高三化学离子方程式ppt文档
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第5讲 离子反应 离子方程式(基础课)(共52张PPT)-2024届高考化学一轮复习.ppt
B
[A项，电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO
－
3
；B项，BOH为
弱 碱 ， 电 离 过 程 可 逆 ； C 项 ， HA 为 弱 酸 ， 电 离 过 程 可 逆 ； D 项 ，
CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。]
第5讲 离子反应 离子方程式(基础课)
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知识点一 知识点二 真题感悟·明确考向 课时分层作业
第5讲 离子反应 离子方程式(基础课)
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知识点一 知识点二 真题感悟·明确考向 课时分层作业
①过渡元素形成的碱一般为弱碱，如Fe(OH)3、AgOH等。 ②羧酸为弱酸，酚为弱酸。
第5讲 离子反应 离子方程式(基础课)
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知识点一 知识点二 真题感悟·明确考向 课时分层作业
2．金属导电与电解质溶液导电的原理比较
第5讲 离子反应 离子方程式(基础课)
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知识点一 知识点二 真题感悟·明确考向 课时分层作业
电解质的电离及电离方程式
4．(2022·黄冈检测)下列电离方程式正确的是( )
A．NaHCO3 是强电解质，故 NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na ＋＋H＋＋CO23－
B．室温下，0.1 mol·L－1 的 BOH 溶液的 pH＝11，则 BOH 的电离方
酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“________”连接。 如Na2SO4：____N_a_2_S_O_4_=_=_=__2_N_a_＋_＋__S_O__42－______； HClO：__H_C__lO________H_＋_＋__C__lO__－___。
化学课件《离子方程式》优秀ppt-人教版
如：弱酸、弱减、少数盐、水
（3）强电解质电离方程式
如: NaCl== Na+ + Cl-
这正是NaCl溶液导电的原因
思考: CuSO4 、 BaCl2 、 CuCl2是否为强电
解质？若是请写出电离方程式。
2、书写离子方程式 NaOH + CuSO4 ⑴写：正确书写化学方程式(符合事实)
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 ⑵拆：将强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子
C、铜片插入硝酸银溶液中: ( 错 )
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D、稀盐酸滴在石灰石上： ( 错 )
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
8、离子共存（离子之间不发生反应）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水H2O
④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 ·H2O
⑤ H+ K+ HCO3- SO42- 生成 气体 CO2
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
⑦ K+ H+ NO3- Fe2+
能大量共存 Fe2+被氧化成 Fe3+
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
（3）强电解质电离方程式
如: NaCl== Na+ + Cl-
这正是NaCl溶液导电的原因
思考: CuSO4 、 BaCl2 、 CuCl2是否为强电
解质？若是请写出电离方程式。
2、书写离子方程式 NaOH + CuSO4 ⑴写：正确书写化学方程式(符合事实)
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 ⑵拆：将强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子
C、铜片插入硝酸银溶液中: ( 错 )
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D、稀盐酸滴在石灰石上： ( 错 )
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
8、离子共存（离子之间不发生反应）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水H2O
④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 ·H2O
⑤ H+ K+ HCO3- SO42- 生成 气体 CO2
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
⑦ K+ H+ NO3- Fe2+
能大量共存 Fe2+被氧化成 Fe3+
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
最新人教版高三化学高考总复习第2章第二节离子反应离子方程式课件ppt
最新人教版必修+选修+复习课件
高中化学
第二节 离子反应
离子方程式
考纲要求：
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
考点一
电解质
学什么
双基为本，基稳才能楼高
(4)电解质和非电解质 一定 都是化合物，单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。 (5)电解质 一定 是指自身电离生成离子的化合物，有些化合 物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不 属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质，它们与水反 应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3· H2O、H2SO4 自身能电离， 是电解质。
－ －
( ×)
－ NH3· H2O===NH＋ ＋ OH (× ) 4
2＋ 2－ CaO===Ca ＋ O ____________________________________________________
NH NH3· H2O NH4 ＋OH 3＋H2O ____________________________________________________
H＋＋AlO－ 2 ＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－ 。
(3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶
＋ ＋ 2－ NaHSO ===Na ＋ H ＋ SO 4 4 ，在熔融 液中的电离方程式为 ＋ － NaHSO ===Na ＋ HSO 4 4 。 状态下的电离方程式为
？
一
掌握“两组概念”
高中化学
第二节 离子反应
离子方程式
考纲要求：
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
考点一
电解质
学什么
双基为本，基稳才能楼高
(4)电解质和非电解质 一定 都是化合物，单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。 (5)电解质 一定 是指自身电离生成离子的化合物，有些化合 物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不 属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质，它们与水反 应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3· H2O、H2SO4 自身能电离， 是电解质。
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( ×)
－ NH3· H2O===NH＋ ＋ OH (× ) 4
2＋ 2－ CaO===Ca ＋ O ____________________________________________________
NH NH3· H2O NH4 ＋OH 3＋H2O ____________________________________________________
H＋＋AlO－ 2 ＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－ 。
(3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶
＋ ＋ 2－ NaHSO ===Na ＋ H ＋ SO 4 4 ，在熔融 液中的电离方程式为 ＋ － NaHSO ===Na ＋ HSO 4 4 。 状态下的电离方程式为
？
一
掌握“两组概念”
离子反应和离子方程式高三一轮复习ppt课件
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
2.下列离子方程式正确的是（ AC ）
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O C.AgNO3溶液中加入过量氨水：
电子得失总数是否相等
高考零距离
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( D )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ +2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O D.Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
3、下列离子方程式中正确的是（ AC ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－= BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－
2.下列离子方程式正确的是（ AC ）
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O C.AgNO3溶液中加入过量氨水：
电子得失总数是否相等
高考零距离
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( D )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ +2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O D.Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
3、下列离子方程式中正确的是（ AC ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－= BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－
离子反应及离子方程式ppt课件
（2）NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-
HNO3 == H+ + NO3-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
(3)Na2SO4、 Fe2(SO4)3、 NH4C1
Na2SO4 == 2Na+ + SO42- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
Na
Na
＋
＋
Na NO3-
＋
HNO3 NaOH NaNO3
+ H+ NO3Na++ OH+ Na+ NO3-
+ H+ OH- H2O
H＋
SO42-
H＋
H＋
SO42-
H＋
O- OH-
Na
+ Na ＋
＋
OH-
Na＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
SO42-
H2SO4 NaOH Na2SO4
+ 2H+ SO42Na++ OH+ 2Na+ SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
包括铵根离子
1.下列电离方程式中，正确的是( )
D
高三一轮复习：离子方程式ppt 通用
力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲
线图为（ B
I
）
I I I
0
A
V
0
Ｂ
V
0
C
V 0
D
V
［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？
溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子 的浓度及其所带的电荷的多少。（弱电解质浓溶液的 导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强状态的KNO3
⑨葡萄糖
⑩ BaSO4固体
强调: ⑴电解质和非电解质都是化合物 ⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 (3)电解质必须本身能电离出自由移动的离子 (4)电解质不一定能导电;能够导电的物质不一定是电解 质
3.电解质的电离 ----电解质的电离可用电离方程式表示
强电解质在水溶液里能全部电离； 弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。
物质溶解性表！
碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等
盐：BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等
二.离子反应的条件
离子反应的条件： 生成难溶、难电离、易挥发性物质； 【设疑】常见的 离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 难电离的物质有 哪些呢？ 2、生成难电离物质---弱电解质 H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 弱酸： (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸) 弱碱： NH3·H2O 等
二.离子反应的条件
离子反应的条件： 生成难溶、难电离、易挥发性物质； 离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 6、双水解反应： 水解显酸性的离子： Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 两者相遇 Cu2+、Al3＋ 、 Ag＋、 NH4＋等 发生双水 解反应 水解显碱性的离子 ： CO32－、 HCO3－、 S2－ 、 HS－ 、 SO32－、 HSO3－ 、AlO2— 离子反应的方向： 向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质： 离子浓度的减小。
高考化学复习离子反应ppt
弱酸、弱碱、 水
电离方程式 电解质的电离可用电离方程式表示 强电解质的电离：
NaHCO3＝Na+＋HCO3－ NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－ 弱电解质的电离：
CH3COOH NH3․H2O
CH3COO- + H+ NH4+ + OH-
练习：下列物质中，属于电解质的 是 ，属于非电解质的是 ：
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
注意（多元弱酸酸式盐问题）
多元弱酸酸式酸根离子： HS－ 、HCO3－ 、HSO3－ 、 H2PO4－ 、HPO42－ 、HC2O4－
多元弱酸： H2S 、H2CO3 、H2SO3 、H3PO4 、H2C2O4
如：HCO3－ + OH－ = H2O + CO32－ HSO3－ + Br2 + H2O = SO42－ + 2Br－ + 3H+
• （A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 • Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－ • （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 • CO32++2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－ • （C）石灰水中通入过量的氢氟酸 • Ca2++2OH－+2HF=CaF2↓ +2H2O • （D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液 • 2Cl－+2H2O通=2电OH－+Cl2↑+H2↑
一、几组概念
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。
高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：
1.2.2 离子反应 离子方程式 课件(共22张ppt)高中化学 人教版 必修一.ppt
Cu2+ + SO42- + Ca2+ + 2OH-
Cu(OH)2 ↓+CaSO4↓
离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
Cu2+ + SO42- + Ca2+ + 2OH-
Cu(OH)2 ↓+CaSO4↓
任务3：正确书写离子方程式
例: 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例 (1)“写”正确写出反应的化学方程式。
物质
在水中的变化过程
宏观
微观
在水中的存在形式
CuSO4
溶解
电离
自由移动的Cu2+和SO42-
Ca(OH)2 溶解
电离
自由移动的Ca2+和OH-
任务1：从微观角度认识离子反应 活动1：从微观角度认识安乐泉解毒的原理 问题2：CuSO4和Ca(OH)2溶液混合有什么变化？
宏观现象
微观粒子
混合前 CuSO4 蓝色透明液体 Ca(OH)2 无色透明液体
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 即：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O
单质、氧化物一律写化学式； 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、水 等
难电离物质写化学式； 难溶于水的物质(如CaCO3、FeS、BaSO4等)写化学式。
2Ag++SO42－ = Ag2SO4 ↓
任务3：正确书写离子方程式
书写离子方程式的注意事项
（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。 例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3 ↓+H2O
高考必考的离子方程式的书写PPT课件
5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子
6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳
2021/3/12
4
离子方程式的书写3 ·答案
5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子 2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳 C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-
2021/3/12
离子方程式的书写1
1、Cl2与NaOH溶液反应
2021/3/12
1
离子方程式的书写1·答案
1、Cl2与NaOH溶液反应 Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
2021/3/12
2
离子方程式的书写2·答案
3、氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
2021/3/12
3
离子方程式的书写3
2021/3/12
19
离子方程式的书写12
23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫
2021/3/12
20
离子方程式的书写12
23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 ClO -＋CO2＋ H2O＝HCO3 - ＋HClO
24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫 Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+
26
离子方程式的书写15·答案
29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应 HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑ 30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3-＋CH3COOH＝CH3COO - +H2O＋CO2↑
2021/3/12
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离子方程式的书写16
31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应
6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳
2021/3/12
4
离子方程式的书写3 ·答案
5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子 2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳 C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-
2021/3/12
离子方程式的书写1
1、Cl2与NaOH溶液反应
2021/3/12
1
离子方程式的书写1·答案
1、Cl2与NaOH溶液反应 Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
2021/3/12
2
离子方程式的书写2·答案
3、氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
2021/3/12
3
离子方程式的书写3
2021/3/12
19
离子方程式的书写12
23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫
2021/3/12
20
离子方程式的书写12
23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 ClO -＋CO2＋ H2O＝HCO3 - ＋HClO
24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫 Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+
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离子方程式的书写15·答案
29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应 HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑ 30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3-＋CH3COOH＝CH3COO - +H2O＋CO2↑
2021/3/12
27
离子方程式的书写16
31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应
高三化学最新课件-离子方程式 精品
《离子方程式》专题
(5) 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧 碱滴入Ca(HC03)2溶液[此时Ca(HCO3)2 过量]，有 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O
少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有
Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O
《离子方程式》专题
检查正误的方法：
首先看物质的表示形式是否正确。
再从以下四个方面看是否遵循： a、质量守恒定律 b、电荷守恒定理 c、氧化还原反应得失电子守恒原理 d、配比规则
《离子方程式》专题
离子方程式练习
判断下列离子方程式中书写是否正确 1、碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑ 2、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2－ =Al(OH)3↓+HCO3－ 3、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的NaOH混合 NH4++HSO3－+2OH－=2NH3· H2O+SO324、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ 5、向 FeCl2溶液中通入Cl2: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ 6、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
《离子方程式》专题
(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的 反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能 写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离 子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2H2O +2NH3 ↑ (2) 单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸 (HF 、 H2S 、 HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式； 难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等) 必须写化学式。如： CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+
人教版高中化学复习课件-离子反应与离子方程式(共73张PPT)
【例1】(2012 年安徽高考)下列離子或分子在溶液中能大 量共存，通入 CO2 後仍能大量共存的一組是( )。
A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－ 3 B．K＋、Na＋、Br－、SiO23－ C．H＋、Fe2＋、SO24－、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－ 3
思路指導：這類題目，要先審清題意。這裏要考兩個方面 的內容：一是本身之間能大量共存；二是通入CO2 後還能大量 共存。
解析：C 项中 Fe2＋与 Cl2 不能大量共存；D 项中 Ag＋与 NH3·H2O 不能大量共存，可先排除；B 项，因发生反应 SiO23－＋ CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO23－，故通入 CO2 后 SiO23－不能大量 存在。
答案：A
【例2】(2013 年廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離 子是( )。
一、電解質與非電解質 1．電解質與非電解質的概念 (1) 電解質：在____水__溶__液__裏__或__熔__融__狀__態____ 下能夠導電的 ___化__合__物_____。 (2)非電解質：在___水__溶__液__裏__和__熔__融__狀__態_____下都不導電的 ____化__合__物______。
2．離子方程式 (1)概念：用__實__際__參__加__反__應__的__離__子__符__號__來表示離子反應的 式子。
(2)書寫步驟(以 CaCO3 與鹽酸的反應為例)： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
4．四反應——四種反應類型 “四反應”指離子間通常能發生的四種類型的反應，能相 互反應的離子顯然不能大量共存。 (1)复分解反应：如 Ba2＋与 SO24－、NH＋ 4 与 OH－、H＋与 CH3COO－等。 (2)氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋、MnO－ 4 (H＋)与 Br－等。 (3)相互促进的水解反应：如 Al3＋与 HCO－ 3 、Al3＋与 AlO－ 2 等。 (4)络合反应：如 Fe3＋与 SCN－等。