蒸馏和分馏实验比较
蒸馏和分馏的区别在于哪里进行实验
蒸馏和分馏的区别在于哪里进行实验
在化学实验室中，蒸馏和分馏是常见的分离技术，它们都是通过液体的沸点差异实现物质的分离。
虽然这两种方法都涉及蒸发和冷却过程，但它们在操作过程和应用范围上有所不同。
蒸馏的实验过程
蒸馏是一种通过液体的沸点差异实现分离的技术。
在蒸馏实验中，首先将混合物加热至混合物中组分的最低沸点温度，使其蒸发成气体；然后通过冷凝、凝结过程将气体重新变为液体，并收集不同组分。
蒸馏通常用于分离液体混合物，如酒精和水的分离。
分馏的实验过程
分馏也是一种分离技术，它适用于液体混合物中组分的沸点差异不大的情况。
在分馏实验中，混合物被加热至其成分中最低沸点的温度，然后凝结并收集沸点比较接近的组分。
分馏常用于分离原油中的不同烃类物质。
区别分析
蒸馏和分馏的区别在于实验过程中加热的位置不同。
在蒸馏过程中，混合物在一个相对封闭的系统内受热，使其沸点最低的组分蒸发；而在分馏过程中，混合物在分馏塔等分馏设备内沿着塔式结构受热，使其沸点接近的组分逐渐分离。
总的来说，蒸馏适用于沸点差异较大的混合物，而分馏适用于沸点接近的混合物。
因此在实验室中，根据混合物的不同特性，可以选择合适的技术进行分离，从而得到纯度更高的目标物质。
蒸馏和分馏的区别
蒸馏与分馏得区别一、蒸馏⒈原理,目得蒸馏得原理就是将沸点相差较大得液态混合物加热使沸点低得物质先沸腾(汽化),再使其冷凝(液化)得连续操作过程称为蒸馏。
蒸馏得目得就是分离液态混合物,即从溶液中分离出某种(或几种)纯液态物质。
它要求溶液中得其她成分就是难挥发得,或沸点与馏出物相差很大得物质。
如用天然水制取蒸馏水与从工业酒精中制取无水乙醇等。
⒉适用范围蒸馏操作适用于:沸点相差较大得液态混合物得分离;提纯;回收溶剂等。
⒊应用⑴实验室制取蒸馏水;⑵海水淡化(海水淡化得重要方法就就是蒸馏);⑶工业上制酒精与由工业酒精制取无水乙醇等。
⒋实验装置及注意事项⑴主要仪器a蒸馏烧瓶b冷凝管c牛角管d锥形瓶e温度计f酒精灯⑵温度计得位置:水银球上端应于蒸馏烧瓶支管口下端相切,以用于测量蒸汽得温度。
⑶加入碎瓷片得目得:防止暴沸⑷进、出水得方向:下进上出,与蒸汽形成逆向热交换二、分馏⒈原理、目得分馏与蒸馏基本相同。
就是根据混合物中各物质得沸点不同,把互相混溶得几种液态物质经加热而使混合液体汽化、冷凝得操作过程。
实验室用于分馏得仪器装置与蒸馏完全相同,只就是在锥形瓶中收集到得液体就是混合物。
在工业上分馏就是在分馏塔上进行。
其过程就是混合液沸腾后蒸汽进入分馏塔中被部分冷凝,冷凝液在下降途中与继续上升得蒸汽接触,二者进行热交换,蒸汽中高沸点组分被冷凝,低沸点组分仍呈蒸汽上升,而冷凝液中低沸点组分受热汽化,高沸点组分仍呈液态下降。
结果就是上升得蒸汽中低沸点组分增多,下降得冷凝液中高沸点组分增多。
最终低沸点组分蒸汽不断上升而被蒸馏出来,高沸点组分则不断流下来,按不同得温度范围收集液体,从而将它们分离。
分馏属于物理变化,所得得产物一般就是具有一定沸点范围得馏分。
分馏得目得主要就是分离出沸点比较接近得液态混合物⒉适用范围适合于分离提纯沸点相差不大得液态有机混合物。
如分馏石油,其主要产物有:石油气(丙烷、丁烷等小分子烃);汽油、煤油、重油、沥青等。
蒸馏和分馏有何异同点
蒸馏和分馏的异同点
蒸馏和分馏是两种常见的物质分离方法，它们在化工、制药、食品加工等领域
起着重要作用。
虽然它们都是利用不同物质的沸点差异来实现分离的，但在操作原理和应用领域上有着一些显著的异同点。
相同点
1.基本原理相同：蒸馏和分馏都是利用物质沸点的差异来实现分离，
通过加热、蒸发和冷凝等过程，将混合物中的不同成分分离出来。
2.适用领域相似：无论是蒸馏还是分馏，都被广泛应用于实验室、工
业生产以及日常生活中的物质分离过程中。
异同点
1.操作方式不同：蒸馏通常是将混合物加热至其中一个组分的沸点以
上，然后通过蒸汽冷凝的方式进行分离；而分馏则是在装有冷凝器的容器中，在将混合物加热的同时，将馏分通过不同温度区域进行分离。
2.应用范围不同：蒸馏更多地被应用于液体混合物的分离，如酒精蒸
馏过程中的酒精和水的分离；而分馏则更多地用于气体混合物的分离，如石油炼制过程中的石油馏分的分离。
3.分离效率不同：在分离过程中，蒸馏通常能够获得比较纯净的产品，
因为其操作方式可以更好地区分不同沸点的成分；而分馏在某些情况下可能由于组分沸点接近而难以实现理想的分离效果。
综上所述，虽然蒸馏和分馏都是利用沸点差异进行物质分离的方法，但它们在
操作方式、应用领域和分离效率等方面存在一些差异。
选择蒸馏还是分馏，取决于具体的分离对象和要求。
简述蒸馏与分馏的异同
简述蒸馏与分馏的异同
蒸馏和分馏都是物质分离技术中常见的方法，它们在化工、制药、食品工业等
领域都有广泛的应用。
虽然两者都是利用物质的沸点差异来进行分离，但在实际操作中有一些明显的区别。
相同点
首先，蒸馏和分馏都是利用混合物中各组分的沸点差异进行分离的物理方法。
在加热的过程中，具有较低沸点的组分首先变成气体，然后再经过冷凝变为液体，从而实现分离的目的。
其次，蒸馏和分馏都能够纯化物质，通过连续蒸馏或分馏可以逐渐提高目标物
质的纯度。
异同点
异点
1.操作方式不同：蒸馏通常将液体混合物加热至其沸点并将蒸气冷凝
后收集，而分馏是通过在不同高度设置不同温度的分馏塔，利用塔内温度逐渐降低进行分离。
2.应用范围不同：蒸馏一般适用于液体混合物，如酒精与水的分离；
分馏主要用于石油和石油产品的提纯。
同点
1.分离原理相同：两种方法都是基于沸点差异进行分离。
2.纯化效果相似：蒸馏和分馏都可获得相对纯净的目标物质。
结论
总的来说，蒸馏和分馏虽然在操作方式和应用范围上有所不同，但从原理和效
果上来看，它们都是有效的分离技术，能够帮助我们获得纯净物质。
在实际应用时，应根据不同的混合物和要求选择合适的方法。
比较分馏与蒸馏的区别
比较分馏与蒸馏的区别
分馏和蒸馏是在化学实验室和工业生产中常见的分离技术。
虽然它们都是利用
不同物质的沸点差异来实现分离目的，但其原理和应用有所不同。
分馏
分馏是一种将液体混合物中的成分按照沸点差异分离的过程。
在分馏过程中，
液体混合物被加热至其沸点，然后被蒸发成气体。
随后，气体被冷却并重新凝结成液体，从而可以分离出不同沸点的成分。
分馏通常用于分离液体混合物，例如水和酒精的混合物。
蒸馏
蒸馏也是利用液体混合物中不同成分的沸点差异来分离它们的过程，但蒸馏通
常涉及液体的蒸汽和冷凝，以实现更有效的分离。
蒸馏分为简单蒸馏和精馏两种类型。
简单蒸馏适用于沸点差异较大的混合物，而精馏适用于沸点差异较小的混合物。
蒸馏常用于纯化和提纯化学品，例如提取酒精或提纯水。
总结
总的来说，分馏和蒸馏都是利用不同物质的沸点差异来实现分离的过程，但在
实际应用中有不同的方法和技术。
分馏更侧重于液体混合物的沸点分离，而蒸馏通常涉及液体蒸汽和冷凝，实现更有效的分离。
两者都在化学实验室和工业生产中发挥着重要的作用，在特定情况下选择合适的技术能够提高工作效率和分离效果。
分馏和蒸馏的操作有何异同点
分馏和蒸馏的操作有何异同点
在化学实验室中，分馏和蒸馏是常用的分离技术，它们都是通过利用液体混合
物的不同沸点来分离组分的方法。
虽然它们有相似之处，但在操作过程中却存在一些显著的异同点。
异同点概述
•分馏和蒸馏均是通过液体混合物的不同沸点进行分离；
•分馏是在将液体混合物加热至其最低沸点时进行的，而蒸馏是通过加热液体混合物，收集蒸汽并再次凝结的方式进行的；
•分馏一般用于分离沸点差异较大、易分解的液体混合物，而蒸馏更适用于沸点接近、易挥发性成分的分离。
分馏操作步骤
1.准备分馏设备，包括分馏烧瓶、冷却管等；
2.将带有混合物的烧瓶放入水浴中，进行加热；
3.随着温度升高，液体混合物中沸点较低的成分首先蒸发，进入冷却管
冷凝成液体；
4.收集液体，得到分馏后的不同组分。
蒸馏操作步骤
1.准备蒸馏设备，包括蒸馏烧瓶、冷凝器等；
2.将液体混合物放入蒸馏烧瓶中，并进行加热；
3.产生蒸汽，经过冷凝器后变回液态；
4.收集液体，得到蒸馏后的不同组分。
异同点总结
•分馏是在液体混合物中加热至其最低沸点时进行的过程，而蒸馏是通过加热液体混合物、收集蒸汽再凝结的方式进行的；
•分馏主要用于沸点差异较大的液体混合物，而蒸馏更适用于沸点接近、挥发性成分的分离；
•在操作过程中，分馏通常需要较长时间完成，而蒸馏则更快捷。
通过对分馏和蒸馏的操作过程和特点进行比较，我们可以更好地理解这两种分
离技术的异同点，从而在实验实践中选择合适的方法。
蒸馏与分馏的区别是什么意思
蒸馏与分馏的区别是什么意思
蒸馏的含义
蒸馏和分馏是两种常见的分离技术，它们在实验室、工业生产以及日常生活中
都有着重要的应用。
蒸馏是一种将混合物中不同成分按照其沸点的顺序分离的方法。
在蒸馏过程中，混合物被加热至其中最易汽化的成分沸点以上，然后将其冷凝后收集得到不同成分的纯净物质。
分馏的含义
分馏则是一种在保持混合物不混合状态的条件下，根据成分之间的沸点差异进
行分离的方法。
在分馏过程中，混合物通过加热至沸点，产生气体，然后冷却凝结成液体，最终分离出不同成分。
区别对比
1.原理不同：蒸馏是利用混合物中成分的沸点差异，通过加热和冷却
的交替来实现成分的分离；分馏则是通过对混合物进行加热，让不同成分先后沸腾，然后冷却凝结来进行分离。
2.适用范围不同：蒸馏通常适用于沸点差异较小的混合物，能够得到
较高纯度的单质；而分馏适用于沸点差异较大的混合物，能够快速高效地分离成分。
3.操作方式不同：蒸馏通常需要利用专门的蒸馏设备，如蒸馏瓶和冷
凝器等；分馏可以简单地通过加热设备进行操作。
4.纯度不同：由于蒸馏是根据沸点顺序分离，因此可以得到更高纯度
的产品；分馏则相对来说可能含有更多杂质。
总结
蒸馏和分馏是两种常用的分离技术，其原理和操作方式有所不同，但都能有效
地实现对混合物中不同成分的分离。
在实际应用中，可以根据混合物的性质和需要采用合适的方法来达到最佳的分离效果。
分馏法和蒸馏法的区别
分馏法和蒸馏法的区别
在化学实验室和工业生产中，分馏法和蒸馏法是两种常用的分离技术。
虽然它们都涉及将混合物中的不同组分分离出来，但它们之间存在一些重要的区别。
1. 分馏法
分馏法是一种通过控制液体的沸点来分离混合物中的组分的方法。
在分馏过程中，混合物被加热至液体开始沸腾，然后蒸气被冷却并凝结成液体。
这种方法的原理是利用不同组分之间的沸点差异来分离它们。
优点： - 简单易操作。
- 节约能源。
缺点： - 适用范围有限。
- 只适用于液体混合物。
2. 蒸馏法
蒸馏法也是一种通过液体的气化和凝结来分离混合物中组分的方法。
与分馏法不同的是，蒸馏法通常涉及在闭合系统中进行，蒸馏过程中产生的蒸汽会在系统内循环流动，最终得到纯净的组分。
优点： - 可以处理固体、液体和气体混合物。
- 能够处理更复杂的混合物。
缺点： - 设备和技术要求较高。
- 能耗较高。
3. 区别与应用
•分馏法更适用于简单液体混合物的分离，如盐水、酒精水混合物等；
而蒸馏法适用于更复杂的混合物，如原油、酒精-水-酯类等。
•分馏法操作相对简单，适用于实验室中小规模的分离；蒸馏法需要较复杂的设备和操作，适用于工业规模的生产。
•与分馏法相比，蒸馏法的分离效果更好，可以得到更高纯度的产物。
结论
分馏法和蒸馏法都是重要的分离技术，在实验室和工业生产中都有广泛应用。
选择适合的分离方法取决于混合物的性质和分离要求。
要根据具体情况选择分馏法或蒸馏法，以实现高效、高质量的分离工作。
蒸馏操作与分馏操作有何异同
蒸馏操作与分馏操作有何异同
蒸馏操作和分馏操作都是化学实验中常见的分离技术，它们在实验室中经常被
用来分离液体混合物。
尽管它们都属于分离技术的范畴，但两者在操作方法和原理上有一些明显的不同。
下面将对蒸馏操作和分馏操作进行详细比较和说明。
蒸馏操作
蒸馏操作是一种将液体混合物分离的常见方法。
在蒸馏过程中，液体混合物首
先被加热至其沸点，液体变为气体，并随后通过冷凝器冷却成液态。
蒸馏操作可以根据其操作形式分为简单蒸馏和分数蒸馏，其中简单蒸馏适用于液体混合物的分离，而分数蒸馏适用于沸点接近的组分的分离。
分馏操作
分馏操作也是一种将液体混合物进行分离的方法。
分馏操作与蒸馏操作的主要
区别在于，分馏使混合物在沸点范围内重新液化。
分馏操作通常适用于高分子化合物或相互溶解度较低的混合物。
分馏操作可以根据其工作原理分为真空分馏和气相色谱法等多种形式。
异同比较
相同之处
•蒸馏操作和分馏操作均用于分离液体混合物。
•两种操作均基于混合物各组分的不同沸点进行分离。
不同之处
•蒸馏操作通常将液体混合物加热至沸点，再冷凝回液态；而分馏操作是在沸点范围内重新液化混合物。
•分馏操作常用于高分子化合物或相互溶解度较低的混合物的分离，而蒸馏操作适用于常规的液体混合物。
总的来说，蒸馏操作和分馏操作都是重要的化学实验分离技术，对于研究和实
验室应用有着重要意义。
了解它们的异同有助于我们更好地选择适合的分离方法，提高实验效率和准确性。
蒸馏与分馏区别
蒸馏与分馏的区别
蒸馏和分馏是两种常见的物质分离方法，它们在化学工业、实验室和日常生活中经常被使用。
尽管它们的目的都是将混合物中的成分分离出来，但蒸馏和分馏在实践中有着一些关键的区别。
蒸馏
蒸馏是一种根据不同成分的沸点差异进行分离的方法。
当混合物受热后达到其最低沸点的成分开始蒸发，然后再冷凝成液体。
这一过程通常在蒸馏设备中进行，如蒸馏瓶或蒸馏塔。
蒸馏常用于纯化液态混合物，例如酒精和水的分离。
分馏
分馏是依靠气液相变的差异进行物质分离的方法。
在分馏过程中，混合物被加热至其中一个或多个成分的沸点，使其成为气态，然后通过冷凝将其转变为液态，进而分离出目标成分。
分馏通常用于液态混合物，并且是一种常见的实验室技术。
蒸馏和分馏的区别总结
1.原理不同：蒸馏是根据成分的沸点差异进行分离，而分馏是通过气
液相变来实现物质分离。
2.应用不同：蒸馏主要用于液态混合物的纯化，分馏则更多用于实验
室操作和化学生产中的物质分离。
3.工艺设备不同：蒸馏常使用蒸馏瓶或蒸馏塔等设备，而分馏通常需
要使用以气液相变为基础的装置，如分馏柱等。
在实际使用中，根据需要选择蒸馏或分馏方法进行物质的有效分离，同时要确保操作过程中的安全性和准确性。
对蒸馏和分馏的区别有着清晰的了解，有助于选取合适的方法，提高分离效率。
分馏法与蒸馏法有何区别
分馏法与蒸馏法有何区别
分馏法和蒸馏法是两种常见的物质分离技术，它们在化学实验室、工业生产以
及日常生活中都有广泛应用。
虽然它们都是基于液体沸点不同的原理进行分离，但在操作方法和应用领域上有着一些明显的区别。
1. 分馏法
分馏法是一种以液体沸点差异为基础的分离技术。
在分馏过程中，混合物被加
热至其中一个组分的沸点，使其蒸发成气体，然后冷却凝结成液体，最终收集到不同组分。
分馏通常用于在液体混合物中分离易分解的组分，如酒精和水的分离。
2. 蒸馏法
蒸馏法也是一种液体分离技术，但与分馏法不同的是，蒸馏法包括简单蒸馏和
分馏两种方式。
简单蒸馏是将混合物加热至其中一个组分的沸点，使其蒸发成气体，然后经冷凝器冷却后收集液体。
而分馏是在一种更为复杂的装置中进行，可以实现更高效的分离。
3. 区别对比
•原理不同：分馏法是根据液体沸点的差异进行分离，而蒸馏法则是通过蒸发和冷凝来实现分离。
•操作方法不同：分馏法相对简单直接，通常只需要简单的蒸馏设备；
而蒸馏法可能需要更复杂的装置和加热设备。
•应用领域不同：分馏法更适用于分离轻质易挥发的组分，如酒精与水的分离；而蒸馏法则更多用于复杂混合物的分离，如原油的分馏过程。
通过以上对分馏法和蒸馏法的区别对比，我们可以更好地理解这两种常见的分
离技术在实际应用中的不同之处，以便根据实际需求选择合适的方法进行物质分离，达到预期的分离效果。
蒸馏与分馏区别在哪
蒸馏与分馏区别在哪
1. 蒸馏与分馏的定义
蒸馏和分馏都是物质分离和提纯的方法，其目的是将混合物中的不同组分分开。
但是两者在操作过程和分离原理上存在一些明显的区别。
2. 蒸馏的原理和过程
蒸馏是一种利用液体沸点不同而分离混合物组分的方法。
在蒸馏过程中，混合
物被加热至其中一种组分的沸点，这种组分蒸发成气体，然后再冷凝回到液体状态收集。
这样，高沸点和低沸点组分可以通过蒸馏分开。
3. 分馏的原理和过程
分馏也是一种将混合物组分按沸点差异分离的方法。
区别在于，分馏通常发生
在一种气体和液体的混合物中。
通过不同组分蒸发后在鼓风机或冷却器中凝结，再收集分离出的组分。
4. 蒸馏和分馏的区别
蒸馏与分馏的区别主要在于应用场景不同。
蒸馏适用于将液体中的不同组分分离，通常用于提取香精油、酒精等提纯工艺；而分馏适用于气液混合物中的组分分离，例如石油分馏、酒精乙醚分馏等工艺。
5. 结论
蒸馏和分馏都是关键的物质分离方法，其原理和应用具有一定的差异。
在实际
工业生产和实验室分离过程中，根据混合物的性质与要求选择适合的方法非常重要。
更深入的了解和掌握这两种方法的差异和应用场景，有助于更有效地进行化学分离工作。
蒸馏和分馏的异同点和不同点
蒸馏和分馏的异同点和不同点蒸馏和分馏是两种常见的分离纯化技术，它们在实验室、化工及制药工业中被广泛应用。
虽然它们都是通过升华液体或气体，然后在不同温度区间凝结再蒸发的方法进行分离，但在操作方式、原理和应用范围上有一些重要的不同。
相同点1.原理相似：蒸馏和分馏的基本原理都是利用液体混合物中各组分的沸点差异，通过加热使沸点较低的组分先蒸发，再经过冷凝凝华来实现分离的过程。
2.适用范围相同：蒸馏和分馏均适用于液体混合物的分离，常用于提纯、分级及浓缩等工艺。
异同点1.操作方式：–蒸馏通常涉及加热混合物，产生蒸气，再将蒸汽冷凝成液体。
蒸馏涉及两个阶段：加热混合物以生成蒸气，然后冷却蒸汽以重新变为液体。
–分馏是在同一温度区间内进行，无需对混合物进行加热。
在分馏中，混合物会经过冷凝管冷却和收集。
2.设备区别：–蒸馏通常需要蒸馏设备，如蒸馏瓶和冷凝器，以便产生和收集蒸气。
–分馏通常不需要特殊装备，可以通过简单的化学实验室设备如试管进行操作。
3.适用场景：–蒸馏通常用于提纯液体混合物，例如提取纯净水和酒精等。
它也可用于从混合气体中分离液体。
–分馏通常用于含有两种或以上沸点相近组分的液体混合物。
分馏可以将混合物分成两个或以上的组分。
4.效率：–蒸馏通常对具有大沸点差异的混合物效果更好，因为沸点差距越大，易分离。
但对于沸点相近的组分，效率可能会较低。
–分馏则更适合处理沸点接近的液体混合物，它能较好地将这些组分分离出来。
结论在实际操作和应用中，蒸馏和分馏都是常用的分离纯化方法，它们各有优势适用于不同类型的混合物。
了解它们的异同点可以帮助选择合适的操作方法，提高分离过程的效率和精确度。
分馏和蒸馏有什么区别
分馏和蒸馏有什么区别1、原理的区别蒸馏的原理是：将沸点相差较大的液态混合物加热，通过将液态混合物中沸点较低的物质先沸腾，再冷凝的方法将其分离开来。
分馏的原理是：根据沸点不同，通过进行加热、汽化、冷凝，从而混合物中的几种互液态物质分离开来。
2、目的的区别蒸馏的目的是：将沸点相差较大的液态混合物分离开。
分馏的目的是：将几种沸点相近的混合物进行分离。
3、适用范围的区别蒸馏的适用范围：分离的液态混合物的沸点相差较大，沸点相差要达到30摄氏度以上；回收液态混合物中的某一溶剂；提纯液态混合物中的某一试剂。
分馏的适用范围：分离的液态有机混合物沸点相差不大。
4、实际应用的区别蒸馏可用于海水淡化、实验室制取蒸馏水、工业上制酒精。
分馏石油。
5、蒸馏只进行一次汽化及冷凝，分离出来的物质较纯。
分馏分离出来的依旧是混合物。
蒸馏的定义蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。
与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。
分馏的定义分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法，过程中没有新物质生成，只是将原来的物质分离，属于物理变化。
分馏是对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。
分馏、蒸馏的区别蒸馏和分馏都是分离液态混合物的方法。
蒸馏和分馏都是利用液态混合物中各成分的沸点不同，通过控制温度加热，使一部分物质经汽化，然后冷凝液化再收集，另一部分还保持原来的状态留在原来的装置中。
蒸馏是物理过程，没有新物质生成，只是将原来的物质分离。
蒸馏和分馏的差别主要在于，蒸馏只进行一次汽化和冷凝，分离出的物质一般较纯，例如用天然水制蒸馏水，在工业酒精中加生石灰后蒸馏得无水乙醇；分馏要连续进行多次汽化和冷凝，分离出的物质依然是混合物，只不过沸点范围不同，例如对石油进行常减压分馏后可以得到沸点范围不同的多个馏分。
蒸馏和分馏有何异同点和缺点
蒸馏和分馏的异同点和缺点蒸馏和分馏虽然在名字上有一定的相似性，但它们在实际应用中有着不同的作用和特点。
以下将分别从概念、过程、应用以及优缺点等方面对蒸馏和分馏进行详细比较。
概念：蒸馏：蒸馏是利用液体沸点的差异进行分离的过程，通过加热液体使其转变为气体，再将气体冷凝成液体，从而实现不同成分之间的分离。
蒸馏过程中，以液体为基础，在不同温度条件下，将液体中成分的沸点范围内的部分挥发掉，并在冷凝器中冷凝收集到目标物质。
分馏：分馏也是一种液体分离技术，但与蒸馏略有不同。
分馏是在沸程范围内，根据液体成分的沸点差异进行分离，主要运用于油类、香料的提纯和加工等领域。
分馏利用原料的物理性质差异（主要是沸点差异）来达到提纯效果。
过程：蒸馏：蒸馏过程中，液体首先被加热至沸点，形成气态的混合物，然后通过凝聚器冷凝成液态并分离出目标物质。
蒸馏分为简单蒸馏和精馏两种方式，常用于提纯化学品、酒精等。
分馏：分馏过程中，主要是利用物质在不同温度下的沸点差异，将液态混合物加热，使其中的一部分液体在其沸点温度处蒸发，然后通过冷凝器冷却收集。
分馏分为批次分馏和连续分馏两种方式，常用于石油加工、化工工业等。
应用：蒸馏：蒸馏在酒精的提纯、水的脱盐和水处理领域有着广泛应用。
在实验室中，蒸馏还常用于提纯化学试剂及分离混合物等。
分馏：分馏主要应用于石油、天然气、煤焦油等石油化工产品的加工与提纯。
此外，在食品工业中，分馏也常用于提取植物油等。
优缺点：蒸馏：•优点：提纯效果好，可广泛应用于化工、食品等领域。
•缺点：能耗较高，设备成本较高，操作较复杂。
分馏：•优点：操作相对简单，能耗较低，适用于大规模工业生产。
•缺点：提纯效果相比蒸馏略低，对原料要求较高。
综上所述，蒸馏和分馏均是液体分离技术，但在实际应用中存在一定的区别。
根据不同的应用场景和要求，选择适合的分离技术将更利于工业生产和科研实验。
蒸馏和分馏实验比较
实验 2 蒸馏和分馏实验比较（丙酮—水混合物分离）实验讲解前提问：1．分馏装置由几部分组成？与蒸馏比较有何不同2．分馏的主要目的一、实验目的：（1）理解蒸馏和分馏的基本原理，应用范围，什么情况下用蒸馏，什么情况下用分馏。
（2）熟练掌握蒸馏装置的安装和使用方法。
（3）掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单分馏操作方法。
蒸馏和分馏的基本原理是一样的，都是利用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程中低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达到分离提纯的目的。
不同的是，分馏是借助于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次重复，一次得以完成的蒸馏（分馏就是多次蒸馏），应用范围也不同，蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进行分离，而要彻底分离沸点要相差110℃以上。
分馏可使沸点相近的互溶液体混合物（甚至沸点仅相差1－2℃）得到分离和纯化。
二、实验原理蒸馏——将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体的联合操作过程。
用蒸馏方法分离混合组分时要求被分离组分的沸点差在30℃以上才能达到有效分离或提纯的目的。
蒸馏是分离和提线液态有机物常用方法之一；也可用来测量液态物质的沸点（常量法）。
分馏——装置上比蒸馏多一个分馏柱，在分馏柱内反复进行汽气↔冷凝↔回流过程，相当于是多次的简单蒸馏，最终在分馏柱顶部出来的蒸气为高纯度的低沸点组分，这样能把沸点相差较小的混合组分有效的分离或提纯出来。
用图1表示蒸馏和分馏的分离效率，能形成共沸混合物的混合物不能用蒸馏或分馏分离或提纯（见图2）。
影响分离效率的因素：①分馏柱效率——理论塔板数一块理论塔板相当于一次普通蒸馏的效果②回流比——回流比越大，分馏效率越好（即馏出液速度太快时分离效果差）③柱的保温三、简单的分馏装置和蒸馏装置（略）、冷凝管的选用原则(略)四、实验步骤1．按图安装好蒸馏或分馏装置，接受器改用量筒以便读取馏出液体积（两人配合）2．丙酮—水混合物分馏3．丙酮—水混合物蒸馏实验关键：①馏出速度1滴/1~2秒②注意平稳加热和分馏柱保温六、根据记录及结果馏出液体积ml 第一滴 2 4 6 8 10 11 12 13 14 16 18 ……分馏温度℃62℃62℃62℃蒸馏馏出液体积……依上表数据在同一坐标上图作分馏曲线和蒸馏曲线七、结果讨论五、实验步骤1、蒸馏（1）组装仪器蒸馏装置由蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器三部分组成。
蒸馏和分馏有何异同点和不同点
蒸馏和分馏有何异同点和不同点
蒸馏和分馏是化学实验中常见的两种分离技术，它们都是利用物质的不同沸点
来分离混合物的方法。
虽然它们的原理相同，但在操作方法和应用领域上有一些不同。
下面将分别介绍蒸馏和分馏的异同点和不同点。
异同点
相同点
•蒸馏和分馏都是基于物质沸点不同的原理进行分离的方法。
•两种方法都适用于液体混合物的分离。
不同点
•操作方法不同：蒸馏通常是将混合物加热至其中一个组成物质的沸点，然后将蒸气冷凝收集。
而分馏则是让混合物在分馏kolonne中冷却液下
沉或高温石墨绒上蒸发。
•适用范围不同：分馏多用于液体混合物的分离，蒸馏则更常用于分离液体和固体的混合物。
蒸馏
蒸馏是将液体混合物加热至其中一个组成物质的沸点，使其蒸发形成蒸汽，然
后将蒸汽冷凝为液体并收集的方法。
蒸馏可以用于纯化液体混合物，去除杂质或提取目标物质等。
常见的蒸馏方法包括简单蒸馏、蒸馏结晶和分馏蒸馏等。
分馏
分馏是利用混合物中各组分的沸点差异，在分馏kolonne上一边加热，一边冷却，高沸点的组分在分馏kolonne边沿冷凝回液体相，低沸点的组分则一直向上
蒸发分馏kolonne上游。
通过这种方式，分馏可以使液体混合物中的组分逐渐分离。
分馏主要用于大量产生正方解析的分馏产品而蒸馏用于小规模混合岱类分离。
综上所述，蒸馏和分馏是两种常见的分离技术，它们都是基于物质的沸点差异
进行分离的。
但是在操作方法和应用范围上有一些不同。
根据混合物的性质和需要，可以选择适合的分离方法来实现分离和纯化。
蒸馏和分馏的主要区别在于
蒸馏和分馏的主要区别在于
蒸馏和分馏是两种常见的分离混合物中组分的方法，它们虽然在操作过程中有
些相似之处，但在原理和应用方面有明显的区别。
1. 蒸馏的原理和过程
蒸馏是利用物质的沸点差异实现分离的过程。
在蒸馏过程中，混合物被加热至
其中一种或多种组分的沸点以上，使其转变为气态，然后通过冷凝再度转变为液态，从而实现组分的分离。
蒸馏可以分为简单蒸馏、分级蒸馏、真空蒸馏等多种类型，常见于实验室中提纯液态混合物。
2. 分馏的原理和过程
分馏也是利用物质的沸点差异进行分离的方法，但它主要应用于大规模工业生
产中。
分馏通过物质在加热过程中的沸点差异，将不同组分的蒸汽在塔板或填料层上进行多次传递，从而在塔体中完成组分的分离。
分馏通常应用于石油精炼、酒精生产等大型化工生产过程中。
3. 主要区别
•规模不同：蒸馏主要应用于实验室小规模提纯过程，而分馏则是大规模工业生产中的重要分离方法。
•应用对象不同：蒸馏主要应用于液态混合物的分离，而分馏适用于无法通过简单蒸馏实现的复杂混合物的分离。
•工艺过程不同：蒸馏通常通过加热混合物直至液体蒸发，再通过冷凝回流蒸馏水的方法进行；而分馏通常采用多塔分馏操作，在塔内进行多次传质和传热，实现组分的逐级分离。
总体而言，蒸馏和分馏虽然都是利用沸点差异实现组分分离的方法，但在应用
和工艺上存在明显差异，因此选择蒸馏还是分馏，应根据具体的实验或生产需求来进行合理选择。
蒸馏和分馏异同点
蒸馏和分馏异同点
异同点概述
蒸馏和分馏是两种常见的物质分离方法，它们在原理、应用和操作中有一些相
似之处，也存在一些明显的不同之处。
本文将对蒸馏和分馏的异同点进行详细讨论，帮助读者更好地理解这两种重要的分离技术。
相同点
1.基本原理相似：蒸馏和分馏都是利用物质在不同温度下的沸点差异
来进行分离的。
它们通过加热混合物，将其中某种成分蒸发出来，然后再凝结回成液态，从而达到分离的目的。
2.适用范围相近：蒸馏和分馏都可以用于液体混合物的分离，特别适
用于成分之间沸点差异较大的情况。
3.通用性高：无论是实验室中的小规模操作还是工业生产中的大规模
操作，蒸馏和分馏都是常用的分离技术。
不同点
1.操作方式不同：蒸馏通常是在密闭设备中进行的，通过控制温度和
压力来实现不同成分的蒸发和凝结，而分馏则是通过在塔式设备中将液体混合物分离成不同部分的方式进行的。
2.技术复杂度不同：一般情况下，分馏相对于蒸馏来说技术上更为复
杂，特别是对于一些液化工厂或炼油厂而言。
3.适用范围有所差异：蒸馏一般适用于液体成分之间的分离，而分馏
则更广泛地可用于气体液化、原油分离等领域。
结论
蒸馏和分馏作为常用的物质分离技术，都有各自的优点和局限性。
在实际应用中，需要根据具体的情况来选择合适的分离方法，以达到最佳的分离效果。
希望通过本文的介绍，读者对蒸馏和分馏的异同点有了更清晰的认识。
蒸馏和分馏操作上的区别
蒸馏和分馏操作上的区别在化工生产中，蒸馏和分馏是两种常见的操作方法，它们都是利用物质在不同温度下汽化和凝结的原理来进行分离。
然而，蒸馏和分馏在操作上有着明显的区别，下面将分别从工艺原理、设备和应用领域进行说明。
工艺原理的区别蒸馏操作蒸馏是一种将混合物中的不同成分分离的物理过程。
在蒸馏过程中，混合物被加热至其组成成分的沸点，液态成分汽化成气体，然后在冷凝器中凝结为液体，最终得到纯净的目标成分。
蒸馏操作适用于液体和气体混合物的分离，主要用于提纯和回收有机化合物。
分馏操作分馏是将原料混合物的组分按沸点差异进行分离的过程。
在分馏操作中，原料混合物被加热至其中一个或多个组分的沸点，使其汽化，然后通过冷凝器进行冷却凝结。
分馏操作根据各组分的沸点差异，将原料混合物分成几个馏分。
分馏操作适用于大量原料混合物的分离，主要用于石油炼制、化工等工业领域。
设备的区别蒸馏操作设备蒸馏操作常采用蒸馏塔或简单蒸馏设备。
蒸馏塔通常包括进料口、塔盘、蒸汽分布器、冷凝器等部件，用于在塔内不同塔盘上进行多级蒸馏。
简单蒸馏设备主要包括蒸馏瓶、加热设备和冷凝器等，用于单级或几级蒸馏操作。
分馏操作设备分馏操作常使用蒸馏塔、精馏塔或塔式蒸馏设备。
这些设备包括填料、提升器、冷凝器等部件，用于在设备内进行分馏操作，实现多级分馏，提高分馏效率。
应用领域的区别蒸馏操作应用蒸馏操作通常用于提取、分离和回收有机物质，如酒精的纯化、香精的萃取、药物的生产等领域。
蒸馏操作能够高效分离液体混合物，得到目标物质的纯品。
分馏操作应用分馏操作广泛应用于石油加工、化工、食品加工等行业。
在石油炼制中，分馏操作用于原油的分离和提炼，得到汽油、柴油、煤油等产品。
在化工领域，分馏操作可用于有机溶剂的提纯和分离。
综上所述，蒸馏和分馏操作在工艺原理、设备和应用领域存在一定区别。
在实际生产中，根据需求和原料特性选择适合的蒸馏或分馏操作能够提高生产效率，获得纯净的产品。
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实验2蒸馏和分馏实验比较（丙酮一水混合物分离）实验讲解前提问：1 •分馏装置由几部分组成？与蒸馏比较有何不同2.分馏的主要目的一、实验目的：（1）理解蒸馏和分馏的基本原理，应用范围，什么情况下用蒸馏，什么情况下用分馏。
（2）熟练掌握蒸馏装置的安装和使用方法。
（3）掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单分馏操作方法。
蒸馏和分馏的基本原理是一样的，都是利用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程中低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达到分离提纯的目的。
不同的是，分馏是借助于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次重复，一次得以完成的蒸馏（分馏就是多次蒸馏），应用范围也不同，蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30C以上，才可以进行分离，而要彻底分离沸点要相差110C以上。
分馏可使沸点相近的互溶液体混合物（甚至沸点仅相差1- 2C）得到分离和纯化。
二、实验原理蒸馏——将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体的联合操作过程。
用蒸馏方法分离混合组分时要求被分离组分的沸点差在30 r以上才能达到有效分离或提纯的目的。
蒸馏是分离和提线液态有机物常用方法之一；也可用来测量液态物质的沸点（常量法）。
分馏一一装置上比蒸馏多一个分馏柱，在分馏柱内反复进行汽气、冷凝•回流过程，相当于是多次的简单蒸馏，最终在分馏柱顶部出来的蒸气为高纯度的低沸点组分，这样能把沸点相差较小的混合组分有效的分离或提纯出来。
用图1表示蒸馏和分馏的分离效率，能形成共沸混合物的混合物不能用蒸馏影响分离效率的因素:①分馏柱效率一一理论塔板数 一块理论塔板相当于一次普通蒸馏的效果 ② 回流比一一回流比越大，分馏效率越好（即馏出液速度太快时分离效果差）③ 柱的保温三、 简单的分馏装置和蒸馏装置（略）、冷凝管的选用原则（略）四、 实验步骤1 •按图安装好蒸馏或分馏装置，接受器改用量筒以便读取馏出液体积（两 人配合） 2. 丙酮一水混合物分馏3•丙酮一水混合物蒸馏实验关键：①馏出速度 1滴/1~2秒②注意平稳加热和分馏柱保温分馏馏出液体积ml 第一滴2 4 6 8 10 11 12 13 14 16 18温度'C62 C 62 C 62 C 蒸馏 馏岀液体积叢出嚴悴积亠 團1:蒸谧和分愠曲线圏眾乙辭水抵扶沸相勾團3 i 苜通煎诵'技依上表数据在同一坐标上图作分馏曲线和蒸馏曲线七、结果讨论五、实验步骤1、蒸馏（1）组装仪器蒸馏装置由蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器三部分组成。
（思考题1、思考题2、思考题3、思考题4、思考题5、思考题6）（2）蒸馏操作①加料：蒸馏液经漏斗倒入圆底烧瓶中，加入2〜3颗沸石，装好温度计，检查密闭性。
（思考题7）②加热：先将冷凝管中通水，然后加热。
先快后慢，沸腾时调节溜出液速度每秒1〜2滴为宜，并使温度计水银球上有液滴存在，温度计的读数为该液体的沸点。
（思考题8思考题9）③收集与记录：接受器至少准备2个，要求洁净。
去掉馏头，接收当温度升至所需物的沸点并恒定时的溜出液。
收集馏分的温度越窄，馏分的纯度就越高。
一般收集馏分的温度在1-2 C。
记录从开始到停止接收该馏分的温度，这就是此馏分的沸点范围。
（思考题10）④当温度上升到要求温度时即停止加热。
蒸馏较纯物质时，可能残留液较少，温度变化不大，但是一定不要蒸干。
待温度降到40 C左右时，关闭冷却水，拆卸仪器。
拆卸的顺序与安装顺序相反。
（思考题11）（3）实验内容分离混合物：取乙醇一水溶液（1 + 1）,用密度测其相对密度。
然后取30ml加入100ml 的烧瓶中，加入2〜3粒沸石，按以上步骤进行蒸馏，收集温度范围在78〜82C的馏分。
合并各组同学所收集馏分，测定该馏分的相对密度，查表比较蒸馏前后乙醇相对含量的变化。
2、分馏（1）仪器组装与蒸馏装置相似，只是在圆底烧瓶和蒸馏头之间加一个分馏柱。
（思考题12、思考题13）（2）分馏操作与蒸馏操作基本相同。
先将待分馏底混合液加入烧瓶中，放入2-3粒沸石，然后安装仪器。
缓慢通入冷却水，加热，当蒸汽到达柱顶后，调节加热速度，使液体流出速度以每2-3s 一滴为宜（思考题14、思考题15）。
收集各馏分并记录各自的温度范围。
（3）实验内容取25ml乙醇一水溶液（1 + 1）加入50ml圆底烧瓶中，放入2〜3粒沸石，按上述步骤进行分馏（思考题16、思考题17）。
记录第一滴馏出液滴入接受器时的温度，以后每接1ml记录一次温度；每接3ml转入准备好的试管中，接受6〜7次，切勿蒸干，然后停止加热，冷却，拆卸仪器。
以温度计读数为纵坐标，馏出液体积为横坐标作，画一曲线以表示在分馏过程中，温度因馏出液成分的改变而增高的情况。
此即乙醇一水溶液的分馏曲线，分析其意义。
在第一、五、六馏分中，各取5滴分别置于3支洁净的试管中，再各加入碘-碘化钾溶液6- 8滴，溶液呈红色，接着逐滴加入5% NaOH溶液，边滴边摇试管，直到反应液呈微黄色为止，观察碘仿沉淀的出现。
对比以上三只试管，由碘仿沉淀生成的速度及多少判断各馏分中乙醇相对含量的多少。
蒸馏后也是将全班同学的产品收集一起，测量测量体积、相对密度、查体积分数。
分馏后记录收集每一毫升馏出液时温度计的温度。
六、注意事项1•冷却水流速以能保证蒸气充分冷凝为宜，通常只需要保持缓缓水流即可。
2•蒸馏低沸点易燃液体时，决不能用明火加热，附近也禁止有明火。
可用预先热好的水浴加热，并适时添加热水。
3.蒸馏速度过快，会使蒸气过热，破坏气液平衡，温度计的读数会偏高。
蒸馏若进行得太慢，会使蒸气短时间内不能充分浸润水银球，温度计读数将下降或不规则波动，使沸点偏低。
4.为防止暴沸，应在加热前加入沸石。
若加热前忘记加沸石，在接近沸腾时不能补加，必须等液体稍冷时再补加，然后重新加热。
在持续沸腾时，沸石可以连续有效，但一旦停止沸腾温度降低较大或停止蒸馏，则原有沸石失效，再次加热蒸馏，必须重新加入沸石。
5.蒸馏装置及安装：仪器安装顺序为：自下而上，从左到右。
卸仪器与其顺序相反。
温度计水银球上限应和蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，冷凝水应从下口进，上口出。
6.蒸馏及分馏效果好坏与操作条件有直接关系，其中最主要的是控制馏出液流出速度，以1－2 滴／s 为宜（lml ／min ），不能太快，否则达不到分离要求。
7.当蒸馏沸点高于140C的物质时，应该使用空气冷凝管。
8.如果维持原来加热程度，不再有馏出液蒸出，温度突然下降时，就应停止蒸馏，即使杂质量很少也不能蒸干，特别是蒸馏低沸点液体时更要注意不能蒸干，否则易发生意外事故。
蒸馏完毕，先停止加热，后停止通冷却水，拆卸仪器，其程序和安装时相反。
9.简单分馏操作和蒸馏大致相同，要很好地进行分馏，必须注意下列几点：（1）分馏一定要缓慢进行，控制好恒定的蒸馏速度（1－2/s ），这样，可以得到比较好的分馏效果。
（2）要使有相当量的液体沿柱流回烧瓶中，即要选择合适的回流比，使上升的气流和下降液体充分进行热交换，使易挥发组分量上升，难挥发组分尽量下降，分馏效果更好。
（3）必须尽量减少分馏柱的热量损失和波动。
柱的外围可用石棉包住，这样可以减少柱内热量的散发，减少风和室温的影响也减少了热量的损失和波动，使加热均匀，分馏操作平稳地进行。
（1）加料仪器安装好后，取下温度计套管和温度计，在蒸馏头上放一长颈漏斗，慢慢将蒸馏液体倒入蒸馏瓶中，注意漏斗下口处的斜面应超过蒸馏头支管的下限。
（2）加沸石为防止液体暴沸，加入2—3 粒沸石。
如果加热中断，再加热时，须重新加入沸石。
（3）加热在加热前，应检查仪器装配是否正确，原料、沸石是否加好，冷凝水是否通入，一切无误后方可加热。
适当调节电压，使温度计水银球上始终保持有液滴存在，此时温度计读数就是液体的沸点。
蒸馏速度以每秒1—2 滴为宜。
（4）馏分收集收集馏分时，沸程越小馏出物越纯，当温度超过沸程范围时，应停止接收。
注意接收容器应预先干燥、称重。
（5）停止蒸馏维持加热程度至不再有馏出液蒸出，而温度突然下降时，应停止加热，后停止通水，折卸仪器与装配时相反。
简单分馏（1 ）在25ml 圆底烧瓶内放置5ml 乙醇，5ml 水及1-2 粒沸石，按简单分馏装置安装仪器。
（2）开始缓缓加热，当冷凝管中有蒸馏液流出时，迅速记录温度计所示的温度。
并控制加热速度，使馏出液以每滴1-2滴/秒的速度蒸出。
（3）收集馏出液，注意并记录柱顶温度及接受器A的馏出液总体积。
继续蒸馏，记录馏出液的温度及体积。
将不同馏分分别量出体积，以馏出液体积为横坐标，温度为纵坐标，绘制分馏曲线。
（4）当大部分乙醇和水蒸出后，温度迅速上升，达到水的沸点，注意更换接收瓶。
（5 ）停止分馏四、实验关键及注意事项：1、蒸（分）馏装置及安装：仪器安装顺序为：自下而上，从左到右。
卸仪器与其顺序相反。
2、温度计水银球上限应和蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，冷凝水应从下口进，上口出。
蒸馏前加入沸石，以防暴沸。
3、蒸馏及分馏效果好坏与操作条件有直接关系，其中最主要的是控制馏出液流出速度，以1 - 2滴/秒为宜（Iml / min）,不能太快，否则达不到分离要求。
4、当蒸馏沸点高于140 C的物质时，应该使用空气冷凝管。
5、如果维持原来加热程度，不再有馏出液蒸出，温度突然下降时，就应停止蒸馏，即使杂质量很少也不能蒸干，特别是蒸馏低沸点液体时更要注意不能蒸干，否则易发生意外事故。
蒸馏完毕，先停止加热，后停止通冷却水，拆卸仪器，其程序和安装时相反。
6、简单分馏操作和蒸馏大致相同，要很好地进行分馏，必须注意下列几点：（1）分馏一定要缓慢进行，控制好恒定的蒸馏速度（1-2滴/秒），这样，可以得到比较好的分馏效果。
（2 ）要使有相当量的液体沿柱流回烧瓶中，即要选择合适的回流比，使上升的气流和下降液体充分进行热交换，使易挥发组分量上升，难挥发组分尽量下降，分馏效果更好。
（3）必须尽量减少分馏柱的热量损失和波动。
柱的外围可用石棉包住，这样可以减少柱内热量的散发，减少风和室温的影响也减少了热量的损失和波动，使加热均匀，分馏操作平稳地进行。
五、主要试剂及产品的物理常数：（文献值）六、提问纲要1什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？文献里记载的某物质的沸点是否即为你们那里的沸点温度？2、蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？3、为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1-2滴/秒为宜？4、如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是单纯物质？5、分馏和蒸馏在原理及装置上有哪些异同？如果是两种沸点很接近的液体组成的混合物能否用分馏来提纯呢？6、若加热太快，馏出液〉1-2滴/秒（每秒种的滴数超过要求量），用分馏分离两种液体的能力会显著下降，为什么？7、用分馏柱提纯液体时，为了取得较好的分离效果，为什么分馏柱必须保持回流液？8、在分离两种沸点相近的液体时，为什么装有填料的分馏柱比不装填料的效率高？9、什么叫共沸物？为什么不能用分馏法分离共沸混合物？七、思考题和测试题思考题1•什么叫沸点？思考题2.冷凝管的进水口和出水口分别为哪个管口？思考题3.温度计的位置？思考题4.安装装置有什么要求？思考题5.加入沸石的目的是什么？思考题6.烧瓶中加入液体量有何要求？思考题7.为什么要检查气密性？思考题8.为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1-2滴/ s为宜？思考题9.为什么要保证温度计水银球上有液滴存在？思考题10为什么要去掉馏头？思考题11.为什么不能蒸干？思考题12.温度计水银球应位于什么位置？思考题13若温度计所处位置偏高或偏低对所测沸点有何影响？思考题14.若加热太快，馏出液〉1 - 2滴/ s （每秒种的滴数超过要求量），用分馏分离两种液体的能力会显著下降，为什么？思考题15.用分馏柱提纯液体时，为什么分馏柱必须保持回流液？思考题16.如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？思考题17.当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？思考题答案：思考题1 答：当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。