河北大学842无机化学12-19年真题
河北大学课程考核试卷 无机化学(上)试题B
河 北 大 学 课 程 考 核 试 卷— 学年第 一 学期 级 专业（类） 考核科目 无机化学(上)课程类别 必修课 考核类型 考试 考核方式 闭卷 卷别B（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分在有足够量AgCl 固体存在的饱和AgCl 溶液中，欲使AgCl 的溶解度加大，应加入等体积的……………………………………………………………………（ ）(A) 1 mol ·dm -3 NaCl 溶液 (B) 1 mol ·dm -3 AgNO 3 溶液(C) H 2O (D) 2 mol ·dm -3 NaNO 3 水溶液2. 2 分量子力学中所说的原子轨道是指…………………………………………（ ）(A) 波函数s ,,,m m l n ψ (B) 电子云(C) 波函数m l n ,,ψ (D) 概率密度3. 2 分MnO -4─── MnO -24─── MnO 2─── Mn 3+ ─── Mn 2+ ──── Mn 由上述电势图判断其中不能稳定存在可发生歧化的是………………………（ ）(A) Mn 3+ 和Mn 2+ (B) Mn 3+ 和MnO -24(C) Mn 3+ 和MnO 2 (D) MnO 2和MnO -244. 2 分下列键角中最大的是…………………………………………………………（ ）(A) NH 3中的∠HNH (B) PH 3中的∠HPH(C) AsH 3中的∠HAsH (D) SbH 3中的∠HSbH5. 2 分已知：K sp (AgCl) = 1.8 ⨯ 10-10，K sp (Ag 2CrO 4) = 2.0 ⨯ 10-12。
在含Cl - 和CrO 42-浓度均为0.3 mol ·dm -3的溶液中，加AgNO 3应是……………………………（ ）(A) Ag 2CrO 4先沉淀，Cl - 和CrO 42-能完全分离开(B) AgCl 先沉淀，Cl - 和CrO 42-不能完全分离开(C) AgCl 先沉淀，Cl - 和CrO 42-能完全分离开0.56 V 2.26 V 0.95 V 1.51 V -1.18 V(D) Ag 2CrO 4先沉淀，Cl - 和CrO 42-不能完全分离开6. 2 分在-272O Cr + I - + H + −→−Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为…………………………………………………………………（ ）(A) 1，3，14，2，121，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，121，147. 2 分CaF 2的K sp = 3.9 ⨯ 10-11，在F - 离子浓度为3.0 mol ·dm -3的溶夜中，Ca 2+ 离子可能的最高浓度为………………………………………………………………（ ）(A) 1.3 ⨯ 10-11 mol ·dm -3 (B) 4.3 ⨯ 10-12 mol ·dm -3(C) 2.0 ⨯ 10-6 mol ·dm -3 (D) 6.2 ⨯ 10-6 mol ·dm -38. 2 分pH 为9.40的溶液中氢氧根离子浓度为…………………………………… （ ）(A) 4.0 ⨯ 10-10 mol ·dm -3 (B) 2.5 ⨯ 10-9 mol ·dm -3(C) 4.0 ⨯ 10-6 mol ·dm -3 (D) 2.5 ⨯ 10-5 mol ·dm -39. 2 分有 1 dm 3理想气体, 若将其绝对温度增加为原来的两倍, 同时压力增加为原来的三倍, 则其体积变为…………………………………………………………（ ）(A) 1/6 dm 3 (B) 2/3 dm 3 (C) 3/2 dm 3 (D) 6 dm 310. 2分某酸HA 的K a = 8.4 ⨯ 10-4，0.10 mol ∙dm -3此酸的H + 浓度为………………（ ）(A) 9.2 ⨯ 10-3 mol ·dm -3 (B) 1.8 ⨯ 10-2 mol ·dm -3(C) 2.9 ⨯ 10-3 mol ·dm -3 (D) 8.8 ⨯ 10-3 mol ·dm -3二、填空题 ( 共10题 20分 )1. 2 分已知CoCl 3·x NH 3的配合物有两种同分异构体。
【考研资料】2019年无机化学试题及答案(推荐下载)
北京市联合命题2019年硕士学位研究生入学考试试题（无机化学）√需使用计算器 □不使用计算器一、选择题（每小题 2分，共 30 分）1. 在室温和标准态时，下列反应均为非自发反应，在高温时仍为非自发的是 。
A ．Ag 2O(s)→2Ag(s)+21O 2(g)；B ．N 2O 4(g)→2NO 2(g)；C ．Fe 2O 3(s)+23C(s)→2Fe(S)+23CO 2(g)；D ．6C(s)+6H 2O(g)→C 6H 12O 6(s)。
2. 以下列化学式表示的物质的溶度积都相同，其溶解度最大的是 。
A ． MX ；B ． M 3X ；C ． M 2X ；D ． MX 2。
3. 常温下，在50ml 0.1 mol/L HAc 溶液中加入等体积的水稀释，对稀释后的水溶液而言，下列叙述正确的是 (已知25o C 时，HAc 的解离常数为1.8×10-5)。
A ．HAc 的解离度α增大，溶液pH 值增大；B ．HAc 的解离度α减小，溶液pH 值减小；C ．HAc 的解离度α增大，溶液pH 值减小；D ．HAc 的解离度α增大，HAc 的解离常数增大。
4. NH 3分子和NF 3分子相应键角大小关系正确的是 。
A. ∠HNH >∠FNF ；B. ∠HNH < ∠FNF ；C. ∠HNH =∠FNF ；D. 不能确定。
5. 二氧化铅具有强氧化性的原因是。
A. Pb4+的有效核电荷大；B. Pb2+易形成配离子；C. Pb原子含有惰性电子对；D. Pb2+盐难溶于水。
6．若将N原子的排布式写为1s2，2s2，2p2x ，2p1y，则其违背了。
A．最低能量原理；B．洪特规则；C．泡利不相容原理；D．能量守恒原则。
7. 在实验室中，如何存放白磷。
A. 放在水中；B. 放在CS2中；C. 放在棕色玻璃瓶中；D. 放在棕色塑料瓶中。
8. 下列各电对中，标准电极电势值最大的是。
A．φ ([Ag(CN)2]-/Ag)；B．φ ([Ag(NH3)2]+/Ag)；C．φ ([Ag(S2O3)2]3-/Ag)；D．φ (Ag+/Ag)。
2019年河北高考化学试题和答案详细解析
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐?噲?H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
大学无机化学试题及答案
第五章 原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性;会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图;按照核外电子排布原理;写出若干元素的电子构型.. 3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势;电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系..各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n =.. 第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性h h P mv λ==.. 2：学习运用不确定原理2h x P m π∆•∆≥.. 第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布即电子云..2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数..3：掌握核外电子可能状态数的推算..第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图..2;掌握核外电子排布的三个原则：错误!能量最低原则——多电子原子在基态时;核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道..错误!Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子;或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子..错误!Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时;优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道..3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区;会看元素周期表..第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1：原子半径——错误!从左向右;随着核电荷的增加;原子核对外层电子的吸引力也增加;使原子半径逐渐减小；错误!随着核外电子数的增加;电子间的相互斥力也增强;使得原子半径增加..但是;由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷;因此从左向右有效核电荷逐渐增加;原子半径逐渐减小..2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小;原子核对外层电子的引力增大;电离能呈递增趋势..3：电子亲和能——在同一周期中;从左至右电子亲和能基本呈增加趋势;同主族;从上到下电子亲和能呈减小的趋势..4：电负性——在同一周期中;从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强;在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减..习题一选择题1.3d电子的径向函数分布图有无机化学例题与习题吉大版A.1个峰B.2个峰C. 3个峰D. 4个峰2.波函数一定;则原子核外电子在空间的运动状态就确定;但仍不能确定的是A.电子的能量B.电子在空间各处出现的几率密度C.电子距原子核的平均距离D.电子的运动轨迹3.在下列轨道上的电子;在xy平面上的电子云密度为零的是无机化学例题与习题吉大版A .3sB .3p xC . 3p zD .3d z24.下列各组量子数中;合理的一组是A .n=3;l=1;m l=+1;m s= +1/2B .n=4;l=5;m l= -1;m s= +1/2C .n=3;l=3;m l=+1;m s= -1/2D .n=4;l=2;m l=+3;m s= -1/25.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达无机化学例题与习题吉大版A.4B. 5 C .6 D.76.下列电子的量子数n;l;m和m s不合理的是A .3;0;0;+1/2B .3;0;0;-1/2C .3;1;0;-1/2D .3;3;0;+1/27.对3d电子来说;下列各组量子数中不正确的是A. 3;2;2;+1/2B. 3;2;1;-1/2C. 3;2;0;+1/2D. 3;1;1;+1/28.主量子数n=4能层的亚层数是无机化学例题与习题吉大版A. 3B. 4C. 5D. 69.电子的钻穿本领及其受其它电子屏蔽效应之间的关系A.本领越大;效应越小B.本领越大;效应越大C.两者无关系D.以上都不对10.Pb2+离子的价电子层结构是无机化学例题与习题吉大版A.6s26p2B.5s25p2C.6s2D.5s25p65d106s211.在多电子原子中;下列电子具有如下量子数;其中能量最高的电子是无机化学例题与习题吉大版A. 2;1;0;-1/2B. 2;1;1;-1/2C. 3;1;1;+1/2D.3;2;-2;-1/212.当基态原子的第五电子层只有2个电子时;则原子的第四电子层的电子数为无机化学例题与习题吉大版A .8 B. 18 C .8~18 D. 8~3213.下列离子中的电子构型可以用A13d6表示的是A.Mn2+B.Fe3+ C .Co3+ D .Ni2+14.下列元素原子半径的排列顺序正确的是A. Mg＞B＞Si＞ArB. Ar＞Mg＞Si＞BC. Si＞Mg＞B ＞ArD. B ＞Mg＞Ar ＞Si15.下列元素中;原子半径最接近的一组无机化学例题与习题吉大版A. Ne 、Ar、Kr、XeB. Mg 、Ca、Sr、BaC. B、C、N、OD. Cr、Mn、Fe、Co16.镧系收缩是下列各对元素中性质最相似的是无机化学例题与习题吉大版A .Zr和Hf B.Ru和RhC .Mn和Tc D.Nd和Ta17.已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2;则该元素在周期表中位置为A.第四周期第ⅡA族B.第四周期第ⅡB族C.第四周期第VⅡA族D.第四周期第VⅡB族18.在下列元素中;电负性大小顺序正确的是无机化学例题与习题吉大版A. F＞N＞OB. O＞Cl＞OC. A S＞P＞HD. Cl＞S＞A S19.第二电离能最大的原子应该具有的电子构型是A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63p1D.1s22s22p63s220.下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是无机化学例题与习题吉大版A.Na Mg AlB. B C NC.Si P AsD.He Ne Ar21.下列元素中第一电子亲和能最大的是无机化学例题与习题吉大版A.OB. FC.SD.Cl22.下列元素基态原子的第三电离能最大的是无机化学例题与习题吉大版A.CB. BC.BeD.Li23.某元素基态原子失去三个电子后;角量字数为2的轨道半充满;其原子序数为无机化学例题与习题吉大版A.24B. 25C.26D.2724.下列元素中;书镧系元素的是无机化学例题与习题吉大版A.TaB. TiC.TlD.Tm25.下列元素中属于放射性元素的是无机化学例题与习题吉大版A.TaB. TbC.TcD.Tm二填空题1.4P亚层中轨道的主量子数为;角量子数为;该亚层的轨道最多可以有种空间取向;最多可容纳个电子..无机化学例题与习题吉大版ϕ的物理意义2.波函数ϕ是描述数学函数式;它和是同义词;2是;电子云是形象化表示..3. 周期表中最活泼的金属为;最活泼的非金属为;原子序数最小的放射性元素为第周期元素;其元素符号为..无机化学例题与习题吉大版4.质量数是56;中子数是30的基态原子电子构型；质量数为209;中子数为126的基态原子电子构型..5.第四周期元素中4P轨道半充满的是;3d轨道半充满的是; 4s轨道半充满的是;价电层s电子数与d电子数相同的是..无机化学例题与习题吉大版6.原子序数为24的原子;其价电子结构是..7.元素的性质随着的递增而呈现周期性的变化;这是原子的变化的反映;第四、六周期分别是能级组和能级组..8.在各类原子轨道中; 轨道的钻穿能力最强;由此引起的后果是.. 无机化学例题与习题吉大版9.第33号元素原子的核外电子排布为;基态时最外层各电子的量子数为：n= ；l= ；ｍ= ；m s＝该元素最高氧化态为;在周期表中属区元素;它的低价氧化物的化学式为;俗称..10.镧系元素包括原子序数从至共个元素;从La到Lu半径共减少ppm;这一事实称为;其结果是..无机化学例题与习题吉大版11.造成第三过渡元素原子半径和第二过渡元素原子半径相近的原因是..12.给出下列元素的原子核外价电子排列方式W ;Nb ;Ru ;Rh ;Pd ;Pt ..无机化学例题与习题吉大版13.用元素符号填空：⑴最活泼的气态金属元素是⑵最活泼的气态非金属元素是⑶最不易吸收电子的元素是⑷第四周期的第六个元素电子构型是⑸第Ⅰ电离势能最大的元素是⑹第Ⅰ电子亲核势能最大的元素是⑺第2、3、4周期原子中P轨道半充满的元素是⑻3d半充满和全充满的元素分别是和⑼电负性相差最近的元素是⑽电负性相差最大的元素是14.根据现代结构理论;核外电子的运动状态可用来描述;它在习惯上被称为；︱ ︳2表示;它的形象化表示是..无机化学例题与习题吉大版15.非放射性元素中;单电子数最多的元素单电子数为;它在周期表中位于第周期;第族..无机化学例题与习题吉大版三问答题1.原子轨道、几率密度和电子云等概念有何联系和区别2.根据钾、钙的电离势数据;从电子构型说明在化学反应过程中;钾表现+1价;钙表现+2价的原因3.写出下列元素的符号、名称、价电子构型和惰性气体在周期表中的分区..无机化学例题与习题吉大版A. 第四周期的惰性气体B. 第四周期的ⅣB族元素C. 5p电子半充满的元素4.K和Ca中的4s能量和3d能量哪个低试用斯莱特经验公式求算E值电子排布式应是什么5.回答下列问题：⑴写出原子序数为32的元素的核外电子排布、元素符号、元素名称以及此元素在周期表中的位置..6.符号d、3dz2和3d1各代表什么意义7.原子核外电子的运动有什么特性8.什么叫屏蔽效应什么叫钻穿效应如何解释下列轨道能量的差别无机化学例题与习题吉大版1E1s＜E2s＜E3s＜E4s2E3s＜E3p＜E3d3E4s＜E3d9.说明下列事实的原因：1元素最外层电子数不超过8个；2元素次外层电子数不超过18个；3各周期所包含的元素数分别为2、8、8、18、18、32个..10.下列术语的含义是什么电离势、电子亲合势、电负性..它们和元素周期律有什么样的关系11.在第四周期的A、B、C、D四种元素;其价电子数依次为1、2、2、7;其原子序数按A、B、C、D依次增大..已知A和B的次外层电子数为8;而C与D为18;根据原子结构判断：1哪些是金属元素；2D与A的简单离子是什么3哪一元素的氢氧化物碱性最强4B与D两原子间能形成何种化合物写出化学式..参考答案一选择题1. A2. D3.C4. A5. C6. D7. D8.B9. A 10.C 11.D 12. C13.C 14. B 15.D 16.D 17. D 18.D 19.C 20.B 21.D 22.B 23.C 24.D 25.C二填空题1.4;1;3;62.核外电子空间运动状态；原子轨道；电子在核外空间出现的几率密度；波函ϕ的形象化表示数23.Fr;F;五Tc4.183d64s2；786s26p35.As;Cr和Mn;K;Cr和Cu;Ti6.3d54s1;3d xy;3d xz;3d yz;3d z2;3d x2y27.荷电核数；最外层的电子数由1~8呈现周期性；第Ⅳ；第Ⅵ；8.s;s轨道能量降低;造成能级交错..9.1s22s22p63s23p63d104s24p3;n: 4 4 4 4 4l: 0 0 1 1 1m: 0 0 0 –1 +1m s: +1/2 –1/2 +1/2 +1/2 +1/2+5; P区；As2O3；砒霜10.57;71;15；11;镧系收缩;使第二过度元素和第三过度元素原子半径相近..11.镧系收缩12. W 5d46s2Nb 4d45s1Ru 4d75s1Rh 4d85s1 Pd 4d105s0 Pt 5d96s113.⑴Cs ⑵F ⑶Fr ⑷1s22s22p63s23p64d54s1 ⑸He⑹Cl ⑺N;P;As ⑻Cr; Mn ; Cu; Zn ⑼Ce和Pr ;Pr和Nd; Dy和Ho;Ho和Er.Er和Tm; ⑽F和Cs14.波函数ϕ;原子轨道；概率密度;电子云15.8;六;ⅢB三问答题1.答: 波函数ϕ是描写原子核外电子运动状态的数学函数式;可以粗略地把ϕ看成是在X;Y;Z三维空间里能找到该核电子运动的一个区域;借用”轨道”这个词称为轨道;所以原子轨道是ϕ的同义词；几率密度是描写电子在核外空间某处单位体积内出现的多少;可由该电子原子轨道的波函数ϕ的绝对值的平方2ϕ来确定..电子云是电子在核外运动时;把它在空间各处出现的几率密度的大小画成图形;这种图形叫电子云;是几率密度的形象描述..原子轨道;几率密度和电子云都是描述电子运动的基本概念;它们既是不同的概念;但又有密切的联系..在物理意义上;波函数是描写核外电子空间运动状态的数学函数式;而电子云则是电子在核外空间出现的几率分布的形象化描述..从它们的角度分布图看;形状相似;但略有不同;电子云的角度分布图比相应原子轨道波函数的角度分布图要稍”瘦”点;而原子轨道波函数的角度分布图有正、负号；而电子云都是正值..2.答: 查出钾;钙的电离势数据如下K: Ⅰ1=6.954×10-19J; Ⅰ2=50.663×10-19J; Ⅰ3=73.243×10-19JCa: Ⅰ1=6.793×10-19 J ; Ⅰ2=19.017 ×10-19J; Ⅰ3=81.555×10-19J由电离势数据可知;钾的Ⅰ2是Ⅰ1的7倍多; Ⅰ3是Ⅰ1的10倍多;因此钾易失去1个电子;在化学反应中表现为+1价..K+离子类似于惰性气体Kr的稳定结构;所以K+是稳定的..钙的Ⅰ1;Ⅰ2差别不大;而Ⅰ3是Ⅰ1的8倍多;因此钙易失去2个电子;在化学反应中表现为+2价;Ca2+离子也是类似于惰性气体Kr的结构;所以Ca2+离子是稳定的..3.答: A是36号元素氪Kr属于P区;价电子构型为:4s24p6;B是22号元素钛Ti;属于d区;价电子构型为:3d24s2;C是51号元素锑Sb;属于P区;价电子构型为:5s25p34.答：计算基态钾原子的4s和3d的能量根据斯莱特规则：d3δ=10×1.0+8×0.35=12.80;S4δ=10×1.0+8×0.85=16.80;E3d= -13.6×223) 80 .1219(-= -1.51eVE4s= -13.6×224) 80 .1619(-= -4.11eV ∴E3d＞E4s同理;对于基态钙原子：E3d=13.6×223) 00 .1820(-= -6.04eVE4s= -13.6×224) 15 .1720(-= -6.90eV∴E3d＞E4s所以;K和Ca的4s能量都比3d能量低;它们的电子排布分别为：K：1s22s22p63S23p64s1Ca：1s22s22p63s23p64s25.答：1核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；元素符号为：Ge；元素名称为锗；它属于第四周期ⅣA族..236.答：d是原子轨道的符号;表示l=2的电子运动状态..3dz2表示n=3、l=2、m=0的电子空间运动状态..它在z轴方向上电子云密度最大.. 3d1代表第三电子层n=3的dl=2原子轨道上有一个电子..该电子处于n=3、l=2、m=0、±1或±2、m s=+1/2或-1/2的电子运动状态..7.答：原子核外电子的运动具有波粒二象性;不能同时准确测定其位置和速度即测不准关系因而它的运动不遵循经典力学的规律..没有经典式的轨道;而是服从量子力学的规律;需要统计规律来描述..8.答：其他电子的屏蔽作用对某个选定电子产生的效果叫做屏蔽效应；由于电子的角量子数l不同;其几率的径向分布不同;电子钻到核附近的几率较大者受到核的吸引作用较大;因而能量不同的现象称为电子的钻穿效应..1当n不同;l相同时;n越大;电子离核的平均距离越远;所以原子中其它电子对它的屏蔽作用则较大;即σ值越大;能量就越高..故E1s＜E2s＜E3s＜E4s..2当n相同;l不同时;l越小;电子的钻穿效应越大;电子钻的越深受核吸引力越强;其它电子对它的屏蔽作用就越小;其能量就越低..故E3s＜E3p＜E3d..3在多电子原子中电子在4s轨道比3s轨道钻穿效应大;可以更好地回避其它电子的屏蔽..4s轨道虽然主量子数比3d多1;但角量子数少2;其钻穿效应增大对轨道能量的降低作用超过了主量子数大对轨道能量的升高作用..因此E4s＜E3d..9答：1当元素最外层电子数超过8时;电子需要填充在最外层的d轨道上;但由于钻穿效应的影响;E n s＜E n-1d;故填充d轨道之前必须先填充更外层的s轨道;而填充更外层s轨道;则增加了一个新电子层;原来的d电子层变成了次外层;故最外层电子数不超过8个..2当次外层电子数要超过18时;必须填充f轨道;但在多电子原子中;由于E n s＜E n-2f;在填充f轨道前;必须先填充比次外层还多两层的s轨道;这样就又增加了一个新电子层;原来的次外层变成了倒数第三层..因此任何原子的次外层电子数不超过18个..3各周期所容纳元素的数目;是由相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数决定的..如第一能级组;只有1s轨道可容纳2个电子;所以第一周期有2个元素;同理;第二、三、四、五、六周期中分别有8、8、18、18、32个元素..10.答：处于基态的气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离势..从+1价气态阳离子失去第二个电子;成为+2价气态阳离子时所需要的能量为第二电离势;依次类推..同一周期中的元素随着核电荷数的增加;原子半径逐渐减小;电离势逐渐增大;稀有气体的电离势最大；同一族中的元素随着核电荷数的增大;原子半径增大;电离势逐渐减小..处于基态的气态原子获得一个电子成为负一价气态阴离子时;所放出的能量叫做电子亲合势..根据现有数据可以看出;活泼的非金属一般具有较高的电子亲合势;金属元素的电子亲合势都比较小;然而最大的电子亲合势不是出现在每族的第二周期的元素;而是第三周期以下的元素;这是由于：第二周期的非金属元素F、O等因原子半径小;电子密度大;电子间排斥力大;以致于当加合一个电子形成负离子时;放出的能量减小..元素的原子在分子中吸引电子的能力叫做电负性..同周期元素从左到右;电负性随着原子序数增加逐渐变大；同族元素从上到下;随着原子半径的增加而减小..电负性最高的是氟3.98;电负性最低的是铯.. 11.答：根据已知条件推知：A为K元素；B为Ca元素；C为Zn元素；D为Br 元素..1其中K、Ca、Zn为金属元素..2D与A的简单离子为Br-和K+..3KOH碱性最强..4B与D两原子间能形成溴化钙;化学式为CaBr2..。
河北省2019年高考化学试题及答案
河北省2019年高考化学试题及答案（满分50分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯3．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3 mol·Ｌ-1（设冰的密度为0.9 g·cm-3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl-5．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10-3 ，K a2=3.9×10-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)6．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019年无机化学试题
2019年无机化学试题北京市联合命题2019年硕士学位研究生入学考试试题（无机化学）√需使用计算器□不使用计算器一、选择题（每小题2分，共30分）1.在室温和标准态时，下列反应均为非自发，在高温时仍为非自发的是A．Ag2O(s)→2Ag(s)+O2(g)；B．N2O4(g)→2NO2(g)；C．Fe2O3(s)+C(s)→2Fe(S)+CO2(g)；D．6C(s)+6H2O(g)→C6H12O6(s)。
2.以下列化学式表示的物质的溶度积都相同，其溶解度最大的是。
A．MX；B．M3X；C．M2X；D．MX23.常温下，在50ml0.1mol/LHAc溶液中加入等体积的水稀释，对稀释后的水溶液而言，下列叙述正确的是(已知25oC时，HAc的解离常数为1.8×10-5)。
A．HAc的解离度α增大，溶液pH值增大；B．HAc的解离度α减小，溶液pH值减小；Cα增大，溶液pH值减小；D．HAc的解离度α增大，HAc的解离常数增大。
4.NH3分子和NF3分子相应键角大小关系正确的是。
A.∠HNH(∠FNF；B.∠HNH(∠FNF；C.∠HNH=∠FNF；D.不能确定5.二氧化铅具有强氧化性的原因是A.Pb4+的有效核电荷大；B.Pb2+易形成配离子；C.Pb原子含有惰性电子对；D.Pb2+盐难溶于水6．若将N原子的排布式写为1s2，2s2，2p，2p，则其违背了A．最低能量原理；B．洪特规则；C．泡利不相容原理； D．能量守恒原则7.在实验室中，如何存放白磷。
A.放在水中；B.放在CS2中；C.放在棕色玻璃瓶中；D.放在棕色塑料瓶中8.下列各电对中，标准电极电势值最大的是。
A．φ([Ag(CN)2]-/Ag)；B．φ([Ag(NH3)2]+/Ag)；C．φ([Ag(S2O3)2]3-/Ag)；D．φ(Ag+/Ag)。
9.下列分子中偶极矩最大的是A.HCl；B.H2；C.HI；D.HF。
10.下列物质熔点变化顺序中，不正确的是A．NaF>NaCl>NaBr>NaIB．NaClC．LiF>NaCl>KBr>CsID．Al2O3>MgO>CaO>BaO11.在下列溶剂中，乙酸的解离度最大的是。
河北大 考研 有机化学2020年真题回忆版答案详解
河北大学2020年硕士学位研究生入学考试试题答案================================================================================================= 考试科目名称：有机化学考试科目代码843 （共7 页）适用专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理特别声明：答案一律答在答题纸上，答在本试卷上无效考试题型：命名题、选择题、完成反应题、机理题、合成题考试内容：烷烃、烯烃、炔烃、环烃、卤代烃、醇、醚、酚、醌、醛、酮、羧酸及其衍生物、硝、胺等总结：选择题考的都是基本知识，和历年真题类似；完成反应题与历年的考点基本一致；合成题与历年真题的考点一致，要求知识点牢固，灵活运用；机理题涉及到的是基本的反应机理。
根据学长学姐回忆的考试内容及考点，在此特意整理一套与真题类似的模拟卷供大家联系。
一、系统命名下列化合物或据名称写出结构式（共20分，每题2分。
答案一律写在答题纸上，否则无效。
）1. 对硝基苯甲酸2.3. 3-硝基苯磺酸4.5.6.(E)-4-甲基-3-己烯-1-炔7.8. 7-环丙基[4,5]癸烷9.10. (S)-3-甲基-1-苯基-3-戊醇二、选择题（共30分，每小题2分。
答案一律写在答题纸上，否则无效）。
1.下列化合物中碱性最强的是:（A）二甲胺（B）氢氧化四甲铵（C）吡啶（D）吡咯答案：B解析：碱性比较：季胺碱>脂肪碱>芳香碱>环酰碱;氢氧化四甲铵>二甲胺>吡啶>吡咯2.对氨基苯磺酸熔点高达228℃，是由于该分子：（A）对称性好（B）形成氢键（C）相对分子质量大（D）生成内盐答案：D解析：内盐，极性分子晶格能大，熔点高；极性越大，熔沸点越高；氢键越多，熔沸点越高；对称性好，熔点高3.分子式为C6H12的化合物经高锰酸钾氧化，只得到丙酸，其结构式为：（A）（B）（C）（D）答案：A解析：双键被高锰酸钾氧化，0个H得到酮，1个H得到羧酸，2个H 得到CO24.负离子PhO-可由相应的酚质子得到，下面哪种试剂可以实现这一转化：（A）NaH（B）NaOH（C）Na（D）A、BandC中任意一种答案：D解析：苯酚的酸性比水强，酸性大小：RCOOH>H2CO3>苯酚>H2O>醇；NaH、Na与H2O反应都很剧烈，与苯酚更剧烈5.下列化合物中进行S N1和S N2反应都比较容易的是：（A）PhCH2Br（B）Ph2CHBr（C）PhCOCH2Br（D）答案：A解析：BD位阻较大，不易与S N2；C碳正离子不稳定，不利于S N1 6.在稀碱作用下，下列哪组化合物能进行羟醛缩合反应：（A）（B）（C）（D）答案：C解析：有α-H的醛才能进行羟醛缩合7.下列醇中哪个能被高碘酸氧化：（A B C D答案：D解析：当相邻的两个羟基因几何异构等原因相距较远时，不易被氧化；与羟基相连C原子上没有H也不行；C中都能被氧化8.下列化合物酸性最强的是：（A（B）（C（D答案：D解析：酸性：D>B>A>C9.实验中用于保护醛、酮类化合物的羰基，常用的试剂是：（A）土伦试剂（B）菲林试剂（C）高锰酸钾（D）乙二醇答案：D解析：经常用乙二醇保护羰基10.E1反应是（）。
河北大学课程考核试卷 无机化学(下)试卷B
河北大学课程考核试卷学年第二学期级专业（类）考核科目无机化学（下）课程类别必修课考核类型考试考核方式闭卷卷别B （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(1228)有四种氯化物，它们的通式是XCl2。
其中最可能是第IIA族元素的氯化物是…………………………………………………………………………………（）(A) 白色固体，熔点低，易升华，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性极差；(B) 绿色固体，熔点较高，易被氯化，溶于水，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具良好导性；(C) 白色溶液，极易升华，如与水接触，可慢慢分解；(D) 白色固体，熔点较高，易溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性。
2. 2 分(1422)下列各含氧酸中，三元酸是…………………………………………………（）(A) H3PO4(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3BO33. 2 分(1627)用作治疗癌症的含铂药物是…………………………………………………（）(A)H3NPtH3N Cl(B)H3NPtClCl3 (橙黄) (鲜黄)(C) H2PtCl6(D) PtCl44. 2 分(1404)在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是…………………………（）(A) Ag2O (B) AgH2PO4(C) Ag3PO4(D) Ag2HPO45. 2 分(1230)下列化合物中可用于干燥氢气的是………………………………………（）(A) CaCO3(B) Ca3(PO4)2(C) CaCl2(D) Ca(OH)2 B—6—1将过量SiF 4通入NaOH 溶液中，主要产物是…………………………………（ ） (A) H 4SiO 4，NaF (B) Na 2SiO 3，NaF (C) Na 2SiO 3，Na 2SiF 6 (D) SiO 2，HF7. 2 分 (1344)19 世纪末英国科学家Rayleigh 和Ramsay 发现的第一个稀有气体是……（ ） (A) He (B) Ne (C) Ar (D) Kr8. 2 分 (1387)使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为………………………（ ） (A) 用稀H 2O 2水溶液擦洗 (B) 用清水小心擦洗 (C) 用钛白粉细心涂描 (D) 用SO 2漂白9. 2 分 (1039)ClO 3F 分子的几何构型属于………………………………………………… （ ） (A) 直线形 (B) 平面正方形 (C) 四面体形 (D) 平面三角形10. 2 分 (7463)下列各对物质，水解能力对比，正确的是……………………………………（ ）(A)NH 4+>PH 4+(B)AsO 33-> SbO 33-(C) SnCl 2 > SnCl 4 (D) PCl 3 > BiCl 311. 2 分 (4357)如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是……………………………………………………………………………………（ ） (A) 二氧化碳 (B) 水蒸气 (C) 氯化氢 (D) 以上三种12. 2 分 (4344)下列有关卤素的论述，正确的是……………………………………………（ ） (A) 溴是由Cl - 作氧化剂制得的 (B) F -是最强的氧化剂(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 (D) 碘是最强的还原剂B —6—2下列各组物质氧化性变化次序不正确的是……………………………… （ ） (A) HNO 3 > H 3PO 4 > H 3AsO 4 (B) HBrO 3 > HClO 3 > HIO 3 (C) H 2SeO 4 > H 6TeO 6> H 2SO 4 (D) HClO 4 > H 2SO 4 > H 3PO 414. 2 分 (4677)在水溶液中不能存在的离子是……………………………………………… （ ）(A) [Ti(H 2O)6]3+ (B) [Ti(H 2O)6]4+(C) [Ti(OH)2(H 2O)4]2+ (D) [Ti(O 2)OH(H 2O)4]15. 2 分 (4599)HgO 加热，由黄色变为红色，这是由于在加热过程中………………………（ ） (A) 产生了异构化作用 (B) 分散度发生了变化 (C) 加热增强了Hg 2+ 对O 2- 的极化 (D) 加热使晶体出现了缺陷二、填空题 ( 共20题 40分 ) 16. 2 分 (7618)在向紫色V 2+ 溶液中滴加KMnO 4溶液时，观察到溶液中钒离子价态和颜色的变化的过程为_________________→_________________→_________________→ ________________。
河北大学课程考核试卷 无机化学(下)试卷A
河北大学课程考核试卷学年第二学期级专业（类）考核科目无机化学（下）课程类别必修课考核类型考试考核方式闭卷卷别 A （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(4608)过渡金属和许多非金属的共同点是…………………………………………（）(A) 有高的电负性(B) 许多化合物有颜色(C) 多种氧化态(D) 许多顺磁性化合物2. 2 分(1056)下列物质中，属极性分子的…………………………………………………（）(A) PCl5(g) (B) BCl3(C) NCl3(D) XeF23. 2 分(1459)已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。
当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。
加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是…………………………………………………（）(A) 氢氧化铁(B) 氢氧化钴(C) 硫酸铬(D) 铬酸铅4. 2 分(1264)金属锂、钠、钙的氢化物，氮化物，碳化物( 乙炔化物)的相似点是………（）(A) 都可以和水反应，生成气态产物(B) 都可以和水反应，生成一种碱性溶液(C) 在室温条件下，它们都是液体(D) (A)和(B)5. 2 分(4646)欲将K2MnO4转变为KMnO4，下列方法中可得到产率高、质量好的是……（）(A) CO2通入碱性K2MnO4溶液(B) 用Cl2氧化K2MnO4溶液(C) 电解氧化K2MnO4溶液(D) 用HAc酸化K2MnO46. 2 分(1557)能共存于溶液中的一对离子是………………………………………………（）(A) Fe3+和I-(B) Pb2+和Sn2+(C) Ag+ 和 3PO(D) Fe3+和SCN-4A—6—17. 2 分(4526)已知下列五组物质性质差异为：Mg(OH)2 > Cd(OH)2，H2SiF6 > HF，H2PbCl6 > PbCl4，AgF > CaF2，Au+ > 2Hg，它2们依次表示的性质是………………………………………………………………（）(A) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，歧化容易；(B) 碱性，酸性，水解度，溶解度，氧化性；(C) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，水解度；(D) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，配位能力(与NH3)。