离子方程式判误
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断快解四步曲离子方程式正误的判断是化学考试中常见的一种题型。
一般书写离子方程式的基本步骤是一“写”：正确写出反应的化学方程式；二“拆”：把易溶于水且完全电离的物质拆写成离子形式；三“删”：删去方程式中两边不参加反应的离子；四“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
但在判断离子方程式正误的选择题中也按照这样的方法进行解答不仅所需时间比较长，而且学生自己在改写过程中也可能出现许多的错误。
影响答题的正确率。
由于判断离子方程式正误的选择题大多数让学生选择“下列离子方程式书写正确的是”，而且学生往往选“错”的容易，选“对”的难。
所以我们可以运用一些基本原理和方法，找出题中所给的离子方程式的错误之处，轻松快速的用排除法完成判断离子方程式正误的选择题的解答。
大多数的选择题都可以通过以下四步走完成：第一步：查看反应生成物是否正确。
在判断离子方程式是否正确的选项中常常会出现与反应事实不相符的情况。
例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+；又如K2S的水解，写成S2-＋2H2O==H2S＋2OH-也错了，因为S2-是分步水解，第一步只能生成HS-。
再如Ba （OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，如果离子方程式只写成Ba2++SO42-==BaSO4↓，那么就是漏了Cu2+与OH-的反应，也是不符合反应事实的。
这类情况一般比较容易判断，一旦遇到这种不符合客观反应事实的情况，我们就可以把该项排除。
而如果是由于参与反应的反应物量的不同导致的生成物不同的情况，很多同学就很难判断出来。
例如：如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成：HCO3-+Ca2++OH- === CaCO3↓+ H2O，而NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成2HCO3- +Ca2+ +2OH- === CaCO3↓+ 2H2O + CO32- ，其错均在于未考虑正确反应物中量的关系。
化学离子方程式正误判断的七种方法
化学离子方程式正误判断的七种方法化学离子方程式正误判断的七种方法1. 看是否符合客观事实。
如Fe与CI2反应生成三价铁而非二价铁，CO2通入苯酚钠中生成的是碳酸氢跟离子而非碳酸根离子。
2. 电荷守恒。
即等号左右的电荷总数相等。
3. 看化学式是否可拆。
(1)、在书写离子方程式时，难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均要写成化学式，强酸强碱和可溶于水的盐改写成离子形式。
(2)、微溶物的处理：当微溶物出现在生成物中，用化学式表示，当出现在反应物中，溶液是澄清时拆成离子，溶液是浊液时，写成化学式。
4. 酸式盐的书写：强酸的酸式根离子全写成离子的形式，如，HSO4-可拆成氢离子和硫酸根离子，弱酸的'酸式根离子不可拆。
5. 考虑反应物的量是适量、过量还是少量。
如过量的SO2和CO2通入NaOH溶液中，生成的是硫酸氢根离子和碳酸氢根离子。
6. 多元弱酸酸式盐与碱的反应，注意滴加顺序。
如在NaHCO3中滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2为不足量，NaHCO3看成酸，Ba(OH)2为碱，按照酸碱中和生成2份的水，即2NaHCO3+ Ba(OH)2=2H2O+BaCO3+Na2CO3.7. 看= 是否正确。
例1.下列离子方程式正确的是 ( )A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB.钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2OA中的澄清的石灰水应拆成离子形式，B、C中电荷不守恒，D正确。
2021高中化学训练3判断离子方程式的正误的几个方面含解析
判断离子方程式的正误的几个方面例1．下列离子方程式正确的是（）A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+==Cu+2Na+B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．稀盐酸中加入铁粉：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO2－4+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】A项不符合事实，Na要先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，无Cu析出同，A 项错；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；铁和稀盐酸的反应产物为Fe2+，应写为Fe+2H+==Fe2++H2↑，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。
【答案】D例2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．NaHCO3与NaOH溶液作用：H++OH−=H2OB．CO2通入石灰乳中：Ca2++2OH−+CO2===CaCO3↓+H2OC．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3+2H+==H2SiO3↓【解析】离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：（1）反应本身是否符合反应实际；（2）反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；（3）离子或分子的符号是否遵循书写规律。
A．NaHCO3在水中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：HCO−3+OH−=CO2−3+H2O，选项A错误；B．CO2通入石灰乳中生成碳酸钙沉淀，石灰乳应该保留化学式，正确写法为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，故B错误；D．醋酸是弱电解质，不能拆写。
故选C。
【答案】C例3．下列离子方程式正确的是（）A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO−3=Fe3++2H2O+NO↑B．0.01mol·L−1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+4+Al3++2SO2－4 +2Ba2++4OH−==2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OC．溴化钠溶液与氯气反应：Br−+Cl2=Cl−+Br2D．钠与水反应：Na++2H2O=Na++2OH−+H2↑【解析】A中离子方程式电荷不守恒，3Fe2++4H++NO−3=3Fe3++2H2O+NO↑，是错误的；B中反应物的物质的量之比为1∶2，将所有的离子按量写出来：NH+4+Al3++2SO2－4+2Ba2++4OH−，分析量的关系发现它们恰好完全反应，生成2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故B正确；C中原子不守恒，应是2Br−+Cl2=2Cl−+Br2，故C错误；D.钠离子与水也不反应，该离子方程式电荷也不守恒，应是2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故D错误。
化学离子方程式的书写,正误判断,离子共存
化学离⼦⽅程式的书写,正误判断,离⼦共存⼀、离⼦⽅程式离⼦⽅程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离⼦反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离⼦符号使⽤正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原⼦数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离⼦⽅程式中氧化剂得电⼦总数与还原剂失电⼦总数要相等）。
（5）明类型：依据离⼦反应原理，分清类型，总结⽅法技巧。
（6）检查细：结合书写离⼦⽅程式过程中易出现的错误，细⼼检查。
⼆、离⼦共存1．由于发⽣复分解反应，离⼦不能⼤量共存。
（1）有⽓体产⽣。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能⼤量共存。
（2）有沉淀⽣成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等⼤量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-⼤量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能⼤量共存。
（3）有弱电解质⽣成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能⼤量共存；⼀些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-⼤量共存；NH4+与OH-不能⼤量共存。
*（4）⼀些容易发⽣⽔解的离⼦，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离⼦不能同时存在在同⼀溶液中，即离⼦间能发⽣“双⽔解”反应。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发⽣氧化还原反应，离⼦不能⼤量共存。
（1）具有较强还原性的离⼦不能与具有较强氧化性的离⼦⼤量共存。
高三化学一轮复习易错题：离子方程式正误判断
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。
（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。
要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。
（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。
（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。
压轴题03离子方程式的正误判断(解析版)
压轴题03离子方程式的正误判断离子方程式的书写及正误判断高考再现率为100%。
在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面设置“陷阱”：一是拆分，如氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式根在离子方程式中均不能拆分；二是守恒，离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒；三是原理，离子反应应符合反应客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱；四是量比，故题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
预计2023年对离子方程式的考查仍将延续，可能会增加限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。
一看“实”：即反应是否符合客观事实。
在判断正误时主要看反应物和生成物是否相符，反应原理是否正确。
二看“恒”：即反应是否遵循守恒关系。
离子方程式必须遵循三大守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
三看“拆”：即物质是否可拆写为离子形式。
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、单质、氧化物等要写化学式；多元弱酸、酸式酸根离子，也不能拆开。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子形式，若是悬浊液写为化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式，并标“↓”符号。
(3)三大强酸中，只有浓硫酸不能拆，其他酸都能拆。
四看“整”：即离子方程式是否完整。
在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。
五看“量”：即要看题目中物质的用量多少。
物质的用量不同，可能对化学反应产生的影响不同，因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量多少。
即注意“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼。
六看“序”：即溶液中反应的先后顺序。
某些反应中试剂的滴加顺序不同，反应也不同；同一物质中不同离子的能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。
题型8离子方程式正误判断 (1)
题型8 离子方程式正误判断1．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－+H2O=HCO3－+OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－+I－+6H＋=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O2．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO 2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO—3＋3H2O＝3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋＋OH－NH3↑＋H2O4C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO—3＋NH＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO—3＝Ag＋＋NO↑＋H2O5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：7．下列反应的离子方程式正确的是A．Na2CO3水解：CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++Clˉ+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO－2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O8．下列离子方程式表达不正确的是A．用食醋消除松花蛋中的氨味：CH3COOH + NH3＝CH3COO－+ NH4＋B．用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+ H2OC．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SO32－+ 2OH－+ Cl2＝2Cl－+ SO42－+ H2OD．用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO + NO2 + 2OH－＝2NO2－+ H2O9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+ CO2 +H2O ===H2SiO3↓+ CO32－D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－= BaSO4↓+2H2O10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Na2O2溶于水产生O2：2O22—＋2H2O ＝O2↑＋4OH－B．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋＋SO32－＋H2OC．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O 11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O2 12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气通入水中：Cl+ H2O 2H+ + Cl－+ClO－B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H+ + NO3－= 3Ag+ + NO↑ +2H2O13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸钠的水解：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－B．钠和水反应：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑C．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2 ===I2 ＋2OH—D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓＋HCO－315．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2OC．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O18．下列反应的离子方程式正确的是A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 + 2Fe2+ + 2 Br- = 4 Cl－+ 2Fe3+ + Br2B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：O H+ CO232+CO+ H2OOC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O = 2HCO3-D．用过量的冷氨水吸收SO2：SO2 + 2NH3•H2O = SO32- + 2NH4+ + H2O19．下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式正确的是A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合：Fe(OH)3＋3HBr＝Fe3+＋3Br—＋3H2OC．用氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3·H2O = 2NH4++SO32－+H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑20．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+ SO32－21．下列离子方程式书写正确的是A．向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3 B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH) 2溶液至恰好沉淀完全：2OH－＋Ba2＋＋2H＋＋SO2－4===2H2O＋BaSO4↓C．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OD．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓22．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向NaHS溶液中通入Cl2：S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2－＋2MnO4－＋3H2O＝5NO3－＋2Mn2＋＋6OH－C ．向NH 4HSO 4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋H ＋+SO 42－＝BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O D ．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－23．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．漂白粉露置在空气中：ClO －＋CO 2＋H 2O ＝HClO ＋HCO 3－B ．用过量氨水吸收二氧化硫：SO 2＋NH 3·H 2O ＝HSO 3－＋NH 4＋C ．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO 2＋2OH －＝2NO 3－＋NO ＋H 2OD ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －+2Fe(OH)3+4OH －＝2FeO 42－+3Cl －+5H 2O 24．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．NO 2通入水中：3NO 2+H 2O=2H ++2 NO 3－+NOB ．用两个铜电极电解CuSO 4溶液：C ．SO 2通入FeCl 3溶液中：SO 2+Fe 3++2H 2O=SO 42—+Fe 2++4H +D ．过量的CO 2通入NaAlO 2溶液中：25．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag +＋2 NH 3·H 2O ＝[Ag(NH 3)2]+＋2H 2OB ．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO 2＋2Fe 3+＋2H 2O ＝SO 42－＋2Fe 2+＋4H + C ．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH 溶液：H +＋NH 4+＋2OH －＝NH 3·H 2O ＋H 2O D ．碱性条件下铝粉还原NaNO 2：NO 2－＋2Al ＋3OH －＋H 2O ＝2AlO 2－＋NH 3·H 2O26．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．足量Cl 2通入FeBr 2溶液中:2Br — + Cl 2 ＝ Br 2 +2Cl —B ．用NaClO 除去水体中CO(NH 2)2产生CO 2和N 2：3ClO — +CO(NH 2)2＝3Cl —+CO 2 +N 2 +2H 2OC ．过量CO 2通入Na 2SiO 3溶液中:Si032—+CO 2+H 2O ＝ H 2SiO 3+CO 32—D ． Ca(HCO 3)溶液中加入过量NaOH 溶液:Ca 2+ + HCO 3—+OH —＝ CaCO 3↓+H 2O 27．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋2Fe 3＋＝Cu 2＋＋2Fe 2＋B ．向NaClO 溶液中加入浓盐酸：ClO － +Cl －+2H +=Cl 2↑+ H 2O C ．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH 3·H 2O =［Cu(NH 3)4]2++2OH －+4H 2O D ．向NH 4HCO 3中滴加少量的NaOH 溶液：NH +4+OH －=NH 3·H 2O+H 2O 28．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．Cl 2通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2OB ．用盐酸酸化的BaCl 2溶液，证明某未知溶液中含有SO 42－：Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓C ．用Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：CO 32－＋CaSO 4CaCO 3＋SO 42－D ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋−−→−水浴CH 3COOH ＋4NH 3＋2Ag↓＋H 2O。
离子方程式正误判断
离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它不但表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
所以，准确书写离子方程式是准确把握化学反应实质的关键。
而准确书写离子方程式须按照合理的书写规则和规范的书写方式实行书写，一般书写离子方程式的基本步骤依次是“写”、“拆”、“删”、“查”。
这四个基本步骤中，“查”是把关的一步，查的时候需要判断书写的正误，所以如何判断离子方程式书写的正误是非常重要的。
离子方程式正误的判断也是化学考试中常见的一种题型。
现将离子方程式书写的正误判断方法和步骤归纳如下，简称“九看”。
1、一看离子方程式是否符合客观事实书写的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。
例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+。
2、二看发生的反应能否用离子方程式表示一般情况下，只有在水溶液中或熔融状态下发生的化学反应才能书写离子方程式。
如：固体NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3的反应，因为是固体和固体的反应，不是在溶液中，也不是在熔融状态下，所以它不能书写离子方程式。
3、三看各物质拆写成离子的时候拆写是否准确书写离子方程式的时候，强酸、强碱、可溶性盐要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物不能拆写成离子。
但需要注意的是，浓硫酸参与的反应一般不能将浓H2SO4拆写成离子。
此外，Ca(OH)2作为反应物的时候，如果Ca(OH)2是浊液或固体，如被称作石灰乳、石灰浆则Ca(OH)2不能拆写成离子；如果Ca(OH)2是溶液，如被称作澄清石灰水则Ca(OH)2理应拆写成离子。
4、四看生成物中的“↑”和“↓”是否标注准确离子方程式的书写要准确的标明反应生成的沉淀或气体的符号，化学式的书写也应规范。
所以在判断离子方程式书写是否准确时，理应考虑这个点。
5、五看离子方程式从左到右电荷是否守恒、原子是否守恒在离子反应方程式中要满足反应前后各元素的原子种类和数目不变的质量守恒定律和离子方程式两边的离子所带的正负电荷的代数和相等的电荷守恒。
陌生方程式的书写—离子方程式正误判断
陌生方程式的书写一、根据化合价变化判断产物二、根据电子得失数目定量分析判断产物1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：2．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：________________________________3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
4．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为5．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：10．污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，反应的离子方程式（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：（3）含CN-的污水危害很大。
处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。
CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。
试写出上述两步反应的离子方程式：（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。
它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。
温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。
其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。
离子方程式的正误判断方法
离子方程式的正误判断方法离子方程式可是化学中的重要内容，判断其正误那可得有方法。
一、看物质的拆分对不对1.1 该拆的得拆。
像强酸、强碱、可溶性盐，那必须得拆成离子形式。
比如说氢氧化钠，那就是钠离子和氢氧根离子。
咱可不能含糊，该拆就得大胆拆，就像“快刀斩乱麻”，不能拖泥带水。
1.2 不该拆的别乱拆。
单质、氧化物、难溶物、弱电解质、气体等可不能拆。
比如碳酸钙，那就是固体，不能拆成离子。
这就好比“泾渭分明”，该是啥样就是啥样。
二、看原子是否守恒2.1 左右两边的原子种类和数目得一样。
这就像“一个萝卜一个坑”，不能多也不能少。
比如铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，方程式两边的铁原子、氢原子、氯原子数目都得对得上。
2.2 要是原子不守恒，那可就错啦。
就像盖房子少了块砖，那肯定不牢固。
比如铜和稀硫酸反应，铜不能置换出氢气，要是写出个有氢气生成的离子方程式，那肯定不对。
2.3 检查原子守恒得仔细。
不能“走马观花”，得一个一个原子地数清楚。
有时候稍微不注意，就可能出错。
三、看电荷是否守恒3.1 方程式两边的电荷总数得相等。
这就像天平两端，得平衡。
比如硫酸和氢氧化钡反应，生成硫酸钡和水，左边的阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数，得和右边相等。
3.2 电荷不守恒可不行。
就像走路失去平衡，肯定要摔跤。
比如铁和氯化铁反应，要是电荷不守恒，那这个离子方程式肯定有问题。
总之，判断离子方程式的正误，就得像“火眼金睛”一样，不放过任何一个错误。
要仔细看物质的拆分、原子是否守恒、电荷是否守恒。
只有这样，才能在化学的海洋中“游刃有余”，不出错。
咱可不能“马马虎虎”，得认真对待每一个离子方程式，这样才能学好化学，在考试中取得好成绩。
【真题汇编】专题13 离子方程式正误判断A(解析版)
1．【2023年1月浙江卷】下列反应的离子方程式不正确．．．的是 A ．2Cl 通入氢氧化钠溶液：22Cl 2OH =Cl ClO H O ---+++B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：2322Al O 2OH =2AlO H O --++ C ．过量2CO 通入饱和碳酸钠溶液：232232Na CO CO H O=2NaHCO +-+++↓ D ．23H SO 溶液中滴入氯化钙溶液：2233SO =Ca CaSO -++↓ 【答案】D【解析】A ．2Cl 通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：---22Cl +2OH =Cl +ClO +H O ，选项A 正确；B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：--2322Al O +2OH =2AlO +H O ，选项B 正确；C ．过量2CO 通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：+2-32232Na +CO +CO +H O=2NaHCO ↓，选项C 正确；D ．23H SO 溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D 不正确；答案选D 。
2．【2023年6月浙江卷】下列反应的离子方程式正确的是A ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2+-3+-222Fe +2I +2Cl 2Fe +I +4Cl =B ．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：--223ClO +CO +H O HClO+HCO =C ．铜与稀硝酸：+-2+322Cu+4H +2NO Cu +2NO +2H O =↑ D ．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：2--2223S +2SO +2H O H S+2HSO =【答案】B【解析】A ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：222I +Cl I +2Cl --=，故A 错误；B ．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：223ClO +CO +H O HClO+HCO --=，故B 正确；C ．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：+2+323Cu+8H +2NO 3Cu +2NO +4H O -=↑，故C 错误；D ．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：22232S +5SO +2H O 3S +4HSO --=↓，故D 错误；答案为B 。
常考知识点离子方程式的正误判断
常考知识点---离子方程式的正误判断【考点探究】离子方程式的正误判断一般出现在全国各地的高考试题卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：1不能正确使用分子式与离子符号，2反应前后电荷不守恒，3得失电子数不守恒，4反应原理不正确，5缺少必要的反应条件，6不能正确使用可逆号，7忽略反应物用量的影响等。
在解答过程中要注意理清思路，按序判断。
【规律总结】离子方程式正误判断规律（三“看”）第一看：符不符（即是否符合反应事实）常见的不符合反应事实一般有以下几种情况：⑴“=”“”“↑”“↓”等符号不符；一般离子反应用“＝”连接，可逆反应、弱电解质的电离、盐类水解反应用“”连接。
大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。
⑵反应物和生成物不符：如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu=2Fe+3 Cu2+⑶漏掉离子反应：如稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。
⑷反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。
如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”以及特殊的数值比等。
第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）⑴元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
⑵电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。
⑶电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）⑴强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。
⑵微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。
微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。
⑶多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。
如HCO3-不能写成CO32-＋H+（注：NaHSO4在溶液中需写成SO42-＋H+）【易错点警示】在书写离子方程式时，多数同学会形成误区，总是从复分解反应的角度分析和书写，从而出现错误。
九年级化学离子方程式书写规则及正误的判断方法
离子方髓•离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
・离子方程式书写规则：①写：写出化学反应方程式②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示③删:删去方程式两边不参加反应的离子④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等离子方程式书写及正误的判断方法：①判断反应是否在水溶液中进行因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子,在这种条件下才能发生离子反应。
②判断反应能否发生。
如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。
③判断反应物、生成物是否正确。
④判断质呈和电荷是否守恒。
离子方程式不仅要质星守恒,而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。
丄！⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式,而易电离的物质是否写成离子形式。
⑥判断连接符号和" ”及状态符号"r和运用是否正确。
强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用"="；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用”=“。
复分解反应、水解反应生成的难溶物用,气体用"T"；单水解反应生成的难溶物不用"I".气体不用"T" o⑦判断微溶物的处理是否正确。
微溶物做反应物时,—般用离子形式,做生成物时一般用分子式。
⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。
⑨判断反应物的相对呈与产物是否一致。
有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。
如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少星,则生成正盐;若气体过呈,则生成酸式盐。
⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。
如Ba(0H)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成：B产吨冲坯曲=网04氓0 ,正确为：Br*+SO4：-+2H^2OH-==B2SO4i+2H:O・书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的臺少的物质的系数定为1 ,其他物质按最大呈消耗。
离子方程式的正误判断
离子方程式的正误判断
拆不拆:氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。
其中比较常考的是弱电解质。
如酷酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。
将生成的沉淀(如硫酸钡》拆开也是错误的。
2.平不平:看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。
特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
是指可溶性物质可拆的反应。
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。
例如，H++OH-=H20可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是:一色，二性，三特殊，四反应。
书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。
例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙醋和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式,后者则不能。
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离子方程式判误1.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋ B.NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O ＝2NO 3－＋NO ＋2H ＋C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。
正确的方程式是：Cu ＋2Fe 3＋＝Cu 2＋＋2Fe 2＋；B.NO 2与水的反应生成硝酸和NO ，仅硝酸可折成离子。
C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。
正确的方程式是：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝2CH 3COO －+Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑；D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2的产物是Al(OH)3↓＋HCO 3－，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决．．．．．．．．．．．．．．．。
正确的方程式是：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－。
答案：B2．（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 A ．用Na S 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－=HgS ↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NOC ＋NO 2C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +(x-y/4)O 2xCO 2+y/2H 2O解析：S 2－和Hg 2＋易结合形成难溶性物质，A 正确；NO 的氧化性强于CO ，反应的方程式为2CO ＋2NO N 2＋2CO 2，因此B 不正确；明矾在溶液中电离出的Al 3＋水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C 正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D 正确。
答案：B3.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS ，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A 不正确；NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH 4＋＋HCO 3－＋2OH －=CO 32－＋2H 2O ＋NH 3↑，B 不正确；SO 2不足产物应该是SO 32－，C 不正确。
所以答案是D 。
答案：D4．（2011上海21）在复盐NH 4Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是2催化剂催化剂催化剂A ． Fe 2++SO 42－+Ba 2++2OH －=BaSO 4↓+Fe(OH)2↓B ．NH 4++Fe 3++ 2SO 42－+ 2Ba 2++ 4OH －=2BaSO 4↓+ Fe(OH)3↓+ NH 3·H 2O C ．2Fe 3++ 3SO 42－+ 3Ba 2++6OH －=3BaSO 4↓+ 2Fe(OH)3↓D ．3NH 4++ Fe 3++3SO 42－+ 3Ba 2++ 6OH －=3BaSO 4↓+Fe(OH)3↓+3NH 3·H 2O解析；复盐NH 4Fe(SO 4)2中Fe 的化合价是+3价，因此选项A 不正确；又因为NH 4Fe(SO 4)2还可以形成(NH 4)2SO 4·Fe 2(SO 4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C 也有可能发生。
答案：BC5．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +N O =Fe +2H O +N O -+↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋和H 2；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！6．（2010天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F eC l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －D ．用浓盐酸酸化的K MnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 解析：B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2；C 中的HClO 是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但KMnO 4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H 2O 2具有还原性的目的(还原性：HCl ＞H 2O 2，HCl 先反应)，D 错。
答案：A命题立意：考查离子方程式的正误判断。
7．（2010上海卷）下列反应的离子方程式正确的是 A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 答案：AD解析：此题考查了离子方程式的正误判断。
苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A 对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH -+HCO 3-+Ca 2+=H 2O+CaCO 3↓，B 错；反应前后的电荷不守恒，C 错；空气中的氧气可以氧化I -为I 2，其遇淀粉变蓝，D 对。
知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
8．（2010江苏卷）下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222C l +2H O C l +H +2O H --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322A l O 2O H 2A lO H O --+=+ C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322O H 2N O N O +N O +H O --+=↑ D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322C O +2C H C O O H 2C H C O O C O H O --=+↑+ 【答案】B 【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。
A 项，电解的是熔融状态的NaCl ，不是NaCl 溶液，2NaCl2Na + Cl 2↑；B 项，Al2O3能溶于NaOH 溶液，生成偏铝酸盐；C 项，NO 2与NaOH 反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH - + 2NO 2 = NO 3- + NO 2- + H 2O ；D 项，水垢中的主要成分为CaCO 3，是难溶物。
综上分析可知，本题选B 项。
9.（2010浙江卷）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol-12222222FeHH O FeH O+++++−−→+223332222C aH C O O HC aC O C O H O+---++−−→↓++2224224I O H O I O H--++−−→+B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：22350030M Pa()3()2()N g H g M H g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、 △H=-38.6kJ·mol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()M g O H M g O H +-+=↓ D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O O H H O Al O H +-+= 试题解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。
A 、标准燃烧热的定义，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。
水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A 错。
B 、根据热化学方程式的含义，与22350030M P a()3()2()N g H g M H g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、对应的热量是1mol 氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol 。