碘氟氯溴氟原子半径
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节 卤 族 元 素
（第一课时）
化学是变化的世界，它带给你扑朔迷离的现象； 化学是真实的天空，它向你解释科学的真谛……
化学魔术 白纸显字
氟
氟原子半径：0.071nm
氯
氯原子半径：0.099nm
溴
溴原子半径：0.114nm
碘
碘原子半径：0.133nm
找一找：
请根据课本P71表4-1， 总结出卤素单质在颜色、状态、 密度、熔沸点等各方面的递变 规律。
光或点燃
生成氢化物 的稳定性
HF很稳定 HCl稳定 HBr较不稳定 HI很不稳定
光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl 高温 高温、持 续加热 H2+Br2====2HBr H2+I2======2HI
500℃
氢化物的稳定性比较
卤素与氢气的反应的小结：
1. 与氢气反应条件越来越苛刻；
2. 与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱,
1mlCCl4 充分振荡 观察现象 1ml苯 充分振荡 观察现象
2
2ml碘水
？
1mlCCl4 充分振荡 观察现象
实验要点： 1、观察溴水、碘水的颜色
2、观察加入苯或CCl4后与原溶液是否互溶，若不互溶，分 析分层情况，说明什么？
3、观察振荡后溶液的颜色变化 注意：实验结束后，用塞子塞住试管，以防挥发。
3、观察振荡后溶液的颜色变化 注意：实验结束后，用塞子塞住试管，以防挥发。
我来说：
3ml溴水 1ml苯
1 上层： 橙色
充分振荡 观察现象 下层： 无色
上层：无色Βιβλιοθήκη Baidu
3ml溴水 1mlCCl4 充分振荡 观察现象
下层：橙色
3ml碘水 1ml苯
2
上层：紫色
充分振荡 观察现象
下层：无色 上层：无色 下层：紫色
判断下列各对反应是否为可逆反应
通电 2H2O======2H2↑+O2↑ 点燃 2H2+O2======2H2O
不是
高温、高压 2SO2+O2 ========= 2SO3 催化剂 高温、高压 2SO3 ========= 2SO2+O2 催化剂
是
小 结
卤族元素单质的物理性质
颜 色 浅 状 态 气 气 液 固 密 熔、 溶解性 度 沸点 小 低 与水反应
常用的有机溶剂：
苯、汽油、酒精和CCl4
试一试：
2ml溴水
1
1ml苯
充分振荡 观察现象
2ml溴水 2ml碘水
1mlCCl4 充分振荡 观察现象 1ml苯 充分振荡 观察现象
1mlCCl4 充分振荡 观察现象
2
2ml碘水
试一试：
2ml溴水
1
？ ？ ？
1ml苯
充分振荡 观察现象
2ml溴水 2ml碘水
Br2
I2
练一练
砹 (At) 是卤族元素中位于碘后面 的元素，试推测砹和砹的化合物可能 具备的性质是（ B ） A.砹是有色气体 B.砹易溶于某些有机溶剂
C.砹与氢气反应很剧烈
D.砹化氢很稳定不易分解
作业：
预习后面内容
课本P77第四、五题
收集氟、碘元素与人类健康的有关 材料
氟与人体健康
在人体必需元素中，人体对氟含量最为敏感，从满足人 体对氟的需要到由于氟过多而导致中毒的量之间相差不多， 因此氟对人体的安全范围比其他微量元素窄得多。
含氟量(环境)
1×10－4％(水) 2×10－4％(空气) 2×10－4％(水) 5×10－4％(水) 8×10－4％(水) 20×10－4％～80×10－4％(水 1×10－2％(水) 1.25×10－2％ 2.5 g～5 g
作用及毒性表现
预防龋齿 对植物有害 斑釉齿 可引起骨硬化症 10%的人出现骨硬化症 氟中毒 生长发育延迟 肾脏病变或异常 死亡
试一试：
2ml溴水
1
？ ？ ？
1ml苯
充分振荡 观察现象
2ml溴水 2ml碘水
1mlCCl4 充分振荡 观察现象 1ml苯 充分振荡 观察现象
2
2ml碘水
？
1mlCCl4 充分振荡 观察现象
实验要点： 1、观察溴水、碘水的颜色
2、观察加入苯或CCl4后与原溶液是否互溶，若不互溶，分 析分层情况，说明什么？
人体对氟的生理需要量为0.5 mg· d－1～ 1 mg· d－1，一般情况下，每日摄取的氟大 部分来自饮用水。进入人体的氟并不能完 全被吸收，不同状态的氟在人体内的吸收 率也不一样，饮用水中的氟有90%(质量分 数)被吸收。氟在人体中主要分布在骨骼、 牙齿、指甲和毛发中，尤以牙釉质中含量 最多，氟的摄入量多少也表现在牙齿上。 当人体缺氟时，会患龋齿，氟多了又会患 斑釉齿，如果再多还会患氟骨症等一系列 病。
决定
性质
易得一个电子， 具氧化性
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
理论推测：F2、Cl2 、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱
三、卤素单质的化学性质
理论推测：F2、Cl2 、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱
1.卤素与氢气的反应
物质
F2 Cl2 Br2 I2
反应条件
冷暗处爆炸
反应方程式
H2+F2====2HF
3ml碘水 1mlCCl4 充分振荡 观察现象
溴和碘在不同溶剂中所形成溶液
（从稀到浓）的颜色变化
溶剂
溶质
水
黄 橙
苯
（或汽油）
四氯化碳
（CCl4）
溴
橙
橙红
橙
橙红
碘
深黄
褐
淡紫
紫红
紫
深紫
萃取
Br2、I2的特性
溴是一种易挥发的液体， 保存时应密闭。 加入少量的水（水封），以减少 溴的挥发。
Br2、I2的特性
在水中的溶 解度不大， 但是易溶于 有机溶剂
特性
— — 易挥发 易升华
F2 Cl2 Br2 I2
深
大
高
小 结
卤素单质的与氢气反应情况
H2
F2 Cl2
冷暗处爆炸 HF很稳定 光照爆炸 HCl较稳定 500℃反应 HBr较不稳定
1000 ℃ 、持续加热 HI很不稳定同时分解
结论
氧 化 性 逐 渐 减 弱
溴是一种易挥发的液体， 保存时应密闭。 加入少量的水（水封），以减少 溴的挥发。
碘受热易升华
（固态物质不经液态而直接变成气态的现象）
（碘的蒸气呈紫色）
想一想：
根据卤素的原子结构， 试推测氟、氯、溴、碘在化 学性质表现出的是否也有着 同样的相似性和递变性。
原子结构
相同点： 最外层7个电子 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径递增
3. 生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。 结论： 随着核电荷数的增多，原子半 径的增大，F2、Cl2 、Br2、I2 的氧化 性逐渐减弱。
H2+I2===2HI
通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应， 把向反应物方向进行的反应叫做逆反应
可逆反应： 在同一条件下，既能向正 反应方向进行，同时又能向逆反应方 向进行的反应叫做可逆反应。
（第一课时）
化学是变化的世界，它带给你扑朔迷离的现象； 化学是真实的天空，它向你解释科学的真谛……
化学魔术 白纸显字
氟
氟原子半径：0.071nm
氯
氯原子半径：0.099nm
溴
溴原子半径：0.114nm
碘
碘原子半径：0.133nm
找一找：
请根据课本P71表4-1， 总结出卤素单质在颜色、状态、 密度、熔沸点等各方面的递变 规律。
光或点燃
生成氢化物 的稳定性
HF很稳定 HCl稳定 HBr较不稳定 HI很不稳定
光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl 高温 高温、持 续加热 H2+Br2====2HBr H2+I2======2HI
500℃
氢化物的稳定性比较
卤素与氢气的反应的小结：
1. 与氢气反应条件越来越苛刻；
2. 与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱,
1mlCCl4 充分振荡 观察现象 1ml苯 充分振荡 观察现象
2
2ml碘水
？
1mlCCl4 充分振荡 观察现象
实验要点： 1、观察溴水、碘水的颜色
2、观察加入苯或CCl4后与原溶液是否互溶，若不互溶，分 析分层情况，说明什么？
3、观察振荡后溶液的颜色变化 注意：实验结束后，用塞子塞住试管，以防挥发。
3、观察振荡后溶液的颜色变化 注意：实验结束后，用塞子塞住试管，以防挥发。
我来说：
3ml溴水 1ml苯
1 上层： 橙色
充分振荡 观察现象 下层： 无色
上层：无色Βιβλιοθήκη Baidu
3ml溴水 1mlCCl4 充分振荡 观察现象
下层：橙色
3ml碘水 1ml苯
2
上层：紫色
充分振荡 观察现象
下层：无色 上层：无色 下层：紫色
判断下列各对反应是否为可逆反应
通电 2H2O======2H2↑+O2↑ 点燃 2H2+O2======2H2O
不是
高温、高压 2SO2+O2 ========= 2SO3 催化剂 高温、高压 2SO3 ========= 2SO2+O2 催化剂
是
小 结
卤族元素单质的物理性质
颜 色 浅 状 态 气 气 液 固 密 熔、 溶解性 度 沸点 小 低 与水反应
常用的有机溶剂：
苯、汽油、酒精和CCl4
试一试：
2ml溴水
1
1ml苯
充分振荡 观察现象
2ml溴水 2ml碘水
1mlCCl4 充分振荡 观察现象 1ml苯 充分振荡 观察现象
1mlCCl4 充分振荡 观察现象
2
2ml碘水
试一试：
2ml溴水
1
？ ？ ？
1ml苯
充分振荡 观察现象
2ml溴水 2ml碘水
Br2
I2
练一练
砹 (At) 是卤族元素中位于碘后面 的元素，试推测砹和砹的化合物可能 具备的性质是（ B ） A.砹是有色气体 B.砹易溶于某些有机溶剂
C.砹与氢气反应很剧烈
D.砹化氢很稳定不易分解
作业：
预习后面内容
课本P77第四、五题
收集氟、碘元素与人类健康的有关 材料
氟与人体健康
在人体必需元素中，人体对氟含量最为敏感，从满足人 体对氟的需要到由于氟过多而导致中毒的量之间相差不多， 因此氟对人体的安全范围比其他微量元素窄得多。
含氟量(环境)
1×10－4％(水) 2×10－4％(空气) 2×10－4％(水) 5×10－4％(水) 8×10－4％(水) 20×10－4％～80×10－4％(水 1×10－2％(水) 1.25×10－2％ 2.5 g～5 g
作用及毒性表现
预防龋齿 对植物有害 斑釉齿 可引起骨硬化症 10%的人出现骨硬化症 氟中毒 生长发育延迟 肾脏病变或异常 死亡
试一试：
2ml溴水
1
？ ？ ？
1ml苯
充分振荡 观察现象
2ml溴水 2ml碘水
1mlCCl4 充分振荡 观察现象 1ml苯 充分振荡 观察现象
2
2ml碘水
？
1mlCCl4 充分振荡 观察现象
实验要点： 1、观察溴水、碘水的颜色
2、观察加入苯或CCl4后与原溶液是否互溶，若不互溶，分 析分层情况，说明什么？
人体对氟的生理需要量为0.5 mg· d－1～ 1 mg· d－1，一般情况下，每日摄取的氟大 部分来自饮用水。进入人体的氟并不能完 全被吸收，不同状态的氟在人体内的吸收 率也不一样，饮用水中的氟有90%(质量分 数)被吸收。氟在人体中主要分布在骨骼、 牙齿、指甲和毛发中，尤以牙釉质中含量 最多，氟的摄入量多少也表现在牙齿上。 当人体缺氟时，会患龋齿，氟多了又会患 斑釉齿，如果再多还会患氟骨症等一系列 病。
决定
性质
易得一个电子， 具氧化性
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
理论推测：F2、Cl2 、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱
三、卤素单质的化学性质
理论推测：F2、Cl2 、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱
1.卤素与氢气的反应
物质
F2 Cl2 Br2 I2
反应条件
冷暗处爆炸
反应方程式
H2+F2====2HF
3ml碘水 1mlCCl4 充分振荡 观察现象
溴和碘在不同溶剂中所形成溶液
（从稀到浓）的颜色变化
溶剂
溶质
水
黄 橙
苯
（或汽油）
四氯化碳
（CCl4）
溴
橙
橙红
橙
橙红
碘
深黄
褐
淡紫
紫红
紫
深紫
萃取
Br2、I2的特性
溴是一种易挥发的液体， 保存时应密闭。 加入少量的水（水封），以减少 溴的挥发。
Br2、I2的特性
在水中的溶 解度不大， 但是易溶于 有机溶剂
特性
— — 易挥发 易升华
F2 Cl2 Br2 I2
深
大
高
小 结
卤素单质的与氢气反应情况
H2
F2 Cl2
冷暗处爆炸 HF很稳定 光照爆炸 HCl较稳定 500℃反应 HBr较不稳定
1000 ℃ 、持续加热 HI很不稳定同时分解
结论
氧 化 性 逐 渐 减 弱
溴是一种易挥发的液体， 保存时应密闭。 加入少量的水（水封），以减少 溴的挥发。
碘受热易升华
（固态物质不经液态而直接变成气态的现象）
（碘的蒸气呈紫色）
想一想：
根据卤素的原子结构， 试推测氟、氯、溴、碘在化 学性质表现出的是否也有着 同样的相似性和递变性。
原子结构
相同点： 最外层7个电子 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径递增
3. 生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。 结论： 随着核电荷数的增多，原子半 径的增大，F2、Cl2 、Br2、I2 的氧化 性逐渐减弱。
H2+I2===2HI
通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应， 把向反应物方向进行的反应叫做逆反应
可逆反应： 在同一条件下，既能向正 反应方向进行，同时又能向逆反应方 向进行的反应叫做可逆反应。