氢氧化物

无机化学多媒体电子教案
第十章 碱金属和碱土金属元素 结束
第四节
结束
氢氧化物酸碱性递变规律—R-O-H规律 氧化物水合物通式
R – O – H 在水中解离方式
R(OH)n
RO- + H+
R–O–H
R+ + OH-
酸式解离 碱式解离 R – O – H 解离方式取决于R+的极化作用 阳离子电荷 离子势( ) = 阳离子半径
碱金属的氢氧化物易溶于水， 唯LiOH溶解度较小 溶解度 碱土金属的氢氧化物 < 碱金属氢氧化物
Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr (OH)2<Ba (OH)2 因为 离子半径 M(Ⅱ) M(Ⅰ)
溶解度增大 离子电荷 M(Ⅱ) > M(Ⅰ) 原因是随着阳离子半径的增大,阳离子与阴 使阳离子与阴离子之间吸引力 M(Ⅱ) > M(Ⅰ) 离子之间的吸引力减小, 易被水分子拆开
中强碱
强碱
强碱
强碱
强碱
Be(OH)2Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2
两性 中强碱 强碱 强碱 强碱
与酸反应 Be(OH)2 + 2H+ →Be2+ + 2H2O 与碱反应 Be(OH)2+ 2OH- →[Be(OH)4]2-
10-4-2 碱金属和碱土金属 氢氧化物的溶解性
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第十章 碱金属和碱土金属元素 第四节氢氧化物
第四节
氢氧化物
10-4 碱金属和碱土金属氢氧化物
易潮解 在空气中吸收CO2生成碳酸盐 均为白色固体
碱金属氢氧化物又称为苛性碱
因它对纤维、皮肤有强烈腐蚀作用
10-4-1 碱金属和碱土金属 氢氧化物的碱性*
LiOH NaOH KOH RbOH CsOH
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R 的 大，使O—H键极性增强，则为酸式解离 R 的小，使R—O键极性增强，则为碱式解离
氢氧化物酸碱性递变规律—R-O-H规律 值 <7 7-10 >10
R-O-H酸碱性
例
碱性
两性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
酸性 值 3.13 5.27 7.49 10 11.5 14.4 16.1 酸碱性 强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸

<7 7-10 碱性 两性
>10 酸性
例 元素 Be Mg Ca Sr Ba
碱土金属元素氢氧化物的酸碱性 氢氧化物 Rn2+半径 值 酸碱性 Be(OH)2 0.045 6.67 两性 Mg(OH)2 0.072 5.27 中强碱 Ca(OH)2 0.100 4.47 强碱 Sr(OH)2 0.118 4.12 强碱 Ba(OH)2 0.136 3.83 强碱 返回
第三周期元素氧化物水合物的酸碱性
元素 氧化物水合物 Rn+半径/(nm) NaOH Na 0.102 Mg(OH)2 Mg 0.072 Al(OH)3 Al 0.0535 H2SiO3 Si 0.040 H3PO4 P 0.038 H2SO4 S 0.029 HClO4 Cl 0.027
氢氧化物酸碱性递变规律— R-O-H规律 值 R-O-H酸碱性