氧化还原反应习题及答案 PPT
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氧化还原反应完全讲义配习题及答案
氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的定义、特征及本质根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应。
这一类反应叫氧化还原反应。
特征：反应前后化合价的升降。
（判断依据）实质：发生了电子的得失和偏移2．区分氧化剂，还原剂；氧化反应，还原反应；氧化性，还原性；氧化产物，还原产物等四对基本概念。
总诀：得电价降氧化剂（被还原），失电价升还原剂（被氧化）。
氧化反应和还原反应氧化反应：失电子，化合价升高还原反应：得电子化合价降低氧化剂和还原剂氧化剂：得电子，化合价降低的物质还原剂：失电子，化合价升高的物质氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失电子被氧化形成的产物还原产物：氧化剂得电子被还原形成的产物氧化剂和还原剂氧化剂：能得电子具有氧化性的物质还原剂：能失电子具有还原性的物质例题：1找出下列方程式的氧化剂，还原剂。
( 失高氧得低还 )Al+FeCl3=AlCl3+FeC+HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O22.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是.3．氧化还原反应的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况二、氧化还原反应中的规律及应用1.三大守恒关系（物质守恒，电子守恒，化合价守恒）2.价态规律（高价氧低价还，中间价态都可以，同种元素靠拢不交叉）3.反应先后（一种氧化剂和多种还原剂反应时，氧化性强的优先反应。
还原剂也有相同的性质）例题：1.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu2.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO23.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+7三、氧化性，还原性强弱判断的方法判断氧化性强弱的本质是反应物的是电子的难易程度，与电子的多少无关。
氧化还原反应分析与练习ppt 通用
0
+1
+2
0
二、标出有变化元素的化合价 三、画出双线桥 四、在双线桥上标出电子转移的总数
【问题解决】
请指出下列氧化还原反应中化合价 发生变化的元素，分析电子转移的方向 和数目，并指出氧化剂、还原剂。
（1）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （2）MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （3） Fe2O3 + 3CO
电解
练习3：
氯的原子结构示意图为 ，氯元 素有多种化合价，其最高正价为+7价，最 低化合价为 -1价 。在微粒Cl2、Cl-、ClO-、 ClO3-、ClO4-中，氯元素的化合价依次 是 0价、-1价、+1价、+5价、+7价 ，从 氯元素的化合价分析，上述微粒中有还原性 而无氧化性的是 Cl- ，有氧化性而无还 ClO 原性的是 4 。
非金属的正价:由计算而得
试试身手:
MnO2 H2SO4
标出化合价
KMnO4 K2MnO4 MnCl2 Na2sO3 H2S
一、氧化还原反应分析：
化合价升高，被氧化（氧化反应）
＋２ ０ ０ ＋１
CuO
＋
H2 ===
Cu
＋
H2]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。
高温 △
2Fe + 3CO2
双 失电子，化合价升高，被氧化 线 桥 表 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 达 式 得电子，化合价降低，被还原
用单线桥法分析氧化还原反应的步骤 一、正确书写化学反应方程式
2e-
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
初中化学 氧化还原反应、习题、知识点讲解 PPT课件
原反应
考查点二
[例 2]
四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系
下列反应中， 既是化合反应， 又是氧化还原反应的是(
D
)
点燃 ①铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ②氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： △ 2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ ④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 点燃 ⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2=====2HCl A．①② C．①④ B．①③ D．①⑤
[关键一点] 不能说有单质参加或生成的反应一定 属于氧化还原反应，如同种元素组成的
不同单质之间相互转化时，即单质生成
新单质，没有化合价的变化，也就没有
电子转移，因而，这类反应不属于氧化
还原反应．
下列类型的反应，一定发生电子转移的是(C ) A．化合反应 C．置换反应 B．分解反应 D．复分解反应
9．Fe3＋、KMnO4、O2等都是常见的氧化剂． (
)
提示：正确．
考查点一
氧化还原反应的基本概念 [例1] 下列各项所述的关系正确的是( AB )
A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素
化合价变化是氧化还原反应的外观表现
B．一种物质被氧化，必然有一种物质被还原
C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物
是同时发生的．
6．发生氧化反应的物质就是氧化剂． ( 7．发生还原反应的物质具有还原性． (
提示：错误，因发生还原反应的物质是氧化剂，氧化剂 具有氧化性．
)
提示：错误，因为发生氧化反应的物质应是反应中的还原剂．
氧化还原反应分析与练习 PPT 通用
（2）MnO2 + 4HCl（浓）=△ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
高温
（3） Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
双 失电子，化合价升高，被氧化
线
桥
表 达还Βιβλιοθήκη 剂+氧化剂
=
氧化产物
+
还原产物
式
得电子，化合价降低，被还原
用单线桥法分析氧化还原反应的步骤
一、正确书写化学反应方程式
2e-
氧化还原反应一般规律之三：
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 +氧化产物 氧化性: 氧化剂> 氧化产物 还原性: 还原剂 > 还原产物
例4：R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋ 2价，且X2＋与单A质R不反应； X2++Z=X+Z2+;
Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原为0价时表现的氧化 性大小符合（ ）
④ Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
氧化还原反应：①③④
练习2:标出化合价的变化，指出氧化剂、还原 剂，氧化产物、还原产物。
高温
CuO + CO = Cu + CO2
高温
CO2 + C ===△ 2CO
发生
体现
生成
氧化剂 得电子 化合价降低 还原反应 氧化性 还原产物
特
征
反
反 应 物
用。请研究下列有水参与的氧化还原反应：
① 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ② 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
氧化还原反应(最新版)PPT
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、从不同角度分析氧化还原反应1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应反应:2CuO+C 2Cu+CO2↑(1)CuO失氧,发生了还原反应,该物质是氧化剂。(2)C得氧,发生了氧化反应,该物质是还原剂。结论:从得氧、失氧的角度看,一种物质得到氧被氧化,另一种物质失去氧被还原的反应叫做氧化还原反应。
探究一
探究二
素养脉络
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D项,HgS中汞元素由+2价降到0价,转移2e-,O2中氧元素由0价降到-2价,转移2×2e-,且均为得电子,而HgS中硫元素化合价由-2价升高到+4价,失6e-,正确的表示方法为
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏答案C解析A 、B两项中均涉及物质燃烧,D项中有火药爆炸,都属于氧化还原反应;C项中反应为CaCO3 CaO+CO2↑,无元素化合价升降,属于非氧化还原反应。
探究一
探究二
素养脉络
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探究一
探究二
素养脉络
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深化拓展1.双线桥法和单线桥法的书写步骤(1)双线桥法的书写步骤:
探究一
探究二
素养脉络
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(2)单线桥法的书写步骤:
探究一
探究二
素养脉络
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2.用双线桥法表示电子转移的方向和数目时的注意事项(1)箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。(2)在“线桥”上标明电子“得到”或“失去”,且得到与失去的电子总数必须相等,电子对的偏移也按得失处理。(3)电子转移数以a×be-形式表示,a表示发生氧化还原反应的原子个数,b表示每个原子得到或失去的电子数,当a=1或b=1时,要省略。(4)箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后粒子的变化。3.用单线桥法表示电子转移的方向和数目时的注意事项(1)单线桥必须画在反应物中。(2)箭头指向得电子原子,箭尾指向失电子原子。(3)“线桥”上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。
氧化还原反应习题及答案课件
Fe2+变成Fe3+，但不能使Cl-变成Cl2 。 (2) 选择一种合适的还原剂，它能使Cu2+变成Cu，
Ag+变成Ag，但不能使Fe2+变成Fe 。
【解】查表得P459附录十四得各电对的电极电势：
电极电对 电极电势/V
φөSn4+/Sn2+
0.154
φөFe3+/Fe2+
0.771
φөCl2/Cl-
Cr2O72- + H2S + H+ → Cr3+ + S + H2O
②将氧化还原反应分为两个半反应，一个发生氧化
反应，另一个发生还原反应：
H2S → S
Cr2O72- + H+ → Cr3+ + H2O
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5
③分别配平两个半反应：
H2S - 2e-→ S + 2H+ Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O ④确定两个半反应得、失电子数的最小公倍数，将 两个半反应分别乘以相应系数，使其得、失电子数 相等，再将两个半反应合并为一个配平的氧化还原 反应的离子方程式，最后改写成化学方程式。
1.36
电极电对
φөCu2+/Cu
φөAg+/Ag
φөFe2+/Fe
电极电势/V
0.337
0.799
-0.440
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8
(1) 所选择的氧化剂，其相应的电极电势必须大于
φөSn4+/Sn2+= 0.154V和φөFe3+/Fe2+ = 0.771V ，但
Ag+变成Ag，但不能使Fe2+变成Fe 。
【解】查表得P459附录十四得各电对的电极电势：
电极电对 电极电势/V
φөSn4+/Sn2+
0.154
φөFe3+/Fe2+
0.771
φөCl2/Cl-
Cr2O72- + H2S + H+ → Cr3+ + S + H2O
②将氧化还原反应分为两个半反应，一个发生氧化
反应，另一个发生还原反应：
H2S → S
Cr2O72- + H+ → Cr3+ + H2O
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5
③分别配平两个半反应：
H2S - 2e-→ S + 2H+ Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O ④确定两个半反应得、失电子数的最小公倍数，将 两个半反应分别乘以相应系数，使其得、失电子数 相等，再将两个半反应合并为一个配平的氧化还原 反应的离子方程式，最后改写成化学方程式。
1.36
电极电对
φөCu2+/Cu
φөAg+/Ag
φөFe2+/Fe
电极电势/V
0.337
0.799
-0.440
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8
(1) 所选择的氧化剂，其相应的电极电势必须大于
φөSn4+/Sn2+= 0.154V和φөFe3+/Fe2+ = 0.771V ，但
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φөFe3+/Fe2+
0.771
φөAg+/Ag
0.799
φөCl2/Cl-
1.36
φөFe2+/Fe
-0.440
8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
(1) 所选择的氧化剂，其相应的电极电势必须大于
φөSn4+/Sn2+= 0.154V和φөFe3+/Fe2+ = 0.771V ，但
半反应合并即可。
5H2O2 -10e-→5O2+10H+
(2e-×5=10e-)
+) 2MnO4-+16H++10e-→2Mn2++8H2O (5e-×2=10e-)
2MnO4-+5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2+8H2O 7
【第14题(P121)】对照电极电势表： (1) 选择一种合适的氧化剂，它能使Sn2+变成Sn4+，
必须小于φөCl2/Cl- = 1.36V 。根据P459附录十四 可查得：φөNO3-/NO2 = 0.80V ，φөNO3-/HNO2 = 0.94V ，φөNO3-/NO = 0.96V ，φө HNO2 / NO= 1.00V ， φөBr2/Br-= 1.07V，φөClO4-/ClO3 = 1.19V ， φөO2/H2O = 1.229V，φөMnO2/Mn2+ = 1.23V ，等。
等。可见，H2SO3、Sn2+、H2S和H2等均能使 Cu2+变成Cu，Ag+变成Ag，但不能使Fe2+变成 Fe 。
11
【第16题(P121)】利用电极电势表，计算下列反应在 298K时的△rG ө ：
(1) Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2， (2) I2 + Sn2+ = 2I- + Sn4+ (3) MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O
可见，HNO3、HNO2、Br2、HClO4、O2和
MnO2等均能使Sn2+变成Sn4+，Fe2+变成Fe3+，
但不能使Cl-变成Cl2 。 10
(2) 所选择的还原剂，其相应的电极电势必须小于
φөCu2+/Cu = 0.337V和φөAg+/Ag = 0.799V ，但必须 大于φөFe2+/Fe = -0.440V 。根据P459附录十四可 查得： φөSO42-/H2SO3= 0.17V ， φөSn4+/Sn2+= 0.154V ，φөS/H2S = 0.141V，φөH+/H2= 0.0000V ，
【解】查P459附录十四得各电对的电极电势：
电极电对 电极电势/V 电极电43;
0.154
①标出被氧化和被还原的元素原子的氧化数 ②确定氧化数增加或减少的数值（可采用“线桥”
来表示） ③乘以相应系数，使增、减氧化数相等
2
氧化数降低 3×2
+6
-2
+3
0
K2Cr2O7+ 3 H2S +H2SO4→K2SO4 + Cr2(SO4)3+ 3S +H2O
氧化数升高 2×3
④配平反应前后氧化数未发生变化的原子数。 K2Cr2O7+3H2S+4H2SO4＝→K2SO4+Cr2(SO4)3+3S+7H2O
氧化数升高 1×2×5
4
④配平反应前后氧化数未发生变化的原子数。
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ＝→ 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
【解法二：离子电子法】
(2) K2Cr2O7+H2S+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O
①将反应物和产物以离子形式写出:
Cr2O72- + H2S + H+ → Cr3+ + S + H2O
第五章 氧化还原反应
作业 参考答案
1
【第2题(P120)】用氧化数法或离子电子法配平下列方 程式： (2) K2Cr2O7+H2S+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O (7) MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O
【解法一：氧化数法】
(2) K2Cr2O7+H2S+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O
(7) MnO4- + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O
①将氧化还原反应分为两个半反应，一个发生氧
化反应，另一个发生还原反应：
H2O2 → O2
MnO4- + H+ → Mn2+ + H2O ②分别配平两个半反应：
H2O2 - 2e- → O2 + 2H+ MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O ④确定两个半反应的得、失电子数相等，再将两个
Fe2+变成Fe3+，但不能使Cl-变成Cl2 。 (2) 选择一种合适的还原剂，它能使Cu2+变成Cu，
Ag+变成Ag，但不能使Fe2+变成Fe 。
【解】查表得P459附录十四得各电对的电极电势：
电极电对 电极电势/V 电极电对 电极电势/V
φөSn4+/Sn2+
0.154
φөCu2+/Cu
0.337
3H2S - 6e-→ 3S + 6H+
(2e-×3=6e-)
+) Cr2O72-+14H++6e-→2Cr3++7H2O (6e-×1=6e-)
Cr2O72- + 3H2S + 8H+ = 2Cr3+ + 3S + 7H2O
K2Cr2O7+3H2S+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3S+7H26O
②将氧化还原反应分为两个半反应，一个发生氧
化反应，另一个发生还原反应：
H2S → S
Cr2O72- + H+ → Cr3+ + H2O
5
③分别配平两个半反应：
H2S - 2e-→ S + 2H+ Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O ④确定两个半反应得、失电子数的最小公倍数，将 两个半反应分别乘以相应系数，使其得、失电子数 相等，再将两个半反应合并为一个配平的氧化还原 反应的离子方程式，最后改写成化学方程式。
3
(7) MnO4- + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O ①标出被氧化和被还原的元素原子的氧化数 ②确定氧化数增加或减少的数值（可采用“线桥” 来表示） ③乘以相应系数，使增、减氧化数相等
氧化数降低 5×2
+7
-1
+2
0
2 MnO4- + 5 H2O2 + H+ → 2 Mn2+ + 5 O2+ H2O