2020高二第一次月考化学答案
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题 含解析
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题含解析本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共计69分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维1、【答案】D2、【知识点】化学与生活化学常识低碳经济绿色经济二氧化硅和光导纤维3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，正确；B、双氧水具有强氧化性，可使蛋白质变性，用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒，正确；C、“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物，正确；D、广泛用于制作光导纤维的是二氧化硅，错误。
2、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于（）A．单质B．氧化物C．有机物D．盐1、【答案】C2、【知识点】物质的分类有机化合物3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于单质，错误；B、氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；C、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，它属于有机物，正确；D、盐是由金属离子和酸根组成的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4不属于盐，错误。
3、水污染主要来自（）①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．④⑤B．②④⑤ C ．①②③D．②③④⑤1、【答案】B2、【知识点】化学与生活化学常识3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查造成水污染的原因，工业废水、生活污水以及农药化肥的任意施用造成了水的污染；①天然水跟空气、土壤长期接触不会造成水的污染，错误；②工业生产中废气、废液、废渣的排放，造成水污染，正确；③水生动物的繁殖，为动物生命特征，不会造成水污染，错误；④城市生活污水的排放，直接污染水，正确；⑤农业生产中大量使用化肥农药造成了水的污染，正确；选B。
2019-2020年高二上学期第一次月考试题 化学(平) 含答案
2019-2020年高二上学期第一次月考试题化学（平）含答案一、单项选择（每小题3分，共16小题，共48分）1、化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。
下列观点正确的是（）A．大力提倡开发化石燃料作为能源B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源2、1 g火箭燃料N2H4燃烧，生成N2和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )A．N2H4＋O2===N2＋2H2O ΔH＝－534.4 kJ·mol－1B．N2H4＋O2===N2＋2H2O ΔH＝－1 068.8 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.4 kJ·mol－1D．1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝+267.2 kJ·mol－13、已知化学反应2C(s)＋O2(g) 2CO(g)，2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。
据此判断，下列说法中不正确的是( )A．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量B．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量C．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多4、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A．CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); △H = +726.5KJ/molB．CH3OH(l) + 3/2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g); △H = -675.3KJ/molC．CH3OH(l) + 3/2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l); △H = -726.5KJ/molD．2CH3OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l); △H = -1453KJ/mol5、已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是( )A.v(O2)＝v(NO)B. v(O2)＝v(H2O)C. v(NH3)＝v(H2O) D．v(NH3)＝v(O2)6、下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是( )A．增大压强一定能加快化学反应速率B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程C．升高温度，一定能加快化学反应速率D．减小反应物浓度可以减小化学平衡常数，从而减小化学反应速率7、CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（）A．降低温度 B．增大CO的浓度C．增大压强 D．使用催化剂8、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
2019-2020年高二上学期第一次月考试化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期第一次月考试化学试题含答案一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大2、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3.在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L-1，B的平均反应速度V B＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为A、1︰1︰1︰1B、1︰3︰2︰2C、1︰3︰2︰1D、3︰1︰2︰24．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A. Q1>Q3>Q2B. Q1>Q2>Q3C. Q3>Q2>Q1D. Q2>Q1>Q35、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol6、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）。
【试卷】2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题及答案
2020-2021学年高二上月考试卷化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Ag 108一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分, 共18道题，共54分)1．下列说法不正确的是( )A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2．下列说法正确的是（）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生3．某同学利用苹果制作了水果原电池，下列说法正确的是（）A．电池中失去电子的电极为阴极B．水果原电池产生电流时，发生的是氧化还原反应C．两个电极的材料可以相同D．水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行14．在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为()A．1.8Q kJ B．2Q kJ C．Q kJ D．0.9Q kJ5．下列叙述不正确．．．的是（）A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B．镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应6．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A、电解时以精铜作阳极B、电解时阴极发生氧化反应C、粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e－D、电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥7．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题 含答案(VI)
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题含答案(VI) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，50分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥3．下列说法不正确的是A．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化4、下列关于化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢5、白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。
下列叙述中正确的是A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应6、已知化学反应2C（S）+O2（g）点燃2CO（g）；2CO（g）+O2（g）点燃2CO2（g）都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多7、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；A. ①②③⑥⑦B. ①③④⑤C. ③④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥8、有下列物质：① NaOH固体；②浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。
2019-2020年高二下学期第一次月考化学试卷 含答案
2019-2020年高二下学期第一次月考化学试卷含答案一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是( )A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯2. 充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48L CO2和5.4gH2O，则烃A是( )A．C4H6 B．C2H4 C．C2H6D．C2H23、下列化学式仅代表一种物质的是（）A.CH4OB.C3H8OC.C3H6D.C2H4O24、下列物质中，与苯酚互为同系物的是（）A. B. C. D.C7H8O5.分子式为C6H9Br的有机物其结构不可能．．．是( )A．含有一个双键的直链有机物B．含有两个双键的直链有机物C．含有一个双键的环状有机物D．含有一个叁键的直链有机物6、制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好（）A．乙烷和氯气取代B．乙烯加成氢气，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成D．乙烯和氯气加成7、卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是()A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②8、检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。
正确的操作顺序是（）A．(3) (1) (5) (6) (2) (4) B．(3) (5) (1) (6) (2) (4)C．(3) (2) (1) (6) (4) (5) D．(3) (5) (1) (6) (4) (2)9、有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如图所示。
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含答案)
第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题考试时间： 90 满分：100说明：1.考试前，考生务必按要求在答题卡和答题纸上正确填涂考生信息；2.第I卷为选择题，请用2B铅笔将答案涂在答题卡上，写在试卷上的答案无效；3.第II卷为主观题，请用黑色字迹钢笔或签字笔书写在答题纸指定区域，写在试卷上的答案无效；4.考试结束后，请交回答题卡和答题纸。
5.原子量:Cu 64 Ag108 C12 O16 H1 S32第Ⅰ卷(选择题，共49分)一.选择题(共19个小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分,共49分，每小题只有一个正确选项)。
1. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应B．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2.下列叙述错误的是( )A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3.对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度4.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥5.一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是( )A．Cl－由负极迁移到正极B．负极上物质发生还原反应C．Cu＋在负极发生氧化反应D．生成108 g银，转移电子个数为1 mol6.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2 OH-2Cu＋O2↑＋2H+B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2OC．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－＝SO24 ＋Cl－＋H2OD．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 7．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：（1）a和b混合气体变红棕色（2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明液体（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是( )A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH48. 已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2＝－1452 kJ·mol－1③H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH 3＝－57.3 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C ．12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)＝12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 D ．3H 2(g)＋CO 2(g)＝CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋131.4 kJ·mol －19.下表给出了X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素的部分信息，根据这些信息判断下列说法中正确的是( ) 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.102 0.16 0.074 0.071 最高正价或最低负价＋6＋2－2－1A ．HW 是热稳定性最强的氢化物B ．Z 的最高正价为＋6C ．原子序数X ＞Y ＞Z ＞WD ．纯净的X 与纯净的Z 反应生成XZ 310.将一定量的SO 2通入FeCl 3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应的是( )11. 在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C 气体，若发生可逆反应()g C ()()g B g A +，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A. 平均反应速度：甲乙> B . 平衡时C 的物质的量甲>乙 C. 平衡时C 的转化率：乙<甲D. 平衡时A 的物质的量甲>乙12.将如图所示实验装置的K 闭合，下列判断错误的是( )操作现象 A 加入NaOH 溶液 有红褐色沉淀 B 加入Ba （NO 3）2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性KMnO 4溶液紫色褪去D加入K 3[Fe （CN ）6]（铁氰化钾）溶液 有蓝色沉淀A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色13. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3① 1 3 0 放热46.3 kJ②0.8 2.4 0.4 Q(Q＞0)A．容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ14.工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
2019-2020年高二上学期1月月考化学试题含答案.doc
2019-2020年高二上学期1月月考化学试题含答案时间90分钟 满分100分相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Al:27 Cl:35.5Ⅰ卷一、选择题(本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项) 1．下列物质必须隔绝空气保存的是( )①Na ②Na 2O ③Na 2O 2 ④NaOH ⑤Na 2CO 3 ⑥NaCl A ．①② B．②③④⑤ C ．①②③④ D．①②③④⑤2．下列变化中可以说明SO 2具有漂白性的是( ) A ．SO 2通入溴水溶液中红棕色褪去 B ．SO 2通入品红溶液中红色褪去C ．SO 2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去D ．SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去 3．关于硅的叙述不正确的是( ) A ．高纯硅是良好的半导体 B ．硅是制造太阳能电池的常用材料 C ．单质硅既不能与酸反应又不能与碱反应D ．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在 4．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中，可观察到的现象是( ) A ．生成白色沉淀 C ．有黄绿色气体产生B ．生成红褐色沉淀 D ．无变化 5．下列离子方程式书写不正确的是( )A ． Cl 2通入烧碱溶液中：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O B ．Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3＋2OH －===22AlO -＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ D ．FeCl 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －6．下列离子在溶液中能大量共存的是( ) A ．Fe 3＋4NH +SCN －Cl －B ．Na ＋H ＋3NO -24SO -C ．Fe 3＋ Fe 2＋ Na＋OH －D ．Fe 2＋4NH Cl －OH－7．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A ．KSCNB ．BaCl 2C ．HClD ．NaOH8．将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。
2020-2021学年高二上学期月考(1月)化学试题(Word版 含答案)
中学2020-2021学年高二上学期月考（1月）化学试题本卷可能用到的相对原子质量： H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第I卷（选择题共69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1. 化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是（）A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果2 .下列词语描绘的变化属于化学变化的是（）A．花香四溢 B．煤的干馏 C．木已成舟 D．拨云见日3．下列物质属于电解质的是（）A．氯化钠溶液B．铜C．蔗糖D．硫酸铜4.下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式是C2H4 B．氯离子的结构示意图：C．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2+ + SO42- D.NaCl的电子式是Na:Cl5．下列物质中只含有离子键的是（）A．Na2O2 B．C2H4C. N2D. CaCl26. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．K+、NH4+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、HCO3- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-I可用于治疗甲亢，该原子的质子数和中子数之差为（）7．13153A．131 B．53C．78 D．258. 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是（）A．烧瓶B．普通漏斗C．分液漏斗D．蒸发皿9．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体C．淀粉溶液 D．蛋白质溶液10．化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。
下列物质的名称、化学式、用途叙述不正确的是（）A．重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”B．明矾：KAl(SO4)2·12H2O，可用于净水剂C．绿矾：FeSO4·7H2O，可防止缺铁性贫血的药剂D．胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药11．下列反应中热量变化与如图一致的是（）A．CO 和O2 反应B．Na 和H2O 反应C．NaOH 溶液和H NO3 溶液反应D．NH4Cl 晶体和B a(OH)2·8H2O 晶体反应12．下列实验不能达到实验目的的是（）A．用CaCl2溶液可区别Na2CO3和NaHCO3溶液B．检验未知溶液是否含SO42-，可先加氯化钡，再加稀盐酸C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClD．用CC14萃取碘水中的碘13．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O ＝ 2Mg(OH)2，下列关于该电池的说法错误的是（）A．电池工作时镁片逐渐被消耗B．电池工作时溶液中阴离子向镁片运动C．镁片作为正极D．食盐水作为电解质溶液14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．标准状况下，4.48L苯中含有的分子数目为0.2N AB．1.5 mol L-1 MgCl2溶液中含有的Cl- 数目为3N AC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为N A D．5.6g金属Fe与足量Cl2反应转移的电子数为3N A15．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）100mL20℃浓H2SO4水多孔隔板Na2O2H2OA．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O216．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铜与盐酸反应: H++OH- =H2OB．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．铁与稀硝酸反应Fe +2 H+= Fe2++H2↑D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应Cu2++SO42-+Ba2++2OH- =Cu(OH)2↓ +BaSO4↓17.己知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应： 2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O ，有关该反应的下列说法中正确的是（）A．氮元素被还原B．该反应不属于离子反应C．KMnO4作氧化剂D．当反应中转移10 mol电子时，生成1 mol MnSO418．CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇D．反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化19．下列说法正确的是（）A．乙醇易溶于水，难溶于有机溶剂B．苯的分子结构中含有碳碳双键C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去D．乙酸的酸性比碳酸弱20．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（）A．CH3COOH + CH3CH23COOCH2CH3 + H2OB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH4＋Cl2光照CH3Cl＋HClD．＋Br23Br＋HBr21．下列有关说法正确的是（）A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质C．蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2OD．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
2019-2020年高二上学期第一次月考 化学 含答案
2019-2020年高二上学期第一次月考化学含答案可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 N－14 K－39 Na－23 Cl－35.5 Br－80 一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题仅有一个选项正确) 1．为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是() ①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部2．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。
如IA为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法中错误的是A．第9列元素中没有非金属元素B．第1列和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多3．下列实验能达到预期目的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中⑤用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油A．①②④B．③④⑤C．②③④D．②③⑤4．近年来流行喝苹果醋。
苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是( )A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2molNa2CO35．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
下列说法正确的是（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m6．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题word版含答案
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Ｎ：142019-2020年高二上学期第一次月考化学试题word 版含答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分。
）1．下列说法中正确的是（ ）A ．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B ．伴有能量变化的变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧3. 热化学方程式C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（ ） A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4. 已知反应：①101 kPa 时，2C(s)+O 2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol -1②稀溶液中，H +(aq)+OH -====(aq)H 2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol -1下列结论正确的是 （ ）A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol -1B ．①的反应热为221 kJ·mol -1C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol -1D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量5． 25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol -1、285.8 kJ·mol -1、890.3 kJ·mol -1、2 800 kJ·mol -1，则下列热化学方程式正确的是 （ ）A ．C(s)+21O 2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol -1B ．2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol -1C ．CH 4(g)+2O 2(g)====CO 2(g)+2H 2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol -1D ．21C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)====3CO 2(g)+3H 2O(l);ΔH=-1 400 kJ ·mol -16. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a 的是（ ）A. H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g);△H =-a1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-bB. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-aC(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-bC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-bD. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-aS(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b7. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
最新高二化学上学期第一次月考试卷(含答案)
2020-2021学年度高二化学上学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Ca－40 I－127 S－32 Cl－35.5 Na－23一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题一个或两个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2. 100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH (s)C．K2SO4溶液D．(NH4)2SO4(s)3．在2L密闭容器中,盛有2molX和 2molY物质进行如下反应： 2X（s）+3Y（g）Z(g)，当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则这期间的平均反应速率为（）A．v(Z)=0.025mol／(L·s) B．v(X)=0.025mol／(L·s)C．v(Y)=0.05mol／(L·s) D．v(Y)=0.075mol／(L·s)4．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．降低反应所需要的能量5．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A ．20℃ 10 mL 硫酸B ．20℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水C ．30℃ 10 mL 硫酸D ．30℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水6．在真空密闭容器中盛有1 mol PCl 5加热到200℃时发生的如下反应：PCl 5(气) PCl 3(气) +Cl 2(气)，反应达平衡后，PCl 5所占体积分数为M%。
若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl 5(气)，反应达平衡时，PCl 5所占体积分数为 N%。
2020高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
【2019最新】精选高二化学上学期第一次月考试题（含解析）化学试题1. 下列措施不能达到节能减排目的的是（）A. 利用太阳能制氢燃料B. 用家用汽车代替公交车C. 利用潮汐能发电D. 用节能灯代替白炽灯【答案】B【解析】A．太阳能为清洁、可再生能源，取之不尽，用之不竭，利用太阳能制氢燃料，是节能同时减少污染气体排放，符合节能减排思想，故A不选；B．用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，不符合节能减排思想，故B选；C．潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，符合节能减排思想，故C不选；D．用节能灯代替白炽灯，可以节约电能，符合节能减排思想，故D不选；故选B。
点睛：熟悉节能减排的含义是解题关键，培养学生节能减排的理念，节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物(包括三废和噪声等)排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放。
2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④【答案】D【解析】试题分析：任何物质的燃烧反应都是氧化反应，因此不能是氢气将作为新能源的优点，错误；②由于氢气燃烧的产物是水，所以充分燃烧的产物不污染环境，正确；③氢气燃烧的产物水可以作为产生氢气的原理，因此氢气是一种再生能源，正确；④氢气燃烧时放出大量热量，可以为我们提供很多的能量，正确；因此作为新能源的优点的是②③④，选项是D。
考点：考查氢气作为新能源的优点的知识。
3. 下列变化过程，属于放热反应的是（）① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 弱酸电离A. ②③④⑤B. ②③④C. ②⑤D. ①③⑤【答案】C【解析】试题分析：①液态水变成气态水，需要吸收热量，故不符合题意；②酸碱中和是放热反应，故符合题意；③浓硫酸遇水放出大量的热，但不属于化学反应，故不符合题意；④NaOH或遇水放出大量的热，但不属于化学反应，故不符合题意；⑤燃烧是放热反应，故符合题意；⑥弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进电离，故不符合题意。