2020年高考化学 第4章卤素测试卷 人教版

第四章卤素测试卷

试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16F－19Na－24Mg－24 S－32Cl－35.5Ca－40Fe－56Br－80Ag－108I－127

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。

1．化学反应常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色不正确的是() A．蛋白质遇浓硝酸——黄色

B．溴化银见光分解——白色

C．淀粉溶液遇到单质碘——蓝色

D．氢气在氯气中燃烧时的火焰——苍白色

【解析】溴化银见光分解，有黑色物质生成，B错。

【答案】 B

2．在淀粉－碘化钾溶液中加入少量KClO溶液，一段时间后，溶液逐渐变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是() A．氧化性：ClO－>I2>SO2－4

B．漂白粉溶液可使淀粉－碘化钾试纸变蓝

C．向溴水中加入Na2SO3溶液，溴水褪色

D．在水溶液中，NaClO可以与Na2SO3共存

【解析】溶液变蓝，说明KI中I－被KClO氧化成单质I2，再加入Na2SO3溶液，蓝色消失，说明碘被Na2SO3还原为I－，则KClO氧化性强于单质碘，单质碘氧化性强于稀硫酸，A项正确；漂白粉中含有次氯酸钙，有强氧化性，能将碘化钾氧化为单质碘，B项正确；单质溴的氧化性强于单质碘，向溴水中加入Na2SO3溶液，溴被还原为HBr，溴水褪色；NaClO 能将Na2SO3氧化，故二者不能大量共存，D项不正确。

【答案】 D

3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是() A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

【解析】氯水使有色布条褪色是因为其中含有HClO具有强氧化性；由于加入盐酸酸化的过程中引入Cl－，所以无法说明氯水中是否存在氯离子；又氯气、HCl、HClO均能与NaOH 溶液反应，所以加入NaOH溶液时颜色消失不能说明其中含有HClO。

【答案】 B

4．某卤素X2与热的浓NaOH溶液反应，生成A、B两种盐，往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素Y2的水溶液又可生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝，则X2、Y2可能是

() A．Cl2、I2B．Br2、Cl2C．Cl2、Br2D．I2、Cl2

【解析】X2与热的NaOH溶液反应，生成两种盐，X2一定不是F2，A盐能与Y2反应生成X2，则氧化性Y2>X2，X2又不是I2，那只能是Br2，Y2只能是Cl2。

【答案】 B

5．HClO4·H2O的结构为H3O＋ClO－4，下列叙述最符合这种结构的证据是() A．是极强酸B．有强氧化性

C．遇热分解D．有4个相同的键

【解析】若HClO4·H2O的结构为H3O＋ClO－4，则ClO－4中4个Cl—O键完全相同，故D对(可与NH＋4进行类比)。

【答案】 D

6．下列关于卤素的叙述正确的是()

①卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾；

②溴中溶有少量氯气，可以采取加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯

③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性；

④某溶液与淀粉－碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；

⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；

⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

A．①③⑤B．②⑤⑥C．②④⑥D．①③④

【解析】在卤素单质中，F2的氧化性最强，对应的F－的还原性最弱，①不正确；Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Br2易溶于汽油不易溶于水，②正确；AgCl、AgBr、AgI都具有感光性，③不正确；使淀粉变蓝色是因为有I2生成，凡可氧化I－成I2的氧化剂皆有此现象，④不正确；显然⑤正确；由Cl2＋H2O===HCl＋HClO知反应前后H、O元素价态不变，⑥正确。

【答案】 B

7．在一含Na＋的澄清溶液中，可能还存在NH＋4、Fe2＋、I－、Br－、CO2－3、SO2－3六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是() A．溶液中一定存在Br－、CO2－3

B．溶液中可能存在NH＋4

C．溶液中一定不存在Fe2＋、I－、SO2－3

D．溶液一定呈碱性

【解析】饱和氯水中存在着许多种粒子，具有多重性质，在原溶液中加入足量氯水后有气泡产生，再加入BaCl2溶液无沉淀生成，说明一定有CO2－3，一定没有SO2－3(若有SO2－3，加入过量氯水会有SO2－4生成)，则一定没有Fe2＋，溶液呈橙黄色，不能使溶液变蓝色，说明一定有Br－，一定不存在I－；NH＋4可能有。CO2－3水解呈碱性，NH＋4水解呈酸性，所以溶液不一定呈碱性。

【答案】 D

8．浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()

①HCl②O2③CO2④H2O(气)

A．①②③B．②③④C．①③④D．②③

【解析】贮存很久的漂白粉会部分变质：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，当和浓盐酸作用时：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

【答案】 C

9．19世纪中叶时，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似，下列有关它们结构与性质的比较中，不正确的是() A．它们的固体都属于分子晶体

B．它们熔、沸点相近

C．等物质的量的ICl和Br2可氧化等量的SO2

D．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应

【解析】ICl与水反应的化学方程式为ICl＋H2O===HIO＋HCl，是非氧化还原反应。

【答案】 D

10．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的是()