2017年高考回归教材化学必修1
回归教材,追本溯源—必修一1
质 学与问等。 的
量 浓
2、称量固体、量取液体时只保留一位。
度 的
3、容量瓶使用前需检漏，规格有50
溶 液
mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000
mL 几种。
回归教材 第一章 从实验学化学
第二节 化学计量数在实验中的应用
P16
配制一定物质的量浓度的溶液
【要点】
4、玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒 靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。
回归教材的重要性
教材在高考中的重要性
• 无论什么科目，每一道高考题都可以从课本中找到源头！ • 接下来，咱们一起回归教材，去挖掘教材中的细枝末节！
回归教材 第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法 P4
【要点】
常见危险化学品的标志
主要知道常见物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰
酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。
2、学与问； 3、常见的氧化剂和还原剂； 4、P38生产和生活中的氧化 还原反应；
5、P42复习题中的2、3题关 注维生素C及黑火药。
回归教材 第三章 金属及其化合物
第一节 金属钠及其化合物 P46
铝
铜
丝
丝
镁
与
与
镁
与
硫
硝
条
盐
酸
酸
的
酸
铜
银
燃
溶
溶
溶
烧
液
液
液
的
的
的
反
反
反
应
应
应
物质及其变化
第二节 离子反应 P30
离 子 共 存 经 典 示 例
高三化学复习回归教材必修一
高三化学课本基础回归必修11.常见危险化学品8种分类及图1-1了解一些常用危险化学品的标志。
P42.淘金者利用金不活泼且密度比较大（填性质）用水冲洗的方法（填方法）将金子从沙子里分出来，如果有铁屑和沙子的混合物，有哪些方法将铁屑分离出来：用磁铁将铁吸出来。
P53.在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，不能将检验试剂一次加入全部待检验试样或配好的试样溶液中。
P74.在进行实验方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑试剂的先后顺序、试剂用量，及试剂过量后如何处理等。
P75.粗盐提纯的一般步骤为溶解、过滤、蒸发。
经上述操作得到的盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐，可选用NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液除掉。
P76.实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水。
参见图1-4实验制取蒸馏水的装置图，与一般蒸馏装置比有哪些不同：没有温度计、用圆底烧瓶而没有用蒸馏烧瓶。
P77.使用分液漏斗时，右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
在铁架台上静置。
待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿着烧杯壁流下。
P98.国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02∙1023。
作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子。
P119.容量瓶有不同的规格、常用的有100ml、250ml、500ml和1000ml。
P15.图1-9了解配制一定物质的量浓度的溶液过程：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
P1610.人们在认识事物时往往需要采取多种分类方法，如交叉分类法、树状分类法等。
P24、2511.按照分散质粒子的大小分类，可以把分散质分为溶液、胶体和浊液。
2017年全国高考新课标I理综化学详细解析0001
2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）化学试题详细解析7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）A.尼龙绳B.宜纸C.羊绒衫D.棉衬衣【答案】A【解析】A.尼龙是聚酰胺，故它是合成纤维，故A 正确；B. 宣纸原料为木浆，主要成分为天然纤维（纤维素），故B 错误C. 羊毛的主要成分为蛋白质，故C 错误D. 棉花的主要成分为天然纤维，故D 错误8.《木草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟 上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A.蒸嚅 B.升华 C.干懈 D.萃取【答案】B【解析】蒸馆即将液体转化为气体，再冷凝为液体。
升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为 固体。
结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，題目中的状态转化为固■■气-固，故选B 升华。
A. b 的同分异构体只有d 和p 两种B. b 、d 、p 的二氯代物均只有三种 C ・b 、d 、P 均可与酸性高镭酸钾溶液反应D ・b 、d 、p 中只有b 的所有原子处于同一平而 【答案】D9.化合物（b ）的分子式均为【解析】A. （b）的同分异构体不止两种，如C.（b）与（p）不与酸性KMnO4溶液反应，故C错误2I 3D ・（d ） §42与5号碳为饱和碳，故1, 2, 3不在同一平面，4, 5, 6亦不在同一平面,5（p ）为立体结构，故D 正确。
10.实验室用出还原WO?制备金属W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，儀性没食子酸 溶液用于吸收少量氧气）。
下列说法正确的是（）管式炉 r —1 r —1 r —1 [==①②③A •①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、浓H 2SO 4 .焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热D. 装置Q （启普发生器）也可用于二氧化镭与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【解析】A.浓硫酸起干燥作用，应盛装在③号管中，故A 错谋；B. 加热前需对也进行验纯，故B 正确；C 应先停止加热，再停止通气，故C 错误;D.二氧化猛和浓盐酸的反应需要加热，装置Q 无法加热，故D 错误。
高中化学回归课本 必修一
回归课本（必修一）绪言1．化学是在原子、分子水平上研究物质的、、、及其应用的基础自然科学。
【B1-02】2．我国是世界上发明、、、、和等较早的国家。
【B1-02】3．1943年侯德榜发明，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。
【B1-03】4．1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质—。
【B1-03】5．20世纪80年代，我国又在世界上首次用人工的方法合成了一种具有与天然分子相同的化学结构和完整生物活性的，为人类揭开生命奥秘作出了贡献。
【B1-03】6．和是学习化学的两种重要途径。
第一章．物质及其变化7．世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已经超过种。
【B1-05】8．由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫这种元素的，例如，金刚石和、氧气和。
【B1-06】9．物质的分类方法常见的有两种：和。
【B1-07】10．与碱反应生成盐和水的氧化物，称为，例如。
【B1-07】11．与酸反应生成盐和水的氧化物，称为，例如。
【B1-07】12．常见的分散系有、和。
【B1-08】13．胶体的种类很多，按照分散剂的不同，可分为、和。
【B1-08】14．胶体与其他分散系本质的区别在于，分散质粒子的直径为。
【B1-08】15．区分胶体和溶液的方法是。
【B1-09】16．工业上制取NaOH一般采用电解饱和食盐水的方法，而不采用Na2O和H2O的反应，其原因是。
【B1-11】17．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰，干燥过程中发生反应的化学方程式为。
【B1-12】18．在或下能够导电的化合物叫做电解质，例如。
【B1-13】19．在水溶液里电离时生成的阳离子的化合物叫做酸。
【B1-15】20．氢原子失去电子后，成为“”即氢离子，它半径很小，易与水分子结合成水合氢离子，用表示，常简写成。
【B1-15】21．和是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
2017年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题解析(精编版)(解析版)
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣【答案】A【名师点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。
8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升学#科.网华，答案选B。
【名师点睛】掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意升华与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，固体不经过液体直接变为气体的叫升华，例如碘的升华等。
9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。
答案选D。
【名师点睛】明确有机物的结构特点是解答的关键，难点是二氯取代物和共平面判断。
二取代或多取代产物数目的判断一般采用定一移一或定二移一法，即可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目，注意不要重复。
2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷)
2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题及答案（新课标1卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
.3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35。
5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127一、选择题:本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之.”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是A ．①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、浓H 2SO 4、焦性没食子酸溶液B ．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C ．结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热D ．装置Q （启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11．支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是 A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
【高考化学】衡水中学必修一回归课本
高三化学三轮复习之回归课本 一．物质的用途1．计算机芯片要求使用高纯度的〖B1-5〗2．天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中都会用到的分离操作是〖B1-8〗3．“从沙滩到用户”指的是以海滩沙子为原料制取〖B1-引、81〗4．可以制成餐具，但不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或的食物。
〖B1-51〗5．是冶炼金属的原料，也是一种比较好的耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等。
〖B1-44、58〗6．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是以及等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩。
〖B1-57〗7．的碱性不强，它是医用的胃酸中和剂的一种。
〖B1-58〗8．在天然水中生成胶体，吸附水中的悬浮物形成絮状不溶物沉淀，使水澄清，可做净水剂。
〖B1-59〗9．是一种红棕色粉末，俗称，常用作红色油漆和涂料。
〖B1-59〗10．使用铜制器皿比较安全，但它变成化合物后，性质发生了变化。
易溶于水，常用来配制电解液和农药，该盐溶液有毒，能使蛋白质变性。
〖B1-62〗11．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用溶液作为“腐蚀液”，生成、〖B1-63〗12．以为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料，纯净的是现代光学及光纤制品的基本原料，石英、玛瑙制作的饰物和工艺品深受人们喜爱。
〖B1-75〗13．玻璃的主要成分是，可以用来刻蚀玻璃。
〖B1-76〗14．多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。
〖B1-76〗15．易溶于水，其水溶液俗称，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
〖B1-77〗16．具有金刚石结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料。
〖B1-78〗17．从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品：、、等，它们是使用量最大的无机非金属材料。
〖B1-78〗第(01)期学号姓名必修一：历尽题海千帆归来寻根溯源编写:孙向东校对:孙琳娜日期：4.1618．是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用其半导体性能，可以制成光电池。
高中化学必修一回归课本详细答案版
必修一回归课本30题试题及详细解答答案如下1-5ABDDB 6-10ADCDB 11-15DDADC 16-20ABADB 21-25ABCDC 26-30CBDBB1．下列叙述正确的是A．将三氯化铁饱和溶液滴入沸水中，再加热几分钟后可得到氢氧化铁胶体B．氢氧化铁胶体分散质能透过滤纸，也能透过半透膜C．溶液和胶体的本质区别是可否发生丁达尔效应D．将氢氧化钠溶液滴入三氯化铁溶液中可得到氢氧化铁胶体2．下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是A. 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察颜色两种方法C. 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D. 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则可引起胶体聚沉3．对胶体的下列叙述不正确的是（）A.加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故B.胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故C.一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故D.由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的4．下列有关说法正确的是A．盐酸可以导电，所以盐酸是电解质B．氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的5．下列有关说法，正确的是A.将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管B.酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高C.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D.将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧6．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A. 增加铁的量B. 将容器的体积缩小一半C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大D. 加入催化剂7. 铁与水蒸气反应的下列事实中能说明发生化学反应的是：A. 试管中最终固体为黑色B. 棉花的湿度减小C. 有肥皂泡产生D. 点燃肥皂泡有轻微爆鸣声8.资料显示：人体中铝的含量过高会导致人的早期衰老，铝在脑中蓄积可引起大脑神经的退化，记忆力衰退，智力和性格也会受到影响，甚至呈现老年性痴呆。
回归教材化学必修1
回归课本之必修一1.P4 常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。
如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。
如P10习题第二题选B。
2. P6-7 熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。
蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。
3. P7 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3。
其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和过量的Ba2+。
所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后。
4. P9 萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。
溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色。
碘水呈黄色，碘的（苯）CCl4呈紫红色。
萃取后分液，上下层液体分别从上下口倒出。
注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。
P9关于CCl4的注解①5. P10 第6-7题氯离子、CO32-和SO42-的检验方法。
6. P16 配制一定物质的量浓度的溶液。
重点注意步骤、图示、注解、注意事项（包括P18习题6）、学与问等。
称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。
容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。
“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。
常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。
高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材（必修1）
高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材（必修1）人教版高中化学必修 1 教材实验目录01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2)02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2)03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3)04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3)05 电解水（必修 1，P13） (4)06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5)07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5)08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6)09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7)10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7)11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8)12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8)13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9)14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9)15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10)16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10)17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11)18 焰色反应（必修 1，P57） (11)19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12)20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12)21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13)22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14)23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14)24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14)25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15)26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15)27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16)28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16)29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17)30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17)31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18)32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18)33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19)34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20)35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20)36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21)37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)实验名称 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7）实验装置实验原理先通过溶解、过滤等操作除去粗盐中的不溶性杂质，再依次用BaCl 溶液、NaOH 溶液、Na CO 3 2 2 溶液、稀盐酸除去可溶性杂质，最后蒸发得达纯净的NaCl 。
化学人教版高中必修1高三化学回归课本必记知识点 (一)
高三化学回归课本必记知识点（一）课本是我们复习的依据，也是高考命题的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。
因此在高三二和三轮复习阶段，仍然要继续读好课本，用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系。
因为任何练习题，任何参考资料都不能完实验多，现象多，针对教材存在的这些特点，我们可以用两种方法读好课本。
其一是：粗读、细读、精读、深读；其二是：通读、精读、反复读，带着问题读。
两种读书方法的基本原理相同，都是利用少量多次的原则。
即一次少花一点时间，多读几次，重复多次，多次反复，印象加深，效果良好。
第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、F e(O H)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（COOHOH）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[C a(C l O)2与CaCl2 的混合物]14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸第二部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→ F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(SCN)35、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO29、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
人教版高中化学必修一绪言教案(含答案)
绪言—走进神奇的化学世界教学设计（共一课时）1. 通过阅读理解、倾听思考，进一步认识什么是化学，感受化学在促进人类文明可持续发展中发挥着日益重要的作用，知道化学是揭示元素到生命奥秘的核心力量；2.通过讨论交流、深度学习，理解化学学科是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质，在不同层面创造物质的基础科学，培养学生发现、提出问题，研究、解决问题的能力，以及问题的创新意识与学习能力。
3.通过联系生产生活实际，进一步了解高中化学学科特点，感受高中化学从物质类别和元素化合价的角度认识物质，从微观层次理解反应规律的学科学习方法，激发学习化学的兴趣，丰富知识，发展思维。
重点：化学学科的特点及在社会发展中的重要性。
1．（易）化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列叙述正确的是（ ） A ．食品加工时不可添加任何防腐剂 B ．掩埋废旧电池不会造成环境污染 C ．天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D ．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 【答案】C【解析】A ．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A 错误；B ．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B 错误；C ．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C 正确；D ．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D 错误；故选C 。
2．（中）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（ ）A ．NO 2和SO 2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B ．汽车尾气中的主要大气污染物为NO 、SO 2和PM2.5C ．植物直接吸收利用空气中的NO 和NO 2作为肥料，实现氮的固定D ．工业废气中的SO 2可采用石灰法进行脱除 【答案】D【解析】A ．2NO 是红棕色且有刺激性气味的气体，而2SO 是无色有刺激性气味的气体，A 错误；B ．汽车尾气的主要大气污染物为C 与N 的氧化物，如NO x 和CO 等，B 错误；C ．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，SO可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均C错误；D．工业废气中的2可进行脱硫处理，D正确；故选D。
完整word版,2017年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)及解析
2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．（6分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之．”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．（6分）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面4．（6分）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．（6分）支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期7．（6分）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（）A．K a2（H2X）的数量级为10﹣6B．曲线N表示pH与lg的变化关系C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量．已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3．回答下列问题：（1）a的作用是．（2）b中放入少量碎瓷片的目的是．f的名称是．（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开K2放掉水，重复操作2～3次．（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e．①d中保留少量水的目的是．②e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是．（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤%．9．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为．（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式．（3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/℃30 35 40 45 5092 95 97 93 88TiO2•xH2O转化率/%分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因．（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为．（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L﹣1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的K sp分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式．10．（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）．A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol•L﹣1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为、，制得等量H2所需能量较少的是．（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）．在610k时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．①H2S的平衡转化率a1=%，反应平衡常数K=．②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2a1，该反应的△H0．（填“＞”“＜”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是（填标号）A．H2S B．CO2C．COS D．N2．[化学--选修3：物质结构与性质]11．（15分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为nm（填标号）．A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为．K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是．（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子．I3+离子的几何构型为，中心原子的杂化类型为．（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示．K与O间的最短距离为nm，与K紧邻的O个数为．（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，O处于位置．[化学--选修5：有机化学基础]12．（15分）化合物H是一种有机光电材料中间体．实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O②+回答下列问题：（1）A的化学名称为为．（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为、．（3）E的结构简式为．（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为．（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，写出2种符合要求的X的结构简式．（6）写出用环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）．2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题：本题共13个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）【考点】L3：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【分析】宣纸、棉衬衣的主要成分为纤维素，羊绒衫的主要成分为蛋白质，只有尼龙绳主要成分为聚酯类合成纤维，据此进行解答．【解答】解：A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，满足条件，故A正确；B．宣纸的主要成分为天然纤维素，不属于合成纤维，故B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，不属于合成纤维，故C错误；D．棉衬衣的主要成分为天然纤维素，不是合成纤维，故D错误；故选A．【点评】本题考查常见高分子材料的分类及应用，题目难度不大，明确常见有机物组成、性质及分类为解答关键，注意掌握合成纤维与纤维素、蛋白质等区别．2．（6分）【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝的过程，以此解答该题．【解答】解：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，没有隔绝空气强热，不是干馏，萃取无需加热．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握题给信息以及常见分离方法，难度不大．3．（6分）【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．b为苯，对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃；B．d对应的二氯代物大于3种；C．p与高锰酸钾不反应；D．d、p都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点．【解答】解：A．b为苯，对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如HC≡C﹣CH=CH ﹣CH=CH2，则同分异构体不仅仅d和p两种，故A错误；B．d编号如图，对应的二氯代物中，两个氯原子可分别位于1、2，1、3，1、4，2、3等位置，故B错误；C．p为饱和烃，与高锰酸钾不反应，故C错误；D．d、p都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则d、p所有原子不可能处于同一平面，只有b为平面形结构，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大．4．（6分）【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】H2还原WO3制备金属W，装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则①、②、③应分别用于除去HCl、氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W，实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，以此解答该题．【解答】解：A．气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A错误；B．点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故B正确；C．实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C错误；D．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故D错误．故选B．【点评】本题为2017年福建理综试题，涉及物质的制备实验的设计，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理以及操作的注意事项，难度不大．5．（6分）【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】外加电流阴极保护是通过外加直流电源以及辅助阳极，被保护金属与电源的负极相连作为阴极，电子从电源负极流出，给被保护的金属补充大量的电子，使被保护金属整体处于电子过剩的状态，让被保护金属结构电位低于周围环境，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生，阳极若是惰性电极，则是电解质溶液中的离子在阳极失电子，据此解答．【解答】解：A．被保护的钢管桩应作为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，使钢管桩表面腐蚀电流接近于零，避免或减弱腐蚀的发生，故A正确；B．通电后，惰性高硅铸铁作阳极，海水中的氯离子等在阳极失电子发生氧化反应，电子经导线流向电源正极，再从电源负极流出经导线流向钢管桩，故B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，故C错误；D．在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，则通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，故D正确；故选C．【点评】本题考查金属的电化学腐蚀与防护，明确外加电流阴极保护法的工作原理是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．6．（6分）【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】W的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则W为N元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，应为Na元素，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由X、Y和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则X为O元素，Z为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：由以上分析可知W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素．A．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．Y为Na元素，X为O元素，对应的简单离子核外都有10个电子，与Ne的核外电子排布相同，故B正确；C．Y与Z形成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则可使石蕊试液变蓝色，故C错误；D．Z为S元素，与O同主族，与Na同周期，故D正确．故选C．【点评】本题为2017年福建理综试题，题目考查原子结构与元素周期律知识，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握物质的性质与用途，为解答该题的关键，难度不大．7．（6分）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则K a1（H2X）＞K a2（H2X），酸性条件下，则pH相同时＞，由图象可知N为lg的变化曲线，M为lg的变化曲线，当lg或lg=0时，说明或=1，浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性．【解答】解：A．lg=0时，=1，此时pH≈5.4，则K a2（H2X）≈10﹣5.4，可知K a2（H2X）的数量级为10﹣6，故A正确；B．由以上分析可知曲线N表示pH与lg的变化关系，故B正确；C．由图象可知，lg=0时，即c（HX﹣）=c（X2﹣），此时pH≈5.4，可知HX﹣电离程度大于X2﹣水解程度，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；D．由图象可知当pH=7时，lg＞0，则c（X2﹣）＞c（HX﹣），故D错误．故选D．【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）a为玻璃管，可连接空气，避免烧瓶内压强过大；（2）加热纯液体时，应避免液体暴沸；（3）冷却后，装置内压强较低，可倒吸；（4）①d中保留少量水，可检验装置是否漏气；②铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，发生反应生成氨气；e采用中空双层玻璃瓶，起到保温作用；（5）滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸V mL，则n（HCl）=0.001cVmol；结合反应NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3可知，n（N）=n（NH4Cl）=n（C2H3NO2）=n（HCl），以此解答该题．【解答】解：（1）a为玻璃管，可连接空气，避免在加热时烧瓶内压强过大，故答案为：平衡气压，以免关闭K1后圆底烧瓶内气压过大；（2）加热纯液体时，加入碎瓷片可避免液体暴沸，F为冷凝管，故答案为：防止暴沸；冷凝管；（3）停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c 中，故答案为：c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中；（4）①d中保留少量水，可检验装置是否漏气，如漏气，液面会下降，故答案为：便于检验d装置是否漏气；②铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，发生反应生成氨气，反应的离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O；e采用中空双层玻璃瓶，起到保温作用，以减少热量损失，有利于铵根离子转化为氨气而逸出，故答案为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O；减少热量损失，有利于铵根离子转化为氨气而逸出；（5）滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸V mL，则n（HCl）=0.001cVmol；结合反应NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3可知，n（N）=n（NH4Cl）=n（C2H5NO2）=n（HCl），则m（N）=0.001cVmol×14g/mol=0.014cVg，则样品中氮的质量分数为=%，m（C2H5NO2）=0.001cVmol×75g/mol=0.075cVg，则样品的纯度为=%，故答案为：；．【点评】本题考查含量的测定实验设计，为高考常见题型，试题涉及了元素化合物的性质、实验原理、物质制备等，侧重考查学生对实验方案理解及对元素化合物的知识的应用能力，难度中等．9．（14分）【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备Li4Ti5O12和LiFePO4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为SiO2，滤液①中含Mg2+、Fe2+、Ti4+，水解后过滤，沉淀为TiO2．xH2O，与双氧水反应Ti元素的化合价升高，生成（NH4）2Ti5O15，与LiOH反应后过滤得到Li2Ti5O15，再与碳酸锂高温反应生成Li4Ti5O12；水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，高温煅烧②中发生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，以此来解答．【解答】解：（1）由图可知，当铁的浸出率为70%时，100℃时用时间最少，所采用的实验条件为选择温度为100℃，故答案为：选择温度为100℃；（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，相应反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O，故答案为：FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O；（3）40℃时TiO2•xH2O转化率最高，因温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率，故答案为：温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率；（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，Li的化合价为+1价，由化合价的代数和为0可知，O元素的负价代数和为22，设过氧键的数目为x，则（x×2）×1+（15﹣x×2）×2=22，解得x=4，故答案为：4；（5）Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5，由Ksp（FePO4），可知c（PO43﹣）==1.0×10﹣17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（）3×（1.0×10﹣17mol/L）2=1.69×10﹣40＜Ksp=1.0×10﹣24，则无沉淀生成，故答案为：c（PO43﹣）==1.0×10﹣17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（）3×（1.0×10﹣17mol/L）2=1.69×10﹣40＜Ksp=1.0×10﹣24，则无沉淀生成；（6）“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，故答案为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑．【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、化学反应原理与实验的结合，题目难度不大．10．（14分）【考点】CP：化学平衡的计算；CB：化学平衡的影响因素．【分析】（1）比较酸性强弱，可根据强酸制备弱酸、测定等浓度的pH以及溶液的导电能力判断；（2）系统（Ⅰ）涉及水的分解，系统（Ⅱ）涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别将系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式；（3）对于反应H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）起始（mol）0.40 0.10 0 0转化（mol）x x x x平衡（mol）0.40﹣x 0.10﹣x x x反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则=0.02，x=0.01，结合平衡移动的影响因素解答该题．【解答】解：（1）A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故A正确；B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B正确；C.0.10mol•L﹣1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C正确；D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故D错误．故答案为：D；（2）系统（Ⅰ）涉及水的分解，系统（Ⅱ）涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别将系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式，则系统（I）的热化学方程式H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+286kJ/mol；系统（II）的热化学方程式H2S （g）+=H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol．根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统II．故答案为：H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+286kJ/mol；H2S （g）+=H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol；系统（Ⅱ）；（3）对于反应H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）起始（mol）0.40 0.10 0 0转化（mol）x x x x平衡（mol）0.40﹣x 0.10﹣x x x反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则=0.02，x=0.01，①H2S的平衡转化率a1==2.5%，体积为2.5L，则平衡时各物质的浓度为c（H2S）=mol/L=0.156mol/L，c（CO2）=mol/L=0.036mol/L，c（COS）=c（H2O）=mol/L=0.004mol．L，则K==0.00285，故答案为：2.5；0.00285；②根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由0.02变为0.03，所以H2S的转化率增大，a2＞a1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故△H＞0，故答案为：＞；＞；③A．增大H2S的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以H2S 转化率降低，故A错误；B．增大CO2的浓度，平衡正向移动，使更多的H2S反应，所以H2S转化率增大，故B正确；C．COS是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H2S转化率降低，故C错误；D．N2是与反应体系无关的气体，充入N2，不能使化学平衡发生移动，所以对H2S转化率无影响，故D错误．故答案为：B．【点评】本题为2017年考题，题目考查较为综合，涉及元素周期律、热化学方程式以及化学平衡的影响因素和计算等问题，综合考查学生的分析能力和计算能力，注意把握盖斯定律的应用以及化学平衡三段式的计算方法，难度中等．[化学--选修3：物质结构与性质]11．（15分）【考点】9I：晶胞的计算；86：原子核外电子排布．【分析】（1）紫色波长介于400nm～435nm之间；（2）基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，最外层电子为4s1电子，K和Cr 属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；（3）I3+中心原子的价层电子对数为=4，则为sp3杂化，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为=2，为V形；（4）K与O间的最短距离为面对角线的一半；O位于面心，K位于顶点，1个顶点为12个面共有；（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，个数为8×=1，则K也为1，应位于体心，则O位于棱心，个数为12×=3．【解答】解：（1）紫色波长介于400nm～435nm之间，只有A符合，故答案为：A；（2）基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，即N层，最外层电子为4s1电子，该能层电子的电子云轮廓图形状为球形，K和Cr属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱，则金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，故答案为：N；球形；K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；（3）I3+中心原子的价层电子对数为=4，则为sp3杂化，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为=2，为V形，故答案为：V形；sp3；（4）K与O间的最短距离为面对角线的一半，则K与O间的最短距离为×0.446nm=0.315nm，O位于面心，K位于顶点，1个顶点为12个面共有，即与K紧邻的O个数为12个，故答案为：0.315；12；（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，个数为8×=1，则K也为1个，应位于体心，则O位于棱心，每个棱为4个晶胞共有，则O个数为12×=3，故答案为：体心；棱心．【点评】本题为2017年考题，题目涉及核外电子排布、杂化、晶胞的计算等知识，综合考查学生的分析能力和计算能力，题目易错点为（3），注意价层电子对的判断，难度中等．[化学--选修5：有机化学基础]12．（15分）【考点】HB：有机物的推断．【分析】由信息①可知A应含有醛基，且含有7个C原子，应为，则B为，则C为，D为，E为，与乙醇发生酯化反应生成F为，对比F、H的结构简式可知G为，以此解答（1）～（4）；（5）F为，芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则分子中应含有2个甲基，且为对称结构；（6）环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物，环戊烷应先生成环戊烯，然后与2﹣丁炔发生加成反应生成，最后与溴发生加成可生成，以此解答该题．【解答】解：（1）由以上分析可知A为苯甲醛，故答案为：苯甲醛；（2）C为，发生加成反应生成，E为，与乙醇发生酯化反应生成F，也为取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；（3）由以上分析可知E为，故答案为：；（4）G为，F为，二者发生加成反应生成H，反应的方程式为，故答案为：；（5）F为，芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则分子中应含有2个甲基，且为对称结构，可能结构有，故答案为：；（6）环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物，环戊烷应先生成环戊烯，然后与2。
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考前不言苦与累，易错知识必须背《必修1 》第一章从实验学化学1．可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、需要间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。
2．过滤是分离固体和溶液的操作，主要仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）。
蒸发是加热溶液使溶剂挥发的操作，主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（含铁圈）。
蒸馏是利用液体的沸点不同而加热使其分离的操作，主要仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
3．除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4时添加试剂的顺序：氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸4．萃取是用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的操作，分液是分离两种互不相溶液体或溶液的操作，萃取分液的主要仪器有__分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈）___。
萃取碘水中的碘，对萃取剂的要求是：不溶于水的有机溶剂、不与碘反应。
5．[P110 附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）]溶解性规律：①都溶于水的盐是钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐；②盐酸盐不溶于水的是__AgCl__；③硫酸盐不溶于水的是__BaSO4、PbSO4__、微溶于水的是__ CaSO4、Ag2SO4__；④碳酸盐可溶于水的是__K2CO3、Na2CO3__、微溶于水的是_ MgCO3__；⑤碳酸氢钙与碳酸钙中，溶解度较大的是__碳酸氢钙__；碳酸氢钠与碳酸钠中，溶解度较大的是_碳酸钠_。
⑥不溶于强酸的盐有：BaSO4、PbSO4、AgCl、CuS 。
6．检验SO42-的方法是取少量溶液加入到试管中，加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-；检验CO32-的方法是取少量溶液加入到试管中，加入稀盐酸，有无色无味能使石灰水变浑浊的气体放出，说明原溶液中含有CO32-（或HCO3-）；7．浓溶液稀释：c1·V1= c2·V2或ω1·m1=ω2·m2；溶液的物质的量浓度与质量分数的关系：c B=1000ρω/M 。
8．配制一定物质的量浓度的溶液的必须选用具体规格的容量瓶（如100 mL、250 mL 、500 mL和1000 mL），容量瓶上标有容量、温度和刻度线。
第二章化学物质及其变化1．分散系分为溶液、浊液、胶体，三者的本质区别是分散质粒子的大小。
2．分散系及其分类3．Fe（OH）3胶体的制备方法：向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。
利用丁达尔效应来区分胶体与溶液。
4．什么叫渗析法？利用半透膜分离胶体粒子和溶液中溶质粒子的操作5．生活中的胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液、土壤、血液、河水、肥皂水、豆浆、烟、雾等。
6．（p42-5）当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是①④。
①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水7．电解质：在__________或_________，能够导电的____________。
8．酸：_________时生成的离子________是离子的_____________。
碱：_________时生成的 离子________是 离子的_____________。
9．金属单质导电是因为_______________，电解质溶液导电是因为有_________________。
10．写出硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钠、碳酸氢钠在水中的电离方程式：H 2SO 4 == 2H + + SO 2－ 4 NaOH == Na + + OH - NaHSO 4 == Na + + H + + SO 2－4NaHCO 3 == Na+ + HCO － 3 HCO 3- H+ + CO 2－3 。
11．溶液中复分解型的离子反应发生的条件是 生成沉淀、气体、弱电解质 ，氧化还原型离子反应发生的条件是强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂 。
12．氧化还原反应（如何判断？ 有化合价升降 ）；氧化剂和还原剂（如何判断？ 化合价降低的是氧化剂、化合价升高的是还原剂 ）氧化还原反应的本质是 有电子的转移 。
书写氧化还原反应的化学（或离子）方程式必须抓住 原子守恒、 电子 守恒和 电荷 守恒。
13．（p42-3）写出黑火药发生的反应化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和总数第三章 金属及其化合物一、金属概论地壳含量最多的金属是 铝 ，其次是 铁 。
多数金属元素在自然界中以 化合 态存在，只有极少数极不活泼的金属如金等以 游离 态存在。
（金属的物理性质：不透明，有金属光泽、易导热、导电，有延展性等。
）二、金属单质的化学性质（P46~P54）1．钠的保存方法：少量的钠保存在煤油里2．钠的燃烧现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 3．镁、铁、铝在空气中都可以与氧气反应形成氧化膜，有什么不同？镁、铝等表面有氧化层，因此在点燃镁条前，常用砂纸打磨 。
用酒精灯加热铝箔时，熔化的铝箔不会滴落，原因是Al 2O 3的熔点高于铝，包在融化的铝外边 4．铁与水蒸气的反应的化学方程式为3Fe+4H 2O(g)====△Fe 3O 4+4H 2 5．分别写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑，2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑三、几种重要的金属化合物（P51~P59） 1、氧化钠与过氧化钠：写出过氧化钠与水反应的离子方程式，并标出电子转移方向和总数。
2、碳酸钠（俗名：苏打、纯碱_）与碳酸氢钠（俗名: 小苏打_）（1）碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，将过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中现象为溶液变浑浊（或出现白色沉淀），方程式为Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3↓。
（2）碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液，滴入酚酞的现象：碳酸钠溶液变红色，碳酸氢钠溶液变浅红色 ，原因是（用离子方程式和文字说明） CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -；HCO 3-+ H 2O H 2CO 3+OH -， CO 32-水解程度大于HCO 3-，所以同浓度碳酸钠溶液中OH -浓度大，遇到酚酞溶液颜色更红。
（3）等质量碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应产生气体的体积较多的是碳酸氢钠 （4）在碳酸钠、碳酸氢钠溶液中分别加入足量澄清石灰水，离子方程式为离子键CO32-+Ca2+=CaCO3↓；HCO32-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+ H2O。
（5）除杂方法(括号中为杂质)固体Na2CO3（NaHCO3）加热NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量CO23、焰色反应：很多．．金属或金属化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
焰色反应是物理变化。
烟花的色彩也是否与金属的焰色反应有关？是（1）操作的方法：①用盐酸洗带玻璃棒铂丝或光洁铁丝②酒精灯外焰上灼烧铂丝或铁丝，直到火焰与原颜色相同③蘸取待测液④酒精灯外焰上灼烧铂丝或铁丝，观察火焰颜色。
（2）检验钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的透过蓝色钴玻璃观察为紫色。
4、氧化铝：白色固体，难溶于水，熔点高，硬度大；氧化铝可有效地保护内层金属，也是一种比较好的耐火材料。
冶炼金属铝的原料是Al2O3。
用离子方程式表示氧化铝是两性氧化物：Al2O3 + 6H+=2Al3++3H2O、Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+H2O。
5、氢氧化铝（不溶性，两性）（1）表现氢氧化铝的两性的离子方程式：Al(OH)3 + 3H+=Al3++3H2O 、Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O（2）用电离方程式表示氢氧化铝呈两性的原因：AlO2-+ H++ H2O Al(OH)3 Al3++3OH －（3）氢氧化铝受热分解方程式2Al(OH)3∆ Al2O3+3H2O（4）明矾的化学式：KAl(SO4)2 12H2O明矾净水的原理（用离子方程式表示）：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。
（5）硫酸铝与氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
6、铝盐和偏铝酸盐（1）偏铝酸钠溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）AlO2-+ 2H2O Al(OH)3 +OH－（2）写出相关的离子方程式，并思考现象有何不同？将氢氧化钠溶液逐滴滴入到铝盐溶液直至过量：①Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，②Al(OH)3+ OH- = AlO2-+ 2H2O。
先出现白色沉淀后溶解将铝盐溶液滴入到氢氧化钠溶液中直至过量：③Al3+ + 4OH- = AlO2-+ 2H2O ，④Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓。
开始没有明显现象，后出现白色沉淀。
7、铁的氧化物思考：写出氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式。
Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O8、铁的氢氧化物：9、铁盐与亚铁盐：保存亚铁盐溶液时要加入铁粉和对应的酸。
FeCl3溶液的配制是将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后稀释到所需要的浓度。
10、铜盐：（1）铜绿（即铜锈）的主要成分是碱式碳酸铜Cu 2（OH ）2CO 3。
请写出它制取金属铜（火法炼铜）的化学方程式。
Cu 2(OH)2CO 3+C ====△2Cu+H 2O+2CO 2↑（2）波尔多液（硫酸铜溶液和熟石灰溶液混合）的用途是_杀菌，常用于果树防虫__。
四、用途广泛的金属材料（P64~68）合金的硬度一般 大于 它的纯金属成分，合金的熔点一般 低于 它的成分金属。
在我国使用最早的合金是 青铜 ，目前用量最大，用途最广泛的合金是 钢 。
第四章 非金属及其化合物一、无机非金属材料的主角——硅（P68~P75）1、碳与硅的原子结构示意图并比较二者的性质：从结构上看，硅的还原性比碳 强 ，所以自然界中 没有 游离态的硅。
硅主要以 氧化物及硅酸盐 形态存在于自然界中。
碳 元素是构成有机物和生命的主要元素，而 硅 元素是构成岩石与多种矿物的基本元素。
2、二氧化硅：（1）石英晶体是洁净的 SiO 2 ，纯净的 SiO 2 是现代光学及光纤制品的基本原料。
SiO 2是 酸 性氧化物，用离子方程式表示其酸性： SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O氢氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因是：（用化学方程式表示） SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O（2 SiO 2 ，是制玻璃和建筑的主要材料。
写出制玻璃的主要反应：Na 2CO 3+SiO 2=高温=Na 2SiO 3+CO 2↑ ， CaCO 3+SiO 2=高温=CaSiO 3+CO 2↑ 。
3、硅酸（H 2SiO 3）：（P 76）硅酸酸性比碳酸 弱 ，且溶解度很小 。
向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，现象是___产生白色胶状沉淀__。