化学反应速率与化学平衡知识点归纳

化学反应速率和化学平衡复习专题

1. 化学反应速率：

⑴化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：

①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；

②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以

是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比

值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q

③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化

学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

⑵影响化学反应速率的因素：

I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。

Ⅱ.条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：

①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，

从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视

为常数；

②压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应

速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，

则不影响化学反应速率。

③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化

分子百分数，从而加快化学反应速率。

④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。

⑤其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。

2. 化学平衡：

⑴化学平衡研究的对象：可逆反应。

⑵化学平衡的概念（略）；

⑶化学平衡的特征：

动：动态平衡。平衡时v正==v逆≠0

等：v正＝v逆

定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；

变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。

⑷化学平衡的标志：（处于化学平衡时）：

①速率标志：v正＝v逆≠0；

②反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；

③反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；

④反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；

⑤对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。

【例1】在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( C )

A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB

B. 容器内的压强不随时间变化

C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

⑸化学平衡状态的判断：

举例反应 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g)

混合物体系中各成分的含量

①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡

②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡

③各气体的体积或体积分数一定平衡

④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡

正、逆反应速率的关系

①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v正=v逆平衡

②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，均指v正不一定平衡

③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆不一定平衡

④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因均指v逆不一定平衡

压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡

②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡

混合气体的平均分子量①一定时，只有当m+n≠p+q时，平衡

②一定，但m+n=p+q时，不一定平衡

温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温

度一定时平衡

体系的密度密度一定不一定平衡

3．化学平衡移动：

⑴勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：

①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；

②原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况（即温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；

③平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。

⑵平衡移动：是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。即总结如下：

⑶平衡移动与转化率的关系：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。

⑷影响化学平衡移动的条件：

化学平衡移动：（强调一个“变”字）

①浓度、温度的改变，都能引起化学平衡移动。而改变压强则不一定能引起化学平衡移动。强调：气体体积数发生变化的可逆反应，改变压强则能引起化学平衡移动；气体体积数不变的可逆反应，改变压强则不会引起化学平衡移动。催化剂不影响化学平衡。

②速率与平衡移动的关系：

I. v正== v逆，平衡不移动；

Ⅱ. v正 > v逆，平衡向正反应方向移动；

Ⅲ. v正 < v逆，平衡向逆反应方向移动。

③平衡移动原理：（勒沙特列原理）：

④分析化学平衡移动的一般思路：

速率不变：如容积不变时充入惰性气体

强调：加快化学反应速率可以缩短到达化学平衡的时间，但不一定能使平衡发生移动。

⑸反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律：

Ⅰ、若反应物只有一种：aA(g)=bB(g) + cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。

①若a = b + c ：A的转化率不变；

②若a > b + c ： A的转化率增大；

③若a < b + c A的转化率减小。

Ⅱ、若反应物不只一种：aA(g) + bB(g)=cC(g) + dD(g)，

①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大。

②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b = c + d，A、B的转化率都不变；如a+ b>c+ d，A、B的转化率都增大；如a + b < c + d，A、B的转化率都减小。

4．等效平衡问题的解题思路：

⑴概念：同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各