选修四盐类的水解经典习题含解析.doc

第三节盐类的水解

一、单项选择题

1.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()

A.NaHSOq溶液

B. KF溶液

C.KA1(SCU)2 溶液

D. Nal 溶液

1- 1.(双选)25 °C时，某浓度的氯化铁溶液的pH=4,下列叙述中正确的是()

A.溶液中的c(OH")=lX10_1° mol-L_,

B.溶液中的C(NH4)>c(CF)>c(H+)>c(OH_)

C・溶液中的c(H+)+c(NH4)=c(CF)+c(OH~)

D.溶液中的c(NH3-H2O) = c(NH；)

2.已知某溶液中只存在OH—、CF> NH；、H+四种离子，下列说法不正确的是()

A.若溶液中c(NH；)=c(Cr),则该溶液一定显中性

B.若溶液中c(NHj)>c(Cr)>c(OH")>c(H1'),则溶液中一定含有NHQ 和

C.若溶液中c(Cr)>c(NH；)>c(H+)>c(OH_),则溶液中可能含有NFUC1或可能含有NHQ 和HC1

D.若溶液中c(Cr)>c(H+)>c(NH；)>c(OH"),则溶液中含有大量的NHQ和少量的

HC1

2- 1.常温下将c\ mol-L_,V\ mL的氨水滴加到© mol-L_l V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是()

A.若混合溶液的pH = 7,则c1V I>c2V2

B.若V! = V2f Ci=C2,则混合液中c(NHt)=c(Cl~)

C.若混合溶液的pH=7,则混合液中c(NHLt)>c(CF)

D.若V! = V2,且混合溶液的pH<7,则一定有C|

3.25 °C时，amol-L-1一元酸HA与bmol-L_1NaOH等体积混合后，pH为7,则下列关系一定正确的是()

A.a=b

B. a>b

C. c(A~)=c(Na+)

D. c(A")

3- 1.常温下，将aLO .1 mol-L"1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol-L_,的CH3CO OH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是()

A.dvb 时，可能存在c(CH3COO_)>c(Na+)>c(H+)>c(OH_)

B・a>b时，c(CH3COO")>c(Na+)>c(OH~)>c(H+)

C.a=b时，C(CH3COOH)+C(H")=C(OH~)

D.无论4 b 有何关系，均有c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO') + c(OH_)

3-2.浓度均为0」的三种溶液：①CH3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。下列说法不正确的是()

A.①和②等体积混合后的溶液中：c(OH~)=c(H+) + C(CH3COOH)

B.①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO')>c(Na^)>c(H+)>c(OH_)

C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H+)<10-7 mol-L_,

D.由水电离出的c(OH_)：②：>3>①

4.对滴有酚瞅试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()

A.明矶溶液加热

B.CH^COONa溶液力口热

C.氨水中加入少量NH4CI固体

D.小苏打溶液中加入少fiNaC 1固体

4题变式

4- 1.下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.在蒸馆水中滴加浓H2SO4, Kw不变

B・CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C.在NazS 稀溶液中,C(H+)= C(OH")-2C(H2S)-C(HS_)

D.NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

5.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH + H2O CH3COCF + H30+ K1 = 1.75X10-5CH3COO" + H20 T CH3COOH + OH_ K2 =

5.71 X 10_,° mol-L_I o 现将50 mL0.2 mol-L_,醋酸与 50 mL0.2 mol-L-1酷酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是()

A.溶液甲的pH>7

B.对溶液甲进行微热，K|、©同时增大

C.若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大

D.若在溶液甲中加入5mL0.1 mol-L_1的盐酸，则溶液中醋酸的口会变大

5题变式

5- 1.欲使0」mol-L_, NaHCO3溶液中c(H+). c(CO「)、c(HCO$)都减小，方法是( )

A.通入CO?气体

B.加入NaOH固体

C.通入HC1气体

D.加入饱和石灰水

6.已知在25 °C条件下向10.00 mLO.1 mol L_,HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol L_,NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()

A.Q点表示的溶液中c(HCOO一)约为KT? mol-L_1

B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C.c点N B OH溶液的体积小于10 mL

D.在°、G间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO')>c(H+)>c(OH')

6题变式

6- 1.室温下，将1.000 mol丄t盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol-L_,氨水中，溶液pH和温

A. a 点由水电离出的c(H「)= 1.0X10 14 mol L-1

B. b 点：c(NHt)+c(NH3-H2O)=c(CF)

C. c 点：C(CD=C(NH4)

D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3 H20电离吸热

二、双项选择题

7.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()

A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B.pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液屮，水的电离程度相同

C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

7- 1.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A. 10 mL 0.5 mol-L"1 CH3COONa 溶液与6 mL 1 mol-L-1盐酸混合：c(Cr)>c(Na+)>c(H +)>c(OH~)

B・ 0.1 mol-L"1 pH 为4 的NaHB 溶液中：c(HB~)>c(H2B)>c(B2~)

C.在NaHA 溶液中一定有：c(Na+)4-c(H+)=c(HA') + c(OH~)+c(A2-)

D.0」mol-L_1 CH3COONa 溶液中：c(OH_) = c(CH3COOH) + c(H+)

8.常温下，V a LpH=2的盐酸与V b LpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是()

A.Va —定等于Vb

B.V“一定大于Vb

C.混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cr)>c(NH；)>c(H+)>c(OH_)

D.混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH；)+c(H+) = c(Cr)+c(OH_

)

A.氨水与氯化錢的pH = 7的混合溶液中：c(CF) = c(NH；)

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH") = c(H+)

C.0.1 mol-L"1的硫酸匾溶液中:c(NH；)>c(SOG>c(H+)

D.()」mol-L q的硫化钠溶液中：c(OH_) = c(H F)+c(HS_) + c(H2S)

三、非选择题

9.在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

(1)一定温度下，向1 L0.1 mol L_1CH3COOH溶液中加入0」mol CH3COONa固体，则溶液中常黑)(填“增大”、“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式________________ O

(2)土壤的pH—般在4〜9 Z间。土壤屮NazCCh含量较高时，pH可以高达10.5,试用

离子方程式解释土壤呈碱性的原因_______________________________________ 。加入石膏(CaSO4-2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

(3)常温下向20 mLO.1 mobL_1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol-L_I HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO?因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。