2020年浙江化学中考复习之专题三 实验探究题
2020中考复习 化学能力提升训练——专题三：酸和碱
2020中考复习化学能力提升训练——专题三：酸和碱考点一：酸碱度1.下表是人体中四种液体的pH 范围，有关它们的说法正确的是( )A．胃液不能与碳酸钙反应B．唾液一定显酸性C．胆汁是中性液体D．胰液的碱性最强2.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是（）3.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH12.64.25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。
有关判断合理的是A．T=25℃pH=7 B．T=25℃1≤pH≤13C．T>25℃pH=14 D．T>25℃1<pH<135.经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋〔用n（H＋）表示〕和一定数量的OH－〔用n（OH－）表示〕，n（H＋）与n（OH－）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：据此分析（1）常温下测得水中pH＝7，可知水中n（H＋）n（OH－）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）。
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是，原因是该溶液中n （H＋）n（OH－）。
（3）往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H ＋）n（OH－）。
6.向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH 计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显____色．（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____．考点二：常见的酸和碱1.下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）A．氢氧化钠溶液B．石灰水C．浓硫酸D．浓盐酸2.用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（）A．有机化合物：乙醇、葡萄糖、干冰B．氧化物：MnO2、K2O、KMnO4C．碱：KOH、Ca(OH)2、Na2CO3D．酸：醋酸、硝酸、硫酸3.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理不正确的是( )A．碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物D．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质4.下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）5.下列操作能达到目的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度D．蒸发操作中，当蒸发中出现较多固体时，停止加热6.如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。
专题三 实验探究题
专题三实验探究题一、实验探究题对学生学习和发展的重要性学习化学的一个重要的途径就是实验探究，因此在化学中考试题中的实验探究成为热门题，也是同学们答题过程中丢分最多的一种题型。
实验探究题关注学生在学习过程中的思维方式、个人经验及对信息资料的整合，它强调学生自主学习，力图通过同学们的主动探究来培养创新精神、实践能力和解决问题的能力。
在复习过程中，通过对学生平时答题中出现较多的问题进行分析。
二、实验探究题解题应从以下几个方面着手1、要熟知初中化学实验基本规则。
2、答题前先通读全题了解题意。
大多数考生在做题时，都担心时间不够用，习惯看一小题做一小题，这是不科学的，因为实验讲究的是严密性，实验的步骤是一环扣一环，缺一不可，而且因为有的实验探究题比较长，学生读到后面，前面的内容又忘了，也会影响答题。
答题前先通读全题是非常重要的，这样可以做到心里有数，明确题意，避免答题的盲目性。
3、复习时回归教材、确定知识点，在中考化学试题中的实验探究题一般不会是我们做过的原题，看上去比较陌生，但出题者也必将以书本为依据。
三、答题时应注意以下几个细节1、涉及化学方程式的书写要考虑到气体符号、沉淀符号、反应条件、是否平衡、化学式书写是否正确。
2、注意化学用语的准确性，如检验CO2应该用澄清的石灰水，不能说石灰水。
3、语言叙述时要做到简明，注意答题的完整性。
实验探究题的解题能力并不是做几个题就能掌握的，需要同学们在平时的学习及复习中，仔细阅读书中出现的所有学生实验和老师的演示实验，综合所学过的化学知识，认真体会实验原理和方法，从中总结出实验隐含的化学思维，尤其是实验的设计思维，从而提高实验探究题的化学思维运用能力。
四、典例分析例1、某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分如右图所示）溶于水有许多气泡产生。
该小组的同学进行如下探究。
【提出假设】小华说：“气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2”小明说：“不可能有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 。
2020-2021学年浙江省杭州市中考科学模拟试题分类题型汇编三：实验探究题(1)【word,含答案
【标准试题一】1．（8分）如图甲所示为探究环境因素对金鱼藻光合作用速率影响的实验装置图；其中光源可调节光的强弱，自动控温器可调节水温的高低，水中还加入能缓慢释放二氧化碳的物质。
（1）用该装置进行实验，可通过观察一定时间内 ▲ 来判断金鱼藻光合作用速率的大小。
（2）查阅资料知道，金鱼藻光合作用的最适温度在t 1~t 2之间；通过实验发现，金鱼藻光合作用的最适温度为t 0；在图乙中用曲线表示探究金鱼藻光合作用最适温度的实验结果。
温度影响金鱼藻光合作用速率的主要原因是 ▲ 。
（3）调节光的强弱，可研究光照强度对金鱼藻光合作用速率的影响，此时需控制装置中二氧化碳浓度及 ▲ （写出2个）等因素保持相同且适宜。
2．（6分）小乐查阅资料发现氯化铁可作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂，为了验证这一说法并比较氯化铁和二氧化锰的催化能力强弱，小乐利用如图所示装置和下述实验步骤进行实验：步骤1：正确连接装置，并检查装置气密性；步骤2：按表所示实验药品及用量进行实验；组别 5%的过氧化氢溶液/mL催化剂种类 及质量/g 60s 内收集到 氧气的体积/mL 1 20无 2 20二氧化锰m 320 氯化铁m 步骤3：待第3组实验完全反应后，进行如下处理：）装置连接的正确顺序是 ▲ （用小写字母表示）。
（2）若氯化铁是过氧化氢溶液制取氧气的催化剂，则m 、m 1、m 2符合的等式是 ▲ 。
（3）为了比较氯化铁和二氧化锰的催化能力强弱，在此实验中可依据的现象是 ▲ 。
实验探究(1)2021杭州市中考科学模拟试题分类题型汇编（三）反应后溶液 过量NaOH 溶液 过滤 滤液先加过量稀硝酸， 再加足量AgNO 3溶液 过滤 洗涤、烘干 称重沉淀b m 2g 沉淀b 洗涤、烘干 称重 沉淀a m 1g 沉淀a 自动 控温器 金鱼藻 光源 温度/℃ 光合作用速率t 1 t 0 t 2 甲 乙 a b c d3．（8分）某炉渣中主要含氧化亚铁、氧化铁，还含少量杂质（不溶于水，也不与酸反应）；现按如图所示流程制备绿矾（FeSO 4•7H 2O ），已知氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
专题三 实验与探究类问题
专题三实验与探究类问题◆专题指要1.中考考什么（1）用刻度尺测量长度、用表测量时间；（2）用弹簧测力计测量力；（3）用天平测量物体的质量；（4）用常见温度计测温度；（5）用电流表测量电流；（6）用电压表测量电压；（7）测量物体运动的速度；（8）测量水平运动物体所受的滑动摩擦力；（9）测量固体和液体的密度；（10）探究浮力大小与哪些因素有关；（11）探究杠杆的平衡条件；（12）观察水沸腾时温度变化的特点；（13）探究光的反射规律；（14）探究平面镜成像时像与物的关系；（15）探究凸透镜成像的规律；（16）连接简单的串联电路和并联电路；（17）探究电流与电压、电阻的关系；（18）探究通电螺线管外部磁场的方向；（19）探究导体在磁场中运动时产生感应电流的条件；（20）测量小灯泡的电功率。
2.中考怎么考20个学生必做实验和一些演示实验在中考试题里，通常以选择题、填空问答题、科学探究题出现。
选择题、填空问答题一般占2分左右，但实验与科学探究题是每年必考题型，一般占分数是20分以内。
河北省每年都出现实验探究题，所以要加大力度对20个实验的研究。
更要用解决这20个必做实验的研究方法去解决一些拓展性实验。
◆例题解析【例1】如图所示是小明同学探究反射定律的实验装置．平面镜M平放在平板上，白色硬纸板竖立在镜面上，硬纸板是由E、F两块粘接起来的，其中F可绕接缝ON转动．（1）探究过程中，你认为最为困难也最为关键的是什么？（2）硬纸板F的主要作用是什么？【解析】（1）本实验主要研究的是两角关系和三线关系，比较难操作的是确定入射光线和反射光线的位置；（2）从实验需要观察光的传播路径和探究入射光线、反射光线和法线的关系进行分析【答案】（1）在探究过程中，比较困难的是观察与记录反射光线与入射光线的位置。
（2）硬纸板F的主要作用是：①呈现反射光线，②验证反射光线与入射光线及法线在同一平面内．【易错点处理办法】本题考查了学生对探究反射定律中有关问题的了解与掌握，要求在实验过程中要认真观察、认真思考，提高自己的分析问题的能力．【例2】在做“凸透镜的成像规律”的实验中，第1组同学先把凸透镜固定起来，然后将光屏和点燃的蜡烛分别放置在凸透镜的两侧，如果他在光具座上无论怎样左右移动光屏，在光屏上都不能呈现烛焰的像，则可能的原因是：．第1、请分析以上数据，你能的得到什么结论？（写出两条即可）【解析】无论怎样移动光屏，光屏上都不能呈现烛焰的像．有可能烛焰成的是虚像，此时烛焰就在一倍焦距之内；如果烛焰在凸透镜的焦点上，焦点上发出的光经过凸透镜折射后平行射出，因而光屏上不可能出现烛焰清晰的像；如果烛焰、凸透镜、光屏的中心不在同一高度，相差太远，光屏上也得不到像；若烛焰到凸透镜的距离稍大于一倍焦距但靠近焦点时，成的实像很大，像距也很大，移动光屏也有可能看不到像．分析实验数据，可以得出凸透镜成像的规律．【答案】（1）①蜡烛到凸透镜的距离小于一倍焦距；②蜡烛在焦点上；③蜡烛到凸透镜的距离略大于一倍焦距，光具座不够长，光屏承接不到像；④凸透镜的中心、烛焰的中心、光屏的中心不在同一高度．（2）①在凸透镜焦距一定且成实像的情况下，物体到凸透镜越远（近），像离凸透镜越近（远）；②在成实像的情况下，物距相同时，凸透镜的焦距越大，像离凸透镜越远；③物体到凸透镜的距离大于1倍焦距时，成倒立的实像．【易错点处理办法】本题有多个答案，要求我们能用所学过的知识分析实际问题，并对实验数据进行处理，得出结论．【例3】在“观察水的沸腾”实验中，水的温度随时间变化的图象如图所示，回答以下问题：（1）水沸腾时的特点是：吸收热量，不变．（2）此实验条件下水的沸点是℃．（3）推知，此时大气压（填“大于”、“小于”或“等于”）标准大气压。
2020年中考化学复习专题：实验探究
2020年中考化学复习专题：实验探究混合物成分的探究【例1】(2019·黄冈)获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。
兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气体可能含有CO 、CO2、CH4等气体。
为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论：(已知：CH4＋4CuO=====△ 4Cu ＋CO2＋2H2O)(1)同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的CO2和H2O对实验造成干扰，小组成员一致同意。
(2)同学乙认为，若装置C中CuO变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是___________________________________(用化学方程式表示)。
(3)同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在______(填序号)间再增加一个D装置(编号为F)，才能证明含有CH4。
(4)同学丁认为，B装置可有可无。
说说你的看法和理由：____________________________________。
(5)同学戊认为，该装置存在着______________________________________重大安全隐患，小组成员一致同意。
综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验反应后物质成分的探究物质变质的探究物质性质的探究【例4】(2019·宁夏)碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。
某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。
【设计与实验】同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图所示的实验。
(1)实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。
(2)实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是_________(填化学符号)。
2020年中考化学总复习专题训练：实验探究
实验探究题1小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了探究，回答下列问题。
实验一(1)小杨向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由色变为无色，该反应的化学方程式为；继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到现象，证明滴加的稀硫酸过量。
(2)小杨取少量氢氧化钠溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，证明酸碱能发生反应。
经过讨论大家认为小杨的实验不能得出酸碱能发生反应，请分析其理由并改进：_______________________________________________________________________________ _____________。
实验二(3)按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH 溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是。
2某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
知识卡片氯化钠溶液显中性。
氯化铜易溶于水。
实验探究(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。
然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论。
②从微观的角度分析，该反应的实质是。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因(用化学方程式表示)。
(2)方案Ⅱ：实验步骤实验现象结论取2 mL NaOH溶液于试管中，滴若稀盐酸过量入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应实验反思(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是。
(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”(填序号)。
2020年中考化学实验探究题专题和答案解析
2020年中考化学实验探究题专题和答案解析1、（xx广州）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl、同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水（1）提出合理假设、所抽样品的成分有4种可能：假设1：KCl和 NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl；假设3：K2SO4和 NH4HCO3；假设4：、（2）形成设计思路、①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：、②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是、（3）完成实验方案、请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象、实验操作预期现象结论步骤1：假设2成立步骤2：（1）K2SO4和NH4Cl、（2）①不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银、②稀盐酸或稀硫酸、（3）不产生气泡；不产生白色沉淀、2、（xx安徽）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1、将NaOH溶液加热煮沸溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想___________（填“正确”或不正确”）2、向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。
中考化学复习专题：实验探究题
时段(均为1分钟) 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
H2的体积
3.1 mL 16.7 mL 11.9 mL 9.6 mL 7.6 mL 6.9 mL
请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因 第1分钟反应慢,因为锌粒表面有氧 .
化膜、油污等;第2分钟以后,随着反应的进行,硫酸的质量分数减小,反应逐渐变 .
氢氧化钠溶液充分吸收了剩余的CO2 。
该类题常涉及以下几种情况:探究金属锈蚀的条件、可燃物燃烧的条件、影 响化学反应速率的因素等,其中影响化学反应速率的因素包括是否使用催化 剂、反应时的温度、物质的浓度及反应物的接触面积等。实验时常利用控 制单一变量的思想设置对比实验,分析对比的实验间不同的因素,推理得出实 验结论。
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是
。①③(或②④)
【得出结论】(4)结论是 其他条件相同时,硫酸的质量分数越大反应越快,锌片比锌粒 .
反应快(意思相近即可) 。
例3 “五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【评价与反思】[注意:若答对(5)(6)两小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分] (5)下表是小兵第①组实验的详细数据。
金属。这种金属可以是 A (填字母序号)。
A.锌
B.铜
C.银
例5 ]3月16日,沙尘暴席卷我国西北地区,次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践 小组的同学们,对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及雨水酸碱度的异常变化 产生了浓厚的兴趣,在老师的指导下,他们紧急立项,开启了项目性学习的探究之旅。 任务一:监测沙尘暴的成因
中考化学专题复习——综合实验题(3)
中考化学专题复习——综合实验题（3）1.某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B的成分展开了探究。
上述实验中发生的化学反应有:①CaO+H2O = Ca(OH)2②(写化学方程式)。
探究活动1: 固体A的成分是什么?[猜想假设] 小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是。
[实验验证] 1. 小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
证明自己的猜想正确。
2. 小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到，证明自己的猜想正确。
[反思评价] 同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理出是。
结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的股分成。
探究活动Ⅱ: 溶液B中溶质的成分是什么?[猜想假设] 猜想一: MaOH猜想二: NaOH Na2CO3猜想三：NaOH Ca(OH)2[讨论交流] 结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是。
[实验验证] 取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确2．（2019·武汉市）水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
下图所示实验中都用到水。
图一图二图三图四有关说法正确的是（）A．上图所示实验过程中均发生了化学变化B．图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料C．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7D．图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红3．（2019·武汉市）（6分）某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。
为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
2020年中考化学专题训练第三单元物质构成的奥秘(含解析)
第三单元物质构成的奥秘一、单选题1.日常生活中见到的“加碘食盐”“高钙牛奶”中“碘、钙”应理解为（）A．分子B．原子C．离子D．元素2.下列有关微观粒子的说法中正确的是（）A．分子由原子构成，原子不显电性，则分子也不显电性B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子C．原子中的粒子都不带电D．原子核不显电性3.王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（）A．分子很小B．分子在不断地运动C．分子之间有间隙D．分子是可以分的4.学习知识要真正做到融会贯通，疏而不漏，学习了原子的构成知识后，请你判断下列叙述错误的是（）A．分子、原子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．在化学变化中，原子是不可再分的5.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．相同原子可能构成不同的分子C．离子不能直接构成物质D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔6.关于氧分子和氧原子的说法，错误的是（）A．在化学变化中，氧分子能再分，氧原子不能B．氧分子大，氧原子小C．氧气的化学性质由氧分子保持D．氧气由氧分子构成，也由氧原子构成7.C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（）①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量A．①②B．③④C．①③D．②④8.下列是一些微观粒子结构示意图，有关叙述正确的是（）A．②⑤为同一周期元素的原子B．①②的元素在周期表的同一族C．①③④⑤是具有相对稳定结构的原子D．②③属于同种元素的同种粒子9.下列结构示意图中，属于阳离子的是（）A．B．C．D．10.下列粒子中不能直接构成物质的是（）A．原子B．分子C．离子D．电子11.水结成冰是由于( )A．水分子的运动停止了B．水分子的化学性质发生了改变C．水分子变小了D．水分子间的间隔发生了变化12.如图为某粒子的结构示意图，有关于该粒子的说法中错误的是（）A．该粒子的原子核内有12个质子B．该粒子的核外有三个电子层C．该粒子最外层上有两个电子D．该粒子带2个单位的正电荷13.元素周期表是学习化学的重要工具。
2020杭州市化学实验探究历年中考真题(word版 有答案)答案题后
2020杭州市化学实验探究历年中考真题(word版有答案)答案题后
一、实验探究题
1．某兴趣小组做了如下实验
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒A中溶液挤入试管B，A滴有酚酞的中,接着打开止水夹K1,发现D
氧化钠溶液中的部分溶液被吸入试管B中充分反应后,试管B留下的溶液也显红色
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，。
C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B．D中溶液都变为无色。
回答
（1）步骤①中,充分反应后,试管B里的CO2最终转化为(填化学式)和水
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。
（3）实验开始时C．D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为:a% b%(选填“>”“=”“＜”）
【答案】（1）Na₂CO3
（2）B中CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降，小于外部气压，气流从风哨进入
（3）>
【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故答案为Na2C03.
步骤①D中氢氧化钠溶液倒吸入B和二氧化碳反应导致装置内压强减小，打开K2，C装置在大气压的作用下将稀硫酸倒吸人B和D，B中的Na2C03和倒吸入的H2S04 反应产生C02，和倒吸的稀硫酸形成对流，故而引发风哨振动鸣叫。
反应后B和D中溶液都变成无色，说明B和D溶液均呈中性，溶质为Na2S04. 硫酸和氢氧化钠完全反应。
根据化学方程式：
H2S04 + 2Na0H=Na2S04+2H20
98 80
200 x a% 200 x b%
根据题意得，应有200x a%>200xb%，故a%>b%
2．铜跟浓硫酸的反应原理是：，某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜，请回答以下问题：
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2020年中考化学专题训练：实验探究题
2020年中考化学专题训练：实验探究题1.粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。
菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。
某化学兴趣小组针对此说法进行探究。
（查阅资料）①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；②草酸钙（CaC2O4）不溶于水，不易被人体吸收；③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
（1）（提出猜想）“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是________。
（2）（实验探究）加入足量CaCl2溶液的目的是________。
（3）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式________。
（4）醋酸的化学式可简写为HAc。
写出步骤④发生的化学反应方程式________。
（5）白色沉淀B的主要成分是________（填化学式）。
可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。
（反思与应用）家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是________。
2.某化学活动小组同学发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相同，其变化的实质也可能存在着本质的区别。
同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。
实验Ⅰ：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。
实验Ⅱ：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。
（现象分析）上述两个实验过程中，U形管中液面均出现________（填“左高右低”或“左低右高”）现象，其中实验Ⅰ没有发生化学变化，实验Ⅱ发生了化学变化，其反应的化学方程式为________。
（归纳总结）相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。
（拓展延伸）在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。
有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。
为了探究白色固体的成分，同学们做了以下实验。
步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有________。
2020年初中学业考化学真题：综合实验(实验探究题)(浙江专用)(学生版)[分项汇编]
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『中考真题·分项详解』『真金试炼·备战中考』编在前面：历年的中考卷可以让学生认识到中考的题型，命题风格，各知识板块的分值分布，考查的重点及难点。
这对于初三学生备战中考具有很大的指导意义。
而且历年的中考真题还有中考风向标的作用，学生可以通过中考试卷分析命题趋势自我预测一下可能会出现的重点难点。
这对于学生来说帮助非常大。
很多学生在初三在复习阶段会买很多的预测试卷儿或者是模拟题。
虽然也能够帮助学生扩展题面见识更多的题型，但是这些复习资料是与中考真题相比是无法比拟的。
利用好中考真题可以获得事半功倍的效果。
老师通常会在中考第二轮复习期间要求学生做至少三遍中考真题，每一遍都会有不同的侧重点。
通常第一遍就是按照中考节奏去完成试卷。
目的就是为了让学生能够掌握中考的节奏。
了解中考题试卷难易的题型分布等。
中考真题通常是80%是基础题型，20%是难题。
第一遍做中考真题并不强调分数的重要性。
主要是要把握中考的做题节奏，合理安排时间。
第二遍通常要注重准确率。
因为通过第一遍做题和对答案以后，需要花时间对错题进行分析，对难题做出归纳总结。
掌握中考真题的做题思路和方法。
而且在做第二遍的时候，要尽可能的去缩短时间。
同时避免再犯第一次做题的错误，以能够锻炼做题的速度和准确率。
做第三遍的时候就要要求百分之百的正确率。
因为经过前两次的反复练习，对中考真题已经很熟悉。
尤其是对中考试卷进行研究以后，那么对于平时的模拟考试，就会显得非常简单。
一般情况下模拟考试的题型都能够在之前的中考真题中找到真实题型!需要注意的是，如果在第三次，做中考真题的时候还会出现错误，那就需要好好地反省一下了。
中考真题的作用是独一无二的，你做再多的模拟试卷都不如做一套中考真题作用大，所以在考试前一定要认真做中考真题，并总结分析真题规律！专题05 综合实验(探究实验)1.(2020年浙江省舟山市中考化学试卷)科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。
专题三 实验探究题
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(3)已知冰的比热容比水的小.图2中C点对应冰刚好完全 熔化，若此后继续加热一会儿，则水温随时间变化的 图线是________.
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解析： (1) 图 1 所对应的固体，在熔化的过程中，温度不
断升高，没有固定的熔点，是非晶体； (2) 冰从 B 点温度
变成液态，则处于冰水混合状态的是图中的 BC段；在此 过程中，混合物需要吸收热量，由于冰熔化成水，所以 总体积要减小；(3)水的比热容大于冰的比热容，质量相
连接完最后一根导线，电路接通时电流过大，烧坏元
件； (2)连接实物图时，滑动变阻器按“一上一下”的 原则串联在电路中 , 题中要求滑片 P 向左移动时电流表 示数增大,即接入电路中的电阻变小,故接A端.(3)电压表 测量小灯泡的电压，电压表示数为1.8 V，即小灯泡两
端的电压为1.8 V，要使小灯泡两端电压由1.8 V增大到
座中取走，电压表______示数，电流表________示数
(两空均填“有”或“无”). (5)改变滑片P的位置，获得 多组对应的电压、电流值， 绘制了如图丙所示的I-U图象
(不计小灯泡电阻随温度
的变化).由图象可知， 小灯泡正常发光时的电阻是 _____Ω .
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解析：(1) 连接电路时，为保护电路开关应断开，防止
座中取走，此时电路相当于电压表与滑动变阻器串联，
10 Ω.
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答案：(1)断开
(2)如下图所示
(3)电压表
1.8
A
(4)有
无
(5)10
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考点四
力学典型实验
例4（2013· 南京)在“测量牛奶密度”的实验中.
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(1)小明先将牛奶倒入量筒，如图甲所示，则牛奶的体 积为_____cm3 ；接着将天平放在水平台面上，如图乙 所示，他应先_____，再调节平衡螺母，使天平平衡；
浙江省宁波市2020年中考科学试题化学部分(word版,含解析)
一、选择题浙江省宁波市2020 年中考化学试卷1．（3 分）（2020•宁波）下列实验基本操作不正确的是（）A．倾倒液体B．读取液体体积C．点燃酒精灯D．滴加液体考液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯．点：专常见仪器及化学实验基本操作．题：分A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置瓶塞的放置等；析：B、量取液体时视线与液体的凹液面最低处保持水平；C、点燃酒精灯要用火柴；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作注意胶头滴管的位置不要伸入到试管内．解解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口防止液体流出；②标签向着手答：心防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上防止污染瓶塞从而污染药品故A 正确；B、量取液体时视线与液体的凹液面最低处保持水平故B 正确；C、点燃酒精灯要用火柴故C 正确；D、如果胶头滴管伸入试管会造成药品的污染；故D 错误．故选D．点实验操作注意事项是中考中的必考题目同时也是做好实验的前提和基础．评：2．（3分）（2020•宁波）为了维持人体的健康生命活动人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性（）体液尿液胃液血液pH4.7﹣8.4 0.9﹣1.5 7.35﹣7.45A．人体放出尿液一定呈酸性B．人体的血液一定呈碱性C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色D．pH 试纸可精确测得以上体液的pH考溶液的酸碱性与pH 值的关系．点：专结合课本知识的信息．题：分A、根据当溶液的pH 等于7 时呈中性；当溶液的pH 小于7 时呈酸性；当溶液的析：pH 大于7 时呈碱性进行分析判断．B、根据当溶液的pH 大于7 时呈碱性进行分析判断．C、根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变色情况判断．D、根据pH 试纸测得的结果是整数判断．解解：A、尿液的pH 为 4.7﹣8.4 可能显酸性、中性或碱性故选项错误．答：B、血液的pH 为7.35﹣7.45大于7显碱性故选项正确．C、胃液的pH 为0.9﹣1.5小于7显酸性因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红故选项错误．D、pH 试纸测得的结果是整数故选项错误．故选B．点本题难度不大掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系是正确解题的关键．评：3．（3分）（2020•宁波）2020 年4 月用我国自主研发的1 号生物航空煤油的飞机首次试飞成功．生物航空煤油是以多种动植物油脂为原料采用自主研发的加氢技术、催化剂体系和工艺技术生产．我国正积极研发餐饮废油（地沟油）和海藻加工生产生物航空煤油的技术．下列有关说法中．错误的是（）A．此项技术有助缓解民用航空业的能源问题B．生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化C．“地沟油”流入餐桌会对食用者产生危害D．“地沟油”可以进行合理利用变废为宝考资源综合利用和新能源开发．点：专化学与生活．题：分随着社会的发展能源危机日益凸显；析：化学变化的本质特征是有新物质生成；地沟油中含有多种有害物质；某些物质经过处理后可以变废为宝．解解：A、化石燃料面临枯竭能源危机摆在人们面前餐饮废油（地沟油）和海藻加答：工生产生物航空煤油的技术可以缓解能源危机．正确．B、以油脂为原料采用加氢技术、在催化剂作用下生成的煤油是一种新物质属于化学变化．错误．C、食用“地沟油”能够危害身体健康．正确．D、将废油（地沟油）和海藻加工生产生物航空煤油的技术是废物再利用的技术利国利民．正确．故选：B．点正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成方法是比较变化前后评：物质的差别：是只限于物质的状态变化还是物质发生了根本变化．4．（4 分）（2020•宁波）如图所示是研究植物某一生命活动过程的装置．下列说法错误的是（）A．该实验可用于检验植物呼吸作用产生CO2 B．装置甲的作用是吸收鼓入空气中的CO2避免对实验造成干扰C．装置丙中的植物换成萌发的种子装置丁中也会出现浑浊现象D．若装置丙不遮光从装置丁出来的气体能使带火星的木条复燃考光合作用与呼吸作用．点：专结合课本知识的信息．题：分A、将丙中的气体鼓入丁中澄清石灰水变浑浊则说明光合作用产生了二氧化碳析：可以据此解答该题；B、氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应可以据此解答该题；C、种子萌发要进行呼吸作用释放出二氧化碳可以据此解答该题；D、即使丙装置不遮光也不会产生纯净的氧气可以据此解答．解解：A、在遮光的情况下植物主要发生呼吸作用释放出二氧化碳所以将丙中的答：气体鼓入丁中澄清石灰水变浑浊则说明光合作用产生了二氧化碳故A 说法正确；B、氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应为了防止空气中的二氧化碳干扰实验现象而将空气通过装置甲将二氧化碳吸收然后再鼓入装置C 中故B 说法正确；C、种子萌发要进行呼吸作用释放出二氧化碳所以装置丁中也会出现浑浊现象故 C 说法正确；D、即使丙装置不遮光也不会产生纯净的氧气因为只有纯度较高的氧气才能使带火星的木条复燃故D 说法错误．故选D．点本题从植物的呼吸作用出发考查了氢氧化钠与二氧化碳的反应石灰水可检验二氧评：化碳的性质．5．（4分）（2020•宁波）汽车尾气是大气污染主要来源之一．2012 年起我市所有机动车必须取得“环保合格标志”后方能安检．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的部分有毒气体转化为无毒气体．如图所示为其中的某个反应的微观示意图．则（）A．此反应属于置换反应B．丁物质由两种元素组成C．乙和丙由相同的元素组成D．反应前后共有三种分子考微粒观点及模型图的应用．点：专化学反应模拟图型．题：分根据反应的微观示意图分析反应物、生成物写出反应的方程式根据方程式分析析：有关的问题．解解：由反应的微观示意图可知反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳生成物丙答：丁分别是二氧化碳和氮气反应的方程式是：2NO+2CO 2CO 2+N2由此可知：A、该反应的反应物是两种化合物此反应不属于置换反应．故A 错误；B、丁是氮气有一种元素组成．故B 错误；C、乙是一氧化碳丙是二氧化碳由相同的元素组成．故C 正确；D、反应前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气四种分子．故D 错误．故选C．点本题在解答时根据物质的微观构成示意图写出反应的方程式由方程式再解答简评：单了．6．（4分）（2020•宁波）如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线．将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时（）A．两种溶液仍是饱和溶液B．两种溶液的质量仍相同C．乙溶液的溶质质量分数比甲大D．乙溶液中的溶剂质量比甲多考固体溶解度曲线及其作用．点：专溶液、浊液与溶解度．题：分A、据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析降温后溶液状态变化；析：B、甲的溶解度随温度降低而减小要析出晶体溶液质量减小乙的溶解度随温度降低而增大溶液质量不变；C、据二者溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算法分析解答；D、根据t2℃时二者的溶解度及溶液质量相等分析溶剂质量多少．解解：A、乙的乙的溶解度随温度降低而增大所以降温后变为不饱和溶液故错误；答：B、甲的溶解度随温度降低而减小要析出晶体溶液质量减小乙的溶解度随温度降低而增大溶液质量不变故错误；C、由B 可知甲降温后溶质减小溶质的质量分数减小乙中溶质、溶剂质量均不变溶质的质量分数不变与降温前相等根据饱和时质量分数的计算式×100%可知溶解度大则溶质的质量分数大而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度故降温后乙溶液的溶质质量分数比甲小故错误；D、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度所以t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中甲溶液中溶剂的质量比乙少降温溶剂的质量不变故正确；故选D．点本题考查了溶解度曲线的意义注重考查学生对知识的掌握和应用能力．评：7．（4 分）（2020•宁波）下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A．图甲表示水通电分解产生的气体质量m 与反应时间t 的关系B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2 的情况下产生的O2 的质量与反应时间t 的关系C．图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4产生的H2 的质量m 与反应时间t 的关系D．图丁表示往稀盐酸和CuCl2 混合液中滴入NaOH 溶液产生的沉淀质量m2 与NaOH 溶液质量m1 的关系考电解水实验；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质．点：专元素化合物知识型．题：分A、根据电解水时生成的氢气和氧气的质量关系分析；析：B、根据双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关分析；C、根据锌与硫酸反应生成的氢气和时间的之间的关系分析；D、往稀盐酸和CuCl2 混合液中滴入NaOH 溶液首先稀盐酸与NaOH 溶液反应当稀盐酸反应完CuCl2 再与NaOH 溶液反应生成沉淀．解解：A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8故A 错误；答：B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关生成的氧气的质量相等．故B 错误；C 、锌与硫酸反应生成的氢气随时间的增加而增大故 C 错误；D 、向含有盐酸和 CuCl 2 的混合溶液中加入 NaOH 溶液开始没有沉淀生成因为如 果生成氢氧化铜沉淀也会被盐酸溶解．当盐酸完全和氢氧化钠溶液反应后开始生成 沉淀当氯化铜完全和氢氧化钠溶液反应后不再生成沉淀．故 D 正确． 故选 D ．点 解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息和物质的性质只有这样才能对问题做 评： 出正确的判断．8．（4 分）（2020•宁波）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质存 在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“﹣”表示物质间可以发生化学反应 “→”表示物质间存在相应的转化关系）．下列判断合理的是（）A ．丙可能是碳酸钠溶液B ．丁可能是氢氧化钙溶液C ．乙必须通过置换反应转化为铁D ．甲和丁的反应一定是中和反应考 物质的鉴别、推断． 点： 专 框图型推断题． 题：分 根据题中所给的物质的性质结合反应间的转化关系找到题中的题眼进行推断解题 析： 硫酸会和其余的四种物质反应可以知道丁就是硫酸然后根据其他物质的性质进行验证推导．解答：种解：根据下列图示解答 铁 氧化铁硫酸氢氧化钙 碳酸钠 铁 ﹣﹣ 不会反应 会反应不会反应 不会反应 氧化铁 不会反应 ﹣﹣ 会反应不会反应 不会反应 硫酸会反应会反应﹣﹣会反应会反应 氢氧化钙 不会反应 不会反应 会反应 ﹣﹣ 会反应碳酸钠不会反应 不会反应 会反应会反应﹣﹣A 、根据上表可以看出 碳酸钠会和两种物质反应 而碳酸钠和氢氧化钙都会和两 物质反应 所以甲和丙要从碳酸钠和氢氧化钙中选 丙可能是碳酸钠溶液 故 A 正确；B 、根据上表可以看出 会与四种物质发生反应的只有硫酸 可知丁一定是硫酸 故B 错；C 、只有氧化铁会转化成铁但是不一定都是置换反应比如一氧化碳还原氧化铁就 不是置换反应故 C 错；D 、中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水丁是硫酸属于酸但是甲可能是氢氧 化钙也可能是碳酸钠所以不一定是中和反应故 D 错． 故选 A ．点 根据反应的特点分析满足条件的反应．本题开放度较大分析时不必追求面面俱到 评： 穷尽所有结果二、简答题9．（4 分）（2020•宁波）2020 年 4 月 25 日晚 8 点台州市的一金属堆场发生火灾十多吨 金属镁发生爆燃后发出刺眼的白光将夜空映照得如同白昼消防指挥部立即动员力量寻 找沙土进行灭火．镁是一种银白色的金属在高温条件下遇水反应释放出氢气． （1）利用沙土灭火的原理是 使可燃物隔绝空气（或氧气） ．（2）本次火灾消防员不能用水来灭火其原因是 镁在高温条件下遇水反应释放出氢气 氢气在空气中能燃烧 甚至发生爆炸 ．考灭火的原理和方法．点： 专 化学与生活． 题：分 根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（2）隔绝氧气或空 析： 气（3）使温度降到可燃物的着火点以下解答本题．解 解：（1）覆盖沙土灭火的原理是：使可燃物隔绝空气（或氧气）；答： （2）据题中信息可知镁在高温条件下遇水反应释放出氢气氢气在空气中能燃烧甚至发生爆炸．故答为：（1）使可燃物隔绝空气（或氧气）；（2）镁在高温条件下遇水反应释放出 氢气氢气在空气中能燃烧甚至发生爆炸．点 根据燃烧需要同时满足的三个条件灭火可采取隔绝氧气、降低温度到着火点以下或 评： 撤离可燃物的原理进行灭火．10．（6 分）（2020•宁波）在实验课中各小组作了如下实验： 实验编号 1 2 34实验操作实验后同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中小科猜想该烧杯中的废液可能 有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后他设计了如图所示的实验并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同．则固体C 是铁操作③的名称是过滤实验中所加的过量金属粉末是锌．考金属活动性顺序及其应用．点：专金属与金属材料．题：分根据题意固体C 能被磁铁所吸起应是铁根据提炼出铁和铜流程图结合溶液的析：成分及金属的活动性当加入过量的锌粉时过量锌粉与硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁等的混合溶液反应后将溶液中的铁、铜全部置换出来所得溶液为ZnSO4 溶液铜粉与锌粉的混合物与足量稀硫酸反应后所得溶液为ZnSO4 溶液；由实验过程图可判断操作③完成后原混合物分成了固体和滤液两部分；利用这一特点可判断操作③为过滤操作．解解：由题意可知固体C 能被磁铁所吸起应是铁．由于金属活动性是锌＞铁＞铜答：当加入过量的锌粉时过量锌粉与硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的混合溶液反应后将溶液中的铁、铜全部置换出来所得溶液为ZnSO4 溶液；铜粉与锌粉的混合物与足量稀硫酸反应后所得溶液为ZnSO4 溶液能使滤液甲和乙所含的溶质相同；由实验过程图可判断操作③完成后原混合物分成了固体和滤液两部分；利用这一特点可判断操作③为过滤操作．故答为：铁；过滤；锌．点此题是对物质分离知识的考查解题时只要抓住反应过程中金属与盐溶液的反应实质评：并结合相关的实验过程就能顺利解题．三、实验探究题11．（8 分）（2020•宁波）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉该地区的水垢中除了碳酸钙外无其它盐类．他想探究还有没有其它物质于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取2.5g 水垢按图甲中的A 装置高温加热充分反应（已知CaCO3CaO+CO2↑）产生的气体依次通过B、C 装置实验后发现C 装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．①写出C 装置中发现的化学反应方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O②B 装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气这是利用了浓硫酸的吸水性．③该水垢所含碳酸钙的质量分数为80% ．（2）按图乙所示的方法来实验结果发现澄清石灰水没有变浑浊原因是浓盐酸具有挥发性与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性产生的沉淀被盐酸溶解）．考实验探究物质的组成成分以及含量．点：专科学探究．题：分氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳、二氧化硫等物质；析：浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性；根据化学方程式可以进行相关方面的计算；浓盐酸具有挥发性能和显碱性的物质反应．解解：（1）①氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水反应的化学方程式为：答：CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O．故填：CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O．②浓硫酸能够用来吸收反应中产生的水蒸气说明浓硫酸具有吸水性．故填：吸水．③C 装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g说明碳酸钙分解生成了0. 88g 二氧化碳设碳酸钙的质量为XCaCO3CaO+CO2↑100 44X 0.88g=X=2g该水垢所含碳酸钙的质量分数为：×100%=80%故填：80%．（2）浓盐酸具有挥发性挥发出的氯化氢和二氧化碳进入石灰水中氯化氢溶于水形成盐酸盐酸能和氢氧化钙反应也能够和生成的碳酸钙反应所以不能产生沉淀．故填：浓盐酸具有挥发性与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性产生的沉淀被盐酸溶解）．点求某种物质的质量分数时注意不要漏掉×100%这是做题时经常忽略的．评：四、分析计算题12．（4 分）（2020•宁波）2020 年5 月9 日宁波一家面馆误把亚硝酸钠（NaNO2）当成食盐和进面里导致多人中毒．（1）NaNO2 中N 元素的化合价为+3 ．（2）NaNO2 中氮、氧元素的质量比为7：16 ．考有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．点：专化学式的计算．题：分（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零结合NaNO2 的化学式进行解答本题．析：（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析．解解：（1）钠元素显+1 价氧元素显﹣2 价设NaNO2 中N 元素的化合价为x 根据在答：化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0 则x=+3 价．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比NaNO2 中氮、氧元素的质量比是（14×1）：（16×2）=7：16；故答案为：（1）+3；（2）7：16．点本题难度不大掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学式的有关评：计算等是正确解答本题的关键．13．（7 分）（2020•宁波）有一天某学习小组进行野炊活动．所带的物品如下表：食物大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐调料食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油用品铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂（1）在讨论中餐食谱时他们发现所带食物不符合平衡膳食的要求因为食物中缺少了水果、蔬菜．（2）到了目的地同学们发现忘了给装食盐和碱面（只要成分是碳酸钠）的瓶子做标记．可用所带物品食醋来鉴别．（3）野炊活动中有一同学被蜜蜂意外蛰伤蜜蜂毒液呈酸性其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处结果症状大大减轻这是因为肥皂水呈碱性．（4）野炊回来后小科从资料中获悉：某品牌酱油每100ml 中铁营养剂的标准添加量是0.2g．铁营养几中铁元素质量分数为12.5%．由此可计算一瓶448ml 该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量？如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得则需要9.8%的稀硫酸质量多少？考生命活动与六大营养素；中和反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；根据化学反应方点：程式的计算．专物质的鉴别题；有关化学方程式的计算；化学与生活．题：分人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；析：碳酸盐能和显酸性的物质反应生成二氧化碳；显酸性的物质能和显碱性的物质发生反应；根据化学式和化学方程式可以进行相关方面的计算．解解：（1）人体必需的营养素有六种其中大米中含有丰富的糖类猪排骨、猪肝、答：鸡肉、豆腐等食物中含有丰富的蛋白质鸡蛋中含有丰富的蛋白质和油脂水和无机盐在部分食物中存在主要缺少维生素水果、蔬菜中含有丰富的维生素．故填：水果、蔬菜．（2）食盐不能和食醋反应碳酸钠能和食醋反应生成醋酸钠、水和二氧化碳向两种物质中分别滴加食醋时有气泡出现的是碱面没有明显现象的是食盐．故填：食醋．（3）蜜蜂毒液呈酸性能和显碱性的物质反应涂上肥皂水后症状大大减轻说明肥皂水显碱性．故填：碱．（4）解：设448ml 该品牌酱油中所含的铁元素相当于质量为X 的硫酸亚铁中所含的铁元素质量0.2g 添加剂中铁元素的质量为：0.2g×12.5%=0.025g448ml 酱油中所含的铁元素的质量为：0.025g×=0.112g根据题意有：X××100%=0.112gX=0.304g答：448ml 该品牌酱油中所含的铁元素相当于0.304g 硫酸亚铁中所含的铁元素质量．解：设需要硫酸的质量为YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑98 152Y 0.304g=Y=0.196g设需要9.8%的稀硫酸的质量为Z则有：Z×9.8%=0.196gZ=2g答：需要9.8%的稀硫酸的质量为2g．点本题比较容易关键是计算要准确题中涉及的数值很繁琐稍不注意就会出错考评：查计算能力的题目也是会经常出现的．。
2020年中考人教版化学科学探究《实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素》专题练习
科学探究《实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素》1、某校兴趣小组同学用图1装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
（1）观察到“烧杯中饱和石灰水先变浑浊后逐渐澄清”一现象进行探究。
【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清假设2：。
【设计实验】为除去CO2中的HCl．小明在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→→→乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理是（填选项序号）。
A．NaOH溶液B．浓硫酸C．饱和NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，浊液逐渐变澄清【得出结论]由以上探究可得出结论是上面假设成立，用化学方程式解释。
（2）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入时间的变化曲线如图。
①AB段pH值不变的可能原因是；②BC段发生的化学方程式主要有；③D点所得溶液的成分除H2O外还有。
2、学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。
甲组同学进行图1所示的实验，却未观察到预期现象。
【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？【猜想和假设】①与氢氧化钙溶液的浓度有关。
若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。
②与碳酸钠溶液的浓度有关。
若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。
经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是。
【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。
【解释与结论】（1）补全上述实验操作“……”部分：取4支试管，向其中分别加入2mL，浓度为10%，5%，1%，0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加。
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是。
（3）乙组实验证明：猜想②（填“成立”或“不成立”）。
理由是。
【实验反思】（4）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。
设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如图2：丙组同学的实验结论是。
2020年浙江省宁波市中考化学试题(含答案解析)
2020年浙江省宁波市中考化学试题（含答案解析）一、选择题（本题共6小题，1～4小题，每小题4分，第5～6小题，每小题4分。
请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不得分）1．（4分）“关爱生命，健康生活”。
下列行为不利于健康的是（）A．保持乐观的生活态度B．拒绝吸烟、酗酒、吸毒C．参加体育锻炼D．沉湎网络游戏2．（4分）下列实验操作需要纠正的是（）A．检查气密性B．向试管中加固体C．倾倒液体D．收集氧气3．（4分）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
物质甲乙丙丁微观示意图反应前质量/g3220010反应后质量/g0x y z下列有关该反应的说法正确的是（）A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成B．该反应属于置换反应C．参加反应的反应物分子个数比为1：1D．x+y+z＝2334．（4分）如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。
在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。
有关该眼镜的说法错误的是（）A．塑料是高分子合成材料B．铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈C．溴化银分解后，银元素的化合价升高D．溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变5．（3分）如图为一种自热火锅的构件图。
该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。
有关该自热火锅的说法不合理的是（）A．生石灰与水反应，会放出大量的热B．设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高C．遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物D．使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用6．（3分）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质最为40gB．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaClC．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4gD．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g二、填空题（本题共2小题，每个空2分，共10分）7．（4分）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
2020年中考化学专题复习 实验探究题(答案不全)
实验探究题一、化学实验报告及填写（1）化学实验报告的格式。
实验名称；实验目的。
表1-3-5实验的内容和装置图观察到的现象结论、解释和化学方程式（2）化学实验报告的填写：①根据实验现象，做好记录，认真填写实验报告，养成良好习惯和实事求是的科学态度；②填写时要注意实验现象，实验结论或解释的不同。
（3）解答这类题目的一般思路是：实验名称→实验目的→实验原理（或实验假设）→实验步骤、装置→实验现象→实验现象分析、解释和实验结论。
二、化学实验设计（1）化学实验设计的原则：①科学性原则；②可行性原则；③安全性、节约性原则；④效果明显。
（2）化学实验设计的内容：①实验目的；②实验原理；③实验用品；④实验装置和操作步骤；⑤实验注意事项；⑥实验记录；⑦实验结果与讨论。
三、探究题类型（1）过程方法类探究该类题型的特点是先结合一定的情境提出探究课题，然后针对课题呈现出过程或方法中的一部分，让学生结合自己所学知识，来完善过程或方法中的另一部分。
解答时要在充分考虑探究课题的基础上，根据呈现出的部分过程或方法去加以完善。
（2）全过程类探究该类试题的特点是对科学探究基本过程进行全方位考察，体现探究学习的全过程。
解答时，要注意结合实践经验和亲自体验，始终围绕提出的问题，用观察到的现象和纪录的数据、事实进行推理和判断，思维要具有开放性。
（3）时事类、信息给予类探究【例题1】下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是（）实验操作实验现象实验结论A 用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中木条复燃该无色气体为O2B 将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠生成该气体一定为H2C 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有H2SO4D 将水注入盛有浓硫酸的烧杯中烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放出热量【例题2】按下列装置实验，不能达到对应目的的是（）A．收集H2 B．O2验满 C．配制20%的Ca(OH)2溶液 D．除去CO中的CO2【例题3】某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。
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专题三 实验探究题类型1 有关物质组成及成分的探究 浙江真题精选1. (2016绍兴)兴趣小组实验中，将NaOH 溶液滴入CuSO 4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体，于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
第1题图【查阅资料】①NaOH 与CuSO 4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu 4(OH)6SO 4(碱式硫酸铜)。
①Cu(OH)2在80 ①会分解生成CuO 。
①Cu 4(OH)6SO 4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300 ①。
【猜想与假设】猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2； 猜想二：浅绿色固体为 ；猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu 4(OH)6SO 4。
【获取事实与论据】①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100 ①，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在 。
①另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是 。
【结论】整个实验证明猜想 正确。
2. (2018杭州)碱式碳酸锌[Zn x (OH)y (CO 3)z ]是制备功能材料ZnO 的原料，其化学反应表达式为：Zn x (OH)y (CO 3)z ――→焙烧ZnO ＋CO 2↑＋H 2O(x 、y 、z 为正整数)。
小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，实验操作正确)：第2题图1(1)图甲中装置B 的作用是 。
(2)查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。
实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到①(选填“200”“300”或“400”)。
乙第2题图2(3)部分实验步骤为“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。
实验过程中可根据现象判断碱式碳酸锌样品已完全分解。
(4)小金取54.7 g碱式碳酸锌样品(不含杂质)，放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A 增重5.4 g，装置B增重8.8 g。
则x①y①z的最简整数比为。
备考演练3. 某固体粉末由Mg、MgO和MgCO3中的一种或几种组成，小乐为了探究该固体粉末的成分，取了2.22 g样品。
并设计如图所示的实验装置及如下所示方案。
第3题图①检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
①打开分液漏斗活塞，将15%的稀硫酸注入锥形瓶中，使样品完全反应，测得量筒内收集到112 mL的水；①拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量氢氧化钠溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。
(1)在步骤①中，向装置中加入药品a、b分别是溶液。
(2)此实验条件下，氢气密度为0.09 g/L，则样品中Mg的质量为g。
(保留2位小数)(3)在步骤①中，当沉淀质量大于g时，说明样品中含有MgO。
(保留2位小数)(4)小乐对实验进行反思，提出以下想法，其中正确的是。
A. 实验前可通过样品的质量估算15%的稀硫酸的质量，确保样品完全反应B. 实验中可根据固体样品全部消失这一现象，来判断样品完全反应C. 根据上述实验方案，能计算出样品中各物质的质量4. 过氧化钙晶体(化学式为CaO2·x H2O，其中x待实验中测定)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且温度越低，其溶解度越小，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O―→CaO2·x H2O↓＋NH4Cl。
用如下制取装置可制备过氧化钙晶体：第4题图①装置A中生成的气体应为；仪器X的名称为。
①反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·x H2O。
检验晶体已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，滴加，若，则晶体已经洗涤干净。
(2)为确定过氧化钙晶体的组成，某化学兴趣小组查资料发现：过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，然后再发生分解生成氧化钙和氧气，于是他们称取21.6 克过氧化钙晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制了固体质量与温度的关系图(如上曲线图)，由此计算可得x ＝。
类型2有关物质的性质实验1. 家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢钠(小苏打)。
碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65 ①以上迅速分解，270 ①时完全分解为碳酸钠。
某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。
请回答：第1题图(1)加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是，由此可得出的结论是。
(2)碳酸氢钠分解的化学反应方程式_____________________________________。
(3)该装置设计的优点是。
(4)实验操作中应注意的问题是。
2. 利用如图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。
其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。
已知：2NH3＋H2SO4=== (NH4)2SO4；(NH4)2SO4为白色固体。
第2题图(1)丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH4Cl)的化学方程式为。
(2)该实验能够得出的结论是。
(3)从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是__________________。
3. 氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁，化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3。
某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。
请回答下列问题：第3题图(1)对于反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3，它的化学反应基本类型是，其中化合价升高的元素为。
(写元素名称)(2)配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因________________________。
(3)实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：①Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑①。
(写出化学方程式)(4)试管①中加入的药品为，试管①中加入的药品为。
(均写名称)(5)请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器―→检查装置气密性―→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹―→，很快观察到白色沉淀在试管中产生(填“①”或“①”)。
4. (2019杭州模拟)化学小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。
第4题图(1)关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。
B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
(2)当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。
一段时间后C中的现象为_____________；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是________________________________________。
(3)当实验结束后，将装置A、B、C上层清液全部倒入同一烧杯中，滴加无色酚酞溶液，发现溶液仍为无色，请选用一种试剂确定溶质成分的几种可能情况，写出所加试剂，预期现象和结论：________________________。
类型3有关影响化学反应速率的探究解题指导该类型主要探究温度、反应物的浓度、催化剂的种类及用量、反应物之间的接触面积等因素对反应速率的影响，通过比较产生气体的速率来验证，主要从以下三个方面进行解答：1. 分析确定影响因素影响化学反应速率的因素，可以从外因和内因两个不同的角度思考：(1)内因包括：反应物的种类(及反应物的性质)、反应物的浓度(溶液通常指溶质质量分数、固体通常指纯度)、反应物的接触面积(通常指固体反应物的颗粒大小)。
(2)外因：温度、催化剂(是否使用催化剂、催化剂的种类、催化剂的质量、催化剂颗粒的大小即催化剂与反应物的接触面积)2. 数据分析(1)采用控制变量法进行分析，实验组与对照组只允许有一个变量，依此确定探究因素和无关因素，并填写表中的待填数据。
(2)根据实验现象的差异，变量因素对实验结果的影响，确定实验目的。
3. 比较反应速率的方法即比较产生气体速率的方法(1)固液反应有气体产生或用排水法收集的气体可以通过观察产生气泡的快慢粗略比较。
(2)通过比较相同时间收集气体体积的多少或收集相同体积的气体需要的时间长短精准比较。
(3)通过测量密闭的反应装置中相同时间内气体压强变化的快慢进行比较。
浙江真题精选1. (2016杭州)小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置(夹持仪器略去)进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：实验1实验2MnO2的质量/克0.50.55%的H2O2的体积/毫升40待填水浴温度/①2080……第1题图(1)实验2中应加入5%H2O2毫升。
(2)在两次实验中，可通过________________________来比较H2O2分解反应速率的大小。
(3)实验2中水浴温度控制在80 ①时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有_______________。
(4)实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取的方法是。
2. (2017台州)为探究催化剂对双氧水(H2O2)分解的催化效果，某研究小组做了如下实验。
实验一第2题图实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂？并说明理由。
实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是。
实验二：数据记录表1%H2O2溶液(mL)505050加入MnO2的质量(g)0.10.20.4测量40秒末得到O2体积(mL)3. (2018绍兴)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
甲乙第3题图(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。
获得表格数据。
由此推断实验是通过来体现反应快慢的。
(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。
序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积15%10 mL215%28 mL其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：。
(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。
由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与有关。
备考演练4. 在实验室制取二氧化碳时，小科发现不同小组之间产生二氧化碳气体的快慢有差异。
为探究二氧化碳产生的快慢与哪些因素有关，小科设计了如下实验，每次实验用大理石质量100克，盐酸200毫升，均收集100毫升的二氧化碳气体。
第4题图(1)由实验方案可知，小科验证的假设是：二氧化碳产生的快慢与有关。