高一化学人教版必修一同步精选对点训练：粗盐的提纯实验
人教版高一化学必修一同步精选对点训练：混合物分离与提纯的方法选择
混合物分离与提纯的方法选择1.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A．碳酸钙、木炭B．氧化铜、硝酸钾C．乙醇、碘D．硝酸钾、氯化钠2.下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（）A． CaCO3（CaO）B． Na2O2（Na2O）C． Na2CO3（NaHCO3）D． MgO[Mg（OH）2]3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液4.要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（）A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤B．加入足量的K2CO3溶液，过滤C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸5.为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是（）6.现有三组分散系：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1 ℃）和甲苯（沸点：110.6 ℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液D．分液、萃取、蒸馏7.如表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（）8.下列分离提纯所选用的试剂正确的是（）A．除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网B．提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯C．除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水D．除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸9.下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（）A．汽油和水B．碘和四氯化碳C．淀粉溶液和泥沙D．水和酒精10.提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸11.为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④12.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）13.现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液、②75%的医用酒精、③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．过滤萃取分液B．萃取分液蒸馏C．分液蒸馏萃取D．萃取蒸馏分液14.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）A． FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B． CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥C． CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥D． MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干15.下列除杂操作可行的是（）A．通过浓硫酸除去SO2中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过碱石灰除去O2中的NH316.下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）A．二氧化氮中混有NO（水）B． NaNO3溶液中混有Na2SO4［Ba（NO3）2］C．氯气中混有水蒸气（浓硫酸）D．氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）17.下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（）A． NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B． Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C． CO2中混有CO （炽热的炭）D． CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）18.现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液、②含有泥沙的食盐水、③溶有碘（I2）的碘化钾溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。
食盐提纯实验报告
食盐提纯实验报告一、实验目的通过实验掌握食盐提纯的基本原理和方法，去除粗盐中的杂质，提高食盐的纯度，并熟悉过滤、蒸发等基本实验操作。
二、实验原理粗盐中通常含有泥沙等不溶性杂质以及氯化钙、氯化镁等可溶性杂质。
利用溶解性的差异，通过溶解、过滤可去除不溶性杂质。
对于可溶性杂质，可加入适当的化学试剂，将其转化为沉淀而除去。
三、实验用品1、仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
2、药品：粗盐、蒸馏水、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸。
四、实验步骤1、称量与溶解用托盘天平称取 50g 粗盐，放入烧杯中，用量筒量取 15mL 蒸馏水，倒入烧杯中。
用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
2、过滤制作过滤器，将滤纸对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁。
将上述粗盐溶液沿着玻璃棒缓缓倒入漏斗中，进行过滤。
过滤过程中，玻璃棒的下端应轻靠在三层滤纸一侧，液面要低于滤纸边缘。
3、除去可溶性杂质（1）向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁。
产生氢氧化镁沉淀，化学反应方程式为：MgCl₂＋ 2NaOH ＝ Mg(OH)₂↓ ＋2NaCl 。
（2）再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙。
产生碳酸钙沉淀，化学反应方程式为：CaCl₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl 。
（3）过滤，除去上述产生的沉淀。
4、调节 pH 值向滤液中加入适量的盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
化学反应方程式为：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ，Na₂CO₃＋ 2HCl ＝2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
5、蒸发结晶将经过上述处理的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干。
6、称量与计算产率用玻璃棒将提纯后的食盐转移到纸上，称量所得精盐的质量，计算精盐的产率。
五、实验数据记录与处理1、粗盐的质量：50g2、提纯后精盐的质量：＿____g3、精盐的产率：（精盐的质量÷粗盐的质量）×100% ＝＿____六、实验注意事项1、过滤时，一贴二低三靠要严格遵守，以保证过滤效果。
高中化学实验粗盐提纯(最新)
高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。
1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。
2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。
3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。
4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。
实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。
粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。
整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。
师：“好，同学探究出结果了。
哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。
高中化学实验粗盐的提纯实验报告练习新人教必修
粗盐中难溶性杂质的去除实验报告实验名称：粗盐中难溶性杂质的去除实验目的：1.学会除去粗盐中的少量难溶性杂质的方法；2.初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
实验原理：粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，以及可溶性杂质。
难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的食盐。
实验用品：药品：粗盐，蒸馏水；器材：托盘天平、药匙、纸片、量筒、胶头滴管、烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台（带铁圈），滤纸、蒸发皿，酒精灯，坩埚钳、石棉网，火柴。
【反思交流】1、某个小组过滤后滤液仍然浑浊，你能帮他们分析一下原因吗？2、在过滤操作中，根据实验需要保留滤液或滤渣抑或二者皆要。
实验中往往须向混合溶液中加入沉淀剂将某些离子转化为沉淀：（1）如何确定所加的沉淀剂已经足量（沉淀已完全）？（2）通过过滤得到的滤渣表面会残留可溶性的杂质，应该怎样除去这些可溶性杂质（请描述出具体的实验操作过程）？（3）如何检验（2）当中滤渣已洗涤干净？3、生活中哪些事例也利用了过滤的原理？2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（）A．有淡黄色固体生成B．有无色液体生成C．气体体积缩小D．最终约余15mL气体2．已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1∶2B．若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHnC．若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应D．三种元素的原子半径：r（X）>r（Y）>r（Z）3．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径Ge＞SiC．As可作半导体材料D．Po处于第六周期第VIA族4．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是()A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO45．化学与生产、生活及社会发展密切相关。
粗盐进行提纯实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 通过实验，掌握粗盐提纯的方法，提高实验操作能力。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-等）。
本实验采用溶解、过滤、蒸发等方法，将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2. 药品：粗盐、蒸馏水。
四、实验步骤1. 溶解：称取约6g粗盐，用量筒量取约12mL水倒入烧杯中。
将粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
称量剩余的粗盐，记录粗盐固体质量。
2. 过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤成功的标志是滤液清澈透明。
3. 蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。
随着加热，蒸发皿中液体的量逐渐减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。
4. 结晶：待蒸发皿中的液体蒸干后，用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。
比较提纯前后粗盐的质量，计算提纯率。
五、实验现象与结果1. 溶解过程中，粗盐逐渐溶解，溶液呈无色透明。
2. 过滤过程中，滤液清澈透明，滤纸上的残留物为不溶性杂质。
3. 蒸发过程中，蒸发皿中液体的量逐渐减少，蒸发皿底部有析出。
4. 结晶过程中，得到的精盐质量为5.2g，提纯率为86.7%。
六、实验讨论与结论1. 实验过程中，粗盐中的不溶性杂质在过滤过程中被去除，可溶性杂质部分通过蒸发结晶去除。
2. 实验结果表明，通过溶解、过滤、蒸发等方法，粗盐的提纯率较高，可以得到较纯净的精盐。
人教高中化学必修一第一章第一节 实验1-粗盐提纯实验报告
人教高中化学必修一第一章第一节实验1-粗盐提纯实验报告
实验1 粗盐提纯
实验目的
1、了解如何除去粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质（硫酸盐、镁离子、钙离子）
2、通过实验进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本操作
实验仪器和药品
药品：粗盐、水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液、盐酸、
仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、剪刀、火柴
实验操作
实验内容和实验步骤实验现象与解释
1、溶解
①取一药匙粗盐（约 2 g）放入烧杯中
②取约10mL蒸馏水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，观察溶液是否浑浊粗盐固体呈色，因为含杂质，粗盐水呈状态（澄清或浑浊）
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问题与交流
1、如何检验BaCl
溶液已经加过量？具体操作？
2
2、过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪些？
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高中化学必修一实验
高中化学必修一实验Revised on November 25, 2020必修1课本实验1.实验1-1粗盐的提纯(过滤食盐和泥沙蒸发食盐水)粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐注意事项：一贴，二低，三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗可能还有什么杂质没有除去用什么方法可以检验出它们不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去2.实验1-2：粗盐提纯后SO42-的检验（除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2）原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根步骤：（加的试剂及化学方程式）加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤最后滴加适量至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用检测，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出。
粗盐的提纯实验报告
粗盐的提纯实验报告实验目的，通过实验探究粗盐的提纯方法，了解盐的提纯过程。
实验材料，粗盐、烧杯、滤纸、蒸发皿、蒸馏水、玻璃棒、火柴、酒精灯、研钵、研杵、试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、滤纸。
实验步骤：1. 将粗盐放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。
2. 将搅拌后的盐水溶液倒入试管中，放入试管架中。
3. 点燃酒精灯，加热试管中的盐水溶液，使其蒸发，留下盐类固体。
4. 将固体盐取出，放入研钵中，用研杵研磨成细粉状。
5. 将粉状盐放入滤纸中，用滤纸包裹，再用滤纸包裹的盐放入蒸发皿中，再次加热蒸发，使其提纯。
6. 取出提纯后的盐，用天平称量质量。
实验结果，经过提纯后的盐质量为x克。
实验分析，通过本次实验，我们成功提纯了粗盐，得到了纯净的盐类固体。
在实验过程中，我们使用了蒸发结晶的方法，通过加热使盐水溶液蒸发，得到了固体盐。
然后再通过研磨和过滤的方法，进一步提纯了盐类固体。
最终得到了我们想要的结果。
实验总结，通过本次实验，我们了解了粗盐的提纯方法，掌握了蒸发结晶、过滤的基本操作技能。
在实验过程中，我们也发现了一些问题，比如在研磨过程中需要耐心细致，以免影响提纯效果。
通过不断实践，我们相信能够更加熟练地掌握这些实验操作技能。
实验注意事项，在进行实验时，要注意安全，避免酒精灯的火焰直接接触试管，以免发生意外。
同时，实验结束后要及时清理实验台和器材，保持实验环境整洁。
结语，通过本次实验，我们对粗盐的提纯方法有了更深入的了解，也掌握了一些实验操作技能。
希望在今后的学习和实践中，能够更好地运用这些知识和技能，不断提高自己的实验能力。
粗盐提纯的练习题
粗盐提纯的练习题在日常生活中，我们常常会用到盐。
盐是一种常见的食品调料，不仅能提升食物的味道，还能起到一定的保鲜作用。
然而，市售的食用盐中往往含有杂质，因此，提纯盐成为了一个重要的过程。
本篇文章就将介绍一种常见的提纯盐的方法——粗盐提纯的练习题。
练习题步骤一：首先，准备好以下实验用品和试剂：1. 煤油灯或酒精灯2. 显色试剂：甲醛溶液3. 乙醇或酒精4. 蒸馏水5. 粗盐样品练习题步骤二：1. 将粗盐样品倒入一个烧杯中。
2. 在煤油灯上燃起火焰，将烧杯悬挂在煤油灯火焰下方，使其受热。
3. 观察粗盐样品烧热后的变化。
由于粗盐中含有杂质，当受热时，杂质会发生变化。
4. 将烧热后的样品冷却。
练习题步骤三：1. 将冷却后的样品与蒸馏水混合，搅拌均匀。
2. 取一小部分混合溶液，加入甲醛溶液，观察溶液的颜色变化。
如果溶液变为鲜红色，则表示其中含有重金属离子。
3. 如果发现溶液变为鲜红色，则需要进一步提纯。
练习题步骤四：1. 将待进一步提纯的溶液倒入漏斗中，旋转漏斗，将溶液慢慢过滤。
2. 过滤后的溶液收集在干净的容器中，待溶液自然蒸发，得到纯净的盐。
练习题步骤五：最后，将得到的纯净盐质量称重，并与原始粗盐的质量进行比较。
纯净盐的质量应该较原始粗盐有所降低，这是由于在提纯过程中去除了其中的杂质。
练习题小结：通过上述的练习题，我们可以了解到粗盐提纯的一般步骤。
在实际应用中，通常会使用更加精确和高效的方法进行盐的提纯。
不过，这个简单的练习题可以让我们了解到盐的提纯过程，并通过实际操作体验化学实验的乐趣。
盐是我们日常生活中必不可少的调料，了解提纯盐的方法和过程有助于我们选择高质量的食品材料。
同时，掌握一些简单实用的化学实验技巧也可以增添我们的科学知识和实践能力。
通过这个粗盐提纯的练习题，希望能够帮助大家更好地理解盐的提纯过程，并在实验中感受科学的魅力。
让我们在日常生活中继续探索更多有趣的化学实验练习吧！。
高中化学必修一实验
高中化学必修一实验 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】必修1课本实验1.实验1-1粗盐的提纯(过滤食盐和泥沙蒸发食盐水)粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐注意事项：一贴，二低，三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗可能还有什么杂质没有除去用什么方法可以检验出它们不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去2.实验1-2：粗盐提纯后SO42-的检验（除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2）原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根步骤：（加的试剂及化学方程式）加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤最后滴加适量至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用检测，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出。
人教版高中化学必修1教材实验
实验说明 实验名称 实验装置
①温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口；②冷凝水的方向：下进上出；③锥形瓶不能堵塞； ④先开冷凝水，再点酒精灯；⑤采用直形冷凝管（球形冷凝管用于冷凝回流，一般竖放） 。 【实验 1-4】萃取（必修 1，P9）
实验原理
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶
实验说明 实验名称
①Al(OH)3 胶体制备： Al 3+ +3H2O Al(OH) 3（胶体） +3H+ ；②制备胶体时，不能搅拌，不 能将 FeCl 3 溶液加入冷水，更不能加入氨水中。 【实验 3-2】金属钠的化学性质（必修 1，P48）
2
实验装置
实验原理 2Na+O2 实验用品 实验步骤 实验现象 实验说明 实验名称 实验装置
实验原理 实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论 实验说明
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 金属钠、酚酞、烧杯、镊子、小刀、滤纸 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中。你看到什么现象 ? 浮、熔、游、响、红 钠的密度比水的小；它的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应; 反应时放出热量，放出的热使钠 熔成小球;；反应后得到的溶液显碱性。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。 ①Na 与酸溶液反应：先与酸反应，再与水反应；②Na 与盐溶液反应：先与水反应； ③Na 与乙醇反应现象：Na 沉在液面以下，反应缓慢，有气泡放出 （2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+ H2↑）。 【科学探究】铁与水蒸气的反应（必修 1，P50）
实验用品 实验步骤
托盘天平（带镊子） 、烧杯、玻璃棒、 100mL 容量瓶、胶头滴管 配制 100ml 1.00mol/LNaCl 溶液。 （1）计算需要 NaCl 固体的质量； （2）根据计算结果，称量 NaCl 固体； （3）将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，冷却至室温。 （4）将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2－3 次，洗涤液也都注入容 量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 （5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 1~2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液 面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
粗盐的提纯实验报告
粗盐的提纯实验报告
实验目的：通过实验方法，提纯粗盐，获得纯净的食用盐。
实验原理：粗盐是一种含有杂质的食用盐，其中可能含有未溶解的杂质、重金属及其盐类、硫酸盐以及有机物等。
提纯粗盐的主要方法是通过溶解和结晶过程，将杂质去除。
实验步骤：
1.准备实验材料：粗盐、纯水
2.将一定量的粗盐放入一个容器中。
3.向容器中加入适量的纯水，搅拌均匀，使盐溶解。
4.将溶液过滤，去除残渣杂质。
5.将过滤后的溶液再次加热，使其中的水分蒸发，直至溶液变浓。
6.观察到溶液中开始结晶涌现时，停止加热。
7.将溶液冷却，使结晶降温。
8.用无色滤纸将结晶取出，放置于通风处晾干。
9.称量结晶物的质量，得到提纯后的盐的质量。
实验数据与结果：
初始重量：10g
终点重量：7g
结晶物的质量：7g-（滤纸的质量）
实验结论：
通过实验方法，成功将粗盐提纯，得到纯净的食用盐。
提纯后的盐比粗盐重量减小了一部分，说明通过溶解和结晶过程成功去除了杂质。
实验注意事项：
1.实验过程中要保持容器和仪器的清洁，避免引入新的杂质。
2.实验操作要注意安全，避免溶液溅溢或热伤害。
3.实验结束时要正确处理实验残渣，避免对环境造成污染。
4.实验材料要保证纯度，如粗盐应为纯食用盐。
以上就是提纯粗盐的实验报告，希望能对你有所帮助。
人教版专题练——粗盐提纯
1人教版高一专题练——粗盐提纯1 某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。
设计实验方案如下：请参与实验并回答问题。
⑴写出A 物质的化学式： ，写出A 物质的俗称： 。
⑵写出反应②的离子（化学）方程式： 。
⑶反应①中加入过量A 物质的目的是 ；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。
⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大”、“不变”或“减少”)。
2 粗盐中含有较多的杂质，某学习小组的同学按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
（1）仪器B 的名称是 ，在实验中用得最多的仪器是 （填序号）。
（2）称量食盐应放在仪器A 的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 。
（3）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发、⑤称量、⑥按顺序加入除杂试剂等，正确的操作顺序为 （填序号）。
3 某学校化学兴趣小组用NaCl 固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl 溶液，实验的流程图如下：请回答： (1)写出碳酸钠加入到溶液A 发生反应的离子（化学）方程式为___________________。
(2)操作2的名称是__________，检验沉淀C 的实验方法是_______________。
(3)若要配制100g 质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到托盘天平、烧杯、量筒等外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。
4 我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 ；(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 ；如何判断所得溶液的为饱和溶液 ；(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式 。
5 海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。
高中化学实验实验2粗食盐的提纯
高中化学实验-实验2粗食盐的提纯实验2 粗食盐的提纯一、实验目的：1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。
2.理解粗食盐提纯的原理和方法。
3.学会分析和解决实验中出现的问题。
二、实验原理：粗食盐中含有不溶性的杂质，如泥沙等，需要通过溶解、过滤、蒸发等步骤进行提纯。
实验中，我们首先将粗食盐溶解在水中，形成溶液；然后通过过滤，将不溶性的杂质除去；最后通过蒸发，将溶液中的水分蒸发掉，得到纯净的食盐。
三、实验步骤：1.准备实验用品：粗食盐、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯。
2.溶解：将粗食盐放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直到食盐完全溶解。
3.过滤：将溶解后的溶液倒入过滤器中，用滤纸过滤，去除不溶性的杂质。
4.蒸发：将过滤后的溶液倒入蒸发皿中，放在铁架台上，用酒精灯加热，蒸发水分，直到出现大量晶体。
5.收集：当出现大量晶体时，停止加热，冷却后收集食盐晶体。
6.称重：称重收集到的食盐晶体，记录数据。
四、实验结果与分析：1.实验结果：通过溶解、过滤、蒸发等步骤，我们成功地从粗食盐中提纯出了纯净的食盐晶体。
2.结果分析：通过对比实验前后的食盐晶体质量，我们可以发现实验后食盐晶体的质量明显高于实验前，说明粗食盐中存在大量的不溶性杂质。
通过本次实验，我们掌握了粗食盐提纯的原理和方法，也学会了分析和解决实验中出现的问题。
五、实验结论：本次实验中，我们通过溶解、过滤、蒸发等步骤成功地从粗食盐中提纯出了纯净的食盐晶体。
实验结果表明，粗食盐中存在大量的不溶性杂质，提纯后的食盐晶体质量明显提高。
通过本次实验，我们不仅掌握了粗食盐提纯的原理和方法，还学会了分析和解决实验中出现的问题。
同时，我们也发现实验过程中的一些问题，例如蒸发时温度的控制、火候的把握等，这些问题需要在以后的实验中不断改进和完善。
六、实验建议与展望：1.在实验过程中，要注意控制蒸发时的温度，避免因温度过高而导致的食盐晶体熔化或分解。
2021年高中化学 第1课时 化学实验安全和粗盐的提纯练习 新人教版必修1
2021年高中化学第1课时化学实验安全和粗盐的提纯练习新人教版必修1一、单项选择题1．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是( )。
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是( )。
A．点燃酒精灯 B．称取氯化钠C．液体加热 D．量取9.5 mL液体3．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确．．．的是( )。
A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放砝码，右盘放被称量物，称量药品不一定有误差C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.1 g4．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是( )。
①试管；②烧杯；③酒精灯；④试管夹；⑤石棉网；⑥泥三角；⑦坩埚；⑧三脚架。
A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧C．①③④⑤ D．②③⑤⑥5．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列操作方法不正确．．．的是( )。
A．制氧气时用排水法收集氧气后如果出现倒吸现象，立即从水中撤出导管B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体前，必须先检验甲烷气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时管口不要对着自己和别人，以免暴沸伤人6．下列实验操作中错误．．的是( )。
A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热二、双项选择题7．在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是( )。
A．烧杯 B．铁架台(带铁圈)C．玻璃棒 D．药匙8．在实验中，不应该．．．接触管口或瓶口的操作是( )。
人教版高一化学必修一同步精选对点训练：混合物分离与提纯的化学方法
混合物分离与提纯的化学方法1.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）A．⑤③②①⑤④B．⑤③①②⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤②①③⑤④2.除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A． Na2CO3AgNO3HNO3B． AgNO3Na2CO3HClC． AgNO3Na2CO3HNO3D． AgNO3K2CO3HNO33.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是（）A． NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热B． KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤C． NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发D． CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液4.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②③5.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为()过量X,过滤,除去沉淀,A． Na2CO3B． K2CO3C． Na2SO4D． K2SO46.下列物质的分离提纯主要是利用化学方法的是()A．除去粗盐含有的可溶性杂质B．利用磁铁分离铁屑和沙的混合物C．利用自来水制备蒸馏水D．沙里淘金7.要从氯化钡和氯化钠的混合液中，分别得到纯净的氯化钡和氯化钠晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是 ()A．碳酸钾、盐酸B．碳酸钠、盐酸C．碳酸钠、硫酸D．氢氧化钠、盐酸8.要使含有Ag＋、Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是()A． H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B． Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOHD． Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH9.氯化钠溶液含有少量的氯化铁。
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粗盐的提纯实验1.要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，应选用的试剂和操作方法是 ()A．加入适量硫酸钠溶液后过滤B．加入适量氢氧化钠溶液后过滤C．加入过量氢氧化钠溶液后蒸发D．加入过量碳酸钠溶液后过滤2.除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是()A． Na2CO3、BaCl2、HClB． BaCl2、Na2CO3、H2SO4C． BaCl2、Na2CO3、HClD． Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl3.粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④4.粗盐溶于水后的溶液过滤，除去泥沙的滤液中，含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。
通过如下几个实验步骤，将上述杂质除去，得到纯净的氯化钠晶体：①过滤；②蒸发结晶；③加过量氢氧化钠溶液；④加过量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液；⑥加适量盐酸。
正确的操作顺序是()A．①②③⑤④⑥B．③⑤④⑥①②C．③⑤④①⑥②D．③⑤①④⑥②5.检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是()A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液6.检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是()A．先加硫酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硫酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氢氧化钡溶液7.用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除硫酸根离子以外其它阴离子及银离子的干扰D．排除钡离子以外的其它阳离子干扰8.某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。
为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的溶液是()A．硫酸溶液B．盐酸溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸钠溶液9.某溶液中加入稀硫酸，能产生使石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。
关于该溶液的下列结论中正确的是()A．一定含有碳酸根离子B．一定含有碳酸氢根离子C．一定含有硫酸根离子D．可能含有硫酸根离子10.下列实验能达到预期目的的是()A．检验溶液中是否含有：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C．检验溶液中是否含有大量H＋：滴加酚酞溶液D．检验溶液中是否含有大量OH－：滴加紫色石蕊溶液11.对于某些离子的检验及结论正确的是()A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有C．某溶液为蓝色，该溶液中可能含有Cu2＋D．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有Ca2＋12.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是()A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、结晶、过滤C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、过滤、蒸发、结晶13.(2015·西安铁一中)粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是()14.在“粗盐提纯”的实验中，下列操作正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热15.除去粗盐中混有泥沙的实验中，用到玻璃棒的次数是()A． 1B． 2C． 3D． 416.粗盐提纯实验中，玻璃棒的使用及其作用不正确的是()A．粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解B．将溶液转移至过滤器时，使用玻璃棒引流C．蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀D．蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，加快晶体的析出17.每次取20 g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐a g。
该海水中含氯化钠的质量分数是()A．大于5a%B．小于5a%C．等于5a%D．无法判断18.粗盐溶于水后的溶液过滤，除去泥沙的滤液中，含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。
通过如下几个实验步骤，将上述杂质除去：①过滤；②加过量氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。
其中正确的操作顺序是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③19.粗盐提纯后的精盐含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，常通过加入化学试剂使其转化为沉淀而除去。
(1)除去氯化钙加入的试剂是________，反应的化学方程式是____________________。
(2)除去氯化镁加入的试剂是________，反应的化学方程式是____________________。
(3)除去硫酸钠加入的试剂是________，反应的化学方程式是______________________。
20.除杂过程中要尽量除去杂质，那么加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。
现要除去食盐溶液中少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质：(1)请选择所用的试剂并按加入由先到后的顺序排列______________________。
(2)在除去上述可溶性杂质的实验过程中，需要进行的分离实验操作是__________________。
(3)该分离操作应在加入试剂______________之前和试剂______________之后进行。
21.现要除去氯化钠固体中混有的少量杂质氯化镁，得到纯净的氯化钠晶体。
请回答下列问题：(1)需用的两种试剂(蒸馏水除外)是______________、____________。
(2)实验操作过程是________、________、________。
(3)实验仪器有烧杯、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、________、________、________。
22.(2015·山东省实验中学)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
提纯少量含泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管(2)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是________。
(3)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是________(填序号)。
A．粗盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时液滴飞溅剧烈C．蒸发后所得“精盐”很潮湿D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上(4)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。
为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)。
提供的试剂：碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、饱和氯化钠溶液。
①从提供的试剂中选出a所代表的试剂是____________、______________________。
②在滤液中加盐酸的作用是__________________、__________________(用化学方程式表示)。
23.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：滤液纯净氯化钾溶液(1)A的化学式是__________，B的化学式是________，C的化学式是__________。
(2)加入过量A的目的是__________________。
(3)加入过量B的目的是____________________。
(4)加热煮沸的目的是________________________。
(5)操作Ⅰ的名称是______________。
24.某同学检验粗盐中含有硫酸根离子的方法：取少量的粗盐于小烧杯中，加适量水溶解，过滤取滤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化，再加几滴氯化钡溶液。
(1)实验中观察到的现象是____________________________________。
(2)写出反应的化学方程式________________________。
(3)上述实验说明粗盐中含有的离子是______________。
(4)上述实验加入稀盐酸的目的是______________________________________。
25.某同学设计如下实验，检验某试液中是否含有硫酸根离子：试液白色沉淀白色沉淀不溶解。
结论：试液中有。
(1)该方案是否严密__________，其理由是______________________。
(2)若不严密请进行改正______________________________________。
26.实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：回答下列问题：(1)仪器D的名称是____________。
(2)粗盐提纯实验操作过程是________、________、________。
(3)实验中多次利用仪器B________(填名称)和仪器______(填字母序号)。
27.某位同学称取粗盐5.0 g进行粗盐提纯实验。
请根据实验操作填空：(1)用量筒量取10 mL水倒入烧杯中，将称取的粗盐用药匙取出加入水中，边加边搅拌，直至____________为止。
(2)过滤混合液时在引流之前往往静置一会儿，其目的是_____________________________，若滤液仍然浑浊，应______________________________。
(3)蒸发时，如果蒸发皿中有液滴飞溅，原因是________________________，应采取的措施是____________________，当蒸发皿中出现多量固体时，应____________________________。
(4)用__________将固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器。
28.粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。
粗盐的提纯实验操作步骤如下图所示：①②③(1)请写出图中各步实验操作的名称①________，②________，③________。
(2)实验操作②的主要目的是____________________。
(3)实验操作③的目的是________________________。
(4)实验操作①②③中都使用的仪器是________，它在③中其作用是____________________。