曲阜师范大学化学与化工学院2011普化无机试卷

2011普化无机试卷
一、选择题 ( 共15题 30分 )
1. 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子
构型是 ………………………………………………………………………… （ ）
(A) d 2 (B) d 3 (C) d 4 (D) d 8
2. .下列物质中具有顺磁性的是………………………………………………………… （ ）
(A) Cu + (B) N 2 (C)Fe(CN)64-
(D)O 2+
3. 一个一元弱酸的0.20 mol ·L -1溶液，其pH ＝ 3.0，它的电离常数K a 是…………（ ）
(A) 0.60 (B) 1.0 ⨯ 10-3 (C) 2.0 ⨯ 10-4 (D) 5.0 ⨯ 10-6
4. 下列各电对中， ϕ值最小的是………………………………………………………（ ）
(AgCl 的K sp = 1.77 ⨯ 10-10，AgBr 的K sp = 5.35 ⨯ 10-13
AgI 的K sp = 8.51 ⨯ 10-17，Ag(CN)-
2的K 稳 = 1.3 ⨯ 1021)
(A) AgCl /Ag (B) AgBr /Ag (C) AgI /Ag (D) Ag (CN)-
2/Ag
5. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是………………………………………………… （ ）
(A) CCl 4 (B) NCl 3 (C) POCl 3 (D) Cl 2O 7
6. 在氢氧化钠、盐酸、氨水溶液中都能溶解的是……………………………………（ ）
(A) Cd(OH)2 (B) HgO (C) Zn(OH)2 (D) Ag 2O
7. 下列配离子中无色的是………………………………………………………………（ ）
(A) [Cu(NH 3)4]2+ (B) [Cu(en)2]2+ (C) CuCl 42
- (D) [Cd(NH 3)4]2+
8. 加入KI 溶液不会生成沉淀的是………………………………………………………（ ）
(A) Cu 2+ (B) Ag + (C) Zn 2+ (D) Hg 2+
9. 在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是……………………… （ ）
(A) Cl - (aq) 和Cl 2(g) (B) Cl - (aq) 和ClO 3-(aq)
(C) Cl - (aq) 和ClO 2-(aq) (D) Cl - (aq) 和ClO 4-(aq)
10. 下面关于原电池中能自发进行氧化还原反应的描述正确的是……………… （ ）
(A) E > 0， G ∆< 0和Q < K (B) E > 0， G ∆> 0和Q < K
(C) E > 0， G ∆< 0和Q > K (D) E > 0，∆G < 0和Q < K
11. 下列描述银的性质中，正确的是………………………………………………………（ ）
(A) 能与浓HCl 作用放出氢 (B) 能与氢碘酸作用放出氢
(C) 能与稀硫酸作用放出氢 (D) 能与沸水作用放出氢
12. 在[Co(en)(C 2O 4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（ ）
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
13. 下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态， 最符合硫的情况的一组是…………………………………………………………………… （ ）
(A) 2，6，－2 (B) 8，6，－2 (C) 18，6，+4 (D) 2，6，+6
14. M 3+ ──── M + ──── M 则 ϕ(M 3+/M) 为……………………………（ ）
(A) 0.00 V (B) 0.10 V (C) 0.30 V (D) 0.90 V 0.30 V －0.60 V
15. 下列原子中，第一电离能最大的是……………………………………………………（ ）
(A) B (B) C (C) Al (D) Si
二、填空题 ( 共30分，每空1分)
16. 判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型：
(1) SiF -26_________________； (2) ClF 3_________________；
17. 很浓的CuCl 2溶液呈_________色，是由于__________________的存在;
稀溶液呈_________色，是由于__________________的存在;
浓溶液呈_________色，是由于______________________________________.
18. 焊接铁皮时，常先用浓ＺnCl 2 溶液处理铁皮表面，请用方程式解释：
____________________________； _________________________________。

19. 氯化亚汞的化学式为 ，这是一种白色的不溶物，如果用NH 3·H 2O 来处理这种沉淀，则因生成 和 ，而使沉淀变为 色。

20. Cu ┃CuSO 4(aq)和Zn ┃ZnSO 4(aq)用盐桥连接构成原电池。

在CuSO 4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为________，这时电动势_____________。

21. Hg 2Cl 2是利尿剂。

有时服用含有 Hg 2Cl 2的药剂后反而引起中毒 ，原因是
_________________________。

22. 在 20℃ 和 100 kPa 下, 某储罐中天然气的体积为 2.00×106m 3, 当压力不变, 在气温降至 －10℃时，气体的体积变为___________________________ 。

23. 命名下列配合物和配离子：
① (NH 4)3[SbCl 6] ： __________________;
② [Co(en)3] Cl 3： __________________
三、计算题 ( 共 3题，20分)
24. 5 分
25℃时，反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 的平衡常数 K ＝ 6.0 ⨯ 105，已知NH 3(g)
的标准摩尔生成焓 m f H ∆＝ －46.11 kJ ·mol -1，求400℃时，此反应的平衡常数。

(K 稳(Zn(OH)-2
4) = 3.2 ⨯ 1015，K sp (Zn(OH)2) = 1.0 ⨯ 10-17)
25. 5 分
根据下列数据： ϕ(Ag +/Ag) ＝ 0.799 V ， ϕ(Cu 2+/Cu +) ＝ 0.153 V
K sp (AgCl) ＝ 1.8 ⨯ 10-10，K sp (CuCl) ＝ 1.2 ⨯ 10-6
计算反应Ag + Cu 2+ + 2Cl -CuCl + AgCl 的平衡常数 K 。

26. 10 分
(1) 求Zn(OH)2 + 2OH-Zn(OH)-2
的平衡常数；
4
(2) 0.010 mol Zn(OH)2加到1.0 dm3 NaOH 溶液中，NaOH浓度要多大，才能使之完全溶
)?
解(完全生成Zn(OH)-2
4
四、问答题(共6题，30分，每小题5分)
27. 写出原子序数为47的元素的名称、符号、电子排布式，说明所在的周期和族。

28. 为什么LiF在水中的溶解度比AgF小，而LiI在水中的溶解度比AgI大。

29. 写出O2分子的分子轨道式；并计算O2分子键级；说明O2分子的成键情况和磁性。

30. 写出下列反应的产物并配平方程式
I2 + NaOH →
NaBiO3 + HCl →
PbS + H2O2 →
Zn + HNO3 →
HgS + 王水→
31. 写出下列两个半反应的Nernst方程（以pH形式表达）。

−2H2O(l)
(1) 氧的还原：O2(g) + 4H+(aq) + 4e-−→
−2Fe(s) + 3H2O(l)
(2) Fe2O3的还原：Fe2O3(s) + 6H+(aq) + 6e-−→
32. 将化合物A溶于水后加入NaOH溶液有黄色沉淀B生成。

B不溶于氨水和过量的NaOH
溶液，B溶于HCl溶液得无色溶液，向该溶液中滴加少量SnCl2溶液有白色沉淀C生成。

向A的水溶液中滴加KI溶液得红色沉淀D，D可溶于过量KI溶液得无色溶液。

向A 的水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀E生成，E不溶于HNO3溶液但可溶于氨水。

请给出A、B、C、D、E的化学式。