碘氟氯溴氟原子半径
卤族元素
（2）卤素与H2反应： H2 + X2 == 2HX （3）卤素与H2O反应：X2 + H2O == HX+HXO
(X≠F) 2F2 + 2H2O == 4HF+O2
3、卤素单质之间的置换反应
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱
推测：它们之间可能发生哪些反应？
实验得出： 氯可以把溴、碘分别从溴化物和碘化物中置换出来； 溴可以把碘从碘化物中置换出来； 注意：氟不能发生上述置换反应，氟要与水反应。
4、可逆反应
（1） 概念
在同一条件下，既能向正反应方向 进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 （2）特征 两同：同一条件，同时进行 连接号：双向箭头（可逆号） （3）判断
5、萃取
（1）概念 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶 液里提取出来的方法。 （2）仪器 分液漏斗 （3）操作 （4）萃取剂的选择
淡黄绿色
状 态 密 度 熔沸点 气 体 逐 逐 渐 升 高
溶解度
(100g水 中)
氟 氯 溴
F Cl Br
F2
反应
Cl2 黄绿色 Br2
深红棕色
气 体 液 体
渐 增 大
226cm3
4.16g
碘
I
I2
紫黑色
固 体
0.029g
溴和碘在不同溶剂中所形成溶液
（从稀到浓）的颜色变化
水 溴
深红棕 黄 橙
苯
（或汽油）
F2 剧烈反应 反 应 反 应
H2
暗处爆炸 光照爆炸 500℃反应
持续加热 缓慢进行 HX的稳定性比较
H 2O
反应生成O2 反 应 反应较弱
元素周期表原子半径从上到下
元素周期表原子半径从上到下元素周期表是化学领域中一张重要的工具，通过它我们可以了解各种元素的性质及其相互关系。
其中，元素的原子半径是一个重要的物理性质，它随着元素在周期表中的位置不同而发生变化。
本文将从上到下地讨论元素周期表中原子的半径变化规律。
第一周期：氢和氦第一周期只包含氢和氦两个元素，氢的原子半径较小，约为0.25埃，而氦的原子半径稍大，约为0.31埃。
原子半径的增大主要是由于核外电子层数增多，核电荷增大以及电子云云层的扩散等因素引起的。
第二周期：锂、铍、硼、碳、氮、氧和氟第二周期的元素原子半径开始明显增大，锂、铍、硼等金属元素的原子半径均大于第一周期的氦。
碳、氮、氧、氟等非金属元素的原子半径也较大，整个周期内原子半径逐渐增大。
第三周期：钠、镁、铝、硅、磷、硫和氯第三周期的元素原子半径比第二周期更大，金属元素如钠、镁的原子半径明显增大，而非金属元素如硅、磷的原子半径也有所增加。
第四周期：钾、钙、锌、硒、溴等元素第四周期元素的原子半径继续增大，金属元素如钾、钙的原子半径比前一周期更大，而非金属元素如硒、溴的原子半径也有所增加。
后续周期随着周期数的增加，原子半径呈现出周期性变化的规律，整体上趋于增大。
在同一周期内，原子半径随着从左到右的演化而减小。
总的来说，元素周期表中原子半径从上到下逐渐增大，但在同一周期内有所波动。
结论元素的原子半径是一个重要的物理性质，它反映了原子结构的特点。
从上到下观察元素周期表中的原子半径变化规律，可以帮助我们更好地理解元素之间的性质和相互关系。
原子半径的变化是周期表中的一个重要规律之一，对于化学反应和元素性质的理解具有重要意义。
以上就是关于元素周期表中原子半径从上到下的简要介绍，希望对读者有所帮助。
元素原子半径排序表
元素原子半径排序表1. 引言元素原子半径是描述化学元素中心原子大小的重要物理性质之一。
它是指元素的原子核到外层电子轨道最外层电子之间的距离。
元素原子半径的大小决定了元素的化学性质和物理性质，对于研究元素周期表和化学反应具有重要的意义。
本文将按照元素周期表的顺序，从第1周期到第7周期，介绍各个元素的原子半径，并提供一个排序表格，帮助读者更好地了解元素原子半径在周期表中的变化规律。
2. 第1周期第1周期包含两个元素：氢（H）和氦（He）。
•氢（H）：氢是最简单的元素，由一个质子和一个电子组成。
由于只有一个电子，氢的原子半径相对较小。
•氦（He）：氦是惰性气体，具有完全填满第一层电子壳的两个电子。
因此，氦的原子半径比氢稍大一些。
元素原子序数原子半径（pm）H 1 25He 2 313. 第2周期第2周期包含八个元素：锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）和氖（Ne）。
•锂（Li）：锂的原子半径较大，由于其电子结构为1s22s1，其中的2s电子位于第二层。
这使得锂的原子半径比第1周期的元素大。
•铍（Be）：铍的原子半径比锂小，这是因为它具有更高的核电荷数，吸引了外层电子更紧密。
•硼（B）：硼的原子半径比铍更小，这是因为它具有更高的核电荷数和更多的质子。
此外，硼原子中尚未填满的p轨道也会导致较小的原子半径。
•碳（C）：碳是一个特殊情况，由于其独特的sp混成轨道，碳原子形成了类似于石墨和金刚石等多种晶体结构。
这些不同形式下碳原子间距离不同，但平均值较为稳定。
•氮（N）：氮的原子半径比碳稍大，这是因为氮具有填满的2p轨道，使得外层电子排斥力增加。
•氧（O）：氧的原子半径比氮更大，这是因为氧具有更多的质子和中子，导致核吸引力增强。
•氟（F）：氟原子较小，由于其外层电子排布在紧密填充的2p轨道上。
•氖（Ne）：氖是惰性气体，在第二层外有一个完全填满的2p轨道。
因此，它的原子半径比第2周期其他元素都要大。
同一主族元素从上到下原子半径
同一主族元素从上到下原子半径在化学元素周期表中，同一主族元素从上到下会呈现出一定规律的原子半径变化。
原子半径是指原子核到外层电子轨道最外层电子所在位置的距离，其大小直接反映了原子的大小。
本文将以氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟元素为例，讨论它们在周期表中从上往下时原子半径的变化情况。
1.氢（H）：–原子序数：1–原子半径：53皮米–氢原子是最简单的元素，其原子半径较小。
2.氦（He）：–原子序数：2–原子半径：31皮米–氦是稀有气体，原子半径较小。
3.锂（Li）：–原子序数：3–原子半径：145皮米–锂原子的原子半径比氦大，主要是由于周期表中元素原子半径逐渐增大的规律。
4.铍（Be）：–原子序数：4–原子半径：105皮米–铍原子比锂小，这是因为虽然编号比锂大，但核电荷增大所致。
5.硼（B）：–原子序数：5–原子半径：85皮米–硼原子半径比铍大，这与硼的电子结构有关。
6.碳（C）：–原子序数：6–原子半径：70皮米–碳的原子半径小于硼，这是由于碳原子结构更为紧凑。
7.氮（N）：–原子序数：7–原子半径：65皮米–氮原子半径比碳大，这与原子层数增多有关。
8.氧（O）：–原子序数：8–原子半径：60皮米–氧原子的半径比氮小，这是由于氧原子核电荷增加引起。
9.氟（F）：–原子序数：9–原子半径：50皮米–氟原子半径最小，这与核电荷增长阻止了外部电子靠近有关。
总结来看，随着同一主族元素在周期表中从上往下排列，原子半径呈现出逐渐增大的趋势。
这是因为原子的电子层数增多，核电荷增加，导致外层电子向外排斥，从而使得原子半径逐渐扩大。
不同主族元素的原子半径规律各有不同，但总体来说，同一主族元素从上往下的原子半径变化是符合一定规律的。
原子半径图表
原子半径图表原子半径与电离能数值密不可分。
电离能是核外电子挣脱原子核引力，到达原子外成为自由电子所需要的能量。
一种原子有多少个电子，就有多少个数值大小不同的电离能。
以下是原子的电离能：（单位电子伏）氢13.6氦54.42 ，24.59锂122.5 ，75.64 ；；5.392铍217.7 ，153.9 ；；18.21 ，9.323硼340.2 ，259.4 ；；37.93 ，25.15 ，8.298碳490.0 ，392.1 ；；64.49 ，47.89 ，24.38 ，11.26氮666.9 ，552.1 ；；97.89 ，77.47 ，47.45 ，29.60 ，14.53氧871.0 ,739.3 ；；138.1 ，113.9 ，77.41 ，54.94 ，35.12 ，13.62氟1102 ,953.6 ；；185.2 ,157.2 ,114.2 ,87.14 ,62.71 ,34.97 ,17.42氖1361 ,1194 ；；239.5 ,207.3 ,157.9 ,126.2 ,97.12 ,63.45 ,40.96 ,21.56 钠1647，1464 ；；292.1，264.3, 208.5， 172.2， 138.4， 98.91，71.62，47.29，’ 5.139镁196０，176０；；368.4, 328.2，266.3，225, 186.8，141.3,1０9.3, 80.14；；15.o4， 7.464钾4913, 46o2；；1o44, 968.5, 861.5, 787, 715, 629.7, 565, 5o4；；175.9, 155, 117.6, 99.44, 82.69, 6o.94, 45.83, 31.64；；4.341钙5444，5108；；1160, 1086，979.4, 901.2， 820.0, 733.1, 660.0, 594.3；；215.6，188.7, 147.5, 127.2， 108.8, 84.50, 67.27, 50.91；；11.87, 6.113457.3, 392.4, 361.2, 331.o, 29o.3, 262.2, 223.7；；151.o, 125.o, 99.1o, 75.oo, 54.8o, 3o.64, 16.18, 7.9o2……这说明物理电子层中每层只有一个电子。
元素周期律半径大小比较
元素周期律半径大小比较元素周期律是一种描述元素性质变化的规律性周期表，其中包含了元素的原子序数和一些重要的性质。
其中之一就是元素的原子半径。
原子半径是原子的外层电子云和原子核之间的距离，是衡量原子大小的重要参数之一。
在元素周期律中，原子半径随着元素的原子序数增加而呈现出一定的规律性。
下面将对元素周期律中一些元素的原子半径进行比较。
第一周期元素第一周期包括氢（H）和氦（He）。
氢的原子半径是0.79 Å，而氦的原子半径为0.49 Å。
因为氦拥有比氢更多的电子层，所以原子半径更大。
第二周期元素第二周期包括锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）和氟（F）。
在这些元素中，原子半径的大小顺序为F < O < N < C < B < Be < Li。
原子序数越大，原子半径越小。
第三周期元素第三周期包括钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）和氯（Cl）。
在这些元素中，原子半径的大小顺序为Cl < S < P < Si < Al < Mg < Na。
第四周期元素第四周期包括钾（K）、钙（Ca）、钛（Ti）、铬（Cr）、铁（Fe）、镍（Ni）和锌（Zn）。
在这些元素中，原子半径的大小顺序为Zn < Ni < Fe < Cr < Ti < Ca < K。
结论通过对元素周期律中部分元素的原子半径进行比较，可以看出随着周期数的增加，原子半径整体上是呈现出递减的趋势。
这是由于原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致外层电子云更加靠近原子核，进而使原子半径减小。
原子半径的大小对于元素的化学性质和化合物的形式有着重要影响，因此对于元素周期律中的原子半径大小比较有着重要的研究意义。
以上就是对元素周期律中一些元素原子半径大小的比较，希望对您有所帮助。
卤素原子半径数值
卤素原子半径数值
卤素原子半径是指卤素原子在化学键中的尺寸。
通常，这个尺寸是用来描述原子之间的相互作用和化学键的强度。
卤素原子半径数值通常以埃为单位（Å），并且是已知的常数。
以氟（F）为例，其原子半径约为0.064埃；氯（Cl）的原子半径约为0.099埃；溴（Br）的原子半径约为0.114埃；碘（I）的原子半径约为0.133埃。
这些数值是通过实验测量得出的，并用于描述卤素原子在化学键中的相对大小。
总结来说，卤素原子半径数值是指卤素原子在化学键中的尺寸，通常以埃为单位表示。
这些数值是通过实验测量得出的，并用于描述原子之间的相互作用和化学键的强度。
碘氟氯溴氟原子半径
特性
— — 易挥发 易升华
F2 Cl2 Br2 I2
深
大
高
小 结
卤素单质的与氢气反应情况
H2
F2 Cl2
冷暗处爆炸 HF很稳定 光照爆炸 HCl较稳定 500℃反应 HBr较不稳定
1000 ℃ 、持续加热 HI很不稳定同时分解
结论
氧 化 性 逐 渐 减 弱
第二节 卤 族 元 素
（第一课时）
化学是变化的世界，它带给你扑朔迷离的现象； 化学是真实的天空，它向你解释科学的真谛……
化学魔术 白纸显字
氟
氟原子半径：0.071nm
氯
氯原子半径：0.099nm
溴
溴原子半径：0.114nm
碘
碘原子半径：0.133nm
找一找：
请根据课本P71表4-1， 总结出卤素单质在颜色、状态、 密度、熔沸点等各方面的递变 规律。
常用的有机溶剂：
苯、汽油、酒精和CCl4
试一试：
2ml溴水
1
1ml苯
充分振荡 观察现象
2ml溴水 2ml碘水
1mlCCl4 充分振荡 观察现象 1ml苯 充分振荡 观察现象
1mlCCl4 充分振荡 观察现象
2
2ml碘水
试一试：
2ml溴水
1
？ ？ ？
1ml苯
充分振荡 观察现象
2ml溴水 2ml碘水
氟单质：淡黄绿色气体
氯单质：黄绿色气体
溴单质：深红棕色液体
碘单质：紫黑色固体
萃取
萃取是物质分离的一种方法， 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解 度的不同，用一种溶剂把溶质从它 与另一溶剂所组成的溶液里提取出 来。
氯溴碘离子检验
结论： 活泼性 Cl2 > I2
卤素单质间的置换反应
Cl2 + 2Br－ Cl2 + 2 I－ Br2 + 2 I－
Br2 + 2Cl－ I2 + 2Cl－ I2 + 2Br－
单质活泼性： Cl2 > Br2 > I2
卤素化学性质的递变规律
与H2的反应 氧化性： F2＞Cl2＞Br2＞I2
变 子半径增大,核对外层电子吸 引力降低,得电子能力降低
问题1：海水提溴如何将溴离子氧化成溴的 反应方程式： Cl2 + 2Br－ Br2 + 2Cl
﹥ 结论氧化性 CI2
Br2
问题2：向海带灼烧、溶解、过滤后滤液试管中逐滴
加入氯水，振荡，再分别注入少 量CCl4，振荡、有何 现象
现象：溶液由无色变为褐色，加CCl4后， 下层为紫色。
氯溴碘离子检验
氟
氟原子半径：0.071nm
氯
氯原子半径：0.099nm
溴
溴原子半径：0.114nm
碘
碘原子半径：0.133nm
二、卤素单质的化学性质
根据卤素的原子结构试推测氟、氯、溴、碘 在化学性质上应表现出的相似性与递变性
似
最外层都有7个电子,易得一个
电子达稳定结构,化学性质与
氯相似
核电荷数不同,电子层递增,原
单 质
反应条件
化学方程式
F2
冷暗处爆炸
易
H2 + F2 = 2HF
Cl2 光照或点燃
光照
H2 + Cl2 = 2HCl
生成氢化物 稳定性
强
氟离子半径
氟离子半径
答：氟离子半径为金属元素阳离子与卤素元素（氟、氯、溴、碘、砹）阴离子相互化合的化合物。
卤素化合物矿物种数约在120种左右，其中主要是氟化物和氯化物，而溴化物和碘化物则极为少见。
由于组成卤素化合物离子的性质和矿物结构中所存在的键型不同，所以各卤素化合物的物理性质也不尽相同。
另外，由于组成卤素化合物的阴离子半径（I－>Br－>Cl－>F－）不相同，显著影响着化合物形成时对阳离子的选择。
其中氟离子半径最小，它主要与半径较小的阳离子Ca2+、Mg2+等组成稳定的化合物，并且大都不溶于水；而氯、溴、碘的离子半径较大，它们总是与半径较大的阳离子K+、Na+等形成易溶于水的化合物。
在硬度上，氟化物的硬度一般比氯化物、溴化物、碘化物为高。
其中氟镁石的硬度为5，是本大类矿物中最大的硬度。
br的原子半径
br的原子半径摘要：1.原子半径的概念2.Br的原子半径大小3.影响原子半径的因素4.原子半径在化学中的应用5.总结正文：在我们研究化学元素时，原子半径是一个重要的性质。
原子半径指的是原子的大小，通常用原子核到最外层电子轨道的距离来表示。
在这篇文章中，我们将重点讨论溴（Br）的原子半径。
Br的原子半径大小约为106皮米（pm）。
这个值可以帮助我们了解原子在化学反应中的行为。
值得注意的是，原子半径受到多种因素的影响，例如原子序数、电子层数和价电子层结构。
在元素周期表中，原子半径随着原子序数的增加而变化。
从左到右，同一周期中的原子半径逐渐减小。
从上到下，同一主族元素的原子半径逐渐增大。
这意味着在第三周期中，Br的原子半径大于氯（Cl）的原子半径，而在第七主族中，溴的原子半径大于碘（I）的原子半径。
原子半径在化学中的应用主要体现在以下几个方面：1.原子半径的大小影响元素的化学反应性质。
半径较小的原子更容易失去电子，而半径较大的原子更容易获得电子。
因此，在化学反应中，Br原子表现出一定的金属性和非金属性。
2.原子半径影响化合物的几何形状。
原子半径越大，化合物中的原子之间的键长越长，从而影响化合物的稳定性。
3.原子半径还可以帮助我们预测元素的电子亲和能、离子化能和电负性等性质。
一般来说，原子半径越大，电子亲和能和离子化能越小，电负性越低。
总之，Br的原子半径约为106皮米，它受到原子序数、电子层数和价电子层结构等因素的影响。
原子半径在化学中的应用广泛，了解其大小和变化规律有助于我们更好地预测和分析元素的化学性质。
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常用的有机溶剂：
苯、汽油、酒精和CCl4
试一试：
2ml溴水
1
1ml苯
充分振荡 观察现象
2ml溴水 2ml碘水
1mlCCl4 充分振荡 观察现象 1ml苯 充分振荡 观察现象
1mlCCl4 充分振荡 观察现象
2
2ml碘水
试一试：
2ml溴水
1
？ ？ ？
1ml苯
充分振荡 观察现象
2ml溴水 2ml碘水
3、观察振荡后溶液的颜色变化 注意：实验结束后，用塞子塞住试管，以防挥发。
我来说：
3ml溴水 1ml苯
1 上层： 橙色
充分振荡 观察现象 下层： 无色
上层：无色
3ml溴水 1mlCCl4 充分振荡 观察现象
下层：橙色
3ml碘水 1ml苯
2
上层：紫色
充分振荡 观察现象
下层：无色 上层：无色 下层：紫色
第二节 卤变化的世界，它带给你扑朔迷离的现象； 化学是真实的天空，它向你解释科学的真谛……
化学魔术 白纸显字
氟
氟原子半径：0.071nm
氯
氯原子半径：0.099nm
溴
溴原子半径：0.114nm
碘
碘原子半径：0.133nm
找一找：
请根据课本P71表4-1， 总结出卤素单质在颜色、状态、 密度、熔沸点等各方面的递变 规律。
决定
性质
易得一个电子， 具氧化性
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
理论推测：F2、Cl2 、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱
三、卤素单质的化学性质
理论推测：F2、Cl2 、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱
1.卤素与氢气的反应
物质
F2 Cl2 Br2 I2
反应条件
冷暗处爆炸
反应方程式
H2+F2====2HF
试一试：
2ml溴水
1
？ ？ ？
1ml苯
充分振荡 观察现象
2ml溴水 2ml碘水
1mlCCl4 充分振荡 观察现象 1ml苯 充分振荡 观察现象
2
2ml碘水
？
1mlCCl4 充分振荡 观察现象
实验要点： 1、观察溴水、碘水的颜色
2、观察加入苯或CCl4后与原溶液是否互溶，若不互溶，分 析分层情况，说明什么？
1mlCCl4 充分振荡 观察现象 1ml苯 充分振荡 观察现象
2
2ml碘水
？
1mlCCl4 充分振荡 观察现象
实验要点： 1、观察溴水、碘水的颜色
2、观察加入苯或CCl4后与原溶液是否互溶，若不互溶，分 析分层情况，说明什么？
3、观察振荡后溶液的颜色变化 注意：实验结束后，用塞子塞住试管，以防挥发。
在水中的溶 解度不大， 但是易溶于 有机溶剂
特性
— — 易挥发 易升华
F2 Cl2 Br2 I2
深
大
高
小 结
卤素单质的与氢气反应情况
H2
F2 Cl2
冷暗处爆炸 HF很稳定 光照爆炸 HCl较稳定 500℃反应 HBr较不稳定
1000 ℃ 、持续加热 HI很不稳定同时分解
结论
氧 化 性 逐 渐 减 弱
人体对氟的生理需要量为0.5 mg· d－1～ 1 mg· d－1，一般情况下，每日摄取的氟大 部分来自饮用水。进入人体的氟并不能完 全被吸收，不同状态的氟在人体内的吸收 率也不一样，饮用水中的氟有90%(质量分 数)被吸收。氟在人体中主要分布在骨骼、 牙齿、指甲和毛发中，尤以牙釉质中含量 最多，氟的摄入量多少也表现在牙齿上。 当人体缺氟时，会患龋齿，氟多了又会患 斑釉齿，如果再多还会患氟骨症等一系列 病。
Br2
I2
练一练
砹 (At) 是卤族元素中位于碘后面 的元素，试推测砹和砹的化合物可能 具备的性质是（ B ） A.砹是有色气体 B.砹易溶于某些有机溶剂
C.砹与氢气反应很剧烈
D.砹化氢很稳定不易分解
作业：
预习后面内容
课本P77第四、五题
收集氟、碘元素与人类健康的有关 材料
氟与人体健康
在人体必需元素中，人体对氟含量最为敏感，从满足人 体对氟的需要到由于氟过多而导致中毒的量之间相差不多， 因此氟对人体的安全范围比其他微量元素窄得多。
溴是一种易挥发的液体， 保存时应密闭。 加入少量的水（水封），以减少 溴的挥发。
碘受热易升华
（固态物质不经液态而直接变成气态的现象）
（碘的蒸气呈紫色）
想一想：
根据卤素的原子结构， 试推测氟、氯、溴、碘在化 学性质表现出的是否也有着 同样的相似性和递变性。
原子结构
相同点： 最外层7个电子 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径递增
光或点燃
生成氢化物 的稳定性
HF很稳定 HCl稳定 HBr较不稳定 HI很不稳定
光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl 高温 高温、持 续加热 H2+Br2====2HBr H2+I2======2HI
500℃
氢化物的稳定性比较
卤素与氢气的反应的小结：
1. 与氢气反应条件越来越苛刻；
2. 与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱,
3. 生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。 结论： 随着核电荷数的增多，原子半 径的增大，F2、Cl2 、Br2、I2 的氧化 性逐渐减弱。
H2+I2===2HI
通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应， 把向反应物方向进行的反应叫做逆反应
可逆反应： 在同一条件下，既能向正 反应方向进行，同时又能向逆反应方 向进行的反应叫做可逆反应。
判断下列各对反应是否为可逆反应
通电 2H2O======2H2↑+O2↑ 点燃 2H2+O2======2H2O
不是
高温、高压 2SO2+O2 ========= 2SO3 催化剂 高温、高压 2SO3 ========= 2SO2+O2 催化剂
是
小 结
卤族元素单质的物理性质
颜 色 浅 状 态 气 气 液 固 密 熔、 溶解性 度 沸点 小 低 与水反应
3ml碘水 1mlCCl4 充分振荡 观察现象
溴和碘在不同溶剂中所形成溶液
（从稀到浓）的颜色变化
溶剂
溶质
水
黄 橙
苯
（或汽油）
四氯化碳
（CCl4）
溴
橙
橙红
橙
橙红
碘
深黄
褐
淡紫
紫红
紫
深紫
萃取
Br2、I2的特性
溴是一种易挥发的液体， 保存时应密闭。 加入少量的水（水封），以减少 溴的挥发。
Br2、I2的特性
含氟量(环境)
1×10－4％(水) 2×10－4％(空气) 2×10－4％(水) 5×10－4％(水) 8×10－4％(水) 20×10－4％～80×10－4％(水 1×10－2％(水) 1.25×10－2％ 2.5 g～5 g
作用及毒性表现
预防龋齿 对植物有害 斑釉齿 可引起骨硬化症 10%的人出现骨硬化症 氟中毒 生长发育延迟 肾脏病变或异常 死亡