利用化学反应制备物质(2)汇总
化学制氧气的三个化学方程式
化学制氧气的三个化学方程式制备氧气的方法有很多种，其中最常见的方法是通过化学反应来获得氧气。
下面将介绍三个常用的化学方程式来制备氧气，并对其进行解释。
1. 2KClO3 → 2KCl + 3O2这是最常用的制备氧气的方法之一，也被称为高锰酸钾法。
该反应中，高锰酸钾（KClO3）在加热的条件下分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2）。
高锰酸钾是一种强氧化剂，加热后能够释放氧气。
这个方程式中的系数表明，当2摩尔的高锰酸钾分解时，会产生2摩尔的氯化钾和3摩尔的氧气。
2. 2H2O2 → 2H2O + O2这是另一种常用的制备氧气的方法，也称为过氧化氢分解法。
在该反应中，过氧化氢（H2O2）分解为水（H2O）和氧气（O2）。
过氧化氢是一种含有氧气的化合物，它在催化剂的作用下可以迅速分解为水和氧气。
这个方程式中的系数表明，当2摩尔的过氧化氢分解时，会产生2摩尔的水和1摩尔的氧气。
3. 2H2O → 2H2 + O2这是一种较为特殊的制备氧气的方法，也称为电解水法。
在该反应中，水（H2O）在电解的条件下分解为氢气（H2）和氧气（O2）。
水是一个稳定的分子，但在通电的条件下，可以通过电解来分解为氢气和氧气。
这个方程式中的系数表明，当2摩尔的水分解时，会产生2摩尔的氢气和1摩尔的氧气。
这三个化学方程式都是制备氧气的典型反应。
通过这些反应，我们可以利用化学方法来制备氧气。
这些方法在实验室中广泛应用，也可以用于大规模制备氧气。
制备氧气的原理是利用某些物质在适当条件下的分解或反应释放出氧气。
而这些反应中所产生的副产物（如氯化钾、水、氢气）也可以在其他化学反应中得到应用。
制备氧气的方法不仅在实验室中有重要应用，也在工业生产中发挥着重要作用。
氧气是一种重要的化学物质，在医疗、金属冶炼、化工等领域都有广泛的应用。
通过合理选择制备氧气的方法，可以高效地生产所需的氧气，并满足各种领域的需求。
总结起来，制备氧气的三个化学方程式分别是2KClO3 → 2KCl + 3O2、2H2O2 → 2H2O + O2、2H2O → 2H2 + O2。
有机化合物的制备实验
有机化合物的制备实验有机化合物是由碳元素和其他元素如氢、氧、氮等组成的化合物。
它们在我们的日常生活中发挥着重要的作用，用于药物合成、材料制备和能源转化等诸多方面。
在有机化学领域，制备有机化合物的实验是学生们不可或缺的一部分，它们不仅培养了我们的实验技能，还加深了我们对有机化合物的认识。
有机化合物的制备实验多种多样，下面我将介绍其中几个常见的实验方法和实例。
首先是酯的制备实验。
酯是一类常见的有机化合物，具有天然香味和良好的溶解性。
酯的制备可通过醇和酸催化剂的酯化反应来完成。
以甲酸和乙醇为例，首先将适量的甲酸和乙醇混合，加入少量的硫酸作为催化剂，反应进行一段时间后，生成甲酸乙酯。
这个实验展示了酯的制备和酸催化反应的重要性。
其次是醛的制备实验。
醛是一类具有醒目气味的有机化合物，常用于食品添加剂和香料中。
醛的制备可通过醇的氧化反应得到，其中最常见的方法是用酸性高锰酸钾氧化醇。
以乙醇为例，将乙醇缓慢滴入含有高锰酸钾和硫酸的试管中，充分搅拌后，观察到液体由无色逐渐变为淡黄色，形成乙醛。
这个实验不仅展示了醛的制备，还加深了学生对氧化反应的理解。
最后是醇的制备实验。
醇是一类具有特殊气味和麻醉作用的有机化合物，在医药和化妆品行业中广泛应用。
醇的制备方法多种多样，其中包括碱金属与卤代烃的反应、氢化反应等。
以氢化钠与溴乙烷的反应为例，将适量的溴乙烷滴入装有氢化钠的圆底烧瓶中，底部加热，反应放出氢气，并观察到生成乙醇。
这个实验展示了醇的制备以及反应放热和气体的释放。
通过以上几个实验，我们能够初步了解有机化合物的制备方法和反应过程。
这些实验在有机化学教育中扮演着重要的角色，不仅帮助学生巩固理论知识，还培养了他们对实验的兴趣和动手能力。
相信通过这些实验，学生们能更好地理解有机化合物的特性和应用。
在进行有机化合物的制备实验时，我们需要注意实验操作的安全性和环保性。
有机化合物往往具有较高的挥发性和毒性，所以在实验过程中要佩戴适当的防护设备，并遵循实验室的操作规范。
化学反应产物分离和制备技术
化学反应产物分离和制备技术化学反应是指原子、离子、分子间发生化学结合的过程，产生的新物质称为反应产物。
在化学反应中，往往需要将反应产物进行分离和制备，以得到纯净的产物。
这涉及到一系列的化学实验技术和设备，下面我们来介绍一些常用的化学反应产物分离和制备技术。
一、比重法比重法是通过测量物质的密度来进行分离的方法。
在实验中，需要将反应混合物放入密度大于其中某一种反应产物的溶液中，此时密度小的反应产物会浮在上面，密度大的反应产物会沉到溶液底部，这样就可以实现二者的分离。
比如在萃取过程中，可以用苯给混合物添加一层，不同溶剂的密度不同，利用密度不同分子分层可以分离出想要的物质。
二、蒸馏法蒸馏法是将混合物加热到一定程度，使其产生汽化并经冷却后冷凝回流成液态的分离方法。
适用于分离沸点差异较大的产物，采用蒸馏技术可以使两种或以上不同波动轨迹的液体或气体混合物进行有效分离。
例如，通过蒸馏可以从混合物中分离出水、无机液体、颜料、草药等成分，从而使其分离为不同的物质。
三、结晶法结晶法是利用产生溶解度差异的原理，在适当的条件下使反应产物溶解后结晶，从而达到分离的目的。
具体操作中，可以将反应产物溶解在溶剂中，通过加热和冷却使其结晶沉淀。
例如，硫酸铜和水混合后，蒸发并冷却后得到的蓝色结晶即为纯的硫酸铜。
四、萃取法萃取法是根据产物在不同溶剂中的溶解度差异，将目标物质从混合物中提取的方法。
在实验中，可以将反应混合物加入选择性溶剂中，溶解产物，然后将溶液对应的目标产品从中分离，从而达到分离目的。
例如，可以通过有机溶剂来萃取某些有机化合物。
五、离子交换法离子交换法是利用离子交换剂的亲水性和亲离子性将产物分离和提纯，该方法可以分离出不同离子间的互相交换的阴离子和阳离子，例如用离子交换树脂分离钠离子和钙离子。
六、过滤法过滤法是指使用过滤纸或其他纤维材料，将杂质分离出反应产物的方法。
在实验中，可以将反应混合物加入过滤纸上方，通过重力作用使洁净部分向下流过，进而达到分离目的。
有机化学实验汇总
有机物的检验
常 用 试 剂
1. 2. 3. 4. 的Cu(OH)2
5.FeCl3
几种重要有机物的检验
有 机 物 质 苯 甲苯 卤代烃 乙醇 苯酚 使 用 试 剂 1.液溴，铁屑；2.混酸 液溴，铁屑； 混酸 液溴 酸性高锰酸钾溶液 NaOH,AgNO3,HNO3 铜丝 1.浓溴水；2.氯化铁溶液 浓溴水； 氯化铁溶液 浓溴水
四、常见有机物的鉴别
（1）鉴别乙烷和乙烯 ） （2）鉴别乙烯和乙炔 ） （3）鉴别己烷和己烯 ） （4）鉴别己烯和苯 ） （5）鉴别苯和甲苯 ） （6）鉴别直馏汽油和裂化汽油 ）
四、常见有机反应条件
（1）需加热的反应
水浴加热：银镜反应、酯的水解等 酒精灯直接加热：乙烯、酯化反应及与新制氢氧化铜悬浊 液反应
乙炔的实验室制法: 乙炔的实验室制法:
1.发生装置:“固+液 1.发生装置: 发生装置 2.收集方法:排水法; 2.收集方法:排水法; 收集方法 3.注意事项: 3.注意事项: 注意事项 (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流. (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流. 可用饱和食盐水代替水 (2)不能使用启普发生器, (2)不能使用启普发生器, 不能使用启普发生器 (3)产物气体中因含有AsH3,PH3而有特殊气味. 而有特殊气味. (3)产物气体中因含有AsH 产物气体中因含有 气”的制取装置; 的制取装置;
有机实验复习(四)
一、关于温度计的实验
（1）使用了温度计的实验 ）
①实验室制乙烯 ②实验室制硝基苯 ③实验室制苯磺酸 ④石油的分馏
（2）温度计的位置与作用 ） ①实验室制乙烯：液面以下——测定并控制反应混合液的温度 实验室制乙烯：液面以下 测定并控制反应混合液的温度 ②实验室制硝基苯：水浴的水中——测定并控制水浴的温度 实验室制硝基苯：水浴的水中 测定并控制水浴的温度 ③实验室制苯磺酸：水浴的水中——测定并控制水浴的温度 实验室制苯磺酸：水浴的水中 测定并控制水浴的温度 测定蒸气的温度， ④石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处——测定蒸气的温度，控制各 石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处 测定蒸气的温度 种馏分的沸点范围
化学合成方法
化学合成方法化学合成方法是指通过化学反应将原料转化为所需的化合物或产物的一系列步骤和技术。
在现代化学领域，化学合成方法被广泛应用于药物研发、材料科学、催化反应等许多领域。
本文将介绍几种常见的化学合成方法，并重点介绍有机合成中的一些典型方法。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应，通常用于制备水溶性的盐类。
在酸碱中和反应中，酸性物质和碱性物质反应生成盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式为：H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O这种方法在实验室和工业生产中广泛应用，用于制备盐类物质或调节溶液的酸碱度。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子转移过程，常用于氧化物和还原物的合成。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
典型的氧化还原反应包括金属与酸反应生成盐和气体，例如：2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2氧化还原反应在许多有机合成中也起着重要的作用。
例如，醛和酮可以通过氧化还原反应还原为相应的醇。
三、取代反应取代反应是指分子中的一个基团被另外一个基团取代的化学反应。
取代反应广泛应用于有机合成中，可以用于合成新的化合物或改变已有化合物的结构。
取代反应的常见类型包括亲电取代、核磁取代和自由基取代等。
例如，烷烃可以通过亲电取代反应与卤代烷反应生成新的化合物。
取代反应在有机合成中具有广泛的用途和重要性，是许多药物和化学品的合成过程中不可或缺的一步。
四、合成聚合物的反应聚合物是由大量重复单元通过共价键连接而成的高聚合物化合物。
合成聚合物的反应通常涉及到单体分子之间的共价结合，形成长链的聚合物分子。
聚合反应有许多不同的类型，如自由基聚合、阴离子聚合、阳离子聚合等。
例如，苯乙烯可以通过自由基聚合反应合成聚苯乙烯，具有应用广泛的塑料材料。
合成聚合物的反应是聚合物化学中的重要领域，对于材料科学和工程应用具有重要意义。
综上所述，化学合成方法在现代化学中起着至关重要的作用。
100种有机化学反应
R －MgXOC OMgX H5C2O
2H5
O R R
13. Chichibabin 胺化反应 含氮杂环碱类，如吡啶，喹啉或其衍生物与金属胺基化物在一起加热，则起胺化反应， 生 成 氨 基 衍 生 物 。 产 率 一 般 为 50 ％ ～ 100 ％ 。
NaNH2 溶剂 105－ 110℃, 66－ 76% N N H2O 水解 NHNa N NH2
R
+RCl
AlCl 3
+ HCl
烷基化试剂除卤代烷外，醇类、烯烃、甲
苯 磺 酸 烷 基 酯 亦 可 。 各 种 路 易 斯 酸 的 催 化 效 应 ： AlCl3>FeCl3> SbCl5>SnCl4>BF3>TiCl4>ZnCl2。醇类至少需 1mol 路易斯酸作催化剂。因为反应中生成 的水使等摩尔的催化剂失去活性，对于卤代烷和烯烃来说，催化量就已足够。酚类的反 应较令人满意（P258～259） ，而低碱度的芳烃如硝基苯、吡啶都不能反应。 32. Fries 重排 在当量数 AlCl3 存在下，加热脂肪或芳香羧酸苯基酯，酰基发生重排反应，脂肪酸苯基 酯比芳香酸苯基酯更易进行。根据反应条件，重排可以到邻位，也可以到对位。在低温 （100℃以下）时主要形成对位产物，在高温时一般得到邻位产物。
CH2Cl ZnCl 2
+ HCHO + HCl
+ H2O
对于取代烃类， 取代基
的性质对反应能力影响很 亲电取代，烷基，烷氧基一般使反应速度增加，而卤素、 羧基特别是硝基 用乙醛得到氯乙基化。在某些情况下用相应当醛可有氯丙基 代 替 HCl，溴甲基化以及在特殊情况下的碘甲基化都可发生。氯甲基化试剂除 HCHO/HCl 外，也可用 H2C(OMe)2/HCl 或 MeOCH2Cl 来代替。这个反应在有机合成上甚为重要， 因导入氯甲基后进一步可转化为-CH2OH,-CHO,-CH2CN,-CH2NH2 及-CH3 等基团。 7. Bouvealt 合成法 N,N-二烷基甲酰胺与一分子格氏试剂在干醚的存在下发生作用，生成的中间产物再经水 解，可得醛类化合物，R’MgX 中 R’基团越大，醛的产率越高。
2020高考化学大题专项训练《有机制备类实验题(2)》及答案解析.docx
2020高考化学大题专项训练《有机制备类实验题（2）》1. 乙酰水杨酸邙可司匹林）是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法 如下:0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 °C 左右，充分反应。
稍冷后进行如下操作. ① 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL 冷水中，析岀固体，过滤。
② 所得结晶粗品加入50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③ 滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④ 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g 。
回答下列问题：（1）该合成反应中应采用 _________ 加热。
（填标号） A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有 _______ （填标号），不需使用的 _______________________ （填 名称）。
水杨酸醋酸酹 乙酰水杨酸 熔点/°c157〜159 -72 〜-74 135〜138 相对密度/ （g-cm 3）1.44 1.10 1.35 相对分子质量138102180D.电炉COOHCOOH+ (CH 3CO)2O浓 H2SO4A乙酰水杨酸+ CHjCOOH(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________ ,以便过滤除去难溶杂质。
(5)④采用的纯化方法为___________ 。
(6)本实验的产率是________ %。
【答案】(1)A(2)BD 分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(5)重结晶(6) 60【解析】(1)因为反应温度在70°C,低于水的沸点，且需维温度不变，故采用热水浴的方法加热；(2)操作①需将反应物倒入冷水，需要用烧杯量取和存放冷水，过滤的操作中还需要漏斗，则答案为：B、D；分液漏斗主要用于分离互不相容的液体混合物，容量瓶用于配制一定浓度的溶液，这两个仪器用不到。
23 物质的制备和定量实验(第02期)-2017届高三化学百所名校好题速递分项解析汇编含解析
1．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】（12分)硫代硫酸钠（Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。
I。
打开K l,并闭K2,向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热。
II.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少.当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。
III.过滤C中的混合液。
IV。
将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：_______________。
②II中“停止C中的反应”的操作是_______________。
③IV中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过___________方法提纯.④装置B的作用是_______________。
（2）依据反应2S2O32—+I2=S4O62-+2I—,可用I2的标准溶液测定产品的纯度。
取5.5g产品,配制成100mL溶液。
取10mL溶液,以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L—1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示.编号1234溶液的体积／mL10。
0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积／19.9919。
9817。
1320.03 mL①判断达到滴定终点的现象是________________。
②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是________(Na2S2O3·5H2O的式量为248,计算结果保留1位小数）。
【答案】（12分）（1）①Cu+2H2SO4（浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；②打开K2，关闭K1；③重结晶；④在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2,防止空气污染（2）①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变;②90。
无机化合物的合成方法
无机化合物的合成方法无机化合物是由无机物质构成的化合物，它们在日常生活和工业生产中起着重要的作用。
为了合成特定的无机化合物，科学家们利用了多种方法和技术。
本文将介绍一些常见的无机化合物合成方法。
1. 直接合成法直接合成法是最常用的无机化合物合成方法之一。
它是通过将适当的原料直接反应而形成目标化合物。
这种方法通常适用于具有高反应活性的原料或条件温和的反应。
例如，氯化钠和硫酸反应可以得到硫酸钠。
反应方程式如下：NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + HCl2. 氧化还原法氧化还原法是合成无机化合物的重要方法之一。
这种方法涉及到氧化剂和还原剂之间的反应，通过转移电子来形成化合物。
例如，二氧化锰和氢气反应可以得到水合氧化锰：MnO2 + H2 -> Mn(OH)23. 沉淀法沉淀法常用于合成固体无机化合物。
它通过反应产生的不溶性沉淀物形成化合物。
例如，硫酸铜和氯化钠反应可以产生氯化铜的沉淀：CuSO4 + 2NaCl -> CuCl2 + Na2SO44. 气相合成法气相合成法用于合成无机化合物的气体形式。
它通常涉及到高温和低压条件下的气体反应。
例如，氧气和氮气在高温下反应可以形成二氧化氮：2NO2 -> 2NO + O25. 溶液法溶液法是一种重要的合成无机化合物的方法，它涉及到在溶液中进行反应。
例如，硝酸钠和硫酸铜溶液反应可以产生硫酸钠和硝酸铜：NaNO3 + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(NO3)2总结：无机化合物的合成方法包括直接合成法、氧化还原法、沉淀法、气相合成法和溶液法等。
不同的合成方法适用于不同的化合物和反应条件。
科学家们通过这些方法不断探索和发展新的合成技术，为我们提供了丰富多样的无机化合物。
制备氧气的三个化学反应方程式并用双线桥表示
制备氧气的三个化学反应方程式并用双线桥表示1. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应制取氧气2NaOH+ H2CO3 =>Na2CO3 +2H2O + O2双线桥：NaOH Na2CO3H2CO3 H2O O22. 氯化钠与硝酸铵反应制取氧气2NaCl + 2HNO3=> 2NaNO3 + Cl2 +O2双线桥：NaCl NaNO3HNO3 Cl2 O23. 光解水反应制取氧气2H2O->2H2 + O2双线桥：H2O H2下划线 O2氧气是具有重要作用的化学物质，最主要的用途是支撑生物的存在，是人类社会发展的重要条件之一。
在工业生产中，氧气也有着重要的作用，比如在焊接中，用氧气可以使焊接质量有明显的提高，在炼钢中，吹入氧气可以脱去钢中的杂质，使其完善，而在火箭助推发动机和航天器中，则广泛使用氧气来提供燃料的剧烈热化。
目前，氧气主要采用三种化学反应的方法从空气中制备而来。
首先是氢氧化钠与碳酸氢钠反应制取氧气，反应方程式为：2NaOH+H2CO3=➝Na2CO3 +2H2O + O2，它的双线桥表示式为：NaOH——Na2CO3 和 H2CO3——H2O——O2；其次是氯化钠与硝酸铵反应制取氧气，反应方程式为：2NaCl + 2HNO3=➝ 2NaNO3 + Cl2 +O2，它的双线桥表示式为：NaCl——NaNO3 和 HNO3——Cl2——O2；最后是光解水反应制取氧气，反应方程式为：2H2O -> 2H2 + O2，它的双线桥表示式为：H2O——H2 和下划线——O2。
以上三种反应都是经过长时间科学研究和实践检验，最终摸索出的方法，可以用来制备氧气，并且应用非常广泛。
由于它们的反应均需要受到特定的条件环境，因此，必须通过特制的反应装置才能保证反应的顺利进行。
在这种情况下，只有严格按照当地的环境规定和法规，并确保反应的充分进行，才能获得高品质的氧气。
2022届高中化学新教材同步必修第二册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
第2课时 氨和铵盐[核心素养发展目标] 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。
一、氨的性质1．氨的物理性质(1)氨是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气的小，容易液化，极易溶于水(常温常压1∶700)。
(2)喷泉实验实验操作：如图，打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。
实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体颜色呈红色。
实验结论：氨极易溶于水，水溶液呈碱性。
原理解释：氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。
2．氨的化学性质 (1)氨与水的反应氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，反应的方程式为NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －。
(2)氨与酸的反应两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生大量白烟，反应方程式为NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
(3)氨具有还原性①氨的催化氧化，反应化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，NH 3在反应中作还原剂。
②氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2O 。
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(√) (2)氨水呈碱性，是因为NH 3溶于水发生反应：NH 3＋H 2O NH ＋4＋OH －(×)(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH 3为电解质(×) (4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(×)(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(√) (6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH ＋4(×)液氨、氨水的区别名称 液氨 氨水 物质类别纯净物 氢化物 非电解质混合物 氨的水溶液 溶质为氨 粒子种类NH 3NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、 NH ＋4、OH －、H＋主要性质 不导电 不具有碱性 能导电 具有碱性 存在条件常温常压下不存在常温常压下可存在1．某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。
高中化学 人教版选修6 第二单元课题二 物质的制备 教学设计、教案
课题二物质的制备(第1课时)1．以用废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，初步体验无机物制备的过程。
2．掌握水浴加热、过滤、蒸发、洗涤等基本操作。
3．体验利用溶解度的差异制备物质的过程。
一、制备物质的基本流程目标产品→选择原料→确定反应原理→设计反应路径→设计反应装置→控制反应条件→分离提纯产品1．原料的选择制备物质的原料既可以选用______________，也可以选择__________，但是，不论选择什么样的原料，所选择的原料中必须含有__________或新化合物中的某个“子结构”(或可能转化为某个“子结构”)。
(1)制CO2的原料为______________________等物质。
(2)制乙酰水杨酸的原料为______________________。
2．反应路径的设计原料确定后，应根据____________、____________等设计反应路径。
如：用Cu 、浓硝酸、稀硝酸为原料制备Cu(NO 3)2，可有多种实验方案：方案1：Cu ＋____HNO 3(浓)===________＋________＋__________。
方案2：______Cu ＋______HNO 3(稀)===__________＋__________＋__________。
方案3：____Cu ＋O 2=====△____________；CuO ＋____HNO 3===__________＋__________。
选择方案3的理由是________________________。
3．实验条件的选择实验条件不同时，所制备物质的状态、性质也可能不同。
(1)向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液的化学方程式为__________________；________________________。
(2)向NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液的化学方程式为________________________；______________________。
化学工程与工艺专业相关实验汇总
化学工程与工艺专业实验化学工程与工艺专业实验室编2010年8月前言当前，我们国家正处于蓬勃发展时期，各项建设需要大量的高质量的高校毕业生。
化学工业是国民经济的重要支柱之一，不但对人才需求量大，而且对人才质量要求也越来越高。
要求化工类人才既要有扎实的专业基础知识，又要有较强的适应性，善于分析问题与解决问题，具有独立工作能力、实践动手能力和技术创新能力。
要使我们的化学工程与工艺专业的毕业生具备上述素质，实验和技术开发能力的培养起着极其重要的作用，化学工程与工艺实验就是其中重要的一环。
化学工程与工艺实验是在化工类专业学生学完化工原理、分离工程、化工热力学、化学反应工程和有关化工工艺等理论课程及受过一系列基础实验的训练之后进行的。
化学工程与工艺实验具有综合性、复杂性和更切合工程实际的特点，需要专业知识和基础实验技能的综合应用。
在化工专业理论的指导下，该课程着重培养学生的工程及工艺类较复杂实验工程的设计能力、动手操作能力、对实验数据和结果的处理及分析能力。
通过该实验课程的学习，达到拓宽实验知识、提高实验技能和实验研究能力的目的。
本教材是为化学工程与工艺专业及相关专业本科生编写的实验教材。
各实验的讲义由相应的实验教师编写。
在实验工程和内容的安排上，以综合及设计实验为主，将一些实验方法的训练融于各个实验工程中，充分体现实验基础训练与应用的联系。
化工专业实验课程以学生亲自动手进行整个实验工程的实验，要求每个同学都要主动地在老师指导下参与实验的全过程，深入思考，充分体会化工专业知识和相关的分析及物理知识在实验中的应用，有意识地训练自己的实验动手能力。
同时，对实验中遇到的问题，提出自己的见解，在实验报告的结果与讨论中充分体现出来。
由于科学技术的飞速发展，化工专业实验教材的内容和教案方法也随之在变，要求我们在有限的教案资源下，达到很好的教案效果，在这一方面还有很多工作要做。
希望老师和同学们能提出有关的意见和建议，共同改进化工专业实验教案工作！编者2010年7月目录前言 (1)目录 (2)实验 1 釜式反应器的研究 (3)实验 2 乙酸丁酯的合成及精制 (12)实验 3 水盐体系相平衡测定及硫酸钾制备 (15)实验 4 聚醋酸乙烯酯乳液的合成和乳胶漆的制备 (39)实验 5 固体催化剂性能评价实验——CO2甲烷化反应 (51)实验 6 反渗透膜分离制高纯水实验 (63)实验7 液膜分离法处理废水实验 (68)实验8中低品位磷矿组合式浸取实验 (72)实验9 等离子体重整甲烷—二氧化碳制合成气 (80)实验1 釜式反应器的研究物料在反应器内的停留时间分布是连续流动反应器的一个重要性质，可定量描述反应器内物料的流动特性。
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题(2)
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题（2）1.由含碘废水制取碘酸钾的一种生产工艺如下所示：（1）检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________（写试剂名称）。
（2）通入SO2的目的是将I2还原为I-，再与硫酸铜溶液反应获得CuI，该反应的离子方程式为________。
（3）已知该温度下水的离子积为K w=1.0×10-13，K sp[Fe（OH）2]=9.0×10-15。
在制KI（aq）时，为避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成Fe（OH）2沉淀吸附I-，则加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。
（4）制KIO3溶液反应的离子方程式为________。
（5）KCl、KIO3的溶解度曲线如下图所示，则在上述流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为________。
2.由矿渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3、FeO、CuO、Al2O3等）得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：已知：①FeS2和铁黄均难溶于水②生成氢氧化物沉淀的pH回答下列问题（1）写出酸浸过程中，Fe3O4所发生的离子反应方程式________________________________。
（2）加入试剂B，控制溶液pH的范围__________。
（3）请写出溶液C→溶液D的离子方程式__________________________________________。
（4）操作2为__________、__________、过滤、洗涤；绿矾制铁黄的化学反应方程式为_______________________。
（5）为测定制备的铁黄的纯度，取样品10.00 g，用稀硫酸溶解并配成250 mL溶液，每次取25 mL，并加入5.000 mol/L的KI溶液5 mL，用0.5000 mol/L Na2S2O3溶液滴定()，三次测定消耗Na2S2O3溶液的体积如下：则制得铁黄的纯度为__________。
冲刺2020高考化学实验特训专题：重要无机物的制备(二)(附答案及解析)
重要无机物的制备(二)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列物质的制备合理的是( )①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜⑤将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解来配制50g质量分数为5%的NaCl溶液A．①④B．②③C．③④D．全部2．下列物质的制备合理的是()①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应来制取硫酸铜⑤用氧化钙与浓氨水反应制取氨气A．①②④B．②③⑤C．③④⑤D．全部3．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是()4．某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水AlCl3(易升华)，其中不能达到相应实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙干燥氯气C．用装置丙制取并收集AlCl3 D．用装置丁处理丙中排出的尾气5．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。
已知：氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是()A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C．实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD．装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管6．已知FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。
某校化学小组同学在实验室里制备FeCO3的流程如图所示。
2019-2020学年高中化学鲁科版必修2习题：2.3.1 利用化学反应制备物质 Word版含解析.docx
第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质课后篇巩固探究A组1.实验室为了简便制取干燥的氨气,下列方法中适合的是()A.加热氯化铵固体,产生的气体用碱石灰干燥B.在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500 ℃C.在浓氨水中加入NaOH固体并加热,产生的气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3,生成的气体用P2O5干燥解析:A中氯化铵分解生成的氯化氢和氨气遇冷重新化合成氯化铵,B项是工业制备氨气的方法,D中使用P2O5干燥氨气是错误的,且反应还生成CO2。
答案:C2.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2,若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2,并使它与金属反应。
每个虚线框表示一个装置单元,其中有错误的是()A.①②B.②C.②③D.②③④解析:②中应选用饱和NaCl溶液,③中导气管应“长进短出”,④中气体不流通。
答案:D3.下列各图所示装置,肯定不符合气密性要求的是()解析:D中上下缓慢移动左右两边装置,两端液面等高,说明装置漏气,因此不符合气密性的要求。
答案:D4.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()解析:A项短进长出,应收集密度比空气小的气体,故A错;B项为排水法收集氧气,正确;C项应先验纯,再点燃,故C错;D项应将浓硫酸缓缓倒入水中,故D错。
答案:B5.既能用浓硫酸干燥,又可用CaO干燥的气体有()①H2②O2③N2④SO2⑤H2S⑥NH3⑦CO2A.①②③B.①②③⑦C.④⑤⑥D.④⑤解析:浓硫酸具有强氧化性和酸性,所以碱性和还原性气体不能用浓硫酸干燥,能用浓硫酸干燥的气体有①②③④⑦,CaO不能用于干燥酸性气体,所以上述能被浓硫酸干燥的气体中又能用CaO干燥的是①②③。
答案:A6.如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,你认为正确的是()解析:氨气密度比空气小,不能用向上排空气法收集,且氨气极易溶于水,进行检验时,导管不能插入溶液中,否则会造成倒吸,A项错误;NO2通入KI淀粉溶液,溶液变蓝是由于NO2溶于水生成HNO3,HNO3有氧化性,将碘离子氧化为碘单质,B项正确;能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体,C项错误;氯气使紫色石蕊溶液先变红后退色,是由于其和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性。
高中化学物质制备
物质制备【氢气】实验室制法：用锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑工业制法：利用电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑【氧气】实验室制法：过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰中2H2O2=MnO2= 2H2O+O2↑工业制法：压缩冷却空气通过分子筛【二氧化碳】实验室制法：大理石或石灰石和盐酸反应CaCO3＋ 2HCl = CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑工业制法：高温煅烧石灰石CaCO3=高温= CaO + CO2↑【氯气】实验室制法：氧化浓盐酸4HCl(浓)＋MnO2=△=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O工业制法：用直流电电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑【氨气】实验室制法：铵盐与碱作用2NH4C l（固） + Ca(OH)2（固）=2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O工业制法：N2+3H2=高温高压催化剂=2NH3（可逆）【二氧化硫】实验室制法：亚硫酸钠与浓硫酸反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O铜与浓硫酸加热反应Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O工业制法：【二氧化氮】实验室制法：用不活泼金属与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 工业制法：【氮气】实验室制法：将氨通过红热的氧化铜2NH3+ 3CuO === 3Cu + 3H2O + N2↑工业制法：。
九年级化学《化学反应》知识点汇总
九年级化学《化学反应》知识点汇总基本化学反应1、化合反应：（1）定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3一、化合反应；1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）2、分解反应：（1）定义：一变多（2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO===2Hg+O23、置换反应：（1）定义：一换一（２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑26－31的现象：有气泡产生。
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3．实验步骤 从下到上、从左到右 顺序连接 (1)“连”：根据装置图，按___________________ 各仪器。
(2)“检”：检查装置气密性。方法是：关闭分液漏斗的活
塞，导管伸入水中，用手捂热或微热烧瓶，导管口 若有气泡冒出 ，停止加热后___________________ 导管内上升一段水柱 ，则说明 _____________
NaOH溶液 吸收，防止污染空气。 4．尾气处理：尾气用_________ 5．氯气的工业制法 电解 2NaCl+2H2O ==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 化学方程式为________________________________
-+2H O -+H ↑+Cl ↑ 2Cl 2OH 2 2 2 。 离子方程式为_____________________________ ====
空间的氧气与NO作用生成NO2，使气体由无色逐渐变为浅红棕
色，随着反应进行，NO2逐渐被排出，气体又逐渐变为无色； A 中生成硝酸铜使溶液由无色变为浅蓝色； B中水面逐渐下降，B 管中的水逐渐流入烧杯C中。
答案：(1) 向上排空气法收集氯气 安全作用，防止D中NaOH溶液倒吸进入集气管B中
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
___________________________________________________。
【解题指南】解答本题时应分析实验原理为钙与氢气反应，所 以制得干燥纯净的氢气是目的，然后选择合适的仪器和步骤。 另外注意钙也能与水反应生成Ca(OH)2和H2。
【解析】(1)制备氢化钙需要用纯净干燥的氢气与钙反应，用
气处理以及用何种试剂处理。
【典题训练】 (2011·新课标全国卷改编)氢化钙固体是登山运动员常用的能 源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________ (填仪器接口的字母编号)。 (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置 气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞__________(请按正 确的顺序填入下列步骤的标号)。 A．加热反应一段时间 C．关闭分ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ漏斗活塞 B．收集气体并检验其纯度 D．停止加热，充分冷却
电解
二、几种常见物质的制备
物质 H2 实验室制法 工业制法 C+H2O(g) ==== CO+H2 CaCO3 ==== CO2↑+CaO N2+3H2
高温、高压 催化剂
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
高温
CO2
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2 MnO2
得到1 mol氯气吗？
【精讲点拨】浓盐酸表现还原性，可以被二氧化锰氧化，而稀 盐酸不能，因此反应到一定程度，盐酸浓度变小，反应就会停
止，盐酸会有剩余。
提示：不能。若4 mol HCl完全反应可得1 mol氯气，但是随着 反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，最后盐酸会有剩余，故制得 的氯气小于1 mol。
实验室常见气体的三种制备装置 类 型 发生装置 主要仪器 酒精灯、试管、 _______________ 铁架台 _______ 分液漏斗、圆底 _______________ 烧瓶、铁架台 _____________ 分液漏斗、圆底 _______________ 烧瓶、铁架台、 _______________ 酒精灯 _______ 制备气体 NH3、O2 _______
据反应条件、原料的状态及性质选取合适的制取装置，根据产
物的性质特点设计产物的分离提纯装置，污染物的处理方法等。
1．下列原理都能制得氯气，最适合实验室制氯气的是哪个？ (1)2NaCl(熔融) 电解 2Na+Cl2↑。
====
(2)2NaCl+2H2O ==== 2NaOH+Cl2↑+H2↑。
(3)MnO2+4HCl(浓) ==== MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (4)O2+4HCl ==== 2Cl2+2H2O。
第1课时
利用化学反应制备物质
点击进入相应模块 沾化一中：孔令杰
1．掌握实验室制取氯气的原理和尾气处理的方法。
2．了解氯气的制备装置和收集方法。 3．总结常见气体的制备装置及收集方法。 4．知道利用化学反应能制备许多新物质，体会化学对人类生 活和社会发展的贡献。
1．实验室制氯气。 2．如何利用化学反应制备物质。
MnO
MnO
能用于实验室制取氧气，根据反应条件和反应物的性质思考， 两种原理选择的发生装置有何不同？
【思路分析】回答该问题要从反应物的状态和反应条件两个方 面分析。H2O2是液态，反应时不需要加热，KClO3和MnO2是固态， 反应时需要加热。
提示：两种原理分别是用液态反应物双氧水在常温下制取 O2，
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心地加入水中，观察
到有气泡冒出，溶液中加入酚酞溶液后显红色，该同学据此判
断，上述实验确有CaH2生成。 ① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________________________________________。 ②该同学的判断不正确，原因是
一、实验室制氯气
1．反应原理
MnO2+4HCl(浓) ==== MnCl2+Cl2↑+2H2O。 化学方程式为_____________________________________
△
2．发生装置
MnO2 、_________ 浓盐酸 、____ NaOH溶液 。 (1)所需试剂：_______ (2)主要仪器：铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网、导管、 酒精灯 、_________ 圆底烧瓶 、_________ 分液漏斗 、_______ 集气瓶 、_____ 烧杯 。 _______
加热固体反应物KClO3制取O2。后者用加热试管的装置即可(与
实验室制取氨气的装置相同)，如图1；前者与实验室用锌粒 和稀硫酸制取H2的装置相同，如图2。
气体制备装置选择时的注意点 1．根据反应物的状态、反应条件(是否加热)选择制备装置； 2．根据气体密度以及能否与氧气反应、溶解性选择气体收集 装置； 3．根据气体是否会产生污染(有毒、可燃等)选择是否需要尾
450 ℃ CuCl2
电解
△
【思路分析】实验室制取氯气要求设备简单，条件缓和，操作 方便，实验安全等。 提示：(1)是工业制金属钠单质的方法。(2)是电解饱和食盐水， 是工业制氯气的方法。(3)最适合实验室制取氯气。(4)是地康 法制氯气，需要合适的催化剂和较高的温度。
2 2 2．已知2H2O2 ==== 2H2O+O2↑和2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑都 △
提示：氯气密度大于空气，能溶于水，通常用向上排空气法收
集；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用排饱和食盐水法 收集。
3．氯气的实验室制法与工业制法在原理上有何共同之处？ 提示：两个反应都是氧化还原反应，都是利用氧化剂将 -1价的 Cl氧化为0价的Cl。
4．若使用足量二氧化锰与含4 mol HCl的浓盐酸充分反应，能
(2) ①Ⅰ ②
③反应开始时，A中铜表面出现无色气泡，反应速率逐渐加快； A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐 变为无色；A中溶液由无色变为浅蓝色；B中水面逐渐下降，B管 中的水逐渐流入烧杯C中
二、利用化学反应制备物质 制备一种新物质的一般思路首先是寻找制备物质的可能方法； 然后对比分析各种制备方法的原料来源是否广泛、经济，制备 条件是否容易控制，选择简便易行、可操作性强的方法；再根
2．氯气能用碱石灰干燥吗？ 提示：不能。碱石灰属于碱性干燥剂，可以与氯气反应，干燥 氯气可以使用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸等。
3．能用氢氧化钠溶液吸收氯气中混有的氯化氢气体吗？ 提示：不能。氢氧化钠既可以吸收氯化氢，也能够吸收氯气， 应该用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢。
一、氯气的实验室制法 氯气是由瑞典化学家舍勒意外发现的。他把浓盐酸和软锰矿混 合加热时，意外地发现有一种黄绿色的令人窒息的气体生成， 实验室制取氯气就是用这种方法。有同学通过分析实验室制取 氯气的原理后，认为无法得到干燥纯净的氯气，因而设计改进
①固固反 应加热
②固液反 应常温
H2、CO2、O2 ___________
③固液反 应加热
Cl2 ___
【典题训练】
(2011·大纲版全国卷)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是： B___________________________________________________； C___________________________________________________； D___________________________________________________。
装置气密性良好。
(3)“装”：装药品，先向烧瓶里加固体MnO2，再向分液漏斗
中加浓盐酸。
(4)“制”：点燃酒精灯，加热制气体。 向上排空气 法或_______________ 排饱和NaCl溶液 法收集。 (5)“集”：用___________ (6)验满：