氧化还原反应习题及答案 PPT
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【解】查P459附录十四得各电对的电极电势：
电极电对 电极电势/V 电极电对 电极电势/V
φөSn4+/Sn2+
0.154
必须小于φөCl2/Cl- = 1.36V 。根据P459附录十四 可查得：φөNO3-/NO2 = 0.80V ，φөNO3-/HNO2 = 0.94V ，φөNO3-/NO = 0.96V ，φө HNO2 / NO= 1.00V ， φөBr2/Br-= 1.07V，φөClO4-/ClO3 = 1.19V ， φөO2/H2O = 1.229V，φөMnO2/Mn2+ = 1.23V ，等。
②将氧化还原反应分为两个半反应，一个发生氧
化反应，另一个发生还原反应：
H2S → S
Cr2O72- + H+ → Cr3+ + H2O
5
③分别配平两个半反应：
H2S - 2e-→ S + 2H+ Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O ④确定两个半反应得、失电子数的最小公倍数，将 两个半反应分别乘以相应系数，使其得、失电子数 相等，再将两个半反应合并为一个配平的氧化还原 反应的离子方程式，最后改写成化学方程式。
第五章 氧化还原反应
作业 参考答案
1
【第2题(P120)】用氧化数法或离子电子法配平下列方 程式： (2) K2Cr2O7+H2S+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O (7) MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O
【解法一：氧化数法】
(2) K2Cr2O7+H2S+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O
等。可见，H2SO3、Sn2+、H2S和H2等均能使 Cu2+变成Cu，Ag+变成Ag，但不能使Fe2+变成 Fe 。
11
【第16题(P121)】利用电极电势表，计算下列反应在 298K时的△rG ө ：
(1) Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2， (2) I2 + Sn2+ = 2I- + Sn4+ (3) MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O
可见，HNO3、HNO2、Br2、HClO4、O2和
MnO2等均能使Sn2+变成Sn4+，Fe2+变成Fe3+，
但不能使Cl-变成Cl2 。 10
(2) 所选择的还原剂，其相应的电极电势必须小于
φөCu2+/Cu = 0.337V和φөAg+/Ag = 0.799V ，但必须 大于φөFe2+/Fe = -0.440V 。根据P459附录十四可 查得： φөSO42-/H2SO3= 0.17V ， φөSn4+/Sn2+= 0.154V ，φөS/H2S = 0.141V，φөH+/H2= 0.0000V ，
①标出被氧化和被还原的元素原子的氧化数 ②确定氧化数增加或减少的数值（可采用“线桥”
来表示） ③乘以相应系数，使增、减氧化数相等
2
氧化数降低 3×2
+6
-2
+3
0
K2Cr2O7+ 3 H2S +H2SO4→K2SO4 + Cr2(SO4)3+ 3S +H2O
氧化数升高 2×3
④配平反应前后氧化数未发生变化的原子数。 K2Cr2O7+3H2S+4H2SO4＝→K2SO4+Cr2(SO4)3+3S+7H2O
Fe2+变成Fe3+，但不能使Cl-变成Cl2 。 (2) 选择一种合适的还原剂，它能使Cu2+变成Cu，
Ag+变成Ag，但不能使Fe2+变成Fe 。
【解】查表得P459附录十四得各电对的电极电势：
电极电对 电极电势/V 电极电对 电极电势/V
φөSn4+/Sn2+
0.154
φөCu2+/Cu
0.337
氧化数升高 1×2×5
4
④配平反应前后氧化数未发生变化的原子数。
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ＝→ 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
【解法二：离子电子法】
(2) K2Cr2O7+H2S+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O
①将反应物和产物以离子形式写出:
Cr2O72- + H2S + H+ → Cr3+ + S + H2O
3
(7) MnO4- + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O ①标出被氧化和被还原的元素原子的氧化数 ②确定氧化数增加或减少的数值（可采用“线桥” 来表示） ③乘以相应系数，使增、减氧化数相等
氧化数降低 5×2
+7
-1
+2
0
2 MnO4- + 5 H2O2 + H+ → 2 Mn2+ + 5 O2+ H2O
(7) MnO4- + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O
①将氧化还原反应分为两个半反应，一个发生氧
化反应，另一个发生还原反应：
H2O2 → O2
MnO4- + H+ → Mn2+ + H2O ②分别配平两个半反应：
H2O2 - 2e- → O2 + 2H+ MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O ④确定两个半反应的得、失电子数相等，再将两个
半反应合并即可。
5H2O2 -10e-→5O2+10H+
(2e-×5=10e-)
+) 2MnO4-+16H++10e-→2Mn2++8H2O (5e-×2=10e-)
2MnO4-+5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2+8H2O 7
【第14题(P121)】对照电极电势表： (1) 选择一种合适的氧化剂，它能使Sn2+变成Sn4+，
3H2S - 6e-→ 3S + 6H+
(2e-×3=6e-)
+) Cr2O72-+14H++6e-→2Cr3++7H2O (6e-×1=6e-)
Cr2O72- + 3H2S + 8H+ = 2Cr3+ + 3S + 7H2O
K2Cr2O7+3H2S+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3S+7H26O
φөFe3+/Fe2+
0.771
φөAg+/Ag
0.799
φөCl2/Cl-
1.36
φөFe2+/Fe
-0.440
8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
(1) 所选择的氧化剂，其相应的电极电势必须大于
φөSn4+/Sn2+= 0.154V和φөFe3+/Fe2+ = Hale Waihona Puke Baidu.771V ，但
电极电对 电极电势/V 电极电对 电极电势/V
φөSn4+/Sn2+
0.154
必须小于φөCl2/Cl- = 1.36V 。根据P459附录十四 可查得：φөNO3-/NO2 = 0.80V ，φөNO3-/HNO2 = 0.94V ，φөNO3-/NO = 0.96V ，φө HNO2 / NO= 1.00V ， φөBr2/Br-= 1.07V，φөClO4-/ClO3 = 1.19V ， φөO2/H2O = 1.229V，φөMnO2/Mn2+ = 1.23V ，等。
②将氧化还原反应分为两个半反应，一个发生氧
化反应，另一个发生还原反应：
H2S → S
Cr2O72- + H+ → Cr3+ + H2O
5
③分别配平两个半反应：
H2S - 2e-→ S + 2H+ Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O ④确定两个半反应得、失电子数的最小公倍数，将 两个半反应分别乘以相应系数，使其得、失电子数 相等，再将两个半反应合并为一个配平的氧化还原 反应的离子方程式，最后改写成化学方程式。
第五章 氧化还原反应
作业 参考答案
1
【第2题(P120)】用氧化数法或离子电子法配平下列方 程式： (2) K2Cr2O7+H2S+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O (7) MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O
【解法一：氧化数法】
(2) K2Cr2O7+H2S+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O
等。可见，H2SO3、Sn2+、H2S和H2等均能使 Cu2+变成Cu，Ag+变成Ag，但不能使Fe2+变成 Fe 。
11
【第16题(P121)】利用电极电势表，计算下列反应在 298K时的△rG ө ：
(1) Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2， (2) I2 + Sn2+ = 2I- + Sn4+ (3) MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O
可见，HNO3、HNO2、Br2、HClO4、O2和
MnO2等均能使Sn2+变成Sn4+，Fe2+变成Fe3+，
但不能使Cl-变成Cl2 。 10
(2) 所选择的还原剂，其相应的电极电势必须小于
φөCu2+/Cu = 0.337V和φөAg+/Ag = 0.799V ，但必须 大于φөFe2+/Fe = -0.440V 。根据P459附录十四可 查得： φөSO42-/H2SO3= 0.17V ， φөSn4+/Sn2+= 0.154V ，φөS/H2S = 0.141V，φөH+/H2= 0.0000V ，
①标出被氧化和被还原的元素原子的氧化数 ②确定氧化数增加或减少的数值（可采用“线桥”
来表示） ③乘以相应系数，使增、减氧化数相等
2
氧化数降低 3×2
+6
-2
+3
0
K2Cr2O7+ 3 H2S +H2SO4→K2SO4 + Cr2(SO4)3+ 3S +H2O
氧化数升高 2×3
④配平反应前后氧化数未发生变化的原子数。 K2Cr2O7+3H2S+4H2SO4＝→K2SO4+Cr2(SO4)3+3S+7H2O
Fe2+变成Fe3+，但不能使Cl-变成Cl2 。 (2) 选择一种合适的还原剂，它能使Cu2+变成Cu，
Ag+变成Ag，但不能使Fe2+变成Fe 。
【解】查表得P459附录十四得各电对的电极电势：
电极电对 电极电势/V 电极电对 电极电势/V
φөSn4+/Sn2+
0.154
φөCu2+/Cu
0.337
氧化数升高 1×2×5
4
④配平反应前后氧化数未发生变化的原子数。
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ＝→ 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
【解法二：离子电子法】
(2) K2Cr2O7+H2S+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O
①将反应物和产物以离子形式写出:
Cr2O72- + H2S + H+ → Cr3+ + S + H2O
3
(7) MnO4- + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O ①标出被氧化和被还原的元素原子的氧化数 ②确定氧化数增加或减少的数值（可采用“线桥” 来表示） ③乘以相应系数，使增、减氧化数相等
氧化数降低 5×2
+7
-1
+2
0
2 MnO4- + 5 H2O2 + H+ → 2 Mn2+ + 5 O2+ H2O
(7) MnO4- + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O
①将氧化还原反应分为两个半反应，一个发生氧
化反应，另一个发生还原反应：
H2O2 → O2
MnO4- + H+ → Mn2+ + H2O ②分别配平两个半反应：
H2O2 - 2e- → O2 + 2H+ MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O ④确定两个半反应的得、失电子数相等，再将两个
半反应合并即可。
5H2O2 -10e-→5O2+10H+
(2e-×5=10e-)
+) 2MnO4-+16H++10e-→2Mn2++8H2O (5e-×2=10e-)
2MnO4-+5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2+8H2O 7
【第14题(P121)】对照电极电势表： (1) 选择一种合适的氧化剂，它能使Sn2+变成Sn4+，
3H2S - 6e-→ 3S + 6H+
(2e-×3=6e-)
+) Cr2O72-+14H++6e-→2Cr3++7H2O (6e-×1=6e-)
Cr2O72- + 3H2S + 8H+ = 2Cr3+ + 3S + 7H2O
K2Cr2O7+3H2S+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3S+7H26O
φөFe3+/Fe2+
0.771
φөAg+/Ag
0.799
φөCl2/Cl-
1.36
φөFe2+/Fe
-0.440
8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
(1) 所选择的氧化剂，其相应的电极电势必须大于
φөSn4+/Sn2+= 0.154V和φөFe3+/Fe2+ = Hale Waihona Puke Baidu.771V ，但