高中常见的化学物质(分子,离子)的氧化性,还原性强弱排列
高中氧化性强弱顺序排序口诀
高中氧化性强弱顺序排序口诀常见离子还原性:S2−>S032−>I−>Fe2+>Br−>Cl−>F−常见离子氧化性:K+<Ca2+<Na+<Mg2+<A13+<Zn2+<Fe2+<Pb2+<H+ <Cu2+<Fe3+<Ag+氧化还原反应中，存在以下一般规律:(1)强弱律:氧化性中，氧化剂>氧化产物;还原性中，还原剂>还原产物。
(2)价态律:元素处于最高价态，只具有氧化性;元素处于最低价态，只具有还原性;处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
(3)转化律;同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
(4)优先律:对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
(5)守恒律:氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化性强弱的判断方法：1、根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)→还原产物+氧化产物氧化剂----→发生还原反应---→还原产物还原反应:得电子，化合价降低，被还原还原剂----→发生氧化反应----→氧化产物氧化反应:失电子，化合价升高，被氧化氧化性(得到电子的能力):氧化剂>氧化产物还原性(失去电子的能力):还原剂>还原产物这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况。
不可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断自发进行的反应中氧化剂的氧化性可以弱于甚至是远弱于还原剂(中学认为氧化剂氧化性一定强于还原剂，然而这种认知实际上完全错误，氧化剂氧化性与还原剂的氧化性无任何关系)2、根据物质活动性顺序比较(1)对于金属还原剂来说，金属阳离子的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越容易得电子，氧化性越强。
(2)金属阳离子氧化性的顺序(25℃，pH=1的水溶液中)Li+<Cs+<Rb+<K+<Ca2+<Na+<Mg2+<A13+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H)<Cu2+<Fe3+<Hg22+<Ag+<Hg2+<Pt2+<Au3+ (注意Sn2+、Pb2+，不是Sn4+、Pb4+)(Hg对应的是Hg22+而非Hg2+)(3)金属单质的还原性与氧化性自然完全相反，对应的顺序为:K>Ca>Na>Mg A1>Mn>Zn>Cr>Fe> Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag Pt>Au(4)非金属活动性顺序(25℃，pH=14的水溶液中)F2>C12>03>Br2>I2>02>S>C>Si>N2>P>H2单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强(注意元素非金属性与单质的氧化性无必然联系，以上顺序为单质氧化性排列)3、根据反应条件判断当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。
高中化学氧化性强弱顺序口诀
高中化学氧化性强弱顺序口诀
高中氧化性强弱顺序排序口诀是如下：
1、可以根据氧化还原反应。
氧化性：氧化剂>氧化产物。
2、金属活性顺序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag> Pt>Au还原性减弱,对应阳离子氧化性增强。
3、非金属活动性顺序比较：F、O、CI、Br、I、S的顺序从左
向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强。
4、同种元素一般价态较高者氧化性强
Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)。
5、以元素在周期表中的位置为依据：同主族元素从上到下原
子还原性增强（氧化性减弱）,离子氧化性减弱（还原性增强）统周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。
【高中化学】判断氧化性还原性强弱的比较9种方法
【高中化学】判断氧化性还原性强弱的比较9种方法【高中化学】判断氧化性、还原性强弱的比较9种方法（1）根据方程式判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据元素周期表判断① 在同一个循环中：从左到右，还原性逐渐降低，氧化性逐渐增加②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱（3）根据物质活动的顺序进行比较和判断①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强② 常见非金属元素（F、Cl、Br、I、s）的活性顺序从左到右，氧化性逐渐降低，相应阴离子的还原性逐渐增加（4）根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物的价态相同，可以根据反应条件来判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强（5）根据氧化产物的价态高低判断当变价还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时，可以根据氧化产物的价态来判断：一般来说，氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强（6）根据电化学原理判断① 对于原电池，负极>正极，负极还原性强；② 电解槽阳极（以惰性电极为例）：挥发性电子的首次放电及其还原性S2->I->Br->Cl->Oh-；阴极：容易获得电子的第一次放电，其氧化为Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+。
（7）根据物质的浓度大小判断氧化（或还原）物质的浓度越高，其氧化（或还原）性质越强（8）根据反应剧烈程度进行判断当同一还原剂作用于不同的氧化剂时，反应越强烈，其还原性越强（9）溶液酸碱性的影响溶液的酸碱度也会影响氧化和还原的强度。
例如，高锰酸钾在酸性、中性和碱性溶液中的氧化逐渐减少；在酸性溶液中，镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中，铝的还原性强于镁；硝酸根离子在酸性溶液中表现出强烈的氧化作用，但在中性或碱性溶液中则没有。
高中化学 氧化性还原性强弱的判断顺序比较方法
氧化性、还原性强弱的比较•氧化性：是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质一般具有氧化性。
还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。
•氧化性，还原性强弱的比较方法：(1)根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性(2)根据金属（非金属）活动性顺序判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序(3)根据与同一物质反应的难易（条件）判断：当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。
例：三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性KMnO4> MnO2> O2(4)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
例如：，，可得：氧化性Cl2>S注：不能通过氧化剂化合价降低的多少来判断氧化性的强弱。
(5)根据元素周期表判断①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱（对应的阳离子的氧化性逐渐增强），非金属单质氧化性逐渐增强（对应的阴离子的还原性逐渐减弱）；同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。
注：元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
(6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)①两种不同金属构成原电池的两级：负极：金属电子流出，正极：金属电子流入还原性：负极>正极②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
高中化学各种离子,分子和元素的氧化性还原性排序
高中化学各种离子,分子和元素的氧化性还原性排序氧化还原反应是一种基本的化学反应，有时也被称为氧化还原过程。
在一个氧化还原反应中，氧化剂的相对全电荷（当前的）减少，而还原剂的相对全电荷（当前的）增加。
虽然确切的定义可能会根据具体的环境而有所不同，但一般来说，氧化剂可以被定义为减少另一个物质中电子的物质，而还原剂则被定义为增加另一物质中电子的物质。
在高中化学中，我们主要研究的是氧化还原反应的参与者，即离子、分子和元素，以及它们的氧化性和还原性。
离子是拥有正电荷或负电荷的原子核外的电子组成的分子，而分子则是一个或多个离子的组合物。
元素是由原子组成的物质，是原子核和电子的最小物质单位。
离子的氧化性还原性可以根据它们的电荷来确定。
一般来说，带正电荷的离子具有较强的氧化性，而带负电荷的离子具有较强的还原性。
例如，氯离子（Cl-）具有较强的还原性，因为它具有一个负电荷，可以吸收其它正电荷的物质的电子。
相反，氢离子（H+）具有较强的氧化性，因为它具有一个正电荷，可以传递自己的电子给其它物质。
分子的氧化性还原性取决于它们所含有的离子，以及离子之间的电荷分布。
例如，具有三个正电荷和一个负电荷的氯气分子（Cl2）具有较强的氧化性，因为它有三个正电荷，可以传递给其它物质三个电子；而具有四个正电荷和两个负电荷的氯化钠分子（NaCl）则具有较强的还原性，因为它有两个负电荷，可以吸收外部物质的电子。
元素的氧化性还原性则取决于它们的电子配置，也就是元素的原子排列情况。
例如，氢元素（H）具有高度的氧化性，因为它只有一个外层电子，可以传递出去；而氮元素（N）具有较低的氧化性，因为它有四个外层电子，而且不易传递出去。
由上可知，高中化学的各种离子、分子和元素的氧化性还原性取决于它们的电荷、离子之间的电荷分布或电子配置。
因此，我们可以根据它们的电荷、离子之间的电荷分布或电子配置，来对高中化学的各种离子、分子和元素的氧化性还原性进行排序。
高中化学氧化性还原性比较--离子-单质-化合物齐全必备
中学化学氧化性与还原性比较1 氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
2 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-举荐：3 常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等4高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+5高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等6过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有7活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等8低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等9非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等10某些非金属单质，如H2,C,Si 〔在含可改变合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
〕11依据物质浓度的大小推断氧化性、还原性的强弱。
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。
如氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）,还原性：HCl（浓）>HCl （稀）12依据原电池、电解池的电极反应推断氧化性、还原性的强弱1两中不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极。
2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
13依据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱推断氧化性，还原性的强弱例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3可推断氧化性：Cl>S>P>C14依据元素周期表推断氧化性，还原性的强弱1同主族元素（从上到下）F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性渐渐减弱，对应阴离子还原性渐渐增加。
高中化学氧化性还原性比较离子单质化合物齐全必备
高中化学氧化性与还原性比较1氧化性： F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
2还原性 :S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-推荐： 3 常见的氧化剂有： 1 活泼的金属单质，如 X2（卤素）、 O2 、O3 、S 等 4 高价金属阳离子，如 Cu2+， Fe3+ 等或 H+5 高价过较高价含氧化合物，如 MnO2 、KMnO4 、K2Cr2O7 、HNO3 、H2SO4( 浓）、 KClO3 、 HClO 等6 过氧化物，如Na2O2 、H2O2 等常见的还原剂有7 活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等8 低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+ 等9非金属阳离子，如 Cl- ，B- ，I-， S2-等10某些非金属单质，如 H2,C,Si 〔在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
〕11根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。
如氧化性： HNO3 （浓） >HNO3 （稀） ,还原性： HCl （浓） >HCl （稀）12根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱1 两中不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极 >正极。
2 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
13根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱例如，酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3可判断氧化性： Cl>S>P>C14根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱1同主族元素（从上到下）F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
高中化学氧化性还原性比较--离子-单质-化合物齐全必备
高中化学氧化性与还原性比较1 氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
2 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-推荐：3 常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等4高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+5高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等6过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有7活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等8低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等9非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等10某些非金属单质，如H2,C,Si 〔在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
〕11根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。
如氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）,还原性：HCl（浓）>HCl（稀）12根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱1两中不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极。
2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
13根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3可判断氧化性：Cl>S>P>C14根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱1同主族元素（从上到下）F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
高中化学常见物质氧化性与还原性大小顺序归纳总结
高中化学常见物质氧化性与还原性大小顺序归纳总结高中化学常见物质氧化性与还原性大小顺序归纳总结高中化学常见物质氧化性与还原性大小顺序归纳总结高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序归纳总结1.强弱规律⑴氧化性、还原性的判断①氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。
②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。
③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
(2).判断氧化性、还原性强弱常用的方法①根据金属的活泼性判断a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。
b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。
c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）。
如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+。
②根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
如：氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；还原性 S2—＞ I—＞ Br—＞ Cl—＞ F—。
③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断a.氧化性：氧化剂＞氧化产物。
b.还原性：还原剂＞还原产物。
c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。
如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4 ＞ MnO2 ＞ O2。
d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强。
如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K ＞ Na④根据原电池或电解池的电极反应判断a.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极＞正极。
b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
高中化学氧化性强弱顺序最全
高中化学氧化性强弱顺序最全氧化性是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质和活泼非金属单质如：氟、氯、氧等一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。
例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S1、同周期横行，从左到右元素非金属性递增，单质氧化性增强。
第二周期：单质氧化性N2第三周期：单质氧化性Si2、同主族竖行，从上到下元素非金属性递减，单质氧化性递减。
第六主族：单质氧化性O2>S>Se>Te;元素非金属性O>S>Se>Te第七主族：单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2;元素非金属性F>Cl>Br>I另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反，氧化性Cl2>O2即：氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。
金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。
氧化性较强Ag>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>Al3......氧化性很弱了其中Fe3的氧化性介于Hg2和Cu2之间：Hg2>Fe3>Cu2一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大一般情况下：F2>>O3>>KMnO4H>Cl2>K2Cr2O7H>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag>Fe3>I2>Cu2>H 比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性!注意：上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序标准状态的电极电势而条件改变排序也有可能变动。
例如：Cl2与高锰酸钾氧化性比较:在酸性条件下，KMnO4>Cl2;而在碱性条件下则相反。
离子还原性与氧化性排列顺序（由强到弱）
离⼦还原性与氧化性排列顺序（由强到弱）常见的氧化剂是在化学反应中易得电⼦被还原的物质.
1
典型的⾮⾦属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与⾮⾦属活动性基本⼀致）.
2
含有变价元素的⾼价化合物,如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等.
3
⾦属阳离⼦如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在⾦属与酸、盐溶液的置换反应,如反应Fe＋
CuSO4=FeSO4＋Cu中,实质上是Cu2+离⼦氧化Fe原⼦,Cu2+作氧化剂,Fe是还原剂）
常见的还原剂是在化学反应中易失电⼦被氧化的物质.
1
典型的⾦属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与⾦属活动性基本⼀致）
2
某些⾮⾦属单质及其化合物如：H2、C、CO.
3
有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HC
4
⾮⾦属阴离⼦如：S2-、I-、Br-、Cl-
由⾦属活动性顺序表：还原性K>Ga>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
【单质,H为H2】氧化性由强到弱（⼤到⼩）：Au>Pt>Ag>Hg>Cu>
(H)>Pb>Sn>FeZn>Al>Mg>Na>Ga>K
【离⼦】（把上⾯的反过来加上离⼦符号,注意离⼦符号不好输⼊我没加,⼀定要加上）2、还原性：Cl>Br>Fe离⼦（+2价）> I 【除Fe外,其余为单质】氧化性：ClFe ,还原性：S。
高中化学各种离子,分子和元素的氧化性还原性排序
高中化学各种离子,分子和元素的氧化性还原性排序
化学反应涉及很多不同的物质，如离子、分子和元素。
掌握它们各自氧化性还原性的排序，对于我们正确地分析和推断反应机理，不仅在高中化学教学中有着重要的意义，而且在实际的化学分析研究中也是不可或缺的。
首先，我们从高中化学课本上知道，元素的氧化性还原性可根据电子配置来判断。
一般来说，元素的氧化性从左到右和从上到下依次递增。
其次，我们知道，有机物是由碳、氢和氧等元素组成的。
其碳原子具有较强的氧化性，因此有机物在氧化还原反应中通常具有较强的氧化性。
另外，对于离子而言，其氧化性还原性主要取决于它们的具体结构和静电气场。
离子中，带有正电荷的离子，如铵离子(NH4 +)，具有较强的氧化性。
此外，分子中含有多种元素，而每种元素又含有不同的电子，只有正确掌握各元素的氧化性还原性，才能正确判断分子的氧化性还原性。
例如，H2O2是一种混合性物质，它的氧原子具有较强的氧化性，而氢原子具有较强的还原性。
本文综合介绍了高中化学中各种离子、分子和元素的氧化性还原性排序，即元素的氧化性还原性从左到右和从上到下依次递增，有机物具有较强的氧化性，带有正电荷的离子具有较强的氧化性，而混合物中各元素的氧化性还原性取决于它们的具体结构和静电气场。
同时，我们也要提醒高中学生，在学习的过程中，要仔细铭记高中化学各种离子、分子和元素的氧化性还原性排序，以便正确分析反应机理，知
其然知其所以然。
氧化还原性强弱顺序
常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl +Cl ＝2FeCl3②2FeCl3+2HI＝I +2FeCl +2HCl③ I2+KS22222＝S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl 2＞Fe3+＞I 2＞ S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl －<Fe2＋ <I － <S2-推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。
再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。
二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序氧化F2MnO 4Cl2HNO 3浓Br 2Fe3＋Cu2I 2(SO42－)性－H2SO4＋还原F－Mn 2＋Cl－NO,N(SO2)Br－Fe2＋Cu I－SO2,SO32性O2－氧化S H＋Pb2Fe2＋Zn 2＋Al 3Mg 2Na＋Ca2K＋性＋＋＋＋还原 S2H2Pb Fe Zn Al Mg Na Ca K 性－关于 SO2、 SO32－还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I 2＋SO2＋2HO错误！未找到引用源。
2HI＋H2SO4-2－-2-弱。
可得，还原性 I<SO2,所以 SO2、SO3的还原性比 I强，但比 S三、助记口诀：氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。
往后离子氧化性，前氧后低表来翻。
理解要点：（1）注意各微粒中元素的价态（2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。
（3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。
四、应用举例1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表）F2－ClHNO3浓Br Fe3Cu2H Pb2Fe2Zn2MnO4I 2S＋＋＋＋＋＋2242HSOF－2+MnCl －√NO,NO2Br－√√√√Fe2＋√√√√√Cu√√√√√√I －√√√√√√√SO,SO√√√√√√232－S2－√ √ √√√ √√H√√√√ √2Pb√√√√√√√√√√Fe√√√√√√√√√√√Zn√√√√√√√√√√√√2.推测能否反应及产物如① Fe3＋与 I －可反应但不能与 Cl －,Br －反应；②浓H2SO4能干燥 HCl 但不能干燥 HBr、HI 、H2S;③Fe 与 Cl 2 ,Br 2能生成 FeCl3,FeBr 3但与 I 2,S 只能生成 FeI 2,FeS;④能把 Fe 氧化成 Fe3＋的有 Cl 2,HNO3, 浓 H2SO4,Br 2但 I 2,S 都只能把 Fe 氧化成＋2价。
高中常见的化学物质(分子 离子)的氧化性 还原性
一、常见氧化剂还原剂：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有：1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等4某些非金属单质，如H2,C,Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
二、三条规律1.强弱规律（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼2非金属活动顺序F Cl Br I S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2（4）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3Fe+S=(加热）FS可以判断氧化性：Cl2>S.（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱1同主族元素（从上到下）F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
高中氧化性强弱顺序排序口诀
高中氧化性强弱顺序排序口诀
氧化性是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
1 氧化还原性强弱的顺序常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-
＞Cl-＞F-
常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+ ＜
Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
这种反应可
以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
此类反应都遵守电荷
守恒。
在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。
两者可以比喻
为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。
有机化学中也存在氧
化还原反应。
氧化还原反应中，存在以下一般规律：
强弱律：氧化性中，氧化剂>氧化产物；还原性中，还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有
还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不
交叉，最多达到同种价态。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的
还原剂反应。
高中化学氧化性
高中化学氧化性篇一：高中化学常见物质氧化性与还原性大小顺序归纳总结高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序归纳总结1.强弱规律⑴氧化性、还原性的判断①氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。
②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。
③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
(2).判断氧化性、还原性强弱常用的方法①根据金属的活泼性判断a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。
b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。
c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）。
如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+。
②根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
如：氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；还原性 S2—＞ I—＞ Br—＞ Cl—＞ F—。
③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断a.氧化性：氧化剂＞氧化产物。
b.还原性：还原剂＞还原产物。
c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。
如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4 ＞ MnO2 ＞ O2。
d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强。
如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K ＞Na④根据原电池或电解池的电极反应判断a.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极＞正极。
b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。
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氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
推荐：
常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等
2高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+
3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等
4过氧化物，如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等
3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等
4某些非金属单质，如H2,C,Si
在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如
Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu 活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼
2非金属活动顺序
F Cl Br I S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）
上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式
中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3
Fe+S=(加热）FS
可以判断氧化性：Cl2>S.
（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
1同主族元素（从上到下）
F Cl Br I
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
Li Na K Rb Cs
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
2同周期主族元素（从左到右）
Na Mg Al Si P S Cl
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱
（6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱
例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判断氧化性：Cl>S>P>C
（7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱
1两中不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极。
2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
（8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。
如氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）,还原性：HCl（浓）>HCl （稀）。