关于溶液中离子浓度大小的比较
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（1）存在几种微粒？
H2O、H2CO3 、Na+、CO32-、 HCO3- 、OH-、H+
（2）电解质溶液是否显电性？为什么？试写
出阴阳离子物质的量及浓度之间的关系式。
（3）碳元素存在于哪几种微粒中？这些微粒
和钠离子物质的量之间有什么关系？
一、理论依据
强电解质——完全电离 1、电离
弱电解质——不完全电离（ 1%左右） 发生电离的微粒 > 电离产生的微粒
NaHCO3 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32)+c(HCO3-)
Na2CO3 c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32－) + c(HCO3 －) + c(OH-)
2）物料守恒—溶液中某元素的物质的量守恒。
例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液中的物料守恒关系。
溶液中存在的过程
NH4Cl=NH4++Cl-
NH4+ + H2O
NH3·H20 + OH-
H2O H++OH-
溶液中存在的微粒
Cl- NH4+ H+ OH- H2O NH3·H20
离子浓度大小关系
[Cl- ] ＞ [NH4+ ] ＞ [H+] ＞ [OH- ] 电荷守恒
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-) 物料守恒
离子浓度大小
〔 Na+ 〕> 〔 S2- 〕> 〔 OH- 〕> 〔 HS-〕 > 〔 H+ 〕
电荷守恒： 〔 H+ 〕+ 〔 Na+ 〕 = 〔 HS- 〕+2 〔 S2-〕 + 〔 OH-〕
物料守恒： 〔 Na+ 〕=2〔 S2-〕 + 2〔 HS-〕 + 2〔 H2S 〕
质子守恒： 〔 OH- 〕=〔 H+〕 + 〔 HS-〕 + 2〔 H2S 〕
注意：①准确判断溶液中的离子的种类；
②注意每个粒子所带的电荷数，即Rn+的电荷浓度 为nC(Rn+)
例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液中的电荷守恒关系。
NH4Cl c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-)
CH3COONa c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
三、离子浓度大小比较 1.单一溶液： （1）一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液
例题:在CH3COONa溶液中各离子的浓度 由大到小排列顺序正确的是：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
练习：NH4Cl溶液离子浓度大小关系？
小结：不水解离子＞水解离子 ＞ 显 性离子＞显性的对应离子
如：CH3COOH溶液中：C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
2、水解——（0.01%左右） 发生水解的微粒 > 水解产生的微粒
如：CH3COONa溶液中：C(CH3COO-)＞C(CH3COOH)
二、守恒规律
1）电荷守恒：
在溶液中所有阳离子所带的正电荷总数 = 所有阴离 子所带的负电荷总数 所以有：所有阳离子的电荷浓度之和 = 所有阴离子 的电荷浓度之和
C(Na+)>C(CO32-)> C(OH-) >C(HCO3-)>C(H+)
练习：Na2S溶液离子浓度大小关系？
不水解离子＞水解离子 ＞ 显性离子 ＞第一步水解离子＞ 显性的对应离子
（4）多元弱酸酸式盐溶液—根据电离和水解的 相对大小来判断
例题:在NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是：
物料守恒
c(Na+) = 2[c(CO3 2－)+ c(HCO3 －) + c(H2CO3)]
质子守恒 c(OH-) = c(HCO3－) + 2c(H2CO3) + c(H+) ，
离子浓度大小关系 c(Na+) ＞c(CO32－) ＞c(OH-) ＞ c(HCO3－) ＞ c(H+)
NH4Cl溶液中各种守恒关系：
（2）多元弱酸溶液—根据分布电离来判断
例题:在H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是：
C(H+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)
练习：H2S溶液离子浓度大小关系？
显性离子＞第一步电离产生得到的酸 根离子 ＞第二步电离得到的酸根离子 ＞ 显性的对应离子
（3）多元弱酸正盐溶液—根据分步水解来判断 例题:在Na2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是：
〔 Cl-〕= 〔 NH4+〕+ 〔 NH3.H2O 〕
质子守恒 c(H+) ＝ c(OH-) ＋c(NH3·H2O)
Na2S溶液中几种定量关系
Na2S=2Na++S2- H2O S2-+H2O HS-+OHHS-+H2O H2S+OH-
H++OH-
溶液中存在的微粒
Na+ S2- HS- H+ OH- H2S H2O
练习1：
对于Na2CO3下列关系正确的是（ C E ）
A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-) B.C(OH-)=2C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3) C.C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D.C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3) E. C(Na+)>C(CO32-)> C(OH-) >C(HCO3-)
注意：抓住守恒元素
3）质子守恒—溶液中水电离出C(H+)和C(OH-)守恒。
例题：NH4Leabharlann Baidul溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液中的质子守恒关系。
注意：质子守恒可由电荷守恒和物料守恒 导出。
Na2CO3溶液中各种守恒关系
电荷守恒 c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32－) + c(HCO3 －) + c(OH-)
C(Na+)>C(HCO3-)> C(OH-) >C(H+)>C(CO32-)
练习：NaHS溶液离子浓度大小关系？
不水解离子＞水解离子 ＞ 显性离子＞ 显性的对应离子＞电离得到的酸根离子
关于溶液中离子浓 度大小的比较
练习：
写出碳酸钠溶液中所有的电离方程式（包括 水的电离）和水解的离子方程式。
Na2CO3 2Na+ + CO3 2-
H2O
2H+ + OH-
CO3 2- +H2O HCO3 - +H2O
HCO3- + OH H2CO3 + OH -
思考：在碳酸钠(Na2CO3)溶液中：
H2O、H2CO3 、Na+、CO32-、 HCO3- 、OH-、H+
（2）电解质溶液是否显电性？为什么？试写
出阴阳离子物质的量及浓度之间的关系式。
（3）碳元素存在于哪几种微粒中？这些微粒
和钠离子物质的量之间有什么关系？
一、理论依据
强电解质——完全电离 1、电离
弱电解质——不完全电离（ 1%左右） 发生电离的微粒 > 电离产生的微粒
NaHCO3 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32)+c(HCO3-)
Na2CO3 c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32－) + c(HCO3 －) + c(OH-)
2）物料守恒—溶液中某元素的物质的量守恒。
例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液中的物料守恒关系。
溶液中存在的过程
NH4Cl=NH4++Cl-
NH4+ + H2O
NH3·H20 + OH-
H2O H++OH-
溶液中存在的微粒
Cl- NH4+ H+ OH- H2O NH3·H20
离子浓度大小关系
[Cl- ] ＞ [NH4+ ] ＞ [H+] ＞ [OH- ] 电荷守恒
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-) 物料守恒
离子浓度大小
〔 Na+ 〕> 〔 S2- 〕> 〔 OH- 〕> 〔 HS-〕 > 〔 H+ 〕
电荷守恒： 〔 H+ 〕+ 〔 Na+ 〕 = 〔 HS- 〕+2 〔 S2-〕 + 〔 OH-〕
物料守恒： 〔 Na+ 〕=2〔 S2-〕 + 2〔 HS-〕 + 2〔 H2S 〕
质子守恒： 〔 OH- 〕=〔 H+〕 + 〔 HS-〕 + 2〔 H2S 〕
注意：①准确判断溶液中的离子的种类；
②注意每个粒子所带的电荷数，即Rn+的电荷浓度 为nC(Rn+)
例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液中的电荷守恒关系。
NH4Cl c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-)
CH3COONa c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
三、离子浓度大小比较 1.单一溶液： （1）一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液
例题:在CH3COONa溶液中各离子的浓度 由大到小排列顺序正确的是：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
练习：NH4Cl溶液离子浓度大小关系？
小结：不水解离子＞水解离子 ＞ 显 性离子＞显性的对应离子
如：CH3COOH溶液中：C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
2、水解——（0.01%左右） 发生水解的微粒 > 水解产生的微粒
如：CH3COONa溶液中：C(CH3COO-)＞C(CH3COOH)
二、守恒规律
1）电荷守恒：
在溶液中所有阳离子所带的正电荷总数 = 所有阴离 子所带的负电荷总数 所以有：所有阳离子的电荷浓度之和 = 所有阴离子 的电荷浓度之和
C(Na+)>C(CO32-)> C(OH-) >C(HCO3-)>C(H+)
练习：Na2S溶液离子浓度大小关系？
不水解离子＞水解离子 ＞ 显性离子 ＞第一步水解离子＞ 显性的对应离子
（4）多元弱酸酸式盐溶液—根据电离和水解的 相对大小来判断
例题:在NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是：
物料守恒
c(Na+) = 2[c(CO3 2－)+ c(HCO3 －) + c(H2CO3)]
质子守恒 c(OH-) = c(HCO3－) + 2c(H2CO3) + c(H+) ，
离子浓度大小关系 c(Na+) ＞c(CO32－) ＞c(OH-) ＞ c(HCO3－) ＞ c(H+)
NH4Cl溶液中各种守恒关系：
（2）多元弱酸溶液—根据分布电离来判断
例题:在H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是：
C(H+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)
练习：H2S溶液离子浓度大小关系？
显性离子＞第一步电离产生得到的酸 根离子 ＞第二步电离得到的酸根离子 ＞ 显性的对应离子
（3）多元弱酸正盐溶液—根据分步水解来判断 例题:在Na2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是：
〔 Cl-〕= 〔 NH4+〕+ 〔 NH3.H2O 〕
质子守恒 c(H+) ＝ c(OH-) ＋c(NH3·H2O)
Na2S溶液中几种定量关系
Na2S=2Na++S2- H2O S2-+H2O HS-+OHHS-+H2O H2S+OH-
H++OH-
溶液中存在的微粒
Na+ S2- HS- H+ OH- H2S H2O
练习1：
对于Na2CO3下列关系正确的是（ C E ）
A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-) B.C(OH-)=2C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3) C.C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D.C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3) E. C(Na+)>C(CO32-)> C(OH-) >C(HCO3-)
注意：抓住守恒元素
3）质子守恒—溶液中水电离出C(H+)和C(OH-)守恒。
例题：NH4Leabharlann Baidul溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液中的质子守恒关系。
注意：质子守恒可由电荷守恒和物料守恒 导出。
Na2CO3溶液中各种守恒关系
电荷守恒 c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32－) + c(HCO3 －) + c(OH-)
C(Na+)>C(HCO3-)> C(OH-) >C(H+)>C(CO32-)
练习：NaHS溶液离子浓度大小关系？
不水解离子＞水解离子 ＞ 显性离子＞ 显性的对应离子＞电离得到的酸根离子
关于溶液中离子浓 度大小的比较
练习：
写出碳酸钠溶液中所有的电离方程式（包括 水的电离）和水解的离子方程式。
Na2CO3 2Na+ + CO3 2-
H2O
2H+ + OH-
CO3 2- +H2O HCO3 - +H2O
HCO3- + OH H2CO3 + OH -
思考：在碳酸钠(Na2CO3)溶液中：