广东省高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量
专题二化学常用计量
专题二化学常用计量1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子答案D解析由化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，23 g(即1 mol)Na与足量H2O反应可生成0.5N A个H2分子，故A错误；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3，故B错误；标准状况下，22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合气体，含有2N A个原子，故C错误；Fe―→Fe3O4，可以看作铁元素的化合价由0价升高到＋83价，故3 mol Fe失去电子数为(83－0)×3N A＝8N A，故D正确。
2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．20.0 g重水(2H2O)中所含质子数和中子数均为10N AB．标准状况下，11.2 L戊烷中含有的共价键数目为8N AC．1.0 L 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液中含有的Cu2＋数目为0.1N AD．常温常压下，22.4 L C2H4中含有的氢原子数目为4N A答案A解析2H2O分子中质子数和中子数均为10，20.0 g 2H2O为1 mol，所含质子数和中子数均为10N A，A项正确；戊烷在标准状况下为液体，B项错误；由于部分Cu2＋发生水解，故1.0 L 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液中含有的Cu2＋数目小于0.1N A，C项错误；题述条件不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为N AB．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2N AC．1 mol碳烯(··CH2)所含电子数目为6N AD．t℃时，1 L pH＝6的纯水中含有OH－的个数为10－6N A答案C解析Cl2和NaOH的反应为歧化反应，1 mol Cl2完全反应转移1 mol电子，即转移的电子数为N A，A正确；常温常压下，11.2 L甲烷的物质的量小于0.5 mol，则含有的氢原子个数小于2N A，B正确；1 mol碳烯中含8 mol 电子，即含8N A 个电子，C错误；pH＝6的纯水中c(H＋)＝10－6mol·L－1，而纯水显中性，故纯水中c(OH－)＝10－6 mol·L－1，则OH－的物质的量为n＝cV＝10－6 mol·L－1×1 L ＝10－6 mol，个数为10－6N A，D正确。
二轮复习 专题二化学常用计量
物质的量相等､压 强相同的气体,其 体积与温度成正比 物质的量相等､温 度相同的气体,其 压强与体积成反比 同温､同压下,气体 的密度与其相对分 子质量(或是摩尔 质量,下同)成正比
n､T相同
1 M1 2 M 2
V1 T1 V2 T2
T､p相同
同温､同压下,体积相 M m 1 1 T､p､V 同的气体,其相对分 相同 M 2 m2 子质量与质量成正比
三、 物质的量浓度的计算与换算
1.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 n m / M m(aq) w 1000 w cB , V V MV M cB M w 1000 n S/M 1000 S 2.物质的量浓度与溶解度 S的换算c , V 100 S M (100 S ) 1000 100cM S ? 1000 cM
化学常用计量是化学计算的基 础，贯穿于高中化学始终，是每 年高考必考内容。高考主要通过 阿伏加德罗常数的应用来考查物 质的量、物质的量浓度、阿伏加 德罗定律、气体摩尔体积等概念 的理解或利用物质的量在元素化 合物、理论方面计算中的应用。
一、以物质的量为中心的计算
1、有关化学量的换算关系
2、注意的问题
T､p､m 相同
M 1 V2 M 2 V1
M1 p2 M 2 p1
同温､同压下,等质量 的气体,其相对分子 质量与其体积成反比 同温､同体积下,等质 量的气体,其相对分 子质量与压强成反比
1 mol任何粒子的数目为阿伏 加德罗常数,其不因温度､压强等 条件的改变而改变｡ (2)应用阿伏加德罗定律及其推论 时,首先要判断物质在所给温度和 压强下是否为气体,若物质为非气 态则不能应用阿伏加德罗定律｡
③强电解质､弱电解质､非电解质 与溶质粒子(分子或离子)数之间 的关系｡ (4)“四个无关”:物质的量､质量 ､粒子数的多少均与温度､压强的 高低无关;物质的量浓度的大小与 所取该溶液的体积多少无关(但溶 质粒子数多少与溶液体积有关)｡
高考化学二轮复习专题02化学常用计量教学案
专题02 化学常用计量1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2．物质状态问题。
考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。
(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。
高考化学二轮专题复习与测试：专题一第2讲化学常用计量
专题一基本概念第2讲化学常用计量1．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()(导学号58870008)A．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N AB．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．标准状况下，20 g D2O分子中所含中子数为10N A解析：A.在常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，所以不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；B.只有浓盐酸与MnO2混合加热发生反应产生Cl2，当反应进行到一定程度后，溶液变为稀盐酸，反应就不再发生，所以50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3N A，错误；C.氢氧燃料电池正极是O2获得电子，若消耗标准状况22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4N A，错误；D.标准状况下，20 g D2O的物质的量是1 mol，由于一个分子中含有10个中子，则1 mol分子中所含中子数为10N A，正确。
答案：D2．(2015·课标全国Ⅰ卷)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )(导学号 58870009)A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的H ＋数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A解析：A.D 和H 的质量数不同，则18 g D 2O 和18 g H 2O 的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B.亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A ，错误；C.过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气来源于－1价的O 元素，所以生成0.1 mol 氧气时转移电子0.2N A ，正确；D.NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A ，错误，答案选C 。
高考化学二轮复习专题二常用化学计量及应用课件
对点演练
1.(2021湖北潜江质检)下列有关叙述正确的是(
)
A.质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的质量分
数等于10%
B.Na2O2和Na2O各0.1 mol分别放入100 g水中,所得溶液的物质的量浓度不
1.阿伏加德罗 阿伏加德罗定律 命题角度,基本会围绕着有关陷
常数的应用
及其推论:[2021湖 阱进行设置,如物质所含粒子数
南卷,5][2018全国 目、化学键数目、电子转移数目
Ⅰ卷,10]
等方面,涉及氧化还原反应、水
解、电离、可逆反应等知识
高频考点
五年考向
考向.一定物质的量浓
度的溶液配制及物质
的量的相关计算:[2020
A.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水
至接近刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
B.若要称取2.0 g NaOH固体,先在托盘天平的托盘上各放1张滤纸,然后在
右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体
C.配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)
D.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)
需要的仪器有药匙、玻璃棒、
称)。
(从下列图中选择,写出名
答案 烧杯、量筒、托盘天平
解析 考查一定物质的量浓度溶液的配制,由于题目要求是配制0.10
mol·L-1的FeSO4溶液,除药匙、玻璃棒之外,还需要烧杯、托盘天平、量筒、
胶头滴管、容量瓶。
2.(高考题组合)下列操作或装置能达到实验目的的是
(填字母)。
质量相等,生成的NaOH的物质的量也相等,则物质的量浓度相等,B错误;配
广东省高考化学二轮 上篇 专题2 常用化学计量 物质的量自查课件
【真题2】
(2013·四川理综，7)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为
1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和 N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加 入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到
2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体
分散系中的微粒数目 微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小
于原溶液中Fe3＋的数目
可逆反应不能进行到底。如
隐含的可逆反应
2NO2 N2O4，Cl2＋H2O HCl，合成氨等
HClO＋
必考点二 以“物质的量”为核心的计算探究
[突破 核心考点] 以“物质的量”为核心的计算要领 1．“一个中心”：以物质的量为中心。 2．“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定要有“标
【真题1】
(2013·广东理综，9)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说
法正确的是
()
A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 [科学审题] 解答阿伏加德罗常数的题目，要注意题目所设
2．摩尔质量 摩尔质量是指单位 物质的量 的物质所具有的 质量 ，其单位 是 g·mol－1 或 kg·mol－1 。摩尔质量与所表示微粒的相对分 子质量(或相对原子质量)之间的关系是 数值 相同单位不同。
3．气体摩尔体积 气体摩尔体积指的是一定温度、压强下，单位 物质的量的气 体所占的体积，符号为 Vm，其单位为 L·mol－1 。在标准状 况下Vm＝ 22.4 L·mol－1 。
高中化学二轮复习常用化学计量
二轮复习：专题二常用化学计量考点一阿伏伽德罗常数及其应用■核心透析1．与气体摩尔体积22.4 L/mol相关的N A的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L/mol进行物质的量的计算；(2)常见物质在标准状况下的状态：溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃(除新戊烷)，均为液体；SO3为固体。
【正误判断】 (正确的划“√”，错误的划“×”)①标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A。
( )②标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子。
( )③标准状况下，22.4 L的SO2中含有的SO2分子数为N A。
( )④常温常压下，35.5 g氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A。
( )⑤常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体含有氧原子数为2N A。
( )⑥ 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A。
( )⑦2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023。
( )⑧CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等。
( )2．与物质的组成相关的N A的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)；(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1 mol C中含C—C键、1 mol P4中含P—P键的数目【正误判断】 (正确的划“√”，错误的划“×”)②32 g 18O2中含有2N A个氧原子。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题2 化学计量及其应用
专题二化学计量及其应用真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·辽宁卷]设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1.8 g 18O中含有的中子数为N AB．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4N AC．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为N AD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01N A2．[2022·海南卷]在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。
N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．反应转移电子为0.1 molB．HCl溶液中Cl－数为3N AC．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3N AD．反应生成标准状况下气体3.36 L3．[2022·全国甲卷]N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5N AB．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0N AC．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N AD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10N A4．[2021·河北卷]N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为N AD．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH4+与H＋离子数之和大于N A【考情分析】核心突破·提能力考点1 阿伏加德罗常数的综合应用【核心梳理】1.高考常涉及的关于N A的命题角度总结2.正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提 (1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况(见体积想条件)。
二轮复习专题二 化学常用计量
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2．由守恒的观点出发——运用稀释定律求： (1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有： c1V1＝c2V2。 (2) 如用 m1 、 m2 、 w1 、 w2 分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有： m1w1＝m2w2。
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1．(2012年高考新课标全国卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中 不正确的是( ) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
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3．(2012年宜春检测)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL： (1)某同学欲称量 NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平 衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为 ________g，要完成本实验该同学应称 出________g NaOH。
1 个 CH4 分子含有 4 个 C—H 键，则 0.25 mol CH4 含有 1 mol(即 nA 个)C—H 共价键；B 项特别注意反应物的量对 Fe 与稀 HNO3 反应产物 的影响。Fe 与足量稀 HNO3 反应生成 Fe(NO3)3，1 mol Fe 反应时，转移 3 mol(即 3nA 个)电子；C 项 n(NaHCO3)＝0.1mol· L 1× 1 L＝0.1 mol，但
高考化学大二轮复习 专题2 常用化学计量课件
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成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
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关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
专题一 基本概念
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第二讲 常用化学计量
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Z主干整合•认知盲区清
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[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
n＝Mm＝VVm＝NNA，VV12＝nn12＝NN12(同温、同压) c＝Vn＝100M0ρw 3. 明确7步操作：
配制溶液的步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
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[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
专题二化学常用计量
专题二化学常用计量考点一阿伏加德罗常数的应用练习1. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( ) A．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4N AB．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A练习2. 设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AD．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为N A练习3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数为N AB．500 ℃、30 MPa下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1，将1.5N A个H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量为19.3 kJC．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A D．0.1 mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3＋数为0.1N A练习4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 18 g D2O所含的电子数为 10N AB. 1 L 1 mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒N A个C. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4N AD. 常温常压下，3.2 g O3所含的原子数为 0.2N A练习5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N AB.46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N AC. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N AD. 1.0 L 1.0 mol/L CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A小结：考点二以物质的量为核心的有关计算练习6.图2－1是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。
高考化学二轮复习课件：专题2化 学 计 量
积， ρ表示气体 A的密度， NA为阿伏加德罗常数。体积 为V的气体 A的质量为 m，物质的量为 n，每个 A分子的 质量为m1。写出下列关系式：
m M ＝ ______________________________________ 。 n
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高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
பைடு நூலகம்专题二 化学计量
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K 课标考 纲展示
考纲展示
近年考题呈现形式
1.了解相对原子质量、相对分子质量的含 义。 2．了解物质的量的单位——摩尔( mol)、 摩尔质量( mol/L)、阿伏加德罗常数。掌 握物质的量与粒子(原子、分子、离子等) 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互 关系。 3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的 质量分数的概念。 4．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的 影响及溶解度曲线。 5．能根据要求配制一定物质的量浓度、 一定溶质质量分数的溶液。
栏 目 链 接
H核心 自 查
三、误差分析
1．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度 偏大 。 ___________
2．锥形瓶中有蒸馏水，对所配溶液的浓度 无影响 。 ___________ 3 ．用滤纸称量 NaOH 固体，会使所配溶液的浓度 偏小 。 ________
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栏 目 链 接
K考点 自 纠
1．25 ℃时 pH＝13的 NaOH溶液中含有 OH一 的数目 为0.1NA。( × ) 2．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数 为NA。( × ) 3．1.0 L 1.0 mo1· L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原 子数为2NA。( × ) 4．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA。 ( ) √
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广东省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共39分)1. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 22g CO2中含有NA个氧原子B . 通常状况下，11.2 L氮气中含有NA个氮原子C . 2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个氢气分子D . 标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个水分子2. （2分） (2016高一上·大连期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（）A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023B . 由1L 1 mol•L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D . 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×10233. （2分） (2017高二上·孝感期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAB . 25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2 NAC . 常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣数目为0.2 NAD . 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA4. （2分） (2015高三上·怀化期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，33.6 LSO3中含有硫原子的数目为1.5NAB . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NAD . 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA5. （2分） (2019高一上·长春月考) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NAB . 含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 NAC . 4℃ 时，5.4 mL水中所含的水分子数是0.3 NAD . 标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为NA6. （2分） (2016高一上·中江期中) 将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（）A . 它们的体积之比为1：1B . 它们所含氧原子数目之比为2：3C . 它们的分子数目之比为1：1D . 它们所含原子数目之比为3：47. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL 和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是（）A . 1∶1∶1B . 3∶2∶2C . 3∶2∶3D . 1∶1∶38. （2分） 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A . 0.4 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.2 mol/LD . 0.1 mol/L9. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A . 单质A与B的摩尔质量之比是1∶4B . 反应前后的气体质量之比一定是1∶4C . 生成物C中，A的质量分数为50%D . 生成物C中A，B两元素的原子个数比为3∶110. （2分） (2017高一上·天津期末) 配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是（）A . 在容量瓶中定容时，俯视刻度线B . 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C . 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D . 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线11. （2分） (2016高一下·双峰期中) 在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是（）A . 0.3mol NO2B . 0.3mol NO、0.1mol NO2C . 0.6mol NOD . 0.3mol NO2、0.1mol NO12. （2分） (2019高一上·吉林期中) 某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- ，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO 的浓度均为0.1 mol·L－1 ，则Cl－的物质的量浓度为（）A . 0.1mol·L－1B . 0.3mol·L－1C . 0.2mol·L－1D . 0.4mol·L－113. （2分） (2017高三上·白山期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述错误的是（）A . 臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NAB . 标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NAC . 在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NAD . 含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42﹣的数目是0.3NA14. （2分） (2018高三上·武邑期中) 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g) xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。
向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N 容积相同，保持温度不变。
下列说法正确的是（）A . 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N）B . 若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N)C . 若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N）D . x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等15. （2分） (2017高一上·南充期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等的N2和COB . 等体积的N2和COC . 等压等体积的N2和CO2D . 等温等体积的O2和N216. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ，对该溶液的说法不正确的是（）A . 该溶液的物质的量浓度为 1 mol•L﹣1B . 该溶液中含有58.5g NaClC . 配制100 mL该溶液需用5.85g NaClD . 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol17. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A . 75mL 2mol•L﹣1FeCl3溶液B . 25mL 2mol•L﹣1KCl溶液C . 150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液D . 20mL 1.5mol•L﹣1 MgCl2溶液18. （2分） (2018高一上·南阳期中) 将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-浓度与该混合溶液中Cl-浓度相等的是（）A . 3mol/L的NaCl溶液B . 2mol/L的FeCl3溶液C . 2mol/L的MgCl2溶液D . 2mol/L的NaCl溶液19. （2分）除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A . FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉B . CO2（SO2）：饱和的Na2CO3溶液C . SO2（HCl）：NaOH溶液D . NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液二、填空题 (共2题；共13分)20. （6分） (2018高一上·苏州期中) 实验室欲配制0.5 的溶液500ml 有以下仪器:烧杯 100m1量筒 10m1容量瓶 500m1容量瓶 玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)（1）配制时，必须使用的仪器有________(填代号),还缺少的仪器是________。
该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________，________。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤: ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为________。
（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒②未等溶液冷却至窒温就转移到容量中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容时仰视刻度线21. （7分）如图各图所示装置的气密性检查中，漏气的是________三、综合题 (共3题；共16分)22. （6分） (2018高三上·平遥月考) 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。
用水钴矿(主要成分为Co2O3 ，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+ ， ClO3－转化为Cl－；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH 3.7 5.29.29.69.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。
（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：________。
（3）已知：常温下NH3·H2O NH4+＋OH－ Kb＝1.8×10－5H2C2O4 H＋＋HC2O4－ Ka1＝5.4×10－2HC2O4－ H＋＋C2O42－ Ka2＝5.4×10－5则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)。