高中有机化学方程式总结

高中有机化学方程式总结

一、烃

1. 烷烃 —通式：C n H 2n -2

（1）氧化反应

①甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O

②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应

一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl

二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2

CH 2Cl 2+HCl

三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）

四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl

（3）分解反应

CH 4 C+2H 2 2. 烯烃 —通式：C n H 2n 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2

（1）氧化反应

①乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2（2）加成反应

与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3

与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2

与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH

（3）聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH

n

3. 炔烃 —通式：C n H 2n-2

乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡（1）氧化反应 ①乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2（2）加成反应

与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH

Br

CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—

与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2

与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl

（3）聚合反应

氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n

乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n

点燃

光

光

光

光

浓硫酸 170℃ 点燃

催化剂 △ 催化剂

加热加压

2－CH 2

图1 乙烯的制取

点燃

图2 乙炔的制取

催化剂

△

催化剂

△

Br 2—CH

Cl

CH=CH

催化剂 △

高温

4. 苯 C 6H 6

（1）氧化反应

①苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O

②苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 ①苯与溴反应

（3）加成反应

（环己烷）

5. 甲苯 苯的同系物通式：C n H 2n-6

（1）氧化反应

①甲苯的燃烧：C 7H 8+9O 2 2+4H 2O

②甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应

（3）加成反应

点燃

点燃

+Br +3H CH 3

| +3HNO 3 浓硫酸 △ O 2N — CH 3 | —NO 2

| NO 2

+3H 2O 三硝基甲苯（TNT ），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药

CH 3 | + Cl 2 光

CH 2Cl | + HCl CH 3

| + Cl 2 Fe CH 3 |

+ HCl —Cl 甲苯和氯气在光照和铁的催化条件下发生的取代反应不一样 CH 3 | + 3H 2 催化剂

△

CH 3 |

二、烃的衍生物

6. 卤代烃

（1）取代反应

溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+NaOH C 2H 5—OH+NaBr

（2）消去反应

溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O

7. 醇

（1）与钠反应

乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑（乙醇钠）

（2）氧化反应 ①乙醇的燃烧；

②2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （乙醛）

（3）取代反应

乙醇与浓氢溴酸反应：CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O

（4）消去反应

CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。 2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O （乙醚）

（5）酯化反应

CH 3CH 2—OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O （乙酸乙酯）

H 2O

醇

△

Cu 或Ag

△

浓硫酸

140℃ 浓硫酸

170℃ △

浓硫酸

苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43℃， 水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性

（苯酚钠）

苯酚钠与CO 2反应：

+CO 2+H 2O +NaHCO 3

（2）取代反应

+3Br 2 ↓+3HBr

（三溴苯酚）

（3）显色反应

苯酚能和FeCl 3溶液反应，使溶液呈紫色 （4）缩聚反应

9. 醛

乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

（1）加成反应 乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH

（2）氧化反应 乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH （乙酸）

乙醛的银镜反应：CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O

注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH 3)2OH （氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag 。有关制备的方程式：

Ag ++NH 3·H 2O===AgOH↓++4NH AgOH+2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]++OH -+2H 2O

乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O↓+2H 2O

10. 羧酸

（1）乙酸的酸性

乙酸的电离：CH 3COOH CH 3COO -+H +

（2）酯化反应

CH 3CH 2—OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O （乙酸乙酯）

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

—OH +NaOH +H 2O —ONa —ONa —OH

—OH

—Br

Br — OH

| Br | O || 催化剂

△

O || 催化剂

△

△

△

O ||

浓硫酸 △

催化剂

酚醛树脂的制取