人教版化学必修二全册知识点总结精编版

人教版化学必修二全册

知识点总结精编版

MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】

第一章物质结构元素周期表

第一节元素周期表

一、周期表

原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据

横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构

周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数

短周期（第1、2、3周期）

周期：7个（共七个横行）

周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA

族：16个（共18个纵行）副族7个：IB- 第Ⅷ族1个（3 零族（1个）稀有气体元素 二．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半

径增大

2、物理性质的相似性和递变性：

（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常）②熔点、沸点逐渐降低

结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质

（1）相似性：

（金属锂只有一种氧化物）

4Li+O 2Li 2O 2Na+O 2Na 2O 2

2Na+2H 2O ＝ 2NaOH+H 2↑2K+2H 2O ＝ 2KOH+H 2↑

2R+2H 2O ＝2ROH+H 2↑

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

点燃 点燃

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。

（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈

结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原

子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性

逐渐增强。

（二）卤族元素：

１、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大

２．物理性质的递变性：（从Ｆ

2到Ｉ

2

）

（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（B r

2

反常）（３）单质的熔、沸点升高

3、化学性质

（1）卤素单质与氢气的反应：Ｘ

2＋H

2

＝2HX

F

2

Cl

2

Br

2

I

2

卤素单质与H

2

的剧烈程度：依次增强；生成的氢化物的稳定性：依次增强（HF最稳定）

（2）卤素单质间的置换反应

2NaBr+Cl

2＝2NaCl+Br

2

氧化性：Cl

2

________Br

2

；还原性：Cl－_____Br－

2NaI+Cl

2＝2NaCl+I

2

氧化性：Cl

2

_______I

2

；还原性：Cl－_____I－

2NaI+Br

2＝2NaBr+I

2

氧化性：Br

2

_______I

2

；还原性：Br－______I－

结论：F

2

F-

Cl

2

Cl-

Br

2

Br-

I

2

I-

单质的氧化性：从下到上依次增强（F

2

氧化性最强）,对于阴离子的还原性：从上到下依次增强（I-还原性最强）

结论：①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

总结：递变性：从上到下（从F

2到I

2

），随着核电核数的增加，卤族元素

原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子

的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。所以从F

2到I

2

的非金属性逐渐减弱。

总之：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 三．核素

（一）原子的构成：

（１）原子的质量主要集中在原子核上。（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

（３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数。（４）质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )

（５）在化学上，我们用符号A

Z X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X

原子。

（二）核素

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。 （１）两同：质子数相同、同一元素 （２）两不同：中子数不同、质量数不同 （３）属于同一种元素的不同种原子

第二节 元素周期律

一.原子核外电子的排布

１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。 2、核外电子的排布规律

（1）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。

(能量最低原理)。

（2）各电子层最多容纳的电子数是2n 2（n 表示电子层）

（3）最外层电子数不超过8个（K 层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。 二．元素周期律：

１、核外电子层排布的周期性变化

每周期最外层电子数：从1--------8（K 层由1－2）

２、原子半径呈周期性的变化：每周期原子半径：逐渐减小（同周期第0族最大）

3、主要化合价：

原子A

Z

X

原子核

质子Z 个

中子N 个=（A －Z ）个 核外电子Z 个