第二章：化学反应与能量讲解

一、.化学能与热能.

化学变化的特征：能量变化、化学键变化、新物质生成。任何化学物质都具有能量。

断开化学键需吸收能量；形成化学键会放出能量。任何化学反应都伴有能量的变化。

练习：○1、下列过程需吸收能量的是（）（双选）

A、H·+H·→H︰H

B、CH2=CH2→-CH2—CH2-

C、H—Cl→H·+

D、Ag+ + Cl—=AgCl↓

1、键能：一定条件下形成1mol化学键所放出的能量与该条件下断裂1mol该化学键所吸收的能量相等。

这能量就是该化学键的键能，单位是KJ/mol。

○2、已知25℃、101KPa时，C—H的键能是415KJ/mol，下列说法正确的是（）

A、在25℃、101KPa时，断开1个C—H需吸收415KJ的能量

B、在25℃、101KPa时，形成6.02×1023个C—H时吸收415 KJ的能量

C、在25℃、101KPa时，断开1mol甲烷分子中所有的C—H需吸收1660KJ能量

D、在25℃、101KPa时，1mol甲烷含有1660KJ化学能

2、化学反应中能量变化的主要原因：旧化学键的断裂和新化学键的形成

○3、对于Cl—Cl + H—H = 2H—Cl，下列说法错误的是（）

A、该反应需断裂Cl-Cl和H-H键

B、该反应形成了Cl-H键

C、断开1mol Cl-Cl和1mol H-H所吸收的能量与形成2mol Cl-H所放出的能量相等

D、形成1mol Cl-Cl和1mol H-H所放出的能量与断开2mol Cl-H所吸收的能量不相等

3、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

○4、对于反应：2H2 + O22H2O ，下列说法错误的是（）

A、该反应一定会放出热量

B、参与反应的H2和O2的总能量与生成的水的总能量相等

C、参与反应的H2和O2的总能量多于生成的水的总能量

D、生成1mol液态水比生成1mol气态水放出的热量多

a. 吸热反应：E总(反应物)Q放(成键)

b. 放热反应：E总(反应物)>E总(生成物)或Q吸(断键)

反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。

○5、下列图表能表示吸热反应的是（）

○6、已知：25℃、101KPa时H-Cl键键能：431 kJ/mol、H-H键键能：436kJ/mol、Cl-Cl键键能：243kJ/mol，当反应Cl—Cl + H—H = 2H—Cl生成2mol Cl-H时，断键所吸收的热量是KJ，成键所放出的热量是KJ，此反应属于（选填“吸热”或“放热”）反应，吸收或放出的热量是KJ。

C、物质所具有的能量越高越不稳定，或键能越低越不稳定。

○7、已知3O22O3是吸热反应，下列说法错误的是（）

A、同条件下，O2比O3稳定

B、同温同压下，3molO2的总能量比2molO3的总能量高

C、O3比O2更活泼

D、同温同压下，3molO2的总能量比2molO3的总能量低

⑧．在相同的条件下，使相同物质的量的下列物质分解，需要消耗能量最多的是: ( )

A．HF B．HCl C．HBr D．HI

3、化学反应一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

○9、有关化学反应的说法错误的是（）

A、一定有新物质生成

B、一定有能量的变化

C、一定有化学键的变化

D、化学能只能转化为热能

4、常见的放热反应：A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应；

E. 铝热反应；

F.物质的缓慢氧化：如钢铁生锈、食物腐败变质。

5、常见的吸热反应：A. 大多数分解反应；B 大多数的高温反应 C.以H2、C、CO为还原剂的反应D.

氯化铵与八水合氢氧化钡的反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O

说明:①放热反应和吸热反应必须是化学变化(下列不是放热或吸热反应)

放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③Ca(OH)2溶于水b、吸热：铵盐溶于水

6、物质反应放出的热量或吸收的热量的多少与物质的状态、温度、质量的多少有关。

○10．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q1，等量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为: （）

A．Q1Q2C．Q1＝Q2D．无法确定

○11、下列变化属于放热反应的是（）多选

A、Al与NaOH溶液反应

B、Fe与稀硫酸反应

C、光照Cl2与H2的混合气体

D、4Al + 3MnO22Al2O3 + 3Mn

E、Na块投入水中

F、

G、H、CaCO3CaO + CO2↑I、S + O2SO2

7、中和热:稀的强酸与稀的强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量（57.4KJ/mol）。所发生的反应的离子方程式须是：H+ + OH- = H2O ，且放出的热量与生成的水的物质的量成正比。

○12、有关中和热，下列说法正确的是（）

A、稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成9克液态水放出的热量是28.7KJ

B、浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol液态水放出的热量是57.4KJ

C、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol液态水时放出的热量是57.4KJ

D、稀盐酸与新制Cu(OH)2反应生成1mol液态水时放出的热量是57.4KJ

7、放热反应：化学能转化为热能；吸热反应：热能转化为化学能

○13、下列变化能将热能转化为化学能的是（）

A、甲烷的燃烧

B、用焦碳与水制水煤气

C、生石灰与水反应

D、浓硫酸溶于水

二、化学能与电能

1、原电池

（1）原电池的原理：将一个自发进行的氧化还原反应分区域分别发生氧化反应和还原反应并使电子通过导线定向移动从而产生电流。原电池的本质是氧化还原反应。原电池是将化学能直接转化为电能的装置。○14、下列反应可作用原电池反应的是（）

A、复分解反应

B、Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+

C、CaCO3CaO + CO2↑

D、NH3↑+ HCl = NH4Cl

（2）原电池的构成：

A、两个不同的电极：一般地，材料可以是金属和非金属或是金属与金属。

B、电解质溶液：一般地，电解质溶液能与其中一个电极发生氧化还原反应。

C、电极、电解质溶液形成闭合回路。