A 离子晶体中，一定存在离子键

B 原子晶体中，只存在共价键

C 金属晶体的熔沸点均很高

D 稀有气体的原子能形成分子晶体

11．下列说法正确的是

A离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素

B分子晶体中一定含有共价键

C离子晶体中一定不存在非极性键

D石英与晶体硅都是原子晶体

12．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是

A WX4是沼气的主要成分

B 固态X2Y是分子晶体

C ZW是原子晶体

D ZY2的水溶液俗称“水玻璃”

13．有关晶体的下列说法中正确的是

A 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B 原子晶体中共价键越强，熔点越高

C 冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D 氯化钠熔化时离子键未被破坏

14．某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况如右图所示，则

该晶体的化学式可表示为

A A2

B B AB

C AB2

D A3B

15．某固体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究

该固体的结果表明，在边长为1×10－7cm的立方体中仅有20个原子，则此元素的原子量接近

A 32

B 65

C 120

D 150

16．某晶体中，存在着A（位于八个顶点）、B（位于体心）、C（位

于正六面体中的六个面上）三种元素的原子，其晶体结构中具有代表性的

最小重复单位（晶胞）的排列方式如图所示：

则该晶体中A、B、C三种原子的个数比是

A 8︰6︰1

B 1︰1︰1

C 1︰3︰1

D 2︰3︰1

17．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式

如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为

A 2︰1︰1

B 2︰3︰1

C 2︰2︰1

D 1︰3︰3

18．某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：

该晶体的化学式是

AAB3C3BAB3CCA2B3CDA2B2C

19．如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B均可被另一

种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为

A A

B B A2B

C AB

D A2B3

20．石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排成正六边形，

许多个正六边形排列成平面状结构，如果将每对相邻原子间的

化学键看成一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与C－C

化学键数的比是

A 2︰3

B 1︰3

C 1︰1

D 1︰2

21．下列各物质的晶体中，与其中任意一个质点（原子或离子）存在直接强烈相互作用的质点数目表示正确的是

A 氯化铯～8

B 水晶～4

C 晶体硅～6

D 碘晶体～2

22．石墨晶体结构如右图所示：

每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占

有的碳原子数是

A 6个

B 4个

C 3个

D 2个

23．据报道国外有科学家用一束激光将置于铁室中石墨靶上

的碳原子炸松，与此同时用一个射频电火花喷射氮气，此时碳、

氮原子结合成碳氮化合物的薄膜。据称，这种化合物比金刚石更坚硬，其原因可能是

A 碳、氮原子构成网状晶体结构

B 碳氮键比金刚石中的碳碳键更短

C 碳、氮都是非金属元素，且位于同一期

D 碳、氮的单质的化学性质均不活泼

24．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是

A 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度

B 原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料

C 原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料

D 每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键

25．最近，美国Lawrece Lirermore国家实验室（LINL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·cyrnn 成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是

A 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

B CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

C 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原于跟两个C原子相结合

D CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

26．下面关于晶体的叙述中，错误的是

A 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

B 氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个

C 氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

27．铁原子半径为1.26×10－8cm，质量为55.8μ(μ＝1.67×10－24g)，则铁原子的体积（用cm3表示）为，铁原子的密度为（用g/cm3表示）。铁原子密度比一块铁试样的密度大的原因是。

28．如图：晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十

面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每

个顶角上各有一个原子，试观察右边图形，回答：

这个基本结构单元由个硼原子组成，键角是，共含有个B－B

键。

B组