由胆矾精制五水硫酸铜
大学化学试验五水硫酸铜的制备
----------------------------------------------- 百度文库-----------------------------------------------实验二五水硫酸铜的制备一.实验目的1.学习由不活泼金属与酸作用制备盐的方法及重结晶法提纯物质。
2.练习和掌握台天平、蒸发皿、士甘埚钳、表面皿的使用。
3.学会倾滗法，减压过滤，溶解和结晶；固体的灼烧。
二.实验原理1.制备原理:Cu + 2HNO3 + H2SO4 =CuSO4 +2X02(1) + 2H 2OCuS04 +5H2O = CuSOj5H2O铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。
在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成CU2+, CU2+与SO：-结合得到产物硫酸铜。
2.提纯原理：------- A不溶性杂质｛过滤法除去CuSO4------------------------ ------------------------可溶性杂质—►!重结晶法除去未反应的铜屑(不溶性杂质)用倾滗法除去。
利用硝酸铜的溶解度在273K〜373K范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩后析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。
硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。
在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过----------------------------------------------- 百度文库-----------------------滤除去不溶性杂质。
滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。
T/K 273 293 313 333 353 373 五水硫酸23. 32.0 44.6 61.8 83,8 114.0 铜 1 83. 125. 163. 182. 208. 硝酸铜247.0三.主要仪器与试剂1仪器烧杯量筒热过滤漏斗减压过滤装置台称土甘埚钳，蒸发皿。
实验4五水硫酸铜的制备
实验4五水硫酸铜的制备实验4 五水硫酸铜的制备1．实验目的1.1 了解废铜制备五水硫酸铜的原理和方法1.2 熟悉蒸发、结晶、减压过滤和重结晶等基本操作2．主要仪器及试剂2.1 主要仪器烧杯（100mL/250mL ）、石棉网、酒精灯、蒸发皿、吸滤瓶、布氏漏斗、电子天平2.2 实验药品HNO 3（浓）、H 2O 2(30%)、硫酸(3mol.L -1)、铜丝（片）、95%酒精3．实验原理铜不能与无氧化性酸反应，因此在与稀硫酸反应时还需要加入氧化剂，如硝酸或H 2O 2等：3Cu + 2HNO 3 + 3H 2SO 43CuSO 4 + 2NO + 4H 2O 或 Cu + H 2O 2 + H 2SO 4 CuSO 4 + 2H 2O使用HNO 3为氧化剂时会产生有毒的NO ，在空气中也会时一步氧化为NO 2，也是有毒的，因此需要在通风柜中进行。
使用H 2O 2为氧化剂时具有绿色化学特点，但H 2O 2易分解，温度高时更易分解，因此用量相对较大。
两种氧化剂各有优缺点。
也可以向溶液中鼓入空气进行氧化，但反应时间太长：2Cu + O 2 + H 2SO 4 2CuSO 4 + 2H 2O还可以先将铜氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应：2Cu + O 2 ??→?灼烧2CuO CuO + H 2SO 4 CuSO 4虽然铜也可以与浓硫酸反应得到硫酸铜，但硫酸的浪费比例高，废酸处理麻烦，因此一般不采用。
如果以HNO 3为氧化剂，则生成的产物中除了硫酸铜外，还有硝酸铜；而如果使用的是废铜片，可能还含有其它金属杂质，如铁、锌等。
这些金属杂质由于含量少，生成的硫酸铜会留在母液中而分离。
而生成的硝酸铜，一方面可以控制硝酸的用量而减少生成，另一方面硝酸铜的溶解度也远大于硫酸铜，因此在冷却结晶时，五水硫酸铜会更早结晶出来。
表4-1 CuSO4.5H2O和Cu(NO3)2.6H2O溶液度随温度变化—————————————————————————————试剂273K 293K 313K 333K 353K CuSO4.5H2O/g(100gH2O)-114.1 20.7 28.5 40 55Cu(NO3)2.6H2O/g(100gH2O)-1 81.3 125.1 163 182 208 得到的含少量杂质的硫酸铜还可以通过重结晶而进一步提纯。
胆矾精制五水硫酸铜实验报告
胆矾精制五水硫酸铜实验报告实验报告：胆矾精制五水硫酸铜一、实验目的本实验旨在通过胆矾精制五水硫酸铜的实验操作，掌握固液分离、晶体生长的基本技能，了解胆矾精制五水硫酸铜的反应原理及制备过程。
二、实验原理硫酸铜为无色晶体，在空气中稳定，但在潮湿空气中易吸收水分，呈蓝色结晶。
胆矾（天青石）是典型的硫酸盐矿物。
通过胆矾的焙烧，可以转化为五水硫酸铜，并通过水溶解、过滤、结晶等步骤，得到纯净的五水硫酸铜。
反应方程式：CuSO4·xH2O → CuSO4·5H2O + (x-5)H2O三、实验步骤1. 将胆矾粉末加入烧杯中，并根据质量比例加入适量硫酸或硫酸铜水溶液。
注意控制添加速率，避免过量反应。
2. 置于加热板上，用火柴点燃，使其加热至黄红色，持续2-3分钟，直到出现爆裂声为止。
将其熄灭，并放置自然冷却。
3. 将冷却后的试剂用蒸馏水加热溶解，直至全部溶解为止。
4. 将溶液过滤，滤液加热浓缩至2/3体积，然后停火。
5. 将烧杯放置在架子上，待其冷却结晶，得到纯净的五水硫酸铜。
四、实验结果本实验制备得到的五水硫酸铜晶体颜色鲜艳、晶莹剔透，无杂质。
根据熔点测定，五水硫酸铜的熔点为 110℃。
五、实验过程中的注意事项1. 实验过程中必须佩戴防护眼镜、围裙、手套等。
2. 避免直接嗅气体，出现异常情况应立刻停止实验并通风处理。
3. 实验设备应干燥、洁净。
4. 烧杯应精心清洗，以免杂质引起反应异常。
六、实验结论通过本实验操作，我们成功地用胆矾精制五水硫酸铜，并得到纯净的五水硫酸铜晶体。
本实验既锻炼了我们的实验操作技能，也加深了我们对化学反应原理及制备过程的理解，是一次成功的实验。
由胆矾精制五水硫酸铜实验报告
由胆矾精制五水硫酸铜实验报告由胆矾精制五水硫酸铜实验报告实验目的：本实验旨在通过胆矾精制的方法制备五水硫酸铜，并探究其制备过程中的化学反应和反应机理。
实验原理：胆矾，化学式为CuSO4·5H2O，是一种含水合物。
在实验室中，我们可以通过加热胆矾，使其失去结晶水，从而得到无水硫酸铜。
进一步加热无水硫酸铜，可以得到五水硫酸铜。
实验步骤：1. 取适量的胆矾晶体放入干燥的烧杯中。
2. 将烧杯放置在三角瓶上，加热烧杯，使胆矾中的结晶水蒸发。
3. 当烧杯中的胆矾变为白色粉末时，停止加热。
4. 将烧杯取下，冷却至室温。
5. 将无水硫酸铜放入烧杯中，再次加热。
6. 观察烧杯中的变化，当无水硫酸铜变为蓝色结晶时，停止加热。
7. 冷却后，可以得到制备好的五水硫酸铜。
实验结果：通过实验，我们成功制备了五水硫酸铜。
在加热胆矾的过程中，我们观察到胆矾晶体逐渐变白，失去结晶水。
经过第二次加热，无水硫酸铜转变为蓝色结晶的五水硫酸铜。
实验讨论：胆矾精制五水硫酸铜的实验过程中，主要涉及到两个化学反应。
首先，加热胆矾使其失去结晶水的反应可以表示为：CuSO4·5H2O(s) → CuSO4(s) + 5H2O(g)在这个反应中，胆矾中的结晶水被加热转化为水蒸气，从而使胆矾晶体变白。
接下来，将无水硫酸铜加热，使其转化为五水硫酸铜的反应可以表示为：CuSO4(s) + 5H2O(g) → CuSO4·5H2O(s)在这个反应中，无水硫酸铜吸收环境中的水分，重新结晶为五水硫酸铜，呈现出蓝色结晶的形态。
通过实验，我们验证了这两个反应的可行性，并成功制备了五水硫酸铜。
而这个实验也展示了化学反应中的物质转化和结晶过程。
结论：通过胆矾精制的方法，我们成功制备了五水硫酸铜。
实验过程中，胆矾中的结晶水被加热转化为水蒸气，从而得到无水硫酸铜；再经过第二次加热，无水硫酸铜重新吸收水分，转化为五水硫酸铜。
这个实验不仅展示了化学反应中的物质转化过程，也让我们更深入地了解了胆矾精制五水硫酸铜的原理和反应机理。
由粗胆矾制备五水硫酸铜实验流程
由粗胆矾制备五水硫酸铜实验流程英文回答：To prepare copper(II) sulfate pentahydrate fromcopper(II) oxide, also known as tenorite, and sulfuric acid, the following experimental procedure can be followed:1. Gather the necessary materials and equipment:Copper(II) oxide (CuO)。
Sulfuric acid (H2SO4)。
Distilled water.Glass beaker.Glass stirring rod.Bunsen burner or hot plate.Filter paper.Funnel.Evaporating dish.2. Measure and weigh the required amounts of copper(II) oxide and sulfuric acid. It is important to use the correct stoichiometric ratio to ensure the reaction proceeds efficiently. For example, if 10 grams of copper(II) oxideis used, then 20 grams of sulfuric acid should be used.3. Add the copper(II) oxide to the glass beaker and slowly pour in the sulfuric acid while stirring continuously with the glass rod. The reaction between the two compounds will produce copper(II) sulfate and water. The reaction can be represented by the following equation:CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.4. Continue stirring the mixture until all thecopper(II) oxide has dissolved in the sulfuric acid. This may take a few minutes.5. Once the reaction is complete, carefully transfer the solution to an evaporating dish. Heat the dish using a Bunsen burner or a hot plate to evaporate the water. As the water evaporates, blue crystals of copper(II) sulfate pentahydrate will start to form.6. Allow the evaporating dish to cool down, and then carefully scrape off the copper(II) sulfate pentahydrate crystals using a spatula. Transfer the crystals to a filter paper placed in a funnel to separate them from any remaining liquid.7. Rinse the crystals with a small amount of distilled water to remove any impurities. Allow the crystals to dry completely.8. Weigh the dried copper(II) sulfate pentahydrate crystals to determine the yield of the reaction. The theoretical yield can be calculated based on thestoichiometry of the reaction.中文回答：制备五水硫酸铜（又称硫酸铜五水合物）的实验流程如下： 1. 准备所需材料和设备：氧化亚铜（CuO）。
五水硫酸铜制备流程
五水硫酸铜制备流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
文档下载后可定制随意修改，请根据实际需要进行相应的调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种各样类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，如想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by theeditor. I hope that after you download them,they can help yousolve practical problems. The document can be customized andmodified after downloading,please adjust and use it according toactual needs, thank you!In addition, our shop provides you with various types ofpractical materials,such as educational essays, diaryappreciation,sentence excerpts,ancient poems,classic articles,topic composition,work summary,word parsing,copy excerpts,other materials and so on,want to know different data formats andwriting methods,please pay attention!五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)制备流程一、准备工作阶段：在进行五水硫酸铜的制备之前，需要做好以下准备工作：1. 确定材料和工具：首先，需要准备好所需的硫酸、铜矿石、蒸馏水等原料，以及反应釜、加热设备等必要的工具和设备。
2016-2017年无机化学实验十五水硫酸铜的制备（总结）
实验十五水硫酸铜的制备一、实验目的1.了解由不活泼金属与酸作用制备盐的方法；2.学会重结晶法提纯五水硫酸铜的方法及操作；3.掌握水浴加热、溶解与结晶、减压过滤、蒸发与浓缩等基本操作；4.巩固台秤、量筒、pH试纸的使用等基本操作。
[重点难点]重点：五水硫酸铜的制备及提纯难点：趁热过滤、蒸发浓缩、重结晶[基本操作]倾析法、水浴加热、趁热过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、重结晶二、实验原理制备方法：方案1 Cu + 2HNO3 + H2SO4== CuSO4 + 2NO2↑+ 2H2O方案2 Cu + H2O2+ H2SO4== CuSO4+ 2H2O方案3 Cu + O2== 2CuOCuO + H2SO4== CuSO4+ H2O重结晶法提纯：由于废铜屑不纯，所得CuSO4溶液中常含有一些不溶性杂质或可溶性杂质，不溶性杂质可过滤除去，可溶性杂质常用化学方法去除。
由于五水硫酸铜在水中的溶解度随温度升高而明显增大，因此，硫酸铜粗产品中的杂质可通过重结晶法提纯使杂质留在母液中，从而得到纯度较高的硫酸铜晶体。
三、[实验步骤1．制备五水硫酸铜粗品1．废铜屑预处理称取2.0 g铜屑放于150 mL锥形瓶中，加入10% Na2CO3溶液10 mL，加热煮沸，除去表面油污，倾析法除去碱液，用水洗净。
2．简单流程加入6 mol/L H2SO4溶液10 mL→缓慢滴加30% H2O23~4 mL→水浴加热（反应温度保持在40~50℃）→反应完全后（若有过量铜屑，补加稀H2SO4和H2O2）→加热煮沸2分钟→趁热抽滤（弃去不溶性杂质）→将溶液转移到蒸发皿中→调pH1~2（为什么？）→水浴加热浓缩至表面有晶膜出现（能否蒸干？）→取下蒸发皿→冷却至室温→抽滤→得到五水硫酸铜粗产品→晾干或吸干→称量→计算产率（回收母液）2．重结晶法提纯五水硫酸铜粗产品∶水= 1∶1.2(质量比)，加少量稀H2SO4，调pH为1~2，加热使其全部溶解，趁热过滤（若无不溶性杂质，可不过滤），滤液自然冷却至室温（若无晶体析出，水浴加热浓缩至表面出现晶膜），抽滤，用少量无水乙醇洗涤产品，抽滤。
实验二-由胆矾精制五水硫酸铜
实验二-由胆矾精制五水硫酸铜实验原理：五水硫酸铜是工业上常用的一种铜盐，可以通过胆矾精制得到。
胆矾是一种含铜矿石，主要成分是硫酸铜（CuSO4）和水合矿物，其中水合程度不同导致质量和颜色不同。
在本实验中，将利用化学反应的原理来制备五水硫酸铜。
实验步骤：1.将0.5克胆矾加入试管中，并加入5毫升蒸馏水。
2.加热胆矾溶液，待溶解后停火。
注意要定期摇动试管，使胆矾尽量混合均匀。
3.将1毫升植物油加入溶液中，摇晃固体和液体使其分离。
此步是为了使胆矾精纯化。
4.加入1毫升硝酸，并加热，使溶液沸腾。
此步是为了将未溶解的杂质氧化。
5.待溶液冷却后过滤，过滤后的溶液加热至水分汽化。
重复此步骤，直到得到无水五水硫酸铜晶体。
6.测量五水硫酸铜的产量和纯度，并进行分析。
实验器材：试管、蒸馏水、植物油、硝酸、胆矾、分析天平、加热器、过滤器等。
实验结果：在实验中，成功利用化学反应原理通过胆矾精制得到纯度较高的五水硫酸铜晶体。
产量和纯度有待进一步测量和分析。
实验注意事项：1.化学实验有一定危险性，请佩戴安全防护设备。
2.化学实验需要遵循一定的安全程序，其中包括实验前的实验计划、试验操作前后的检查、试验过程中的控制和实验后的储存。
3.化学实验需要每次测量和记录数据，以便进一步分析实验数据和结果。
4.溶液加热时需要注意，不要加热过度或过快，以免溶液沸腾或炸裂。
5.将硝酸加入溶液中时，需要缓慢加入，并保持溶液稳定。
加入硝酸后溶液可能会变色，需要注意判断。
6.过滤前需要确认溶液中胆矾已经完全溶解，溶液中没有未溶解的胆矾颗粒。
7.遵循实验内容和步骤，不随意改动实验步骤。
8.处理废品时，需要遵循规定的安全程序，清除实验室中的废品以及可能污染的物质。
五水硫酸铜制备和提纯实验报告
五水硫酸铜制备和提纯实验报告一、实验目的本实验旨在通过化学合成的方法制备五水硫酸铜，并对其进行提纯，以获得纯度较高的五水硫酸铜。
通过实验，我们希望进一步了解硫酸铜及其化合物的性质和制备方法，提高实验操作技能和处理实验数据的能力。
二、实验原理五水硫酸铜是一种蓝色结晶性粉末，具有较高的溶解度。
它由硫酸铜和水在一定条件下形成，化学式为CuSO4·5H2O。
本实验采用化学合成法，通过调节反应物比例、反应温度和时间等条件，制备五水硫酸铜。
提纯过程则采用重结晶法，通过选择适当的溶剂溶解硫酸铜，再将其冷却结晶，达到提纯的目的。
三、实验步骤1.制备五水硫酸铜（1）称取一定量的硫酸铜和五水硫酸铜，分别溶于适量水中，配制成溶液A和溶液B。
（2）将溶液A和溶液B按一定比例混合，得到混合溶液C。
（3）将混合溶液C倒入烧杯中，置于恒温水浴中加热至一定温度。
（4）保持温度不变，缓慢加入适量的氨水，调节溶液pH至一定范围。
（5）继续保持温度不变，缓慢蒸发溶液，直至得到蓝色结晶性粉末。
（6）收集蓝色结晶性粉末，用滤纸过滤，并用少量水洗涤滤渣。
2.提纯五水硫酸铜（1）将制备得到的五水硫酸铜溶解于适量的水中，得到溶液D。
（2）选择适当的溶剂，将溶液D溶解完全，得到饱和溶液E。
（3）将饱和溶液E冷却至室温，放置一段时间。
（4）观察并记录结晶情况，收集晶体。
（5）将晶体用少量水洗涤干净，再用滤纸过滤。
（6）将晶体转移至烘箱中烘干，得到高纯度五水硫酸铜。
四、实验结果与分析1.制备五水硫酸铜实验结果：经过实验操作，我们成功制备了蓝色结晶性粉末状的五水硫酸铜。
通过对实验数据的记录和分析，我们发现制备过程中的关键因素包括混合溶液的比例、加热温度和时间、氨水用量等。
其中，加热温度和时间对五水硫酸铜的产率和纯度影响较大。
适当提高加热温度和延长加热时间有助于提高产率和纯度。
然而，过高的加热温度可能导致五水硫酸铜分解，降低产率和纯度。
因此，在制备过程中需要严格控制加热温度和时间。
由粗胆矾制备五水硫酸铜实验流程
由粗胆矾制备五水硫酸铜实验流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
文档下载后可定制随意修改，请根据实际需要进行相应的调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种各样类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，如想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by theeditor. I hope that after you download them,they can help yousolve practical problems. The document can be customized andmodified after downloading,please adjust and use it according toactual needs, thank you!In addition, our shop provides you with various types ofpractical materials,such as educational essays, diaryappreciation,sentence excerpts,ancient poems,classic articles,topic composition,work summary,word parsing,copy excerpts,other materials and so on,want to know different data formats andwriting methods,please pay attention!实验目的。
制备五水硫酸铜。
实验原理。
粗胆矾的主要成分是碱式硫酸铜，其化学式为CuSO₄·Cu(OH)₂。
由胆矾精制五水硫酸铜
由胆矾精制五水硫酸铜一、目的与要求(1) 巩固托盘天平的使用方法。
(2) 了解重结晶提纯物质的原理。
(3) 练习和巩固常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩和重结晶等基本操作。
二、实验原理CuSO4·5H2O 俗名蓝钒、胆矾或孔雀石，为蓝色透明三斜晶体。
它易溶于水，而难溶于乙醇，在干燥空气中缓慢风化，将其加热至230℃，失去全部结晶水而成为白色的无水CuSO4。
CuSO4·5H2O 用途广泛，是制取其他铜盐的主要原料，常用作印染工业的媒染剂、农业的杀虫剂、水的杀菌剂、木材的防腐剂，也是电镀铜的主要原料。
CuSO4·5H2O 的制备方法有许多种，如电解液法、废铜法、氧化铜法、白冰铜法、二氧化硫法。
本实验是以工业硫酸铜为原料，精制五水硫酸铜。
首先用过滤法除去工业硫酸铜原料中的不溶性杂质。
用过氧化氢将溶液中的硫酸亚铁氧化为硫酸铁，并使三价铁在pH≈3.0（注意不要使溶液的pH≥4，若pH 过大，会析出碱式硫酸铜沉淀，影响产品的质量和产率）时全部水解为Fe(OH)3 沉淀而除去。
溶液中的可溶性杂质可根据CuSO4·5H2O的溶解度随温度升高而增大的性质，用重结晶法使它们留在母液中，从而得到较纯的CuSO4·5H2O 晶体。
三、实验步骤1．初步提纯(1) 称取15.0g 粗硫酸铜于烧杯中，加入约60mL 水，加热、搅拌至完全溶解，减压过滤以除去不溶物。
(2)滤液用 2.0 mol·L－1 NaOH 调节至pH≈3.0，滴加入3％(m) H2O2（约2mL，若Fe2+含量高需多加些）。
如果溶液的酸度提高，需再次调整pH 值。
加热溶液至沸腾，数分钟后趁热常压过滤。
(3) 将滤液转入蒸发皿内，加入2～3 滴2.0 mol·L－1 H2SO4 使溶液酸化(pH＝1)，水浴加热，蒸发浓缩到液面出现晶膜时停止。
冷至室温，减压过滤，抽干，称重。
计算产率。
2．重结晶将上述产品放于烧杯中，按每克产品加 1.2 mL 去离子水的比例加入去离子水。
五水硫酸铜制备流程
五水硫酸铜制备流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
文档下载后可定制随意修改，请根据实际需要进行相应的调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种各样类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，如想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by theeditor. I hope that after you download them,they can help yousolve practical problems. The document can be customized andmodified after downloading,please adjust and use it according toactual needs, thank you!In addition, our shop provides you with various types ofpractical materials,such as educational essays, diaryappreciation,sentence excerpts,ancient poems,classic articles,topic composition,work summary,word parsing,copy excerpts,other materials and so on,want to know different data formats andwriting methods,please pay attention!五水硫酸铜制备流程及实际应用情况五水硫酸铜是一种重要的化学试剂，在实验室以及化工生产中有着广泛的应用。
实验5.2 无水硫酸铜的制备 扩展资料
实验5.2 五水硫酸铜的制备（硝酸法）一、五水硫酸铜的用途而大路两边的树，怕行人摘吃，在树干上涂了生石灰与硫酸铜溶液，树干弄得花白，行人看了难受不敢摘吃，这些树却没有死，进一步研究才知此混合液具有杀菌能力，因而名为波尔多液。
配制波尔多液，硫酸铜和生石灰（最好是块状新鲜石灰）比例一般是1∶1或1∶2不等，水的用量亦由不同作物、不用病害以及季节气温等因素来决定。
配制时最好用“两液法”，即先将硫酸铜和生石灰分别跟所需半量水混合，然后同时倾入另一容器中，不断搅拌，便得天蓝色的胶状液。
波尔多液要现配现用，因放置过久，胶状粒子会逐渐变大下沉而降低药效。
硫酸铜也常用来制备其他铜的化合物和电解精炼铜时的电解液。
五水硫酸铜可由氧化铜与硫酸或铜与浓硫酸作用后，浓缩结晶而制得。
在实验室中可用浓硫酸氧化金属铜来制取无水硫酸铜。
中医应用催吐，祛腐，解毒；治风痰壅塞，喉痹，癫痫，牙疳，口疮，烂弦风眼，痔疮，肿毒。
二、晶系1. CuSO₄·5H₂O属于三斜晶系。
晶体作扳状或短柱状，通常为致密块状、钟乳状、被膜状、肾状，有时具纤维状。
颜色为天蓝、蓝色，有时微带浅绿。
条痕无色或带浅蓝。
光泽玻璃状。
半透明至透明。
断口贝壳状。
硬度2.5。
比重2.1～2.3。
性极脆。
常产于铜矿的次生氧化带中。
2.晶体通常可以分为七个不同的晶系，即等轴晶系、六方晶系、四方晶系、三方晶系、斜方晶系、单斜晶系、三斜晶系。
其中的等轴晶系具有各向同性，属于高级晶族。
晶系的特征与细分关系如下表:三斜晶系的矿物既无对称轴也无对称面，有的属于该晶系的矿物甚至连对称中心也没有。
三个结晶轴均斜交α≠β≠γ≠90o ;a≠b≠c.主折射率有三个方向并且与结晶轴无关。
代表矿物：日光石、月光石、蔷薇辉石。
单斜晶系无高次对称轴，二次对称轴和对称面都不多于一个。
晶体以唯一一个二次轴或对称面法线为b 轴。
b 轴和a 轴、C 轴均正交，a 轴，c 轴斜交。
α=γ=90o ，β≠90o ；a≠b≠c 。
胆矾高温分解化学方程式
胆矾高温分解化学方程式一、胆矾的基本介绍胆矾呢，就是五水硫酸铜，它的化学式是CuSO₄·5H₂O。
这是一种蓝色的晶体，在化学实验里还挺常见的呢。
它在很多化学过程中都有着独特的作用，比如在一些化学反应里作为反应物，或者在一些检测实验里作为试剂啥的。
咱们平时看到它那蓝色的晶体，就觉得还挺好看的，不过今天咱们重点是要讲它高温分解的化学方程式哦。
二、高温分解过程胆矾在高温下会分解成硫酸铜和水。
具体的化学方程式是CuSO₄·5H₂O = CuSO₄ + 5H₂O（条件是高温）。
这里面呢，左边的CuSO₄·5H₂O就是胆矾，在高温这个条件下，它就变成了右边的硫酸铜（CuSO₄）和水（H₂O）。
这个过程其实就是把胆矾里的结晶水给去掉了。
你可以想象一下，就像是把一个包裹着东西的小袋子给打开了，把里面的东西都释放出来了一样。
三、反应的意义这个反应在化学工业上是有一定意义的。
比如说在一些需要纯净硫酸铜的生产过程中，就可以通过对胆矾进行高温分解来得到。
而且在化学实验教学中，这也是一个很好的让大家理解结晶水合物分解反应的例子。
咱们可以通过这个反应来学习化学方程式的书写，还有物质在不同条件下的转化。
就像我们学习化学就像是探索一个神秘的魔法世界，每个反应都是一个独特的魔法，这个胆矾高温分解反应也是其中很有趣的一个魔法呢。
四、实际操作中的注意事项要是咱们在实验室里做这个实验的话，那可得小心哦。
高温加热的时候一定要使用合适的仪器，像坩埚就比较适合用来加热胆矾。
而且加热的时候要注意均匀受热，不然可能会导致局部过热，把坩埚或者里面的物质给弄坏了。
还有哦，这个反应会产生水蒸汽，要确保实验装置有合适的通风或者冷凝装置，这样才能保证实验的顺利进行，也能保证我们的安全呢。
另外，做完实验之后，处理产物的时候也要按照规定的化学废物处理方法来，可不能随便乱扔哦，要做个爱护环境的化学小能手。
由胆矾精制五水硫酸铜
加热溶解，不溶部分再逐滴加水至刚好溶 所以，要控制晶体大小合适。
基本操作（教师要逐一演示）
3）水浴加热：（P18-19）有2种方式 。
粗产品质量W1 =
解。 母液体积V1 =
实验三 由胆矾精制五水硫酸铜
实验三 由胆矾精制五水硫酸铜
（6）浓缩程度控制
目的是在保证产品质量前提下尽可能多地提高其产量。 由物质的溶解度随温度变化大小即“溶解度温度系数” 决定： A）溶解度温度系数较大，如KNO3，浓缩到有少量晶 膜出现即可； B成）薄溶层解晶度膜温；度系数适中，如CuSO4，浓缩到液面形 C）溶解度温度系数较小，如摩尔盐，浓缩到液面形 成较厚晶膜； D）溶解度温度系数很小，如NaCl，浓缩到溶液粘稠 才行。
注意事项
1）水浴蒸发浓缩的特点是慢，搅拌可加快蒸发，
在中后期不能搅拌，否则不易控制晶膜。
2）浓缩至刚好有一层晶膜即可。
3）可用冷水冷却以加快结晶速度，但要搅拌以防
止形成大晶体。
4）产品回收。
5）实验结束后交实验结果：
姓名： 专业： 日期：
粗重产 结品 晶质 产量 品质W1量=W2 =
母母液液体体积积V1V=2 =
由胆矾精制五水硫酸铜
实验三 由胆矾精制五水硫酸铜
（2） 影响晶体大小的因素
A）内因：晶体的习性（形成大晶体或小晶体）。
B）外因：晶核数目
溶液过饱和浓度大
溶质溶解度较小
晶核数目
冷却速度快
析出晶体较小
搅拌和摩擦容器内壁
实验三 由胆矾精制五水硫酸铜
（3）分离效果
实验由胆矾精制五水硫酸铜
实验由胆矾精制五水硫酸铜一、初步提纯1.称取15.0g粗硫酸铜于烧杯中，加入60mL水，加热、搅拌至完全溶解，减压过滤以除去不溶物。
2.滤液用2mol·L-1NaOH调节至PH≈4，滴加入3％H2O2（约2mL，若Fe2+含量高需多加些）。
如果溶液的酸度提高，再次调整PH值。
加热溶液至沸腾，数分钟后趁热常压过滤。
3.将滤液转入蒸发皿内，加入2～3滴2mol·L-1H2SO4使溶液酸化。
水浴加热，蒸发浓缩到适量体积。
冷至室温，减压过滤，抽干，称重。
二、重结晶上述产品放于烧杯中，按每克产品1.2mL蒸馏水的比例加入蒸馏水。
加热，使产品全部溶解。
趁热常压过滤。
滤液冷至室温，再次减压过滤。
用少量乙醇洗涤晶体1～2次。
取出晶体，晾干，称重。
实验由胆矾精制五水硫酸铜一、初步提纯4.称取15.0g粗硫酸铜于烧杯中，加入60mL水，加热、搅拌至完全溶解，减压过滤以除去不溶物。
5.滤液用2mol·L-1NaOH调节至PH≈4，滴加入3％H2O2（约2mL，若Fe2+含量高需多加些）。
如果溶液的酸度提高，再次调整PH值。
加热溶液至沸腾，数分钟后趁热常压过滤。
6.将滤液转入蒸发皿内，加入2～3滴2mol·L-1H2SO4使溶液酸化。
水浴加热，蒸发浓缩到适量体积。
冷至室温，减压过滤，抽干，称重。
二、重结晶上述产品放于烧杯中，按每克产品1.2mL蒸馏水的比例加入蒸馏水。
加热，使产品全部溶解。
趁热常压过滤。
滤液冷至室温，再次减压过滤。
用少量乙醇洗涤晶体1～2次。
取出晶体，晾干，称重。
胆矾中硫酸铜含量的测定(邵燕洲)
五水合硫酸铜差热曲线分析
• 差热曲线在185℃时出现显著的吸热谷。 310℃时出现较小的吸热谷，是由于脱水引 起的。当加热至805℃和875℃时出现两个 连续的吸热谷是由于脱失硫酸根引起的。 （注：实际操作时由于五水合硫酸铜较易 变质，加上杂质含量、仪器准确度等因素 的干扰，实验结果与理论值的差距比较 大。）
• 未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除 去。利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围 内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸 发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质 硝酸铜分离，得到粗产品。 硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可 用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中，加 适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去 不溶性杂质。滤液冷却，析出硫酸铜，过 滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。
胆矾功效介绍
• 催吐，祛腐，解毒；治风痰壅塞， 喉痹，癫痫，牙疳，口疮，烂弦风 眼，痔疮，肿毒
硫酸铜应用
• 硫酸铜是较重要的铜盐之一，在电镀、印染、颜 料、农药等方面有广泛应用。无机农药波尔多液 就是硫酸铜和石灰乳混合液，它是一种良好的杀 菌剂，可用来防治多种作物的病害。1878年在法 国波尔多城，葡萄树发生虫病大部分死去，而大 路两边的树，怕行人摘吃，在树干上涂了生石灰 与硫酸铜溶液，树干弄得花白，行人看了难受不 敢摘吃，这些树却没有死，进一步研究才知此混 合液具有杀菌能力，因而名为波尔多液。
四.实验内容
– Na2S2O3标准溶液的标定 – 胆矾中铜含量的测定
•
准确称取0.5 ~ 0.7 g胆矾样品3份，分 别放入250 mL碘量瓶中，加入5 mL 1 mol/L H2SO4及100 mL蒸馏水，溶解后， 加入10 mL饱和NaF溶液和1 g KI溶液，摇 匀。
实验内容
胆矾中硫酸铜含量的测定(邵燕洲)
•
思考题
• （2）Na2S2O3可被空气中的O2氧化，日光会加 速Na2S2O3的分解，溶液中的微生物会分解 Na2S2O3，因此配好的Na2S2O3溶液应保存在 棕色瓶中，放置暗处1～2周后再标定，这样配制 的溶液比较稳定。 • （3）配制Na2S2O3标准溶液时，应将需要量的 Na2S2O35H2O溶于新煮沸并冷却了的蒸馏水中， 以驱除水中的CO2并杀死细菌。 • （4）加入少量Na2CO3固体是为了控制溶液呈弱 碱性以抑制微生物的生长。
胆矾中硫酸铜含量测定
方法：置换碘量法
• • • • 一、目的要求 1.了解胆矾的组成和测定方法。 2.熟悉置换碘量法测定硫酸铜的原理和操作。 3.掌握置换碘量法淀粉指示剂的加入时间和 终点变化
二、基本原理
• 碘量法是在无机物和有机物分析中广泛应 用的一种氧化还原滴定法。胆矾 (CuSO45H2O)中Cu含量测定主要采用间 接碘量法，即在微酸性条件下，加入过量KI， 使Cu2＋还原为难溶性CuI，并析出I2，再 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴 定析出的I2，滴定至溶液的蓝色恰好消失为 终点，反应如下：2 Cu2＋ + 4 I- = 2CuI(s) + I2，I2 + 2 S2O32- = S4O62- + 2 I-。
二、基本原理
• 释放出的I－与未作用的Cu2＋发生反应， 这样就使得Cu2＋被I－还原的反应在用较 少KI时也能进行完全。但是KSCN只能在接 近终点时加入，否则有可能直接还原Cu2＋， 使结果偏低。反应如右：6 Cu2＋ + 7 SCN － + 4 H2O = 6 CuSCN(s) + SO42－ + CN － + 8 H+。
制备五水硫酸铜流程
制备五水硫酸铜流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
文档下载后可定制随意修改，请根据实际需要进行相应的调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种各样类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，如想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by theeditor. I hope that after you download them,they can help yousolve practical problems. The document can be customized andmodified after downloading,please adjust and use it according toactual needs, thank you!In addition, our shop provides you with various types ofpractical materials,such as educational essays, diaryappreciation,sentence excerpts,ancient poems,classic articles,topic composition,work summary,word parsing,copy excerpts,other materials and so on,want to know different data formats andwriting methods,please pay attention!五水硫酸铜制备流程：1. 原材料溶解，将氧化铜或碳酸铜溶解于稀硫酸中，生成硫酸铜溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
由胆矾精制五水硫酸铜
一、实验目的
1.掌握电子秤的使用方法。
2.了解结晶过程基本知识。
3.掌握结晶与重结晶提纯物质的原理和方法。
4.掌握固体的加热溶解、水浴蒸发浓缩、热过滤、结晶与重结晶基本操作。
5.复习常压过滤、减压过滤。
二、基本原理
本实验是以工业硫酸铜（俗名胆矾）为原料，精制五水硫酸铜。
工业胆矾含有不溶性杂质及Fe3+、Fe2+和Cl-等可溶性杂质。
不溶性杂质可用过滤方法除去。
可溶性杂质由于其含量较少，在结晶和重结晶过程中留在母液中而除去。
当把CuSO4溶液水浴蒸发浓缩时，当浓缩到溶质浓度大于在该温度下溶质的饱和溶解度时，会析出晶体。
当采用水浴蒸发浓缩和不断搅拌时，溶液表面的蒸发作用导致其浓度较大、温度较低而首先结晶，逐渐形成一层晶膜。
若冷却此溶液，就会有大量的晶体析出，从而达到分离和提纯的目的。
重结晶是根据CuSO4·5H2O的溶解度随温度升高而增大的性质，在近沸时将晶体溶解至近饱和溶液，然后在室温下冷却析出晶体的过程，使夹杂在晶体中的杂质留在母液中，从而得到较纯的五水硫酸铜晶体。
三、仪器、药品
电子称、滤纸、玻璃漏斗（短颈）、布氏漏斗、抽滤瓶、电炉
工业硫酸铜，H2SO4 (3mol·dm-3)，乙醇（95%），25%硫氰酸钾溶液
四、实验步骤
1．胆矾中不溶性杂质的去除。
称取20.0g胆矾于烧杯中，加入40cm3水，加热、搅拌至充分溶解，趁热过滤除去不溶性杂质。
2.CuSO4·5H2O的结晶提纯
将滤液转入蒸发皿内，加入2~3滴3mol·dm-3 H2SO4使溶液酸化。
水
浴蒸发浓缩至溶液表面形成薄层晶膜（过饱和，注意观察现象），冷却至
室温，减压过滤，得到粗硫酸铜，称重，量取母液体积并回收、另存备
用。
3.CuSO4·5H2O重结晶提纯
取0.5g粗硫酸铜晶体留作鉴别比较用。
其余粗硫酸铜晶体转入小烧杯中，按每克粗硫酸铜加入1cm3水的比例分批加入去离子水（先加入80% v/v水），再滴加7~8滴3mol·dm-3
H2SO4，加热近沸，若晶体溶解不完全，再逐滴加入水（剩余的20%水）至沸腾时晶体刚好全部溶解（若发现有不溶物，则需再次热过滤）。
溶液
冷却至室温后减压过滤，用5cm3乙醇洗涤晶体1~2次。
取出晶体、晾干、称量并计算产率。
量取母液的体积并回收，回收产品。
五、讨论
1.通过比较胆矾、粗硫酸铜、提纯硫酸铜晶体说明提纯效果。
2.通过比较胆矾溶液（取少量胆矾溶于水）与粗硫酸铜、提纯硫酸铜母液
溶液的颜色，说明提纯效果。
3.计算产率（分别以工业硫酸铜（胆矾）原料计算结晶提纯的粗硫酸铜产
率，以粗硫酸铜计算重结晶产率），进行物料总平衡计算，说明产率低
的原因。
（提问：（1）为何要使用减压过滤？——加快过滤速度，把产物抽干。
）（2）量取母液体积的目的：计算物料平衡用。
六、思考题
1.结晶与重结晶分离提纯物质的根据是什么？如果被提纯物质是NaCl而
不是CuSO4·5H2O，实验操作上有何区别？
2.结晶与重结晶有何联系和区别？实验操作上有何不同？为什么？
3.水浴浓缩速度较慢，开始时可以搅拌加速蒸发，但临近结晶时能否这样
做？
4.如果室温较低，你准备采用什么措施使热过滤能顺利进行？
5.浓缩和重结晶过程为何要加入少量H2SO4？（防止Fe3+水解）
6.沉淀物未能铺满布氏漏斗底部、滤饼出现裂缝、沉淀层疏松不实，对抽
干效果有什么影响？为什么？如何使沉淀抽得更干爽？（滤饼平、实，
保证抽干效果）
缺：硫酸铜溶解度数据。