人教版物质的量说课稿
物质的量说课稿
2020/12/2
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一、 教学背景分析 （一）、学生学情分析 （二）、教育任务分析 （三）、教学环境描述 （四）、教学策略
2020/12/2
教材地位和作用 本节教材与前后章节联系 知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观
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（四）、教学策略
教法：
问题探究式教法 1．讲授法、讨论法
——问题探究式
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一、 教学背景分析 （一）、学情分析
教材地位和作用 本节教材与前后章节联系
2020/12/2
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【教学背景分析】 【学生学情分析】 【教法学法选择】 【教学过程设计】 【板书设计】
一、 教学背景分析
（一）、学生学情分析
（二）、教育任务分析
教学重点、难点及其成因
教材地位和作用 本节教材与前后章节联系
教学目标
知
识 掌握物质的量及其单位--摩尔的含义。
与 理解阿伏加德罗常数的含义。
技 了解物质的量、物质的微粒数、阿伏加德罗常数
能
之间的关系，并能进行简单的计算。
目
标
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【教材深入剖析】 【学生学情分析】 【教法学法选择】 【教学过程设计】 【板书设计】
过 程 与 方 法 目 标
教学目标
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
笨，没有学问无颜见爹娘 ……” • “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
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一、 教学背景分析
教材地位和作用 本节教材与前后章节联系
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分难度梯度的练习实践
物质的量 说课稿
物质的量说课稿一、教学目标1. 知识与技能目标：学生能够理解物质的量的概念，并能够运用摩尔的概念解决相关问题。
2. 过程与方法目标：学生通过实际操作和观察，培养实验探索的能力。
3. 情感、态度与价值观目标：学生通过探索实验，培养科学探索的兴趣和探索精神。
二、教学重点1. 理解物质的量的概念。
2. 掌握摩尔的概念及其计算方法。
三、教学难点1. 理解摩尔的概念的内涵。
2. 运用摩尔的概念解决相关问题。
四、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，复习原子、份子、离子的概念，并与本节课的内容进行联系。
2. 新课讲解（15分钟）a. 引入物质的量的概念，通过实际例子引导学生思量物质的量的含义。
b. 介绍摩尔的概念，解释摩尔是物质的量单位，并与质量进行比较。
c. 讲解摩尔的计算方法，引导学生掌握摩尔质量和摩尔体积的计算方法。
3. 实验探索（30分钟）a. 给出实验器材和化学品，引导学生进行实验操作。
b. 学生根据实验结果，计算物质的量，并进行相关讨论。
c. 教师对实验结果进行总结和讲解，引导学生理解实验结果与物质的量的关系。
4. 拓展练习（20分钟）a. 给学生提供一些练习题，让学生运用摩尔的概念解决相关问题。
b. 引导学生进行讨论和交流，匡助学生理解和掌握摩尔的计算方法。
5. 归纳总结（10分钟）a. 教师对本节课的重点内容进行总结，强调物质的量的概念和摩尔的计算方法。
b. 学生对本节课的学习进行反思和总结，提出问题和困惑。
六、教学资源1. 实验器材：量筒、烧杯、试管、酒精灯等。
2. 化学品：氢氧化钠、盐酸等。
3. 练习题：摩尔的计算题目。
七、教学评价1. 实验报告：学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和结论等。
2. 练习题答案：学生完成练习题，教师对答案进行评价和指导。
八、教学反思本节课通过实验探索的方式引入物质的量的概念，培养了学生的实验探索能力和科学探索精神。
《物质的量(第一课时)》说课稿
的准确一致。
1977年5月20日中国加入米制公约组织。
请学生看书上资料卡片“七个国际基本单位”看到物质的量的统一单位是“摩尔”，其符号是mol。
【投影】1974年的第十四届国际计量大会又决定增加将物质的量的单位摩尔(mol)作为基本单位。
物理量的第三个通性：单位有准确的规定。
投影显示质量、长度单位准确定义。
【投影】质量单位千克的定义：国际千克原器的质量。
国际千克原器：用铂铱合金(10%Ir加90%Pt)制成一个高度和直径都是39毫米的圆柱体。
它现今保存在巴黎的国际计量局总部。
长度单位米的定义：米是1／299792458秒的时间间隔内光在真空中行程的长度。
旧定义：1、1790年5月由法国科学家组成的特别委员会，建议以通过巴黎的地球子午线全长的四千万分之一作为长度单位：米。
2、1960年第十一届国际计量大会：米的长度等于氪－86原子的2P10和5d1能级之间跃迁的辐射在真空中波长的1650763．73倍。
可见看出，对单位的定义，是非常严肃而又慎重的。
引出摩尔的定义。
【板书】摩尔的定义：1mol粒子所含的数目等于0.012kg12C中所含的碳原子数目。
【投影】科学测定：12克12C所含的C原子数为：(6.022045±0.000031)×1023 。
测定方法：电化当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。
这些方法的理论根据各不相同，但结果却几乎一样，差异都在实验方法误差范围之内。
注意误差达1017。
【板书】近似值：6.02×1023。
用符号：N A表示，称为阿伏加德罗常数。
阿伏伽德罗常数作为一个物理量，单位为mol-1。
强调：N A测量误差达1017，用于度量数量级达1023左右的数值没问题，但度量数量级较小的数值就完全没有意义。
投影阿伏加德罗的图片及简介，介绍科学家事迹，培养学生的好奇心及求知欲。
【投影】（阿伏加德罗(1776-1856)意大利物理学家，化学家。
物质的量教案(精选多篇)
物质的量教案(精选多篇)第一篇：物质的量教案物质的量教案教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。
有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。
理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2.物质的量是一个物理量的名称。
高一化学教案：物质的量(优秀6篇)
高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。
《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。
所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。
所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
人教版必修一《物质的量》说课稿
《物质的量》说课稿各位老师、评委大家早上好，我说课的内容是物质的量，下面我从教材、学情、教学目标、重点、难点、教法、教学过程和教学亮点对本节课作如下说明：1、教材分析首先我对我们的教材进行分析，本课时是人教版化学必修一，第一章，第二节，第一课时的内容。
物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它是连接着微观和宏观的桥梁，贯穿于我们整个高中化学，并且在我们化学计算中处于一个核心地位，是学生今后顺利的进行学习和知识连接的重要环节。
所以物质的量是本章、本册乃至整个高中化学的重要内容。
《课程标准》指出：“了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
”可见，《课程标准》要求我们的学生掌握物质的量及其相关物理量的概念和应用，强调定量研究的思想，使学生对化学中的“量”有一个新的认识。
本课时主要介绍物质的量、阿伏伽德罗常数和摩尔质量，这些概念对学生来说比较抽象，难懂，陌生且容易将物质的量与物质的质量混淆起来。
2、学情分析作为老师不仅要熟知教材，还要了解学生，从而在教学中落实“因材施教”的新课程理念。
接下来，我对本课时的学情从以下两点进行的说明。
首先我对学生已有的知识进行分析，我们知道学生通过初中的学习，已经知道可以通过质量、体积来计量宏观物质，也知道宏观物质由原子、分子和离子等微粒组成，但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数目孤立起来看待的，缺乏宏观与微观联系的桥梁，同时，学生对定量的认识全部是基于“质量”进行的。
所以，我对本课时的教学设计采用了新思路，用推导的方法，由已知的物理量及化学计算方法一步步推导出物质的量、阿伏伽德罗常数和摩尔质量等概念，增强这些概念的内部联系，使学生能清楚地认识到它们之间的逻辑关系。
其次我对此阶段学生的心理特征进行分析，本课时面对的是刚进高中的学生，他们的学习兴趣和积极性还比较高，主观上有学好的愿望，但他们在思维方式和学习方法上还很不成熟，对新概念的接受速度较慢。
化学《物质的量》 说课稿_1
化学《物质的量》说课稿化学《物质的量》说课稿1各位评委老师：上午好，（鞠躬），我是来应聘高中化学的5号考生，今天我抽到的题目是《物质的量在化学实验中的应用》（板书）下面我将从说教材、说学情、说教法学法、说教学过程、说板书设计来开始我的说课。
一、说教材《物质的量浓度》是人教版必修1第一章第二节的内容，本节课在介绍“物质的量”基础上引入新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节课重点也是整个高中化学的重点，探究物质的量在化学实验中的应用，扩充学生对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算能力。
通过以上对教材地位的分析来制定我的三维教学目标。
知识与技能目标：理解物质的量浓度概念并加以运用，掌握溶质的质量分数与物质的量浓度之间的区别与联系；过程与方法目标：通过对物质的量浓度概念的构建，培养学生自主探究获取知识应用知识的能力；情感与态度价值观目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，感受宏观与微观的联系。
根据教材内容剖析，确定本节课重难点，本节课重点：理解并初步运用物质的量浓度。
本节课难点：如何构建物质的量浓度概念，学会用推理归纳等学习方法以及自主学习。
二、说学情学生是学习的主体，教师有必要了解学生的学习情况，从知识经验来说，通过初中化学学习，学生已经初步掌握化学学科的基础知识，但是对溶液体积和溶剂体积存在一定混淆；从认知发展水平来说，高一学生思维活跃，强烈的好奇心和求知欲，但独立分析解决问题的能力还有待提高，这些都是我教学过程中需要注意的地方。
三、说教法学法为了培养学生自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课，我将主要探究式教学方法，利用多媒体辅助教学。
探究式教学以学生为主体，教师指导，应用科学方法获取知识、运用知识、培养学生化学核心素养的主要方法。
本节课中教师启发学生自己尝试进行计算溶液的物质的量浓度，学生在计算过程中获得计算方法，并经过类比初中学习的物质的质量分数，感受物质的量浓度表达溶液浓度中的作用。
物质的量说课稿[推荐五篇]
![物质的量说课稿[推荐五篇]](https://img.taocdn.com/s3/m/abe3590f580102020740be1e650e52ea5518ce1c.png)
物质的量说课稿[推荐五篇]第一篇：物质的量说课稿《物质的量》说课稿（第一课时）一、说教材1、教材的地位和作用《物质的量》是高中化学第一册第三章第一节的内容，主要介绍了物质的量及其单位和摩尔质量，是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。
因此教好本节课，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
2、教学目标（1）、知识目标：a.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
b.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
c.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
（2）、能力目标：a.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
b.培养学生运用化学知识进行计算的能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
c.情感目标：.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
3、教学重点、难点（1）、教学重点：物质的量及其单位摩尔依据：学好物质的量及其单位对学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础因此，我将“物质的量及其单位”确定为本节重点。
（2）、教学难点：物质的量及其单位摩尔依据：物质的量及其单位对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，因此，我将此确定为本节难点。
二、教学方法根据本节课理论性比较强的特点，采用实际生活中的例子对比、类比及逻辑推理、形象化的启发式方法解决抽象问题，同时采用讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，做到有的放矢，更能培养学生运用化学知识进行计算的能力。
三、学法指导结合教材特点和学生实际情况，开展学习活动，让学生真正成为主体，感受到学习的乐趣，化难为易。
四、教学过程1、引入新课采用直接引入的方法，即这节课学习第一节物质的量，然后引导学生观察课本44页表“国际单位制的7个基本单位”，让学生自己说出“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是摩尔。
第二章第三节《物质的量》说课稿+2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
人教版高中化学必修第一册第二章第三节《物质的量》说课稿人教版高中化学必修第一册第二章第三节《物质的量》说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是《物质的量》，下面我将从教材（学情），教法与学法，教学安排，教学过程，板书设计五个方面对本节课作如下说明：一．教材与学情分析1.教材的地位与作用本节课选自2019年人民教育出版社出版的全日制普通高中教科书《化学必修第一册》第二章第三节《物质的量》，物质的量是高中化学中常用的物理量，在化学计算中处于核心地位。
由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量。
这些物理量不但贯穿整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中，它要求学生从简单的定量角度去学习化学知识。
因此，物质的量的概念一直都是教学的重点和难点，具有非常重要的作用，也是整个高中化学教学的重点之一。
2.学情分析（1）学习兴趣：高一学生思维活跃，乐于探究，好奇心强，学习兴趣和积极性比较高，主观上有学好的愿望。
（2）知识基础：高一学生经过初中化学知识的学习，对宏观概念有比较清楚了解；认识物质是由微观粒子构成的。
（3）学习能力：高一学生的学习能力参差不齐，对高中探究式学习方法的印和抽象思维能力的形成有很大的欠缺。
3.教学目标（1）知识目标：认识物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学学科的重要作用；基于物质的量，认识物质组成及其变化；初步认识到物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的关系；掌握物质的量及其相关物理量的计算关系。
（2）能力目标：运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系推导和相关计算，形成逻辑推理、演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力和抽象概括能力；通过配制一定物质的量浓度的溶液培养并提高实验操作能力。
（3）情感目标：通过定量的实验探究，培养学生严谨认真的科学态度；认识物质的量在工农业生产和科学研究中的贡献，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
物质的量 说课稿
物质的量说课稿一、教学目标1. 知识与技能目标：学生能够理解物质的量的概念，掌握物质的量的计算方法和单位换算。
2. 过程与方法目标：通过实例和练习，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
3. 情感态度价值观目标：培养学生对物质的量的重要性的认识，增强他们对科学学习的兴趣和探究精神。
二、教学重难点1. 教学重点：物质的量的概念和计算方法。
2. 教学难点：单位换算和实际应用。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过问题导入，引发学生思考：你们知道什么是物质的量吗？物质的量与其他物理量有什么区别？2. 概念讲解（10分钟）讲解物质的量的概念：物质的量是物质中所含粒子的数量。
粒子可以是原子、分子、离子等。
物质的量用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
3. 计算方法（20分钟）3.1 计算公式讲解物质的量的计算公式：物质的量 = 质量 / 相对分子质量（或原子质量）。
例如：某个物质的质量为m克，相对分子质量（或原子质量）为M，那么物质的量n = m / M。
3.2 实例演练通过实例演练，让学生掌握物质的量的计算方法。
例题1：已知某物质的质量为80g，相对分子质量为40g/mol，求物质的量。
例题2：已知某物质的质量为20g，原子质量为10g/mol，求物质的量。
4. 单位换算（15分钟）4.1 摩尔与物质的量的关系讲解摩尔与物质的量的关系：1摩尔（mol）是指物质的量，其中包含6.02×10^23个粒子。
即1mol = 6.02×10^23粒子。
4.2 单位换算方法讲解单位换算方法：摩尔与粒子数之间的换算。
例如：已知某物质的物质的量为n摩尔，求粒子数N。
N = n × 6.02×10^23。
5. 实际应用（15分钟）5.1 物质的量在化学反应中的应用讲解物质的量在化学反应中的应用：化学方程式中的化学计量比。
例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O，表示2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
物质的量说课稿-（完美）
物质的量说课稿-（完美）《化学计量在实验中的应用—物质的量第1课时》说课稿尊敬的各位老师、各位领导:大家上午好！今天我说课的题目是《化学计量在实验中的应用—物质的量第1课时》。
下面我就从以下几个不同的方面来给大家演绎本节课：一、教材分析本节课选自人教版教材高中化学（必修1）第一章第二节《化学计量在实验中的应用—物质的量》第一课时。
本节教材是在介绍“物质的量”这一物理量，通过本节的探究既要掌握“物质的量”的概念，又为以后提高化学计算的能力和化学定量分析能力奠定良好的基础，“物质的量”是化学计算和化学定量分析的基本工具。
物质的量是高中化学的重点和难点，它是高中化学定量分析的基本工具，在高中化学中具有极其广泛的应用，本节课学习的好坏在一定程度上会直接会影响整个高中化学课程的学习。
二、学情分析在初中化学学习中，学生已经认识到物质之间的化学反应是肉眼无法直接观察到的分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的，也是按一定的质量关系进行的。
今天要学习的物质的量可以使学生把微观量和宏观量联系起来，使学生进一步认识化学是在原子、分子水平上研究物质的自然科学。
也能体会到物质的量在表征物质的相应量的数量时带来的方便。
在本节课的概念学习中，引导学生自主探究、合作学习，消除学生对概念的神秘感和泛味感。
三、教学目标（根据以上分析，我确立教学目标如下：）1、知识与技能(1) 通过对国际单位制中七个基本物理量的了解，采用“质量”和“物质的量”的类比，加深学生对物质的量的物理意义、标准、单位等概念的掌握和理解。
(2) 学习类比、分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，培养发现问题、分析问题和解决问题的能力。
2、过程与方法(1) 通过类比探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
(2) 通过对物质的量概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
3、情感态度与价值观在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
四、教学重点和难点重点：物质的量(n)及其单位摩尔(mol)和阿伏加德罗常数（N A）概念的掌握难点：物质的量(n)及其单位摩尔(mol)和阿伏加德罗常数（N A）概念的引入和理解。
高中化学《物质的量》说课稿
高中化学《物质的量》说课稿一、指导思想物质的量、摩尔质量等概念要使刚上高中的学生接受是有一定难度的，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。
物质的量是用来计量直接用肉眼看不到、现代称量工具难以称量的原子、分子、离子等微观粒子的物理量。
这个词对于学生来说比较陌生、抽象、难懂，而且非常容易与物质的质量混淆起来，以致错误理解物质的量的含义。
因此本节课采用以生活实际引入，通过启发、推理、对比、讲解等教法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。
二、教材分析1. 教材的地位及其作用本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书化学（必修1）第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第一课时。
学生在初中已经学习了一些微观粒子，物质的量及摩尔质量是微观粒子数与宏观质量联系的桥梁，是学生掌握化学的必备知识，是化学学习中最重要的概念，贯穿在高中化学所有学习的内容中。
2.教学目标分析知识与技能：1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法：1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
［教学重点］物质的量及其单位［教学难点］摩尔质量和有关计算［教具准备］多媒体[教学方法]讲授法、讨论法等［课时安排］1课时三、教学设计（过程）1、创设情景引入课题由于本节内容对于学生来说比较陌生、抽象、难懂，根据加涅（Gagne，1977）的观点，在教学过程中教师要注意一些教学事项(instructional event)如引起学生注意及唤起旧有经验，为了激发学生学习的兴趣，在新课一开始，给出一些图片，请学生说出有关的故事（曹冲称象的故事）[设问]为什么曹冲之前无人能称称出大象的重量？（那时没有称出大象重量的工具）曹冲为什么能称出大象的重量？他用了什么方法（化整为零）[思考]在化学学习中我们常要研究一些微粒，如原子、分子、电子等，你能使用现有工具称出一个原子的质量吗？为什么（不可能，因为一个原子质量太小，现在无工具直接称出一个原子质量）那么我们可不可以想出一种方法来称出一个原子的质量呢？（积少成多）由此由学生得出结论：对于如原子之类的微观粒子，只有当其数量达到一定量时，才可能用现有工具称出其质量2、讨论与交流以碳与氧气反应生成二氧化碳这个化学反应为例，由学生讨论化学反应方程式的意义[交流与思考] 当个体数量大时，人们怎样统计个体数量?以日常生活中的一些例子来说明（参考课件）由此引入、讲解摩尔、物质的量的概念，并介绍国际单位制（SI）的七个基本物理量[板书] 一、物质的量1）物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
物质的量教学设计说课稿
1.2物质的量及其单位教学设计(人教版）【内容与解析】本节课要学的内容物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数、摩尔质量，其核心是物质的量及摩尔质量。
理解它关键就是要理解物质的量的概念，物质的量是阿伏伽德罗常数个微观粒子的集合体，而摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，对于某种粒子来讲是一个相对固定的值。
学生在生活中经常接触类似物质的量及其单位的例子，如“箱”与“瓶”的关系。
），本节课的内容物质的量及其单位就以此为类比进行讲解。
由于它还与气体摩尔体积、物质的量浓度概念的引出和有相关计算重要的联系,所以在本学科有至关重要的地位，并有理论联系实际生产生活的作用,是本学科化学实验部分的核心内容。
教学的重点是物质的量及其单位摩尔和摩尔质量，解决重点的关键是从抽象的角度理解物质的量是一定数目粒子的集合体，掌握物质的量和粒子的个数、阿伏伽德罗常数之间的关系，掌握摩尔质量和微粒的相对原子质量（分子质量）之间的关系，并结合生活中的实际例子帮助学生理解。
【教学目标与解析】1．教学目标（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解阿伏伽德罗常数的含义（2）掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；（3）了解摩尔质量的概念；了解摩尔质量与相对原子在质量、相对分子质量之间的关系；（4）了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，掌握有关概念的计算。
2．目标解析（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解阿伏伽德罗常数的含义，就是指物质的量表示含有一定数目粒子粒子的集合体，这里一定数目就是阿伏伽德罗常数个。
（2）掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系，就是指n = N / N A,其中n 为物质的量，N为粒子数，N A为阿伏伽德罗常数。
（3）了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子在质量、相对分子质量之间的关系，就是指理解摩尔质量的概念，理解它以g/mol为单位时在数值上与物质的相对分质量或相对原子质量相等。
最新人教版《物质的量》说课稿
引入：阿伏加德罗常数精确值、大约值
之间的关系与区别
总结阿伏伽德Βιβλιοθήκη 常数应用的注意事项。给学生讲述阿伏伽德罗科学家对于化学 的贡献
意大利科学家
学生活动
学生在教师引导下根据提供的条
件，得出以下计算过程：
碳 原 子 数
12g 1.993×10－23 g
➢ 教法与学法指导
采用情景引入、举例说明进而一步步推导出物质的量、阿伏加德罗常数等概 念,使学生能感受到“在体验中成长，在探究中发展”的新课程理念。
三 教学过程
1、创设情境，引入新课
情景：生活中的计量--【教师问候】 师：同学们中午吃了多少粒米饭呢？ 生：不好数，数不清（笑着回答）····· 师：那你们吃了几碗米饭呢？ 生：一碗，两碗····
四、板书设计 “认识中理解概念，练习中巩固概念”
第二节 物质的量
1、 定义：表示含有一定数目粒子的集体。 2、 单位：摩尔--简称：摩 符号：mol
（1） 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 （2） 阿伏加德罗常数(NA)：12g 12C所含碳原子数NA，近似为6.02X1023 mol-1 3、 注意： (1)物质的量是物理量，它的单位是摩尔。 (2) 研究对象：微观粒子（原子、分子、离子等）。 (3) 使用时必须指明微粒名称。 4、 物质的量与微粒数之间的转换： 物质的量 ===== 微粒数：N=n×NA （NA--阿伏加德罗常数）
➢ 学情分析
(1)经过初中化学知识的学习，对宏观概念有比较清楚的了解，如宏观物质 可以用质量、体积去计量；(2) 认识了物质是由微粒构成的。
(1)对很小、看不见抓不到的微观物质的计量了解不多；(2)高一学生学习 兴趣普遍较大，但思维方式和学习方式不够成熟,对概念的接受速度较慢。 如何保留原有的知识结构，又能让学生主动参与知识的获取过程呢？
人教版必修一第二章第一节《物质的量》说课
回归概念教学的本真---《物质的量》说课一、教学思想与理论依据依据《普通高中化学课程标准（实验）》对“物质的量”的学习要求，以“突出概念功用（学科知识体系中为什么需要这概念）”为概念教学的新思维，理解“物质的量”的含义与单位；懂得运用“物质的量”进行相关计算；在建构好“物质的量”这一概念的基础上，掌握摩尔质量的概念及相关运算。
依据“化学1”模块的功能定位，发展学生的“微粒观”“定量观”，并在概念的建构中，让学生体验化繁为简的科学思想与定量研究的思维方法。
根据奥苏伯尔的概念形成理论，通过“获得感性知识→抽象本质属性→准确表达定义→建立概念系统”四个层次安排教学环节，同时结合建构主义学习理论，使学习者通过新旧经验间双向的交互作用进行概念建构，成为信息加工的主体、知识的主动建构者。
二、教材分析及学习者分析在现行的不同版本教材中，都将《物质的量》安排在高中化学的开篇第一章，它是中学化学教学基本内容的重要组成部分，是开启化学定量研究的金钥匙。
其一，“物质的量”是连接微观和宏观的桥梁，它的引入，把不可见、不便称量的粒子与可见、便称量的物质建立关系；其二，有关物质的量的计算贯穿于高中化学的始终，处于化学计算的核心地位。
从学生的学习情况（如下图所示）可以看出，由于认知水平限制，高一学生很难在高中化学新课伊始就将“物质的量”、“摩尔”等概念与基本物理量知识同化。
这一认知障碍的存在势必对后续一系列学习活动产生恐惧心理，阻碍他们进一步接受知识，也会影响到学生学习化学的兴趣。
本节课将教学的重、难点定位在“物质的量概念的建构”以及“在解决实际问题的过程中感受概念的形成过程与作用”，让高一学生根据已有经验去建构核心概念的意义，从化学视角较深入地进行概念建模，为引导学生进入化学微观世界并探索其奥秘打下基础。
020406080100有学习兴趣能顺利掌握理解本质概念懂得用于计算是否学生的学习情况数据来源：《“物质的量”教学的调查研究》赵海榕---《化学教学》2014年第5期三、教学目标定位系列情境引出“阿伏加德罗常数”共同建构“物质的量”新概念深化理解，建立“摩尔质量”概念“阿伏加德罗常数使用起来方便么？”由认知冲突中寻找解决问题的方法“N A 个微粒即为1mol ”从日常生活经验中得到启示请学生自由描述对水的了解复习水的相关性质与一些基本概念回顾水的相对分子质量概念与有关史实了解阿伏加德罗，体验化繁为简的科学思想“18g 水中有多少个水分子？”感受微粒之小与科学之奥妙“2g 氢气中有多少个氢分子”化学方程式对质量和微粒数的两种呈现“12g 碳中有多少个碳原子？”研究数值并从中发现规律新物理量“物质的量”新概念在化学上的重要意义比较“物质的量”与“质量”“体积”新旧知识类比，新旧经验互为参考问题或图表深化理解丰富对微粒数与物质的量间关系的体验找出n 、N 、N A 三者间的关系将感性体验进行理性总结新物理量带来新视角体验科学思想对人类世界观的影响新视角发现新特征得到学以致用的启发推导“摩尔质量”的计算公式运用已有经验解决新问题发现水的新特征（探求水的摩尔质量））新概念的建立提升认知水平获得感性知识抽象本质属性准确表达定义建立概念系统·正确理解阿伏加德罗常数、摩尔、物质的量、摩尔质量的内涵，理解物质的量与微粒数、物质的量与质量之间的关系；·感受宏观和微观的完美结合，体验化繁为简的科学思想与概念建构的逻辑之美；·体会在解决实际问题的过程中构建概念的基本学科思维与方法，养成严谨、认真的学习态度。
《物质的量》说课稿
《物质的量》今天我说课内容是人教版化学必修一，课题为《物质的量》。
下面我将从教材分析、教学方法分析、教学程序分析和板书设计四个方面对本课设计进行说明。
一、教材分析1、教材内容分析（1）由一个游戏引出物质的量的学习内容；（2）给出物质的量的定义，通过初中学过的长度、质量类比出出物质的量的定义；后再通过质量的类比得出阿伏加德罗常数，通过练习得出物质的量粒子个数N和阿伏加德罗常数N A三者之间的关系，最后归纳总结。
2、教材的地位和作用本节内容选自人教版必修1第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第一课时。
本课时主要涉及第二节第一部分物质的量。
本课时内容排在高中教材如此靠前的位置，足见其重要地位。
它是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习的全过程，在化学教学中处于十分重要的地位。
根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。
这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。
3、教学目标知识与技能目标：（1）了解物质的量及其单位、物质的量这一物理量的重要性和必要( 2 )理解阿伏加德罗常数的涵义；(3)掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；过程与方法目标：(1) 通过体验“物质的量的单位——摩尔”概念的形成过程，学习类比推理、归纳推理，辩证逻辑思维等一些基本的科学方法。
(2)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习的能力。
情感、态度和价值观目标：(1)通过了解使用物质的量及相关概念，学生认识到化学计量的出现对化学学科的发展具有重要的作用。
(2)培养热爱化学、热爱科学的情感，感受到宏观和微观的完美结合。
4、教材的重点和难点重点：物质的量的概念、单位——摩尔，以及物质的量与阿伏加德罗常数、微粒数之间的运算关系关系。
难点：物质的量及其单位——摩尔。
二、教学方法本节属于理论知识课，学习对象是高一年级学生，经过初三一年的学习，学生已经初步掌握了化学学科的基础知识，并具有一定的逻辑思维能力及处理信息的能力。
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人教版物质的量说课稿
一.教材内容分析：
1.《课程标准》指出：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
由此可见，《课程标准》淡化了对概念本身的理解，而着重强调了这些概念的应用。
2.本章节内容安排在高中化学必修1第一章第二节，位置如此靠前，足以知道其重要性。
“化学计量”是一个核心，它是连接着微观与宏观(即不可称量转为可称量)、定性与定量的桥梁，贯穿于整个高中化学学习的始终，是一个教学重点。
在本节的学习中要形成一个“量”的认识。
物质的量属于“工具性”概念，它导出摩尔质量、气体体积、物质的量浓度等概念，学生在本章节的学习不止用于习题的解决更在今后的学习中不断频繁用到，在化学计算中处于核心地位，是本章、本节乃至整个高中学习的重点。
3.本课时主要介绍物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数这些概念对学生来说比较抽象、难懂，具有很高的知识陌生性，而且非常容易与物质的质量混淆起来。
二.学情分析：
基于美国教育心理学家奥苏伯尔的教学理念“教学要建立在学生原有的知识和经验上”。
由于“摩尔”计量的对象是微粒，回顾初中对微粒观的要求，
(1)认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
(2)能用微粒的观点解释某些常见的现象，由此可见学生对于微粒已经有了一定的认识。
初中学生的化学方程式计算是：“能说明常见化学反应中的质量关系，能进行简单的化学方程式的计算。
”从上述可知，学生已经知道宏观的物质很大，可以运用质量、体积等物理量等进行计量，
也清楚微观粒子很小，看不见，摸不着。
但是学生对知识的归纳、
整理和迁移能力尚还欠缺，需要教师善于引导，巧设问题，引导学
生自主阅读并与同学交流，从学生认识基础出发，引导学生去联想，使学生在轻松的环境中掌握新知识。
基于教材与学情，我确定了三维教学目标：
知识与技能：
1、认识物质的量是一个物理量，而摩尔是物质的量的基本单位，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的
涵义，了解物质的量与微观粒子之间的关系，
2、了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质
量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。
3.通过与日常生活中某些物体整体计量方法类比，把抽象问题具体化，化大为小、化小为大，帮助理解物质的量、摩尔、阿伏伽德
罗常数等概念
过程与方法：
1、初步培养学生演绎推理、归纳总结能力和运用化学知识进行
计算的能力
2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
情感态
度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
2.【教学重点】
学生掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量使用时的注意事项及三者之间的计算3.【教学难点】
如何深入简出的引出这些抽象的概念，让学生能够从本质上理解和构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，帮助学生
形成终身学习的意识和能力。
三.教学方法
陶行知先生说：教的法子要根据学的法子。
在这一节课里我将采用对比归纳法、问题教学法、形象化的启发式教学法等。
物质的量
对于学生来说属于比较抽象的概念，只有将抽象的物质的量与生活
联系在一起，通过类比的方法，由熟悉的事物学习陌生的概念，在
学生已有认知的基础上做文章，才能快速建立物质的量的框架。
首先，我通过创设情景，使学生认识到在称量巨大数量的物体质量时
可采取“分解思想”:即将巨大分解成微小、整体分解成部分;在称
量微小的不可直接称量的物体时要采取“集合思想”:即将部分集合
成整体、微小汇成多数，建立起“集团”的观念。
在本课时的教学中，我主要是进行了量的对比、单位的类比、集合思想、摩尔质量的类比。
另外我采用了问题探究教学法，创设情境、提出问题、解决问题。
由于物质的量概念比较抽象，因此在教
学中，要考虑学生的接受能力。
在本节课的学习中，引导学生自主
探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结
升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感
和泛味感。
教学过程中让全体学生积极参与讨论过程，多动脑，突
出学生的主体性，教师的主导性。
当题目要求计数微粒的电子数时，学生一头雾水，再结合摩尔的计算，太困难了。
如果说初中“微粒观”的过低要求是导致摩尔计
算失败的客观原因之一的话，那么，初中化学计算的单一性则是建
构以“物质的量”为核心的计算失败的更直接的客观原因。
初中要
求学生“能进行简单的化学方程式的质量的计算。
”由于中考对化
学方程式计算的要求是低的，所以初中教师要求学习成绩很差的后
进生也要掌握化学方程式计算，大量的机械的训练使学生对这类简
单的计算熟练得不得了，同时也形成思维定势，养成思维依赖，当
一个化学方程式中要求计算物质的量、气体的体积、物质的微粒数
这些物理量时，很多学生先求质量，再通过公式转化为各个物理量，把非常简单的计算过程变成繁琐无比。
综上所述，我认为，初中课
标对微粒及计算的要求是偏低的，它导致初高中教材的脱节。
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