人教版化学选修三2.2《分子的立体构型(第一课时)价层电子对互斥理论》课程教学设计
人教版化学选修三2.2《分子的立体构型(第1课时)》教案设计
第二节分子的立体构型(第1课时)【知识与技能】1、认识共价分子的多样性和复杂性2、初步认识价层电子对互斥模型3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构教学重点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学难点：价层电子对互斥理论知识结构与板书设计第二节分子的立体结构一、形形色色的分子1、三原子分子立体结构：有直线形如C02等，V形如H2O等。
2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。
3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。
4、测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
二、价层电子对互斥模型1、价层电子互斥模型2、价层电子对互斥理论：对AB n型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。
3、价层电子对互斥模型：(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电子对相互排斥的结果(2)中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子的空间结构发生变化。
4、价层电子对互斥理论的应用(1)确定中心原子A价层电子对数目(2)价电子对数计算方法(3)确定价层电子对的空间构型(4)分子空间构型确定教学步骤、内容[复习]共价键的三个参数。
[过渡]展示常见分子的球棍模型，我们知道许多分子都具有一定的空间结构，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。
[讲]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。
例如：三原子分子的立体结构有直线形和V形两种。
如C02分子呈直线形，而H20分子呈V形，两个H—O键的键角为105°。
[板书]第二节分子的立体结构一、形形色色的分子[板书]1、三原子分子立体结构：有直线形C02等，V形如H2O等。
分子的立体构型价层电子对互斥理论PPT课件人教版版高中化学选修三
H: N: H H
H
H. . C
.. .. ..
.. O. .
H H: C: H
H
结构式
O=C=O H-O-H H-N-H H
=
O H-C-H
H H-C-H
H
分子的空 间构型
直线形
V形
三角锥形
平面三 角形
正四面体
分子的立体构型价层电子对互斥理论P P T 课件人教版版高中 化学选 修三
中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键， 则A为中心原子，n值为中心原子结合的原 子数。 孤电子对：未用于形成共价键的电子对
(3)若为阳离子，则减去电荷数，如NH4+，n=
5+1×4-1 = 2
4
(4)若为阴离子，则加上电荷数，如SO42-， n=
6+2 2
=
4
(5)若价电子数出现奇数时，可把这个单电子当做电子
对看待
(6)N为结合原子时，按“- 1 ”计算
化学式 价层电子对数 结合的原子数 孤对电子对数
HCN
2
2
0
SO2
分子的立体构型价层电子对互斥理论P P T 课件人教版版高中 化学选 修三 分子的立体构型价层电子对互斥理论P P T 课件人教版版高中 化学选 修三
分子的立体构型价层电子对互斥理论P P T 课件人教版版高中 化学选 修三
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析
在多原子构成的分子之中，由于原子间排列的 空间顺序是不一样，使得分子有了不同的结构， 这就是所谓的分子的立体构型。
一、形形色色的分子 1.双原子分子（直线型）
O2
HCl
人教版高中化学选修三课件：第二章 第二节 第一课时 价层电子对互斥理论(26张PPT)
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
实例
2
0
2
3
0
3
2
1
直线形
直线形
HgCl2、 BeCl2、
CO2
三角形
平面三角形 V形
BF3、 BCl3 SnBr2、 PbCl2
σ键电 孤电子 价层电 电子对的 VSEP 分子或离子 实例
子对数 对数 子对数 排列方式 R模型 的立体构型
4
0
3
1
4
四面 体形
正四面体形 三角锥形
CH4、 CCl4 NH3、 NF3
VSEPR模型 的立体构型 体构型名称
NH3
_三__角__锥__形
HCN
_直__线__形
H3O＋
_三__角__锥__形
SO2
_V_形
[特别提醒] VSEPR模型与分子的立体构型不一定一致，分子的 立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子 对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于 中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对 时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两 者的构型不一致。
2
2
V形
H2O
1．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为 ( )
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形
D．平面三角形
解析：SO3中S原子的价层电子对数为3，其全部用于形
人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件
分子或 中心 a x b 孤电子 σ键电子 价层电
离子 原子
对数 对数 子对数
SO2 S 6 2 2 1
2
3
NH3 N 5 3 1 1
3
4
NH4+ N 4 4 1
0
4
4
SO32- S
8 32
1
3
4
人教版高中化学选修三《分子的立体 结构形 形色色 的分子 、价层 电子对 互斥理 论》教 学课件
（2）VSEPR模型：
sp2杂化
+
人教版高中化学选修三《分子的立体 结构形 形色色 的分子 、价层 电子对 互斥理 论》教 学课件
人教版高中化学选修三《分子的立体 结构形 形色色 的分子 、价层 电子对 互斥理 论》教 学课件
x：与中心原子结合的原子数
b：与中心原子结合的原子最多能接受的电子数
人教版高中化学选修三《分子的立体 结构形 形色色 的分子 、价层 电子对 互斥理 论》教 学课件
人教版高中化学选修三《分子的立体 结构形 形色色 的分子 、价层 电子对 互斥理 论》教 学课件
活动二：
算出SO2、NH3、NH4+、SO32-的孤电子对数和价 层电子对数。
CH2O 3
0
3 三角形 三角形
NH4+ 4
0
4 四面体 四面体
SO32- 3
1
4 四面体 三角锥
① 计算孤电子对数，确定价层电子对数
② 根据价层电子对数确定VSEPR模型
③ 略去孤电子对，得到分子实际构型
总结：价电子对数为3、4的各种可能的空间构型
价层电 VSEPR VSEPR σ键电 孤电子 分子构型 分子构型 子对数 模型 模型 子对数 对数
高中化学人教版选修三 物质结构与性质高中化学选修三2.2分子的立体构型 第1课时 学案
优质资料---欢迎下载第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第1课时主备人：【学习目标】1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.理解价层电子对互斥理论的含义。
3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
【知识点一】常见的分子构型1. 写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型：分子类型化学式电子式结构式键角分子立体构型三原子分子CO2 H2O四原子分子CH2O NH3五原子分子CH42.分子类型键角立体构型实例AB2180°CO2、BeCl2、CS2 <180°H2O、H2SAB3120°BF3、BCl3<120°NH3、H3O＋、PH3AB4109°28′CH4、NH＋4、CCl4(1)分子构型不同的原因：共价键的方向性与饱和性，由此产生的键长、键角不同。
(2)依据元素周期律推测立体结构相似的分子，如CO2与CS2、H2O与H2S、NH3与PH3、CH4与CCl4等；CH4和CCl4都是五原子型正四面体，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3是四面体构型但不是正四面体，而白磷是四原子型正四面体，它与CH4等五原子型正四面体的构型、键角是不同的(P4分子中的键角为60°)。
(3)典型有机物分子的立体结构：C2H4、苯(C6H6)、CH2===CH—CH===CH2(丁二烯)、CH2===CH—C≡CH(乙烯基乙炔)等都是平面形分子；C2H2为直线形分子。
【知识点二】价层电子对互斥理论1. 价层电子对互斥理论的基本内容：分子中的作用，尽可能趋向彼此远离。
电子对之间的夹角，相互之间的斥力。
(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最，就要求尽可能采取结构。
(2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力，从而影响分子构型。
(3)价电子对间的排斥作用：孤电子对间的排斥作用孤电子对与成键电子对间的排斥作用成键电子对间的排斥作用。
人教版化学选修三2.2《分子的立体构型(第一课时)价层电子对互斥理论》课程教学设计
人教版化学选修3第二章第二节《分子的立体构型》第一课时《价层电子对互斥理论》教学设计一、教材分析内容标准要求认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型。
价层电子对互斥理论是新课程人教版《化学》选修三第二章“分子结构与性质”第二节的内容，是高中化学新课程教材中新增的内容，它建立在共价键的分类、键参数、电子式的书写等基础知识之上，来预测AB n型共价分子的立体构型，使学生对已有认知中“CO2分子为直线型、H2O分子为V型、CH4分子为正四面体型”等知识有更深层的认识。
第一节的共价键为其做铺垫，而后面的杂化轨道理论又可以与之相辅相成的共同解决分子立体构型的问题。
二、学情分析通过对《共价键》的学习，同学们对共价键分类、键参数、电子式的书写等基础知识有一定的掌握，对“由相同数目的原子组成的分子，其构型有很大差异”的疑问是其学习价层电子对互斥理论的驱动力。
三、教学目标1. 结合实例了解共价分子具有特定的空间结构，并可运用相关理论和模型进行解释和预测。
2. 知道分子的结构可以通过波谱、X-射线衍射等技术进行测定。
四、教学重难点重点：利用价层电子对互斥模型预测简单分子或离子的立体结构难点：价层电子对互斥理论模型；价层电子对数、孤电子对数的计算五、教学过程环节一：利用分子的微观图片，创设情境，引发兴趣。
【引入】展示教材图片——形形色色的分子。
为什么这些分子会有如此的立体构型呢？而同样是AB2型分子，为什么CO2为直线形，H2O为V形？今天我们通过学习“价层电子对互斥理论”来解释这一现象。
环节二：以NH3为例，演示利用价层电子对互斥理论预测分子构型的步骤，帮助学生建立理论模型。
【教师活动1】以NH3为例，演示利用价层电子对互斥理论预测分子构型的步骤：①确定中心原子（分子中原子数少的为中心原子）②确定σ键电子对③确定孤电子对数④确定中心原子价层电子数⑤确定VSEPR模型⑥确定分子立体结构。
人教版高中化学选修三2.2《分子的立体结构》学案(第一课时)
高二化学选修三学案9 第二章分子结构与性质
第二节分子的立体构型（第一课时）
【学习目标】
1、认识共价分子的多样性和复杂性；
2、初步认识价层电子对互斥模型；
3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
【复习回顾】：
σ键：成键方式“”,呈对称
1、共价键π键：成键方式“”,呈对称
2、键参数（衡量化学键性）
（描述分子的的重要因素）
［活动一形形色色的分子］
活动主题活动内容
阅读教材P35-36，完成以下填空
分子的
立体构型两个以上原子构成的分子中，原子间的，就是分子的立体构型。
几种重要分子的立体构型
电子式结构式键角分子的立体构型双原子分子
O2
HCl
三原子分子
CO2
H2O
四原子分子
CH2O
NH3
P４
五原子分子CH4
观看P36资料卡片中“形形色色的分子”
思考CO2和H2O都是三原子分子，为什么CO2是直线形，而H2O是V形？
NH3和CH2O都是四原子分子，为什么NH3是三角锥形，CH2O是平面三角形？
［活动二价层电子对互斥理论］
活动主题活动内容
阅读教材P37，理解“价层电子对互斥理论”
[活动三确定分子的立体结构]。
人教版化学选修三2.2《分子的立体构型(第一课时)》教案设计
个人信息第二节分子的立体构造（第一课时）授课人学科化学讲课班级上课时间最后学历大学本科毕业院校华师大课题第二节分子的立体构造一、知识与技术1.认识共价分子的多样性和复杂性；2.认识价层电子对互斥模型；教课目的二、过程与方法1.能用VSEPR模型展望简单分子或离子的立体构造；三、感情态度价值观1.培育学生谨慎仔细的科学态度和空间想象能力。
教课要点：分子的立体构造；要点难点教课难点：利用价层电子对互斥模型展望分子的立体构造知识回首教投影展现：林林总总的分子立体构型学引课：请同学们观看大屏幕展现的图片，图片上展现了各种各种的详分子的立体构造 . 大部分分子是由两个以上原子组成的, 于是就有了案分子中原子的空间关系问题, 这就是所谓分子的立体构型。
这节课我们就研究分子的立体构型板书：§ 2-2 分子的立体构型一、林林总总的分子投影展现： 1、三原子分子的立体构型2、四原子分子的立体构型教课过程3、无原子分子的立体构型过渡 :肉眼不可以看到分子 ,那么科学家是如何知道分子的立体构型的呢 ?为了研究其原由发展了很多构造理论,.有一种十分简单的理论叫做价层电子对互斥理论可用来展望分子的立体构型。
板书：二、价层电子对互斥理论投影展现： 1、价层电子对：σ键电子对和未成键的孤电子对学生活动：填写 <表格一 >投影展现：成σ 键电子对数 = 与中心原子联合的原子数中心原子上的孤电子对数=?(a-xb)a:为中心原子的价电子数x:为与中心原子联合的原子数b:为与中心原子联合的原子最多能接受的电子数（H 为 1，其余原子为 8 减去该原子的最外层电子数）学生活动：填写 <表格二 >解说：孤电子对的计算公式不单合用于分子也合用于离子。
关于阳离子 a 为中心原子的价电子减去离子所带的电荷数，阴离子 a 等于中心原子的价电子加上离子所带的电荷数。
过渡：经过以上的学习我们已经认识了什么是价层电子对以及它的计算方法，那么价层电子对互斥呢？议论：中间心原子价层电子对数分别为 2、3、4 时，价层电子对在三维空间如何排布才能使得斥力最小？板书： 2.价层电子对互斥模型 (VSEPR 模型 )投影展现：价层电子对互斥模型板书： 3、价层电子对互斥理论内容投影展现：对 ABx 型的分子或离子，中心原子 A 价层电子对之间因为存在排挤力，将使分子的几何构型老是采纳电子对互相排挤最小的那种构型，以使相互之间斥力最小，分子系统能量最低 ,最稳固。
人教化学选修3第二章第二节分子的立体构型第1课时 (共28张PPT)
中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb)
a: 对于原子：为中心原子的最外层电子数 (对于阳离子：a为中心原子的最外层电子数 减去离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原 子 的最外层电子数加上离子的电荷数）
x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电 子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层 电子数）
2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点 是否一定在同一直线上？
在多原子构成的分子中，由于原子间排 列的空间顺序不一样，使得分子有不同 的结构，这就是所谓的分子的立体构型。
预习案反馈
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形 180°
H2O
V形 104.5°
一、形形色色的分子
2、四原子分子立体结构
二、价层互斥理论
剖析内容
排斥力最小
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对之
间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
A
二、价层互斥理论
3.价电子对的空间构型即VSEPR模型
电子对数目：2
VSEPR模型： 直线
3
平面三角形
4
正四面体
归纳总结
价层电子 对数目
2
VSEPR 模型
直线形
3
平面三 角形
4
正四面 体形
问：分子的VSEPR模型和真实立体构型有什么 联系和区别？
探 究2
内容：完成探究案2题
要求：相互讨论，交流心得，总结归纳， 达成共识
目标：积极参与，高效讨论。总结规律 方法。
人教版选修3 化学：2.2 分子的立体构型 教案2
1、价层电子互斥模型
[导入]由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构——价层电子对互斥模型。
[问]1．价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？
2．什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层电子对数？
3．什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？
小结
导学达标
[阅读科
[板书]4、测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
[过渡]C02和H20都是三原子分子，为什么CO2呈直线形而H20呈V形?CH20和NH3都是四原子分子，为什么CH20呈平面三角形而NH3呈三角锥形?为了探究其原因，发现了许多结构理论。
[讲]大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体结构。例如，甲醛(CH20)分子呈平面三角形，键角约120°；氨分子呈三角锥形，键角107°。
[投影]
[板书]2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。
[讲]五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四面体形，如甲烷分子的立体结构是正四面体形，键角为109°28’。
[讲]分子的立体构型是“价层电子对 ”相互排斥的结果。
分子中的孤电子对—孤电子对的斥力>成键电子对—孤电子对的斥力>成键电子对—成键电子对的斥力。由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。
价层电子对指分子中的中心原子上的电子对。以ABn型分子为例：
价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对。
对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷
数（绝对值），x和b的计算方法不变。
[练习]计算下列离子的中心原子上的孤电子对数及价层电子对数。碳酸根？硫酸根？亚硫酸根？
人教版高中化学选修三 2.2 分子的立体结构(教案1)
第二节分子的立体结构第一课时教学目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学过程创设问题情境：1、阅读课本P37-40内容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？讨论交流]1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
模型探究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因。
引导交流]引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）讲解分析] 价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。
如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
（如图）课本P40。
应用反馈]应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。
进一步认识多原子分子的立体结构。
补充练习：1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO26、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。
人教版高中化学选修3-2.2《形形色色的分子、价层电子对互斥理论》名师教学设计2
第二章分子的结构和性质第二节分子的立体构型（第一课时）赵县石塔中学李建章设计思想我在课程设计中注重应用建构主义理论,使学生真正成为认知的主体，教学的中心，知识意义的主动构建者。
因此我重新调整了教材、教师、学生、媒体相互间的关系。
使教材提供的知识不在是教师传授的内容，而成了学生意义建构的对象。
教学媒体也由帮助教师传授知识的手段变成为学生主动学习，协助探索的工具。
通过适当的学习活动，创造问题情境，充分发挥学生的首创精神和自主意识，真正体现“以学生为中心”。
1.将抽象的理论模型化，化难为简。
2.创设多层面多角度的问题，激发学生学习的兴趣，构建出价层电子对互斥理论与分子立体构型的有机结合。
3.注重学习中所蕴含的化学方法，培养学生的逻辑思维能力和解决问题的能力。
教材分析1.教材的内容、地位和作用本节选自新课标人教版化学选修3第二章第二节，由四部分内容组成，依次为形形色色的分子、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论简介和配位化合物简介，重点介绍价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配位化合物。
本节教材可用三个课时完成，说课内容为第一课时。
按照新课标要求，在必修2和选修3第二章第一节已介绍共价键知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对简单分子结构的多样性和复杂性进行了解，并为学习杂化轨道理论奠定了基础，使学生能从分子结构的角度认识物质的性质，在教材中具有承上启下的作用。
教学目标知识与技能（1）认识共价分子的多样性和复杂性。
（2）初步理解价层电子对互斥理论。
（3）能用价层电子对互斥理论预测简单分子或离子的立体结构。
过程与方法（1）通过自主学习、交流讨论和多媒体展示，让学生主动参与到探究分子结构的过程中增强感性认识。
（2）通过价层电子对互斥理论预测简单分子或离子的立体结构，培养学生运用知识的能力。
情感、态度与价值观（1）通过制作分子模型、投影形形色色的分子让学生感受到分子世界的美，人世间的美，从而激发学生学习化学的兴趣。
最新精编高中人教版选修三高中化学2.2分子的立体构型第一课时公开课优质课教学设计
4、价层电子对互斥理论的应用
(1)确定中心原子A价层电子对数目
(2)价电子对数计算方法
(3)确定价层电子对的空间构型
(4)分子空间构型确定
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
[复习]共价键的三个参数。
［讲］分子中原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，结合这些信息，可分析出分子的立体结构。
［板书］1、价层电子互斥模型
［讲］分子的空间构型与成键原子的价电子有关。价层电子对互斥模型可以用预测分子的立体结构。
［讲］应用这种理论模型，分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
［问］价电子对间的斥力又是怎么样的呢？
难点
价层电子对互斥理论
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节分子的立体结构
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构：有直线形C02、CS2等，V形如H2O、S02等。
2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。
3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。
4、测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
第二节分子的立体构型
课题：第二节 分子的立体构型（1）
人教版选修3 化学：2.2 分子的立体构型 课件(共23张PPT)
1
SO2
62 2
1
孤电子对数 = —21（a-xb）
H2O
621
2
SO3
63 2
0
NH4+
5-1 4 1
0
CO32-
4+2 3 2
0
CO2 NH3 SO2
H2O SO3
NH4+ CO32-
σ键
2 3 2 2 3
4 3
价层电子对数
0
2
1
4
1
3
2
4
0
3
0
4
0
3
& 价层电子对互斥理论
VSEPR
learn
2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 ＿＿ A、正四面体形 B、V形
C、三角锥形
D、平面三角形
3.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是
A．CO2
B．H2S
C．PCl3
D．SiCl4
4.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是
A．H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B．CO2
C．C2H2
D．P4
5.下列分子立体结构其中属正八面体型分子的
2、应用：确定分子的VSEPR模型和立体构型
VSEPR模型：确定分子中的中心原子上的价电对数后，由价层 电子对的相互排斥，即可得到分子的VSEPR模型。
价电子对数 = 2
直线形
价电子对数 = 3
平面三角形
价电子对数 = 4
四面体形
& 价层电子对互斥理论
VSEPR
learn
立体构型：
若中心原子上无孤电子对，则VSEPR模型即为 分子的立体构型
(人教)高二化学选修3课件：2.2.1分子的空间结构与价层电子对互斥理论
2.学会用价层 电子对互斥模
型来判断分子
的立体构型。
-3-
第一课时 分子的空间结构与价层 电子对互斥理论
一二ห้องสมุดไป่ตู้
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
一、形形色色的分子
1 .三 原 子分子
其立体构型有直线形和 V 形两种。例如:
探究
���变 ��� 式训练���(���1)利用 VSEPR 推断分子或离子的立体结构。
PO43-
;CS2
;AlBr3(共价分子)
。
(2)有两种活性反应中间体粒子,它们的粒子中均含有 1 个碳原子和 3
个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:
正四 面体
-6-
第一课时 分子的空间结构与价层 电子对互斥理论
一二
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重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
练一练 1
下列分子的立体结构模型正确的是( )
A
B
C
D
CO2
H2O
NH3 CH4
解析:CO2的分子构型是直线形,A 项错误;H2O 的分子构型为 V形,B 项
化学式 电子式
结构式
CO2 H2O
··
··
O∶∶C∶∶O
··
··
··
H∶O∶
··
H
键角
分子的立 体结构模型
180°
105°
立体 构型 直线形
人教版高中化学选修三课件：第二章 第二节 第1课时 价层电子对互斥理论
σ 键电子对数＋孤电子对数＝价层电子对数 分子立体构型。
VSEPR 模型
价层电 子对数
2
VSEPR 模型名称
直线形
成键电 孤电子对
分子立体
电子对的排列方式
子对数 数
构型名称
2
0
直线形
实例
BeCl2 CO2
3
0
3 平面三角形
平面三角形 BF3 BCl3
2
1
V形
SO2
价层电 子对数
VSEPR 模型名称
3．VSEPR 模型和分子的立体构型 H2O 的中心原子上有 2 对孤电子对，与中心原子上的 σ 键电子对相加等于 4 ，它们相 互排斥形成四面体形 VSEPR 模型。略去 VSEPR 模型中的中心原子上的孤电子对，因 而 H2O 分子呈V 形。
[微思考] 根据价层电子对互斥理论，判断 NH＋ 4 的 VSEPR 模型和 NH＋ 4 的立体构型。 [提示] NH＋ 4 中心氮原子上的弧电子对数为12(a－xb)＝12(5－1－4×1)＝0，即 NH＋ 4 的孤电子对数 为 0；σ 键数为 4，所以 NH4＋的 VSEPR 模型与立方构型均为正四面体形。
简单分子或离子的构型。
解决复杂化学问题的思维框架。
01 基础 自主落实 02 要点 系统认知 03 检测 课堂达标 04 演练 效果检测
一、形形色色的分子
1．三原子分子的立体构型有直线形和 V 形两种
化学式
电子式
结构式键角
立体构型
立体构型名称
CO2
180°
直线形
H2O
105°
V形
2.四原子分子大多数采取平面三角形和三角锥形两种立体构型
2．VSEPR 模型——价层电子对的立体构型
人教版高中化学选修三2.2《分子的立体构型》教学设计
选出答题明星， 提升学生学习的成就 感。
分子的立体构型教学反思
我的这节课是因为我想随着我们现在的教学进度而选择的一节课，我的设计理念是想将我校的“
262”
教学模式与互联网 +技术融合到一起准备这节课。 所以在设计时我首先安排学生在昨天晚上完成我设计的预
习作业，同时将教材的第一个大问题——形形色色的分子做为预习内容让自学完成，从学生的答题情况看，
知识
教
与
技能
学
过程与方法 目
标 情感态度价值观
分子的立体构型教学设计
1.认识共价分子立体结构的多样性和复杂性 2.初步认识价层电子对互斥模型； 3.能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构；并能进一步 分析因有孤电子对或键长不一致而导致的不规则分子的立体构形。 4.能解释简单粒子的键角大小的变化原因 通过教师设计的气球模型讨论环节， 让学生体会到学习抽象知识由 模型认知，再进一步进行证据推理，过程中结合对比、归纳、总结 的方法， 感受化学理论只是学习的一般过程， 并激发学生学习的积 极性。 通过现代信息技术与课堂教学的深度融合尝试使学生感受到互联 网 + 时代的智能课堂的新的教学方式。同时培养学生严谨认真的科 学态度和空间想象能力， 体验科学的魅力， 进一步形成科学的价值 观。
2、通过学习你是否能依据电子式，分析出物质的
VSEPR 模型？
A 、能
B、 不大确定
C、 不能
3、通过学习你能否由 VSEPR 模型确定分子的实际构型？
A 、能
B、 不大确定
C、 不能
4、通过学习你能否比较 VSEPR 模型相同的分子的 键角大小 i ？
由 答题结 果确 定 是否重 复讲 某一问题。
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人教版化学选修3第二章第二节《分子的立体构型》第一课时
《价层电子对互斥理论》教学设计
一、教材分析
内容标准要求认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型。
价层电子对互斥理论是新课程人教版《化学》选修三第二章“分子结构与性质”第二节的内容，是高中化学新课程教材中新增的内容，它建立在共价键的分类、键参数、
电子式的书写等基础知识之上，来预测AB
n
型共价分子的立体构型，使学生对已有认知中
“CO
2分子为直线型、H
2
O分子为V型、CH
4
分子为正四面体型”等知识有更深层的认识。
第一节的共价键为其做铺垫，而后面的杂化轨道理论又可以与之相辅相成的共同解决分子立体构型的问题。
二、学情分析
通过对《共价键》的学习，同学们对共价键分类、键参数、电子式的书写等基础知识有一定的掌握，对“由相同数目的原子组成的分子，其构型有很大差异”的疑问是其学习价层
电子对互斥理论的驱动力。
三、教学目标
1.结合实例了解共价分子具有特定的空间结构，并可运用相关理论和模型进行解释和预测。
2.知道分子的结构可以通过波谱、X-射线衍射等技术进行测定。
四、教学重难点
重点：利用价层电子对互斥模型预测简单分子或离子的立体结构
难点：价层电子对互斥理论模型；价层电子对数、孤电子对数的计算
五、教学过程
环节一：利用分子的微观图片，创设情境，引发兴趣。
【引入】展示教材图片——形形色色的分子。
为什么这些分子会有如此的立体构型呢？而同
样是AB
2型分子，为什么CO
2
为直线形，H
2
O为V形？今天我们通过学习“价层电子对互
斥理论”来解释这一现象。
环节二：以NH
3
为例，演示利用价层电子对互斥理论预测分子构型的步骤，帮助学生建立理论模型。
【教师活动1】以NH
3
为例，演示利用价层电子对互斥理论预测分子构型的步骤：①确定中心原子（分子中原子数少的为中心原子）②确定σ键电子对③确定孤电子对数④确定中心
原子价层电子数⑤确定VSEPR模型⑥确定分子立体结构。
【学生活动1】完成学案练习1。
σ键电子对数
孤电子对数
价层电子对数
立体结构
CO
2
2
2
直线
CH
4
4
4
正四面体
BF
3
3
3
正三角
H
2
O
2
2
4
V形
【小结】
环节三：以NH
4+
为例，演示利用价层电子对互斥理论预测离子构型的步骤，并通过对比NH3，巩固价层电子对互斥理论的应用。
【教师活动2】演示利用价层电子对互斥理论预测离子构型的步骤：①确定中心原子②确定σ键电子对③确定孤电子对数。
中心原子上的孤电子对数=(a-xb-离子电荷代数值)÷2④确定中心原子价层电子数⑤确定VSEPR模型⑥确定分子立体结构。
【学生活动2】完成学案练习2。
σ键电子对数
孤电子对数
价层电子对数
立体结构
PO
43
-
4
4
正四面体
SO
32
-
3
1
4
三角锥形
CO
32
-
3
3
平面三角形
环节四：自主学习现代技术确定分子结构的方法——红外光谱法。