高一化学上册《含硫化合物的性质和应用》知识点总结苏教版
含硫化合物性质和应用苏教版必修
SO2
H2O2 H2SO4 BaCl2 BaSO4
SO2 + H2O2 = H2SO4
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 结论: SO2具有还原性
含硫化合物性质和应用苏教版必修
• 实验：高锰酸钾溶液加入二氧化硫
探究3：SO2的漂白性
加SO2 1
加氯水 2
1
2
两支装品红试管各加SO2和氯水现象? 加热两支试管现象？
现象： 1、品红溶液都褪色 2、加热后加SO2的试管红色,加氯气的无变化
结论：P89
SO2 + 有色物质
化合 △
无色的物质
分解 现象：溶液变红。结论：
能否使紫色石蕊试液含褪硫化色合物？性质和应用苏教不版必能修 漂白指示剂
特别提醒:浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将 浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。
2、稀H2SO4 硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离：H2SO4=2H++
SO42- ,溶液呈强酸性。与 指示剂 、碱 、碱性氧化物 、 活泼金属 、盐 等物质发生反应。
含硫化合物性质和应用苏教版必修
含硫化合物性质和应用苏教版必修
硫酸型酸 雨的形成
酸雨的危害 污染水源、酸化土壤
腐蚀建筑设施
酸雨的
防治 脱硫
开发清洁能源
氨水法
石灰石-石膏法
SO2+2NH3+H2O＝ (NH4)2SO3 SO2+NH3+H2O＝ NH4HSO3
SO2 +Ca(OH)2
CaSO3
2CaSO3+O2＝2CaSO4
苏教化学必修1专题4第一单元 含硫化合物的性质和应用
一、硫及其化合物间转化关系
FeS2
Na2S2O3
①酸性氧化物通性 ②还原性；③氧化 性④漂白性
H2S
S SO2
FeS
H2SO3
①SO32-的水解；Na2SO3 ②SO32-还原性； ③SO32-的检验 BaSO3
SO3 H2SO4
FeSO4 (NH4)2Fe(SO4)2
SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX（X2为Cl2、Br2、I2）
SO2 + H2O2==H2SO4 SO2+2FeCl3+2H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl
3、弱的氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2O 4、漂白性（非氧化还原反应）
Na2SO3的主要性质归纳
1、SO32-水解:离子浓度比较、两大守恒 2、SO32-还原性 如：3SO32-+2H++2NO3- =3SO42-+2NO↑+H2O
Na2SO4 BaSO4
有机反应
中的作用 ▲
二、SO2(H2SO3)的性质和应用
思考1：根据下列数据，解释为什么SO2气体通入 BaCl2溶液不产生BaSO3沉淀？
Ksp(BaSO3)=5.3×10-7 饱和H2SO3溶液中， c(SO32-)=5.86×10-8 BaCl2溶液浓度0.1mol/L 观察实验：H2SO3溶液中滴加BaCl2溶液
Na2SO3+Cl2 +H2O=Na2SO4+2HCl 3、SO32- 的检验
CO2等 弹簧夹
浓硫酸
尾气处理
Байду номын сангаас
【推荐下载】苏教版高一化学上册专题4知识点：含硫化合物的性质和应用
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苏教版高一化学上册专题4 知识点：含硫化合物的性质和应用
在自然界中硫元素以游离态和化合态的形式存在,游离态的硫主要存在于火山口，下面为大家带来了苏教版高一化学上册专题4 知识点：含硫化合物的性质和应用，希望能帮助大家学习!
(一)高中化学无机物硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)
1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫与氢气反应(可逆反应)
3.硫与铜反应(生成+1 价铜化合物，即硫化亚铜)
4.硫与铁反应，(生成+2 价铁化合物，即硫化亚铁)
5.硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物
6.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2 洗涤以外，还可以用NaOH 溶液来洗)
(二)高中化学无机物硫化氢的反应(不稳定性、强还原性、酸性)
1。
化学苏教版高中一年级必修1 《含硫化合物的性质和应用—硫和含硫化合物的相互转化》
1、跟金属反应：易与过渡金属反应
Fe+S == FeS
2Na+S=Na2S
2Cu+S = Cu2S 2Ag+S=Ag2S（黑 色、银器变黑）
Hg+S=HgS
（用硫处理散落在地上 的汞，以防止汞中毒）
一、硫的性质
2、跟非金属反应
点燃
S+O2==SO2
空气中：淡蓝色， 纯氧中：明亮蓝紫色
3、跟其他物质反应
B A.气体A为SO2与H2的混合物
B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C.反应中共消耗锌97.5g
D.反应中共转移电子3mol
【练习8】有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧 化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入
Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸， 充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确
地下
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
含硫
矿物
黄 铁 矿
雄雌
辉
黄黄
锑
矿
【课堂巩固练习】
【练习1】除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用的
试剂是
（ BD）
A 饱和碳酸钠溶液 B 高锰酸钾溶液
C 石灰水
D 饱和碳酸氢钠溶液
【练习2】为除去SO2中混有的少量SO3，应选用的物
质是
（ BD ）
A 亚硫酸钠溶液 B 亚硫酸氢钠溶液
的是(
)
CD
A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B. 加 入 Ba(NO3)2 溶 液 后 ， 生 成 的 沉 淀 中 一 定 含 有 BaSO4
C.加盐酸后的不溶沉淀一定是BaSO4
D.如此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
含硫化合物的性质和应用ppt 苏教版
5SO2＋2H2O＋2KMnO4
K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
现象：高锰酸钾褪色，方程不用记，但现 象要记，而且要注意这个反应体现的是SO2的 还原性而不是漂白性
4、弱氧化性
（十4价S也能变成0价）
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
SO2 既有氧化性，又有还原性，以 还原性为主。
滴在CuSO4· 5H2O上，现象：蓝色固体会慢慢变白， 原因：把结晶水吸走变成无水CuSO4
2、脱水性：可以使有机化合物中的 H，O按 水的 组成（2：1）脱离出来
C12H22O11 蔗糖
浓硫酸
12C + 11H2O
3、强氧化性：
与任何金属反应都不会产生H2气体，体常温下可使 Al、Fe金属钝化。
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4
酸雨是由SO2造成，但落在地面上主要是 H2SO4而不是H2SO3
酸雨的pH值一般少于5.6.
防治SO2污染的方法有：①开发新能 源（氢能、核能、太阳能等）取代化石燃 料；②对含硫燃料预先进行脱硫处理，以 降低SO2的排放；③大量种植柳杉、垂柳 等可吸收SO2的植物；④用化学方法对含 SO2的尾气进行处理或回收。
二氧化硫是污染大气 的主要有害物质之一
二、化学性质
1、酸性氧化物
（1）与水反应 （2）与碱反应 （3）与碱性氧化物反应
SO2 + H2O = H2SO3 （二氧化硫又称亚硫酐）
弱酸，但酸性＞H2CO3，可使石蕊试液变 红，但不褪色
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
可以使澄清石灰水变浑浊，与CO2相似
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高一化学专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用(一)苏教版必修1知识精讲
高一化学专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用（一）苏教版必修1【本讲教育信息】一、教学内容含硫化合物的性质和应用（一）二、考点清单1、掌握SO 2的物理性质、化学性质2、了解二氧化硫对空气的污染3、知道硫酸型酸雨的形成原因和防治4、掌握硫酸的制备和性质三、全面突破知识点1：二氧化硫的性质和作用一）二氧化硫的性质1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1：40）。
2、化学性质①酸性氧化物通性：SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + H 22SO 3 （可逆反应，H 2SO 3为中强酸） SO 2 + CaO 高温 CaSO 3 （煤中加生石灰防大气污染）SO 2 + CaSO 3 + H 2O = 23)HSO (Ca【思考】能不能用澄清的石灰水来鉴别SO 2 与CO 2 ？（不能）如何鉴别？②还原性：可与H 2O 2、O 2、卤素单质（Cl 2、Br 2、I 2）、KMnO 4等反应。
SO 2 + H 2O 2 ＝ H 2SO 4 或 H 2SO 3 + H 2O 2 ＝ H 2SO 4 + H 2OSO 2 + Na 2O 2 ＝ Na 2SO 4SO 2 + Cl 2 + 2H 2O ＝H 2SO 4 + 2HCl2KMnO 4 + 2H 2O+ 5SO 2 ＝ K 2SO 4 +2MnSO 4 + 2H 2SO 4③氧化性：SO 2+2H 2S ＝3S↓ + 2H 2O【小结】SO 2 既有氧化性又有还原性，但主要体现还原性。
④SO 2的漂白性→SO 2与某些有色有机物（如品红）结合生成不稳定的无色化合物。
加热又恢复原来的颜色。
注意：SO 2有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别SO2氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl 2与H2O反应生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色素绝大多数有机色素与有机色素作用实例品红褪色−→−∆红色紫色石蕊红色品红褪色−→−∆不显红色紫色石蕊先变红随即褪色二）酸雨的形成过程和防治方法（硫酸型）1. 酸雨：pH＜5.6的雨水。
苏教版高中化学必修一第一单元含硫化合物的性质和应用.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题4 《硫、氮和可持续发展》编者叶捷生本专题课程标准内容标准活动与探究建议1．了解SO2的性质及用途，认识酸雨对环境的危害及其防治2．了解硫酸的工业制法、性质及几种重要的硫酸盐的性质。
3．了解含硫化合物之间的相互转化。
4．了解氮的氧化物（NO、NO2）的重要性质，认识它们与环境的关系。
5．了解氨气、铵盐的性质及NH4+的检验。
6．了解硝酸的性质、用途及工业制法。
1．查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮的氧化物、二氧化硫的措施。
2讨论自然界中氮循环对维持生态平衡的作用。
课时训练第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时：酸雨的形成及防治本课时课标要求:(1)了解二氧化硫对空气的污染及二氧化硫的性质.(2)知道硫酸型酸雨的形成原因和防治因二氧化硫所导致的空气污染的方法,形成良好的环境保护意识.(3)逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的概念.1.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ( )A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应2. 下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B.二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D.二氧化硫与水反应生成硫酸。
3.酸雨的形成主要是由于 ( )A.乱砍滥伐森林,破坏生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料.C.大气中CO2含量增高,溶于水形成酸雨D.汽车、飞机排放大量的废气.4．银耳本身为淡黄色，福建省生产的一种雪耳，颜色洁白如雪。
其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺融化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖而不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的就是 ( )A．硫的还原性 B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性5．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A ①④B ①②③C ②③⑤D ③⑤6.硫酸厂的烟道气对环境污染严重,为保护环境变废为宝,有多种脱硫方案,如石灰石-石膏法氨水法活性碳法氧化镁法等,请完成下列化学方程式.(1)SO2与熟石灰反应(2)亚硫酸钙与氧气反应(3)SO2与氨水反应(4)亚硫酸铵与氧气反应7．大气为地球上各种生物的生存提供了条件。
苏教版高一化学必修1专题4第一单元 含硫化合物的性质和应用
巩固练习
2、常温下，足量的铁与下列酸反应，产生氢气
最多的是
（）
A、10mL18.4mol/LH2SO4 B、10mL2mol/L H2SO4 C、30mL1mol/L H2SO4 D、10mL3mol/L HCl
（除Au、Pt外）
体现强氧化性和酸性
浓硫酸的特性3
实验4 在小烧杯中加入约10克蔗糖，加入1滴管水，
搅拌均匀，然后加入2mL98%的浓硫酸， 迅速搅拌，观察实验现象。
现象： 蔗糖由白变黑， 蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状， 有大量刺激性气味的气体生成， 放出大量的热。
问题解决：
一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考： （1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？
（3）浓硫酸的强腐蚀性。
（4）洒石灰。
请你为浓硫酸设计一张简历，形式如下
姓名
浓硫酸
种类
酸
外貌特征
无色粘稠的油状液体
与水的关系
与水以任意比互溶，密度比水大，遇水 放热，只能进入水中不能允许水进入。
特长
荣获的称号
1、吸水性 2、脱水性 3、强氧化性
化学工业之母
巩固练习
1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 (1)实验室制取氢气； (2)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂； (3)铝制容器可盛放浓硫酸； (4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，
浓硫酸的性质探究
知识回顾
稀硫酸的性质 —— 酸的通性
练习：下列反应中酸体现了酸性的有 A（BCDF）G A、Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ B、Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O C、H2SO4==2H++SO42D、2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2O E、BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl F、Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O G、遇到石蕊试液变红色
【精选】苏教版化学必修1高中《含硫化合物的性质和应用》word教案-化学知识点总结
第1单元课时3硫和含硫化合物的相互转化一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。
二、教学重点及难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
三、设计思路本课试图由“认识含硫物质转化规律构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论２”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。
四、教学过程[引入]（ppt2）我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
（ppt 3）[板书]一、硫元素的存在形式[视频]（ppt4）硫元素的存在形式[板书]存在形式游离态化合态[提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
（学生完成教材93页交流与讨论1）[小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）S S S SH 2S Na 2S HgS [设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？[板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化（ppt6）（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导）[小结]（1）S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。
【精选】苏教版化学必修1高中《含硫化合物的性质和应用》word学案一(1)-化学知识点总结
硫和含硫化合物的相互转化【学习目标】1、掌握含硫化合物的制备方法2、掌握硫及其化合物的相互转化【课堂学习】一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
2、硫元素的常见化合价有。
3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。
4、化学性质：①做氧化剂：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→②做还原剂：S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O③既做氧化剂，又做还原剂3S+6KOH △2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫）④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）5、硫及其化合物性质比较：★不同价态硫的相互转化－2 0 ＋4 ＋6SS SS转化关系图：SO3 FeS 2SO3H2SO4HgS 2SO4 Na2SO3写出上述物质间相互转化的化学方程式：【例题】1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会( )A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有3．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是：( )A.H2S在O2中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粒高温4．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4 ＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：( ) A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀C.生成BaSO4及BaSO3沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体5．久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程为：。
苏教版必修1高中化学含硫化合物的性质和应用 第3课时
含硫化合物的性质和应用第三课时【提出问题】硫在自然界主要以硫单质（游离态）、硫化物和硫酸盐（化合态）等形式存在。
【学生活动】 S元素有－2、+4、+6等多种价态，请大家列举不同价态的含硫化合物，并写出它们的化学式。
【学习反馈】一、不同价态的硫的化合物1．－2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3+6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO4【指导阅读】 P93 几种重要的硫酸盐2．几种重要的硫酸盐【提出问题】人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现含硫物质的相互转化。
以硫为原料生产硫酸的过程就是一个很好的例证。
请同学们从S元素化合价的角度分析一下相关的硫及其化合物的转化过程【学生反馈】 S转化为SO2和SO2的催化氧化中S元素的化合价升高，属于氧化还原反应，而SO3和水化合的反应中，S元素的化合价不变，属于非氧化还原反应。
二、硫及其化合物的相互转化【分析讲解】1．通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化－2 0 +4 +6 S S S S2．通过非氧化还原反应实现含相同价态硫元素的物质之间的转化⑴实验室制取H2S原理：FeS + H2SO4(稀) ＝ FeSO4+ H2S↑装置：启普发生器、固体+液体反应的简易装置检验：H2S + CuSO4＝ CuS↓+ H2SO4尾气处理：H2S + 2NaOH ＝ Na2S + H2O⑵实验室制取SO2原理：Na2SO3+ H2SO4(浓) ＝ Na2SO4+ H2O + SO2↑装置：固体+液体反应的简易装置（不能用启普发生器）【提出问题】硫酸盐除了BaSO4、PbSO4外，大多数都可溶于水。
SO42－可以和Ba2+结合生成BaSO4沉淀，实验室经常利用这个性质来检验SO42－。
【演示实验】分别取少量的Na2CO3、AgNO3和Na2SO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，均产生白色沉淀。
2019-2020年苏教版高三一轮复习：含硫化合物的性质和应用 知识梳理
含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质和作用：1.物理性质2.化学性质O+2NaOH+NaOH NaHSO+CaO CaSO3Na2H5SS3S3.SO2的用途制硫酸、制漂白剂和作防腐剂等。
4.亚硫酸的性质3H3SO22HS[思考1] 湿润的氯气和SO2皆可作漂白剂,若用两者(1∶1)一起漂白一种有色物质时,漂白效果会更好吗?为什么?提示:漂白性消失。
因为两者可发生反应:SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl。
(1)二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质,这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
(2)SO2不能漂白指示剂,SO2通入紫色石蕊试液只变红色,但不褪色。
1.SO2和CO2性质的比较O HH2CaXOO Ca(HXOS+C22.SO2和CO2的鉴别3.漂白类型的比较检验SO 2和CO 2同时存在的思维程序SO 2和CO 2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验两者同时存在的一般流程如下:有时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置,试剂用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
二、硫酸型酸雨的形成、危害和防治1.硫的氧化物来源、危害及治理2.硫酸型酸雨的形成途径途径1:2SO2+O22SO3、SO3+H2O H2SO4。
途径2:SO 2+H2O H2SO3、2H2SO3+O22H2SO4。
[思考2] 将收集的酸雨在空气中久置,溶液的酸性将如何变化?提示:收集的酸雨主要含H2SO3,为弱酸,在空气中久置则发生反应:2H2SO3+O22H2SO4成为强酸溶液,则酸性增强。
三、硫酸的制法1.一千多年前,我国采用加热胆矾或绿矾的方法制硫酸。
2.接触法制硫酸(1)工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如图(2)接触法制硫酸分为三个阶段 22O H四、硫酸的性质和用途 1.硫酸的物理性质(1)色、态:纯净的硫酸是一种无色黏稠的油状液体。
苏教版(2019)必修一《第一单元 含硫化合物的性质》二氧化硫的性质与应用
练习：请同学写出少量二氧化硫与水、NaOH、 Ca(OH)2 、 CaO反应的化学方程式？
答案展示
1、SO2 + H2O
H2SO3 (H2SO3弱酸、可逆反应)
2、SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2的尾气吸收)
3、SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2O
实验探究：SO2的漂白性
SO2
在品红溶液通入SSOO22能气使体品红
褪色，是SO2
品红溶液
的特征反应， 常被用来鉴
别SO2。
现象： 品红溶液褪色 现象：加热后溶液变回红色
漂白原理： SO2＋品红 △ 不稳定的无色物质
课堂小结
漂白剂的种类
1.吸附性漂白：活性炭
特点：物理变化
2. 氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等； 特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。
原理：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
练习：SO2分别与氯水、溴水反应的方程式？
小试牛刀
SO2
向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴 加SO2水溶液，观察颜色变化？
酸性KMnO4（强氧化性）溶液褪色
3.弱氧化性 (+4→0) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O（淡黄色沉淀）
2、强还原性(+4→+6)
可以被强氧化剂O2、氯水 、溴水、 碘水、KMnO4等氧化
SO2 +H2O2 =H2SO4 H2SO3 +H2O2 =H2SO4 +H2O
２SO2 +O2
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高一化学上册《含硫化合物的性质和应用》知识点总结苏教版
高中化学无机物硫单质的反应
.硫与氧气反应
2.硫与氢气反应
3.硫与铜反应
4.硫与铁反应，
5.硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物
6.硫与汞常温反应，生成HgS
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐
高中化学无机物硫化氢的反应
.受热分解
2.燃烧
3.与卤素单质如Br2反应，硫被置换
4.与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅
5.与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀
6.与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫
7.被浓硫酸氧化
8.被二氧化硫氧化
9.氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊
二氧化硫或亚硫酸的反应
.氧化硫化氢
2.被氧气氧化
3被卤素氧化So2+cl2+2H2o==H2So4+2Hcl
4.被硝酸氧化
5.与水反应
6.与碱性氧化物反应
7.与碱反应
8.有漂白性
浓硫酸的强氧化性
使铁、铝等金属纯化;
与不活泼金属铜反应
与木炭反应
制乙烯时使反应混合液变黑
不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们高沸点
A.制氯化氢气体、氟化氢气体
B.制硝酸
c.制硫化氢气体
D.制二氧化硫
实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
有机反应中常用作催化剂
乙醇脱水制乙烯
苯的硝化反应
酯化反应
酯水解
具有漂白作用的物质。