高二化学《甲烷的性质及制备》
初中甲烷知识点总结
初中甲烷知识点总结
甲烷的性质：
1. 甲烷是无色、无味、无毒的气体，不能被人类的感官直接检测出来。
2. 它是一种非常轻的气体，在常温下呈现为气态。
3. 甲烷具有很好的燃烧性能，可以与氧气反应产生二氧化碳和水，并释放大量热量。
甲烷的制备方法：
1. 自然界中，甲烷是由一些微生物在缺氧环境下分解有机物而产生的。
这是地下沉积的天
然气形成的过程。
2. 工业上，甲烷可以通过碳和氢的化合物，如石油、天然气、生物质等的裂解或气化来制备。
甲烷的用途：
1. 作为燃料：甲烷具有很好的燃烧性能，可以用作燃料来驱动发动机、发电机等，是地面
和航空器的重要燃料之一。
2. 化工原料：甲烷可以用来生产其他烃类化合物，如乙烷、丙烷等，作为化工生产的原料。
3. 合成氢气：甲烷可以通过催化剂反应制备氢气，用于氢能技术的发展和应用。
甲烷的环境影响：
1. 甲烷本身是一种温室气体，具有很强的吸收和反射太阳能的能力。
它的排放会导致地球
温室效应的加剧，对气候变化产生影响。
2. 甲烷在燃烧过程中会产生二氧化碳，也会造成空气和环境的污染。
甲烷的安全问题：
1. 甲烷是易燃气体，对火源易燃。
因此在使用和储存时需要特别小心，防止发生火灾和爆
炸事故。
2. 甲烷存储和运输时需要采取适当的安全措施，避免泄漏和事故发生。
总的来说，甲烷作为一种重要的碳氢化合物，在能源和化工生产中有着广泛的用途。
但同
时也需要注意其环境和安全问题，采取有效的措施来减少其对环境和人类的不良影响。
高二化学第五章第一节甲烷教案
高二化学第五章烃第一节甲烷教案巴蜀中学20XX级潘虹一．教学目标１.知识与技能：初步认识有机物概念及种类繁多的原因；认识甲烷分子的空间结构，掌握甲烷电子式、结构式的正确写法；掌握甲烷的化学性质（燃烧反应，取代反应，分解反应）２.过程与方法：通过观察甲烷与氧气与氯气的反应实验，培养学生的思维能力和观察能力。
３.情感态度价值观：引导学生关心社会、环境、能源等问题。
培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。
二．教学重点：甲烷的分子结构和化学性质三．教学难点：甲烷的取代反应四．教学过程【引言】从今天起，我们将学习有机化合物的知识。
有机化合物与人类的生活有密切的关系，在衣、食、住、行、医疗、能源、材料、科学技术及工农业生产等领域中都起着重要作用。
在有机化学中我们将学习烃、烃的衍生物、糖类、油脂、蛋白质及合成材料等。
最早，人类只能从动植物体中取得一些有机物。
后来，人类能通过非动植物体制取有机物。
如今，人类不但可以合成自然界里已有的许多有机物，而且还能合成出自然界里原来没有的多种多样性能良好的有机物。
【提问】那什么是有机物呢？【生答】含碳元素的化合物【师】因二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐及碳酸氢盐等具有无机化合物的性质，除二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐及碳酸氢盐外，绝大多数含碳的化合物都是有机化合物。
【板书】有机物1.定义:含碳元素的化合物（除二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐及碳酸氢盐等）【师】注意有机物一定含碳元素，但含碳元素的不一定是有机物。
目前，人类从自然界发现和人工合成的有机物已经超过二千万种，这个数字已远远超过无机化合物。
【提问】有机化合物种类和数目繁多的主要原因是什么呢？【生答】（1）碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键；（2）碳原子间能以共价键结合形成长的碳链碳，还可形成碳环（3）碳原子之间不仅形成单键还可形成双键或三建（4）相同分子式的分子有可能具有不同的结构【师】有机物中最简单的是烃，烃是只含有碳氢两种元素的有机化合物【烃】只含有碳氢两种元素的有机化合物【师】根据烃结构的不同，可分为烷烃，烯烃，炔烃和芳香烃。
高中化学优秀教案甲烷
高中化学优秀教案甲烷
一、教学目标：
1. 知识与技能：掌握甲烷的性质、制备方法和应用；了解甲烷的结构式及分子式；
2. 过程与方法：培养学生实验探究的能力；
3. 情感态度和价值观：培养学生对科学实验的兴趣和对实验中安全操作的重视。
二、教学重点：
1. 甲烷的性质和制备方法；
2. 实验室中安全操作。
三、教学难点：
1. 甲烷的制备方法的操作技巧；
2. 实验室中的实验安全。
四、教学内容：
1. 甲烷的性质：无色无臭、易燃、燃烧产生水和二氧化碳；
2. 甲烷的制备方法：碱金属与卤代烃反应、还原性杂环化合物与碱金属反应；
3. 实验室制备甲烷的方法。
五、教学过程：
1. 导入：通过提问导入，引出甲烷的性质和制备方法。
2. 学习：展示甲烷的结构式、分子式，并讲解甲烷的性质和制备方法。
3. 实验操作：实验室进行制备甲烷并观察其性质。
4. 总结：让学生总结甲烷的性质和制备方法，并将实验结果进行分析。
六、教学资料：
1. 实验室设备：烧瓶、燃烧瓶、管道、管夹等；
2. 实验试剂：碱金属、卤代烃等。
七、实验安全注意事项：
1. 实验中保持安静并注意操作规范；
2. 燃烧时保持距离，注意安全；
3. 确保实验室通风良好。
八、教学反思：
本节课以甲烷为例，通过实验的方式让学生更好地了解甲烷的性质和制备方法，并培养了学生的实验探究能力。
在实验过程中，要注意实验安全，保障学生的安全是首要任务。
通过本节课的教学，学生能更加深入地掌握甲烷这一化学知识点，提高学生的学习兴趣和实验操作技能。
高二化学第一节 甲烷
.. .. 高二化学第一节甲烷【教学目标】1、理解有机物的概念和有机物的特点2、掌握烃的概念、甲烷的组成和分子结构3、掌握甲烷的物理性质和化学性质4、掌握取代反应的概念【知识讲解】一、有机物1、有机物的概念：含碳元素的化合物称有机化合物，简称有机物。
而一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳物质，虽然含有碳元素，但它们的组成和性质跟无机物相近，一般把它们作为无机物。
2、有机物的特点：（1）组成元素的特点：除碳元素外，通常还含有H、O、N、P、S，及卤素等非金属元素。
（2）结构特点：①碳原子间能以共价键形成碳链，这是有机物结构的基础。
②有机物分子间通过范德力结合成分子晶体。
（3）数量特点：有机物种类繁多，达上千万种。
原因是：①碳原子有4个价电子，能与其它原子形成4个共价键。
②碳链的长度可以不同，同时碳原子间的结合方式不同，可以以单键、双键、参键结合，也可以有长链或环状结合。
③普遍存在同分异构现象。
（4）性质特点：①溶解性：大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂（如汽油、酒精、苯等）。
②可燃性：绝大多数有机物易燃烧。
③耐热性：多数有机物熔点沸点较低，受热易分解。
④导电性：多为非电解质，不易导电。
⑤化学反应：化学反应繁杂，一般反应速率较慢，多数需要催化剂，常伴有副反应发生。
二、甲烷的分子结构和物理性质：1、甲烷的物理性质：通常情况下，无色无气味的气体，密度比空气小，难溶于水。
甲烷存在于沼气、坑气、天然气。
2、甲烷的分子结构： H H分子式：CH4，电子式：H:C:H 结构式H－C－HH H正四面体结构键角109028'3、确定有机物分子式和结构式的基本方法（1）各元素的质量 （2）各元素的质量比 ⇒最简式 通式计算（3）各元素的质量分数 讨论（4）燃烧产物的物质的量或质量分子式 性质 结构式（1）M=22.4d（2）M=DMr(D 为相对密度, M ⇒ 相对分子 根据化学方程式r 为气体相对分子质量) 质量 计算、讨论（3）M=M 1a%+ M 2a 2%+……例1：在标准状况下，5.6L 某气态烃的质量为4g ，又知该烃中碳与氢的质量比为3:1。
高中化学甲烷教案设计
高中化学甲烷教案设计教学内容：甲烷的结构、性质、制备方法及应用教学目标：1. 了解甲烷的结构和化学性质；2. 掌握甲烷的制备方法；3. 了解甲烷在生活和工业中的应用。
教学重点：1. 甲烷的结构和性质；2. 甲烷的制备方法；3. 甲烷的应用领域。
教学难点：1. 甲烷与其他烷烃的区别；2. 甲烷的制备方法的操作技巧。
教学准备：1. 实验材料：甲烷气体、火焰棒等；2. 教学辅助工具：投影仪、PPT课件等；3. 实验操作指导书。
教学过程：一、导入环节（5分钟）老师通过展示生活中常见的燃气灶、甲烷气体罐等，引出甲烷的概念，带领学生了解甲烷在生活中的应用。
二、知识讲解（15分钟）1. 结构和性质：通过PPT展示甲烷的结构式和性质，讲解甲烷的物理性质、化学性质等。
2. 制备方法：介绍甲烷的制备方法，包括天然气的提取、甲烷的合成等。
三、实验操作（20分钟）1. 实验一：甲烷的制备学生按照实验操作指导书的步骤，通过实验制备甲烷气体，并观察气体的性质。
2. 实验二：甲烷的燃烧学生使用火焰棒点燃甲烷气体，观察燃烧现象，并了解甲烷在燃烧过程中的特点。
四、讨论与总结（10分钟）学生结合实验结果，讨论甲烷的性质和应用，总结甲烷在生活和工业中的重要性。
五、作业布置（5分钟）布置作业：通过查阅资料，了解甲烷在化工、能源等领域的应用，并撰写一份小结。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解甲烷的结构、性质、制备方法和应用领域，培养学生动手实验和探究的能力，引导学生在实践中深入理解化学知识，增强学生的实践能力和创新思维。
高中化学面试甲烷教案
高中化学面试甲烷教案
教学内容：
1. 甲烷的结构和命名
2. 甲烷的物理性质
3. 甲烷的化学性质
4. 甲烷的应用
教学目标：
1. 理解甲烷的分子结构和命名方式
2. 掌握甲烷的物理性质，如密度、沸点等
3. 了解甲烷的化学性质，包括燃烧反应等
4. 探讨甲烷在生活中的应用
教学步骤：
1. 热身：让学生回顾碳的固有形态，引入有机化合物的概念
2. 导入：介绍甲烷的结构和命名方式，让学生理解甲烷的组成
3. 探究：让学生通过实验测量甲烷的物理性质，如密度、沸点等，并讨论其影响因素
4. 实验：进行甲烷的燃烧实验，观察反应产物，讨论燃烧反应的特点
5. 总结：让学生总结甲烷的化学性质和应用，并思考其在生活中的重要性
6. 展望：引导学生思考有机化合物在环境和能源方面的应用前景
教学资源：
1. 实验材料：甲烷气体、灯管、点火器等
2. 教学课件：包括甲烷的结构公式、物理性质表格等
3. 实验说明书：详细说明甲烷燃烧实验步骤和安全注意事项
教学评估：
1. 实验报告：让学生撰写甲烷实验报告，包括实验步骤、结果分析等
2. 小测验：进行甲烷相关知识的小测验，考察学生对该化合物的掌握程度
3. 课堂讨论：结合实验结果和理论知识，进行课堂讨论，检验学生对甲烷的理解和应用能力
教学延伸：
1. 设计更多有机化合物实验，拓展学生对有机化学的认识
2. 研究有机化合物在环境保护和新能源开发方面的应用，开展更深入的探讨
通过本次探究甲烷的化学性质的教学活动，希望能够激发学生对化学科学的兴趣，提高其实验操作和思考能力，培养学生的创新精神和实践能力。
高二化学-烃
1.甲烷的定义及其化学性质是什么？实验室是怎样制取甲烷的？（1）甲烷分子是正四面体空间构型，分子式为CH4。
是最简单的有机化合物。
甲烷是没有颜色、没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于水的可燃性气体。
甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸。
甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。
它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
在适当条件下会发生氧化、取代及加热分解等反应。
（2）甲烷的实验室制法[原理]无水醋酸钠和NaOH混合共热时发生脱羧反应，即-COOH被H原子取代生成甲烷。
甲烷难溶于水且密度比空气小，可用排水法收集，也可用瓶口向下的排空气集气法收集。
[用品]无水醋酸钠、碱石灰、试管、酒精灯、水槽、铁架台。
[操作]a.把无水醋酸钠放在瓷蒸发皿里用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，除去其中的水分后，研细，装入干燥的试剂瓶中密封待用。
b.把碱石灰研细，也在蒸发皿中加热除去水分，放入试剂瓶中密封待用。
c.把无水醋酸钠与碱石灰按3∶2的质量比混合均匀，迅速放入试管中，装上带导管的胶塞，固定在铁架台上。
d.用酒精灯加热并用排水法收集。
若用排空气集气法收集时，只能根据产气速率和集气瓶容积的大小，凭经验估计是否集满。
[备注]a.醋酸钠的脱羧反应须在无水条件下才能顺利进行，故在临使用前对无水醋酸钠和碱石灰均应经过煅烧、烘干处理。
b.制取甲烷时，碱石灰中的生石灰并不参加反应，生石灰除起吸湿作用外，还可减少固体NaOH在高温时对玻璃的腐蚀作用。
c.加热时应由试管口向后逐渐移动。
如先加热试管底部，产生的甲烷气可能会把前面的细粉末冲散，引起导管口堵塞。
d.加热温度不可过高，以免发生副反应，而使产生的甲烷中混入丙酮等气体。
e.在导管口点燃甲烷前，应先检验纯度。
2.从哪些方面学习烷烃？（1）常见烷烃烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键和碳氢键的链烃，是最简单的一类有机化合物。
高二化学化学 甲烷
化学 甲烷 名师点拨【本章学习目标】烃是一类重要的有机化合物，是一切有机物的母体。
本章主要介绍几类重要烃的代表物的分子结构、重要性质、制备方法和重要用途，同类烃的分子结构和性质的关系，还有同系物、同分异构体等重要的基本概念、烷烃的命名方法等。
为今后进一步学习烃的衍生物的知识奠定基础，同时也初步了解学习有机物的一些方法。
本章所涉及的主要有机物大约有十余种，其中甲烷、乙烯、乙炔、苯等，不仅是重要的化工产品，也是重要的化工原料，它们在工农业生产、日常生活、能源、医药等方面占有重要重要地位。
本章引言部分指出，有机物是含碳元素的化合物，在人类社会里起着重要的作用。
有机物的种类繁多(目前已超过两千万种，而无机物只有十几万种)，其主要原因有两个：一是在有机物中，每个碳原子都形成四个共价键，碳碳原子间有单键、双键、三键、独特的键及碳链、碳环等多种结合方式；二是含有相同原子种类和数目的分子又可能具有不同的结构。
烃是仅含有碳氢两种元素的有机物，可用Y X H C 表示。
【本章重点内容】1．甲烷的分子结构和化学性质，取代反应的原理。
2．烷烃的性质，同分异构体的写法，烷烃的命名。
3．乙烯的分子组成和结构，乙烯的实验室制法，乙烯的化学性质和加成反应、加聚反应，烯烃、不饱和烃的概念和性质。
4．乙炔的结构和主要性质。
5．苯的主要化学性质以及与分子结构的关系。
苯的同系物的主要化学性质。
6．石油分馏和裂化的基本原理，煤的干馏原理和综合利用。
【本章难点内容】1．烷烃的命名，同分异构体。
2．苯的结构和主要化学性质。
【本章研究性课题】1．在农村推广使用沼气池的好处。
2．用数学方法研究同分异构体的数目。
3．城镇居民生活用煤和液化气情况的调查。
4．调查附近加油站汽油、柴油的品种、性能和价格。
【学习目标要求】1．掌握甲烷的组成和结构式，了解甲烷分子的正四面体结构。
2．掌握甲烷的化学性质(甲烷的取代反应、热分解反应和氧化反应一一燃烧)。
3．初步理解取代反应的概念内涵，理解甲烷与卤素间取代反应的相似性。
高中化学甲烷教案
高中化学甲烷教案课题：甲烷教学内容：甲烷的性质和应用学科：化学年级：高中时长：1课时教学目标：1. 了解甲烷的结构和性质；2. 掌握甲烷的制取方法和应用；3. 能够分析甲烷的环境和生活意义。
教学重点和难点：重点：甲烷的结构和性质，制取方法和应用。
难点：甲烷的环境和生活意义。
教学准备：实验室设备：气体收集瓶、试管、气体洗瓶等。
实验药品：氢氧化钠、二氧化碳、碳酸氢钠等。
课件、教案、实验操作说明、知识点总结等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 介绍本节课的学习内容和目标；2. 回顾学生已经学过的相关知识，引出甲烷这一主题。
二、理论学习（20分钟）1. 环顾本课的内容，介绍甲烷的结构和性质；2. 讲解甲烷的制取方法和应用，包括天然气中的甲烷、工业中的甲烷制取等；3. 分析甲烷在生活中的应用和环境影响。
三、实验操作（30分钟）1. 实验操作：以制取甲烷的实验为例，让学生亲自动手操作实验过程，观察实验现象；2. 学生操作过程中，教师引导学生注意实验安全，讲解实验原理和实验步骤；3. 学生进行实验操作后，根据实验结果进行分析和讨论。
四、课堂讨论与总结（5分钟）1. 学生通过实验操作，对甲烷的制取方法和性质有了更深入的了解；2. 教师带领学生讨论甲烷的环境和生活意义，引导学生总结本节课的重点内容。
五、作业布置（5分钟）1. 布置相关作业，巩固学生对本节课内容的掌握；2. 鼓励学生主动查阅资料，进一步了解甲烷在生活中的应用和环境影响。
教学反思：通过本节课的教学活动，学生对甲烷的结构和性质、制取方法和应用有了更深入的了解。
实验操作使学生亲身体验了甲烷的制取过程，提高了学生的实践能力和动手能力。
在讨论和总结环节，学生展示了对甲烷在生活中的应用和环境影响的思考能力。
在今后的教学中，应继续引导学生深入探讨甲烷在环境保护和可持续发展中的作用，提高学生的综合素质和创新意识。
化学高二烷烃知识点总结
化学高二烷烃知识点总结烷烃是有机化合物的一类，由碳和氢元素组成，其中碳元素形成链状结构，而氢元素则与碳元素进行饱和连接。
烷烃是化学课程中的重要内容之一，本文将对烷烃的结构、性质、分类以及应用等知识点进行总结。
一、烷烃的结构烷烃的分子结构由碳链和氢原子组成，碳链是由碳原子按照一定的连接方式连接而成。
烷烃分子可以是直链烷烃，也可以是支链烷烃。
直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃则有一个或多个支链与主链相连。
二、烷烃的性质1. 饱和性：由于烷烃中碳原子通过共价键与氢原子相连，每个碳原子能与四个原子相连接，所以烷烃分子处于饱和状态。
2. 燃烧性：烷烃是易燃物质，其燃烧反应是与氧气发生剧烈的燃烧反应，生成二氧化碳和水。
3. 化学稳定性：烷烃分子中的碳碳和碳氢键都是共价键，因此烷烃的化学稳定性较高。
三、烷烃的分类根据烷烃分子中碳原子的排列方式，可以将烷烃分为直链烷烃和支链烷烃。
直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃则有一个或多个侧链与主链相连。
根据烷烃分子中碳原子的总数，还可以将烷烃分为甲烷、乙烷、丙烷等。
甲烷的分子中只有一个碳原子，乙烷的分子中有两个碳原子，以此类推。
四、烷烃的应用1. 燃料：烷烃是燃料的重要成分，包括天然气、石油等。
烷烃在燃烧过程中可以释放出大量的能量，用于供暖、发电等领域。
2. 化学合成：烷烃可以作为许多化学合成的原料，例如制备醇、酮类化合物等。
3. 原料制备：烷烃还可以作为生产塑料、橡胶、润滑油等化工产品的原料。
总结：烷烃是由碳和氢元素组成的有机化合物，具有饱和性、易燃性和化学稳定性等特点。
根据分子结构和碳原子的总数，烷烃可以分为直链烷烃和支链烷烃，以及甲烷、乙烷等。
烷烃在燃料、化学合成和原料制备中都有广泛的应用，对于我们理解有机化学以及石油化工等相关领域具有重要的意义。
通过本文的介绍，我们对烷烃的结构、性质、分类和应用有了更全面的了解。
烷烃作为有机化合物的重要代表之一，在日常生活和工业生产中都扮演着重要角色。
甲烷的制取及性质检验
知识拓展选修课——高二化学在前进课题：甲烷的制取及性质检验元济高级中学高二化学备课组苏艳丽一、教学目的：1、了解实验室制取甲烷的反应原理。
2、利用甲烷性质检验实验，巩固甲烷的性质。
3、初步学会根据气体制备原理选择气体发生装置、根据气体性质选择收集装置。
4、帮助学生掌握固固加热制取气体所需仪器的正确使用和安装，培养学生理论联系实际，分析问题、解决问题的能力。
二、教学重点：实验室制取常见气体装置的选择依据。
三、教学难点：脱羧反应的原理。
四、教学过程：【引入】甲烷是我们步入有机化学后第一个具体学习其性质的物质，它也是最简单的烃。
【设问】请大家回忆甲烷有哪些性质？【投影】一、甲烷的物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度小于空气。
二、化学性质——稳定1、燃烧：2、不能被酸性高锰酸钾溶液和溴水氧化：3、取代反应：4、分解反应：【过渡】甲烷是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。
它可用来作为燃料，也可以作为制造氢气、碳黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的重要原料。
甲烷在自然界中广泛分布，例如2012年8月，一项研究表明，可能以古老森林遗迹为食的微生物或许正在南极洲冰层深处产生数十亿吨的甲烷气体，这也许就是人类的潜在能源。
也许以后石油耗尽了，甲烷将成为未来的重要能源。
其实在科学家研究甲烷的过程中，发现甲烷不光存在于地球上，也存在于其他星球。
例如，科学家在1999年就发现火星大气中有甲烷的存在。
长久以来，火星大气中甲烷的来源一直困扰着科学家。
在2009年的一项研究指出，甲烷是由火星内部释放出来，或许是从冻土阻塞裂缝中蒸发出来，释放到火星大气中，但不知道火星内部的甲烷是如何产生的。
近期墨西哥的一组科研人员得出一个不同于以往的、出人意料的结论：甲烷的来源是沙尘暴与尘卷风(魔鬼旋风)。
这个研究团队在《地球物理研究通讯》中的一篇文章中指出：基于冰层表面的静电放电效应，我们提出了一个新的甲烷生成机制，由带电的尘卷风及沙尘暴引起的放电效应，将CO2气体及水分子离子化，它们的副产物再结合生成甲烷。
高二化学 第五章 甲烷(课件)
归纳与提升
•通过学习甲烷，你对有机化合物和有机反应 • 现在你对甲烷有了哪些新的认识? 有了哪些新的认识?
甲烷 CH4 氧化反应 (可燃性)
练习： 下列各物质的键角为109°28′, 具有正四面体构型的是 ； 由极性键构成的非极性分子是： 由非极性键构成的非极性分子 是： 。 ；
A、P4
B、NH3 C、金刚石
D、CH4
三、甲烷的物理性质：
无 色 无 味的 气 体，密度 比空气小 ， 极难 溶于水。俗名沼气 收集 收集 向下排气法
排水法
四氯甲烷(四氯化碳)
取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被 其他原子或原子团所代替的反应。
讨论 取代反应与置换反应的区别
取代反应
适用于有机反应
置换反应
适用于无机反应
反应物、生成物中 反应物、生成物中 不一定有单质 一定有单质 逐步取代 ，很多反 反应一般是单向进行 应是可逆的 反应能否进行受催化剂、在水溶液中进行的置 温度、光照等外界条件 换反应遵循金属或非 影响较大法收集，最好用排水法收集。
多数难溶于有机溶 剂，易溶于水 多数耐热，难熔化， 熔点较高 多数不能燃烧 多数是电解质 一般比较简单，副反 应少，反应速率较快
电离性
化学 反应
有机物：含碳的化合物。 有机物种类繁多理由：
有机物分子中的碳原子具 烃 有四个价电子，它在形成 有机物分子时，碳原子间 可以单键、双键、叁键连 接；几个或若干个碳原子 可连接成直链，也可形成 环。
高中化学甲烷教案范文
高中化学甲烷教案范文教学内容：化学——甲烷的性质与结构教学对象：高中化学学生教学目标：1. 了解甲烷的基本性质及结构特点；2. 掌握甲烷的制备方法；3. 理解甲烷的燃烧反应及环境影响。
教学重点：甲烷的性质、结构及制备方法。
教学难点：甲烷的燃烧反应及环境影响。
教学过程：一、导入1. 引入问题：你知道甲烷是什么物质吗？它有什么特点？2. 引导学生思考并讨论甲烷的基本性质，激发学生学习兴趣。
二、学习过程1. 学生了解甲烷的性质：甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，具有较高的燃烧性能。
2. 学生学习甲烷的结构：甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子组成，属于烷烃类化合物。
3. 学生掌握甲烷的制备方法：甲烷可通过木材或有机废弃物的热解反应得到。
三、实验操作1. 学生进行甲烷的制备实验，观察实验现象并记录实验结果。
2. 学生进行甲烷的燃烧实验，了解甲烷的燃烧性能。
四、课堂讨论1. 学生讨论甲烷的燃烧反应：甲烷在氧气中燃烧会产生二氧化碳和水。
2. 学生探讨甲烷燃烧对环境的影响：甲烷燃烧产生的二氧化碳是温室气体，会导致气候变化。
五、总结1. 整理归纳甲烷的性质、结构及制备方法，加深学生对甲烷的认识。
2. 引导学生思考甲烷在生活和工业中的应用，并关注甲烷燃烧对环境的影响。
六、作业布置1. 练习题目：简单描述甲烷的性质及结构特点。
2. 讨论题目：探究甲烷在生活和工业中的应用及对环境的影响。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解甲烷的性质、结构及制备方法，掌握甲烷的基本知识。
在实验操作和讨论环节，学生通过实际操作和讨论，进一步加深对甲烷的理解。
同时，引导学生思考甲烷在生活和工业中的应用及环境影响，培养学生的实践能力和环保意识。
高二化学第五章第一节甲烷课件人教.ppt
仅含碳和氢两种元 素的有机化合物称为 碳氢化合物，又称为
烃。
根据有机物的组成和结构特点; 烃
有机物 烃的衍生物
高分子化合物（包括人工合成）
甲烷是最简单的烃
学习内容
烷烃
烃 链烃 烯烃
炔烃 环烷烃 环烃 芳香烃
学习内容
分子结构
烷
甲 烷
化学性质：取代反应
=0.717g/L（S.T.P）
极难溶于水
（密度求算公式： =M/22.4 ）
俗名：沼气、坑气，是天然气的主 要成分（80-97%）
•甲烷的化学性质
1.甲烷能够在氧气 中燃烧
(1)反应原理:CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
(2)反应现象:产生淡蓝色火焰,火焰上方罩 一 个干而冷的烧杯,烧杯壁上有水珠生成.
甲烷
通常情况下比较稳定,一般不与强酸、强 碱及强氧化剂反应
甲烷通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾不 褪色
2、甲烷的取代反应
2.甲烷与氯气的反应
(1)反应装置(如图)
(2)反应条件:光照
(3)实验现象:
量筒内液面上升 气体颜色变浅
量筒内壁有油状液体生成 少量晶体析出
有机物分子里的某些原子或原子团被其 他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应
应,得到的产物中物质的量最多的是（D ）
• CH3Cl
• CH2Cl2
• CCl4
• HCl
3.某气态烃在标准状况下的密度为 0.717g/L，其中氢元素的质量分 数为25%，求该烃的分子式。
❖ M＝22.4L/mol× 0.717g/L=16g/mol ❖ H元素的原子个数＝16 ×25％÷1＝4 ❖ C元素的原子个数＝（16－4）÷12＝1 ❖ 所以，该烃的分子式： CH4
高二化学第二册第五章甲烷知识点
高二化学第二册第五章甲烷知识点甲烷在自然界的分布很广，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。
以下是整理的第五章甲烷知识点，请大家认真学习。
甲烷是最简单的有机物,也是含碳量最小(含氢量最大)的烃,是沼气,天然气,坑道气和油田气的主要成分.甲烷物理性质甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体.甲烷对空气的重量比是0.54,比空气约轻一半.甲烷溶解很小, 在20℃、0.1千帕时,100单位体积的水,只能溶解3个单位体积的甲烷.同时甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰,然而有可能会偏绿,因为燃甲烷要用玻璃导管,玻璃在制的时候含有钠元素,所以呈现黄色的焰色,甲烷烧起来是蓝色,所以混合看来是绿色. 熔点：-182.5℃ 沸点：-161.5℃ 蒸汽压53.32kPa/-168.8℃ 饱和蒸气压(kPa)：53.32(-168.8℃)相对密度(水=1)0.42(-164℃) 相对蒸气密度(空气=1)：0.55 燃烧热：890.31KJ/mol 总发热量：55900kJ/kg(40020kJ/m3) 净热值：50200kJ/kg(35900kJ/m3) 临界温度(℃)：-82.6 临界压力(MPa)：4.59 爆炸上限%(V/V)：15 爆炸下限%(V/V)：5.3 闪点(℃)：-188 引燃温度(℃)：538 分子直径0.414nm 编辑本段甲烷化学性质化学品中文名称：甲烷别名：天然气,沼气,甲基氢化物英文名称：methane 技术说明书编码：51 马来文：metana CASNo.：74-82-8 分子式：CH4 分子量：16.04 国标编号：21007 分类：有机物 CH 键能：413kJ/mol HCH 键角：10928分子结构：正四面体形非极性分子,一个C以sp3杂化位于正四面体中心,4个H位于正四面体的4个顶点上晶体类型：分子晶体 (1)化学性质比较稳定把制得的甲烷气体通入盛有高锰酸钾溶液(加几滴稀硫酸)的试管里,没有变化.再把甲烷气体通入溴水,溴水不褪色.(2)取代反应把一个大试管分成五等分(或用一支有刻度的量气管),用排饱和食盐水法先收集1/5体积的甲烷,再收集4/5体积的氯气,把它固定在铁架台的铁夹上,并让管口浸没的食盐水里.然后让装置受漫射光照射.在阳光好的日子,约半小时后可以看到试管内氯气的黄绿色逐渐变淡,管壁上出现油状物,这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和少量的乙烷的混和物.试管中液面上升,这是反应中生成的氯化氢溶于水的缘故.食盐水中白色晶体析出.因为氯气极易溶于水,溶于水后增加了水中氯离子的浓度,是氯化钠晶体析出.用大拇指按住试管管口,提出液面,管口向上,向试管中滴入紫色石蕊试液或锌粒,可验证它是稀盐酸.如果在阴暗的天气需1～2小时才能观察到反应的结果.(3)氧化反应点燃纯净的甲烷,在火焰的上方罩一个干燥的烧杯,很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结.倒转烧杯,加入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊.说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳.把甲烷气体收集在高玻氧化反应璃筒内,直立在桌上,移去玻璃片,迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内,烛火立即熄灭,但瓶口有甲烷在燃烧,发出淡蓝色的火焰.这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧,但不助燃.用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气 2/3 体积,然后再通入1/3 体积的甲烷.用橡皮塞塞好,取出水面.将试管颠倒数次,使气体充分混和.用布把试管外面包好,使试管口稍微下倾,拔去塞子,迅速用燃着的小木条在试管口引火,即有尖锐的爆鸣声发生.这个实验虽然简单,但也容易失败.把玻璃导管口放出的甲烷点燃,把它放入贮满氯气的瓶中,甲烷将继续燃烧,发出红黄色的火焰,同时看到有黑烟和白雾.黑烟是炭黑,白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴.(4)加热分解用125毫升集气瓶,收集一瓶纯净的甲烷.集气瓶口配有穿过两根粗铜电极(在瓶内约为瓶高的二分之一处)和直角玻管的橡皮塞,塞紧(如有孔隙,可涂上一薄层熔化的石蜡),并与盛有溴水的洗气瓶连接(由于反应过程中会有一定量乙炔气体生成).电极通过感应圈与电源相连.实验时,先放松导管上的夹子,接通6伏电源,铜电极间发生电火花放电,瓶壁上可以看到有炭黑产生,说明甲烷已经分解.稍等片刻,在导管的尖嘴处点火,并用于冷的烧杯罩在火焰上方,可以看到烧杯内壁变得模糊,并有水蒸气凝结,说明有氢气生成. 编辑本段用途燃料天然气的主要成分是甲烷,可直接用作气体燃料化工原料甲烷高温分解可得炭黑,用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等;氯仿和CCl4都是重要的溶剂. 沼气甲烷在自然界分布很广,是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一.它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料.第五章甲烷知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注。
高中化学教案甲烷
教学目标：1. 了解甲烷的基本性质和结构；2. 掌握甲烷的制备方法和性质；3. 理解甲烷在生活和工业中的应用。
教学重点与难点：1. 甲烷的结构和性质；2. 甲烷的制备方法；3. 甲烷的应用领域。
教学准备：1. 实验器材：瓶装甲烷、打火机、玻璃棒、试管、酒精灯等；2. 实验材料：硫酸铜、氢氧化钠、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液等；3. 教学课件：甲烷的结构式、分子式、物理性质等相关知识。
教学过程：一、导入：1. 引入甲烷的概念，让学生了解甲烷是一种简单的有机化合物，常见于天然气中；2. 引导学生回顾碳的成键方式，引出甲烷的结构和分子式。
二、授课：1. 讲解甲烷的结构和命名方式；2. 探讨甲烷的性质，包括物理性质和化学性质；3. 介绍甲烷的制备方法，如实验室制备和工业制备；4. 探讨甲烷在生活和工业中的应用，如作为燃料的利用等。
三、实验演示：1. 实验1：通过加热碳酸钠和氢氧化铁，观察甲烷的制备过程；2. 实验2：点燃瓶中的甲烷气体，观察燃烧产物。
1. 让学生回顾所学内容，总结甲烷的结构、性质、制备方法和应用；2. 引导学生思考甲烷在生活和工业中的重要性，拓展他们的思维。
五、作业布置：1. 布置甲烷相关的课后习题，巩固所学知识；2. 在课外让学生探索更多甲烷的信息，加深对这种化合物的了解。
教学反思：通过本课的教学，学生可以深入了解甲烷这种有机化合物的基本性质和重要性，培养他们的化学思维和实验操作能力。
同时，通过实验演示和讨论，学生可以更好地理解甲烷在生活和工业中的应用，增强他们的实践能力和创新思维。
整个教学过程旨在培养学生的综合素质和化学知识，让他们在未来的学习和工作中能够运用所学知识解决实际问题。
高中化学甲烷教学设计教案
高中化学甲烷教学设计教案课时安排：2学时一、教学目标1. 了解甲烷的基本性质和化学结构。
2. 掌握甲烷的制备方法和化学性质。
3. 能够合理解释甲烷在生活和工业中的应用。
二、教学内容及安排1. 甲烷的基本性质（1）甲烷的化学式和结构特点；（2）甲烷的物理性质；（3）甲烷的化学性质。
2. 甲烷的制备方法（1）从天然气中提纯；（2）从有机废物发酵产生。
3. 甲烷的化学性质（1）与氧气反应产生二氧化碳和水；（2）与卤素反应；（3）与氯气反应；（4）与氨气反应。
4. 甲烷的应用（1）作为燃料使用；（2）作为生活和工业原料的重要性。
三、教学方法1. 讲授相结合：通过讲解甲烷的基本性质、制备方法和化学性质，帮助学生建立起对甲烷的整体认识；2. 实验演示：进行甲烷与氧气、氯气等反应的实验演示，让学生亲眼见到化学反应过程；3. 互动学习：利用小组讨论、问题解答等形式，增强学生的参与度和学习兴趣。
四、教学过程1. 导入：通过引入天然气或者火焰等实物，引起学生对甲烷的兴趣，并展示甲烷的应用和重要性。
2. 学习内容呈现：介绍甲烷的基本性质、制备方法和化学性质，让学生了解甲烷的全貌。
3. 实验演示：进行甲烷与氧气、氯气等反应的实验演示，帮助学生直观理解甲烷的化学性质。
4. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，探讨甲烷在生活和工业中的应用，培养学生的综合分析能力。
5. 总结回顾：对本节课所学内容进行总结回顾，巩固学生对甲烷的理解和掌握。
五、教学评估1. 学生反馈：通过让学生回答问题、展示实验操作等方式，了解学生对甲烷的掌握程度。
2. 课堂练习：布置相关练习题，检验学生对甲烷知识的理解和掌握程度。
3. 教学效果评估：观察学生在实验操作和小组讨论过程中的表现，评估教学效果。
六、拓展延伸1. 继续探讨：对甲烷的环保性质、替代能源等现实问题进行讨论，引导学生思考环境保护和可持续发展问题。
2. 实践助学：组织学生参加实地考察或者参观一些具有甲烷应用的企业，增加学生的实践经验和知识应用能力。
高中化学甲烷说课案新人教版必修1
《甲烷》一、教材分析1、本节内容在教材中的位置及教学目标分析教材关于《甲烷》内容属高二化学（必修本第二册）第四章第二节, 这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容,学生是在理解了上一节《有机物》的基本概念的基础上去学习这一节书,学生对教材的内容比较陌生,基本没有形成有机物的学习方法,在教学中注意引导学生思维。
2、本节内容教学目标有3 个：（1）通过确定甲烷分子式的教学,使学生初步掌握确定气态烃分子式的方法；（2）在复习碳原子的原子结构和共价键知识的基础上,要求学生掌握甲烷的电子式、结构式的写法,并了解甲烷分子的正四面体结构；（3）掌握甲烷的重要化学性质（4）本节课的教学重点是甲烷的分子结构,难点是甲烷的重要化学性质：取代反应二、教学方法1、以学生为主体的引导探索法使学生在教师指导下,不仅注意观察,同时还启发了学生积极思维,运用已学过的知识与技能,去探索新的概念和规律,培养了学生良好的科学态度。
2、多媒体教学法由于甲烷分子的正四体结构和甲烷的实验室制法的反应机理很抽象,对初学有机物的学生来说很难理解,是本节课的难点。
故用计算机的多媒体动画进行直观分析,克服了理解上的抽象性,化解了难点。
3、讲练给合式教学法通过讲使用使学生明确重点,练则进一步具体理解本节重点,使学生进一步掌握确定气态烃分子式的基本方法和取代方法的特征,为今后的学习打下良好的基础。
三、学习方法1、本节课教给学生一种思考问题的方法,通过创设问题、讨论问题、从而解决问题,加深学生对教学内容的理解,更重要的是有利于培养和发展他们的思维能力。
2、整堂课学生在课堂上积极动脑,动手、动口,自求得之的讨论过程充分,充分体现以学生为主体,教师为主导的显著教学特点。
3、学生思考讨论时,教师可在指导全班学生学习的基础上,针对个别学生的情况加以指导,从而获得课堂教学的大面积丰收。
四、教学过程1、新课的引入提出问题：“什么是有机物？组成有机物的元素主要有哪几种？”从学生的回答中引出“烃”的概念。
高二化学有机知识点整理与归纳
高二化学有机知识点整理与归纳一、有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
H H－C－H + Cl－Cl
H
H 光 H－C－Cl + H－Cl
H
(一氯甲烷，-23.7℃，气态)
H H－C－Cl
H
+ Cl－Cl 光
H H－C－Cl + H－Cl
Cl
（二氯甲烷，39.8℃，液态）
H
Cl
H－C－Cl + Cl－Cl 光 H－C－Cl + H－Cl
Cl
Cl
（三氯甲烷，61.2℃，液态，又叫氯仿，曾用作麻醉剂,常用作溶剂）
1、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充 分反应后，得到的产物的物质的量最多的是（ D）
A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl
Cl2 H2O
H Cl HClO
极易溶于水：NH3(1:700)；HCl(1:500) 易溶于水：SO2(1:40) 可溶于水：H2S(1:2.6)；Cl2(1:2)；CO2(1:1) SO2排饱和亚硫酸氢钠 H2S排饱和硫氢化钠 Cl2排饱和食盐水 CO2排饱和碳酸氢钠
实验现象： ⑴量筒内Cl2的黄绿色变淡， ⑵量筒内壁出现油状液滴， ⑶量筒内水面上升。
甲烷
一、甲烷在自然界的存在
甲烷是天然气、沼气、可燃冰 和煤矿坑道气（瓦斯气）的主要 成分
二、甲烷的物理性质
1、无色、无味的气体。 2、密度比空气小，在标准状况下，是0.717g/L。 3、极难溶于水。
甲烷的收集方法？
三、甲烷的化学性质
1. 氧化反应
实验：把甲烷经导管通出点燃, 观察火焰颜色,然后用一个冷而干 燥的烧杯罩在火焰上方,取下烧杯 正放,向烧杯内滴入澄清的石灰 水。
维勒(德国)的实验(1828 )
由氰酸铵（无机物）制得尿素（有机物）
NH4+ CNO -
O H2N C NH2
inorganic
organic
有机物
什么叫有机物？它有哪些组成元素？
1、定义： 含有碳元素的化合物——有机物
注意： CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其
盐、硫氰酸（HSCN）及其盐、碳化物等与无机化 合物的结构与性质相似，所以把他们归入了无机 化合物之列。
CCl4 由CH4与Cl2制备，在400-430℃下发生热氯 化反应，制得粗品和副产盐酸，粗品经中和、 干燥、蒸馏提纯，得成品。
CH3Cl制备方法，以甲醇和氯化氢为原料，活性催 化剂存在下，在260-320℃，0.2-0.6MpaG条件下 ，气相反应生成一氯甲烷和水。
有机物分子里的某些原子或原 子团被其他原子或原子团所代替的 反应
Cl
Cl
H－C－Cl + Cl－Cl 光 Cl－C－Cl + H－Cl
Cl
Cl
（四氯甲烷，76.8℃，液态，又叫四氯化碳，用作灭火剂、溶剂）
CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 光 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 光 CCl4 + HCl
问题：你能描述看到的实验现象吗？
实验现象
安静燃烧，淡蓝色火焰，产生水和使澄清石灰水 变浑浊的气体，放热。
反应方程式：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
注意
空气中含甲烷5%—15.4%（体积）时，遇火 花会发生爆炸.因此，点燃甲烷之前必须 验纯!!
问题： 能不能与酸性高锰酸钾溶液反应？ 结论： 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4、仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物， 也称为烃。甲烷是最简单的烃。
碳
氢
烃
• 烃，读音ting，碳的声母和氢的韵母的 组合。
练习
下列物质属于有机物的是？属于烃的是？ ①H2S ②C2H2 ③CH3Cl ④C2H5OH ⑤CH4 ⑥H2 ⑦金刚石 ⑧CH3COOH ⑨CO2 ⑩C2H4
属于有机物的是 ②③④⑤⑧⑩ 属于烃的是 ②⑤⑩
一种单质和一种化合物
生成物 电子转移
产物中不一定有单质 不一定发生电子转移
另一种化合物和另一种单质 一定发生电子的转移
反应特点 逐步取代，很多反应是可逆反应， 副反应较多，
一般是不可逆反应
五、甲烷的实验室制法
因为有结晶水存在时,CH3COONa和 NaOH都是离子化合物发生电离,不能 使CH3COONa中C-C和NaOH中O-H键的 断裂。而CaO也会因为吸水无法催化。
第一节 最简单的有机化合物 —甲烷
生活中常见的有机物
煤油、汽油
轮胎橡胶
期的有机化学（1828年之前）
有机化合物
最早的有机化合物来自 于动植物体（有机体）
生命论(Vitalism)认为： 有机化合物只能由有机体产生。无机化合物则存 在于无生命的矿藏中，同时也可由有机体产生。
试剂：无水醋酸钠和碱石灰的混合加热来制取
原理： CH3COONa+NaOH
CaO △
CH4+Na2CO3
装置：
收集方式：排水法或者向下排空气法
六、甲烷的用途
①气体燃料——西气东输。 ②甲烷热分解的产物炭黑是橡胶工业的重要原料， 也可用于制造颜料、油墨和油漆等。
③从甲烷可以制得氯仿和氟利昂。
CHCl3 + HF CHFCl2 + HCl
—— 取代反应
取代反应与置换反应的比较
实例 概念
取代反应 CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl
有机物分子里的某些原子或原子 团被其他原子或原子团所代替的
反应。
置换反应
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
一种单质跟一种化合物反应， 生成另一种化合物和另一种单
质的反应
反应物 一种化合物和一种单质或化合物 （反应物中至少有一种是有机物）
在通常情况下，甲烷比较稳定，不仅与高锰酸钾、溴水等强 氧化剂不反应，与强酸、强碱也不发生化学反应。
2.加热分解
在隔绝空气，1000℃以上，甲烷分解生成炭黑 和氢气。
反应方程式： CH4 高温C + 2H2
合成氨、汽油的原料 橡胶工业的原料, 黑 色颜料、油漆、涂料 的主要着色剂
3.取代反应
实验步骤： 取一个100mL大量筒,通过排饱和 食盐水的方法先收集80mLCl2，然 后通入20mLCH4, 放在光亮处。
2、组成元素： 碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等
主要元素
C
其他元素
H NOF
P S Cl Br I
3. 有机物的特点
（1）种类繁多(3000万种以上).而其他100多种元素形 成的无机物只有几万种。 （2）大多数容易燃烧，容易分解 （3）大多数难溶于水，易溶于有机溶剂。 （4）绝大多数是非电解质，不易导电，熔点低(一般 在400℃以下)。 （5）反应一般比较复杂，副反应多，反应速率慢