应化物化试题+答案(06.6上B)

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物理化学(含答案)

物理化学试题班级姓名学号第 1 页一、填空、选择、判断（每空2分，共40分）1. 真实气体在高温高压条件下，与理想气体状态方程偏差最小。

对吗？（）2. 某反应经实验证明是一级反应，则它一定是单分子反应；对吗？（）3. 产生丁达尔现象的实质是胶体对光的良好的的选择透过作用。

对吗？（）4. 对电解池来说发生氧化反应的电极是阳极，也是负极。

对吗？（） 5．理想气体反抗恒外压绝热膨胀，△H ＝0。

对吗？（） 6．合成氨反应：N 2H 2NH 3+32 应在加压下进行。

对吗？（）7. 恒温恒压下，相变化或化学变化朝着浓度减小的方向进行。

对吗？（） 8. 由拉普拉斯公式rp σ2=∆可知，当∆p = 0 时，则 σ= 0 。

对吗？( ) 9. 以AgNO3 和KI 制备AgI 溶胶，当KI 过量时，胶体所带电荷是⎽⎽⎽⎽⎽。

10. 1mol 理想气体从体积V ，经历绝热自由膨胀到达末态5V,则ΔS=____ ，W= ____ 11. 氢气与氧气在绝热条件下爆炸, 系统和环境的熵变___.A. ∆S (系) = 0, ∆S (环) = 0B. ∆S (系) < 0, ∆S (环) > 0C. ∆S (系) > 0, ∆S (环) = 0D. 不能确定12. 1 mol 氧气于由300 K 不可逆升温到500 K ，ΔS = 25.0 J/K ，再可逆降温到初态完成一不可逆循环，整个循环过程ΔS ______ A = 0 B < 0 C > 0 D 不能确定13. 在一定温度下，p *A <p *B , A 、B 组成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相的组成y B 与液相组成x B 的关系为：______A. x B>y BB. x B<y BC. x B=y BD. 无法判定物理化学试题班级姓名学号第 2 页14. 400 K 时液体A 的蒸气压为4×104 Pa ，液体B 的蒸气压为6×104 Pa ，两者组成理想液体混合物，平衡时液相中A 的物质的量分数为0.6, 在气相中B 的物质的量分数为_____.A. 0.31B. 0.40C. 0.50D. 0.60 15．电池反应 Zn+Cu 2+(a 1)→Zn 2+(a 2)+Cu 的电动势为E 1，电池反应 2Zn+2Cu 2+(a 1)→2Zn 2+(a 2)+2Cu 的电动势为E 2 则有： _______A E 1=1/2E 2B E 1=E 2C E 1=2E 2D 条件不足，无法判断16. 处于空气中的球形肥皂泡，半径为r,肥皂水的表面张力为γ，则对泡内气体的附加压力△P=______A 2γ/rB γ/rC 4γ/rD γ/（2r ）17. 下面描述的平行反应的特点，哪一点是不正确的？______ A k1和k2比值不随温度而改变；B 反应物的反应总速率等于两个平行的反应速率之和；C 两反应产物的物质的量之比等于两个平行反应的速率比；D 反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应。

物理化学试题及答案

物理化学试题及答案2物理化学（上册，06级）（A）一、单项选择题（本题共15小题，每题2分，共计30分。

在每答案的字母填入括号内）1．乙苯直接脱氢反应的Δr OG=83.2 kJ·mol-1，下列表述中正确的是（）mA．在标准状态下反应能自发进行B．在标准状态下反应不能自发进行C．反应能自发进行D．反应不能自发进行2．封闭体系进行不可逆循环，其热温商之和（）A. 大于零B. 小于零C. 等于零D.其符号根据具体循环而定3. 实际气体在节流膨胀过程中焓变：（）A.ΔH> 0B.ΔH< 0C.ΔH = 0D.不能确定4．下列关于“过程”的一些说法中正确的是（）A. 非自发过程是不可能实现的B．过程总是朝体系Gibbs自由能降低的方向进行C. 任何实际发生的过程，体系与环境的总熵一定增加D．自发过程中体系一定对外做功5. 运用?H=Q p，除了封闭体系等压过程外还需加上（）A. 不做功B. 做体积功C. 不做非体积功D.做非体积功6. 以下说法正确的是（）A．理想气体绝热过程是等熵过程第1页B. 理想气体绝热可逆过程是等熵过程 C ．理想气体绝热恒容过程是等熵过程 D. 理想气体绝热等外压过程是等熵过程7. 将固体KHCO 3放入真空容器中，使其发生分解反应：2 KHCO 3(s) = K 2CO 3(s) + H 2O(g) + CO 2(g) 则200℃下，平衡体系的自由度为：( ) A. 1 B. 0 C. 2 D. 38. 在一定条件下，与物质的量无关的一组物理量是（） A. p, V , T B. U , H m , G C. ?U , ?H , C p D. ?H m , T , p 9. 在下列各量中，属于偏摩尔量的是（） A ．)(,,B C n p T BC n G≠?B. )(,,B C n p S BC n H ≠?C. )(,,B C n p V C T G ≠?D. )(,,B C n V T C T A ≠?10. 过冷水的化学势与冰的化学势相比较，过冷水的化学势（）A. 相同B. 无法比较 C ．高 D. 低 11. 两种液体混合形成理想混合物。

物理化学上样卷B及答案苏大

物理化学样卷 (B)一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0483)标准离子生成焓取H +的摩尔生成焓为零,即 Δf H m (H +,∞,aq)=0。

在此规定下,H 2的摩尔生成焓Δf H m (H 2,g)为何值? ( ) (A) 为零 (B) 大于零 (C) 小于零 (D) 不定2. 2 分 (2813)饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为： ( ) （A ）μμ=*（B ）μμ>*（C ）μμ<*（D ）不能确定3. 2 分 (1192)用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p ∃)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H 2O −−→CO+H 2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO 的分压为多少?设总压2.7p ∃不变。

( )(A) 0.72p ∃ (B) 1.11p ∃ (C) 2.31p ∃ (D) 1.72p ∃4. 2 分 (0573)298 K 时，1mol 理想气体的平动能近似为： ( ) (A) 600 J·mol -1 (B) 1250 J·mol -1 (C) 2500 J·mol -1 (D) 3719 J·mol -15. 2 分 (2802)在一定温度下, (1) K m , (2) (∂G /∂ξ)T ,p , (3) Δr G $, (4) K f 四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是：（） (A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3)6. 2 分 (0300)下述哪一种说法正确? ( ) (A) 理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ不一定为零 (B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ一定不为零 (C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质(D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ为零的p ,T 值只有一组7. 2 分 (0065)有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： ( ) (A) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定8. 2 分 (2946)理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系是∶ ( )(A) K x = K c (RT )νBB∑ (B) K x = K c pνBB∑ (C) K x = K c (RT /p BB)ν-∑(D) K x = K c (V /νBB∑n B )νBB∑9. 2 分 (2843)已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为： ( ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 110. 2 分 (0066)有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则: ( ) (A) Q < 0 , W = 0 , Δr U < 0 (B) Q = 0 , W > 0 , Δr U < 0 (C) Q < 0 , W > 0 , Δr U = 0 (D) Q < 0 , W > 0 , Δr U < 0二、填空题 ( 共10题 20分 ) 11. 2 分 (9039)对非缔合液体物质，在正常沸点时的蒸发熵约为 J·K -1·mol -1。

06化教、应化专业《物理化学》期未试卷B答案(2008-2009学年第二学期)Word版

2008 —2009 学年第二学期化学与材料学院（系）06级化教、应化专业《物理化学》期末试卷（B）答案注意事项1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。

2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。

3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。

院（系）班级姓名学号……………………………………………装…………………………订………………………线……………………………………………考生考试诚信承诺书在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。

考生签名：一、选择题（每题1分；填上正确答案）15分1、已知下列两电极反应的标准电极电势为：Fe 2+(aq) +2e -→Fe(s) φөFe 2+/Fe = -0.445VFe 3+(aq) +3e -→Fe(s) φөFe 3+/Fe = -0.040V由此计算Fe 3+(aq) +e -→Fe 2+(aq) 的φөFe 3+/Fe 2+ 值为：（A ）（A ）0.770V ；（B ）0.405V ；（C ）-0.485V ；（D ）-0.770V 2、在298.15K 及p ө下，反应A(s) + 2BD(aq) = AD 2(aq) + B 2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功120kJ ，放热90kJ ，该反应的摩尔等压反应热为多少kJ·mol -1。

（B ）（A ）30；（B)）-210；（C ）210；（D ） -90 3、如图，在一玻璃管两端各有一大小不等的肥皂泡。

当开启活塞使两泡相通时，两泡体积将 (A)（A ）大泡变小，小泡变大；（B ）大泡变大，小泡变小；（C ）不改变。

4、把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力p 与平面液体所受的压力p 0相比: （B ）（A ）p = p 0；（B ）p < p 0；（C ）p > p 0；（D ）不确定5、常温下非极性有机液体的表面张力γ有与水的表面张力γ水的关系存在：（C ）（A ）γ有 = γ水；（B ）γ有> γ水；（C ）γ有< γ水；（D ）不能确定。

物理化学习题详细答案

过程的功。解：W= -p e(V2-V1)= -pe(nRT/p2-nRT/p1) = -nRTp2(1/p2-1/p1) = -1mol× 0.5× 105Pa× 8.315 J· K-1· mol-1× 273.15K× [(1/0.5× 105Pa)-(1/105Pa)]= -1136 J 7．1mol 理想气体由 100kPa、5dm3 恒压压缩到 1dm3，再恒容升压到 500kPa。试计算整个过程的 W、 Q、U、H。解：1mol 气体状态变化：(p1=100kPa,V1=5dm3) (p2=p1,V2=1dm3) (p3=500kPa,V3=V2) 利用理想气体状态方程 p1V1/T1 = p3V3/T3 得 T3= T1，即始终态温度不变，故有 U=H=0 W=Wp+ WV = -p1 (V2-V1)＋0＝{-100000×(1-5) × 10 3＋0}J=400J
葛华才等编.《物理化学》（多媒体版）教材的计算题解.高等教育出版社
葛华才等编
《物理化学》（多媒体版）教材的计算题解
2011 年 3 月 21 日最新版若有错误，欢迎告知编者(电邮：ge1963@，葛华才老师)，谢谢！
第一章热力学第一定律第二章热力学第二定律第三章多组分系统第四章化学平衡第五章相平衡第六章化学动力学第七章电化学第八章界面现象第九章胶体化学第十章统计热力学
∴ Q1= H1 = T 2 nCp, mdT T1
= [26.75× (400 – 300)+ 0.5× 42.258× 10-3× (4002 – 3002) –(1/3)× 14.25× 10-6× (4003-3003)] J = 3978J U1=Q1 +W1=(3978 – 831.5)J=3147 J (2) 恒容可逆过程 1mol CO2(g) T1=300K, p1=101325Pa W2=0，W'=0， Q2= U2= T 2 n(Cp, m-R)dT = n T 2 [(26.75-8.315) + 42.258× 10-3(T/K) – 14.25× 10-6(T/K)2] dT T1 T1 = [18.435× (400–300)+0.5× 42.258× 10-3× (4002–3002) –(1/3 )× 14.25× 10-6× (4003 – 3003)] J = 3147 J H2=H1 恒容可逆

应用物理化学习题解答

《应用物理化学》习题及部分思考题解答刘志明孙清瑞吴也平编解黑龙江八一农垦大学齐齐哈尔大学河南科技大学2009年7月31日第一章热力学定律思考题1. 设有一电炉丝浸入水槽中(见下图)，接上电源，通以电流一段时间。

分别按下列几种情况作为体系，试问ΔU 、Q 、W 为正、为负，还是为零？①以水和电阻丝为体系； ②以水为体系； ③以电阻丝为体系； ④以电池为体系；⑤以电池、电阻丝为体系； ⑥以电池、电阻丝和水为体系。

答：该题答案列表如下。

2. 任一气体从同一始态出发分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀达到体积相同的终态，终态压力相同吗答：不同。

膨胀到相同体积时，绝热可逆与绝热不可逆的终态温度和压力不同。

3. 熵是量度体系无序程度大小的物理量。

下列情况哪一种物质的摩尔熵值更大？(1)室温下纯铁与碳钢； (2)100℃的液态水与100℃的水蒸气； (3)同一温度下结晶完整的金属与有缺陷的金属；(4)1000℃的铁块与1600℃铁水。

答：温度相同的同一种物质，气、液、固态相比（例如水蒸气、液态水和冰相比），气态的微观状态数最大，固态的微观状态数最小，液态居中，因此，摩尔熵气态最大，液态次之，固态最小；同类物质，例如，氟、氯、溴、碘，分子量越大摩尔熵越大；分子结构越复杂熵越大；分子构象越丰富熵越大；同素异形体或同分异构体的摩尔熵也不相同。

（1）、（2）、（3）和（4）均是后者摩尔熵值大。

4. 小分子电解质的渗透压与非电解质的渗透压哪个大？为什么？电解质的稀溶液是否有依数性？其渗透压公式是怎样的？答：非电解质的渗透压大。

因为非电解质不能电离，通过半透膜的几率就小，这样就造成膜两侧的浓差增大，使渗透压增大。

小分子电解质的稀溶液有依数性，但不显著。

稀溶液以浓度代替活度，()RT RT 2c 21c 2c1c 1c 2c ++=∆=π，若c 1>>c 2，RT 1c 2=π；若c 2>>c 1，RT 1c =π，c 1、c 2分别为溶液一侧和溶剂一侧的浓度。

《物理化学》试卷及答案解析

《物理化学》试卷及答案解析一、填空题（每小题2分，共20分）1、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。

2、写出Joule-Thomson系数的定义式：。

若Joule-Thomson系数大于0，则该气体经节流过程后，随压力降低，温度。

3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是；在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。

4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。

（填“<”、“>”或“=”）5、NH4Cl(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HCl(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。

6、某分解反应为A(s) = 2B(g)+C(g) ，气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是。

7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ；dG= VdP。

8、在200℃和25℃之间工作的卡诺热机，其效率为%。

9、纯物质混合形成理想液态混合物时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0。

（填“<”、“>”或“=”）10、理想气体反应，标准平衡常数K o与用分压表示的经验平衡常数K p之间的关系是；标准平衡常数K o与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是。

二、选择题（每小题2分，共20分）1、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体比理想气体（）（A）容易压缩（B）不易压缩（C）容易液化（D）不易液化2、关于气体的隙流，下列说法错误的是（）（A）气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比（B）隙流定律可以用来求气体的摩尔质量（C）利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体（D）气体分子运动论是隙流定律的理论依据3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的ΔS （）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）55、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，此过程的（）（A）ΔG<0 ,ΔH>0 （B）ΔG>0 ,ΔH>0（C）ΔG=0 ,ΔH=0 （D）ΔG<0 ,ΔH<06、A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。

应化物化试题+答案

昆明理工大学试卷（ B-1 ）理学院应化专业 04 级考试时间: 2007.6.1 命题教师:《物理化学》命题小组考试科目: 物理化学学生姓名: 学号:应化专业04 级，学生姓名: 学号:66.104 kPa，假定两液体形成理想液态混合物。

若有该混合物在413.15 K 下沸腾，试求该液态混合物的组成及液面上的蒸气组成。

应化04级物理化学试题(答案)B （06.6.2）一、选择题。

在题后括号内，填上正确答案代号。

(本大题分15小题, 每小题2分, 共30分)1、解：( 1 ) （2分）2、解：考虑到有效功W ’不一定为零，故( 1 )、( 2 )、( 3 )、均不完全。

( 4 )循环过程∆U = 0正确。

（2分）3、解：(2) （2分）4、解：（3）（2分）5、解：（1）（2分）6、解：（2）（2分）7、解：（1）（2分）8、解：（3）（2分）9、解：(3) （2分） 10、解：( 1 ) （2分） 11、解：（1）（2 分） 12、解：（1）（2 分） 13、解：（2）（2 分） 14、解：（2）（2 分） 15、解：（2）（2 分)二、填空题。

在题中“____”处填上答案。

(本大题共10个空，总计10分)1、解： 19.54 J ·K -1 （1分）2、解： )B C (,,B c≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n V T nA)B C (,,B c≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂n P T nG （2分）或 )B C (,,Bc≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p S nH )B C (,,B c≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂n V S nU3、解：－888.545 kJ ·mol -1 （2分）－883.587 kJ ·mol -14、解： 239 J ·K -1·mol -1 （1分）5、解：增大减小不变（3分）6、解：无（1分）三、计算题。

大学物理化学上学期各章节复习题及答案(傅献彩版)

第二章热力学第一定律一、选择题1、下列叙述中不具状态函数特征的是：（）(A)系统状态确定后，状态函数的值也确定(B)系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定(C)经循环过程，状态函数的值不变(D)状态函数均有加和性2、下列叙述中，不具可逆过程特征的是：（）(A)过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢(B)沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原(C)过程的初态与终态必定相同(D)过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功3、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：（）(A)绝热箱中所有物质(B)两个铜电极(C)蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液5、在下列关于焓的描述中，正确的是（）(A)因为ΔＨ＝ＱＰ，所以焓是恒压热(B)气体的焓只是温度的函数(C)气体在节流膨胀中，它的焓不改变(D)因为ΔＨ＝ΔＵ＋Δ（ＰＶ），所以任何过程都有ΔＨ>０的结论6、在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为Δr H ，下列哪种说法是错误的? （）(A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热(B) ΔH =ΔU(C) ΔH 是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH7、在标准状态下，反应C2H5OH（l）+3O2(g) →2CO2(g)+3H2O(g)的反应焓为Δr H mθ, ΔC p>0, 下列说法中正确的是（）(A)Δr H mθ是C2H5OH（l）的标准摩尔燃烧焓(B)Δr H mθ〈０(C)Δr H mθ＝ΔrＵmθ(D)Δr H mθ不随温度变化而变化8、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（）(A)生成反应中的单质必须是稳定的相态单质(B)稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零(C)生成反应的温度必须是298.15K(D)生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa9、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：（）(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 (B)Q = 0，W = 0，∆U < 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 (D) Q < 0，W > 0，∆U < 010、非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的? ( )(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=011、下列表示式中正确的是( )(A)恒压过程ΔH=ΔU+pΔV (B)恒压过程ΔH=0(C)恒压过程ΔH=ΔU+VΔp (D)恒容过程ΔH=012、理想气体等温反抗恒外压膨胀，则( )(A)Q>W (B)Q<W (C)Q=W (D)Q=△U13、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的（）(A)△H1>△H2W1<W2(B)△H1<△H2W1>W2(C)△H1=△H2W1<W2(D)△H1=△H2 W1>W214、当理想气体从298K，2×105Pa 经历(1)绝热可逆膨胀和(2)等温可逆膨胀到1×105Pa时，则( )(A)△H1<△H2W1>W2(B)△H1>△H2 W1<W2(C)△H1<△H2W1<W2(D)△H1>△H2 W1>W215、对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有：( )(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上16、实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定17、功的计算公式为Ｗ＝nC v,m(T２－T１)，下列过程中不能用此式的是（）(A)理想气体的可逆绝热过程(B)理想气体的绝热恒外压过程(C)实际气体的绝热过程(D)凝聚系统的绝热过程18、凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：( )(A) ΔU> 0 , ΔH > 0 (B) ΔU= 0 , ΔH = 0(C) ΔU< 0 , ΔH < 0 (D) ΔU= 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定19、一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( )(A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1>=H220、将H2（g）与O2以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（）(A)ΔT=0 (B)Δp=0 (C)ΔU=0 (D)ΔH=021、刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系为( )(A)孤立体系(B)敞开体系(C)封闭体系(D)绝热体系22、理想气体可逆绝热膨胀，则下列说法中正确的是( )(A)焓总是不变(B)内能总是增加(C)焓总是增加(D)内能总是减少23、关于等压摩尔热容和等容摩尔热容，下面的说法中不正确的是( )(A)C p,m与C v,m不相等，因等压过程比等容过程系统多作体积功(B)C p,m–C v,m=R既适用于理想气体体系，也适用于实际气体体系(C)C v,m=3/2R适用于单原子理想气体混合物(D)在可逆相变中C p,m和C v,m都为无限大24、下列哪个过程的dT≠0，dH=0？( )(A)理想气体等压过程(B)实际气体等压过程(C)理想气体等容过程(D)实际气体节流膨胀过程25、隔离系统内发生一变化过程，则系统的：(A)热力学能守恒,焓守恒(B)热力学能不一定守恒，焓守恒(C)热力学能守恒，焓不一定守恒(D)热力学能、焓均不一定守恒二、判断题1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。

物化考试题及答案

物化考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 铜C. 干冰D. 汞答案：C2. 下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A. 元素周期表是由原子序数（或核电荷数）按递增顺序排列的B. 元素周期表每个元素的周期数对应着它的核电荷数C. 元素周期表上方的元素都是非金属元素D. 元素周期表中，同一周期上的元素具有相似的化学性质答案：C3. 以下哪种情况不属于物质发生化学反应的证据：A. 出现明显的气体产生B. 出现颜色变化C. 发生吸热或放热反应D. 出现物质的形态改变答案：D4. 酸性溶液的pH值范围是：A. 0-7B. 7-14C. 0-14D. 取决于具体溶液答案：A5. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯B. 铝C. 锌D. 钠答案：A二、填空题1. 标准状况下，1摩尔理想气体的体积为________升。

答案：22.42. 一个物质的化学式为H2O，其摩尔质量为________克。

答案：183. 反应物A和B按化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O进行反应，若有10g的A反应，且理论产量达到100%，则生成的C2H5OH的物质的质量为________克。

答案：324. 电子分子式H•，表示该分子中含有________个原子。

答案：15. 开尔文温度与摄氏温度之间的转换关系是：K = ________ + 273.15答案：摄氏温度三、解答题1. 请简要解释物理变化和化学变化的区别，并举出两个例子。

答案：物理变化指的是物质在外观、形态或其他物理性质上发生的变化，其化学性质并未改变。

例如，水的沸腾是一个物理变化，水在沸腾过程中，由液态变为气态，但其化学组成没有发生改变。

化学变化指的是物质在化学性质上发生的变化，导致物质的组成和性质发生显著变化。

例如，铁生锈是一个化学变化，铁在与氧气接触后会发生氧化反应，形成铁锈，其化学组成发生了变化。

2. 简述酸和碱的性质，并举出两个例子。

物化试题及答案

物化试题及答案1. 试述理想气体状态方程及其适用范围。

答案：理想气体状态方程为 PV = nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R为理想气体常数，T表示绝对温度。

该方程适用于理想气体，即分子间无相互作用力，分子体积可以忽略不计的气体。

2. 什么是热力学第一定律？请举例说明。

答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。

例如，当燃烧燃料时，化学能转化为热能和机械能。

3. 解释熵的概念，并说明其在热力学中的意义。

答案：熵是热力学中描述系统无序程度的物理量。

在热力学中，熵的概念用于描述系统自发过程的方向和限度，即系统总是趋向于熵增加的方向。

4. 什么是相变？请举例说明。

答案：相变是指物质从一个相态转变为另一个相态的过程。

例如，水在0°C时从液态转变为固态，即发生凝固，是一种相变。

5. 描述布朗运动及其意义。

答案：布朗运动是指悬浮在流体中的微小颗粒由于周围分子的无规则碰撞而产生的随机运动。

布朗运动揭示了分子的无规则运动，是分子动力学理论的重要证据。

6. 简述热力学第二定律的开尔文表述。

答案：热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为功而不产生其他效果。

这表明了热能与机械能之间的转换不是完全可逆的。

7. 什么是化学平衡？请解释其动态平衡的概念。

答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆化学反应中正反应速率和逆反应速率相等的状态。

动态平衡意味着，尽管反应物和产物在不断转化，但它们的浓度保持不变。

8. 描述吉布斯自由能的概念及其在化学反应中的应用。

答案：吉布斯自由能是一个热力学势，用于描述在恒温恒压条件下，系统做非体积功的能力。

在化学反应中，吉布斯自由能的变化可以用来预测反应的方向和平衡位置。

9. 什么是表面张力？它是如何影响液体表面的行为的？答案：表面张力是液体表面分子间相互吸引力的宏观表现，它使得液体表面尽可能减小表面积。

人卫版物理化学(第六版)课后习题答案详解共53页文档

《物理化学》作业习题物理化学教研组解2009，7第一章热力学第一定律与热化学1. 一隔板将一刚性决热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。

现将隔板抽去左、右气体的压力达到平衡。

若以全部气体作为体系，则ΔU 、Q 、W 为正？为负？或为零？解：0===∆W Q U2. 试证明1mol 理想气体在衡压下升温1K 时，气体与环境交换的功等于摩尔气体常数R 。

证明：R T nR V V p W =∆=-=)(123. 已知冰和水的密度分别为：0.92×103kg·m -3，现有1mol 的水发生如下变化： (1) 在100o C ，101.325kPa 下蒸发为水蒸气，且水蒸气可视为理想气体； (2) 在0 o C 、101.325kPa 下变为冰。

试求上述过程体系所作的体积功。

解：(1) )(m 1096.11092.010183633--⨯⨯⨯＝＝冰V (2) )(16.0)108.11096.1(101325)(55J V V p W e =⨯-⨯⨯=-=--水冰4. 若一封闭体系从某一始态变化到某一终态。

(1) Q 、W 、Q －W 、ΔU 是否已经完全确定。

(2) 若在绝热条件下，使体系从某一始态变化到某一终态，则(1)中的各量是否已完全确定？为什么？解：(1) Q －W 与ΔU 完全确定。

(2) Q 、W 、Q －W 及ΔU 均确定。

5. 1mol 理想气体从100o C 、0.025m 3 经过下述四个过程变为100o C 、0.1m 3： (1) 恒温可逆膨胀； (2) 向真空膨胀； (3) 恒外压为终态压力下膨胀； (4) 恒温下先以恒外压等于气体体积为0.05m 3时的压力膨胀至0.05 m 3，再以恒外压等于终态压力下膨胀至0.1m 3。

求诸过程体系所做的体积功。

解：(1))(4299025.01.0ln 314.81ln 12J V V nRT W =⨯⨯== (2) 0=W(3) )(310101.0373314.81Pa V nRT p e =⨯⨯==(4) )(6202205.0373314.81Pa p e =⨯⨯=6. 在一个带有无重量无摩擦活塞的绝热圆筒内充入理想气体，圆筒内壁上绕有电炉丝。

应用化学物化试题

07应用化学物化试题A(定)(总10页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-西北农林科技大学本科课程考试试卷2006—2007学年第二学期《物理化学》课程A 卷专业年级：应化05级命题教师：杨亚提审题教师：考生姓名：学号：考试成绩：一、选择题（每题1 分,共20分）1、一定量的理想气体从相同始态分别经等温可逆膨胀，绝热可逆膨胀达到具有相同压力的终态，终态体积分别为V 1，V 2，则有（）A 、V 1>V 2B 、V 1<V 2C 、V 1=V 2D 、无法确定 2、下列公式中不正确的是（） A 、S T G p -=∂∂)(B 、V pGT =∂∂)( C 、2)/(T U T T A V -=∂∂ D 、2)/(T U T T G p -=∂∂ 3、△r G m =△r G m O+RTln Q ，当选用不同的标准状态时，反应的△r G m O改变，该反应的△r G m 和Q 将（）A 、都变B 、都不变C 、Q 变，△r G m 不变D 、Q 不变，△r G m 变 4、对于理想溶液，其形成过程的体系热力学函数的变化为（） A 、△H =0，△S =0，△G <0 B 、△H =0，△G =0，△S >0 C 、△V =0，△H =0，△S >0 D 、△V =0，△S =0，△H =0 5、为马拉松运动员沿途准备的软饮料应该是哪一种（）A.白开水 %的葡萄糖水 C.高能量饮料 D.含适量维生素的等渗饮料。

6、H 2SO 4与水可形成（s ），（s ），（s ）三种水合物，在Op 1下，能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸水合物最多可有多少种（）A 、3种B 、2种C 、1种D 、0种7、克-克方程可用于（）A 、I 2 (s) ==== I 2 (g)B 、C(石墨)====C(金刚石)C 、I 2 (g,T 1) ==== I 2 (g,T 2)D 、I 2 (s) ==== I 2 (l)8、一定体积的水，当聚成一个大球，或分散成许多小水滴时，在相同温度下，这两种状态的性质保持不变的是（）A 、表面能B 、表面张力C 、比表面积D 、液面下的附加压力 9、理想气体是（） A 、独立的不可别粒子体系 B 、相依的粒子体系 C 、独立的可别粒子体系 D 、定域的可别粒子体系10、某体系有1molNO分子，每个分子有两种可能的排列方式，即NO和ON，也可将体系视为NO和ON的混合物。

(完整版)物化实验考试加答案

2006～2007学年第一学期《物理化学实验》试题一、是非题（每题1分，共10分）下列各题中叙述是否正确?正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”：1.常用(或普通)水银温度计的量程要比精密水银温度计的量程小。

( ×)2.贝克曼温度计只能用来量度被测温系统的温度波动(或变化)的差值，而不能测量被测温系统的温度绝对值。

( √)3.可用水银接触温度计控制恒温系统的温度波动。

( √)4.根据需要要对水银温度计进行示值校正、零点校正及露茎校正。

( √)5.实验室中常用的恒温槽(水浴或袖浴)是利用获热速率＝散热速率的热交换系统——热平衡法原理来维持系统温度恒定的。

( √)6.福廷式大气压力计只能用其测定大气压力。

( √)7.对指定被测系统，U型管水银压差计的∆h值与U型管左、右两玻璃管的半径有关。

(×)8.阿贝折光仪的棱镜是该仪器的关键部件、净化棱镜时必须用擦镜纸沾干，不得往返擦镜面。

( √)9.蔗糖水解反应的动力学实验中，可以用物理法测定蔗糖或生成的果糖或葡萄施放度的变化，通常是用电导仪来测定其溶液的电导。

( ×)10.乙酸乙酯皂化反应的动力学实验中，可以用物理法来测定乙酸乙酯的浓度变化，通常是用旋光仪来测定溶液的旋光度。

( ×)二、选择题（每题2分，共30分）选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内：1．用凝固点降低法测定稀溶液溶质的摩尔质量时，选用的温度计是：( A )(A)贝克曼温度计(B)普通水银温度计(C)水银接触温度计2．用凝固点降低法测定萘的摩尔质量时．下列溶剂中应选用( C)。

(A)水(B)乙醇(C)环己烷3．乙酸乙酯皂化反应的动力学实验中，为了测定乙酸乙酯的浓度变化，可用物理法，选用的的测量仪器是( B)。

(A)折光仪(B)电导仪(C)旋光仪4．蔗糟水解的动力学实验中，为了测定蔗糖或葡萄糖、果糖浓度的变化，可用物理法，选用的测量仪器是( B)。

06应化物理化学试卷(下)A答案

06应化物理化学试卷(下)A答案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One106应化物理化学试卷（下）A 答案一、选择题（每题1分，共10分）1. 298K 时浓度为0.01mol/kg 的K 2SO 4溶液的715.0=±γ,其活度为：（ B ）(A)1.135×10-2； (B)1.462×10-6；(C)1.587×10-2； (D)7.15×10-3。

2. 若向一定体积的摩尔电导率为1.4×10-2s ⋅m 2⋅mol -1的CuCl 2溶液中,加入等体积的纯水,这时CuCl 2摩尔电导率为：（ A ）(A) 增高； (B) 降低； (C)不变； (D)不能确定。

3. 常用甘汞电极的电极反应为 Hg 2Cl 2(s)＋2e ＝2Hg(l)＋2Cl -(a q)若饱和甘汞电极,摩尔甘汞电极和0.1mol ⋅dm -3甘汞电极的电极电势分别为 ϕ1、ϕ2、ϕ3,则298 K 时,三者的相对大小为：（ B ）(A)ϕ1 > ϕ2 > ϕ3 ； (B)ϕ1 < ϕ2 < ϕ3 ；(C)ϕ2 > ϕ1 > ϕ3 ； (D)ϕ3 > ϕ1 = ϕ2 。

4. 为求AgCl 的活度积，应设计电池为: （ C ）(A)Ag|AgCl|HCl(aq)|Cl 2(p )(Pt)； (B)(Pt)Cl 2(p )|HCl(aq)||AgNO 3(aq)|Ag ；(C)Ag|AgNO 3(aq)||HCl(aq)|AgCl|Ag ；(D)Ag|AgCl|HCl(aq)|AgCl|Ag5. 当有电流通过电极时, 电极发生极化。

电极极化遵循的规律是（ B ）(A) 电流密度增加时, 阴极极化电势增加, 阳极极化电势减少；(B) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势减少, 负极电势增加, 在电解池中, 阳极电势增加, 阴极电势减少；(C) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势增加, 负极电势减少, 在电解池中, 阳极电势增加, 阴极电势减少；(D) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势减少而负极电势增大, 在电解池中, 阳极电势减少而阴极电势增大。

四川农业大学智慧树知到“应用化工技术”《物理化学(专科)》网课测试题答案4

四川农业大学智慧树知到“应用化工技术”《物理化学(专科)》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共15题)1.理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式错误的是：()A.ΔS=nRTln(p1/p2)B.ΔS=nRTln(V2/V1)C.ΔS =nRln(p2/p1)D.ΔS=nRln(V2/V1)2.下述哪些说法错误的是：()A.理想气体的焦耳-汤姆逊系数不一定为零B.非理想气体的焦耳-汤姆逊系数一定不为零C.理想气体不能用作电冰箱的工作介质D.使非理想气体的焦耳-汤姆逊系数为零的p，T值只有一组3.任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是()。

A.DGB.DSC.DUD.Q4.离子独立运动定律不适用于()A.强电解质溶液B.弱电解质溶液C.无限稀电解质溶液D.理想稀溶液5.下面对于物理吸附的描述，()不正确。

A.吸附力基于van der Waals力，吸附一般没有选择性B.吸附层可以是单分子层或多分子层C.吸附速度较快，吸附热较小D.吸附较稳定，不易解吸6.在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵说法错误的是：()A.不变B.可能增大或减小C.总是减小D.总是增大7.下列哪种现象属于稀溶液的依数性?()A.凝固点降低B.沸点升高C.渗透压D.蒸气压升高8.下述说法中错误的是()。

A.通过相图可确定一定条件下体系由几相构成B.相图可表示出平衡时每一相的组成如何C.相图可表示达到相平衡所需时间长短D.通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量9.298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率κ和摩尔电导率Λm将()A.κ减少，Λm增加B.κ增加，Λm增加C.κ减少，Λm减少D.κ增加，Λm减少10.溶胶的稳定性与温度的关系是()A.随温度升高而增加B.随温度升高而降低C.不能稳定D.与温度无关11.在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。

物理化学第六章模拟试卷B及答案

物理化学第六章模拟试卷B班级姓名分数一、选择题 ( 共7题 14分 ) 1. 2 分对于气相反应，当体系总压力 p 变化时，（） (A) 对 K f$无影响 (B) 对 K r 无影响 (C) 对K p $ 无影响(D) 对 K f$，K r ，K p$均无影响2. 2 分对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p$=1 (B) K p$=K c (C) K p$＞K c (D) K p$＜K c3. 3. 2 分下述说法中哪一种正确？ ( )(A) 增加压力一定有利于液体变为固体 (B) 增加压力一定不利于液体变为固体 (C) 增加压力不一定有利于液体变为固体 (D) 增加压力与液体变为固体无关4. 2 分已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为： ( )(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 15. 2 分Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（）（A ）K K P P ()()2112= （B ）K K pp ()()21=（C ）K p ()2随温度的升高而增大（D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关6. 2 分已知 FeO(s) + C(s) = CO(g) + Fe(s) 反应的 Δr H m$为正，Δr S m$为正（假定 Δr H m$，Δr S m$不随温度而变化），下列说法哪一种是正确的？ ( ) (A) 低温下自发过程，高温下非自发过程 (B) 高温下自发过程，低温下非自发过程(C) 任何温度下均为非自发过程 (D) 任何温度下均为自发过程7. 2 分理想气体反应 N 2O 5(g) = N 2O 4(g) + (1/2) O 2(g) 的Δr H m $为 41.84 kJ ⋅mol -1，ΔC p = 0，试问增加 N 2O 4平衡产率的条件是：（）(A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体二、填空题 ( 共 8题 16分 ) 8. 2 分温度对化学反应平衡常数影响很大，在恒压下，它们的定量关系是 _________ 。