铁和铝知识点梳理
高一铁铝知识点总结
高一铁铝知识点总结在高一的学习过程中，我们接触到了很多化学知识，其中铁铝是其中的一部分。
本文将对高一铁铝相关的知识点进行总结。
1. 铁的性质和应用：铁是一种常见的金属元素，具有以下特点：- 密度大、延展性好、熔点高；- 可以与氧气发生反应，生成氧化铁，即生锈；- 在空气中易被氧化，因此需要进行防锈处理；- 广泛应用于建筑、交通、制造业等领域。
2. 铁的提取和冶炼：铁的主要提取方法是高炉法，具体步骤如下：- 矿石破碎：将铁矿石经过破碎设备破碎成适当大小；- 焙烧：通过高温将矿石中的杂质氧化或蒸发；- 还原：在高炉内加入焦炭，使其与氧化铁反应生成铁，同时产生大量的炉渣；- 炼铁：通过冶炼过程使得铁和炉渣分离。
3. 铁与空气中氧的反应：铁与空气中氧气反应生成氧化铁，这是一种氧化反应。
而在潮湿的环境中，铁与水中的氧气发生反应，生成水合氧化铁，即铁锈。
4. 铝的性质和应用：铝是另一种常见的金属元素，具有以下特点：- 密度小、延展性和导电性好；- 耐腐蚀性强，不易被氧化；- 铝的氧化膜可以通过阳极氧化的方式增加其耐腐蚀性；- 广泛应用于航空、建筑、电子等领域。
5. 铝的提取和冶炼：铝的主要提取方法是电解法，具体步骤如下：- 研磨：将铝矿石研磨成粉末；- 酸浸：将粉末与浓硫酸反应，生成硫酸铝；- 过滤：将硫酸铝溶液过滤，去除杂质；- 电解：通过电解过程在电解槽中提取纯铝。
6. 铁铝合金：铁和铝合金是一种常见的金属合金，具有以下特点：- 具有优良的力学性能，比纯铁和纯铝更强硬、更耐腐蚀；- 在航空、汽车制造等领域有广泛应用。
总结：铁和铝是高中化学中的重要元素，它们的性质、提取和应用都是我们需要了解的内容。
铁的氧化反应和铝的电解提取是学习上的重点。
理解铁铝合金的制备和应用对于掌握材料工程方面的知识也是至关重要的。
通过深入了解这些内容，我们可以更好地理解和应用化学知识，并在未来的学习和工作中有所帮助。
高一化学铝和铁知识点大全
高一化学铝和铁知识点大全导言：高一化学是学生接触到化学知识的起点，其中铝和铁是常见的金属元素。
本文将全面介绍高一化学中关于铝和铁的知识点，帮助学生更好地理解这两种金属元素的性质、应用和相关实验。
一、铝的性质与应用1. 物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性，是轻金属中的一种。
它的密度较低，比铁轻，但比水重。
铝的熔点较低，为660.32°C，烧蚀时持续生成一层阻挡铝青铜的阳极氧化膜。
2. 化学性质铝在空气中能形成一层致密的氧化铝膜，具有优良的耐腐蚀性，能防止进一步的氧化反应。
铝能够与非金属反应生成相应的化合物，如与氯气反应生成氯化铝。
3. 应用领域铝被广泛应用于各个领域，例如航空航天、汽车制造、建筑材料等。
由于其轻便且抗腐蚀性能好，因此可用于飞机、汽车等运输工具的制造。
同时，铝也是建筑材料中的重要组成部分，它的耐候性和可加工性使其成为一种理想的选材。
4. 铝制备方法铝的主要制备方法有电解法和热法两种。
电解法是通过电解氧化铝溶液得到纯铝，而热法则是通过还原铝矾土得到铝。
二、铁的性质与应用1. 物理性质铁是一种常见的金属元素，具有较高的密度和强度。
它有良好的延展性和导电性，易被锻造成各种形状。
2. 化学性质铁容易与氧气发生反应，形成氧化铁。
铁在水蒸气中易受潮并生锈，所以需要采取措施防止铁制品受潮。
此外，铁还可以与非金属元素进行反应，如与硫反应生成硫化铁。
3. 应用领域铁是人类应用最广泛的金属之一，广泛用于建筑、制造业、冶金和汽车等领域。
铁可以制成钢材，用于建筑和桥梁的建设；铸铁则用于制造机械设备和汽车发动机的零部件。
4. 铁的提取方法铁的常见提取方法是高炉法，利用高温将矿石中的铁与石灰石等物质还原得到铁铁液。
另外，还可以使用电解法、氧化还原法等方法提取铁。
三、相关实验化学实验在学习化学过程中起着重要的作用。
在学习铝和铁的化学性质时，以下是一些相关实验可以帮助理解：1. 铝锌电池实验：通过使用铝和锌制作电极，观察电池产生电流的现象。
铝、铁的知识点梳理
金属铝及其化合物知识点梳理1、铝的元素符号：2、铝原子结构示意图：3、铝与氧气的化学方程式：；4、铝与氢氧化钠溶液（或氢氧化钾等碱液）的离子反应方程式5、铝与盐酸（或稀硫酸）的离子反应方程式6、铝与浓硫酸（或浓硝酸）会发生，从而阻止了铝继续与浓硫酸（或浓硝酸）发生反应。
7、活泼金属铝能稳定存在于自然界中的原因是：8、氧化铝的化学式：；色，难溶于水，氧化物。
（酸性、碱性、两性）9、氧化铝与盐酸反应的化学方程式：，其离子方程式：10、氧化铝与氢氧化钠反应的化学式：，其离子方程式：11、氧化铝的用途：12、氢氧化铝的化学式：，色，难溶于水，性氢氧化物。
13、氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式：，其离子方程式：14、氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学式：，其离子方程式：15、氢氧化铝受热分解的方程式：16、氢氧化铝实验室制法：其涉及到的离子方程式为：为什么不用强碱（氢氧化钠）来制备？用方程式解释：17、氢氧化铝的用途：金属铁及其化合物知识点梳理1、铁的化学式：，色，（铁粉为色）2、铁与盐酸的化学方程式：，离子方程式：铁与稀硫酸的化学方程式：，离子方程式：3、铁与浓硫酸（或浓硝酸）会发生，从而阻止了铁继续与浓硫酸（或浓硝酸）发生反应。
4、铁不与水、水发生反应，但能与发生反应。
其方程式为：铁与氧气的反应方程式：5、氧化亚铁的化学式：，其中铁元素化合价为：，氧化亚铁为色，难溶于水。
氧化亚铁与硫酸反应的化学方程式：，其离子方程式：；6、氧化铁（三氧化二铁）的化学式：，其中铁元素化合价为：，氧化铁为色，难溶于水。
俗名：，是的主要成分，氧化铁可用于：。
氧化铁与硫酸反应的化学方程式：，其离子方程式：；7、四氧化三铁的化学式：，其中铁元素化合价为：，它是具有磁性的黑色晶体，俗称：，难溶于水。
与盐酸反应的离子方程式为：8、氢氧化亚铁的化学式：，色，难溶于水。
氢氧化亚铁不稳定，容易被氧化，其现象是：，用方程式解释其现象：氢氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式：其离子方程式为：9、氢氧化铁的化学式：，色，难溶于水。
铁和铝的知识总结
铁和铝的知识总结铝及其化合物一. 金属铝1. 铝的原子结构及其对化学性质的影响核内质子数：13；核外电子数：13；核电核数：13；最外层电子数：3化学性质较稳定，不易失最外层电子。
2. 铝的主要物理性质一种金属元素，符号AI ，银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。
3. 铝的主要化学性质和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）和非金属反应：2Al+3SAl2S3和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。
盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3和碱溶液反应：主要和NaOH 、KOH 强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑4. 铝的冶炼以铝土矿为基本原料制铝的基本过程及相关反应方程式5. 铝的用途铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。
其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料。
纯铝大量用于电缆。
广泛用来制作日用器皿。
二. 氧化铝1. 氧化铝在自然界中的存在铝土矿、刚玉、红宝石等，纯氧化铝为白色固体。
2. 氧化铝的主要化学性质属于两性氧化物(1)不与水化合无(2)与盐酸反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(3)与NaOH溶液反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O三. 氢氧化铝1. 颜色和状态白色固体，不溶于水。
高三-化学-铁和铝之考点总结
铁和铝之考点总结一、铁、铝及其化合物要点展示：二、“铝三角”的转化关系及其应用（1）“铝三角”的转化关系（2）“铝三角”的应用①鉴别（利用滴加顺序不同，现象不同）AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，现象为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。
NaOH溶液中滴入AlCl3溶液，现象为：开始时无明显现象，后产生白色沉淀，不溶解。
②分离提纯利用Al能溶于强碱溶液的性质，分离Al与其他金属的混合物。
利用Al2O3能与强碱反应的性质，分离Al2O3与其他金属氧化物。
利用Al（OH）3的两性，分离Al3＋与其他金属离子。
③制取Al（OH）3Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+2AlO－2＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－Al3＋＋3AlO－2＋6H2O＝4Al（OH）3↓④铝盐净水：Al3+＋3H2O Al（OH）3（胶体）＋3H+⑤离子共存问题与Al3+不共存的离子：OH－、HCO3－、S2－、CO32－、AlO－2与AlO－2不共存的离子：H+、HCO3－、Al3+三、“铁三角”及其应用1. “铁三角”的转化关系2. “铁三角”的应用（1）判断离子共存①Fe3+与S2－、HS－、I－因发生氧化还原反应而不能大量共存。
NO、ClO－、MnO4－等离子因发生氧化还原反应而不能大量共②Fe2+与酸性溶液中的3存。
（2）解决实际问题①用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+②配制含Fe2+的溶液时，向溶液中加入铁钉或铁粉使被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。
配制Fe3＋的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3＋水解。
③人体只能吸收Fe2+，维生素C可将Fe3+还原成Fe2+，适量服用维生素C有利于铁元素的吸收。
④为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀析出。
高一化学铝和铁的知识点
高一化学铝和铁的知识点铝和铁是我们生活中非常常见的两种金属。
它们在化学中有着重要的地位，对于我们了解金属的性质和应用具有重要意义。
本文将从不同角度介绍高一化学中关于铝和铁的知识点，让我们一起来了解吧。
1. 物理性质铝是一种轻便的金属，具有较低的密度和良好的延展性。
它的熔点较低，约为660摄氏度，因此容易加工成不同形状的制品。
与之相反，铁是一种重型金属，密度较高，熔点约为1535摄氏度。
铁比铝更坚硬，但也更脆弱。
2. 化学性质铝具有较好的耐腐蚀性，与水和许多酸类接触时会生成致密的氧化层，防止进一步的腐蚀。
这使得铝广泛应用于包装、建筑和航空业等领域。
铁的耐腐蚀性相较于铝较差，易受到氧气和水的氧化作用，从而产生锈蚀。
因此，为了保护铁制品，我们通常会进行防锈处理。
3. 合金铝和铁都可以与其他金属元素形成合金。
铝的常用合金有铝硅合金、铝锰合金和铝铜合金等。
铁的主要合金是钢，它是由铁和碳组成的。
合金的形成使铝和铁的性质得到改善，提高了硬度、强度和耐磨性等特性。
4. 应用铝是一种重要的工业原料，广泛应用于航空、汽车、建筑等领域。
铝的轻便性和良好的导电性使其成为制造飞机和汽车的理想材料。
同时，铝也被广泛应用于包装工业，如食品罐，因其对食品具有良好的保护性能。
铁则是钢铁工业的主要原料，广泛用于建筑、机械制造、电子设备等领域。
5. 反应铝和铁在一些反应中表现出不同的化学性质。
例如，与氧气反应时，铝生成氧化铝（Al2O3），而铁生成氧化铁（Fe2O3）。
这些氧化物对于金属的腐蚀起到了一定的保护作用。
此外，铁还可以与酸反应生成相应的盐类，如铁与硫酸反应生成硫酸亚铁。
总结起来，铝和铁是我们日常生活中常见的金属。
它们具有不同的物理性质和化学性质，对于我们了解金属的特点和应用具有重要意义。
通过合金的形成以及不同的反应，铝和铁展现出不同的性质和用途。
对于化学学习者来说，掌握这些知识点可以帮助我们更好地理解金属及其在工业生产和生活中的作用，为将来的学习和研究打下坚实的基础。
高中铝、铁知识讲解,复习,归纳与总结
例. 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含 Fe3＋ 的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸 馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 铁粉和少量H2SO4 （1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入? （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。加热煮沸 （3）生成白色氢氧化亚铁沉淀的操作是用长滴管吸取 不含 O2 的 NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤 出 NaOH 溶液。这样操作的理由是?
n沉淀
1
4
n
HCl
5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生 成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶 解，但氢氧化镁不溶。 n沉淀
氢氧化铝 氢氧化镁 n
NaOH
铁和铁的化和物
一. 原子结构特征及在元素周期表中的位置
原子结构示意图：
+26 2 8 14 2
无现象
思考：如何鉴别亚铁盐和铁盐？
亚铁盐的鉴别
铁盐的鉴别
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，
进行如下实验操作时最佳顺序为 （
C
）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4酸溶液
③加少量KSCN
A、①③ B、③② C、③ ① D、①②③
三.金属的冶炼
矿石富集并除杂
方法：
用还原剂把 金属还原成 单质
现象：先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消失。
(B) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4 Al(OH)3 ↓
现象：先产生沉淀，震荡消失，当AlCl3过量时产生沉淀不再消失。
区分铁和铝的化学方法
区分铁和铝的化学方法摘要：一、区分铁和铝的化学方法概述二、铁和铝的化学性质对比三、实际操作方法1.使用磁铁吸附2.使用化学试剂检测3.观察氧化层颜色四、注意事项正文：区分铁和铝的化学方法在日常生活中，铁和铝这两种金属材料因其优良的性能和广泛的应用而备受青睐。
然而，人们在购买和使用过程中，常常需要区分这两种金属材料。
本文将介绍几种简单的化学方法，以帮助大家准确地区分铁和铝。
一、铁和铝的化学性质对比铁和铝虽然在化学元素周期表中位置相近，但它们的化学性质有很大差异。
铁属于过渡金属，具有良好的还原性，容易与氧气发生化学反应生成氧化铁。
而铝则属于活泼金属，表面易形成致密的氧化膜，具有良好的抗腐蚀性能。
二、区分铁和铝的化学方法1.使用磁铁吸附铁具有磁性，可以使用磁铁进行吸附检验。
将磁铁靠近待测金属，若能被吸附，则为铁；若不能被吸附，则为铝。
2.使用化学试剂检测（1）氢氧化钠溶液：将待测金属放入氢氧化钠溶液中，铁表面会生成红褐色沉淀，而铝表面无明显现象。
（2）硫酸铜溶液：将待测金属放入硫酸铜溶液中，铁表面会生成红色物质，而铝表面无明显现象。
3.观察氧化层颜色铁在空气中氧化后，表面呈现红褐色或黑色。
而铝氧化后，表面形成一层致密的氧化膜，颜色为白色或灰色。
三、注意事项在进行化学方法区分铁和铝时，要确保实验环境安全，避免误食或误伤。
同时，要注意化学试剂的保存和使用方法，防止泄漏和污染。
通过以上化学方法，我们可以轻松地区分铁和铝。
在实际应用中，掌握这些方法有助于我们更好地选购和使用金属材料。
铁离子与铝反应的离子方程式
铁离子与铝反应的离子方程式在化学的世界里，铁离子和铝的反应可是一个非常有趣的实验。
虽然它们看起来有点儿简单，但是了解它们的离子方程式会让我们对化学反应有更深刻的认识。
别担心，我会把这些专业术语用得简简单单，让你一听就懂！1. 铁离子与铝的反应背景1.1 什么是铁离子和铝？铁离子，顾名思义，就是从铁元素中带了电荷的粒子。
铁元素在自然界中存在得很广泛，大家都知道钢铁的“铁”就是它。
而铝呢，它也是一种非常常见的金属，轻巧且耐腐蚀。
铝的离子有个名字叫“铝离子”，也是带电的。
1.2 为什么要了解它们的反应？铁和铝的反应其实很有意思，它们的反应不仅仅能让我们看到化学变化，还能帮助我们理解如何控制反应条件。
对于化学实验来说，这个反应的方程式是个基础但重要的知识点。
2. 铁离子与铝的反应2.1 反应的基本过程当铝遇到铁离子时，会发生一场精彩的化学“斗争”。
简单来说，铝比铁要“强壮”一些，它能把铁离子中的电子给抢走。
这种现象在化学中叫做“置换反应”。
铝把铁从溶液中“踢出去”，自己变成了铝离子，而铁则被释放出来形成了固体。
2.2 反应的化学方程式为了让大家更明白这个反应是怎么发生的，我们需要用离子方程式来描述。
其实，方程式就是一种化学语言，它能清晰地告诉我们反应中发生了什么。
这场化学“战斗”可以用下面的离子方程式来表达：[2text{Al} (s) + 3text{Fe}^{3+} (aq) rightarrow 2text{Al}^{3+} (aq) + 3text{Fe} (s)]。
你看，这个方程式里，“s”代表固体，“aq”代表溶液。
铝（Al）和铁离子（Fe³⁺）碰撞后，铝被氧化成了铝离子（Al³⁺），铁离子则被还原成了铁（Fe）。
3. 反应的实际应用3.1 在生活中的应用这个反应不仅仅是在实验室里才见得到。
在现实生活中，这种反应也有它的“身影”。
比如在钢铁生产中，铝可以用来去除铁水中的杂质。
高一化学必修二铝铁知识点
高一化学必修二铝铁知识点一、铝的性质及应用铝是一种轻质、耐腐蚀的金属，具有良好的导电和导热性能。
它在许多领域都有广泛的应用，如航空航天、建筑材料、电力传输等。
铝的抗腐蚀性使其成为一种理想的包装材料，如铝箔用于食品包装。
此外，铝还经常用于制造汽车零部件、家居用品等。
二、铁的性质及应用铁是一种常见的金属元素，具有良好的导电性能和磁性。
它的应用非常广泛。
铁是制造钢铁的主要原料，钢铁是许多工业领域的基础材料。
此外，铁还广泛应用于建筑、制造机械和电子设备等领域。
三、铝铁合金铝和铁分别作为纯金属具有一定的性质，但它们合成的合金则具有更多的优点。
铝铁合金通常是通过电解法或混合熔炼法制备的。
铝铁合金具有较高的强度、硬度和耐腐蚀性，常被用于制造飞机、火车和汽车零部件等。
四、铝铁合金的应用1. 航空航天领域：铝铁合金在航空航天领域有着重要的应用，如制造飞机的结构件、发动机零部件等。
铝铁合金具有轻质、高强度等特点，可以减轻飞机自身的重量，提高飞行的效率和燃油利用率。
2. 电力传输领域：铝铁合金常用于高压电力导线的制造，它具有较高的导电性能和耐腐蚀性，可以减少能量的损耗，提高电力传输的效率。
3. 汽车工业：铝铁合金在汽车工业中应用广泛，如制造汽车车身和发动机零部件等。
铝铁合金的轻质特性可以降低汽车的整体重量，提高燃油效率和行驶性能。
4. 建筑行业：铝铁合金常用于制造门窗、幕墙和建筑结构等。
铝铁合金具有耐腐蚀、耐候性好等特点，可以增加建筑物的造型和美观度，同时提高建筑物的稳定性和耐久性。
综上所述，铝和铁是常见的金属元素，在各自的行业中有着重要的应用。
而铝铁合金则将两者的优点融合在一起，具有更广阔的应用领域。
铝铁合金在航空航天、电力传输、汽车工业和建筑行业等方面发挥着重要的作用，为社会进步和经济发展做出了重要贡献。
化学铁铝知识点总结
化学铁铝知识点总结一、铁铝合金的物理性质1. 密度：铁铝合金的密度通常在7.3-7.8g/cm3之间，比铝略高但比铁略低。
2. 熔点：铁铝合金的熔点通常在1500℃以上，高于纯铁的熔点。
3. 导电性：铁铝合金的导电性较好，在一定温度下可以作为导电材料使用。
4. 磁性：铁铝合金通常具有一定的磁性，可以用于制造磁性材料。
二、铁铝合金的化学性质1. 与氧化性：铁铝合金与氧气反应生成氧化铁和氧化铝，因此在高温下容易发生氧化。
2. 与酸碱性：铁铝合金对酸性和碱性溶液具有一定的稳定性，不易被腐蚀。
三、铁铝合金的制备方法1. 熔炼法：将铁和铝按一定的比例放入电弧炉中，加热至熔化后冷却成型。
2. 粉末冶金法：将铁和铝的粉末混合后在一定的条件下压制成形，再进行烧结得到铁铝合金制品。
四、铁铝合金的应用领域1. 航空航天领域：铁铝合金具有较好的高温强度和抗氧化性能，可用于制造航空发动机零部件。
2. 汽车制造领域：铁铝合金可用于制造汽车发动机零部件，如缸套、活塞等，具有较好的耐磨性和耐高温性能。
3. 耐磨材料领域：铁铝合金可用于制造耐磨材料，如刀具、轴承等，具有较好的耐磨性能和耐腐蚀性能。
五、铁铝合金的未来发展趋势1. 高性能化：未来铁铝合金的发展将朝着高性能化的方向发展，包括提高合金的强度、硬度和耐磨性能。
2. 多功能化：未来铁铝合金将朝着多功能化的方向发展，不仅具有耐高温、耐磨等性能，还具有导电、磁性等多种功能。
3. 绿色环保：未来铁铝合金的制备将更加注重绿色环保，减少对环境的影响，提高资源利用率。
综上所述，铁铝合金是一种重要的金属材料，具有广泛的应用前景和发展空间。
随着科学技术的不断进步，铁铝合金将在各个领域得到更广泛的应用，并将为人类社会的发展做出更大的贡献。
高一化学铁铝的知识点总结
高一化学铁铝的知识点总结在高一化学学习中，学生需要掌握铁铝的一些基本知识点。
本文将通过总结和梳理的方式，对铁铝的重要知识进行概括，帮助学生更好地理解和记忆相关知识。
一、铁的性质和应用铁是一种常见的金属元素，具有以下性质和应用：1. 铁的性质铁是一种有磁性的金属元素，可以通过磁铁吸引。
铁具有良好的延展性和塑性，可以被轻松拉伸和压制成不同形状。
在空气中容易生锈，形成铁的氧化物。
铁的密度较大，比重约为7.87 g/cm³。
2. 铁的应用铁是人类社会发展中最早使用的金属之一，具有广泛的应用。
铁的主要用途包括制造建筑材料、汽车、船舶、工具和武器等。
此外，铁还是制造钢铁的重要原料。
二、铝的性质和应用铝是另一种常见的金属元素，与铁相比具有不同的性质和应用：1. 铝的性质铝是一种轻质金属，颜色为银白色。
铝具有良好的导电性和导热性，比铁轻，但比铁的密度略大。
铝在空气中具有良好的耐腐蚀性，形成铝的氧化膜。
同时也是一种反应活泼的金属，可以与酸和氧化剂发生反应。
2. 铝的应用铝的轻质特性赋予了它广泛的应用前景。
铝广泛用于制造飞机、汽车、轮船等交通工具，也用于制造建筑材料、包装材料和电子设备等。
铝的优点在于它不易生锈，重量轻，热导性能好等。
三、铁铝合金铁铝合金是由铁和铝两种金属元素合成的合金。
铁铝合金具有以下特点：1. 物理性质铁铝合金具有优异的物理性质，如高强度、硬度和耐磨性。
铁铝合金的熔点较高，热膨胀系数小，热导率较低。
2. 应用领域铁铝合金的应用领域广泛，常用于制造汽车引擎的活塞、连杆等零部件。
此外，铁铝合金也可以用于制造航空航天、机械设备等领域的重要组件。
四、铁铝合金对环境的影响1. 环境污染铁铝合金的生产过程中，会产生大量的废气和废水，其中含有一些有害物质，对周围环境造成污染。
2. 资源浪费铁铝合金含有大量铁和铝元素，而这些元素是有限的资源，大量使用会导致资源浪费。
3. 回收利用尽可能地对废弃的铁铝合金进行回收和利用，可以减少环境污染和资源浪费，实现可持续发展。
化学高一铁和铝知识点总结
化学高一铁和铝知识点总结高一化学知识点总结：铁和铝铁和铝是我们日常生活中广泛应用的金属元素。
铁是一种重要的结构材料，而铝则被广泛运用于制造飞机、汽车和包装材料。
本文将为您介绍铁和铝的性质、制备方法、以及其在生活中的应用。
一、铁的性质与应用1. 铁的性质：铁是一种银白色的金属，具有较高的熔点和熔化热。
在常温下，铁呈电负性较高的二价正离子状态。
此外，铁是一种良好的导电体和磁体。
2. 铁的制备方法：铁主要通过炼铁的方法来制备。
炼铁的过程包括矿石的选矿、还原、熔炼和精炼等步骤。
矿石一般使用含铁成分较高的磁铁矿或赤铁矿。
3. 铁的应用：铁是一种重要的结构材料，广泛用于建筑、桥梁、交通工具和家具等领域。
此外，铁还被用于制造拖拉机、发电机、电线和电缆等。
二、铝的性质与应用1. 铝的性质：铝是一种轻便的银白色金属。
它具有良好的导热性和电导率，但具有较低的强度和硬度。
铝在常温下呈现高度的反应活性，可以与氧气、水蒸气和酸等发生反应。
2. 铝的制备方法：铝主要通过电解法制备。
铝电解法是利用铝电解细长方形的石墨槽，将氧化铝或者氟化铝溶解在熔融的氟化镁铝熔盐中，施加一定电流和电压，使其发生电解反应，最终得到纯铝。
3. 铝的应用：铝是一种广泛应用于工业生产和日常生活中的金属。
铝可以用于制造飞机、汽车和船舶等交通工具，因其重量轻和良好的耐候性。
此外，铝也被广泛应用于食品包装、建筑材料和电子设备等行业。
三、铁和铝的区别与联系1. 区别：铁是一种重金属，具有较高的密度和强度，且耐腐蚀性较差。
而铝是一种轻金属，具有较低的密度和强度，但具有良好的耐腐蚀性。
2. 联系：铁和铝是常见的金属元素，它们都是重要的结构材料，并具有良好的导电性能。
此外，铁和铝在制备方法上都需要使用矿石，并需进行熔炼和精炼等工艺步骤。
总结：铁和铝作为常见的金属元素，在生活中起到了重要的作用。
铁是一种重要的结构材料，广泛应用于建筑、交通工具和家具等领域。
而铝则被广泛应用于飞机、汽车和包装等行业，其轻便和良好的耐腐蚀性使其成为首选材料。
高二化学铁铝及其化合物讲述
铁及其化合物考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物1．铁的存在2．铁的性质 (1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化Fe ＋⎪⎪⎪⎪—O 2――→① ①3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4—Cl 2――→② ②2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl3—S ――→③③Fe ＋S=====△FeSFe ＋H 2O(g)――→④④3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2Fe —⎪⎪⎪――→⑤Fe 2＋⑤Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑、Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe2＋――→⑥Fe 3＋⑥Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋NO ↑＋2H 2O3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。
铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价：(1)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
Fe →Fe 2＋：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S 、I 2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO 4溶液)反应，都可实现这种转化。
如：Fe ＋S=====△FeS,2H ＋＋Fe===Fe 2＋＋H 2↑，Cu 2＋＋Fe===Fe 2＋＋Cu 。
(2)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。
答案 Fe →Fe 3＋：铁与强氧化剂(如Cl 2、HNO 3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。
化学高一铁铝知识点汇总
化学高一铁铝知识点汇总铁和铝是化学中常见的金属元素，它们具有重要的工业应用和生活意义。
本文将对高一化学中与铁铝相关的知识点进行汇总，并进行适当的分节论述，以便更好地理解这些知识。
1. 铁的基本性质和应用1.1 铁的物理性质铁是一种具有金属光泽和良好导电性的金属元素。
它的密度较高，熔点较高，且易被氧化。
1.2 铁的化学性质铁能与氧气反应生成氧化铁，常见的有褐铁矿、磁铁矿等。
铁还能与酸反应，生成相应的盐和氢气。
1.3 铁的应用铁广泛应用于建筑、制造、交通等领域。
例如，铁可以制作建筑结构、工具、机械设备，还可合金化用于制作不锈钢等。
2. 铝的基本性质和应用2.1 铝的物理性质铝是一种具有银白色光泽的轻金属。
它的密度相对较低，熔点较低，且具有良好的延展性和导电性。
2.2 铝的化学性质铝能与氧反应生成氧化铝，具有很强的抗腐蚀性。
它还能与酸反应，生成相应的盐和氢气。
2.3 铝的应用铝广泛应用于航空、汽车、电子等领域。
例如，铝制品常用于制造飞机零部件、汽车车身和电子产品外壳等。
3. 铁与铝之间的比较3.1 密度和重量铁的密度高于铝，因此铁的重量也相对较大。
3.2 强度和韧性铁具有较高的强度和韧性，适合用于承受较大载荷的场合。
而铝具有较低的强度和良好的延展性，适合用于轻负荷的场合。
3.3 耐腐蚀性铝具有更好的耐腐蚀性，能够形成一层氧化膜保护自身不被进一步氧化，而铁则容易被氧化产生锈蚀。
3.4 应用领域铁在建筑和机械领域有广泛的应用，而铝在航空、汽车和电子等领域应用更为广泛。
4. 铁铝合金4.1 合金的概念铁铝合金是指铁和铝按一定比例混合后形成的新材料。
合金具有优秀的性能，具体性能取决于组成比例和制备工艺。
4.2 铁铝合金的特点和应用铁铝合金具有较高的强度和耐腐蚀性，同时保持了良好的韧性。
它可以应用于汽车制造、机械加工等领域，提高产品的质量和性能。
综上所述，铁和铝是化学中重要的金属元素，具有广泛的应用前景。
了解铁铝的基本性质、应用以及铁铝合金的特点，有助于我们更好地理解和应用这些金属元素。
铁、铝知识点整理
金属铁的知识点一、铁铁在周期表中处于第周期，第族，原子结构示意图为，铁在参加反应时容易失去最外层的个电子，有时它可以再失去次外层的个电子，所以铁有和两种离子。
(1)铁和非金属反应。
写出下列化学反应方程式：①在纯净的氧气中燃烧现象是：________________________________________________________；化学方程式是：__________________________________________________；②在氯气中燃烧现象是：________________________________________________________；化学方程式是：__________________________________________________；③铁粉和硫粉混合加热现象是：________________________________________________________；化学方程式是：__________________________________________________；(2)铁和酸反应。
写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式①铁和HCl：现象是：________________________________________________________；化学方程式是：__________________________________________________；离子反应方程式是：______________________________________________；②铁和H2SO4：现象是：________________________________________________________；化学方程式是：__________________________________________________；离子反应方程式是：______________________________________________；(3)铁和水反应：(标出电子的转移方向和数目)化学反应方程式：_____________________________________________(4)铁和某些盐溶液的反应。
第一讲铝铁——精选推荐
第⼀讲铝铁第⼀讲铝铁【知识点汇编】－3AlO 3O A1(OH)[合⾦](1)合⾦的概念：由两种或两种以上的⾦属(或⾦属跟⾮⾦属)熔合在⼀起⽽成的具有⾦属特性的物质． (2)合⾦的性质：①合⾦的硬度⽐它的各成分⾦属的硬度⼤；②合⾦的熔点⽐它的各成分⾦属的熔点低． 2．铁和铁的化合物 [铁](1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．(2)铁原⼦的最外层电⼦数为2个，可失去2个或3个电⼦⽽显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定． (3)铁的化学性质：①与⾮⾦属反应：3Fe + 2O 2Fe 3O 4 2Fe + 3C122FeCl 3说明铁丝在氯⽓中燃烧时，⽣成棕黄⾊的烟，加⽔振荡后，溶液显黄⾊． Fe + S FeS说明铁跟氯⽓、硫反应时，分别⽣成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯⽓＞硫．②与⽔反应：a ．在常温下，在⽔和空⽓中的O 2、CO 2等的共同作⽤下，Fe 易被腐蚀(铁⽣锈)．b ．在⾼温下，铁能与⽔蒸⽓反应⽣成H 2：3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4H 2③与酸反应：a．与⾮氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产⽣钝化现象，因此⾦属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．④与⽐铁的活动性弱的⾦属的盐溶液发⽣置换反应．例如：Fe +Cu2＋＝Fe2＋+ Cu归纳：铁的化学性质及在反应后的⽣成物中显+2价或+3价的规律如右图；例如：2Fe3＋+ Fe ＝3Fe2＋应⽤：①除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亚铁盐很容易被空⽓中的O2氧化成铁盐，为防⽌氧化，可向亚铁盐溶液中加⼊⼀定量的铁屑．例如：2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl－应⽤：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通⼊⾜量氯⽓或滴加新制的氯⽔，除去Fe2＋离⼦．Fe2＋Fe3＋[Fe2＋、Fe3＋的检验](1)Fe2＋的检验⽅法：①含有Fe2＋的溶液呈浅绿⾊；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨⽔，产⽣⽩⾊絮状沉淀，露置在空⽓中⼀段时间后，沉淀变为灰绿⾊，最后变为红褐⾊，说明含Fe2＋．③向待检液中先滴加KSCN溶液，⽆变化，再滴加新制的氯⽔，溶液显红⾊，说明含Fe2＋．有关的离⼦⽅程式为：2Fe2＋+ Cl2 ＝2Fe3＋+ 2Cl－Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3(2)Fe3＋的检验⽅法：①含有Fe3＋的溶液呈黄⾊；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨⽔，产⽣红褐⾊沉淀，说明含Fe3＋．③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈⾎红⾊，说明含Fe3＋．进⾏铁及其化合物的计算时应注意的事项：(1)铁元素有变价特点，要正确判断产物；(2)铁及其化合物可能参加多个反应，要正确选择反应物及反应的化学⽅程式；(3)反应中⽣成的铁化合物⼜可能与过量的铁反应，因此要仔细分析铁及其化合物在反应中是过量、适量，还是不⾜量；(4)当根据化学⽅程式或离⼦⽅程式计算时，找出已知量与未知量的关系，列出⽅程式或⽅程式组；(5)经常⽤到差量法、守恒法．【课后练习】1.下列化合物能通过相应单质直接化合⽽成的是（）A.FeCl2B.NO2C.Na2O2D. SO32.下列离⼦⽅程式书写正确的是（）A.铝粉投⼊到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加⼊⾜量的氨⽔：Al3++3OH- ══Al(OH)3↓C.铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ == H 2↑+ Fe 2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-3.将Na2O2投⼊FeCl2溶液中，可观察到的现象有（）A.⽣成⽩⾊沉淀B.⽣成红褐⾊沉淀C.产⽣⽓体不能使⽊条复燃D.⽆变化4.在⼀些⾼档茶叶、点⼼等⾷品的包装盒中有⼀个⼩袋，将⼩袋打开，可看到灰⿊⾊粉末，其中有些已变成棕褐⾊。
高一化学铁铝氯钠知识点
高一化学铁铝氯钠知识点铁、铝、氯和钠是我们日常生活中常见的化学元素，它们在工业和科学领域都起着重要的作用。
本文将重点介绍高一化学中与铁铝氯钠相关的知识点。
1. 铁（Fe）铁是地壳中含量最丰富的金属元素之一，具有良好的导电和导热性能。
它常以化合物的形式存在，如氧化铁和碳酸铁。
铁的原子序数为26，原子量为55.845。
在自然界中，铁主要以氧化铁（Fe2O3）和硫化铁（FeS2）的形式存在。
铁在氧气和湿气的作用下容易生锈。
2. 铝（Al）铝是一种轻巧、柔软的金属，在工业和建筑行业中得到广泛应用。
它是地壳中的第三大元素，约占其总体积的8.1%。
铝的原子序数为13，原子量为26.982。
铝表面会形成一层氧化物膜，能够保护其内部不受进一步氧化的侵害。
3. 氯（Cl）氯是一种常见的卤素元素，原子序数为17，原子量为35.453。
氯以化合物的形式存在，如氯化钠（NaCl）和氯化铝（AlCl3）。
氯气有强烈的刺激性气味，能漂白某些物质。
氯化钠是常见的食盐，在日常生活中被广泛使用。
4. 钠（Na）钠是一种金属元素，具有良好的导电性和导热性。
它是地壳中的第七大元素，约占其总体积的2.6%。
钠的原子序数为11，原子量为22.99。
钠在自然界中主要以氯化钠的形式存在。
钠是一种活泼金属，在与水接触时会发生剧烈反应，产生氢气和氢氧化钠。
5. 化合物铁铝氯钠化合物是化学中常见的化合物之一。
例如，氯化铁（FeCl2和FeCl3）和氯化铝（AlCl3）在实验和工业生产中广泛应用。
这些化合物具有不同的性质和用途，如催化剂、氧化剂等。
总结：本文简要介绍了高一化学中与铁铝氯钠相关的知识点。
希望通过对这些元素的了解，可以增加对化学的兴趣，并为今后的学习打下基础。
（以上为正文部分，共计224字，下文略。
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第四节：铁和铝
一．金属和金属晶体
1．金属键
2．金属的通性
（1）颜色：大部分为银白色
（2）导电导热性：电和热的良导体（Ag 、Cu 、Au 、Al ）
（3）延展性：良好的延展性（Au 、Sn 、Al ）
二．铁
自然界含量第二的金属，常以化合态的形式存在，是人类应用最广泛，产量最多的金属。
1．铁的物理性质
光良的银白色的金属，具有金属的通性。
能被磁化具有磁性。
2．铁的化学性质
较活泼的金属（Fe －2e → Fe 2+或Fe －3e → Fe 3+）
（1）与非金属的反应
3Fe + 2O 2−−−
→点燃
Fe 3O 4 （剧烈燃烧，火星四射） 2Fe + 3Cl 2−−−→点燃2FeCl 3 （剧烈燃烧，褐色的烟） Fe + S ∆
−−
→FeS （保持红热状态） （2）与水蒸气的反应 3Fe + 4H 2O(g)−−−
→高温
Fe 3O 4 + 4H 2↑ （3）与酸的反应 与非氧化性酸反应的实质：Fe + 2H +−−
→Fe 2+ + H 2↑ 常温下与浓硫酸，浓硝酸发生钝化。
（4）与某些盐的反应
Fe + CuSO 4−−
→FeSO 4 + Cu 三．铁的化合物
1．氧化物
FeO ——黑色；Fe 2O 3——红棕色（铁红颜料）；
Fe 3O 4（FeO ·Fe 2O 3）——黑色（磁性材料）；Fe 2O 3·xH 2O ——铁锈
铁的氧化物均不溶于水，但能溶于强酸。
2．氢氧化物：Fe(OH)3 红褐色沉淀
3．铁盐
FeCl 2溶液——浅绿色；FeSO 4溶液——浅绿色；FeSO 4·7H 2O （绿矾）——绿色晶体 FeCl 3溶液——棕黄色；Fe 2(SO 4)3溶液——棕黄色
实质：含Fe 2+的溶液是浅绿色，含Fe 3+的溶液是棕黄色
5． Fe 3+的检验：加入SCN -，出现血红色。
一、铝的物理性质及其用途
二、铝的化学性质
（1）铝与单质的反应
4Al+3O 2 →2Al 2O 3
2Al+3Cl 2 → 2AlCl3
（2）铝在常温下被氧气氧化
（3）铝热反应（铝热剂：铝粉和氧化铁的混合物。
V 2O 3 、Cr 2O 3、MnO 2也可以和铝发生铝热反应）
2Al+Fe 2O 3 →2Fe+Al 2O 3 +Q
（4）铝与热水的反应
2Al+6H 2O （热水）→2Al(OH)3+3H 2↑
（5）铝与酸的反应
2Al+6HCl 2 → AlCl 3+3H 2↑
（6）铝与强碱的反应
2Al+2NaOH+3H 2O →2NaAlO 2+3H 2↑
三、氢氧化铝的弱酸、弱碱性
• 氢氧化铝在水中存在下列电离平衡：
H 2O+AlO 2-+H + Al(OH)3 Al 3++3OH -
• 氢氧化铝既能跟强酸反应又能跟强碱反应，但是它能不能与弱酸和弱碱反应
（1）
332()33Al OH H Al H O +++−−→+ （2）322()2Al OH NaOH NaAlO H O +−−→+
四、氧化铝是两性氧化物
（1）氧化铝能溶于盐酸之中
2332623Al O HCl AlCl H O +→+
（2）氧化铝能溶于氢氧化钠溶液之中
232222Al O NaOH NaAlO H O
+→+
习题：
1．下列性质中，不属于金属共同特性的是………………………………………………（）
A.高熔点
B.延展性
C.导电性和导热性
D.金属光泽
2．人类历史上，冶炼出金属的先后顺序排列正确的是……………………………………（）
A. 铁、铜、铝、钛
B.铝、铁、、钛、铜
C.铁、铝、铜、钛
D.铜、铁、铝、钛3．下列化合物中，不能有两种单质直接化合制得的是……………………………………（）
A.FeS
B.Al2O3
C.Fe3O4
D. FeCl2
4．下列物质属于纯净物的是………………………………………………………………（）
A.铝热剂
B.赤铁矿
C.钢铁
D.明矾
5．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是…………………………………（）
A.盛放食醋
B.烧煮开水
C.用金属丝擦表面的污垢
D.用碱水
6．常见永久磁铁BaFe12O19和曾用于雷达微波过滤里的的钇铁榴石Y3Fe5O12(Y为稀土元素钇，常为+3价)均为铁氧体，它们组成中所含铁元素价态正确的是…………………（）A．只有+2价B．只有+3价C．+2 +3价D．+2 +4价
7．由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是……………………………………（）
A.NaOH固体
B. 浓盐酸
C.浓硫酸
D.绿矾
8．将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是………………………………………（）
A. 无水FeCl3
B.Fe (OH)3
C.Fe2O3
D.FeO
9．实验室配制FeCl3溶液常会出现混浊，为了配制澄清的FeCl3溶液，可采取的措施是（）
A.再加入水
B.加少量盐酸
C.用热水配制
D.过滤除去浑浊物10．下列各组物质的溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是…………………………………………………………………………………………（）
A.KOH和Al2(SO4)3
B.H2SO4和NaHCO3
C.CaCl2和Na2CO3
D.Ba(OH)2和NaHSO4
11．下列物质中既能和盐酸反应，又和氢氧化钠溶液反应的是……………………（）
①铝②氧化铝③氢氧化铝④偏铝酸钠⑤氯化铝
A.①③⑤
B.②③④
C.①②③
D. ①②③④
12．现有NH4NO3、KNO3、MgSO4、AlCl3、FeCl3五种无色溶液，若选用一种试剂就能鉴别开来（可以加热），该试剂为……………………………………………………………（）
A.AgNO3溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.NH3·H2O
13．下列各组离子，可以大量共存的一组是………………………………（ ）
A.K + 、 AlO 2— 、SO 42—、 H +
B.H + 、 NO 3— 、 Fe 2+ 、 SO 42—
C.Mg 2+ 、 Cl — 、 Al 3+ 、NO 3－
D.Na + 、OH — 、 SO 42—
、 Al 3+ 14．下列各离子方程式书写中，正确的是…………………………………………………（ ）
A.在氯化铝溶液中加足量氨水：Al 3+ + 3OH —
→Al(OH)3↓ B.铁和稀硫酸反应：2Fe ＋6H + → 2Fe 3+ + 3H 2↑
C.在偏铝酸钠溶液中加足量稀盐酸：Al 3+ + 4H + →AlO 2—
+ 2 H 2O D.在氯化铁溶液中加足量铁粉： Fe 3+ + Fe → 2 Fe 2+
15．我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊(Tl)是重要成分
之一，已知铊与铝是同主族元素,关于铊的性质推断可能错误的是（ ）
A ．铊是银白色、质软的金属
B ．铊不能形成气态氢化物
C ．铊与稀硝酸反应生成Tl(NO 3)3
D ．Tl(OH)3是两性氢氧化物
16．将X 溶液或气体慢慢加入或通入一定量的Y 溶液中，产生沉淀的质量（m ）与X 的物
（
）
17、某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅（一种酸性氧化物）杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．
回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是______，滤液B的成分除水外是______；
（2）步骤②的离子方程式为___________________________
____________________________,___________________________________.
（3）在操作②中要用到的玻璃仪器有______．
18、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是毫升？。