高一化学原子结构元素周期律复习导学案

考点一：微粒间数目关系

【知识梳理】1、质子数（Z ）= 核电荷数 = 原子数序

中性原子：质子数 = 核外电子数

阳 离 子：质子数 = 核外电子数 ＋ 所带电荷数

阴 离 子：质子数 = 核外电子数 － 所带电荷数

2、质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）

3、原子表达式及其含义

A 表示X 原子的质量数；Z 表示元素X 的质子数；

d 表示微粒中X 原子的个数；c± 表示微粒所带的电荷数；

±b 表示微粒中X 元素的化合价。

【例题1-1】（ ）据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)-235,这种新核素同铀(92U)-235比较，下列叙述正确的是

A ．具有相同的原子序数

B ．原子核中具有相同的中子数

C ．具有相同原子质量数

D ．原子核外电子总数相同

【例题1-2】（ ）某离子R n+的核外共有x 个电子，核内有N 个中子，则R 的质量数为

A ．N －x －n

B ．N+x+n

C ．N+x －n

D ．N －x+n

【例题1-3】（ ）下列与F –具有相同质子数和电子数的微粒是

A ．NH 4+

B ．NH 2–

C ．NH 3

D ．Na +

考点二：“五同”的辨析 、 【例题2-1】（ ）某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的

A ．质子数

B ．质量数

C ．原子序数

D ．电子数

【例题2-2】（ ）有下列各组微粒或物质：下列各对物质中属于同分异构体的是

A.C 与 C

B.O 2与

X A Z c ± d ±b

O3

【例题2-3】有下列各组微粒或物质：

A、O2和O3

B、C和 C

C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3

D、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3

（1）组两种微粒互为同位素；（2）组两种物质互为同素异形体；

（3）组两种物质属于同系物；（4）组两物质互为同分异构体；

（5）组两物质是同一物质。

考点三：原子核外电子排布规律

【知识梳理】1、原子结构的特殊性（1~18号元素）

H。

（1）原子核中没有中子的原子：1

1

（2）最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。

①最外层电子数与次外层电子数相等：4Be、18Ar；②最外层电子数是次外层电子数2倍：6C；

③最外层电子数是次外层电子数3倍：8O；④最外层电子数是次外层电子数4倍：10Ne；

⑤最外层电子数是次外层电子数1/2倍：3Li、14Si。

（3）电子层数与最外层电子数相等：1H、4Be、13Al。

（4）电子总数为最外层电子数2倍：4Be。

（5）次外层电子数为最外层电子数2倍：3Li、14Si

（6）内层电子总数是最外层电子数2倍：3Li、15P。

2、原子核外电子排布一般规则：

⑴每个电子层（主量子数为n）所能容纳的电子数最多为2n2个；

⑵原子最外层电子数目不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个）；

⑶原子次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个）。

3、原子结构简（示意）图：圆圈内数字表示质子数，弧线表示能层（电子层），

弧线内数字表示该能层（电子层）中的电子数。如镁原子的原子结构简图为（见

右图）：

【例题3-1】（）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～18的元素中，满足上述关系的元素共有

A．3对B．4对C．5对D．6对

【例题3-2】已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素最外层电子数为B元素的2倍，A元素原子M层电子数为K 层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请完成下列空白。

(1)A的原子结构示意图为：________；A元素的名称为：________。

(2)B的原子结构示意图为：________；B元素的名称为：________。

(3)C的离子结构示意图为：________；C元素的名称为：________。

考点四：化合价规律

【知识梳理】1、最高正化合价=原子最外层电子数=主族序数

2、最高正化合价+︴最低负化合价︴=8

3、O、F无正价，金属无负价。

4、最低负化合价常见的3种表述方式：（1）直述型：某元素的最低负化合价为某价；

（2）氢化物中元素为最低负化合价，如H2S中S的最低价为-2价；

（3）简单阴离子中元素为最低负化合价，如Cl-的最低价为-1.

【例题4-1】（）X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。

Z位于Y

的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为

A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．X2YZ3

【例题4-2】（）某元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为

A．5n-12 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10

考点五：粒子半径比较规律

【知识梳理】1、影响原子（或离子）半径大小的因素

（1）电子层数越多，半径越大；（2）电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

2、具体规律

（1）同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。如：F-

（2）同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。

（3）电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+。

（4）同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。如Na+＜Na；Cl＜Cl-。

（5）同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。

（6）稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）。

【例题5-1

A．1.10 ×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m

考点六：金属性与非金属性比较规律

【知识梳理】1．元素金属性强弱比较方法

①与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。越易，金属性越强。

②最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。

③互相置换反应(金属活动性顺序表)。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。

④元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。

⑤原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。

⑥金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2．元素非金属性强弱比较方法

①与H2化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。