2020年浙江化学中考复习之专题三 实验探究题

专题三 实验探究题

类型1 有关物质组成及成分的探究 浙江真题精选

1. (2016绍兴)兴趣小组实验中，将NaOH 溶液滴入CuSO 4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体，于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。

第1题图

【查阅资料】

①NaOH 与CuSO 4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu 4(OH)6SO 4(碱式硫酸铜)。 ①Cu(OH)2在80 ①会分解生成CuO 。

①Cu 4(OH)6SO 4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300 ①。 【猜想与假设】

猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2； 猜想二：浅绿色固体为 ；

猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu 4(OH)6SO 4。 【获取事实与论据】

①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100 ①，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在 。

①另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是 。

【结论】整个实验证明猜想 正确。

2. (2018杭州)碱式碳酸锌[Zn x (OH)y (CO 3)z ]是制备功能材料ZnO 的原料，其化学反应表达式为：Zn x (OH)y (CO 3)z ――→焙烧

ZnO ＋CO 2↑＋H 2O(x 、y 、z 为正整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，实验操作正确)：

第2题图1

(1)图甲中装置B 的作用是 。

(2)查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到①(选填“200”“300”或“400”)。

乙

第2题图2

(3)部分实验步骤为“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据现象判断碱式碳酸锌样品已完全分解。

(4)小金取54.7 g碱式碳酸锌样品(不含杂质)，放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A 增重5.4 g，装置B增重8.8 g。则x①y①z的最简整数比为。

备考演练

3. 某固体粉末由Mg、MgO和MgCO3中的一种或几种组成，小乐为了探究该固体粉末的成分，取了2.22 g样品。并设计如图所示的实验装置及如下所示方案。

第3题图

①检查装置气密性，装入药品并连接仪器。

①打开分液漏斗活塞，将15%的稀硫酸注入锥形瓶中，使样品完全反应，测得量筒内收集到112 mL的水；

①拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量氢氧化钠溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。

(1)在步骤①中，向装置中加入药品a、b分别是溶液。

(2)此实验条件下，氢气密度为0.09 g/L，则样品中Mg的质量为g。(保留2位小数)

(3)在步骤①中，当沉淀质量大于g时，说明样品中含有MgO。(保留2位小数)

(4)小乐对实验进行反思，提出以下想法，其中正确的是。

A. 实验前可通过样品的质量估算15%的稀硫酸的质量，确保样品完全反应

B. 实验中可根据固体样品全部消失这一现象，来判断样品完全反应

C. 根据上述实验方案，能计算出样品中各物质的质量

4. 过氧化钙晶体(化学式为CaO2·x H2O，其中x待实验中测定)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且温度越低，其溶解度越小，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的

增氧剂等。

(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备：

CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O―→CaO2·x H2O↓＋NH4Cl。

用如下制取装置可制备过氧化钙晶体：

第4题图

①装置A中生成的气体应为；仪器X的名称为。

①反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·x H2O。检验晶体已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，滴加，若，则晶体已经洗涤干净。

(2)为确定过氧化钙晶体的组成，某化学兴趣小组查资料发现：过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，然后再发生分解生成氧化钙和氧气，于是他们称取21.6 克过氧化钙晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制了固体质量与温度的关系图(如上曲线图)，由此计算可得x ＝。

类型2有关物质的性质实验

1. 家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢钠(小苏打)。

碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65 ①以上迅速分解，270 ①时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答：

第1题图

(1)加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是，由此可得出的结论是。

(2)碳酸氢钠分解的化学反应方程式_____________________________________。

(3)该装置设计的优点是。

(4)实验操作中应注意的问题是。

2. 利用如图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。

已知：2NH3＋H2SO4=== (NH4)2SO4；(NH4)2SO4为白色固体。

第2题图

(1)丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH4Cl)的化学方程式为。

(2)该实验能够得出的结论是。

(3)从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是__________________。

3. 氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁，化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3。某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：

第3题图

(1)对于反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3，它的化学反应基本类型是，其中化合价升高的元素为。(写元素名称)

(2)配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因________________________。

(3)实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：

①Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑

①。(写出化学方程式)

(4)试管①中加入的药品为，试管①中加入的药品为。(均写名称)

(5)请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器―→检查装置气密性―→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹―→，很快观察到白色沉淀在试管中产生(填“①”或“①”)。