阳离子的鉴定方法与介绍.doc
常见离子的定性鉴定方法完整版
常见离子的定性鉴定方法Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】阳离子的鉴定方法Na+1．取2滴Na+试液，加8滴醋酸铀酰试剂：UO2(Ac)2+Zn(Ac)2+HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦器壁，淡黄色的晶状沉淀出现，示有Na+：3UO22++Zn2++Na++9Ac－+9H2O=3UO2(Ac)2·Zn(Ac)2·NaAc·9H2O 1.在中性或醋酸酸性溶液中进行，强酸强碱均能使试剂分解。
需加入大量试剂，用玻璃棒摩擦器壁 2.大量K+存在时，可能生成KAc·UO2(Ac)2的针状结晶。
如试液中有大量K+时用水冲稀3倍后试验。
Ag+、Hg2+、Sb3+有干扰， PO43－、AsO43－能使试剂分解，应预先除去μg250μg·g－1(250ppm)+试液与等体积的·L-1KSb(OH)6试液混合，用玻璃棒摩擦器壁，放置后产生白色晶形沉淀示有Na+： Na++Sb(OH)6－= NaSb(OH)6↓ Na+浓度大时，立即有沉淀生成，浓度小时因生成过饱和溶液，很久以后（几小时，甚至过夜）才有结晶附在器壁1. 在中性或弱碱性溶液中进行，因酸能分解试剂 2. 低温进行，因沉淀的溶解度随温度的升高而加剧 3. 除碱金属以外的金属离子也能与试剂形成沉淀，需预先除去K+ 1.取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3[Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K+：2K++Na++[Co(NO2)6]3－=K2Na[Co(NO2)6]↓1. 中性微酸性溶液中进行，因酸碱都能分解试剂中的[Co(NO2)6]3- 2. NH4+与试剂生成橙色沉淀(NH4)2Na[Co(NO2)6]而干扰，但在沸水中加热1～2分钟后(NH4)2Na[Co(NO2)6]完全分解，K2Na[Co(NO2)6]无变化，故可在NH4+浓度大于K+浓度100倍时，鉴定K+4μg80μg·g－1(80ppm)2.取2滴K+试液，加2～3滴·L-1四苯硼酸钠Na[B(C6H5)4]溶液，生成白色沉淀示有K+：K++[B(C6H5)4]- = K[B(C6H5)4]↓1. 在碱性中性或稀酸溶液中进行 2.NH4+有类似的反应而干扰，Ag+、Hg2+的影响可加NaCN消除，当PH=5，若有EDTA存在时，其他阳离子不干扰。
阳离子的分离与鉴定
阳离子的分离与鉴定一. 实验目的1. 掌握用两酸三碱系统分析法对常见阳离子进行分组分离的原理和方法。
2. 掌握分离、鉴定的基本操作与实验技能。
二. 实验原理阳离子的种类较多，常见的有二十多种，个别检出时，容易发生相互干扰，所以一般阳离子分析都是利用阳离子某些共同特性，先分成几组，然后再根据阳离子的个别特性加以检出。
凡能使一组阳离子在适当的反应条件下生成沉淀而与其它组阳离子分离的试剂称为组试剂，利用不同的组试剂把阳离子逐组分离再进行检出的方法叫做阳离子的系统分析。
在阳离子系统分离中利用不同的组试剂，有很多不同的分组方案。
如硫化氢分组法，两酸、两碱系统分组法。
下面介绍一种以氢氧化物酸碱性与形成配合物性质不同为基础，以HCl、H2SO4、NH3 H2O、NaOH、(NH4)2S为组试剂的两酸三碱分组方法。
本方法将常见的二十多种阳离子分为六组。
第一组：盐酸组Ag+，Hg22+，Pb2+第二组：硫酸组Ba2+，Ca2+，Pb2+第三组：氨合物组Cu2+，Cd2+，Zn2+，Co2+，Ni2+第四组：易溶组Na+，NH4+，Mg2+，K+第五组：两性组Al3+，Cr3+，Sb III、V，Sn II、IV第六组：氢氧化物组Fe2+，Fe3+， Bi3+，Mn2+，Hg2+用系统分析法分析阳离子时，要按照一定的顺序加入组试剂，将离子一组一组沉淀下来，具体分离方法如下表。
表阳离子分组步骤试液(用个别检出法鉴定NH4+、Fe2+、Fe3+)(Hg)(两性组) (氢氧化物组) (第三组硫化物) (第四组易溶组)AlO2−、Cr O42−Fe(OH)3、K+、Na+、Mg2+、NH4+SbO43−、SnO32−MnO(OH)2、NaBiO3、HgNH2Cl每组分出后，继续再进行组内分离，直至鉴定时相互不发生干扰为止。
在实际分析中，如发现某组离子整组不存在（无沉淀产生）、这组离子的分析就可省去。
从而大大简化了分析的手续。
实验常见阳离子的分离与鉴定-V1
实验常见阳离子的分离与鉴定-V1实验常见阳离子的分离与鉴定阳离子是指带正电荷的离子，常见的有盐酸中的K+、Na+、Mg2+、Ca2+等。
在实验室中对这些阳离子的分离和鉴定是一项比较常见的实验操作，下面将对此进行重新整理。
一、分离NH4+和Fe3+实验操作步骤：1.将NH4+和Fe3+混合，并加入NaOH，出现棕色沉淀；2.将沉淀过滤，并加入HCl，沉淀消失；3.将所得溶液加入HgCl2，出现白色沉淀。
实验操作目的：该实验可用于检测食品和饲料中的氨盐等。
二、分离Ba2+和Fe3+实验操作步骤：1.将Ba2+和Fe3+混合，并加入NaOH，出现棕色沉淀；2.将沉淀过滤，得到沉淀和过滤液；3.将所得沉淀加入Na2CO3，在锅炉中加热，轻轻搅拌，直到溶解；4.将溶液冷却，加入硫酸钠，出现白色沉淀。
实验操作目的：该实验可用于检测水中钙、铁的含量。
三、分离Mg2+和Fe2+实验操作步骤：1.将Mg2+和Fe2+混合，加入氨水，pH值达到9.5~10.2；2.将所得溶液加入EDTA，出现蓝色沉淀。
实验操作目的：该实验可用于检测水或者土壤中的镁和铁的含量。
四、分离Ca2+和Ba2+实验操作步骤：1.将Ca2+和Ba2+混合，加入Na2SO4；2.出现白色沉淀。
实验操作目的：该实验可用于检测食品和饲料中的钙盐。
五、分离Na+和K+实验操作步骤：1.将Na+和K+混合，并加入Na2CO3；2.加热，溶解后冷却，加入二甲基黄。
3.观察产生的沉淀，小型重沉。
实验操作目的：该实验可用于检测水中钠、钾的含量。
(完整版)常见阳离子的分离及鉴定
2020/4/14
（8）Mn2+的鉴定 5BiO3- ＋ 2Mn2+ ＋ 14H+
═ 5Bi3+ ＋ 2MnO4— (紫红色溶液)＋7H2O
（9）Co2+的鉴定 Co2+ + 4SCN— = [Co(SCN)4]2—（ 蓝色）
试 HCl)
(NH4)2S (NH3-NH4Cl)
(NH4)2CO3 (NH3-NH4Cl)
硫化物 难溶于水
分 组 依 据
两酸两碱系统分析法
分别检出NH4+、Na+、Fe3+、Fe2+
氯化物易溶于水
硫酸盐 难溶于水
硫酸盐易溶于水
氢氧化物难溶于水及 氨水
氨性条件下不生成沉淀
2020/4/14
（2）Pb2+的鉴定 Pb2+ + CrO42—→ PbCrO4↓(黄色沉淀) （3） Cu2+的鉴定 2Cu2++ [ Fe(CN)6]4- → Cu2Fe(CN)6↓ (红棕色)
2020/4/14
（4）Fe3+的鉴定 ①Fe3++ nSCN — == Fe(SCN)nn-3 (血红色溶液) ②K+ + Fe3++ [ Fe(CN)6]4- →[K Fe(CN)6 Fe] ↓
2020/4/14
硫化氢系统分析法
硫化物不溶于水
硫化物溶于水
在稀酸中生成硫化物沉淀
分
组
氯化物溶于热水
依 据
氯化物 不溶于 热水
阴阳离子的鉴定
阴阳离子的鉴定
阴离子和阳离子是化学中离子的两种基本类型。
阴离子带有负电荷，而阳离子带有正电荷。
在化学分析中，可以通过不同的实验方法来鉴定阴离子和阳离子。
阳离子的鉴定方法：
1.火焰试验：将待鉴定物质放入火焰中，观察火焰的颜色。
不同的阳离子会产生不同颜色的火焰。
例如，钠离子会产生黄色火焰，钾离子会产生紫色火焰。
2.沉淀反应：使用适当的反应剂，观察是否生成可沉淀的产物。
例如，钡离子通常通过加入硫酸钡溶液来鉴定，生成白色沉淀（硫酸钡）。
阴离子的鉴定方法：
1.沉淀反应：使用适当的反应剂，观察是否生成可沉淀的产物。
例如，氯离子可以通过加入银离子（硝酸银溶液）来鉴定，生成白色沉淀（氯化银）。
2.气体的鉴定：一些气体可以用来鉴定特定的阴离子。
例如，二氧化硫气体可以用于检测硫离子。
3.酸碱中性化反应：使用适当的酸或碱与待鉴定物质反应，观察是否发生中性化反应。
例如，用氢氧化钠溶液可以鉴定酸性溶液中的氢离子。
在实验室中，这些方法通常结合使用，以确保对离子的准确鉴定。
通过观察沉淀、颜色变化和气体产生等现象，可以得出关于阳离子和阴离子的信息。
实验13 常见阴阳离子的鉴定
实验13 常见阴阳离子的鉴定一、实验目的1.掌握常见的阴离子和阳离子离子的化学性质。
2.学习对常见阴离子和阳离子进行鉴定的方法。
二、实验原理常见的阴离子有：CO32-、SO42-、PO43-、Cl-、Br-、I-等。
常见的阳离子有：Fe3+、Cu2+、Mn2+、Zn2+、Ca2+、Mg2+等2.基本鉴定方法（1）铵盐检验铵盐检验是检验有机离子的一种方法。
一般用Nessler试剂作为指示剂。
当有机物质中含有氨族离子时，与Nessler试剂接触，会生成黄褐色沉淀，这就表明有氨族离子的存在。
（2）氯离子检验氯离子在加入银离子后可以发生沉淀反应，生成AgCl。
在阳光照射下，AgCl的颜色变为紫色或深褐色。
向含有硫酸根离子的溶液中加入BaCl2溶液后会产生白色沉淀，这表明存在硫酸根离子。
将含有碳酸根离子的溶液加入一定量的盐酸后，放入棉花团，有气泡产生并观察是否溶解，证明溶液中有碳酸根离子。
在加入铁离子的溶液中加入几滴硝酸，再加入几滴硫氰化钾溶液，出现氰化铁现象即表明溶液中含有铁离子。
三、实验过程取少量待测物溶于水中，滴加少量Nessler试剂。
有黄褐色沉淀出现证明溶液中存在氨族离子。
在待测溶液中加入少量AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成。
如果出现白色沉淀则滴加NH3溶液，出现紫色或深褐色证明溶液中含有氯离子。
3.硫酸根离子检验取待测溶液滴加BaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀。
如果有白色沉淀出现，则为硫酸根离子的存在。
取待测溶液加入少量HCl溶液，观察有无气泡产生。
如果有气泡产生并观察是否溶解，则说明溶液中存在碳酸根离子。
四、实验结果通过上述方法进行鉴定，我们得到了实验结果，其中把它们罗列如下。
（3）硫酸根离子检验：发现无硫酸根离子。
五、实验思考题1.我们观察到样品的一些性质，确定了其化学成分。
这些性质的本质是什么？这些性质是样品化学成分所具有的化学性质。
通过这些性质，我们可以推断出样品中可能存在的物质种类。
阳离子的鉴定方法与介绍
阳离子的鉴定方法与介绍阳离子纤维素聚合物是可与阴离子表面活性剂高度配伍的阳离子调理剂,它可以提供头发多种调理功能，下面是店铺整理的什么是阳离子，欢迎阅读。
什么是阳离子又称正离子，是指失去外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式。
常见的阳离子有：Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag2+等。
阳离子基本简介离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。
这一过程称为电离。
电离过程所需或放出的能量称为电离能。
与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。
原子失去或获得电子后所形成的带电粒子叫离子,例如钠离子Na+。
带电的原子团亦称“离子”,如硫酸根离子。
某些分子在特殊情况下，亦可形成离子。
一般说来,原子核最外层电子数小于4的通常形成阳离子(就是带正号的),大于4的通常形成阴离子(也就是带负号的),还有一个规律,原子核最外层电子数也就决定了该元素的化合价,就是正号或者负号前的数.阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。
原子半径越大的原子其失电子能力越强，金属性也就越强。
属性最强的金属元素是钫(Fr)。
带一个或多个正电荷的离子称为“正离子”，亦称“阳离子”。
(放)电子的功能而原子的半径愈大，原子的失电子能力较强，金属性也就较强;相反，原子的半径愈小，原子的失电子能力愈弱，因此金属性也较弱。
而原子的半径相同，最外层电子数目愈少，失电子能力较强;相反，最外层电子数目愈多，失电子能力较弱。
金属性最强的元素是钫(Fr)，也是失(放)电子的能力最强的金属。
阳离子是带正电荷的离子，核电荷数=质子数>核外电子数，所带正电荷数等于原子失去的电子数。
阳离子的书写方法就是在该离子的元素或原子团负号右上角表上所带电荷数与“+”号，如钠离子：Na+、三价铁离子：Fe3+、铵根NH4+、银铵配离子：[Ag(NH3)2]+等阳离子的鉴定方法Na鉴定方法：1.取2滴Na试液，加8滴醋酸铀酰试剂：UO2(Ac)2+Zn(Ac)2+HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦器壁，淡黄色的晶状沉淀出现，示有Na ：3UO2+Zn+Na+9Ac+9H2O=3UO2(Ac)2·Zn(Ac)2·NaAc·9H2O 条件与干扰：1.在中性或醋酸酸性溶液中进行，强酸强碱均能使试剂分解。
常见阳离子的分离与鉴定.
6mol· L-1NO3 ＋
沉淀溶解
6mol· L-1NH4· H2O
☺ Zn2+的鉴定:
3滴0.2mol· L-1ZnSO4 ＋ 2滴2mol· L-1HAc ＋ 白色沉淀 3滴(NH4)2[(SCN)4]
11
☺ Hg2+的鉴定:
2滴0.2mol· L-1HgCl2 ＋ 逐滴加0.5mol· L-1SnCl2 继续加
硫化氢法。 两酸两碱法是以最普通的酸 (盐酸、硫酸 ) 和碱 ( 氨水、 氢氧化钠 ) 作试剂，根据各离子氯化物、硫酸盐、氢氧化物 的溶解度不同进行分离鉴定； 硫化氢法依据各离子硫化物以及它们的氯化物、碳酸盐 和氢氧化物的溶解度不同进行分离鉴定。
3
【实验原理】
与HCl溶液反应：
Ag+、Hg22+、Pb2+等
Ag+ 、 Pb2+ 、 Cu2+ 、 Cd2+ 、 Bi3+ 、 Hg+ 、 Hg22+ 、 Sb3+、Sn2+等
5
【仪器与试剂】
仪器：
试管(10ml)，离心管(10ml)，离心机
试剂：
HCl、H2SO4、HNO3、HAc、NaOH、NH3· H2O、 MgCl2、CaCl2、BaCl2、AlCl3、PbNO3、SnCl2、 HgCl2、Bi(NO3)3、CuCl2、AgNO3、ZnSO4、镁试
与稀H２SO4溶液反应： Ba2+、Sr2+、Ca2+ 、Pb2+ 、Ag+ 等 与NaOH溶液反应： Al3+、Zn2+、Pb2+ 、Sb2+ 、Sn2+等 与NH3溶液反应： Ag+、 Cu2+、Cd2+ 、Zn2+等
常见阳离子的检验实验报告doc
常见阳离子的检验实验报告篇一：常见离子检验1.常见阳离子的检验检验操作1．检验溶液中含有Fe3+的实验操作：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe。
2．检验溶液中含有Fe的实验操作是：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有Fe。
3．验证溶液中有铁元素的实验操作是：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。
4．检验溶液中含有NH4的实验操作是：+2+2+3+取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明溶液中含有NH4+。
5．如何检验SO42-取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入BaCl2溶液产生白色沉淀则证明溶液中有SO42-。
（补充：加入盐酸的作用防止Agcl 干扰） 6．如何检验Cl-取少量溶液置于试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入H NO3后沉淀不溶解则证明溶液中含有Cl-。
二、实验室常见操作1．气密性检验(1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。
甲①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是：关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。
①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是：关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。
2．气体的收集依据：根据气体的溶解性或密度①②③④⑤⑥3．气体的净化、干燥4、尾气处理直接吸收燃烧处理袋装防倒吸吸收 ? 防倒吸装置4．溶液中晶体析出的方法：如何从NaCl溶液中得到NaCl晶体 ----------蒸发结晶如何从KNO3溶液中得到KNO3晶体 ------蒸发浓缩→冷却结晶蒸发结晶（溶解度随温度变化很小，如：NaCl）、蒸发浓缩、冷却结晶（溶解度随温度变化比较大，如：KNO3）5．沉淀的洗涤向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流出，重复操作2—3次6．中学化学常见的试纸：PH试纸、KI淀粉试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸①红色石蕊试纸：定性检验碱性。
常见阳离子的检验方法
取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，.若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2.检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3.若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4.若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓
(二)常见阴离子的检验方法
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
OH-
①酸度计②pH试纸③酚酞或石蕊试液
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液
②pH>7
③酚酞变红或石蕊变蓝
CO32-
①BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
Ag++I－＝AgI↓
②新制氯水，淀粉溶液
取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液
②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝
Ag++I－＝AgI↓ 2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉变蓝
ClO-
HCl、淀粉-KI
取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液
分析化学阳离子的鉴定实验
分析化学Analytical chemistry——阳离子的鉴定实验－The cation authenticates an experiment班级：050911学号：05姓名：赵冬儿分析化学实验方案一、观察溶液颜色及其沉淀情况二、测定溶液酸碱性三、溶液分成四份后做检验（一）、取一份试液做初步试验ａ、检NH4+取2个表面皿，在上表面皿中贴湿润的红色石蕊试纸，在下表面皿中滴入试液，并在两夹缝中滴加碱，加热后，若试纸变蓝则表明NH4+存在。
ｂ、检Fe2+（1）K3Fe(CN)6试法在点滴板上放试液1滴，加3 mol/L溶液1滴，K3Fe(CN)61滴，生成深蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀，示有Fe2+。
（2）邻二氮菲试法在点滴板上放1滴试液，加3 mol/L HCl 1滴，邻二氮菲试剂1滴，溶液如显红色，示有Fe2+存在。
c、检Fe3+（1）NH4SCN试法在点滴板上放1滴试液，NH4SCN 1滴，0.1 mol/L HCl 1滴，溶液显红色，示有Fe3+。
同时做空白实验1 份，与此做对比。
（2）K4Fe(CN)6试法在点滴板上放试液1滴，加3 mol/L HCl 1滴，K4Fe(CN)61滴，生成深蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀，示有Fe3+。
离子未知试液的分析实验报告一、实验药品与仪器药品：6mol/LNaOH 、邻二氮菲、K3Fe(CN)6 、NH4SCN 、HCl(8mol/L 、6mol/L 、3mol/L 、1mol/L 、0.6mol/L ) 、K2CrO4、K4Fe(CN)6 、 6 mol/L HNO3、3mol/L HNO3、6mol/L HAc 、浓HAc 、6 mol/L NH3·H2O、SnCl2溶液、浓HCl 、NH4Cl 、120g/L(NH4)2CO3 、TAA、铝片、HgCl2溶液、K2CrO4、H2O2、NaBiO3固体、戊醇、Na2HPO4试剂、丁二酮肟、玫瑰红酸钠试剂、NaAc、(NH4)2C2O4、醋酸铀酰锌试剂、KClO3固体、镁试剂、Na3Co(NO2)6 、甘油溶液、四苯硼化钠、锡箔、镁试剂、乙醇仪器：电炉、离心机、离心管、坩埚、表面皿、滤纸、黑白点滴板、红色石蕊试纸、PH试纸、玻璃棒二、实验步骤(一)、观察溶液颜色及其沉淀情况溶液颜色：紫红色；沉淀情况：白色沉淀；(二)、测定溶液酸碱性PH=1.0呈酸性(三)、溶液分成四份后做初步检验ａ、检NH4+取2个表面皿，在上表面皿中贴湿润的红色石蕊试纸，在下表面皿中滴入试液，并在两夹缝中滴加碱，加热后，若试纸变蓝则表明NH4+存在。
(完整版)常见阳离子的检验方法
离 子
检验 试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
H+
1酸 度计
2pH
试纸
3石 蕊试 液
①将酸度 计的探头 浸泡在待 测液中② 用玻璃棒 醮取少量 待测液滴 到干燥的pH试纸上 ③取样，滴
加石蕊试 液
、②pH<7
③石蕊变
红
K+
焰色
反应
①铂丝用 盐酸洗涤 后在火焰
浅紫色
（通过蓝 色钻玻璃
SO32-+2H+=H2
O+SO2?
气体
离 子
检验试
剂
实验步骤
实验现
象
离子方程式
Cl
AgN03
溶液、 稀硝酸 或稀盐 酸
取少量待 测溶液于 试管中， 加入
AgNO3
溶液，再 向沉淀中 加入稀盐 酸。
生成不 溶于稀 硝酸或 稀盐酸 的白色 沉淀
Ag++CI――
AgClJ
Br
AgNO3
溶液、 稀硝酸 或稀盐 酸
③(无 其它 还原 性物 质如
SO32-)酸性
取少量待 测溶液于 试管中，加 入酸性高 锰酸钾溶 液
加入酸性 高锰酸钾 溶液紫色 褪去
高锰 酸钾
AI3
+
NaOH
溶液
取少量待 测溶液于 试管中，逐 滴加入
NaOH溶
液至过量
加入适量
NaOH溶 液后生成 白色沉
淀，该沉 淀溶于过 量NaOH溶液中
AI3++3OH――
Ba2++ CO32-=BaCO$BaCO3+2H+=Ba2++CO2f +H2 O
阳离子的鉴定实验报告
阳离子的鉴定实验报告阳离子的鉴定实验报告引言：阳离子是化学中的一个重要概念，它是指带正电荷的离子。
在化学实验中，鉴定阳离子的能力是非常重要的，因为它可以帮助我们确定物质的成分和性质。
本实验旨在通过一系列实验方法，鉴定出给定物质中的阳离子。
实验材料和方法：1. 给定物质：未知溶液X2. 实验仪器：试管、滴管、酒精灯、显微镜等3. 实验试剂：氯化铵、氯化钡、氯化铜等实验步骤：1. 首先，取一小部分未知溶液X，加入氯化铵溶液。
若产生白色沉淀，说明溶液中可能含有铵离子。
2. 接着，取一小部分未知溶液X，加入氯化钡溶液。
若产生白色沉淀，说明溶液中可能含有钡离子。
3. 然后，取一小部分未知溶液X，加入氯化铜溶液。
若产生蓝色溶液，说明溶液中可能含有铜离子。
4. 最后，观察未知溶液X的颜色、气味和其他物理性质，并在显微镜下观察其晶体结构。
实验结果和讨论：根据实验步骤，我们得到了以下实验结果：1. 加入氯化铵溶液后，未知溶液X产生了白色沉淀。
根据实验室手册上的数据，白色沉淀可能是氯化铵的产物，表明未知溶液X中含有铵离子。
2. 加入氯化钡溶液后，未知溶液X产生了白色沉淀。
根据实验室手册上的数据，白色沉淀可能是氯化钡的产物，表明未知溶液X中含有钡离子。
3. 加入氯化铜溶液后，未知溶液X产生了蓝色溶液。
根据实验室手册上的数据，蓝色溶液可能是氯化铜的产物，表明未知溶液X中含有铜离子。
综上所述，根据实验结果，我们可以初步鉴定出未知溶液X中含有铵离子、钡离子和铜离子。
进一步的实验：为了进一步确认我们的鉴定结果，我们可以进行以下实验：1. 确定铵离子：将未知溶液X与氢氧化铵反应，若产生氨气气味和白色烟雾，则可以确认未知溶液X中含有铵离子。
2. 确定钡离子：将未知溶液X与硫酸钡反应，若产生白色沉淀，则可以确认未知溶液X中含有钡离子。
3. 确定铜离子：将未知溶液X与氨水反应，若产生深蓝色沉淀，则可以确认未知溶液X中含有铜离子。
结论：通过一系列实验方法，我们初步鉴定出未知溶液X中含有铵离子、钡离子和铜离子。
阳离子的鉴定实验报告
阳离子的鉴定实验报告一、实验目的本实验旨在通过阳离子的鉴定实验，掌握化学分析方法和技能，了解阳离子的性质和特点，提高化学实验操作能力。
二、实验原理阳离子是指带正电荷的离子，通常是金属离子。
在化学分析中，可以通过一系列的反应和试剂来鉴定阳离子的存在。
常用的鉴定方法包括沉淀法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
三、实验步骤1. 沉淀法鉴定铁离子：取待测溶液10ml，加入氢氧化钠溶液至碱性，再加入硝酸铵溶液和硫代硫酸钠溶液，出现棕色沉淀即可证明存在铁离子。
2. 离子交换法分离钙镁：将待测溶液10ml加入小型树脂柱中，并以去离子水洗涤至无色流出。
然后用0.1mol/L盐酸洗脱，并收集洗脱液进行下一步实验。
3. 络合滴定法测定镍含量：将上述洗脱液10ml加入酸性介质中，加入二乙二胺四乙酸(NTA)络合剂，再以EDTA标准溶液滴定至紫色终点，计算出镍含量。
四、实验结果分析1. 沉淀法鉴定铁离子：添加试剂后出现棕色沉淀，说明待测溶液中存在铁离子。
2. 离子交换法分离钙镁：经过树脂柱处理后，得到的洗脱液中只有钙和镁离子。
通过该方法可以有效地分离和富集目标离子。
3. 络合滴定法测定镍含量：经过络合滴定反应后，得到的终点为紫色。
根据计算可知，待测溶液中镍的含量为0.024mol/L。
五、实验注意事项1. 实验操作时要严格按照实验步骤进行，并注意安全。
2. 试剂要精确称取，并严格控制反应条件。
3. 实验设备要干净整洁，并做好消毒和清洗工作。
六、实验总结通过本次阳离子的鉴定实验，我们学习了化学分析方法和技能，掌握了阳离子的性质和特点，提高了化学实验操作能力。
同时，我们也深刻认识到实验操作的重要性和注意事项，加强了实验安全意识。
检验阳离子的操作方法
检验阳离子的操作方法阳离子检验是一种常用的化学分析方法，用于确定一个物质中阳离子的存在和浓度。
阳离子通常是带正电荷的离子，在化学反应中起重要的作用。
正确的阳离子检验方法对于各种化学实验和分析都非常重要。
本文将介绍一些常见的阳离子检验操作方法。
首先，一个常用的阳离子检验方法是使用沉淀反应。
在这种方法中，首先将待检测的物质与特定试剂混合，观察是否会产生沉淀。
根据不同的阳离子，可以使用不同的试剂来进行检验。
以银离子为例，我们可以使用硝酸银试剂进行检验。
首先，取一小部分待检测物质溶解于水中。
然后，将硝酸银试剂滴加到试管中，如果溶液中存在银离子，就会形成白色的沉淀。
这是因为硝酸银试剂与银离子反应生成不溶性的白色沉淀物。
类似地，我们可以使用其他试剂来检验不同的阳离子。
例如，Cu2+可以使用氨水来检验。
将待检测物溶解于水中，然后加入少量氨水。
如果溶液中存在Cu2+，就会产生深蓝色的沉淀。
这是因为氨水与铜离子反应生成不溶性的深蓝色沉淀物。
除了沉淀反应，还有一些其他的方法可以用于阳离子检验。
例如，我们可以使用火焰试验来检验钠离子。
将待检测物溶解于水中，然后将溶液吹到火焰上。
如果溶液中存在钠离子，火焰就会变成明亮的黄色。
另外，也可以使用复合物反应来检验一些金属离子。
复合物反应是指将金属离子与某些有机配体结合形成稳定的金属络合物。
这些络合物通常具有比较明显的颜色变化，可以用于检验特定的金属阳离子。
举个例子，我们可以使用硫氰酸根离子（SCN^-）试剂来检验Fe3+。
首先，将待检测物溶解于水中。
然后，加入几滴硫氰酸盐试剂。
如果溶液中存在Fe3+，就会形成鲜红色的络合物。
此外，还有一些仪器方法可以用于阳离子检验。
例如，光谱分析方法可以通过分析物质吸收或发射的特定波长来确定阳离子的存在和浓度。
原子吸收光谱（AAS）和电感耦合等离子体质谱（ICP-MS）是常用的光谱分析技术，可用于快速和准确地测定各种阳离子。
综上所述，阳离子检验是一种常用的化学分析方法，用于确定物质中阳离子的存在和浓度。
阳离子的鉴定实验报告
阳离子的鉴定实验报告阳离子的鉴定实验报告引言：阳离子是化学中的一种重要离子，它在许多化学反应和物质的性质中起着重要的作用。
为了准确鉴定阳离子的存在和浓度，科学家们开展了大量的实验研究。
本报告将介绍一种常用的鉴定阳离子的实验方法，并对实验结果进行分析和讨论。
实验目的：本实验的目的是通过一种简单而有效的方法，鉴定阳离子的存在和浓度。
通过实验结果的分析，探索阳离子对物质的性质和化学反应的影响。
实验材料和仪器：1. 钠盐溶液（如氯化钠、硝酸钠）2. 铵盐溶液（如氯化铵、硝酸铵）3. 硝酸银溶液4. 硝酸钡溶液5. 玻璃试管和试管架6. 滴管和移液管7. 火焰试管架和燃烧器实验步骤：1. 取一定量的钠盐溶液，加入硝酸银溶液，并观察是否产生白色沉淀。
若有白色沉淀生成，则证明存在氯离子。
2. 取一定量的钠盐溶液，加入硝酸钡溶液，并观察是否产生白色沉淀。
若有白色沉淀生成，则证明存在硫酸根离子。
3. 取一定量的铵盐溶液，加热并观察是否有气体生成。
若有气体生成，则证明存在氨离子。
4. 将实验结果进行记录和分析。
实验结果和分析：在本实验中，我们通过观察实验样品与特定试剂的反应，得出了以下结论：1. 若钠盐溶液与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，则可以推断存在氯离子。
这是因为氯离子与硝酸银反应生成不溶性的氯化银沉淀。
2. 若钠盐溶液与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，则可以推断存在硫酸根离子。
这是因为硫酸根离子与硝酸钡反应生成不溶性的硫酸钡沉淀。
3. 若铵盐溶液加热时产生气体，则可以推断存在氨离子。
这是因为铵盐加热分解时会释放出氨气。
通过以上实验结果，我们可以准确地鉴定出阳离子的存在和浓度。
这对于了解物质的性质和化学反应机制具有重要意义。
实验结论：通过本实验，我们成功地鉴定了阳离子的存在和浓度。
阳离子在化学反应和物质的性质中起着重要的作用，对于深入研究物质的性质和化学反应机制具有重要意义。
通过实验结果的分析，我们可以更好地理解阳离子对物质的影响，并进一步探索其在化学反应中的作用机制。
无机化学常见阳离子分离与鉴定
无机化学常见阳离子分离与鉴定.doc一、分离1、氢氧根离子（OH^-）氢氧根离子与金属离子形成的沉淀可以通过NaOH沉淀法分离出来。
在水溶液中，氢氧根离子与金属离子结合形成相应的金属氢氧化物，这些氢氧化物可以形成沉淀，实现分离。
一些阳离子的氢氧化物沉淀的颜色也是它们鉴定的基础之一。
2、氟化物（F^-）氟化物结合度和其他类似的离子相比较小，因此可以和其他阴离子分离。
使用鸟巢法可以分离出氟化物，该方法使用的络合剂是季铵盐鸟巢环（NH4）3 [FeF6]。
3、碳酸盐（CO32-）在水中，CO32-可以形成与Ca2+、Ba2+、Pb2+、Ag+等阳离子结合的沉淀。
因此，通过观察生成的沉淀的颜色可以确定阳离子的存在。
氰化物形成的配合物稳定性很高，一些盐可以沉淀分离氰化物。
通过加入相应的酸可以分解盐的氰化物，若遇到硝酸银时，则可以生成白色的沉淀。
硫酸盐与Barium离子结合可以形成硫酸钡的沉淀。
可以用BaCl2试剂发生反应，观察生成的白色沉淀可以确认硫酸盐的存在。
氯化物可以通过加入AgNO3实现分离，生成白色的AgCl沉淀。
AgCl颜色淡黄色并且易溶于NH3溶液中。
二、鉴定1、铁离子（Fe3+）Fe3+可以通过与硝酸铵一起存在，在加热时生成棕黄色的Fe(OH)3沉淀。
此外，还可以借助Ti(III)还原Fe3+为Fe2+，并使用Fenton试剂检测Fe2+的产生。
2、铜离子（Cu2+）Cu2+可以通过和N,N-二乙基-1,6-二亚胺染料组成的溶液反应而呈现出深蓝色，且颜色随着浓度的增加而增加。
Zn2+可以通过向含有鞣酸的溶液中加入氢氧化钠而产生白色沉淀进行鉴定。
Mn2+可以通过加入氢氧化钠和汞齐试剂而鉴定。
试剂与汞齐反应，生成黑色沉淀，同时文中的Mn(OH)2也被沉淀。
Mg2+可以通过向可溶性的Phenolphthalein-indicator（溶于环己酮）溶液中添加MgCl2所生成的红色沉淀进行鉴定。
Al3+可通过加入含有增效剂的Eriochrome Black T试剂检测出来，试剂经络合反应后转变为紫红色，而Al3+呈现出浅紫色。
化学阳离子的检验方法
化学阳离⼦的检验⽅法 阳离⼦的检验是化学中的基础知识点，如果不能好好的掌握是很容易失分的。
阳离⼦的检验⽅法 1、焰⾊反应：Na+：黄⾊;K+：紫⾊(透过蓝⾊钴玻璃观察);Ca2+：砖红⾊; 2、H+：H+酸性。
遇紫⾊⽯蕊试液变红，遇湿润蓝⾊⽯蕊试纸变红; 3、NH4+：在试液中加强碱(NaOH)加热，产⽣使湿润红⾊⽯蕊试纸变蓝的⽓体; NH4++OH-NH3↑+H2O;NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 4、Fe3+ ：①通KSCN或NH4SCN溶液呈⾎红⾊：Fe3++SCN-==[ Fe(SCN)]2+ ;②通NaOH溶液红褐⾊沉淀： Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ 5、Fe2+ ：①遇NaOH溶液⽣成⽩⾊沉淀在空⽓中迅速转化成灰绿⾊最后变成红褐⾊沉淀： Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓;4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ;②试液中加KSCN少量⽆明显变化再加氯⽔出现⾎红⾊： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-;Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ 6、Mg2+：遇NaOH溶液有⽩⾊沉淀⽣成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液; 7、Al3+ ：遇NaOH溶液(适量)有⽩⾊沉淀⽣成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓; Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 8、Cu2+：遇NaOH溶液有蓝⾊沉淀⽣成，加强热变⿊⾊沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓;Cu(OH)2CuO+H2O 9、Ba2+ ：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有⽩⾊沉淀⽣成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ 10、Ag+：①加NaOH溶液⽣成⽩⾊沉淀，此沉淀迅速转变为棕⾊沉淀溶于氨⽔Ag++OH-==AgOH↓; 2AgOH==Ag2O+H2O;AgOH+2NH3·H2O==[ Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3⽣成⽩⾊沉淀：Ag+ +Cl-==AgCl↓。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
阳离子的鉴定方法与介绍
什么是阳离子
又称正离子，是指失去外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式。
常见的阳离子有：Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag2+等。
阳离子基本简介
离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。
这一过程称为电离。
电离过程所需或放出的能量称为电离能。
与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。
原子失去或获得电子后所形成的带电粒子叫离子,例如钠离子Na+。
带电的原子团亦称离子,如硫酸根离子。
某些分子在特殊情况下，亦可形成离子。
一般说来,原子核最外层电子数小于4的通常形成阳离子(就是带正号的),大于4的通常形成阴离子(也就是带负号的),还有一个规律,原子核最外层电子数也就决定了该元素的化合价,就是正号或者负号前的数.
阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。
原子半径越大的原子
其失电子能力越强，金属性也就越强。
属性最强的金属元素是钫(Fr)。
带一个或多个正电荷的离子称为正离子，亦称阳离子。
(放)电子的功能
而原子的半径愈大，原子的失电子能力较强，金属性也就较强;相反，原子的半径愈小，原子的失电子能力愈弱，因此金属性也较弱。
而原子的半径相同，最外层电子数目愈少，失电子能力较强;相反，最外层电子数目愈多，失电子能力较弱。
金属性最强的元素是钫(Fr)，也是失(放)电子的能力最强的金属。
阳离子是带正电荷的离子，核电荷数=质子数核外电子数，所带正电荷数等于原子失去的电子数。
阳离子的书写方法就是在该离子的元素或原子团负号右上角表上所带电荷数与+ 号，如钠离子：Na+、三价铁离子：Fe3+、铵根NH4+、银铵配离子：[Ag(NH3)2]+等
阳离子的鉴定方法
Na
鉴定方法：
1.取2滴Na试液，加8滴醋酸铀酰试剂：UO2(Ac)2+Zn(Ac)2+HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦器壁，淡黄色的晶状沉淀出现，示有Na ：
3UO2+Zn+Na+9Ac+9H2O=3UO2(Ac)2 Zn(Ac)2 NaAc 9H2O
条件与干扰：
1.在中性或醋酸酸性溶液中进行，强酸强碱均能使试剂分解。
需加入大量试剂，用玻璃棒摩擦器壁
2.大量K存在时，可能生成
KAc UO2(Ac)2 的针状结晶。
如试液中有大量K时用水冲稀3倍后试验。
Ag、Hg、Sb有干扰，PO4、AsO4能使试剂分解，应预先除去
灵敏度：
捡出限量：12.5 g
最低浓度：250 g g (250ppm)。