2020年高考化学 第4章卤素测试卷 人教版

第四章卤素测试卷试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16F－19Na－24Mg－24 S－32Cl－35.5Ca－40Fe－56Br－80Ag－108I－127第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。

1．化学反应常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色不正确的是() A．蛋白质遇浓硝酸——黄色B．溴化银见光分解——白色C．淀粉溶液遇到单质碘——蓝色D．氢气在氯气中燃烧时的火焰——苍白色【解析】溴化银见光分解，有黑色物质生成，B错。

【答案】 B2．在淀粉－碘化钾溶液中加入少量KClO溶液，一段时间后，溶液逐渐变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断错误的是() A．氧化性：ClO－>I2>SO2－4B．漂白粉溶液可使淀粉－碘化钾试纸变蓝C．向溴水中加入Na2SO3溶液，溴水褪色D．在水溶液中，NaClO可以与Na2SO3共存【解析】溶液变蓝，说明KI中I－被KClO氧化成单质I2，再加入Na2SO3溶液，蓝色消失，说明碘被Na2SO3还原为I－，则KClO氧化性强于单质碘，单质碘氧化性强于稀硫酸，A项正确；漂白粉中含有次氯酸钙，有强氧化性，能将碘化钾氧化为单质碘，B项正确；单质溴的氧化性强于单质碘，向溴水中加入Na2SO3溶液，溴被还原为HBr，溴水褪色；NaClO 能将Na2SO3氧化，故二者不能大量共存，D项不正确。

【答案】 D3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是() A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【解析】氯水使有色布条褪色是因为其中含有HClO具有强氧化性；由于加入盐酸酸化的过程中引入Cl－，所以无法说明氯水中是否存在氯离子；又氯气、HCl、HClO均能与NaOH 溶液反应，所以加入NaOH溶液时颜色消失不能说明其中含有HClO。

【答案】 B4．某卤素X2与热的浓NaOH溶液反应，生成A、B两种盐，往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素Y2的水溶液又可生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝，则X2、Y2可能是() A．Cl2、I2B．Br2、Cl2C．Cl2、Br2D．I2、Cl2【解析】X2与热的NaOH溶液反应，生成两种盐，X2一定不是F2，A盐能与Y2反应生成X2，则氧化性Y2>X2，X2又不是I2，那只能是Br2，Y2只能是Cl2。

【答案】 B5．HClO4·H2O的结构为H3O＋ClO－4，下列叙述最符合这种结构的证据是() A．是极强酸B．有强氧化性C．遇热分解D．有4个相同的键【解析】若HClO4·H2O的结构为H3O＋ClO－4，则ClO－4中4个Cl—O键完全相同，故D对(可与NH＋4进行类比)。

【答案】 D6．下列关于卤素的叙述正确的是()①卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以采取加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性；④某溶液与淀粉－碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

A．①③⑤B．②⑤⑥C．②④⑥D．①③④【解析】在卤素单质中，F2的氧化性最强，对应的F－的还原性最弱，①不正确；Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Br2易溶于汽油不易溶于水，②正确；AgCl、AgBr、AgI都具有感光性，③不正确；使淀粉变蓝色是因为有I2生成，凡可氧化I－成I2的氧化剂皆有此现象，④不正确；显然⑤正确；由Cl2＋H2O===HCl＋HClO知反应前后H、O元素价态不变，⑥正确。

【答案】 B7．在一含Na＋的澄清溶液中，可能还存在NH＋4、Fe2＋、I－、Br－、CO2－3、SO2－3六种离子中的几种。

①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。

根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是() A．溶液中一定存在Br－、CO2－3B．溶液中可能存在NH＋4C．溶液中一定不存在Fe2＋、I－、SO2－3D．溶液一定呈碱性【解析】饱和氯水中存在着许多种粒子，具有多重性质，在原溶液中加入足量氯水后有气泡产生，再加入BaCl2溶液无沉淀生成，说明一定有CO2－3，一定没有SO2－3(若有SO2－3，加入过量氯水会有SO2－4生成)，则一定没有Fe2＋，溶液呈橙黄色，不能使溶液变蓝色，说明一定有Br－，一定不存在I－；NH＋4可能有。

CO2－3水解呈碱性，NH＋4水解呈酸性，所以溶液不一定呈碱性。

【答案】 D8．浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①HCl②O2③CO2④H2O(气)A．①②③B．②③④C．①③④D．②③【解析】贮存很久的漂白粉会部分变质：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，当和浓盐酸作用时：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

【答案】 C9．19世纪中叶时，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。

事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似，下列有关它们结构与性质的比较中，不正确的是() A．它们的固体都属于分子晶体B．它们熔、沸点相近C．等物质的量的ICl和Br2可氧化等量的SO2D．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应【解析】ICl与水反应的化学方程式为ICl＋H2O===HIO＋HCl，是非氧化还原反应。

【答案】 D10．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。

下列事实能够说明这个结论的是()A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I－3【解析】解答本题时，应抓住“可能呈现金属性”这一信息，选项C中的I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等化合物中，碘都呈正价，体现了金属性。

【答案】 C11．下列实验过程中，不会产生气体的是()【解析】A项，氯水经光照会放出氧气；B项，氯水与发酵粉反应有二氧化碳气体产生；C项，氯水与NaBr反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，而Br2在常温下是液体；D项，过氧化钠与水反应产生氧气。

故选C。

【答案】 C12．测定固体样品中Br－的质量分数，可用0.2mol·L－1AgNO3溶液，当样品的质量为某数据时，消耗的硝酸银溶液为V mL，V恰好等于样品中Br－的质量分数的100倍，则该样品的质量为() A．0.8g B．1.6g C．3.2g D．6.4g【解析】设样品的质量为m，样品中Br－的质量分数为x，由Ag＋＋Br－===AgBr↓知n(Ag＋)＝n(Br－)，即0.2mol·L－1×100x mL×10－3L·mL－1＝mx80g·mol－1，解得m＝1.6g。

【答案】 B13．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲加入淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙分别是() A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－【解析】①卤素单质的氧化性为Cl2>Br2>I2，对应阴离子的还原性为I－>Br－>Cl－。

②碘单质可使淀粉溶液变蓝；溴水颜色为橙色。

甲中加入氯水和淀粉溶液后溶液变为橙色，说明甲中含有Br－；再加入丙溶液无明显变化，则说明丙中无I－。

【答案】 B14．某学生鉴定甲盐的实验过程如图所示：下列结论正确的是() A．甲中一定有Fe3＋B．丙中一定有Fe3＋C．乙为AgI沉淀D．甲一定为FeBr2溶液【解析】加入酸性硝酸银溶液，NO－3具有强氧化性，能氧化亚铁离子，故甲的溶质可能是溴化亚铁或溴化铁。

碘化银呈黄色。

【答案】 B15．把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末47.5mg溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀150mg，则该MgCl2中的杂质可能是() A．AlCl3B．NaCl C．KCl D．CaCl2【解析】47.5mg MgCl2，生成AgCl 143.5mg，小于150mg，含有1mol氯元素的氯化物中，各金属元素的质量分别为：铝为9g，钠为23g，钾为39g，钙为20g，镁为12g，含氯量高于MgCl2的只有AlCl3，A正确。

【答案】 A16．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO－3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为() A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1【解析】假设反应中生成1mol NaClO和3mol NaClO3，则有1mol＋3mol×5＝16mol 电子发生转移。

由电子守恒知，必有16mol氯原子被还原。

【答案】 D第Ⅱ卷(非选择题，共62分)二、填空题(本题包括4个小题，共36分)17．(6分)已知氧化性ClO－3>BrO－3>Cl2>IO－3>I2。

现将饱和氯水逐滴滴入KI－淀粉溶液中至过量。

(1)可观察到的现象是：_______________________________________________________。

(2)写出有关的离子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。