专题2_第二单元_钠_镁及其化合物_第2课时_苏教版

由于形成 Na2CO3· 2O， 10H 而使溶液中的水减少， 造成 原来的 Na2CO3 再次析出，所以，析出的晶体中所含 Na2CO3 应大于 1.06 g，折合成 Na2CO3· 2O 应大于 10H 2.86 g。
7．某干燥粉末可能由 Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、 NaCl 中的一种或几种组成， 将粉末与盐酸反应有气体 X 放出， 通过足量的氢氧化钠溶液后体积减小(相同条件 X 下测定)， 若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热， 也有 气体放出，且剩余固体的质量大于混合粉末的质量，下 列判断正确的是 A.粉末中一定含有 Na2O2、Na2O、NaHCO3 B.粉末中一定不含 Na2CO3 和 NaCl C.粉末中一定不含 Na2O 和 NaCl D.粉末中一定含有 Na2CO3 和 NaCl ( A )
2．下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法正确的是( A ) A.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同 状况时放出的 CO2 体积相同 B.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗 盐酸的物质的量相同 C.它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的 Na＋ D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相 等的 CO2
3．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法 是 A.加热时有无色气体放出 B.滴加盐酸时有气泡产生 C.溶于水后，滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成 D.溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 ( C )
4．检验苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是( D ) A.加入少量盐酸有气泡冒出 B.通入少量 CO2 气体有浑浊现象 C.加热产生气泡 D.加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成
x＋y＝2.74 g x＝1.06 g 解得 106 y＝1.68 g x＋168 y＝2.12 g 1.06 g w(Na2CO3)＝ ×100%＝38.7%。 2.74 g 方法二：设混合物中 NaHCO3 的质量为 x，则 Na2CO3 的质量为(2.74 g－x)。 △ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O 168 62 x 0.62 g 168×0.62 g x＝ ＝1.68 g，m(Na2CO3)＝2.74 g－1.68 g＝ 62 1.06 g 1.06 g，w(NaCO3)＝ ×100%＝38.7%。 2.74 g
H2O===2NaHCO3， 致使溶剂减少， 溶质增多， NaHCO3 且 的溶解度比 Na2CO3 小，所以将出现浑浊现象；D 项中 CaCl2 与 CO2 不反应因弱酸不能制强酸。
2．如何除去下列物质中含有的少量杂质？写出相应的化学 方程式。 (1)Na2CO3 固体中混有 NaHCO3 固体 (2)NaHCO3 溶液中混有 Na2CO3 (3)Na2CO3 中混有 Na2O2 (4)NaCl 溶液中混有 NaHCO3 (5)CO2 中混有 HCl (6)NaOH 溶液中混有 Na2CO3
8．有 A、B、C 三种含钠元素的白色固体物质，D 是一种 无色无味的气体，E 是一种难溶物，它们具有如图所示 的转化关系：
(1)根据它们的转化关系推断(写化学式) A D A→B A→C C+D+H2O→B ，B ，E ，C 。 ； ； 。 ，
(2)写出有关反应的化学方程式：
答案
(1)NaOH NaHCO3
序号 A B
猜想物质 的化学式
检验需要 试剂
操作、现 象及结论
序 号
猜想物质 的化学式
检验需要 的试剂
操作、现象及结论
A
NaSO4
B
Na2CO3
取少量该溶液于试管中， 稀盐酸、 滴入稀盐酸，若无明显 氯化钡 现象，再滴入氯化钡溶液， 如果产生白色沉淀， 溶液 则原溶液是Na2SO4 取少量该溶液于试管中， 滴入稀盐酸，如果产生 稀盐酸、 无色无味气体，而且产 澄清石 生的气体能使澄清的石 灰水 灰水变浑浊，则原溶液 是Na2CO3
3．某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74 g 加热到质量不再减 少为止，剩余固体物质的质量为 2.12 g。求混合物中碳 酸钠的质量分数。
解析 剩余 2.12 g 物质为 Na2CO3，(2.74－2.12)g＝0.62 g 为分解放出气体的质量。 方法一：设混合物中 Na2CO3 的质量为 x，NaHCO3 的质 量为 y， △ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ 168 106 106 y y 168
168×31 g 则有：168∶x＝62∶31 g，所以 x＝ ＝84 g， 62 原混合物中 Na2CO3 的质量 m(Na2CO3)＝100 g－84 g ＝ 16 g ； 原 混 合 物 中 NaHCO3 的 质 量 分 数 为 ： 84 g w(NaHCO3)＝ ×100%＝84%。 100 g 答案 (1)16 g (2)84%
10．现有 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物 100 g，加热到质量 不再减少为止，剩余物质的质量为 69 g。 求：(1)原混合物中 Na2CO3 的质量； (2)原混合物中 NaHCO3 的质量分数。
解析 产生的二氧化碳和水的质量(差量)为： Δm＝100 g－69 g＝31 g 假设混合物中 NaHCO3 的质量为 x，则： △ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm 168 62 x 31 g
答案
(1)将混合物加热，至不再产生使澄清石灰水变浑浊 △ 的气体为止，2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (2)向溶液中通入 CO2， Na2CO3 转化为 NaHCO3， 2CO3 使 Na ＋CO2＋H2O===2NaHCO3。 (3)将混合物装入干燥管，通 CO2 至不再产生 O2，Na2O2 转 化为 Na2CO3,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
3．化学性质
4．用途 (1)制发酵粉；(2)作药剂。
思维拓展 向 Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸和向盐酸中逐渐加入 Na2CO3 溶液，产生的现象和结果相同吗？
答：不相同。(1)向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸时开始时无气 泡产生，后产生气泡，所发生的反应是： 先：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 后：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O (2)向盐酸中滴加 Na2CO3 溶液，会立即产生大量气泡，该 过程中反应为： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
答案 38.7%
课时作业
1．关于 Na2CO3 的性质，下列说法中错误的是 A.相同温度下溶解度比 NaHCO3 要大 B．Na2CO3 是盐，其水溶液显中性 C．热稳定性比 NaHCO3 强 D．和酸反应放出等量的 CO2 时消耗的酸比 NaHCO3 多 ( B )
解析 Na2CO3 俗名纯碱，是盐，其水溶液呈碱性；热稳 定 性 ： Na2CO3 ＞ NaHCO3 ； D 项 中 ， Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3 ＋Fra Baidu bibliotekCl===NaCl ＋CO2↑＋H2O。
Na2CO3
CO2 CaCO3
(2)NaOH＋CO2===NaHCO3 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
9．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛 有无色溶液的试剂瓶标签破损，如下图。请根据中学化 学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行猜想和验 证，将结果填入下表(可以不填满，也可以补充)。
(4)向溶液中加入适量盐酸，NaHCO3 跟盐酸反应生成 NaCl 和 CO2 ， 然 后 将 溶 液 加 热 ， 驱 除 CO2 ， NaHCO3 ＋ HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。 (5)将气体通过足量的饱和 NaHCO3 溶液，即可除去 HCl， NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。(因 CO2 在饱和 NaHCO3 溶液中溶解度很小， CO2 损失少。 使 不可用 Na2CO3 溶液、NaOH 溶液，因 CO2 也与之反应。) (6)向溶液中滴加 Ca(OH)2 溶液至不再产生白色沉淀为止即 可除去 Na2CO3，且反应生成的另一种产物为 NaOH，不会 引入新的杂质，过滤除去沉淀。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
3．用途 Na2CO3 是一种重要的化工原料，在制造 玻璃 、肥皂、 合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。 二、碳酸氢钠 1．物理性质 溶解性： 可溶 ，俗名： 小苏打 ，水溶液显 碱 性。 2．生成 向 Na2CO3 溶液中通入 CO2， 发生反应的化学方程式为： Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 。
第 2 课时 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用
基础梳理
一、碳酸钠 1．物理性质 颜色状态：白色粉末状固体 ，水溶性： 易溶 ；俗名：
纯碱或苏打， 其水溶液显 碱 性， 可除去物品表面的油污。
2．化学性质
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
三、Na2CO3 与 NaHCO3 的相互转化及部分性质比较 (写出实现下列转化的化学方程式)
① Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl ② Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 △ ③ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O ④ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O ⑤ Na2CO3＋2HCl(足量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O ⑥ NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O ⑦ Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ ⑧ Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl ⑨ NaHCO3＋Ca(OH)2(足)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O
2NaHCO3＋Ca(OH)2(少)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
随堂训练
1．常温下向下列溶液中通入足量的 CO2，有明显变化的是 A. 饱和 Na2CO3 溶液 C．饱和 NaHCO3 溶液 ( A ) B．NaOH 稀溶液 D．CaCl2 溶液
解析
由 于 发 生 下 列 反 应 ： Na2CO3 ＋ CO2 ＋
5．将 NaHCO3 装入试管中加热，使产生的气体依次通过分 别盛有足量的 Na2O2、Ca(OH)2、浓硫酸的容器，最后 得到的气体是 A.H2O C.O2 B.CO D.CO2 和 O2 ( C )
6． 在一定温度下， 向足量的饱和 Na2CO3 溶液中加入 1.06 g 无水 Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量( D ) A.等于 1.06 g B.大于 1.06 g 而小于 2.86 g C.等于 2.86 g D.大于 2.86 g 解析 将 1.06 g Na2CO3 加入到饱和 Na2CO3 溶液后，