化学反应中的热效应课件+检测(6份) 1

2．理解 途径角度
始态 终态
反应热
从S→L，ΔH1＜0，体系 从L→S，ΔH2＞0，体系
放热 ； 吸热 ；
根据能量守恒，ΔH1＋ΔH2＝0。
笃学三 标准燃烧热
1.概念 _1_0_1__k_P_a_时，__1__m_o_l__纯物质__完__全__燃烧生成__稳__定__的氧 化物时所放出的热量。 2．表达形式 (1)符号：ΔH为__－__(填“＋”或“－”)或ΔH___＜_0。 (2)单位：__k_J_·m__o_l－_1__。
【例1】某实验小组设计用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如右图装置中进行中和反应以 测定中和热。请回答下列问题：
(1)若因反应中有放热现象而造成少量盐酸在反应中挥 发，则测得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或 “不变”)。
(2)仪器——量热计
测定反应前后溶液的温度 使反应充分进行，体系的温度均匀 保温作用 反应容器
笃学二 盖斯定律
1.内容 一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总 的热效应_完__全__相__同__。即化学反应的焓变只与反应的__始__态__和 _终__态__有关，而与反应的_途__径__无关。
的热量。
【慎思 1】 若一个化学反应由始态转化为终态可通 过 不
同的途径(如右图)，
，则 ΔH 与 ΔH1、ΔH2、
ΔH3、ΔH4、ΔH5 之间有何关系？
【答案】ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
【慎思2】 相同质量的H2分别与O2完全反应时生成液态水 和气态水，哪一个放出的热量多？
【答案】D 【解析】理解标准燃烧热的概念需抓住三个关键：101 kPa 条件下，1 mol 纯物质、完全燃烧生成稳定的氧化物这三个关 键缺一不可。 H2 生成稳定的氧化物为液态水，所以由第三个方程式求出 标准燃烧热 ΔH＝12×(－571.6 kJ·mol－1)＝－285.8 kJ·mol－1。
中和热及其测定注意事项
第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用
1．同一化学反应的反应热受哪些因素的影响？ 【答案】同一化学反应的反应热与参加反应的物质的物质 的量、物质的聚集状态、反应条件有关。 2．你是怎样理解化学反应中的能量变化的？ 【答案】化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的 变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。许多化学反应有 放热现象，如可燃物的燃烧、铝与盐酸的反应等；也有的化学 反应有吸热现象，如CaCO3、KMnO4等的分解。
【答案】设H2O(g)===H2O(l)放出的热量为ΔQ，比较两者 放出热量多少时可根据盖斯定律设计成如下图过程：
因为Q1＝Q2＋ΔQ，所以Q1＞Q2。因此，生成液态水放出 的热量多。
【慎思 3】 已知下列热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
实验 序号
起始温度(t1)/℃
NaOHΒιβλιοθήκη 盐酸平均值溶液终止温 度(t2)/℃
温差 (t2－t1)/℃
1 25.1 24.9 25.0 31.6
6.6
2 25.1 25.1 25.1 31.8
6.7
3 25.1 25.1 25.1 31.9
6.8
已知盐酸、NaOH溶液的密度近似为1 g·cm－3，中和后混 合液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1，则该反应的中和热ΔH＝ ________________。
(2)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的 热量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和 热________，理由是______________________。
(3)该实验小组做了三次实验，每次取溶液50 mL，并记录 原始数据如下：
解析 中和热测定实验主要注意如何防止或减少热量的散 失，还要注意中和热的定义及中和热的计算。
答案 (1)偏小 (2)不相等 相等 60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液反应能生成0.027 5 mol H2O，而50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液反应只能生成 0.025 mol H2O，因此所放出的热量不同。但中和热是指酸与 碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，与酸、碱的 用量无关，因此所求中和热相等
中和热 (1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热(即所放出的热量)。 (2)强酸、强碱稀溶液中和热的表示方法：H＋(aq)＋OH－ (aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
(3)理解时应注意 ①稀溶液是指溶液浓度小，酸或碱都完全电离的状态。 ②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解 热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③中和反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O，若反应过 程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
则氢气的标准燃烧热 ΔH 是( )
A．－483.6 kJ·mol－1
B．－241.8 kJ·mol－1
C．－571.6 kJ·mol－1
D．－285.8 kJ·mol－1
3．解释
完全燃烧生成稳定的氧化物是指：C→__C_O__2_(g_)_，
H2→__H_2_O_(_l_) _，N→___N_2_(g_)__。 4．意义
例如：C的标准燃烧热为393.5
kJ·mol－1，表示在
_1_0_1_k__P_a_时，_1__m_o_l_C完全燃烧生成___C__O_2__时放出393.5 kJ
1．知道盖斯定律的内容。能用盖斯定律进行有关反应热 的简单计算。
2．通过有关反应热计算的学习过程，掌握有关反应热计 算的方法和技巧，以进一步提高计算能力。
3．掌握并理解燃烧热的概念。 4．了解我国的能源状况，树立能源开发和利用新能源的 意识。
笃学一 反应热的测量
反应热的测量 (1)原理：中和反应的反应热ΔH＝－cmΔt。 ①c：为体系的比热容，指单位质量的物质温度升高 __1_℃___所需吸收的能量。 ②Δt：反应后与反应前的___温__度__差_。