第6章 化学平衡常数[PPT]
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锲而舍之，朽木不折。锲而不舍，金石可 镂 豆丁网友友情分享O(∩_∩)O~ 2
For example：
c / mol L H 2 (g) I 2 (g) t/s
1
2HI(g)
正
1 1
逆
mol L s
0
0.0100
0.0100
0
7.60×10－6
0
2000 0.00397 0.00397 0.0121 1.20×10－6 2.04×10－7 4850 0.00213 0.00213 0.0157 3.45 ×10－7 3.43×10－7 反应开始 ，c(H2)，c(I2) 较大， c(HI) = 0，
第6 章 化学平衡常数
Chapter 6 Chemical equilibrium constant
我们已经从热力学的角度讨论了反应的自发， 即反应进行的方向，如果某反应朝某一个方向 可进行，该化学反应进行的程度如何，就是化 学平衡的问题，具体说：
电离平衡 沉淀溶解平衡 氧化还原平衡 配位离解平衡 化学热力学中 的几大平衡
锲而舍之，朽木不折。锲而不舍，金石可 镂 豆丁网友友情分享O(∩_∩)O~
1
6-1 化学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ衡状态
Section 1 Chemical equilibrium state
6-1—1 正-逆反应，可逆性 Reversibility of Chemical reaction 1 、 Definition ： At same conditions(T , P , C etc.), a chemical reaction can press reaction equation go on since left towards the right, also can since go on right towards the left → Reversibility of Chemical reaction。 习惯上按反应方程式 the reaction since left go on towards the right→the forward reaction ，左 右，正反应 the reaction since right go on towards the left→ the reverse reaction ，右 左，逆反应
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6、化学平衡是有条件的，暂时的，平衡体系是可以改变的。
In a word chemical equilibrium is under certain condition , relative , temporary development equilibrium（homeostasis ）
正
较大，
逆
为 0；
反应进行， c(H2)，c(I2)减小， 某一时刻，
c(HI)增大， 增大；
逆 逆 正 锲而舍之，朽木不折。锲而不舍，金石可 镂 豆丁网友友情分享O(∩_∩)O~
=
，系统组成不变，达到平衡状态。
3
正
减小，
For example： 将 0.1mol无色的 N2O4 放入 1L密闭容器内，立即出现红 棕色，这是因N2O4→2NO2，当反应进行某个时刻，[N2O4] 不再减少（0.04mol· L-1），[NO2]不再增加（0.02mol· L-1）， 显然这是因为同时存在着2NO2→N2O4的反应，这样的反应 就是一个典型的可逆反应，表示为： N2O4（g） 2NO2（g）
2KCl(S) + 3O2(g)
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5
6-1-2 化学平衡 Chemical equilibrium
一、What is chemical equilibrium
chemical equilibrium—— 在可逆反应中既没有向正向进行 的自发性又没有向逆向进行的自发性（正逆反应的推动力 相等），体系所处的状态state。
3、平衡状态是可逆反应进行的最大限度limit，此时各物质 的浓度或者分压不再随时间而改，这是建立平衡的标志sign。 4、平衡组成与达到平衡的途径无关 can reach equilibrium state from forward or reverse direction，
5、平衡时无论是正反应还是逆反应仍然在进行，只是进行 的程度相当，致使总反应“停滞”了，所以化学平衡是一 个动态平衡 homeostasis
CO(g) + H2O(g) ====== CO2(g) + H2(g) Ag+ + I- == AgI H2 + 1/2O2
室 温
可逆程度大。 H2O(l) 可逆程度小。
对同一反应在不同反应条件下，表现的可逆性也不相同。 有些逆反应的倾向小到几乎不能觉察，从而认为是不可 逆的。
2KClO3(S)
MnO2 Δ
In the equilibrium state，[i] — equilibrium concentration。 notice：推动力 f + = f - , or υ+=υcondition：T、P等外界因素不变
0
正 逆
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二、化学平衡的基本特征The characteristic and meaning of chemical equilibrium 1、只有体系在封闭恒温条件下进行的可逆反应才能建立化 学平衡，这是建立化学平衡的前提presupposition
2 、正、逆反应速度相等 ( 推动力相等 ) 是平衡建立的条件 condition（但反应仍在进行，是动态平衡）。
注意：以前用符号“ ”表示反应的可逆性reversibility （forward and reverse reaction）
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一般来说，任何反应都有一定的可逆性（热力学上假定 所有的化学反应都是可逆的），但是不同的化学反应可 逆性程度差别很大，比如：
For example：
c / mol L H 2 (g) I 2 (g) t/s
1
2HI(g)
正
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逆
mol L s
0
0.0100
0.0100
0
7.60×10－6
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2000 0.00397 0.00397 0.0121 1.20×10－6 2.04×10－7 4850 0.00213 0.00213 0.0157 3.45 ×10－7 3.43×10－7 反应开始 ，c(H2)，c(I2) 较大， c(HI) = 0，
第6 章 化学平衡常数
Chapter 6 Chemical equilibrium constant
我们已经从热力学的角度讨论了反应的自发， 即反应进行的方向，如果某反应朝某一个方向 可进行，该化学反应进行的程度如何，就是化 学平衡的问题，具体说：
电离平衡 沉淀溶解平衡 氧化还原平衡 配位离解平衡 化学热力学中 的几大平衡
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6-1 化学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ衡状态
Section 1 Chemical equilibrium state
6-1—1 正-逆反应，可逆性 Reversibility of Chemical reaction 1 、 Definition ： At same conditions(T , P , C etc.), a chemical reaction can press reaction equation go on since left towards the right, also can since go on right towards the left → Reversibility of Chemical reaction。 习惯上按反应方程式 the reaction since left go on towards the right→the forward reaction ，左 右，正反应 the reaction since right go on towards the left→ the reverse reaction ，右 左，逆反应
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6、化学平衡是有条件的，暂时的，平衡体系是可以改变的。
In a word chemical equilibrium is under certain condition , relative , temporary development equilibrium（homeostasis ）
正
较大，
逆
为 0；
反应进行， c(H2)，c(I2)减小， 某一时刻，
c(HI)增大， 增大；
逆 逆 正 锲而舍之，朽木不折。锲而不舍，金石可 镂 豆丁网友友情分享O(∩_∩)O~
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，系统组成不变，达到平衡状态。
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减小，
For example： 将 0.1mol无色的 N2O4 放入 1L密闭容器内，立即出现红 棕色，这是因N2O4→2NO2，当反应进行某个时刻，[N2O4] 不再减少（0.04mol· L-1），[NO2]不再增加（0.02mol· L-1）， 显然这是因为同时存在着2NO2→N2O4的反应，这样的反应 就是一个典型的可逆反应，表示为： N2O4（g） 2NO2（g）
2KCl(S) + 3O2(g)
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6-1-2 化学平衡 Chemical equilibrium
一、What is chemical equilibrium
chemical equilibrium—— 在可逆反应中既没有向正向进行 的自发性又没有向逆向进行的自发性（正逆反应的推动力 相等），体系所处的状态state。
3、平衡状态是可逆反应进行的最大限度limit，此时各物质 的浓度或者分压不再随时间而改，这是建立平衡的标志sign。 4、平衡组成与达到平衡的途径无关 can reach equilibrium state from forward or reverse direction，
5、平衡时无论是正反应还是逆反应仍然在进行，只是进行 的程度相当，致使总反应“停滞”了，所以化学平衡是一 个动态平衡 homeostasis
CO(g) + H2O(g) ====== CO2(g) + H2(g) Ag+ + I- == AgI H2 + 1/2O2
室 温
可逆程度大。 H2O(l) 可逆程度小。
对同一反应在不同反应条件下，表现的可逆性也不相同。 有些逆反应的倾向小到几乎不能觉察，从而认为是不可 逆的。
2KClO3(S)
MnO2 Δ
In the equilibrium state，[i] — equilibrium concentration。 notice：推动力 f + = f - , or υ+=υcondition：T、P等外界因素不变
0
正 逆
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二、化学平衡的基本特征The characteristic and meaning of chemical equilibrium 1、只有体系在封闭恒温条件下进行的可逆反应才能建立化 学平衡，这是建立化学平衡的前提presupposition
2 、正、逆反应速度相等 ( 推动力相等 ) 是平衡建立的条件 condition（但反应仍在进行，是动态平衡）。
注意：以前用符号“ ”表示反应的可逆性reversibility （forward and reverse reaction）
锲而舍之，朽木不折。锲而不舍，金石可 镂 豆丁网友友情分享O(∩_∩)O~
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一般来说，任何反应都有一定的可逆性（热力学上假定 所有的化学反应都是可逆的），但是不同的化学反应可 逆性程度差别很大，比如：