化学反应中的质量守恒 优秀教案
鲁教版九年级全册第五单元第一节《化学反应中的质量守恒》教学设计及反思
5.学生情感态度与价值观：学生对化学学科的兴趣和求知欲是影响教学质量的关键因素，教师应关注学生的情感需求，激发学生的学习热情。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
2.引导学生主动参与课堂讨论，充分调动学生的学习积极性。
3.关注学生的个体差异，因材施教，提高教学质量。
4.注重课后作业的布置与批改，及时了解学生的学习情况，进行针对性的辅导。
5.不断反思教学方法和策略，提高教学效果，使学生在轻松愉快的氛围中学习化学。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，掌握了化学实验的基本操作技能，能够运用化学知识解释一些简单的生活现象。在此基础上，学生对化学反应中的质量守恒概念有了初步的了解，但对于质量守恒定律的本质及其应用尚存在一定的困惑。因此，在本章节的教学中，需要针对学生的实际情况进行以下学情分析：
3.将质量守恒定律应用于解决实际问题，培养理论联系实际的能力。
重难点解析：将理论知识转化为解决实际问题的能力是教学中的一个难点，需要学生在理解的基础上，学会运用和拓展。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：
设想通过引入日常生活中的实例，如“为什么烧开水后锅里的水减少了？”等，激发学生的好奇心，引导他们探索质量守恒的奥秘。
（四）课堂练习
1.教学内容：设计具有针对性的习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
过程描述：针对本节课的教学内容，设计不同难度的习题，让学生独立完成。习题包括选择题、填空题和解答题，涵盖了质量守恒定律的基本概念、应用实例和实验操作等方面。在学生完成习题的过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问。
化学《化学反应中的质量守恒7》优质教案、教学设计
学习目标：《化学反应中的质量守恒》教学设计1.通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中元素的种类、原子的数量和质量不发生变化，理解质量守恒定律的涵义和实质.2.通过实验探究验证化学反应中的质量守恒，理解并描述质量守恒定律的内容。
3.通过实验探究化验证学反应中的质量守恒，巩固使用托盘天平的技能，发展化学实验探究能力。
4.通过运用质量守恒定律对生活和生产中化学现象进行解释，提高分析解决实际问题的能力。
知识点（重点、难点）：1.通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律。
（重点）2.用微粒观解释化学变化中质量守恒的原因。
（重点、难点）实验准备：多媒体素材；托盘天平（或电子秤）、烧杯、试管、胶头滴管、锥形瓶、酒精灯、橡皮塞、导管、试管夹、玻璃棒、塑料袋（或气球）、细线、细沙、放大镜、火柴；盐酸、大理石、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、白磷等。
师生互动情景创设：[多媒体出示]图一木炭燃烧成为灰烬图二小树苗长成参天大树[引导思考]1、以上两幅图片的事实是物理变化还是化学变化？2、这两个变化主要给人类带来了什么？3、物质的质量如何变化?]【活动天地二】[过渡] 同学们的这两个观点都是从微观的角度去分析的，但氢分解生成水和氧气的反应。
你认为哪个图示是正确的？为什[展示交流]组织学生交流展示[师生共同总结]通过分析大部分同学认为1.“分解了的过氧化氢的质量与生成水和氧气的质量是相二、探究化学反应前后物质的质量有无变化[学生总结]参加反应物质的质量==反应后生成的物质的质量[反思]你的实验过程是否存在失误？是否影响了你的实验结果？[总结归纳板书]根据前人无数实验证明：三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[教师强调]所谓定律，是为实践和事实所证明，反映事物在一定条件下发展变化的客观规律的论断。
我们刚才就是通过了实践，得到了事实，验证了这条定律。
[设问过渡]为什么在化学反应的前后物质的总质量不发生变化?结合刚才同学们选的图示你能否根据原子在化学反应过程中表现出来的特性来解释这一事实。
八年级《化学反应中的质量守恒》优秀教学案例
3.学生之间相互评价，学会欣赏他人的优点，发现自身的不足，促进自我提升。
4.教师根据学生的反思和评价，调整教学策略，以提高教学质量。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，给予每个学生充分的关注和指导，鼓励他们积极参与课堂活动。同时，教师应充分利用现代教育技术手段，如多媒体、网络资源等，丰富教学形式，提高学生的学习兴趣和积极性。
3.培养学生严谨、客观、批判性的科学态度，形成正确的价值观。
三、教学策略
情景创设：
为了让学生更好地理解和掌握质量守恒定律，本节课将采用生活化的情景创设，以日常生活中的化学现象为切入点，引发学生对化学反应中质量守恒的思考。例如，通过展示蜡烛燃烧、铁生锈等实例，让学生观察并思考这些现象背后的质量守恒原理。
-布置实验报告作业，提出质量要求。
-强调作业格式和规范。
-提醒预习下一节课内容。
五、案例亮点
本教学案例在设计和实施过程中，充分体现了以下亮点：
1.生活化情景导入：通过生动的日常生活实例，引发学生对质量守恒定律的思考，激发学生的学习兴趣和探究欲望，使学生在轻松愉快的氛围中进入学习状态。
2.问题导向教学：以一系列富有启发性的问题引导学生进行探究，促使学生主动去发现、解决问题，培养学生的批判性思维和科学探究能力。
1.实验环节：小组成员共同设计实验方案，观察化学反应中的质量变化，记录实验数据，并进行分析。
2.讨论环节：小组成员针对实验结果和问题进行讨论，分享各自的观点和思考。
3.总结环节：小组总结实验过程和成果，形成共识，并向全班同学汇报。
反的学习过程，总结自己在实验、讨论等方面的收获和不足。
《化学反应中的质量守恒》 教学设计
《化学反应中的质量守恒》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解质量守恒定律的含义，能用质量守恒定律解释常见的化学现象。
（2）能从微观角度解释质量守恒定律，了解化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。
（3）能正确书写简单的化学方程式，并进行有关化学反应的质量计算。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究化学反应前后物质的质量关系，培养学生的实验设计能力、观察能力和分析推理能力。
（2）通过对质量守恒定律的微观解释，培养学生的微观想象能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对质量守恒定律的探究，培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
（2）通过了解质量守恒定律在生产、生活中的应用，增强学生对化学知识的实际应用意识，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点1、教学重点（1）质量守恒定律的含义和应用。
（2）从微观角度理解质量守恒定律。
2、教学难点（1）对质量守恒定律的实验探究和误差分析。
（2）从微观角度解释质量守恒定律。
三、教学方法1、实验探究法通过设计实验，让学生亲身体验化学反应前后物质的质量关系，从而得出质量守恒定律。
2、讲授法讲解质量守恒定律的含义、微观解释和应用，使学生系统地掌握相关知识。
3、讨论法组织学生讨论实验中出现的问题和现象，引导学生思考和分析，培养学生的合作学习能力和思维能力。
四、教学过程1、导入新课（1）展示一些化学反应的图片或视频，如铁与硫酸铜溶液反应、红磷燃烧等，引导学生观察并思考：化学反应前后物质的种类发生了变化，那么物质的质量是否也发生了变化呢？（2）提出问题：化学反应前后物质的质量总和到底是增加、减少还是不变呢？引发学生的探究欲望。
2、实验探究（1）实验一：红磷燃烧前后质量的测定实验用品：托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷实验步骤：1、在锥形瓶底部铺上一层细沙，在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系一个气球。
2、将锥形瓶放在托盘天平上称量，记录其质量 m1。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
化学反应中的质量守恒教学设计
化学反应中的质量守恒教学设计1.教学目标：-理解质量守恒定律的基本概念；-掌握质量守恒定律的应用方法；-培养学生自主发现、探究和实践的能力。
2.教学内容：-质量守恒定律的基本概念；-质量守恒定律的应用方法；-化学反应中质量变化的原因。
3.教学方法：-实验探究法：通过实验现象引导学生发现质量守恒定律；-讨论引导法：通过问题引导学生思考质量守恒定律的应用方法；-演示法：通过示意图等图示帮助学生理解质量守恒定律。
4.教学过程：（一）导入新知识1.引导学生回顾物质的变化及特征，引发学生对质量变化的思考和猜测。
（二）实验现象引导学生发现质量守恒定律1.实验一：让学生观察纸张燃烧后的质量变化，并记录实验结果。
2.实验二：让学生观察铁粉和硫粉反应生成铁硫化物后的质量变化，并记录实验结果。
（三）解决问题引导学生掌握质量守恒定律的应用方法1.讨论问题一：为什么燃烧后的纸张质量会减少？2.讨论问题二：为什么铁粉和硫粉反应后的质量没有变化？（四）巩固知识点，拓展思维1.让学生阅读课本，用自己的话总结质量守恒定律的基本概念。
2.列举其他例子，让学生思考化学反应中的质量变化原因。
（五）总结与课堂反思1.总结：复述质量守恒定律的内容，回答师生提出的问题。
2.课堂反思：让学生回答自己在课堂上的收获和不明白的地方，并提出问题。
5.拓展延伸：-请学生自行设计一个小实验，验证质量守恒定律，并写出实验报告；-布置课后作业：请学生挑选一种化学反应，分析其中的质量变化情况，并写出分析报告。
6.总结：通过实验探究、问题引导和课堂讨论，学生将逐渐理解质量守恒定律的基本概念和应用方法。
同时，通过拓展延伸和课后作业的方式，培养学生自主发现、探究和实践的能力，提高学生对化学反应中质量变化的理解和应用能力。
最新-初中化学教案：质量守恒定律(优秀13篇)
初中化学教案：质量守恒定律（优秀13篇）作为一位杰出的老师，编写教案是必不可少的，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么优秀的教案是什么样的呢？质量守恒定律教案篇一教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导法（设问——实验——归纳——总结——练习）教学用具：中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出下列反应的文字表达式：1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；2. 实验室制取氢气的文字表达式；3. 表现氢气的还原性的文字表达式。
实物投影：学生写出的三个文字表达式。
思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。
投影：第四章化学方程式讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。
投影：演示白磷的燃烧观察：实验现象比较：反应前后系统质量的变化实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量实物投影：天平指针在反应前后保持一致。
投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）学生氢氧化钠和硫酸铜的反应投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；2、称量反应前系统的总质量；3、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；4、称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。
学生分组实验，教师巡回指导。
投影：实验分析：硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）蓝色溶液无色透明溶液蓝色沉淀无色透明溶液学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？投影：第一节nbsp；质量守恒定律一、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
八年级《化学反应中的质量守恒》教案、教学设计
（三）情感态度与价值观
1.建立科学的世界观，认识到化学反应中质量守恒的普遍性和重要性。
2.培养学生的合作意识，学会在实验过程中与他人共同探究、讨论和解决问题。
3.增强学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生继续探索化学未知的欲望。
4.培养学生的环保意识，使学生认识到化学反应在实际生活中的应用和影响，从而关注环境保护。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在原有基础上得到提高。同时，注重培养学生的科学素养，使学生在掌握知识的同时，形成正确的价值观和积极的态度。
二、学情分析
八年级的学生在化学学科方面已具备一定的基础知识，对化学反应有初步的认识。在学习本章节之前，学生已经掌握了化学方程式的书写方法，了解化学反应的基本类型。然而，对于质量守恒定律的理解和应用，学生可能还存在以下问题：
1.对质量守恒定律的认识不够深入，容易将其与日常生活中的质量变化现象混淆。
2.在实验操作过程中，观察能力、数据分析能力和合作能力有待提高。
3.部分学生对化学计算存在恐惧心理，对化学计量数的运用不够熟练。
针对以上学情，教师在教学过程中应关注以下几点：
1.通过生动的实例和形象的解释，帮助学生深入理解质量守恒定律的本质。
3.教学评价：
-采用多元化评价方式，如课堂问答、实验报告、课后作业等，全面评估学生的学习效果。
-关注学生的个体差异，及时给予反馈，鼓励学生发挥潜能，提高学习积极性。
4.教学策略：
-对于学习基础较好的学生，可适当增加拓展内容，提高他们的思维能力和解决问题的能力。
-对于学习基础较弱的学生，注重基础知识的学习，逐步提高他们的学习兴趣和自信心。
《化学反应中的质量守恒》教学设计
《化学反应中的质量守恒》教学设计
本节课将介绍化学反应中的质量守恒的概念和原理，教学目的是为了让学生理解化学反应中质量守恒的重要性，掌握应用平衡方程式计算反应物质量和产物质量的方法。
【知识导入】
1. 引导学生回顾已学知识，提出问题：当物质发生化学反应时，反应物的质量和产物的质量是否会发生改变？
2. 通过实验演示，观察物质与氧气发生燃烧时的现象，引出化学反应中质量守恒的原理。
【核心教学】
1. 概念讲解：化学反应中的质量守恒。
通过粒子图和反应式解释质量守恒的概念，强调实验数据支持质量守恒的原则。
2. 应用平衡方程式计算反应物质量和产物质量。
教授平衡方程式的书写方法和含义，引导学生计算反应物质量和产物质量的方法。
3. 设计问题：
问题1：当20克铁丝与足够的硫磺反应后，生成物体系中是否存在任何一种元素的质量低于20克？请说明你的答案。
问题2：在一次实验中，当200克二氧化硫和100克氧气反应生成二氧化硫气体时，请计算反应体系中还有多少氧气未反应。
【巩固训练】
1. 让学生自己设计一个实验，验证化学反应中的质量守恒原理。
2. 列出多个题目要求学生从已知条件中推导反应物和产物的质量，并回答问题。
【拓展延伸】
引导学生进一步思考质量守恒在日常生活中的应用。
【课后作业】
1. 完成练习题。
2. 思考大气中的二氧化碳含量增加对环境的影响，写一篇小论文，说明二氧化碳的来源、环境问题和解决方法。
化学反应中的质量守恒(教案)
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒教材分析在本节课之前，学生已经知道化学变化的微观本质是构成物质的原子重新结合成分子的过程，已经知道在化学变化中分子可以再分,而原子不能再分，而对化学反应前后物质的总质量有无变化并不知道,但这一内容又是今后学习化学方程式的书写，化学反应的有关计算的基础，这一守恒思想一直贯穿于化学学习的始终。
本节的编写目的就是让学生认识到化学反应的前后物质的总质量是不改变的，并引导学生从微观上进行分析得出质量不变的本质原因，为后面的学习化学方程式的书写和化学反应中的有关计算打下基础，也为高中阶段其他守恒思想的学习埋下伏笔。
学习目标：⑴通过实验探究理解质量守恒定律。
⑵能用微粒观点解释质量守恒的本质原因。
⑶运用质量守恒定律解决一些相关问题.学习重难点：重点：化学反应中质量守恒的探究。
难点：质量守恒定律的微观解释。
学习准备师:完成本课所需的仪器药品准备；生：课前完成导学案上自主学习部分内容。
课前学生完成导学案上的自主学习的展示和点评或核对答案。
教学过程：一、情景导入展示火柴燃烧，蜡烛，酒精燃烧的图片。
问题：这些物质燃烧后留下什么？难道物质从世界上消失了吗?讲述:没有，我们知道物质发生化学变化会生成新物质,那么化学反应的前后物质的质量是否也会发生变化呢？今天我们要对化学变化进行定量研究。
板书：§5—1 化学反应中的质量守恒展示：本节课的学习目标二、探究新知情景1:化学反应前后物质的总质量是否改变呢？我们以过氧化氢分解为例,课本P100活动天地5-1插图。
问题1：图中两位同学的观点，你赞成谁的? 你有别的猜想吗？情景2：课本P101上小丽同学所画的3个表示过氧化氢分解生成水和氧气的微粒示意图问题组2：你认为那个图示是正确的，为什么？过渡：同学们，通过以上情景组的学习,可能你对化学反应前后物质的质量是否改变已经做出了自己的猜想?那么，如何设计实验来验证你的猜想是否正确呢？设计实验时应该注意什么?讲述：课本P101为我们提供了三个化学反应作为研究对象，由于时间的关系，老师为你们准备了前两个实验的仪器和药品.（当然也可选择其他你们熟悉的反应，但限于仪器药品原因,感兴趣的学习小组课后可进实验室完成.）在此，老师也选择了一个反应作为研究对象来探究这一问题，下面请同学们观看老师的实验过程，然后模仿老师的操作方法，按要求完成导学案上探究任务一的内容.演示：用白磷燃烧实验探究化学反应中的质量关系，演示完以后立即让学生按要求完成实验探究实验探究：多媒体展示探究要求展示:学生分组展示实验记录点评：学生分组点评展示结果教师点拨总结：根据学生的点评结果，教师点拨升华,并让学生做好记录。
化学初中质量守恒实验教案
化学初中质量守恒实验教案教学目标：1. 理解质量守恒定律的概念和实质。
2. 掌握进行质量守恒实验的基本步骤和注意事项。
3. 能够运用质量守恒定律解释一些简单的化学现象。
教学重点：1. 质量守恒定律的概念和实质。
2. 进行质量守恒实验的基本步骤和注意事项。
教学难点：1. 质量守恒定律的微观解释。
2. 实验操作的准确性。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、称量器、试剂等。
2. 实验药品：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾生活中的一些化学变化，如烧纸、燃烧等，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 提问：在这些化学变化中，反应前后的质量是否保持不变？为什么？二、探究质量守恒定律（15分钟）1. 分组讨论：让学生自由组成小组，根据生活经验，探讨质量守恒定律的实质。
2. 各小组汇报讨论结果，教师进行点评和指导。
3. 教师讲解质量守恒定律的微观解释，即化学反应前后，原子的种类和数目保持不变。
三、实验操作（15分钟）1. 教师演示质量守恒实验，步骤包括：称量反应物、将反应物放入烧杯中、观察反应过程、称量生成物。
2. 学生分组进行实验操作，教师巡回指导，确保实验安全。
四、实验总结（5分钟）1. 学生汇报实验结果，教师进行点评和指导。
2. 引导学生运用质量守恒定律解释一些简单的化学现象。
五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生复述质量守恒定律的概念和实质。
2. 强调进行质量守恒实验时的注意事项，如实验操作的准确性、实验药品的妥善处理等。
教学反思：本节课通过生活实例导入，引导学生思考质量守恒定律，激发学生的学习兴趣。
在探究质量守恒定律的过程中，学生通过分组讨论、实验操作和教师讲解，深入理解了质量守恒定律的实质。
实验操作环节，学生动手能力得到提高，同时也培养了学生的团队合作意识。
课堂小结环节，学生对质量守恒定律的概念和实质有了更加清晰的认识，为后续学习打下了基础。
需要注意的是，在实验过程中，教师要注重安全操作，提醒学生注意实验药品的性质和操作方法。
初三化学质量守恒定律教案5篇
初三化学质量守恒定律教案5篇在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学经验与学生的学习情况，认真编写好教案制定好教学计划。
在传授学生知识的同时，关心爱护学生，特别是差生，课堂密切注意他们，教育他们求学勿半途而废。
下面是小编为大家整理的5篇初三化学质量守恒定律教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学质量守恒定律教案1知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力; 通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
八年级《化学反应中的质量守恒》优秀教学案例
八年级《化学反应中的质量守恒》优秀教学案例一、案例背景《化学反应中的质量守恒》是八年级化学教学中的重点内容，旨在让学生通过实验和理论学习，深刻理解质量守恒定律在化学反应中的重要性。
本案例以人教版《化学》八年级下册教材为依据，针对学生对质量守恒概念的理解和运用进行教学设计。
在教学过程中，教师将引导学生通过观察实验现象，分析问题，探讨化学反应中质量守恒的原理，从而提高学生的实验操作能力和科学思维素养。
本案例注重理论与实践相结合，以学生为主体，充分激发学生的探究欲望，培养学生严谨的科学态度和良好的学习习惯。
二、教学目标知识与技能：1. 让学生掌握质量守恒定律的基本概念，理解化学反应中质量守恒的原理。
2. 培养学生运用质量守恒定律解释化学现象的能力，提高学生的化学方程式书写和计算能力。
3. 引导学生通过实验观察和分析，掌握实验操作技巧，培养实证意识。
过程与方法：1. 采用探究式教学方法，引导学生主动参与课堂讨论，培养学生的独立思考能力。
2. 利用实验、案例分析等教学手段，帮助学生形成系统的化学知识体系，提高解决问题的能力。
3. 通过小组合作、交流分享等形式，培养学生团队合作精神和沟通能力。
情感态度与价值观：1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的求知欲和探索精神。
2. 培养学生严谨的科学态度，养成认真观察、如实记录、客观分析的好习惯。
3. 引导学生关注生活中的化学现象，培养学生的环保意识和责任感。
4. 培养学生尊重事实、勇于探索、敢于质疑的精神，提高学生的创新意识。
三、教学策略情景创设：1. 创设生活情境：以日常生活中的化学现象为例，如燃烧、锈蚀等，引导学生关注化学反应中质量守恒的问题，激发学生的学习兴趣。
2. 利用多媒体手段：通过播放化学反应动画、实验视频等，让学生直观地感受质量守恒的现象，为后续学习打下基础。
问题导向：1. 提出引导性问题：教师针对质量守恒定律的相关概念和原理，提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、探究。
质量守衡定律化学教案一等奖3篇
1、质量守衡定律化学教案一等奖教学目的：1、知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3、思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重点难点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法：实验探讨法。
教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教学过程问题引入：化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验来研究一下学生首先思考、让学生产生学习兴趣。
教师演示实验：（1）白磷燃烧前、后质量的测定。
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定称量记录：反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是？克。
反应后的总质量是？克。
实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。
通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？学生思考后，师生共同归纳实验事实，总结实验规律。
即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这就是我们这节课要学习的知识，质量守恒定律讲授新课一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
问题讨论：（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步学会运用定律解释一些实际问题。
学生做课堂练习一P70页1大题体会质量守恒定律的涵义初步理解定律中关键字的涵义后，小结：2、几点说明：（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。
（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。
《化学反应中的质量守恒》教学设计
《化学反应中的质量守恒》教学设计一、教材分析教材采取先做出微观分析，再进行实验验证，最后给出质量守恒定律的思路呈现教学内容。
首先，以木炭燃烧成灰烬和小树苗长成参天大树为情景提出问题：“在化学反应过程中，反应物和生成物的质量是如何变化的？”将学习主题引导到定量认识化学反应上来；然后以“过氧化氢在催化剂作用下的反应”为例，让学生推测、讨论“过氧化氢分解过程中各物质的质量关系”，启发学生利用前面学习的有关分子、原子和元素的知识分析得出“原子在化学反应中不发生变化”的结论，串联起所有教学内容，然后引导学生通过实验验证，总结出质量守恒定律。
最后，通过讨论交流，用微粒观解释化学变化中质量守恒的本质。
二、学情分析通过前面的学习，学生对物质的微观构成(分子、原子等)有了一定的认识，初步建立了微粒观;对化学反应已经有了初步的认识，能判断出化学反应中的反应物和生成物，知道化学反应过程中原子是不发生变化的，但是没有从定量的角度认识反应物和生成物之间的质量关系，也没有把化学反应过程中原子不变跟物质总质量也不变联系起来。
因此，从化学反应前后原子种类、数量和质量不变，认识化学反应前后物质的质量也不发生变化，是质量守恒定律教学的起点。
三、教学目标1、知识与技能（1)通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中元素的种类、原子的数目和质量不发生变化，理解质量守恒定律的涵义和实质。
(2)通过实验探究化学反应中的质量关系，能理解质量守恒定律的内容。
（3))通过实验探究化学反应中的质量关系，巩固使用托盘天平的技能，发展化学实验探究能力。
（4）能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
提高分析解决问题的能力。
2、过程与方法通过猜想,并用自己设计的实验进行验证,初步学会运用观察、实验等方法获取信息,用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息，通过讨论,交流,能表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感态度与价值观(1)通过实验探究,激发学生的好奇心,发展学生的学习兴趣。
化学《化学反应中的质量守恒11》优质教案、教学设计
使学生跳出化学学科界线，认识自然界的“守恒”的一般规律。
【板书设计】
第五单元 课题1质量守恒定律一、质量守恒定律
1、化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
2、质量守恒定律的微观本质化学反应前后
原子的质量不变
原子的种类不变
原子的数目不变
教学设计
，
。
，
。
。
。
【评价】完成学案上的练习及评价
卡。（见附表）
认真填写学案，完成其中练习。
培养学生勇于发现自己不足，体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦
【延伸】在化学上我们发现了质量守恒定律，“守恒”使自然界的一个普遍规律，大家还了解其他哪方面的更
多的机会运用守恒的普遍规律去分析问题，解决问题。
化学实验教案化学反应中的质量守恒
化学实验教案化学反应中的质量守恒化学实验教案：化学反应中的质量守恒一、实验目的通过本实验，学生将了解并验证化学反应中质量守恒的基本原理，培养学生的观察能力和实验操作技巧。
二、实验原理质量守恒定律是化学反应中最基本的物质守恒定律之一。
根据该定律，任何化学反应中，反应前后的质量总和不变。
在封闭系统中，反应物的质量转化为产物的质量，但总量保持不变。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：- 电子天平- 烧杯- 实验管- 阀口塞2. 试剂：- 铁粉- 硫磺粉四、实验步骤1. 确保实验器材干净无杂质，使用电子天平准确称量20g的铁粉，记录称量质量并标记为反应物质量。
2. 使用电子天平准确称量10g的硫磺粉，记录称量质量并标记为反应物质量。
3. 将称量好的铁粉和硫磺粉放入烧杯中，并用阀口塞封闭烧杯。
4. 用火柴点燃阀口塞上的小孔，使硫磺粉点燃，观察反应过程。
5. 当观察到反应完成后，关闭小孔，等待实验装置冷却。
6. 冷却后，使用电子天平准确称量烧杯中的产物质量，记录并标记为产物质量。
五、实验数据记录与分析实验数据记录：- 反应前铁粉质量：20g- 反应前硫磺粉质量：10g- 反应后产物质量：25g实验数据分析：根据实验数据可知，反应前铁粉质量为20g，硫磺粉质量为10g。
反应后的产物质量为25g。
根据质量守恒定律，反应前的质量总和应等于反应后的质量总和。
经计算，反应前的总质量为30g，反应后的总质量为25g。
虽然在反应过程中可能发生了些许质量损失，但这个差异可以归因于实验误差。
六、实验结论通过本实验，验证了化学反应中的质量守恒定律。
根据实验结果可知，无论是反应前还是反应后的质量总和都保持不变，这与质量守恒定律的原理相符。
实验结果表明，在封闭系统中进行化学反应时，质量总是守恒的。
七、实验注意事项1. 实验操作时要小心谨慎，避免产生危险。
2. 在点燃反应物时，注意安全，确保操作区域清洁。
3. 使用精确的天平称量实验材料，减小实验误差。
质量守恒教案9篇
质量守恒教案9篇质量守恒教案篇1一、说教材1．教材的地位及作用质量守恒定律是初中化学唯一的定律，也是化学反应前后质量关系的概括，其中蕴含的守恒思想不仅是化学学科思想，更是所有自然科学中一个最核心的思想。
本教材把这一节内容安排在第二章第三节“化学变化中的质量守恒”中，在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的初步知识，对微观粒子和化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，通过一系列探究活动，引导学生从微观粒子模型联系到宏观物质的反应，从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。
可见本课题的学习对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。
新教材与老教材相比在这部分内容上做了一些调整，老教材的编排顺序是先宏观假设，再实验论证，后微观解释。
而新教材先是微观分析初步得到结论，进而联系宏观，提出假设，并实验论证。
由于新教材在此之前已经有了物质的量的概念，所以先进行微观分析，通过物质的量联系到宏观，让学生体会物质的量这个桥梁在宏观和微观之间的联系作用，同时有了微观的分析，也使宏观的假设有了可靠的前提，然后学生在设计实验来验证是否符合微观分析，这样的设计也更符合学生认知特点。
2．教学目标课程标准中对质量守恒定律的三维目标要求是BBA，提出的活动建议是——实验设计：验证化学反应前后反应物总质量和生成物总质量的关系。
根据课标要求以及教材的编写意图、本节的特点和初三学生的认知水平、心理特点等，我确定本课时教学目标为：1.知识与技能（1）理解质量守恒定律的涵义，以及质量守恒的微观原因。
（2）能用质量守恒定律来解释一些生活中现象。
2．过程和方法（1）通过“微观分析，宏观验证”的过程，体验微观与宏观互相联系的思维方式。
（2）通过设计实验探究的过程，初步感受定量实验研究方法。
3．情感态度和价值观（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究方法，体验科学家发现真理的途径和方法。
化学反应中的质量守恒-鲁教版九年级化学上册教案
化学反应中的质量守恒-鲁教版九年级化学上册教案一、概述质量守恒定律是化学反应的重要基本规律之一，又称为质守恒定律。
质量守恒定律指出，在一个封闭系统内，反应物和反应产物质量之和总是相等的。
因此，化学反应中的质量守恒是一个非常重要的概念，对于化学知识的学习和理解至关重要。
二、教学目标1.了解化学反应中的质量守恒定律；2.掌握质量守恒定律在实验中的应用方法；3.培养学生科学实验的能力，提高学生实验操作的技能。
三、教学重点1.化学反应中的质量守恒；2.实验中质量守恒定律的应用。
四、教学过程1. 导入通过实验室中的实际操作展示物质在化学反应中不会消失，只是发生了其他变化。
2. 理论探讨学生通过导入后的实验操作，从经验上得出结论：在任何化学反应中，反应物的总质量等于产物的总质量，即质量守恒定律。
学生将学习这一定律支持的各种实验机制和实际应用方法。
3. 实验操作将篮球皮吸干气体，用封闭容器装好，然后置于台盘上，用压力计测出体积与压强，将体积与压强记录下来。
此时篮球皮中的空气的总质量为m A。
再将篮球放入容器中，将容器与篮球连接，再打入一些氧气，保证氧气进入了篮球。
再次测出压力计的压强和体积，此时的总质量为m B。
然后使草酸柠檬酸混合物倒入篮球，让其发生反应，由于反应中产生了二氧化碳和水，故实验后篮球内的总质量应该小于之前的m B，同时通过刻度容器中草酸柠檬酸的质量变化即可知道两种酸质量之差，以此计算反应中草酸柠檬酸消耗的质量和反应生成的气体质量。
4. 实验记录实验中记录篮球每次的体积、压强和总质量，最终得出反应生成的气体的质量并计算反应前后篮球内气体体积和压强的变化。
5. 实验分析通过实验数据计算反应前后的气体的质量、体积和压强，以验证质量守恒定律。
6. 整理复习将实验和理论结合，理解质量守恒定律在化学反应中的实际应用方法。
五、总结本次实验主要通过实验来探究化学反应中质量守恒定律的应用方法，并通过实验数据计算得出反应前后气体的质量、体积和压强变化，验证了质量守恒定律的正确性。
《质量守恒定律》教学设计（精选3篇）
《质量守恒定律》教学设计（精选3篇）《质量守恒定律》教学设计1一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课《元芳的蜡烛》蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那究竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。
学生认真观看视频、讨论并回答从视频入手，激发学生学习热情，为探究的问题做铺垫。
二、探究一红磷燃烧首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。
我们知道，进行探究都需要用到的仪器是天平。
我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。
可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。
这三者有什么作用细砂、玻璃管、气球的作用。
思考，回答问题（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引导学生思考问题。
1、先称取反应前的物质质量，为某某g，记录在书本表格上（投影）。
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第五单元定量研究化学反应
第一节化学反应中的质量守恒
一、教材分析
从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。
在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识。
质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反应，即从“质”到“量”的过渡。
同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的基础。
所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
从教材设计来看，教材首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。
由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一定律。
由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。
二、学情分析
已有知识储备分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。
对物质的构成知识有一定的理解，对化学变化的一般过程有一定的认识，掌握了一定的天平使用技能。
已有生活经验分析：对化学反应变化过程中质量守恒存在质疑，蜡烛越烧越短、铁生锈质量变大，这些生活常识似乎在诉说着一个道理：化学反应的过程中质量不一定守恒。
认知过程分析：就物质来看，是从单一物质的质量到各物质质量总和最后到参加反应的各物质质量总和；就对理论认知看，从实验证明守恒到从微观和本质角度去理解守恒。
可能存在的认知障碍：从开放体系到密闭体系、从分步称量到整体称量的实验“思维”转换；从物质质量到微粒质量的理性思维转换。
三、教学目标
1.【宏观辨识与微观探析】能从物质的微观层面分析理解质量守恒定律的原因。
2.【变化观念与平衡思想】能认识物质的变化都是遵循质量守恒定律的。
能从量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化。
3.【证据推理与模型认知】能基于证据对物质的变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实，能运用模型解释质量守恒定律，揭示质量守恒的本质。
4.【实验探究与创新意识】能依据探究目的设计并优化“探究化学反应前后物质的质量变化关系”的实验方案，完成实验操作，能对实验信息进行加工并获得结论；能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想；具有独立思考、敢于质疑和批判的创新精神。
5.【科学精神与社会责任】通过观看质量守恒定律的化学史和对质量守恒定律的探究实验，培养学生终身学习的意识和严谨求实的科学态度，赞赏化学对社会发展的重大贡献。
四、教学重难点
1、重点：从微观和宏观的角度理解质量守恒定律
2、难点：对质量守恒定律含义的正确理解和运用
五、教学方法
讲授法、实验法、讨论法
六、教学模式
本节课以主动探究知识、发展智能为旨的探究教学模式为主，便捷的掌握系统知识的接受教学模式为辅。
在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。
按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。
整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重获取知识的过程。
在教学中以实验探究为主，采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。
本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法，真正做到把时间和空间还给学生，学生成为课堂的主人，体现教学的双边性。
七、教学准备
1、实验药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸
2、实验仪器：试管、胶头滴管、烧杯、托盘天平、镊子、注射器、输液滴壶
八、教学过程
九、板书设计。