渗透压与张力
休克补液：为什么先盐后糖、先晶后胶
休克补液：为什么先盐后糖、先晶后胶学生时期，大家都背过休克、烧伤补液原则：先快后慢、先盐后糖、先晶后胶、见尿补钾、适时补碱。
休克补液，为什么要先盐后糖、先晶后胶？什么是盐，什么是糖？1.区别点：体液渗透压与张力在解释糖盐区别之前，我们先复习下体液渗透压与张力。
体液渗透压：指体液中所含溶质的总量，不论是否可通过半透膜，代表了溶质对水的吸引力；体液张力：指体液中不能自由通过半透膜（如细胞膜）的溶质量。
体液张力的改变常伴有渗透压的改变，但渗透压的改变并不一定伴有张力的改变。
张力的本质是溶液中不能透过细胞膜的颗粒所造成的渗透压，即：张力=有效渗透压，有效这个词很关键！2.认识糖、盐临床中的盐：指的是 0.9%NaCl，即生理盐水（NS，normal saline）。
顺便提一句，生理盐水的缩写是 NS，不是 0.9%NS。
NS 是等渗等张溶液，即渗透压≈血浆渗透压 = 晶体渗透压+胶体渗透压（胶体渗透压仅相当于血浆总渗透压的 1/200）。
临床中的糖：有 5%GS、10%GS、50%GS。
其中 5%GS 是等渗等张的。
由于葡萄糖进入人体后会迅速代谢成水，临床常常将 GS 视为 0 张也就是水，但在糖代谢障碍（如高渗、糖尿病酮症酸中毒患者）中应谨慎应用。
简单小结：生理盐水是等渗等张液，可以较好的维持血管的血容量；糖水是等渗低张液，会很快随着代谢从血管中减少。
什么是晶，什么是胶？晶体液与胶体液的区别仅是溶质分子质量的大小。
晶体：溶质分子质量 < 29763 u，分子可自由通过大部分的毛细血管，使毛细血管内外具有相同的晶体渗透压；胶体：溶质分子质量≥ 29 763 u，分子不能自由通过大部分毛细血管，而在血管内产生较高的胶体渗透压。
晶体是血浆渗透压最主要组成部分，血浆中的胶体渗透压仅仅占据极小的比例。
休克补液，为什么先盐后糖、先晶后胶？该部分参考整理自 2016 版《急性循环衰竭中国急诊临床实践专家共识》。
高中生物渗透压知识点
高中生物渗透压知识点
一、渗透压知识点
1.渗透压是什么？
渗透压（也称为渗透压力、渗透压强度）是指液体由容器的一端流入另一端，界面上的静水压力，也称作表面张力。
它是指液体由高压区流向低压区的压力，液体在被渗透的过程中，物质被传递的方向和速度取决于液体中形成的压力平衡。
2.渗透压的作用
渗透压起着重要的作用，主要表现在如下几方面：
（1）控制细胞膜的扩散过程：细胞膜上的渗透压作用于细胞膜的任何一侧，控制细胞膜内的物质扩散。
（2）保持定位细胞的稳定性：细胞质内强大的渗透压作用维持有丝分裂细胞的稳定性，细胞膜上的渗透压可以维持细胞膜的柔软性和细胞的可塑性。
（3）维持植物水源分布的平衡：植物根部处于低渗透压环境，维持水的分布平衡，使水源能够及时到达植物体内，形成水平衡。
3.水势的概念
水势是指液体由一个地区流向另一个地区时形成的压力，可以衡量液体在某一地区的压力。
水势的单位是帕斯卡（Pa），它是一种物理量，有助于衡量液体由高压向低压运动的能量。
4.渗透压和水势的关系
渗透压和水势的关系是指渗透压会影响水势，水势又会影响渗透
压，当水势高于渗透压时，液体会朝着水势的方向流动；而当水势低于渗透压时，液体会朝着渗透压的方向流动。
渗透压的计算
溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值（280～320ｍｏｓｍ/Ｌ，计算时取平均值300ｍｏｓｍ/Ｌ）相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值。
溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量。
如0.9%ＮａＣｌ溶液渗透压=（0.9×10×1000×2）/58.5=308ｍＯｓｍ/Ｌ（794.2ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1 张。
又如5%ＮａＨＣＯ3 溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=1190.4ｍＯｓｍ/Ｌ（3069.7ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4 张。
对以上复杂的计算过程，不要求学生掌握，但要记住张力是物质浓度的一种表达方式，其换算自然亦遵循稀释定律：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2。
下面列出课本上已标明相应张力的几种常用溶液：10%（ＮａＣｌ）11 张（临床上可按10 张计算）0.9%（ＮａＣｌ）1 张5%（ＮａＨＣＯ3）4 张10%（ＫＣｌ）9 张10%（ＧＳ）0 张（无张力,相当于水）临床上多数情况下就是用以上几种溶液配制成其它所需的液体进行治疗，只需记住此几种溶液的张力，便可灵活自如地进行配制与计算所需溶液及张力；而不必去研究为什么10%ＮａＣｌ张力是10 张这一复杂的计算过程。
4、举例说明混合溶液张力的计算例1、10%ＮａＣｌ（10ｍｌ）+10%ＧＳ（90ｍｌ），请问该组溶液张力。
同学们很快能够根据Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2 列出算式：10×10=Ｘ×100,Ｘ=1 张例2、10%ＮａＣｌ（20ｍｌ）+5%ＮａＨＣＯ3（25ｍｌ）+10%ＧＳ（255ｍｌ），请问该组溶液张力。
10×20+4×25=Ｘ×300,Ｘ=1 张。
等渗和等张溶液
说明：葡萄糖进入体内后很快被代谢，只剩自由水，渗透液压就消失了。因此说葡萄糖溶液是无张力的
3.等渗液（iso-osmotic solution）：
渗透压与血浆相等或相似的溶液
是一个物理化学观念
4.等张液(isotonic solution)
与红细胞张力相等或相似的溶液
是一个生物学概念
在等张液中红细胞既不肿胀也不皱缩，维持原有形态
等张溶液是由不能自由透过胞膜的溶质形成的等渗溶液
二．一些治疗液体的渗透压与张力
液体渗透压（mOsm/L）张力
0.45%氯化钠154 1/2
5%葡萄糖252 0
0.9%氯化钠308 1
复方氯化钠305 1
乳酸钠林格273 1
5%葡萄糖0.9%氯化钠560 1
治疗液体的渗透压与张力
在液体治疗中，液体的渗透压与张力是很重要的概念，是我们了解、认识液体特点的基础
一．定义
1.液体渗透压（Fluid osmolality）：当两种不同浓度溶液用一种理想的半透膜隔开时，则溶剂从低浓度溶液向高浓度溶液中渗透，这种溶剂渗透的力，通常称为渗透压，可简单理解为溶质分子对溶剂分子产生的吸引力，反映的是单位体积溶液中溶质微粒的数目
高涨液：3-7%氯化钠，5%碳酸氢钠
3.根据渗透压和张力
低渗低张液：0.45%氯化钠，5%葡萄糖
等渗等张液：0.9%氯化钠，复方氯化钠，乳酸钠林格
高渗低张液：10%-50%葡萄糖
高渗等张液：5%葡萄糖0.9%氯化钠
高渗高张液：5%碳酸氢钠，3-7%氯化钠
三．根据渗透压与张力将液体分类
1.根据渗透压
低渗液：0.45%氯化钠，5%葡萄糖
张力的介绍
一：基础问题：1. 张力的概念：这是个首先要明确的概念，许多人就是被这个问题给糊住的。
张力指溶液在体内维持渗透压的能力。
从某种意义上说张力等同于渗透压。
更明确的说是：不能自由出入细胞膜的离子在溶液中维持渗透压的能力。
对于人体而言，钠离子对维持体液渗透压有举足轻重的作用，所以临床所说的张力，几乎都是指钠离子所维持的渗透压。
因此临床都用10%的氯化钠配比不同张力的溶液，以适应不同的需要。
5%糖水是等渗的，但是0张力的，生理盐水，5%糖盐水都是等渗等张液。
5% S B 是高渗液，所以儿科常配成1.4%作为等张液使用。
2. 张力的类型：为了适应临床不同需求，张力配制比较灵活，儿科医生常会配制2：1溶液，等张液，1/2张、2/3张、1/3张、1/5张等含钠量不同的溶液。
3. 张力溶液的配制：教科书中都不具体论述，所以临床配起来感觉无从下手。
基实也是有规律可循的。
临床常用10%氯化钠（10ml/支），5% SB(10ml/支)与5%或10%的糖水等配比不同张力溶液。
10%氯化钠相当于11倍的等张液5% SB相当于3.5倍的等张液明白了这两个倍数关系，那配比就简单多了，具体为何是如此倍数，说起来麻烦，不说也罢。
2：1溶液：很简单，只要记住100+6+10这个公式就是了。
这个公式代表的是：5% G S 100ml + 10%氯化钠6ml +5% SB 10ml =2：1溶液，算起来就是：（6×11+10×3.5）÷116=1 ，根据这个公式，你可以灵活运用，想配多少量的2：1溶液都可以。
其他类型的配比，举两个例子就能说明问题了：现在想配500ml的1/2张溶液，可以用500÷20=25ml 10%氯化钠，即5% G S 500ml +10%氯化钠25ml=1/2张。
如想配1.4% S B ，只要把你想要用的5% SB 量稀释三倍即可，如现在想给一患儿用5% SB 20ml 配成1.4%，那就是5% GS 60ml+5% SB 20ml =1.4%的等张液。
渗透压与张力
在液体治疗中，液体的渗透压与张力是很重要的概念，是我们了解、认识液体特点的基础一．定义1.液体渗透压（Fluid osmolality）：当两种不同浓度溶液用一种理想的半透膜隔开时，则溶剂从低浓度溶液向高浓度溶液中渗透，这种溶剂渗透的力，通常称为渗透压，可简单理解为溶质分子对溶剂分子产生的吸引力，反映的是单位体积溶液中溶质微粒的数目液体渗透压的计算摩尔浓度（mmol/L）=1000×ρ×A%÷摩尔质量×1000备注：ρ为溶剂密度（水密度为1）；A%为质量百分比浓度；上式计算结果数值与渗透压（单位mOsm/L）的数值相等2. 液体张力（Fluid tonicity）：指溶液进入到体内后能够维持渗透压的能力，是指溶液中电解质产生的渗透压与血浆渗透压正常值的比值，是一个没有单位的数值液体张力计算：电解质渗透压/血浆渗透压说明：葡萄糖进入体内后很快被代谢，只剩自由水，渗透液压就消失了。
因此说葡萄糖溶液是无张力的3. 等渗液（iso-osmotic solution）：渗透压与血浆相等或相似的溶液是一个物理化学观念4. 等张液 (isotonic solution)与红细胞张力相等或相似的溶液是一个生物学概念在等张液中红细胞既不肿胀也不皱缩，维持原有形态等张溶液是由不能自由透过细胞膜的溶质形成的等渗溶液二．一些治疗液体的渗透压与张力液体渗透压（mOsm/L）张力0.45%氯化钠1541/25%葡萄糖25200.9%氯化钠3081复方氯化钠3051乳酸钠林格27315%葡萄糖0.9%氯化钠56012.5%葡萄糖0.45%氯化钠2801/22.5%葡萄糖1/2张林格278.51/22.5%葡萄糖1/2张乳酸林格262.51/210%葡萄糖50403%氯化钠1026 3.45%碳酸氢钠11904说明：5%葡萄糖液中的葡萄糖是水合葡萄糖（分子式为C6H12O6·H2O ；分子量为198）。
液体疗法(西医练习)
5%NaHCO3 — 3.5张
0.3%NaCl—1/3张
计算混合液张力公式
等张液份数和（或体积和）Biblioteka 混合液总份数（或总体积） =混和液张力
口服补液盐（ORS）张力
1984年配方：氯化钠3.5g，枸橼酸
钠2.9g，氯化钾1.5g，葡萄糖20g，
水加到1000ml。此液张力约为2/3 张。（ 10%氯化钾8.9张） 验算——
溶液的张力是以它的渗透压与血浆渗透压正
常值相比所得的比值，它是一个没有单位但
却能够反映物质浓度的一个数值。
血浆渗透压正常值：280—320mmol/L，计算
时取平均值300mmol/L
渗透压及张力
临床上以血浆渗透压为标准
与血浆渗透压相等的溶液——等张液；
溶液渗透压是血浆的几倍——几张液；
溶液渗透压是血浆的几分之几——几分之几张。
液体配制练习
4.有4:3:2 、 10%GS，需配3:2:1液500ml，
问各需要多少ml?
5.有10%GS、10%Nacl、5%NaHCO3，需配
3:2:1液500ml，问各需要多少ml?
6.有10%GS、10%Nacl、11.2%乳酸钠，需
配4:3:2 液500ml，问各需要多少ml?
液体配制练习
4∶1液
4∶1液为1/5张。
100ml
4∶1液中加入10%氯化钾
1.5ml——1/3张
验算
混合液简易配法
5％或10％葡 10%氯化钠 11.2％乳酸钠溶液(或5 ％ 碳酸氢钠溶液）
3∶ 2∶ 1 3∶ 4∶ 2 6 ∶ 2∶ 1 2∶ 1 4∶ 1
500 500 500 500 500
渗透压与张力
在液体治疗中，液体的渗透压与张力是很重要的概念，是我们了解、认识液体特点的基础一．定义1. 液体渗透压( Fluid osmolality )：当两种不同浓度溶液用一种理想的半透膜隔开时，则溶剂从低浓度溶液向高浓度溶液中渗透，这种溶剂渗透的力，通常称为渗透压，可简单理解为溶质分子对溶剂分子产生的吸引力，反映的是单位体积溶液中溶质微粒的数目液体渗透压的计算摩尔浓度(mmol/L) =1000 Xp汝％^摩尔质量X1000备注：p为溶剂密度(水密度为1);A%为质量百分比浓度；上式计算结果数值与渗透压(单位mOsm/L的数值相等2. 液体张力( Fluid tonicity )：指溶液进入到体内后能够维持渗透压的能力，是指溶液中电解质产生的渗透压与血浆渗透压正常值的比值，是一个没有单位的数值液体张力计算：电解质渗透压/ 血浆渗透压说明：葡萄糖进入体内后很快被代谢，只剩自由水，渗透液压就消失了。
因此说葡萄糖溶液是无张力的3. 等渗液( iso-osmotic solution )：渗透压与血浆相等或相似的溶液是一个物理化学观念4. 等张液(isotonic solution)与红细胞张力相等或相似的溶液是一个生物学概念在等张液中红细胞既不肿胀也不皱缩，维持原有形态等张溶液是由不能自由透过细胞膜的溶质形成的等渗溶液些治疗液体的渗透压与张力液体渗透压( mOsm/L) 张力0.45%氯化钠1541/25%葡萄糖25200.9%氯化钠3081复方氯化钠3051乳酸钠林格27315%葡萄糖0.9%氯化钠56012.5%葡萄糖0.45%氯化钠2801/22.5%葡萄糖1/2 张林格278.51/22.5%葡萄糖1/2 张乳酸林格262.51/210%葡萄糖50403%氯化钠1026 3.45%碳酸氢钠11904说明：5%葡萄糖液中的葡萄糖是水合葡萄糖（分子式为C6H12O^2O ;分子量为如是无水葡萄糖（分子式为C6H12O6分子量为180）,渗透压是278 （mOsm/L三．根据渗透压与张力将液体分类1. 根据渗透压低渗液：0.45%氯化钠, 5%葡萄糖等渗液：0.9%氯化钠 , 复方氯化钠,乳酸林格液高渗液：10-50%葡萄糖, 3-7%氯化钠, 5%葡萄糖0.9%氯化钠, 5%碳酸氢钠2.根据张力低张液：5%-50%葡萄糖，0.45%氯化钠等张液：0.9%氯化钠，复方氯化钠，乳酸林格液，5%葡萄糖0.9%氯化钠高涨液：3-7%氯化钠，5%碳酸氢钠3.根据渗透压和张力低渗低张液：0.45%氯化钠，5%葡萄糖等渗等张液：0.9%氯化钠，复方氯化钠，乳酸钠林格高渗低张液：10%-50痛萄糖高渗等张液：5%葡萄糖0.9%氯化钠高渗高张液：5%碳酸氢钠，3-7%氯化钠关于渗透压、溶液的张力判断某溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值(280〜320mosm/L，计算时取平均值300 mosm / L)相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值溶液渗透压=(百分比浓度X10X1000X每个分子所能离解的离子数)/分子量如09%NaCI溶液渗透压=(0.9 X10X1000&) /58.5=308 mosm / L( 794.2KPa)该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1张又如5%NaHCO溶液渗透压=(5X10X1000 >2)/84=1190.4 mosm / L( 3069.7KPa)该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4,故该溶液张力为4张对以上复杂的计算过程，不要求学生掌握，但要记住张力是物质浓度的一种表达方式，其换算自然亦遵循稀释定律：C 1XV 仁C 2XV 2然后列出课本上已标明相应张力的几种常用溶液：10%( NaCl) 11张(临床上可按10张计算)0.9% (NaCl) 1 张5%(NaHCO 3) 4 张10% (KCl) 9 张10% (GS) 0张(无张力，相当于水)并指岀，临床上多数情况下就是用以上几种溶液配制成其它所需的液体进行治疗，只需记住此几种溶液的张力，便可灵活自如地进行配制与计算所需溶液及张力；而不必去追究为什么10%NaCl张力是10张这一复杂的计算过程4举例说明混合溶液张力的计算例210%NaCl( 10ml) +10%GS( 90ml)，请问该组溶液张力根据C 1 XV 仁C 2 XV2 列出算式：10X10=XX100，X =1 张例310%NaCl (20ml) +5% NaHCO(25ml) +10%GS( 255ml)，该组溶液张力10X20+4X25=X X300，X =1 张例4欲配制一组300 ml, 2/3张液体，现已使用5%NaHCO 3 (15 ml),还需10%NaCl多少毫升10 XX +4X15=2/3 X300,X =14 ml那么，再加入10%GS 271(270) ml后即可配制成所需液体(300-15-14=271 ml,GS 为0 张)521等张液是抢救休克时扩容的首选溶液，其有固定组份，由2份等渗盐溶液+1份等渗碱溶液配制而成学生对配制21液感到十分困难，为了便于记忆，快速计算配制，便给岀一个简单的计算公式(推导过程较为复杂，不必阐述)配制21液Mml，则需10%NaCl =M/15 mla5%^aHCO 3=M /12 mlb10%GS =M - a - bml例5 配制21 液300 ml，需10%NaCI5%^aHCO 310%GS各多少毫升10%NaCl =300/15=20 ml5%^aHCO 3=300/12=25 ml10%GS =300-20-25=255 ml这样，似乎很玄的21液通过一个简单的公式便可快速配制岀来。
等渗透压和张力的区别
等渗透压和张力的区别液体疗法，是临床治疗和抢救病人的重要手段之一。
具体运用时，一些医生对“等张”、“等渗”的含义理解模糊，常混为一谈，实际上两者之间既有联系，又有差别。
所谓等张液，是指所用液体与红细胞的张力相等。
所谓等渗液，是指与血浆渗透压近似。
从生理观点来谈，在等张液中红细胞既不肿胀，也不皱缩，维持其原来形状不变。
从理化概念来谈，试设想把某种溶液用一个半透膜与血浆隔开，若半透膜两侧的溶液渗透压相等，种溶液便是等渗液。
正常情况下，细胞外液和细胞内液的渗透压是近似的。
细胞内外渗透压的取得平衡，是依靠细胞内外之间水分的移动。
当细胞外液比细胞内液的渗透压高时，水分由细胞内流向细胞外，反之则由细胞外流向细胞内。
无论是电解质或非电解质溶液，输入人体后，其药物微粒不能进入或很少进入红细胞内，引起红细胞内渗透压相对降低，水分随之外流，使细胞发生皱缩，这种溶液属高张液；若药物微粒过多进入红细胞内，使细胞内渗透压随之增高，部分水分被吸入红细胞内，使之肿胀，这种溶液属低张液；当只有某种输入的溶液不引起红细胞形态和体积变化时，才能称为等张液。
临床中人们习惯把水盐紊乱形式以渗透压的变化来表示。
例如，失水大于失盐，引起血钠浓度高于150mmol/L时，称为高渗性脱水；若失盐大于失水，使血钠浓度低于150mmol/L 时，称为低渗性脱水；血钠浓度介于130～150mmol/L时，称为等渗性脱水。
临床常用溶液与张力：生理盐水：等张林格氏液（复方生理盐水）：等张改良达罗氏液（M·D液）：等张1：1液（1份生理盐水：1份5%～10%葡萄糖）：半张2：1液（2份生理盐水：1份1/6克分子乳酸钠）：等张3：2：1液（3份5%～10%葡萄糖：2份生理盐水：1份1/6克分子乳酸钠或1份1/6克分子碳酸氢钠）：半张4：3：2液（4份生理盐水：3份5%～10%葡萄糖：2份1/6克分子乳酸钠或2份1/6克分子碳酸氢钠）：2/3张1/6克分子乳酸钠液（1.87%）：等张1/6克分子碳酸氢钠液（1.4%）：等张三羟甲基氨基甲烷（3.6%）：等张0. 9%氯化铵液：。
渗透压的计算
溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值（280～320ｍｏｓｍ/Ｌ，计算时取平均值300ｍｏｓｍ/Ｌ）相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值。
溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量。
如0.9%ＮａＣｌ溶液渗透压=（0.9×10×1000×2）/58.5=308ｍＯｓｍ/Ｌ（794.2ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1 张。
又如5%ＮａＨＣＯ3 溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=1190.4ｍＯｓｍ/Ｌ（3069.7ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4 张。
对以上复杂的计算过程，不要求学生掌握，但要记住张力是物质浓度的一种表达方式，其换算自然亦遵循稀释定律：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2。
下面列出课本上已标明相应张力的几种常用溶液：10%（ＮａＣｌ）11 张（临床上可按10 张计算）0.9%（ＮａＣｌ）1 张5%（ＮａＨＣＯ3）4 张10%（ＫＣｌ）9 张10%（ＧＳ）0 张（无张力,相当于水）临床上多数情况下就是用以上几种溶液配制成其它所需的液体进行治疗，只需记住此几种溶液的张力，便可灵活自如地进行配制与计算所需溶液及张力；而不必去研究为什么10%ＮａＣｌ张力是10 张这一复杂的计算过程。
4、举例说明混合溶液张力的计算例1、10%ＮａＣｌ（10ｍｌ）+10%ＧＳ（90ｍｌ），请问该组溶液张力。
同学们很快能够根据Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2 列出算式：10×10=Ｘ×100,Ｘ=1 张例2、10%ＮａＣｌ（20ｍｌ）+5%ＮａＨＣＯ3（25ｍｌ）+10%ＧＳ（255ｍｌ），请问该组溶液张力。
10×20+4×25=Ｘ×300,Ｘ=1 张。
渗透作用的原理
渗透作用的原理渗透作用是指液体或气体通过多孔介质，如土壤、岩石等，从高浓度向低浓度方向传播的现象。
它在自然界和工业生产中都有着重要的应用。
渗透作用的原理涉及到多种因素，包括渗透压、孔隙结构、介质特性等。
本文将从这些方面对渗透作用的原理进行探讨。
首先，渗透作用的原理与渗透压密切相关。
渗透压是指溶液在渗透过程中对渗透膜的压力。
当两侧浓度不同时，会产生渗透压差，从而驱动溶液通过渗透膜向低浓度方向扩散。
这一过程符合热力学第二定律，即熵增原理。
渗透压的大小与浓度差异有关，浓度差越大，渗透压越大，渗透作用也就越强烈。
其次，介质的孔隙结构对渗透作用也有重要影响。
孔隙结构是指介质内部的孔隙大小、形状和连接方式等特征。
孔隙结构的不同会影响渗透作用的速率和程度。
例如，孔隙较大且连通的介质对渗透作用更为有利，因为它们能够提供更多的通道供溶液或气体通过。
而孔隙较小或者孤立的介质则会减缓渗透作用的进行。
因此，孔隙结构的特性对渗透作用起着决定性作用。
此外，介质的特性也是影响渗透作用的重要因素。
介质的特性包括渗透膜的渗透性、表面张力、粘度等。
渗透性是指介质对溶质渗透的能力，它与介质的孔隙结构和化学成分密切相关。
表面张力和粘度则影响了溶液在介质内的流动性，从而影响了渗透作用的进行。
这些介质特性的差异会导致不同介质对渗透作用的响应不同，因此在研究和应用中需要充分考虑介质的特性。
综上所述，渗透作用的原理涉及到渗透压、孔隙结构和介质特性等多个方面。
这些因素共同作用，决定了渗透作用的进行和程度。
在实际应用中，我们需要全面考虑这些因素，合理设计和控制渗透过程，以实现预期的效果。
同时，对渗透作用的原理进行深入研究，有助于我们更好地理解和利用这一现象，推动相关领域的发展和进步。
输液 张力和渗透压的关系
输液张力和渗透压的关系
在输液过程中，张力和渗透压是密切相关的概念。
以下是它们之间的关系：
张力是指液体分子之间相互吸引的力量。
在液体中，张力越大，液体分子之间的吸引力越强，液体表面的张力越高。
对于输液来说，张力是与液体表面张力有关的。
渗透压是指溶液中溶质分子或离子产生的渗透力。
当溶质浓度较高时，溶质分子或离子会产生较大的渗透压。
渗透压决定了溶液与纯溶剂之间的水分子流动方向。
如果溶液的渗透压大于纯溶剂的渗透压，水分子会从纯溶剂向溶液中移动，直到两者的渗透压平衡。
在输液中，渗透压的概念非常重要。
医生会根据患者的情况选择适当的输液液体，其中渗透压是一个关键考虑因素。
如果输液液体的渗透压与体内的细胞或血浆渗透压相似，液体与细胞之间就会达到渗透平衡，从而避免对细胞的损害。
例如，在补充体液时，生理盐水通常被选择作为输液液体之一。
这是因为生理盐水的渗透压与体内的细胞和血浆渗透压相似，使得液体能够与细胞保持渗透平衡，从而避免对细胞的不良影响。
因此，张力和渗透压在输液过程中密切相关。
通过选择渗透压合适的输液液体，可以确保液体与细胞之间的渗透平衡，从而保护细胞的正常功能和结构。
渗透压的计算
溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值（280～320ｍｏｓｍ/Ｌ，计算时取平均值300ｍｏｓｍ/Ｌ）相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值。
溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量。
如0.9%ＮａＣｌ溶液渗透压=（0.9×10×1000×2）/58.5=308ｍＯｓｍ/Ｌ（794.2ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1 张。
又如5%ＮａＨＣＯ3 溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=1190.4ｍＯｓｍ/Ｌ（3069.7ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4 张。
对以上复杂的计算过程，不要求学生掌握，但要记住张力是物质浓度的一种表达方式，其换算自然亦遵循稀释定律：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2。
下面列出课本上已标明相应张力的几种常用溶液：10%（ＮａＣｌ）11 张（临床上可按10 张计算）0.9%（ＮａＣｌ）1 张5%（ＮａＨＣＯ3）4 张10%（ＫＣｌ）9 张10%（ＧＳ）0 张（无张力,相当于水）临床上多数情况下就是用以上几种溶液配制成其它所需的液体进行治疗，只需记住此几种溶液的张力，便可灵活自如地进行配制与计算所需溶液及张力；而不必去研究为什么10%ＮａＣｌ张力是10 张这一复杂的计算过程。
4、举例说明混合溶液张力的计算例1、10%ＮａＣｌ（10ｍｌ）+10%ＧＳ（90ｍｌ），请问该组溶液张力。
同学们很快能够根据Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2 列出算式：10×10=Ｘ×100,Ｘ=1 张例2、10%ＮａＣｌ（20ｍｌ）+5%ＮａＨＣＯ3（25ｍｌ）+10%ＧＳ（255ｍｌ），请问该组溶液张力。
10×20+4×25=Ｘ×300,Ｘ=1 张。
输液 张力和渗透压的关系
输液张力和渗透压的关系全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：输液是医学中常见的治疗手段，通过向患者体内输送液体来维持机体的生理平衡。
在输液过程中，液体需要克服一定的阻力来进入患者的血管内，这个阻力即为张力。
张力与液体的渗透压密切相关，渗透压是维持液体在血管内的稳定和平衡的重要因素。
首先，让我们来了解一下液体的渗透压。
渗透压是指溶质在液体中的浓度差所产生的压力，是液体在不同浓度溶液中进行渗透时的推动力。
在生理学中，细胞膜具有半透性，只允许某些物质通过，因此在细胞内外会形成不同的渗透压。
细胞内外的渗透压差别，决定了溶质和水分的流动方向，维持了细胞内外的水分平衡。
在输液过程中，液体需要克服一定的张力才能进入患者的血管内。
张力是由渗透压差所产生的，渗透压差越大，液体进入血管的难度就越大，所需的张力也就越高。
因此，了解液体的渗透压，可以帮助医务人员更好地控制输液速度和液体成分，避免因液体渗透不良而引起的并发症。
渗透压在输液中起到了至关重要的作用，它不仅影响着液体进入血管的速度和方式，还能够调节患者体内的水分平衡。
医务人员在选择输液液体和输液速度时，需要根据患者的具体情况来合理确定液体的渗透压，以确保输液的安全性和有效性。
总之，输液、张力和渗透压之间的关系是非常密切的，了解这种关系可以帮助我们更好地控制输液过程，提高治疗效果，避免不良反应的发生。
医务人员在日常工作中应该加强对液体渗透压的认识，根据患者的具体情况来合理选择输液液体和输液速度，从而保障患者的安全和健康。
【文章结束】第二篇示例：输液是一种通过静脉通道将液体药物或溶液输送到人体血液循环中的方法。
在输液过程中，液体必须克服血管张力和渗透压的作用力，才能顺利进入血管系统。
让我们来了解一下血管张力的概念。
血管张力是指血管壁对液体流动的阻力。
在输液过程中，血管张力是非常重要的因素，它影响着输液的速度和输液的顺利程度。
通常情况下，血管张力越大，液体输注的速度就会越慢。
渗透力与表面张力的关系
渗透力与表面张力的关系渗透现象是指液体在固体表面上渗透并扩散的过程。
而表面张力则是指液体表面上，由于分子间相互作用而造成的吸引力。
这两个现象之间有着密不可分的联系。
以下将详细阐述渗透力与表面张力的关系。
一、液体的渗透作用液体在渗透时会受到以下因素的影响：1.渗透压：液体通过渗透带来的内部压力差。
2.浸透介质的孔径大小：决定了液体的渗透速率。
3.液体的分子大小：分子越小，渗透速率越快。
4.液体的浓度：浓度越大，渗透速率越慢。
二、表面张力的概念表面张力是由于液体表面上分子间的相互作用力而引起的，对液体表面产生的拉力。
水分子之间的氢键力是表面张力的主要来源。
三、渗透力与表面张力的关系我们可以通过实验来验证液体渗透速率与表面张力之间的关系。
当液体分子间的相互作用力增大时，液体分子更容易与遇到的固体表面结合，从而减少了渗透速率。
倘若把固体表面涂上一层有机物质，可以增加固体表面上的化学活性，从而提高了表面张力，减少了液体对固体的渗透性。
因此，渗透速率与表面张力之间成正比例或成反比例关系。
反之，如何增加液体的渗透性呢？可以添加一些表面活性剂来降低表面张力。
表面活性剂可以让液体分子更容易进入固体表面，从而增加渗透速率。
四、渗透力与表面张力的应用渗透现象以及表面张力是很常见的自然现象，且应用广泛。
例如在植物根系中，根系细胞具有渗透作用可以吸收水分和营养物质。
而在石油、食品加工等领域中，表面活性剂在油井注水、乳化、改变物质分布等方面有所应用。
同时，表面张力也对浮力、液滴形状等方面有影响。
总之，理解渗透现象和表面张力的作用对于许多领域都是至关重要的，这些现象的研究有助于我们更深入地探索自然现象的本质，也为我们应对实际问题提供了帮助。
体液张力和渗透压
体液张力和渗透压体液张力和渗透压是生物体内液体平衡的重要调节因素。
体液张力是指液体表面上每一单位长度所受的内分子间相互作用力，它使得液体表面呈现出一个具有弹性的薄膜状。
渗透压则是指溶液中溶质对溶剂施加的渗透力，是导致液体分子移动的驱动力。
体液张力在生物体内具有重要的功能。
首先，它使得水能够在植物体内上升，并且在细胞间形成连续的水道。
这是因为水分子之间的相互作用力使得水能够形成一条连续的水柱，从而使得水分子能够从根部上升到植物的叶子。
其次，体液张力还使得植物能够通过蒸腾作用来吸收和输送营养物质。
植物通过根部吸收水分和营养物质，然后通过蒸腾作用将水分从根部输送到各个部位，这是因为水分子之间的相互作用力使得水能够形成一条连续的水道。
此外，体液张力还使得植物能够通过根压作用将水分从根部推送到叶子，起到保持细胞形态和生长发育的作用。
渗透压在生物体内也起着重要的作用。
渗透压差是驱动水分子移动的主要力量，它使得水能够通过渗透作用进入和离开细胞。
在动物体内，细胞外液体和细胞内液体的渗透压差决定了水分子进出细胞的方向。
当细胞外液体的渗透压高于细胞内液体时，水分子会从细胞内向细胞外移动，使得细胞脱水。
相反，当细胞外液体的渗透压低于细胞内液体时，水分子会从细胞外向细胞内移动，使得细胞充水。
这种渗透调节机制保持了细胞内外液体的平衡，维持了生物体内部环境的稳定。
除了在植物和动物体内起调节作用外，体液张力和渗透压还在其他生物体内发挥着重要的功能。
在昆虫体内，体液张力可以使得昆虫能够借助液体表面张力在水中行走。
昆虫足部分泌一种特殊的液体，使得液体能够在足部和水之间形成一个半球状的结构，从而使得昆虫能够行走在水面上。
这种行为对于昆虫来说具有重要的生存意义，因为它们可以通过在水面上行走来获取食物或逃离天敌。
在微生物体内，渗透压可以调节细胞内外液体的浓度差，从而影响细胞内外液体的交换。
微生物可以通过调节渗透压来适应各种环境条件，从而增加其生存能力。
渗透压计算
阐述溶液张力的概念及计算张力是指溶液溶质的微粒对水的吸引力,溶液的浓度越大,对水的吸引力越大。
判断某溶液的张力,是以它的渗透压与血浆渗透压正常值(280~320mosm/L,计算时取平均值300mosm/L)相比所得的比值,它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值。
溶液渗透压=(百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数)/分子量。
如0.9%NaCl溶液渗透压=(0.9×10×1000×2)/58.5=308mOsm/L(794.2kPa)该渗透压与血浆正常渗透压相比,比值约为1,故该溶液张力为1张。
又如5%NaHCO3溶液渗透压=(5×10×1000×2)/84=1190.4mOsm/L(3069.7kPa)该渗透压与血浆正常渗透压相比,比值约为4,故该溶液张力为4张。
对以上复杂的计算过程,不要求学生掌握,但要记住张力是物质浓度的一种表达方式,其换算自然亦遵循稀释定律:C1×V1=C2×V2。
然后列出课本上已标明相应张力的几种常用溶液:10%(NaCl)11张(临床上可按10张计算)0.9%(NaCl)1张5%(NaHCO3)4张10%(KCl)9张10%(GS)0张(无张力,相当于水)并指出,临床上多数情况下就是用以上几种溶液配制成其它所需的液体进行治疗,只需记住此几种溶液的张力,便可灵活自如地进行配制与计算所需溶液及张力;而不必去追究为什么10%NaCl张力是10张这一复杂的计算过程。
举例说明混合溶液张力的计算例2、10%NaCl(10ml)+10%GS(90ml),请问该组溶液张力。
同学们很快能够根据C1×V1=C2×V2列出算式:10×10=X×100,X=1张例3、10%NaCl(20ml)+5%NaHCO3(25ml)+10%GS(255ml),请问该组溶液张力。
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在液体治疗中，液体的渗透压与张力是很重要的概念，是我们了解、认识液体特点的基础
一．定义
1.液体渗透压（Fluid osmolality）：当两种不同浓度溶液用一种理想的半透膜隔开时，则溶剂从低浓度溶液向高浓度溶液中渗透，这种溶剂渗透的力，通常称为渗透压，可简单理解为溶质分子对溶剂分子产生的吸引力，反映的是单位体积溶液中溶质微粒的数目
液体渗透压的计算
摩尔浓度（mmol/L）=1000×ρ×A%÷摩尔质量×1000
备注：
ρ为溶剂密度（水密度为1）；
A%为质量百分比浓度；
上式计算结果数值与渗透压（单位mOsm/L）的数值相等
2. 液体张力（Fluid tonicity）：指溶液进入到体内后能够维持渗透压的能力，是指溶液中电解质产生的渗透压与血浆渗透压正常值的比值，是一个没有单位的数值
液体张力计算：电解质渗透压/血浆渗透压
说明：葡萄糖进入体内后很快被代谢，只剩自由水，渗透液压就消失了。
因此说葡萄糖溶液是无张力的
3. 等渗液（iso-osmotic solution）：
渗透压与血浆相等或相似的溶液
是一个物理化学观念
4. 等张液(isotonic solution)
与红细胞张力相等或相似的溶液
是一个生物学概念
在等张液中红细胞既不肿胀也不皱缩，维持原有形态
等张溶液是由不能自由透过细胞膜的溶质形成的等渗溶液
二．一些治疗液体的渗透压与张力
液体渗透压（mOsm/L）张力
0.45%氯化钠154 1/2
5%葡萄糖252 0
0.9%氯化钠308 1
复方氯化钠305 1
乳酸钠林格273 1
5%葡萄糖0.9%氯化钠560 1
2.5%葡萄糖0.45%氯化钠280 1/2
2.5%葡萄糖1/2张林格278.5 1/2
2.5%葡萄糖1/2张乳酸林格262.5 1/2
10%葡萄糖504 0
3%氯化钠1026 3.4
5%碳酸氢钠1190 4
说明：5%葡萄糖液中的葡萄糖是水合葡萄糖（分子式为C6H12O6·H2O ；分子量为198）。
如是无水葡萄糖（分子式为C6H12O6；分子量为180），渗透压是278（mOsm/L）
三．根据渗透压与张力将液体分类
1. 根据渗透压
低渗液：0.45%氯化钠，5%葡萄糖
等渗液：0.9%氯化钠，复方氯化钠，乳酸林格液
高渗液：10-50%葡萄糖，3-7%氯化钠，5%葡萄糖0.9%氯化钠，5%碳酸氢钠
2. 根据张力
低张液：5%-50%葡萄糖，0.45%氯化钠
等张液：0.9%氯化钠，复方氯化钠，乳酸林格液，5%葡萄糖0.9%氯化钠
高涨液：3-7%氯化钠，5%碳酸氢钠
3. 根据渗透压和张力
低渗低张液：0.45%氯化钠，5%葡萄糖
等渗等张液：0.9%氯化钠，复方氯化钠，乳酸钠林格
高渗低张液：10%-50%葡萄糖
高渗等张液：5%葡萄糖0.9%氯化钠
高渗高张液：5%碳酸氢钠，3-7%氯化钠
关于渗透压、溶液的张力
判断某溶液的张力，是以它的渗透压与血浆
渗透压正常值（280～320mosm/Ｌ，计算时取平均值300 mosm /Ｌ）相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量如09%NaCl溶液渗透压=（0.9×10×1000×2）/58.5=308 mosm /Ｌ（794.2KPa）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1 张又如5%NaHCO3 溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=1190.4 mosm /Ｌ（3069.7KPa）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4 张对以上复杂的计算过程，不要求学生掌握，但要记住张力是物质浓度的一种表达方式，其换算自然亦遵循稀释定律：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2然后列出课本上已标明相应张力的几种常用溶液：10%（NaCl）11 张（临床上可按10 张计算）
0.9%（ＮａＣｌ）1 张
5%（ＮａＨＣＯ3）4 张
10%（ＫＣｌ）9 张
10%（ＧＳ）0 张（无张力，相当于水）
并指出，临床上多数情况下就是用以上几种溶液配制成其它所需的液体进行治疗，只需记住此几种溶液的张力，便可灵活自如地进行配制与计算所需溶液及张力；而不必去追究为什么10%NaCl张力是10 张这一复杂的计算过程
4举例说明混合溶液张力的计算
例210%ＮａＣｌ（10ｍｌ）+10%ＧＳ（90ｍｌ），请问该组溶液张力
根据Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2 列出算式：10×10=Ｘ×100，Ｘ=1 张
例310%NaCl（20ｍｌ）+5% NaHCO3（25ｍｌ）+10%ＧＳ（255ｍｌ），该组溶液张力
10×20+4×25=Ｘ×300，Ｘ=1 张
例4欲配制一组300ｍｌ，2/3 张液体，现已使用5%ＮａＨＣＯ3（15ｍｌ），还需10%ＮａＣｌ多少毫升
10×Ｘ+4×15=2/3×300，Ｘ=14ｍｌ那么，再加入10%ＧＳ271(270)ｍｌ后即可配制成所需液体
（300-15-14=271ｍｌ，ＧＳ为0 张）
521 等张液是抢救休克时扩容的首选溶液，其有固定组份，由2 份等渗盐溶液+1份等渗碱溶液配制而成学生对配制21液感到十分困难，为了便于记忆，快速计算配制，便给出一个简单的计算公式（推导过程较为复杂，不必阐述）
配制21 液Ｍｍｌ，则需
10%ＮａＣｌ=Ｍ/15ｍｌａ
5%ＮａＨＣＯ3=Ｍ/12ｍｌｂ
10%ＧＳ=Ｍ-ａ-ｂｍｌ
例5配制21 液300ｍｌ，需10%NaCl
5%ＮａＨＣＯ310%ＧＳ各多少毫升
10%ＮａＣｌ=300/15=20ｍｌ
5%ＮａＨＣＯ3=300/12=25ｍｌ
10%ＧＳ=300-20-25=255ｍｌ
这样，似乎很玄的21 液通过一个简单的公式便可快速配制出来。