渗透压与张力

在液体治疗中，液体的渗透压与张力是很重要的概念，是我们了解、认识液体特点的基础

一．定义

1.液体渗透压（Fluid osmolality）：当两种不同浓度溶液用一种理想的半透膜隔开时，则溶剂从低浓度溶液向高浓度溶液中渗透，这种溶剂渗透的力，通常称为渗透压，可简单理解为溶质分子对溶剂分子产生的吸引力，反映的是单位体积溶液中溶质微粒的数目

液体渗透压的计算

摩尔浓度（mmol/L）=1000×ρ×A%÷摩尔质量×1000

备注：

ρ为溶剂密度（水密度为1）；

A%为质量百分比浓度；

上式计算结果数值与渗透压（单位mOsm/L）的数值相等

2. 液体张力（Fluid tonicity）：指溶液进入到体内后能够维持渗透压的能力，是指溶液中电解质产生的渗透压与血浆渗透压正常值的比值，是一个没有单位的数值

液体张力计算：电解质渗透压/血浆渗透压

说明：葡萄糖进入体内后很快被代谢，只剩自由水，渗透液压就消失了。因此说葡萄糖溶液是无张力的

3. 等渗液（iso-osmotic solution）：

渗透压与血浆相等或相似的溶液

是一个物理化学观念

4. 等张液(isotonic solution)

与红细胞张力相等或相似的溶液

是一个生物学概念

在等张液中红细胞既不肿胀也不皱缩，维持原有形态

等张溶液是由不能自由透过细胞膜的溶质形成的等渗溶液

二．一些治疗液体的渗透压与张力

液体渗透压（mOsm/L）张力

0.45%氯化钠154 1/2

5%葡萄糖252 0

0.9%氯化钠308 1

复方氯化钠305 1

乳酸钠林格273 1

5%葡萄糖0.9%氯化钠560 1

2.5%葡萄糖0.45%氯化钠280 1/2

2.5%葡萄糖1/2张林格278.5 1/2

2.5%葡萄糖1/2张乳酸林格262.5 1/2

10%葡萄糖504 0

3%氯化钠1026 3.4

5%碳酸氢钠1190 4

说明：5%葡萄糖液中的葡萄糖是水合葡萄糖（分子式为C6H12O6·H2O ；分子量为198）。如是无水葡萄糖（分子式为C6H12O6；分子量为180），渗透压是278（mOsm/L）

三．根据渗透压与张力将液体分类

1. 根据渗透压

低渗液：0.45%氯化钠，5%葡萄糖

等渗液：0.9%氯化钠，复方氯化钠，乳酸林格液

高渗液：10-50%葡萄糖，3-7%氯化钠，5%葡萄糖0.9%氯化钠，5%碳酸氢钠

2. 根据张力

低张液：5%-50%葡萄糖，0.45%氯化钠

等张液：0.9%氯化钠，复方氯化钠，乳酸林格液，5%葡萄糖0.9%氯化钠

高涨液：3-7%氯化钠，5%碳酸氢钠

3. 根据渗透压和张力

低渗低张液：0.45%氯化钠，5%葡萄糖

等渗等张液：0.9%氯化钠，复方氯化钠，乳酸钠林格

高渗低张液：10%-50%葡萄糖

高渗等张液：5%葡萄糖0.9%氯化钠

高渗高张液：5%碳酸氢钠，3-7%氯化钠

关于渗透压、溶液的张力

判断某溶液的张力，是以它的渗透压与血浆

渗透压正常值（280～320mosm/Ｌ，计算时取平均值300 mosm /Ｌ）相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量如09%NaCl溶液渗透压=（0.9×10×1000×2）/58.5=308 mosm /Ｌ（794.2KPa）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1 张又如5%NaHCO3 溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=1190.4 mosm /Ｌ（3069.7KPa）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4 张对以上复杂的计算过程，不要求学生掌握，但要记住张力是物质浓度的一种表达方式，其换算自然亦遵循稀释定律：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2然后列出课本上已标明相应张力的几种常用溶液：10%（NaCl）11 张（临床上可按10 张计算）

0.9%（ＮａＣｌ）1 张

5%（ＮａＨＣＯ3）4 张

10%（ＫＣｌ）9 张

10%（ＧＳ）0 张（无张力，相当于水）

并指出，临床上多数情况下就是用以上几种溶液配制成其它所需的液体进行治疗，只需记住此几种溶液的张力，便可灵活自如地进行配制与计算所需溶液及张力；而不必去追究为什么10%NaCl张力是10 张这一复杂的计算过程

4举例说明混合溶液张力的计算

例210%ＮａＣｌ（10ｍｌ）+10%ＧＳ（90ｍｌ），请问该组溶液张力

根据Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2 列出算式：10×10=Ｘ×100，Ｘ=1 张

例310%NaCl（20ｍｌ）+5% NaHCO3（25ｍｌ）+10%ＧＳ（255ｍｌ），该组溶液张力

10×20+4×25=Ｘ×300，Ｘ=1 张

例4欲配制一组300ｍｌ，2/3 张液体，现已使用5%ＮａＨＣＯ3（15ｍｌ），还需10%ＮａＣｌ多少毫升

10×Ｘ+4×15=2/3×300，Ｘ=14ｍｌ那么，再加入10%ＧＳ271(270)ｍｌ后即可配制成所需液体

（300-15-14=271ｍｌ，ＧＳ为0 张）

521 等张液是抢救休克时扩容的首选溶液，其有固定组份，由2 份等渗盐溶液+1份等渗碱溶液配制而成学生对配制21液感到十分困难，为了便于记忆，快速计算配制，便给出一个简单的计算公式（推导过程较为复杂，不必阐述）

配制21 液Ｍｍｌ，则需

10%ＮａＣｌ=Ｍ/15ｍｌａ

5%ＮａＨＣＯ3=Ｍ/12ｍｌｂ

10%ＧＳ=Ｍ-ａ-ｂｍｌ

例5配制21 液300ｍｌ，需10%NaCl

5%ＮａＨＣＯ310%ＧＳ各多少毫升

10%ＮａＣｌ=300/15=20ｍｌ

5%ＮａＨＣＯ3=300/12=25ｍｌ

10%ＧＳ=300-20-25=255ｍｌ

这样，似乎很玄的21 液通过一个简单的公式便可快速配制出来