选修四盐类的水解经典习题含解析.doc

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【最新整理，下载后即可编辑】第三节盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液 1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl 2题变式2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －)D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 23．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋) 3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A ．a <b 时，可能存在c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。

盐类的水解(选修4)(含答案)

盐类的水解（选修4）一、单选题(共10道，每道10分)1.有关盐类水解的说法中，错误的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍答案：D解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确；B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( )A.①②④③⑤B.⑤③④②①C.⑤④③②①D.③⑤④②①答案：B解题思路：这五种溶液中，酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性；碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性；又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol•L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )A.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDB.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDC.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDD.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD答案：A解题思路：根据盐类水解的规律“越弱越水解，谁强显谁性”可逐一进行分析：由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC，BOH与HD的电离程度相同；由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，所以HC的电离程度也大于HD，即HC 的酸性比HD的酸性强，AOH的电离程度大于BOH，即AOH的碱性比BOH的碱性强。

人教版高中化学选修四配套练习：3.3.1盐类的水解 Word版含解析

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()解析：本题主要考查电解质与化学平衡移动知识。

水的电离式为：H 2O H＋＋OH－。

A溶于水成为盐酸，电离产生的H＋，使得平衡左移；B中质子数为26的是Fe3＋，其能发生水解，使得平衡右移；C表示的是Cl－，其不影响该平衡；D是醋酸根离子，其能水解，使平衡右移。

答案： C2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A．水的电离平衡不变B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大解析：盐类水解促进水的电离，A项错，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH 减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)乘积是一个常数，D错。

答案： B3．下列表示水解的离子方程式正确的是()A．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B．NH＋4＋H2O NH4OH＋H＋C．S2－＋2H2O H2S＋2OH－D．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3解析：A项，CH3COO－水解显碱性，正确；B项，NH＋4水解生成NH3·H2O，错误；C项，S2－分步水解，第一步S2－＋H2O HS－＋OH－，第二步HS－＋H2O H2S＋OH－，错误；D项，HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3是HCO－3的电离方程式，错误。

答案： A4．实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl 溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸。

其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是() A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④解析：碱性溶液必须用带橡胶塞的玻璃瓶来保存。

水玻璃(Na2SiO3溶液)、Na2S溶液、Na2CO3溶液因水解而显碱性，故也应用带橡胶塞的玻璃瓶保存。

答案： B5．将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。

盐类的水解练习题及答案解析

3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。

答案：C2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。

这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。

答案：A3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。

选修四盐类的水解精练(含答案)

盐类的水解练习二一、选择题（每小题只有一项是符合题目要求的）1．有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是( ) A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)B．溶液①、②等体积混合，混合溶液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)C．溶液①、②等体积混合，混合溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．溶液①、③等体积混合，混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)2．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是( )A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)3．常温下，下列溶液中离子溶液关系表达正确的是( )A．Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO2－3)＋c(HCO－3)B．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)C．向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H ＋)＝c(OH－)D．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SiCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠5．已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0 mol·L－1的酸式盐NaX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红。

10 盐类的水解 2018-2019学年高二化学人教版(选修4)Word版含解析

第三章水溶液中的离子平衡狂刷10 盐类的水解1．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A ．HCOOH+H 2OHCOO −+H 3O+B ．CO 2+H 2O3HCO -+ H +C ．23CO -+H 2O3HCO -+OH −D ．HS −+H 2OS 2−+H 3O−【答案】C【解析】选项A 、B 、D 表示的都是电离。

2．在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是 A ．盐的水解不属于离子反应 B ．溶液的pH 一定发生改变 C ．水的电离程度增大D ．没有中和反应发生【答案】C3．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是A ．10 mL 0.1 mol·L −1NH 3·H 2O 与10 mL 0.1 mol·L −1HCl B ．0.1 mol·L −1K 2S 10 mL 与0.1mol·L −1K 2SO 4 10 mLC ．0.1 mol·L −1KOH 10 mL 与0.1mol·L −1KHCO 3 10 mL ，再加入0.1 mol·L −1BaCl 210 mL D ．0.1 mol·L −1NaOH 10 mL 与0.1mol·L −1H 2SO 4 5 mL 【答案】B【解析】A 组中生成的氯化铵水解显酸性；B 组硫化钾水解显碱性；C 组反应正好生成碳酸钡沉淀、氯化钾和水，显中性；D 组恰好中和呈中性。

4．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH 4HSO 4 ②(NH 4)2CO 3 ③NH 4Fe(SO 4)2 ④NH 4NO 3 ⑤NH 4HCO 3，C(NH 4+)由大到小的顺序为A ．②①③④⑤B ．③①④②⑤C ．①③④⑤②D ．①④②⑤③【解析】物质的量相等的这几种溶液中，铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可。

选修四盐类的水解经典习题含解析复习过程

选修四盐类的水解经典习题含解析第三节盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是()A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1B．溶液中的c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是() A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl2题变式2－1.常温下将c1 mol·L－1V1 mL的氨水滴加到c2 mol·L－1V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是()A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＞c(Cl－)D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c23．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()A．a＝b B．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是()A．a<b时，可能存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)3－2.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。

《盐类的水解》练习题及答案解析

《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)<c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－分析与解答考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：(1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成(2)离子间能发生互促水解，不能大量共存(3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化说明：I. NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存注意：①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。

有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－(x=1~6)②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L 的溶液、水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14mol/L的溶液。

③离子间能发生复分解反应的例如：AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。

HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－PO43－+ H2PO4－=2HPO42－答案：D2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+B.NH3·H2O=NH4+ + OH－C.HCO3－+H2O=H3O+ +CO32－D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+ OH－分析与解答B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。

化学选修4课后训练：第三章第三节盐类的水解含解析

课后训练基础巩固1．下列物质的溶液呈碱性的是( )A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4NO3D．CH3COOH2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋3．在盐的水解过程中，下列叙述正确的是( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大4．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系，前者与后者比较( )A．大于B．小于C．等于D．无法比较5．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋6．物质的量浓度相同的下列溶液，含微粒种类最多的是( )A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3·H2O D．K2S7．(双选)下列各组离子，在指定的环境下一定能大量共存的是( )A．在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO2－4、Cl－B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO－3、CO2－3C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3D．在由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－8．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B．铁生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味9.物质的量相同的下列溶液中，含阴离子数目最多的是( )A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．K2SO410．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中欲使CO2－3的浓度尽量接近0.1 mol·L－1，则应向溶液中加( )A．HCl B．NaOHC．NaCl D．H2CO311．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①② B．③C．③④ D．④12．在醋酸与氢氧化钠反应的过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。

(完整word版)盐类的水解经典习题含解析

第三节盐类的水解一、单项选择题1. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A . NaHS04溶液B. KF溶液C. KAl(SO 4)2 溶液 D . NaI 溶液解析：厂、Al3+的水解能促进水的电离；NaHS04电离出的H*能抑制水的电离，厂对应的酸(HI)为强酸，故Nal溶液对水的电离平衡无影响。

答案：D1 —1.(双选)25 C时，某浓度的氯化铵溶液的pH = 4，下列叙述中正确的是()A .溶液中的c(OH —)= 1 X 10—10 mol L—1B. 溶液中的c(NH 才)>c(CI—)>c(H +) >c(OH —)C. 溶液中的c(H +)+ c(NH才)=c(Cl—) + c(OH —)D•溶液中的c(NH3 H2O) = c(NH才)解析：A项中由K w可计算出c(OH —)= 1 X 10—10 mol L —1，所以A项正确，B项中因为NH才水解，故c(CI—)>c(NH才)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D 项中NHf的水解程度较小，故c(NH3 H2O)小于c(NH才)，所以D项错误。

答案：AC2. 已知某溶液中只存在OH、Cl、NH 4、H四种离子，下列说法不正确的是()A •若溶液中c(NH4) = c(Cl—)，则该溶液一定显中性B•若溶液中c(NH4 )>c(Cl—)>c(OH —)>c(H +)，则溶液中一定含有NH4CI 和NH3 H2OC.若溶液中c(Cl—)>c(NH；)>c(H +)>c(OH —)，则溶液中可能含有NH4CI或可能含有NH4CI 和HClD •若溶液中c(CI—)> c(H +)> c(NH；)>c(OH —)，则溶液中含有大量的NH4CI和少量的HCI解析：A项，若溶液中c(NH才)=c(CI —)，由电荷守恒知c(OH —) = c(H +)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4CI和NH3H2O; C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4CI或可能含有NH4CI和HCI，但若溶质是大量的NH4CI和少量的HCI，则c(CI —)>c(NH才)>c(H + )>c(OH —), D 项错误。

化学选修四(鲁科)练习：盐类的水解Word版含解析

第 3 章物质在水溶液中的行为第 2 节弱电解质的电离盐类的水解第 2 课时盐类的水解1．以下物质的水溶液，因为水解而呈酸性的是()A．NaHSO 4B．Na2CO3C．HCl D．CuCl2分析： NaHSO 4、HCl 在溶液中发生电离： NaHSO 4===Na＋＋H＋＋SO24－，HCl===H ＋＋Cl－，使溶液呈酸性； Na2CO 3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性； CuCl2为强酸弱碱盐，其溶液因为水解而呈酸性，D正确。

答案： D2．pH＝4 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为()A．大于B．小于C．等于D．没法确立分析： NH 4Cl 溶液中因为NH ＋4的水解，促使了水的电离；CH 3COOH 溶液中，因为 CH 3COOH 电离出的 H ＋克制了 H 2O 的电离。

答案： B3．以下各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的选项是()A ．：CO 32－＋ 2H 2 2O ＋CO 2↑＋ 2OH－Na 2CO 3 OH B ．NH 4Cl ：NH 4＋＋H 2ONH 3·H 2O ＋OH－C ．CuSO 4：Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH) 2＋2H＋D ． NaF ： F －＋H 2 ＋ OH － O===HF分析：多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步达成，故A 错误， C 正确；B 中电荷不守恒； D 应用 “”。

答案： C4．物质的量浓度同样的以下溶液中，含粒子种类最多的是 ()A ．CaCl 2B ．CH 3COONaC ．NH 3D ．K 2S分析： CaCl 2 不水解，溶液中存在的粒子有 Ca 2＋、Cl －、OH －、H ＋、H 2O 5 种；CH 3COONa 发生水解，溶液中存在 Na ＋、CH 3COO －、CH 3COOH 、H ＋、OH －、H 2O 6 种粒子；氨水中存在 NH 3、NH3·H 2O 、 NH ＋4 、OH－、H ＋、H 2O 6 种粒子； K 2S 中 S2－发生两步水解，溶液中存在 K ＋、S2－、HS －、H 2S 、OH －、H ＋、H 2O 7 种粒子。

2020-2021学年高中化学鲁科版选修四习题：3.2.2 盐类的水解 Word版含解析

第2课时盐类的水解A组1.等物质的量浓度的下列溶液,pH由大到小的顺序是()A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl解析:Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性,NaCl溶液呈中性,NH4Cl溶液呈酸性;又因为Na2CO3溶液中C的水解程度大于NaHCO3溶液中HC的水解程度,即Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性,正确答案为A项。

答案:A2.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB的混合液中,下列排序正确的是()A.[OH-]>[HA]>[HB]>[H+]B.[OH-]>[A-]>[B-]>[H+]C.[OH-]>[B-]>[A-]>[H+]D.[OH-]>[HB]>[HA]>[H+]解析:由于酸性强弱为HB>HA,所以A-比B-容易水解,故在浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合液中[HA]>[HB],故A项正确;C项中[B-]、[A-]应均大于[OH-]。

答案:A3.能使水的电离平衡右移,且水溶液显酸性的微粒是()A.Al3+B.OH-C.H+D.HC解析:水的电离平衡右移,说明该微粒促进了水的电离,若水溶液显酸性,应使水电离出的H+在溶液中多于OH-,即该微粒结合OH-。

答案:A4.将0.1 mol下列物质溶于1 L水中充分搅拌后,溶液中的阴离子数目最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析:不考虑水的电离。

A项中阴离子为0.1 mol;B项中Mg(OH)2难溶于水,故电离出的OH-远小于0.1 mol;D项中S为0.1 mol;而在C项中C为0.1 mol,但C在水中要水解,即C+H2O HC+OH-,从中看出水解后阴离子数增加,故选C项。

人教版高中化学选修四第25讲盐类的水解(附答案解析)

14届高考化学复习(二十五) [第25讲盐类的水解]基础热身1．Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。

下列说法错误的是( ) A ．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．加入NaOH 固体，c （HCO －3）c （CO 2－3）减小 D ．升高温度，平衡常数增大2．常温下，稀释0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液，图中的纵坐标可以表示( )图K25－1A ．CO 2－3水解的平衡常数 B ．溶液的pHC ．溶液中HCO －3离子数D ．溶液中c(CO 2－3)3．用0.10 mol·L －1的盐酸滴定0.10 mol·L －1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A ．c(NH ＋4)>c(Cl －)，c(OH －)>c(H ＋)B ．c(NH ＋4)＝c(Cl －)，c(OH －)＝c(H ＋)C ．c(Cl －)>c(NH ＋4)，c(OH －)>c(H ＋)D ．c(Cl －)>c(NH ＋4)，c(H ＋)>c(OH －)4．[2012·福州模拟] 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A ．AlCl 3溶液中再溶入AlCl 3 B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．醋酸溶液加热5．下列说法正确的是( ) A ．水解反应是吸热反应B ．升高温度可以抑制盐类的水解C ．正盐水溶液pH 均为7D ．硫酸钠水溶液pH 小于7能力提升6．下列判断不正确的是( )①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；④因Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤ D．全部7．[2013·沈阳重点高中质量监测] 常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－C.c（H＋）c（OH－）＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－38．[2012·宝鸡模拟] 同温度同浓度的下列溶液中c(NH＋4)最大的是( )A．NH4Al(SO4)2 B．CH3COONH4C．NH4Cl D．NH3·H2O9．[2012·淮南二模] 25 ℃时，5.0×10－3 mol·L－1 KHA溶液的pH＝3.75。

选修四盐类的水解典型例题及详解

例 1 在常温下，纯水中存在电离平衡 H 2 O⇌H + +OH - ，如要使水的电离程度增大，并使 c（ H + ）增大，应加入的物质是（ A． NaHSO 4 D.CH3COONa 考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的 pH 专题．分析：依据常温下水的电离平衡影响因素分析，加热促进水的电离，氢离子浓度增大；酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离．解答：解： A、 NaHSO 4 =Na + +H + +SO 4 2 - ；溶液中的氢离子对水的电离起到抑制作用，故 A 不符合； B、KAl（ SO 4 ）2 =K + +Al 3 + +2SO 4 2 - ，溶液中铝离子水解促进水的电离，Al 3 + +3H 2 O⇌Al（ OH）3） B． KAl（ SO 4 ） 2 C． NaHCO 3+3H + ，溶液呈酸性 c（ H + ）增大，故 B 符合；C、NaHCO 3 =Na + +HCO 3 - ，溶液中 HCO 3 - 水解促进水的电离，HCO 3 - +H 2 O⇌H 2 CO 3 +OH - ，溶液呈碱性， c（ H + ）减小，故 C 不符合； D、NaAc=Na + +Ac - ，溶液中 Ac - 离子水解促进水的电离，Ac - +H 2 O⇌HAc+OH - ，溶液呈碱性， c（ H + ）减小，故 D 不符合；故选 B．点评：本题考查了影响水的电离的因素分析，关键是酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，题目较简单．变式训练 1 pH=4 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ A．大于 D.无法比较考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的 pH 专题．分析：含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，据此分析解答．解答：解：水的电离方程式为：H 2 0=H + +OH - ，加入酸或碱后，增大氢离子或氢氧根离子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离；加入含有弱根离子的盐后，能促进水的电离，所以加入醋酸能抑制水的电离，加入氯化铵能促进水的电离，故选 B．点评：本题考查了影响水电离的因素，根据“含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离”就可分析解答本题，难度不大．例 2 下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（ A． Na 2 CO 3 ： CO 3 2 - +2H 2 O⇌H 2 CO 3 +2OH ） B．小于）C．等于B． NH 4 Cl： NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 ↑ +H 2 O+H + C． CuSO 4 ： Cu 2 + +2H 2 O⇌Cu（ OH） 2 +2H + D． NaF： F - +H 2 O=HF+OH 考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主； B．铵根离子水解程度很小，不生成气体； C．弱碱离子水解一步完成； D．水解反应为可逆反应．解答：解： A． Na 2 CO 3 溶液中存在水解离子反应为 CO 3 2 - +H 2 O⇌HCO 3 - +OH - ，故 A 错误； B． NH 4 Cl 溶液中存在水解离子反应为 NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 ． H 2 O+H + ，故 B 错误； C． CuSO 4 溶液中存在水解离子反应为 Cu 2 + +2H 2 O⇌Cu（ OH） 2 +2H + ，故 C 正确； D． NaF 溶液中存在水解离子反应为 F - +H 2 O⇌HF+OH - ，故 D 错误；故选 C．变式训练 2 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ A． SO 3 +H 2 O═ H 2 SO 4 B． 2Na 2 O 2 +2H 2 O═ 4NaOH+O 2 ↑ C． 2F 2 +2H 2 O═ 4HF+O 2 D． 2Na+2H 2 O═ 2NaOH+H 2 ↑ 考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，且水中 H、 O 元素的化合价不变，以此来解答．解答：解： A．反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故 A 不选； B． Na 2 O 2 中， O 元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，但水中 H、 O 元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故 B 选； C．水中 O 元素的化合价升高，属于氧化还原反应，且水为还原剂，故 C 不选； D．水中 H 元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水为氧化剂，故 D 不选；故选： B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大）课时二例 1 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、 NaY、 NaZ 的溶液，其 PH 依次为 8、 9、 10，则 HX、 HY、 HZ 的酸性由弱到强的顺序是（ A． HX、 HZ、 HY D. HY、 HZ、 HX 考点：盐类水解的应用．分析：根据酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强，对应的酸越弱来解答．解答：解：因 pH 越大，其盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以 HX、 HY、 HZ 的酸性由弱到强的顺序： HZ＜ HY＜ HX，故选 C．点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．变式训练 1 温度相同、浓度均为 0.2mol/L 的 ① （ NH 4 ） 2 SO 4 、 ② NaNO 3 、 ③ NH 4 HSO 4 、 ④ NH 4 NO 3 、 ⑤ NaHCO 3 、 ⑥ CH 3 COONa 溶液，它们的 pH 值由小到大的排列顺序是（ A． ③ ① ④ ② ⑥ ⑤ B． ① ③ ⑥ ④ ② ⑤ ） C． ③ ② ① ⑥ ④ ⑤ ） C． HZ、 HY、 HXB． HX、 HY、 HZ考点：溶液 pH 的定义；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的 pH 专题；盐类的水解专题．分析：溶液中氢离子浓度越大，溶液的 pH 越小，根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较溶液的 pH 大小关系．解答：解： ① （ NH 4 ） 2 SO 4 、 ④ NH 4 NO 3 水解呈酸性， pH＜ 7；前者 c（ NH 4 + ）大，水解生成 c（ H + ）大， pH 小，即 ① ＜ ④ ； ③ NH 4 HSO 4 电离出 H + 呈酸性， pH＜ 7，且小于 ① ④ 的 pH； ② NaNO 3 不水解， pH=7； ⑤ NaHCO 3 、⑥ CH 3 COONa 水解呈碱性，pH＞ 7，醋酸酸性大于碳酸酸性，碳酸氢钠水解程度大， pH 大，即 ⑤ ＞ ⑥ ；所以 pH 大小关系为： ③ ① ④ ② ⑥ ⑤ ，故选 A．点评：本题考查溶液 PH 的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子．例 2 在 Na 2 S 溶液中存在下列关系不正确的是（ A． c（ Na + ） =2c（ S 2 - ） +2c（ HS - ） +2c（ H 2 S））B． c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ OH - ） +c（ HS - ） +c（ S 2 - ） C． c（ OH - ） =c（ H + ） +c（ HS - ） +2c（ H 2 S） D． c（ Na + ）＞ c（ S 2 - ）＞ c（ OH - ）＞ c（ HS - ）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：硫化钠溶液中，硫化钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；溶液呈电中性，则阴阳离子所带电荷相等；溶液中的物质遵循物料守恒．解答：解：A、硫化钠溶液中遵循物料守恒，即钠离子浓度与含有硫元素的微粒浓度之和的比为 2： 1，即（ Na + ） =2c（ S 2 - ） +2c（ HS - ） +2c（ H 2 S），故 A 正确． B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即 C（ Na + ） +c（ H + ） =c（ OH - ） +c（ HS - ） +2c（ S 2 - ），故 B 错误． C、溶液中物料守恒得（ Na + ）=2c（ S 2 - ）+2c（ HS - ）+2c（ H 2 S），电荷守恒得 C（ Na + ） +c（ H + ）=c（ OH - ）+c（ HS - ）+2c（ S 2 - ），所以 c（ OH - ）=c（ H + ）+c（ HS - ）+2c（ H 2 S），故 C 正确． D、溶液中硫离子水解导致（ Na + ）＞ 2c（ S 2 - ），所以钠离子浓度小于硫离子浓度，硫离子水解生成部分氢氧根离子，硫氢根离子水解生成部分氢氧根离子，只有硫离子水解生成硫氢根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度大于硫氰根离子浓度，则溶液中离子浓度大小顺序为： C（ Na + ）＞ c（ S 2 - ）＞ c（ OH - ）＞ c（ HS - ），故 D 正确．故选 B．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可．变式训练 2 表示 0.1mol•L - 1 NaHCO 3 溶液有关微粒浓度的关系正确的（ A． c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ OH - ） B． c（ Na + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ H 2 CO 3 ） C． c（ Na + ）＞ c（ HCO 3 - ）＞ c（ CO 3 2 - ）＞ c（ H + ）＞ c（ OH - ） D． c（ OH - ） =c（ H + ） +c（ H 2 CO 3 ） +c（ HCO 3 - ）考点：离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的 pH 专题．分析：NaHCO 3 溶液呈碱性，溶液中 HCO 3 - 水解程度大于 HCO 3 - 电离程度，结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题．）解答：解： A．溶液存在电荷守恒，即 c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ HCO 3 - ） +2c（ CO 3 2 - ） +c （ OH - ），故 A 错误； B．溶液存在物料守恒，即 c（ Na + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ H 2 CO 3 ），故 B 正确； C． NaHCO 3 溶液呈碱性，则应有 c（ OH - ）＞ c（ H + ），故 C 错误； D．溶液中存在质子守恒，即 c（ OH - ）=c（ H + ） +2c（ H 2 CO 3 ）+c（ HCO 3 - ），故 D 错误；故选 B．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法．例 3 （ 2009•海口模拟）常温下将稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（）A． pH＞ 7，且 c（ Na + ）＞ c（ OH - ）＞ c（ H + ）＞ c（ CH 3 COO - ） B． pH＞ 7，且 c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ CH 3 COO - ） +c（ OH - ） C． PH＜ 7，且 c（ CH 3 COO - ）＞ c（ H + ）＞ c（ Na + ）＞ c（ OH - ） D． pH=7，且 c（ CH 3 COO - ） =c（ Na + ）＞ c（ H + ） =c（ OH - ）考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算．专题：电离平衡与溶液的 pH 专题．分析：A、稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合，pH＞ 7，说明溶液可以是醋酸钠溶液，或者是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度的大小； B、稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合，不管溶液显示什么性，溶液中均存在电荷守恒； C、稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合， pH＜ 7，说明醋酸剩余； D、稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合， pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒来回答．解答：解：稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合， pH＞ 7，说明溶液可以是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，则 c（ Na + ）＞ c（ OH - ）＞ c（ CH 3 COO - ）＞ c（ H + ），还可以是醋酸钠溶液， c（ Na + ）＞ c（ CH 3 COO - ）＞ c（ OH - ）＞ c（ H + ），故 A 错误； B、稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c（ Na + ）+c（ H + ）=c （ CH 3 COO - ） +c（ OH - ），故 B 正确； C、稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合，pH＜ 7，说明醋酸剩余，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋酸钠浓度，即 c（ CH 3 COO - ）＞ c（ H + ）＞ c（ Na + ）＞ c（ OH - ）存在，故 C 正确； D、稀 NaOH 溶液和稀 CH 3 COOH 溶液混合， pH=7，溶液显示中性， c（ H + ） =c（ OH - ），根据电荷守恒 c（ CH 3 COO - ）+c（ OH - ）=c（ Na + ）+c（ H + ），所以 c（ CH 3 COO - ）=c（ Na + ），此时一定存在： c（ CH 3 COO - ） =c（ Na + ）＞ c（ H + ） =c（ OH - ），故 D 正确．故选 A．点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系的综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意三大守恒思想的灵活应用是关键，综合性较强，难度大．变式训练 3 室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（）A． pH=12 的氨水溶液与 pH=2 的盐酸溶液等体积混合： c（ NH 4 + ）＞ c（ Cl - ）＞ c（ OH - ）＞ c（ H + ）B．浓度均为 0.1mol•L - 1 的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合： c（ Na + ）＞ c（ SO 4 2 - ）＞ c（ NH 4 +C．浓度均为 0.1mol•L - 1 的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： c（ Na + ） +c（ H + ） =2c（ CO 3 2 - ） +c（ OH -D．浓度均为 0.1mol•L - 1 的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合： c（ Na + ） =c（ CH 3 COO - ）＞ c（ OH - ） =c 考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算．专题：电离平衡与溶液的 pH 专题．分析： A、 pH=12 的氨水与 pH=2 的盐酸等体积混合，反应后为氨水和氯化铵的混合溶液，利用弱电解质的电离大于铵根离子的水解来分析； B、硫酸氢铵与氢氧化钠等体积、等浓度即等物质的量混合，生成等物质的量的硫酸钠和硫酸铵，利用各离子的物质的量来分析； C、小苏打与烧碱等体积等浓度混合生成碳酸钠，利用电荷守恒来分析； D、浓度均为 0.1mol•L - 1 的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合恰好生成醋酸钠，利用醋酸根离子的水解来分析．解答：解： A、因一水合氨为弱碱， pH=12 的氨水与 pH=2 的盐酸等体积混合，反应后为氨水和氯化铵的混合溶液，该溶液显碱性，则 c（ OH - ）＞ c（ H + ），弱电解质的电离大于铵根离子的水解，则 c NH 4 + ）＞ c Cl - ），所以离子浓度大小顺序是 c NH 4 + ）（（（＞ c（ Cl - ）＞ c（ OH - ）＞ c（ H + ），故 A 正确； B、浓度均为 0.1mol•L - 1 的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者的物质的量相同，则 c（ SO 4 2 - ） =c（ Na + ），生成等物质的量的硫酸钠和硫酸铵，则 c（ NH 4 + ）＞ c（ H + ）＞ c（ OH - ），故 B 错误； C、浓度均为 0.1mol•L - 1 的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合，恰好生成碳酸钠，由电荷守恒可知 2c（ CO 3 2 - ） +c（ OH - ） +c（ HCO 3 - ） =c（ H + ） +c（ Na + ），则故 C 错误； D、浓度均为 0.1mol•L - 1 的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合恰好生成醋酸钠，因醋酸根离子水解，则 c（ Na + ）＞ c（ CH 3 COO - ）＞ c（ OH - ）＞ c（ H + ），故 D 错误；故选： A．点评：本题较难，考查溶液中离子的浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答本题的关键，并注意利用弱电解质的电离及盐类水解的规律、电荷守恒、物料守恒来分析．例 4 在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．B．碳酸氢钠C．硫酸镁分析：加热蒸干并灼烧的过程中，要注意考虑盐的水解平衡的移动、物质的氧化、物质的分解等情况，氯化铝易水解，碳酸氢钠和高锰酸钾加热易分解．解答：解： A． AlCl 3 因为能水解生成 Al（ OH） 3 ，灼烧得 Al 2 O 3 ，故 A 错误； B．碳酸氢钠分解为碳酸钠，故 B 错误； C．硫酸镁溶液加热时水解生成氢氧化镁和硫酸，但硫酸难挥发，最终产物仍为硫酸镁，故 C 正确； D． KMnO 4 受热易分解，故 D 错误．故选 C．点评：本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解等知识，题目难度不大，注意相关物质的性质的掌握．。

高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)

高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是（） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是（） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是（）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是（） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是（） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。

B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。

(完整word版)《盐类的水解》习题解析

高二化学加强班教学资料专题二盐类水解[知识要点］一、盐类水解的概念：1、概念：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH－生成弱电解质的反应。

2、实质：盐电离出的离子(弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动,促进水的电离。

3、特点：可逆、微弱、吸热。

二、各种盐水解的情况：强酸弱碱盐-—水解，溶液呈酸性,pH＜7强碱弱酸盐-—水解,溶液呈碱性，pH ＞7强酸强碱盐—-水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱碱盐——水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。

熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。

有弱才水解无弱不水解两强不水解，溶液呈中性。

或谁弱谁水解都弱都水解两弱双水解，溶液待分析。

谁强显谁性三、盐类水解离子方程式的书写：1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。

2、水解是可逆反应，要用“"，而不用“==”3、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”。

4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的，第一步水解趋势远大于第二步水解,因此在书写离子方程式时一般只写第一步。

四、影响盐类水解因素：1、内因:盐的本性决定，如:酸性越弱的酸根离子，水解程度越大.例如在相同条件下，溶液的pH值：Na2SiO3>Na2CO3〉Na2SO32、外因：①温度：温度越高，水解程度越大②酸碱性：改变溶液的pH值，可以抑制或促进水解.例如在FeCl３溶液中加酸会抑制水解。

③浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大.五、需要考虑盐类水解的几种情况:1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH值大小时要考虑此盐是否水解。

例如相同浓度的①NH4Cl 、②Na2CO3 、③KOH 、④H2SO4 、⑤Na2SO4、⑥CH3COONa六种物质的溶液，它们的pH值大小是③>②〉⑥〉⑤〉①〉④。

2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解.例如在Na2CO3溶液中由于水解,它所含的离子有:Na+、CO32-、HCO3—、OH—和H+.溶液中离子浓度由大到小的顺序为:［Na+]>［CO32-］〉［OH—]〉[HCO3—]〉[H+]，而且［Na+]>2[CO32—］3、配制或贮存某些盐的溶液时，要考虑盐的水解:例如，配制FeCl3溶液时加少量盐酸，配制CuSO4溶液时加少量H2SO4都是为了防止Fe3+ 、Cu2+的水解。