无机与分析化学_第二章习题答案

z 0.35
100%
0.24 0.35
100%
68%
结论：比较（2）、（3）结果，说明最终浓度及转化率只与始、 终态有关，与加入过程无关。
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祝您成功！
⑴
K
[ p(NO2 ) / p ]2 [ p(NO) / p ]2[ p(O2 ) /
p ]
⑵
K p(CO2 ) / p
⑶
K [c( Ag ) / c ][c(Cl ) / c ]
⑷
K
[c(Mn2 ) / c ]2 [c(SO42 ) / c ]5 [c(MnO4 ) / c ]2 [c(SO52 ) / c ]5 [c(H ) / c ]6
)
/
p }
{0.50
RT V
/
p }2
0.25
RT
/
p
0.20 RT / p 0.2 V
V
0.25mol 8.314J 0.2105 Pa
mol 1 K 1 2.0 103 m3
523K
27.2
⑵求算转化率（分解百分数）可按 Kc 计算：
PCl5 (g) ƒ PCl3(g) Cl2 (g)
解：
⑴
PCl5 (g) ƒ
起始浓度/（mol ）L1 平衡浓度/（mol ）L1
0.70 2.0
0.70 0.50 2.0
Kc
c(PCl3 )c(Cl2 ) c(PCl5 )
(0.25mol L1)2 0.10mol L1
0.62mol L1
PCl3(g) Cl2 (g)
0
0
0.50 0.50
新平衡浓度/ mol L10.10+y 0.25－y 0.25+0.10/2－y
Kc
(0.25 y)(0.30 (0.10 y)
y)
mol
L1
0.62mol L1（T不变， K不c 变）
y 0.01mol L1
(PCl5 )
0.70
(0.10 0.10) 0.70
2.0
100%
2.0
2.0
(PCl5 ) (0.50 / 0.70) 100% 71%
PCl5 (g) ƒ PCl3(g) Cl2 (g)
起始分压/Pa
0.70
RT
0
0
V
平衡分压/Pa
0.20 RT 0.50 RT 0.50 RT
V
V
V
K
源自文库
{
p(
PCl3) / p }{ p(PCl5 )
p(Cl2 / p
4、298.15K时已知下列化学平衡 （1）FeO(s)+CO(g) ƒ Fe(s)+CO2(g); K1=0.403 (2) FeO(s) + H2(g) ƒ Fe(s)+H2O(g); K2=0.669 计算反应：CO2(g)+H2(g) ƒ CO(g)+H2O(g)的K。
K
K
2
/ K1
1.66
1、充氧的球形容器体积为2.00×10-4m3，压力为100kPa，它与 另一个充有氮气的球相联接，氮气体积为4.00×10-4m3，压力为 25.0kPa。若令两容器连通，气体混合后温度不变，求： （1）氧气的分压；（2）混合气体的总压力。
同一气体：p1 V1 p2 V2
p(O2 )
100kPa 2.00104m3 (2.00104 +4.00 104 )m3
33.33kPa
p(N2 )
25.0kPa 4.00104m3 (2.00104 +4.00 104 )m3
16.67kPa
p总 p(O2 ) p(N2 ) 33.33+16.67=50kPa
2、在一定的温度范围内，反应2NO（g）+Cl2（g）→2NOCl(g)为
基元反应。 （1）写出该反应的速率方程式;
出下列反应的平衡常数 的表达式K：
⑴ 2NO(g) O2 (g) ƒ 2NO2 (g)
⑵ CaCO3(s) ƒ CaO(s) CO2 (g)
⑶ AgCl(s) ƒ Ag (aq) Cl (aq)
⑷
2MnO4 (aq) 5SO32 (aq) 6H (aq) ƒ 2Mn2 (aq) 5SO42 (aq) 3H2O(l)
68%
⑶
起始浓度/（mol ）L1
PCl5 (g) ƒ PCl3(g) Cl2 (g)
0.70
0.10
2.0
0
2.0
平衡浓度/（mol ）L1
0.35－z
z
0.050+z
Kc
(0.050 z)z 0.35 z
0.62mol L1
（T不变，
K不c 变）
z 0.24mol L1
(PCl5 )
6、反应2SO2（g）+O2(g) ƒ 2SO3(g)，在T=1000时，
K =3.45。试判断当p(SO2）=20kPa,p(O2)=10kPa，
p(SO3)=100kPa时反应进行的方向。
Q
[
[ p(SO3) / p ]2 p(SO2 ) / p ]2[ p(O2 )
/
p
]
(20
(100 /100)2 /100)2 (10 /100)
250
K
反应逆向进行。
9. 反应： PCl5 (g) ƒ PCl3(g) Cl2 (g) ⑴ 523K时，将0.70mol的 PC注l5入容积为2.0L的密闭容器 中，平衡时有0.50mol的 被分PC解l5 了。试计算该温度下 的平衡常数 、 和Kc 的K分 解百P分C数l5 。 ⑵ 若在上述容器中已达到平衡后，在加入0.10mol Cl2 ， 则 Cl2的分解百分数与未加 P时C相l5 比有何不同？ ⑶ 如开始时注入0.70mol的 PC的l5 同时，注入 0.10mol Cl2 ，则平衡时 PC的l5 分解百分数又是多少？ 比较（2）、（3）所得结果，可得出什么结论？
(2) 其它条件不变，若将容器的体积缩小到原来的1/2时，反应速 率如何变化？ （3）若容器体积不变，将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率 又如何变化？
(1)v kc c2 (NO) c(Cl2 )
(2)V ' 1 V , c' 2c, v' 8v 2
(3)c' (NO) 3c(NO), v' 9v