化学选修4第四章测试题(二)

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人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)

人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1.有一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200 ℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法不正确的是( )A.a极为电池的负极B.电池工作时,电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为4H++O2+4e-===2H2OD.电池工作时,1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移2.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Na2S水解:S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ = 2Fe(OH)3+3Mg2+C.用醋酸溶液除水垢:2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl-+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-3.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为Li1-CoO2+Li x C6===LiCoO2+C6(x+1)。

下列关于该电池的说法正确的是()xA.放电时,Li+在电解质中由正极向负极迁移B.放电时,负极的电极反应式为Li x C6+ x e-===x Li++C6C.充电时,若转移1 mol e-,石墨(C6)电极将增重7x gD.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2+x e-===Li1-x CoO2+x Li+4.下列关于原电池的叙述中,正确的是()A.电流从正极流出B.正极不断产生电子经导线流向负极C.负极发生还原反应D.电极只能由两种不同的金属构成5.下列说法中正确的是()A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B.电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C.同一可逆反应使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率D.升高温度能使吸热反应速率加快,使放热反应速率减慢6.500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应,下列措施不会使反应速率加快的是A.升高温度B.加入少量的铜粉C.将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClD.用锌粉代替锌粒7.下列关于如图所示原电池装置的叙述中,正确的是A.铜片是负极B.电流从锌片经导线流向铜片C.硫酸根离子在溶液中向正极移动D.锌电极上发生氧化反应8.对于下列实验事实的解释,不合理...的是A.A B.B C.C D.D9.我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”,该电池结构如图所示。

(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(解析版)

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第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中,正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化①不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现①Cu+2Ag+===Cu2++2Ag,反应既可以在原电池中实现,也可以在电解池中实现,其他条件相同时,二种装置中反应速率相同A.①①①①B.①①C.①①①D.①2.铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,研读下图,下列判断不正确的是()A. K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-B.当电路中转移0.2 mol电子时,①中消耗的H2SO4为0.2 molC. K闭合时,①中SO42-向c电极迁移D. K闭合一段时间后断开,①可单独作为原电池,d电极为正极3.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:下列说法不正确的是()A.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH>14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-===2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环。

下列说法不正确的是()A.充电时电极a连接电源的负极B.放电时负极的电极反应式为Zn—2e-===Zn2+C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是()A.锌片逐渐溶解B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色C.电子由铜片通过导线流向锌片D.锌为正极,铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷,搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.给铁件通入直流电,把铁件与电池负极相连接C.轮船在船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D.钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是()A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。

人教版化学选修4第4章 《电化学基础》测试试题(含答案)

人教版化学选修4第4章 《电化学基础》测试试题(含答案)
方法三Si(NH2)4热分解法:先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体_________(填分子式);然后使Si(NH2)4受热分解,分解后的另一种产物的分子式_____________。
II.(1)氨化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,此盐中存在的化学键类型有_________________。
D.标准状况下,11.2L水中含有的分子数目约为3.01×1023
9.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是( )
A.充电时作阳极,放电时作正极B.充电时作阳极,放电时作负极
C.充电时作阴极,放电时作负极D.充电时作阴极,放电时作正极
(3)③中被腐蚀的金属是__________。比较①、②、③中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________(用序号回答)
19.如图所示的装置,电源为Zn-MnO2干电池,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向甲中滴入酚酞溶液,在Fe极附近显红色。试回答下列问题:
13.蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用,某电池分别在放电和充电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列对该电池的判断错误的是( )
A.放电时,Fe是负极,NiO2是正极
B.充电时阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
C.放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
请根据图示回答下列问题:
(1)图中a电极是(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。该电极上发生的电极反应式为。

人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)

人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
19.“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为:负极:2H2+4OH--4e-=4H2O,则正极反应为________________;该电池工作时,通氢气的一极发生_________反应(填氧化、还原),每转移4摩电子,电池内增加_________摩水,负极附近溶液的pH值_________,(填升高、降低、不变),正极附近c(H+)_______(填升高、降低、不变)。
(3)元素②的简单氢化物是由_____(填“极性”或“非极性”)键形成的,用电子式表示它的形成过程______。
(4)元素③、④、⑥、⑦四种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
(5)③、⑥两种元素形成的简单氢化物沸点较高的是______,请简述理由______
(6)用①、③的单质可以制成燃料电池,电解液为KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中,在X极通入①的单质,Y极通入③的单质,则Y极的电极反应式是______。
D.关于钢铁电化学保护中,外加电流的阴极保护法利用的是原电池原理
二、填空题
16.用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)__________,其阳极的电极反应式都是_________________________________________________,
C.理论上甲区每生成1molS时通过质子交换膜的H+为2mol
D.该装置实现了利用太阳能间接将H2S分解为S和H2
13.下列说法不正确的是
A.反应CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量的热,故可把该反应设计为原电池

华师一附中高二电解池单元测试

华师一附中高二电解池单元测试

选修4第四章 电化学基础2电解池和金属的电化学腐蚀与防护单元测试题班级_________ 姓名__________ 分数_______________一、选择题(每题有1-2个正确答案。

每题3分,共计54分)1. Cu 2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu 2O 的电解池示意图如下,电解总反应:2Cu+H 2O==Cu 2O+H 2↑,下列说法正确( ) A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol 电子转移时,有0.1molCu 2O 生成2.常温时,将500 ml pH=5的CuSO 4 溶液用石墨电极电解一段时间,测得溶液的pH 变为2,若使溶液的浓度、pH 与电解前相同,可采用的方法( )A .向溶液中加入0.245g Cu (OH)2B .向溶液中加0.31g CuSO 4C .向溶液中加0.0025 mol H 2 SO 4并加热D .向溶液中加0.2g CuO3.近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾(KIO 3)。

KIO 3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,以KI 溶液为电解液在一定条件下电解。

反应方程式为KI+H 2O →KIO 3+H 2↑。

下列有关说法中正确的是 ( ) A.电解时,石墨作阳极,铁作阴极 B.电解时,在阳极上产生氢气C.电解后得到KIO 3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→灼烧D.电解中,每转移0.6 mol 电子,理论上可得到0.1 mol 无水KIO 3晶体 4.关于铅蓄电池的说法正确的是 ( )A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO 42-(aq)-2e-=PbSO 4(s)B.在放电时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO 4(s)+2e-=Pb(s)+SO 42-5. 三氧化二镍(Ni 2O 3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl 2溶液pH 至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。

人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)

人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)

第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.利用反应 Zn+Cu2+= Zn2++ Cu 设计成原电池。

则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是()A.Zn、 Cu、 ZnSO4 B. Cu、 Zn、 ZnCl 2C.Cu、 Zn、 CuCl2 D. Zn、 Cu、 CuSO42.控制适合的条件,将反应 2Fe3++2I -2Fe2++I 2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是()A.为证明反应的发生,可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原,乙中石墨电极上发生氧化反应C.电流计读数为零时,在甲中溶入FeCl 2固体时,甲中的石墨电极为正极D.此反应正反应方向若为放热,电流计读数为零时,降低温度后乙中石墨电极为负极 3.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Zn,其他电极均为Cu,电解质溶液都是 CuSO4 溶液,则下列说法正确的是()A.电子移动:电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB.电极Ⅰ发生还原反应C.电极Ⅳ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应: Cu- 2e-=Cu2+4.已知海水中含有的离子主要有Na+、 Mg2+、 Cl -、Br-,利用下图装置进行实验探究,列说法正确的是()A. X为锌棒, K置于 M,可减缓铁的腐蚀,铁电极上发生的反应为2H++ 2e-=H2↑B.X 为锌棒, K置于 M,外电路电流方向是从 X到铁C.X 为碳棒, K置于 N,可减缓铁的腐蚀,利用的是外加电流的阴极保护法D.X 为碳棒, K置于 N,在 X电极周围首先失电子的是 Cl-5.下列解释事实的反应方程式不正确的是()A.热的纯碱溶液可去除油污: CO32- +2H2O H2CO3+2OH-B.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化: Fe-2e-= Fe2+C.以 Na2S为沉淀剂,除去溶液中的 Cu2+:Cu2++S2-=CuS↓D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞,阴极变红:2H2O+2e-==H2↑+2OH-6.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

高二化学选修4检测试题 2

高二化学选修4检测试题 2

高二化学期末测试题一、选择题1.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确..的是A.在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2++2e-== Cu D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe -2e-== Fe2+2.常温时,将两种溶液等体积混合,其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A.5种B.6种 C.7种 D.8种3.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN—B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32—C.在c(H+)=10—13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3—4.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9。

下列有关说法正确的是A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HXB.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZC.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X-D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)>c(Y-)>c(X-)5.一定温度下,将 a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中,发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),平衡时测得混合气体的压强为p1,此时向容器中再通入a mol PCl5,在相同温度下再次达到平衡时,测得压强为p2,下列判断正确的是A.2p1>p2B.PCl5的分解率增大C.p1>p2D.Cl2的体积分数增大6.对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,下列各图中正确的是ω(C7.25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+的浓度是A.1×10-7mol·L-1 B.1×10-12mol·L-1 C.1×10-2mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1 8.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:(1)CuSO4 +Na2CO3主要:Cu2+ + CO32─+ H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑次要:Cu2+ + CO32─== CuCO3↓(2)CuSO4 +Na2S 主要:Cu2+ + S2─== CuS↓次要:Cu2+ + S2─+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是A、Cu(OH)2>CuCO3>CuSB、CuS >Cu(OH)2>CuCO3C、CuS <Cu(OH)2<CuCO3D、Cu(OH)2<CuCO3<CuS9.龋齿是影响人类口腔健康的重要原因,在牙膏中加入适量的氟化物可以防止龋齿。

高二化学选修4化学反应原理第四章电化学练习题

高二化学选修4化学反应原理第四章电化学练习题

第四章电化学基础练习题1.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。

下列说法正确的是:()A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。

2.下列叙述不正确的是()A.铁表面镀锌,铁作阳极B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2 +2H2O+4e-=4OH—D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl一一2e一=C12↑3.限制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。

下列推断不正确...的是()A.反应起先时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应起先时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固定,乙中石墨电极为负极4.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液,铝合金为负极,空气电极为正极。

下列说法正确的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e=Al(OH)3↓C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极5.钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是()A.反应①、②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀()6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

人教版化学选修4:第四章第二节知能演练轻松闯关

人教版化学选修4:第四章第二节知能演练轻松闯关

一、单项选择题1.下列有关电池的说法不.正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中,锌电极是负极解析:选B。

锂离子电池可以充电,再次使用,属于二次电池,A项正确;铜锌原电池中铜为正极,故电流由铜流向锌,而电子是由锌流向铜,B项错;电池的实质即是化学能转化成电能,C项正确;Zn失去电子生成Zn2+,故作为负极,D项正确。

2.(2011·高考海南卷)一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-====2H2O;NiO(OH)+H2O+e-====Ni(OH)2+OH-,当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A.H2O的还原B.NiO(OH)的还原C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化解析:选D。

该充电电池的反应方程式为:H 2+2NiO(OH)放电2Ni(OH)2。

电池充电时,充电与外电源正极连接的电极为阳极,发生氧化反应,Ni(OH)2被氧化。

3.(2012·石家庄高二检测)电动自行车由于灵活、快捷、方便,已成为上班族的主要代步工具,其电源常采用铅蓄电池,铅蓄电池放电时发生下列变化:负极:Pb+SO2-4-2e-====PbSO4正极:PbO2+4H++SO2-4+2e-====PbSO4+2H2O使用该电池时,若外电路上转移电子0.05 mol,则消耗H2SO4的物质的量为()A.0.025 mol B.0.05 molC.0.1 mol D.0.2 mol解析:选B。

据铅蓄电池放电时正、负极反应知n(H2SO4)=n(电子)=0.05 mol,故选B。

4.(2012·荆州高二检测)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。

下列对该燃料电池说法正确的是()A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极B.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:2C4H10+26e-+13O2-====4CO2+5H2OC.通入空气的一极是负极,电极反应为:O2+4e-====2O2-D.电池的总反应是:2C4H10+13O2====8CO2+10H2O解析:选D。

选修4第四章《电化学基础》单元测试题

选修4第四章《电化学基础》单元测试题

选修4第四章《电化学基础》单元测试题一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是( ).A.锌B.汞C.石墨D.二氧化锰2.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知,该电池放电时的负极材料是( ).A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( ).A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢4.下列各变化中属于原电池反应的是( ).A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( ).A. 2H++2e-=H2B. Fe2++2e-=FeB. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe3++e-=Fe2+6.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是( ).A.充电时作阳极,放电时作负极B.充电时作阳极,放电时作正极C.充电时作阴极,放电时作负极 D.充电时作阴极,放电时作正极7.pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH >a,则该电解质可能是( ).A.NaOH B.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO48.下列关于实验现象的描述不正确的是( ).A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快9.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( ).A.1︰2︰3 B.3︰2︰1 C.6︰3︰1 D.6︰3︰210.下列描述中,不符合生产实际的是( ).A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极二.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。

2012-2013学年高二化学选修4第四章同步检测4-2化学电源)

2012-2013学年高二化学选修4第四章同步检测4-2化学电源)

第四章 第二节一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1.(2008·海南高考卷)关于铅蓄电池的说法正确的是( )A .在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO 2-4(aq)=PbSO 4(s)+2e -B .在放电时,该电池的负极材料是铅板C .在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D .在充电时,阳极发生的反应是PbSO 4(s)+2e -=Pb(s)+SO 2-4(aq)【解析】 铅蓄电池的充放电反应为:Pb +PbO 2+2H 2SO 4 PbSO 4+2H 2O ,放电时Pb 作负极:Pb -2e -+SO 2-4=PbSO 4,在正极上:PbO 2+2e -+4H ++SO 2-4=PbSO 4+2H 2O ;充电时,H 2SO 4的浓度不断增大,阳极上发生的是氧化反应,是失去电子而不是得到电子。

【答案】 B2.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为甲烷,然后将甲烷通入以KOH 为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为 ( )A .CH 4-8e -+8OH -=CO 2+6H 2OB .O 2+4H ++4e -=2H 2OC .CH 4+10OH --8e -=CO 2-3+7H 2OD .O 2+2H 2O +4e -=4OH -【解析】 甲烷燃料电池的总反应:CH 4+2O 2+2KOH =K 2CO 3+4H 2O ,根据氧化还原反应类型,判断出负极通入甲烷,正极通入氧气,故B 、D 错。

然后根据甲烷中碳元素的化合价变化:C -4H 4―→C +4O 2-3,写出1 mol 甲烷转移的电子数,最后根据各原子守恒,配平即可得负极反应:CH 4+10OH --8e -=CO 2-3+7H 2O ,故A 错,所以正确答案为C 。

【答案】 C3.镍氢电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。

镍氢电池的总反应式是12H 2+NiO(OH) Ni(OH)2。

高二化学选修四综合测试题(二)

高二化学选修四综合测试题(二)

选修四综合测试题(二)时间90分钟,满分100分。

一、选择题(本题包括15小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)1. (双选)下列说法中正确的是()A.干冰升华要吸收大量的热,这就是化学反应中的吸热反应B.酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料,说明酒精燃烧是放热反应C.木炭常温下不燃烧,加热才燃烧,说明木炭燃烧是吸热反应D.人们用氢氧焰焊接或切割金属,主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量答案:BD解析:吸热反应和放热反应是指化学反应过程中的能量变化,A是物理变化;BD利用了放热反应放出的热量,C把化学条件与放热、吸热混淆了,有的放热反应常温下就可进行,有的需要加热,木炭就需要加热才能燃烧,但是为放热反应。

2.(2011·南京高二检测)下列过程属于熵增加的是()A.一定条件下水由气态变为液态B.水总是由高处流向低处C.碳酸氢铵在常温情况下分解D.CO点燃时生成CO2答案:C解析:A项熵减小,B项为能量减小,C项NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O,熵增加,D 项反应为2CO+O点燃2CO2,熵减小。

3.在一定温度下的定容密闭容器中,下列情况能表明可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡的是()A.H2的生成速率与I2的生成速率相等B.若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HIC.H2、I2、HI的浓度相等D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化答案:B解析:A项,H2的生成速率与I2的生成速率始终相等,与反应是否达到平衡无关;B项,表明v(正)=v(逆),反应达到平衡;C项,达到平衡时,H2、I2、HI的浓度保持不变,但不一定相等;D项,该反应为气体总体积不变的反应,气体总压强始终保持不变,与反应是否达到平衡状态无关。

4.下列叙述正确的是()A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的K2SO4溶液,阴极区附近溶液先变红B.镀锌的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀C.用惰性电极电解CuSO4溶液,在电解后的溶液中加Cu(OH) 2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度D.若要在一些金属制品表面镀一层银,则以待镀金属制品作阴极,银作阳极,含有银离子的溶液作电解质溶液答案:D解析:A项,在阴极:2H++2e-==H2↑,使溶液显碱性,溶液变蓝,A错误;B项,锌镀层破损后,发生电化学腐蚀时,锌作负极,铁作正极被保护,B项错误;C项总反应方程式为2CuSO4+2H2O通电2Cu+O2↑+2H2SO4,故应加CuO才能恢复原状态,C错误;D项,电镀时,待镀金属作阴极,镀层金属作阳极,含镀层金属离子的溶液作电镀液,D正确。

新课改《高中化学-选修4》习题(2)

新课改《高中化学-选修4》习题(2)

新课改高中化学-选修4习题(2)习题P661.试用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程,并根据该过程中各反应粒子的变2.下列说法中正确的是()。

A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为03.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。

根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是( )。

A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS4.根据表3.5判断,将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( )。

A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主5.试利用平衡移动原理解释下列事实:(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中;(2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中;(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/ L硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。

6.阅读本节资料卡片“氟化物防治龋齿的化学原理”,回答下列问题:(1)指出与产生龋齿的沉淀溶解反应和与防治龋齿有关的沉淀转化反应;(2)参阅更多资料,对如何正确利用加氟预防龋齿提出你的看法。

习题P721.原电池是一种。

在原电池中,较活泼的金属极上发生,是极;较不活泼的金属极上发生,是极。

2.用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池,这个原电池的负极是,电极反应式是;正极是,电极反应式是。

电化学基础测试题

电化学基础测试题

选修4第四章《电化学基础》测试题注意事项:1.本试题分为第l卷(选择题〕和第II卷〔非选择题)两部分。

满分100分,考试时间90分钟。

2、第l卷选择题每小题答案用2B铅笔涂在答题卡上;如需改动,第II卷用钢笔或圆珠笔等直接答在试卷相应位置。

3.本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ag-108 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Pb-207第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题:(每小题2分,共20分,每小题只有.1.个.正确选项。

)1.下列产品的使用不会..对环境造成污染的是A.含磷洗衣粉B.氢气C.一次电池D.煤2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应,属于氧化反应的是A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3.下列叙述的方法不正确...的是A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D.用牺牲锌块的方法来保护船身4.下列关于化学电源的叙述错误的是()A.普通锌锰干电池中碳棒为正极B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C.氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D.碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高5.关于如图所示装置的叙述,正确的是A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原6.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈蓝色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性7.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。

化学选修4第四章测试题

化学选修4第四章测试题

第四章练习题1.废电池造成污染的问题日益受到关注。

集中处理废电池的首要目的是A .回收石墨电极B .回收电池外壳的金属材料C .防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D .防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染2.下列事实中,与电化学腐蚀无关的是A .用铜质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀B .为了保护海轮的船壳,常在船壳上附加锌块C .在空气中,银器表面会生成一层黑色的物质D .埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀3.关于电解,下列叙述正确的是A .电解MgCl 2 饱和溶液,可制得金属镁B .电解NaCl 溶液一段时间后,向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色C .若在铁表面镀锌,铁作阳极D .用电解法精炼铜时,粗铜作阳极4.废电池造成污染的问题日益受到关注。

集中处理废电池的首要目的是A .回收石墨电极B .利用电池外壳的金属材料C .防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D .防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 5.原电池的反应原理是A .储存电能B .氧化还原反应C .化合价升降D .化学能转化为热能6.保护地下钢管不受腐蚀,可使它连接A .铜板B .石墨C .直流电源负极D .直流电源正极 7.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行:Cd+2NiOOH+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知,该电池放电时的负极是 ( )A .CdB .NiOOHC .Cd(OH)2D .Ni(OH)2充电 放电8.关于电解NaCl 溶液,下列叙述正确的是 ( )A .电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B .若向阳极附近的溶液中滴入KI 溶液,溶液呈棕色C .若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色D .电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性9.废电池造成污染的问题日益受到关注,集中处理废电池的首要目的是A .回收石墨电极B .利用电池外壳的金属材料C .防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D .防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 10.下列说法不正确的是A .电化学腐蚀过程伴随有电流产生,化学腐蚀过程却没有B .根据氧化还原反应Zn(s)+Fe 2+(aq)=Zn 2+(aq)+Fe(s)设计一个原电池时,负极是Zn ,正极可以是碳棒,电解质溶液是FeCl 2C .氢氧燃料电池中,负极室通入的气体是氧气D .盐桥是具有导电作用的装置,其作用是将两个半电池连接起来11.铅蓄电池的电池反应为:Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4 (s)+ 2H 2O(l)。

人教版高中化学选修四 第四章 电化学基础 练习试题 含答案

人教版高中化学选修四 第四章 电化学基础 练习试题 含答案

绝密★启用前人教版高中化学选修四第四章电化学基础练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.如图所示,电流计指针发生偏转,同时A极质量减少,B极上有气泡产生,C为电解质溶液,下列说法错误的是()A. B极为原电池的正极B. A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C. C中阳离子向A极移动D. A极发生氧化反应2.现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是()A.电解开始时阴极有H2放出B.电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-===CuC.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化D.整个电解过程中,不参与电极反应3.有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C.因为铁的活动性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池4.研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A.负极反应式:Ag+Cl--e-===AgClB.正极反应式:5MnO2+2e-=== Mn5C.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D. AgCl是还原产物5.用质量均为100 g的铜棒做电极,电解硝酸银溶液,电解一段时间后,两个电极的质量差为28 g,则阴极的质量为()A. 128 gB. 114 gC. 119 gD. 121.6 g6.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。

高二化学选修4:第4章综合能力测试

高二化学选修4:第4章综合能力测试

第四章综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上,第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置上。

可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16 F—19Na—23Mg—24S—32Cl—35.5K—39Ca—40 Zn—65Ba—137第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.(2011·湘潭模拟)下列过程需要通电才能进行的是()①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A.①②③B.②④⑤C.②③④D.全部【解析】电离是指电解质离解成自由移动的离子的过程,自发进行;电化学腐蚀是指金属因构成原电池而加快失去电子;而电解、电镀、电泳均是在通电条件下进行的。

【答案】 C2.(2011年兖州高二期末)下列各装置中铜电极上能产生气泡的是()【解析】A项,乙醇为非电解质,不构成原电池。

B项,两电极均为铜电极,不构成原电池。

C项为原电池,Cu为正极,2H++2e-===H2↑。

D项,没有自发的氧化还原反应,构不成原电池。

【答案】 C3.将等质量的A、B两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是()【解析】向A中滴加CuSO4溶液:Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4,置换出的Cu附着在Zn上构成原电池,加快产生H2的速率。

A中的Zn有少量的与CuSO4反应,产生的H2体积较少。

【答案】 D4.如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流表中有电流通过,则下列说法正确的是()A.锌片是负极B.两个铜片上都发生氧化反应C.石墨是阴极D.两个番茄都形成原电池【解析】由于番茄汁显酸性,Zn和Cu的活泼性不同,且Zn能与H+反应,因此左侧为原电池,右侧为电解池。

人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》测试题(含答案)

人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》测试题(含答案)
(3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源,其构造如图所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成,通入的氢气和氧气由孔隙中逸入,并在电极表面发生反应而放电。
①a电极是电源的________极;
②若该电池为飞行员提供了360kg的水,则电路中通过了________mol电子。
③已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则该燃料电池工作产生36gH2O时,实际上产生了468.8kJ的电能,则该燃料电池的能量转化率是。(准确到0.01)(能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率)
5.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池,工作原理如图所示,a、b均为惰性电极,放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是()
A.充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色
B.放电时,b极发生还原反应
C.电池的总反应可表示为VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O
D.充电过程中,a极的反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为:2H++O2+4e-=H2空题
16.(1)铅蓄电池的正极的反应式_________。
(2)由Mg、Al和氢氧化钠溶液组成的原电池中,负极的反应式________。当在电极上产生气体3.36L(标准状况)时,导线中通过的电子电子数目为_____个(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
17.甲烷、氧气、KOH溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写:
(1)该电池总反应的离子方程式为___________________________。

2020-2021学年高中化学人教版选修4第四单元电化学基础测试卷 (二) 学生版

2020-2021学年高中化学人教版选修4第四单元电化学基础测试卷 (二) 学生版

2020-2021学年高二上学期第四单元测试卷化学(二)注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ba 137一、选择题(每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑,在此变化过程中不发生的反应是A.Fe-3e-=Fe3+B.O2+2H2O+4e-=4OH-C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)22.关于下列装置说法正确的是A.装置②中滴入酚酞,a极附近变红B.装置①中,一段时间后SO2−4浓度增大C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜D.装置④中发生吸氧腐蚀3.如图是保护埋在土壤中的铁管的常用方法,下列说法正确的是A.铁管表面的电子通过导线传递到锌块上B.锌块改变了铁管的组成和结构C.锌块作正极,随着电子沿导线的流出而逐渐消耗D.若土壤呈酸性,则H+向铁管移动4.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是A.CuSO4B.H2SO4C.CuCl2D.NaCl5.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下实验装置部分实验现象a极质量减小,b极质量增大b极有气体产生,c极无变化d极溶解,c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A.a>b>d>c B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>c>d6.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

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第四章《电化学基础》测试题(二)一、选择题1.锂电池反应原理如下:FePO4+Li LiFePO4,内部为能够导电的固体电解质.下列有关该电池说法正确的是()A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.放电时电池内部Li+向负极移动C.放电时,Li发生还原反应D.放电时电池正极反应为:FePO4+e-+Li+===LiFePO42、一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-.下列对该项燃料电池说法正确的是A.在熔融电解质中,O2-移向正极B.电池总反应式是:2C4H10+13O2―→8CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e-===2O2-D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10+26e-+13O2-===4CO2+5H2O 3、.生产铅蓄电池时,在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4,干燥后再安装,充电后即可使用,发生的反应是2PbSO4+2H2O 充电放电PbO2+Pb+2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是A.需要定期补充硫酸B.工作时铅是负极,PbO2是正极C.工作时负极上发生的反应是Pb-2e-+SO2-4===PbSO4D.工作时电解质的密度减小4、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液.下列有关该电池的叙述不.正确的是A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2===2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.1 mol 电子转移5镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是()A.微电池负极为Mg B.微电池负极为AlC.铝的电极反应式为2H++2e-=H2↑ D.镁的电极反应式为Mg-2e-=Mg 2+ 6、用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是()A.AgNO3 [Ag2O]B.NaOH [NaOH] C.NaCl [盐酸]D.CuSO4 [CuSO4] 7、用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L 气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为()A.0.5mol·L-1B.0.8mol·L-1C.1.0mol·L-1D.1.5mol·L-18、一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。

下列对该燃料电池说法正确的是() A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极B.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2OC.通入空气的一极是负极,电极反应为:O2+4e-=2O2-D.电池的总反应是:2C4H10+13O2→ 8CO2+10H2O9.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。

在电解精炼时( )A .精炼时粗铜接电源负极B .精炼时纯铜做阳极C .杂质都将以单质形式沉淀到池底D .纯铜片增重2.56 g ,电路通过电子为0.08mol10.某同学为了使反应2HCl + 2Ag 2AgCl + H 2↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是( )11、近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,以KI 溶液为电解液在一定条件下电解,反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑(未配平)。

下列有关说法中,正确的是A .电解时,石墨做阴极,铁作阳极B .电解时,在阳极上产生氢气C .电解后得到KIO3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→灼烧D .电解中,每转移0.6 mol 电子,理论上可得到0.1 mol 无水KIO3晶体12、按如图甲装置进行实验,若乙中横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量,下列叙述不正确的是A .E 表示生成铜的物质的量B .E 表示反应消耗水的物质的量C .F 表示反应生成氧气的物质的量D .F 表示生成硫酸的物质的量13、有水存在时LiCl 受热水解,且LiOH 易分解,现将LiCl 水溶液蒸干并灼烧后,再熔化进行电解.下列有关电极产物的判断正确的是( )A .阳极产生H 2B .阳极产生O 2C .阴产生Li 和H 2D .阴极只产生H 214、某溶液中由水电离产生的c(OH ˉ)= 1×10-14 mol ·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(A )Al 3+、 Na +、NO 3ˉ、Cl ˉ (B )K +、Na +、Cl ˉ、NO 3ˉ(C )K +、Na +、Cl ˉ、AlO 2ˉ (D )K +、NH 4+、SO 32ˉ、NO 3ˉ15、常温时,以下4种溶液pH 最小的是(A )0.01mol ·L-1醋酸溶液(B )0.02mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH 溶液等体积混合液(C )0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH 溶液等体积混合液(D )pH=2的盐酸与0.01mol ·L-1NaOH 溶液等体积混合液16、在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH 一定少于7的是(A )pH=3的HNO3跟pH=11的KOH 溶液C Cu 4溶液甲 乙(B )pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C )pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液(D )pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液17、下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是(A )10mL0.1mol/L 氨水与10mL0.1mol/L 盐酸混合,c(Cl ˉ) > c(NH 4+)> c(OH ˉ) > c(H+)(B )10mL0.1mol/LNH 4 Cl 溶液与5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合,c(Na+)= c(Cl ˉ)> c(OH ˉ) > c(H +)(C )10mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液与5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合,c(Na +)= c(CH 3COO ˉ)> c(OH ˉ) > c(H+)(D )10mL0.5mol/LCH 3COONa 溶液与6mL1mol/L 盐酸混合,c(Cl ˉ) > c (Na +)> c(OH ˉ) > c(H +)18、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(两个正确选项)A .室温下,向0.01441HSO NH L mol -⋅溶液中滴加NaOH 溶液至中性:)()()()()(424+-+-+=>>>H c OH c NH c SO c Na cB .0.11-⋅L mol 3NaHCO 溶液:)()()()(3+--+>>>H c HCO c OH c Na cC .3NaCO 溶液:)(2)()()(323CO H c HCO c H c OH c +=--+-D .25℃时,75.4=pH 、浓度均为0.11-⋅L mol 的COONa CH COOH CH 33、混合溶液:)()()()(33+--+<+H c COOH CH c OH c COO CH c二、填空题19、(1)用惰性电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应式:AgNO 3: 阴极: 阳极: 总反应: 。

NaCl: 阴极: 阳极: 总反应: 。

(2) 用Cu 电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应式:Na 2SO 4:阴极: 阳极: 总反应: 。

H 2SO 4:阴极: 阳极: 总反应: 。

(3) 用Cu 电极做阴极,C 电极做阳极电解CuSO 4水溶液,请写出电极反应式及总反应式: 阴极: 阳极:总反应: 。

20、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质,CO 为负极燃气,空气与CO 2的混合气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池.请完成有关的电池反应式:负极反应式:2CO +2CO 2-3===4CO 2+4e -正极反应式:____________________________________________________________ 总电池反应式:_________________________________________________________(1)今有反应2H 2+O 2=====KOH2H 2O ,设计成燃料电池,则负极通的应是________,正极通的应是________,电极反应式为:负极_____________________ 正极______ ____________.(2)若把KOH 改为H 2SO 4作电解质,即:2H 2+O 2=====H 2SO 42H 2O ,则电极反应式应为负极:__________________,正极:__________________.(1)(2)的介质不同,反应后各溶液的pH 变化依次为________,________(填“变大”“变小”或“不变”).(3)若把H 2改为CH 4,KOH 作电解质,则负极反应式为:__________________________.21、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置,右图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是__________________,在导线中电子流动方向为________________(用a 、b 表示).(2)负极反应式为__________________________________________.(3) 该电池工作时,H 2和O 2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能.因此,大量安全储氢是关键技术之一.金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:Ⅰ.2Li +H 2=====△2LiHⅡ.LiH +H 2O===LiOH +H 2↑①反应Ⅰ中的还原剂是________,反应Ⅱ中的氧化剂是________.②已知LiH 固体密度为0.82 g/cm 3,用锂吸收224 L(标准状况)H 2,生成的LiH 体积与被吸收的H 2体积比为________.③由②生成的LiH 与H 2O 作用,放出的H 2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为________mol.。

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