离子方程式判误

离子方程式判误

1.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋ B.NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O ＝2NO 3－＋NO ＋2H ＋

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋

＝Ca 2＋

＋H 2O ＋CO 2↑ D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－

＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－

解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。 A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。正确的方程式是：Cu ＋2Fe 3＋＝Cu 2＋＋2Fe 2＋

；B.NO 2与水的反应生成硝酸和NO ，仅硝酸可折成离子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝2CH 3COO －+Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑；D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2的产物是Al(OH)3↓＋HCO 3－，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决．．．．．．．．．．．．．．．

。正确的方程式是：AlO 2

－

＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－。

答案：B

2．（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 A ．用Na S 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－=HgS ↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NO

C ＋NO 2

C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋

＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋

D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +(x-y/4)O 2

xCO 2+y/2H 2O

解析：S 2－和Hg 2＋易结合形成难溶性物质，A 正确；NO 的氧化性强于CO ，反应的方程式为2CO ＋2NO N 2＋2CO 2，因此B 不正确；明矾在溶液中电离出的Al 3＋水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C 正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D 正确。 答案：B

3.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +

=Fe 2+

+H 2S ↑

B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O

C. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O

解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS ，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A 不正确；NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：

NH 4＋＋HCO 3－＋2OH －=CO 32－＋2H 2O ＋NH 3↑，B 不正确；SO 2不足产物应该是SO 32－，C 不正确。所以答案是D 。 答案：D

4．（2011上海21）在复盐NH 4Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

2

催化剂

催化剂

催化剂

A ． Fe 2++SO 42－+Ba 2+

+2OH －

=BaSO 4↓+Fe(OH)2↓

B ．NH 4+

+Fe 3+

+ 2SO 42－

+ 2Ba 2+

+ 4OH －

=2BaSO 4↓+ Fe(OH)3↓+ NH 3·H 2O C ．2Fe 3++ 3SO 42－+ 3Ba 2++6OH －=3BaSO 4↓+ 2Fe(OH)3↓

D ．3NH 4++ Fe 3++3SO 42－+ 3Ba 2++ 6OH －=3BaSO 4↓+Fe(OH)3↓+3NH 3·H 2O

解析；复盐NH 4Fe(SO 4)2中Fe 的化合价是+3价，因此选项A 不正确；又因为NH 4Fe(SO 4)2还可以形成(NH 4)2SO 4·Fe 2(SO 4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C 也有可能发生。 答案：BC

5．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O

C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +N O =Fe +2H O +N O -+↑

D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑

【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2

＋

和H 2；

【答案】A

【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！

【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！

6．（2010天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F eC l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+

B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑

C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －

D ．用浓盐酸酸化的K MnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4

- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 解析：B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2；C 中的HClO 是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但KMnO 4的强氧化性能将浓盐