《离子反应》教案(新人教版必修)

第二节离子反应

( 第一课时 )

教学目标

1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离

2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法

3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观

教学重点、难点

重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质

难点：电解质的概念

巩固练习

1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )

A.氯化镁晶体

B. 氯化钠溶液

C. 液态氯化氢

D. 熔融氢氧

化钾

2.下列物质中导电性能最差的是( )

A.石墨棒

B. 固体氧化钾

C. 盐酸

D. 熔融氢氧化钠

3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )

A. 铝

B. 食盐

C. 硫酸

D. 蔗糖

4.仅能在水溶液中导电的电解质是( )

A. KOH

B. KNO3

C. NH4HCO3

D. 酒精

5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )

A. HCl

B. NaOH

C. Na2CO3

D. 蔗糖

6.下列电离方程式不正确的是( )

A.H2SO4＝2H+＋SO42－

B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－

C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－

D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－

7.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）

A.在熔融状态下能够导电的物质

B. 在熔融或溶液中能够导电的物质

C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物

D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物

8.下列电离方程式中，正确的是( )

A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－）

B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－

B.H2SO4＝H2＋＋SO42－ D. Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－

9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )

A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N A

B. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L

C. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L

D. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2N A

10.在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了___________，产生了________。电离时生成的_______________离子全部是_____的化合物叫做酸；生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成________和_______的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是_____________________________________________________。

11.下列物质属于电解质的有_______________________

①Cu ②H2SO4③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2⑦CaCO3⑧H2

备课参考：

1.练习答案：1.D

2.B

3.A

4.C

5.D

6.C

7.C

8.D

9.B 10.水溶液熔化

电离自由移动的离子阳氢离子阴氢氧根离子金属离子酸根离子酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合生成水11.②③④⑤⑦

2.备课参考：

电解质非电解质

定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物

化合物类型离子化合物(强碱、盐)，强极性共

价化合物

非极性共价化合物，弱极性共价化合

物、大多数有机物

能否直接

电离

溶于水或熔融时，能直接电离溶于水或熔融时，不能直接电离

通电时的

现象

溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电

实例H2SO4、HF、CaO、CaCO3等CO2、SO3、NH3、CH4等

强电解质弱电解质

相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关

不同点电离程度完全电离部分电离

电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“===”

电离方程式用“”