第二节 化学平衡(二)
《2.2.2 化学平衡(第2课时 化学平衡常数)》参考课件
始浓度/(mol·L-1 )
0.01
变化浓度/(mol·L-1 ) 0.0075
某时刻浓度/(mol·
L-1 ) 0.0025
0.0375
0.0075
0.03
0
0.0075
0.0075
0
0.0075
0.0075
该温度下，该反应的平衡常数为1，将此刻各物质的浓度，代入平衡常数的表达式计算
c(CO2) • c(H2)
对于可逆反应： m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
任意时刻的浓度商
是否平衡或平衡移动的方向，可用该时刻浓度商Q 与K
比较大小来判断。
在同一温度下：
Q ＝ K ，处于化学平衡状态
Q ＜ K ，向正反应方向进行
Q ＞ K ，向逆反应方向进行
已知800℃时，化学反应CO(g) + H2O(g) ⇌CO2(g)+ H2(g) K = 1
反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 mol·L-1 。
（2）在上述温度下，CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.3 mol，达到平衡时，
CO的浓度为多少？CO的转化率为多少？
【解】设达到平衡状态时CO浓度的变化量为x mol·L-1
CO(g) + H2O(g)
起始浓度/(mol·L-1 ) 0.01
2.6
(1)k的表达式为：
。
(2)该反应为 吸热 反应（“吸热”或“放热”）
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ BC）
Ａ.容器中压强不变 Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变
Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆
D.c(CO2)=c(CO)
第二章第二节第二课时《化学平衡》课件高二上学期化学人教版选择性必修1
1、化学平衡状态的特征是什么？
有志的人战天斗地，无志的人怨天恨地。 母鸡的理想不过是一把糠。 三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 燕雀安知鸿鹄之志哉。 穷人的孩子早当家。 贫困能造就男子气概。 胸无大志，枉活一世。 生无一锥土，常有四海心。 远大的希望造就伟大的人物。 莫为一身之谋，而有天下之志。
②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生 成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡；减小 浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡。
③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物 质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。
经验规律
平衡移动的方向是为了减弱外界的改变
——勒夏特列原理（经验规律）
（浅黄色） （无色）
志胸不无立 大，志天，下枉无活可一成世之。事。
鸟卒贵子有 过翼河，人意贵在有吃志帅。
编号 治死天犹下 未者肯必输先心立去其，志贫。亦其能奈我何!
志人之生所 不向得，行金胸石怀为，开虽，寿谁百能岁御犹之为无? 也。
所加试剂
丈自夫信四 是海成志功，的万第里一犹秘比诀邻。
才自清明志自高。 卒古子之过 立河大，事意者在，吃不帅惟。有超世之材，亦必有坚忍不拨之志。
方向移动。 化学平衡移动原理——勒夏特列原理 原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强等)，化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。
(3) “减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，
但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓
度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。
勒夏特列原理（经验规律）
试b管 少量铁粉 鹰志爱高高 山飞峰，矮鸦，栖路一从枝脚。下伸。
Fe(SCN)3
第二节化学平衡(二)
起始时各物质的浓度(mol/L)
平衡时各物质的浓度(mol/L)
c(H2)
c(I2)
c(HI)
c(H2)
c(I2)
c(HI)
1.970×10－2 6.994×10－3
0
5.617×10－3 5.936×10－4 1.270×10－2
1.228×10－2 9.964×10－3
0
3.841×10－3 1.524×10－3 1.687×10－2
(2)依题意可知，起始时c(H2)＝0.020 mol/L，c(I2)＝0.020 mol/L。设H2的变化浓度为x mol/L，则：
知识精讲 二、化学平衡常数的计算
K只随温度变化，因此：
解得：x＝0.0040 平衡时：c(H2)＝c(I2)＝0.016 mol/L，c(HI)＝0.0080 mol/L 答：(1)该反应的平衡常数为 0.25。 (2)达到化学平衡时各物质的浓度分别为：c(H2)＝0.016 mol/L，c(I2)＝0.016 mol/L，c(HI)＝ 0.0080 mol/L。
知识精讲
一、化学平衡常数
6. 利用化学平衡常数判断可逆反应进行的方向
c p (C) cq (D)
对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，在任意时刻的 cm ( A) cn (B) 称为浓度
商，常用Q表示，即Q＝
cp cm
(C) ( A)
cq cn
(D) (B)
(虽然Q与K的表达式相同，但Q代入的是反应进行到任意时
第二节 化学平衡
课前引入
在科学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的。例如， 在工业生产中，除了需要考虑使原料尽可能快地转化为产品，还需要 考虑使原料尽可能多地转化为产品，这就涉及化学反应进行的限度， 即化学平衡问题。
第2节 第2课时 化学平衡常数
2．可逆反应：C(s)＋H2O(g) 衡常数可表示为( )
A．K＝ccCCO·c·HcH2O2 C．K＝cCcOH·2cOH 2
CO(g)＋H2(g)在 t ℃下达到平衡，其平
B．K＝ccCCO·c·cHH2O2 D．K＝cCcOH·2cOH 2
答案
3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数 K
解析 答案
[练 4] 在某温度下，将 H2 和 I2 各 0.1 mol 的气态混合物充入 10 L 的 密闭容器中，发生反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，连续测定 c(I2)的变化，5 s 时测定 c(I2)＝0.0080 mol·L－1 并保持不变。则：
c2HI (1)反应的平衡常数的表达式是 K＝______c__H_2_·_c__I2_____。 (2)此温度下，平衡常数值为___0_.2_5___。 (3)若在此温度下，在 10 L 的密闭容器中充入 0.2 mol HI 气体，达到平 衡时，HI 的转化率为__8_0_%____。
解析
[练 1] H2 和 C(g)＋
H2O(g)。下表是 986 ℃时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：
编号 1
c0(H2) 1.0
起始浓度/(mol/L)
c0(CO2) c0(H2O)
1.0
0
c(CO) 0
平衡浓度/(mol/L) c(H2) c(CO2) c(H2O) c(CO) 0.44 0.44 0.56 0.56
解析
课堂互动探究
知识点一 化学平衡常数的书写及应用
1．书写化学平衡常数表达式的注意事项
(1)书写平衡常数表达式时，固体、纯液体(如水、乙醇等)的浓度视为 1，
【襄樊五中】第9章《化学平衡》第2节《化学平衡》第2课时
第九章化学平衡第二节化学平衡第二课时基础知识点和考点：1．等效平衡的概念及应用2．化学平衡常数的意义3．利用化学平衡常数判断反应进行的方向同步优化训练1．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下的反应：H 2（g）＋Br2（g）2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号（1）、（2）、（3）的状态，填写表中的空白。
2．在某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨气，平衡后测得氮气的体积分数为m。
若温度T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后氮气的体积分数仍为m。
若氮气、氢气、氨气的加入量分别用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V（体积）A 若X＝0、Y＝0，则Z＝B 若X＝0.75，Y＝，Z＝C X、Y、Z应满足的一般条件是（2）恒定P（压强）、TA 若X＝0、Y＝0，则ZB 若X＝0.75，则Y＝，ZC X、Y、Z应满足的一般条件是3．密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
已知加入1mol N2和3mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成amol NH3[见下表中编号（1）的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3[见下表中编号（4）的一行]。
若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：4．若A、B、C的起始浓度分别用amol/L、bmol/L、cmol/L表示，且a、b、c均不为0，在一定条件下，可逆反应A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时测得[A]＝0.5mol/L、[B]＝0.1mol/L、[C]＝1.6mol/L。
求：（1）a、b应满足的关系。
（2）a的取值范围。
5．400℃下，1L容器内N2、H2、NH3三种气体的平衡浓度分别是：［N2］＝1.0mol·L－1、［H2］＝0.50mol·L－1、［NH3］＝0.50mol·L－1。
化学平衡备课教案优秀5篇
化学平衡备课教案优秀5篇推文网精心整理化学平衡备课教案，希望这份化学平衡备课教案优秀5篇能够帮助大家，给予大家在写作上的思路。
更多化学平衡备课教案资料，在搜索框搜索化学平衡备课教案（篇1）教学目标1、使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。
2、使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点化学平衡的建立和特征。
教学难点化学平衡观点的建立。
教学方法1、在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等，启发学生联想从而建立化学平衡的观点。
2、组织讨论，使学生深刻理解化学平衡的特征。
教具准备投影仪、多媒体电脑。
教学过程[引言]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
[板书] 第二节化学平衡[师]如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题了，所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。
[板书] 一、化学平衡的研究对象——可逆反应[师]那么什么是化学平衡？化学平衡是如何建立的？下面我们就来讨论这一问题。
[板书] 二、化学平衡的建立[师]大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
[问]不溶了是否就意味着停止溶解了呢？回忆所学过的溶解原理，阅读教材，自学思考后回答：没有停止。
因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
高中化学选修四第二章化学平衡知识点
第二节化学平衡原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！落红不是无情物，化作春泥更护花。
出自龚自珍的《己亥杂诗·其五》一、化学平衡1、化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再变化，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征：逆：研究前提是可逆反应等：同一物质的正逆反应速率相等动：动态平衡定：各物质的浓度与质量分数恒定变：条件改变，平衡发生变化3、判断平衡的依据：4、影响化学平衡移动的因素（1）浓度对化学平衡移动的影响：○1在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动；○2增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动；○3在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v（正）减小，v（逆）减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动（2）温度对化学平衡移动的影响：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向放热反应方向移动。
（3）压强对化学平衡移动的影响：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：○1改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动○2气体减压或增压与溶液稀或浓缩的化学平衡移动规律相似（4）催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。
但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
（5）勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能减弱这种改变的方向移动。
【习题一】（2018•长春一模）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H0下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动考点】化学平衡的影响素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速加快；C、升温平衡吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选：B。
人教版高中化学选择性必修第1册 第2章 化学反应速率与化学平衡 第2节 第2课时 化学平衡常数
第二节 化学平衡
第2课时 化学平衡常数
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第二章 化学反应速率与化学平衡
素养目标
1．通过认识化学平衡常数的含义，学会根据化学反应书写化学平
衡常数表达式 2．形成变化观念与平衡思想，能利用化学平衡常数进行简单的化 学平衡计算
课前 ·新知导学
课堂 ·素养初培
课前 ·新知导学
课堂 ·素养初培
辨析 ·易错易混
小练 ·素养达成
课后提能训练
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第二章 化学反应速率与化学平衡
2．反应物的转化率(α)
该反应物的起始浓度－该反应物的平衡浓度
α＝
该反应物的起始浓度
×100%
3．改变反应物用量对转化率(用 α 表示)的影响
(1)反应物不止一种时，如：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)。
①化学平衡常数只与_温__度___有关，与反应物或生成物的浓度无关。
②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”
而不代入公式。
课前 ·新知导学
课堂 ·素养初培
辨析 ·易错易混
小练 ·素养达成
课后提能训练
化学 选择性必修1 配人教版
第二章 化学反应速率与化学平衡
③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的
课前 ·新知导学
课堂 ·素养初培
辨析 ·易错易混
小练 ·素养达成
课后提能训练
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第二章 化学反应速率与化学平衡
某温度下，向容积为 1 L 的密闭反应器中充入 0.10 mol SO3，
当反应器中的气体压强不再变化时测得 SO3 的转化率为 20%，则该温度
人教版高中化学选择性必修1第2章化学反应速率与化学平衡第2节影响化学平衡的因素
体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养，
让我们一起 走 进 课 堂 吧！
什么是化学平衡状态？ 在一定条件下的_可___逆__反应里，当正反应速率和逆反应速率_相__等__时__，
反应混合物中各组分的百分含量不变的状态。
思考
N2 + 3H2
2NH3
在该反应达平衡后，再向其中通入N2，在这一瞬间，
正逆反应速率怎么变化？
实验
体系压强增大
体系压强减小
现象 结论
混合气体颜色先变深 又逐渐变浅 又逐渐变浅是因为消 耗了更多NO2
混合气体颜色先变浅又逐 渐变深 又逐渐变深是因为生成 了更多NO2
2NO2
N2O4
v
V正
V正= V逆≠ 0
V逆
V正′
= V正′ V逆′≠ 0
P
V逆′
突变
= = V逆′ V正′ V逆′ 0
P
V正′
1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 2.能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动方向。 3.理解外界条件对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
1.从变化的角度认识化学平衡的移动，及反应达到平衡后，条件改变使平 衡发生移动而建立新的平衡。（变化观念与平衡思想） 2.通过实验论证说明浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响，构建分 析判断化学平衡移动方向的思维模型。（证据推理与模型认知）
[变式]：若该反应中，W为气体，结果又如何？ D
【实验探究】温度对化学平衡的影响
2NO2(g) （红棕色）
N2O4 (g) （无色）
ΔH= -56.9 kJ/mol-1
热水
冰水
现象 颜色变深 颜色变浅
高中化学选择性必修一第2章第2节 化学平衡 基础知识讲义
第二节化学平衡一、化学平衡状态（一）研究对象：可逆反应（二）建立：图像：（三）定义：指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
（四）特点——逆、等、动、定、变1、逆：研究对象是可逆反应2、等：平衡时，同一物质的正逆反应速率相等即v正=v逆3、动：化学平衡是动态平衡，即达平衡时正逆反应仍在进行，只不过同一物质的v正=v逆4、定：在平衡体系的混合物中，各组分的含量（物质的量、质量、浓度、质量百分数、物质的量百分数、体积百分数等）保持一定5、变：任何化学平衡状态均是暂时的，相对的，有条件的，与达平衡的过程无关（即化学平衡状态既可以从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡，还可以从正逆两个方向开始达平衡）当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的改变，直至在新的条件下建立新的平衡状态注：化学平衡状态是在一定条件下可逆反应所能达到的最大程度，即该反应进行的限度。
化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率（五）判断达化学平衡的标志1、用速率判断：方法：先找出正、逆反应速率，再看物质：若同一物质，则正逆速率相等若不同物质，则速率之比=系数之比2、用含量判断：（1）平衡时，各组分的物质的量、质量、浓度、体积、物质的量分数、质量分数、体积分数、转化率、产率都不变（2）若反应中有颜色变化，颜色不变时可认为达平衡（3）绝热的恒容反应体系中温度或压强保持不变，说明已达平衡（4）有固态、液态、气态不同状态物质参与的反应，混合气体的总质量不变，或混合气体的密度不变，都可以判断达平衡（5）对于反应前后气态物质前面的总系数发生改变的反应，混合气体的总物质的量不变，或混合气体的摩尔质量不变，或混合气体的压强不变都可以用来判断达平衡二、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示（二）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，则 )()()()(B c A c D c C c K nm q p ••= （三）说明：1、表达式的浓度必须是平衡时的浓度，系数决定幂次2、有固体或纯液体（H 2O ）参与的反应，其浓度视为“常数”不计入表达式中3、在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水底额浓度应出现在平衡常数表达式中4、K 有单位，但一般不写5、K 表示某一具体反应的平衡常数，当反应方向改变或系数改变时，K 也相应发生改变6、对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即1=K K 正逆7、方程式扩大一定的倍数，K 就扩大相应的幂次；方程式缩小一定的倍数，K 就相应的开几次幂；方程式做加法，K 相应的做乘法；方程式做减法，K 相应的做除法。
第二章 第二节 第2课时 影响化学平衡的因素
4．催化剂：催化剂能够同等程度地改变正反应和逆反应速率，因 此，它对化学平衡的移动没有影响。
第二章 化学反应速率与化学平衡
必备知识·自主预习
关键能力·新知探究
在等温下，对于一个已达到化学平衡的反应，当改变反应物或生成
物的浓度时，根据浓度商与平衡常数的大小关系，可以判断化学平衡移
动的方向。
当 Q＝K 时
可逆反应处于平衡状态
当 Q<K 时 化学平衡向正__反__应__方向移动，直至达到新的平衡状态
当 Q>K 时 化学平衡向逆__反__应__方向移动，直至达到新的平衡状态
度，c(NO2)增大，平衡向逆___反__应_方向移动；反之，降低温度，c(NO2)
减小，平衡向正__反__应__方向移动。
第二章 化学反应速率与化学平衡
必备知识·自主预习
关键能力·新知探究
课时作业
1．温度对化学平衡的影响 (1)规律：对于任何可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡 向吸热反应方向移动；反之，降低温度，平衡向放热反应方向移动。
第二章 化学反应速率与化学平衡
必备知识·自主预习
关键能力·新知探究
课时作业
(3)实验结论：对于 2NO2(g)⇌N2O4(g)的化学平衡，体积增大，压强 减小，平衡向_逆__反__应_方向移动；体积减小，压强增大，平衡向正__反__应__ 方向移动。
第二章 化学反应速率与化学平衡
1．化学平衡移动
课时作业
(三)勒夏特列原理(或化学平衡移动原理) 如果改变影响平衡的一个因素(如温___度_、_压__强_及参加反应的物质的 浓度)，平衡就向着能够减__弱__这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原 理。
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第二节化学平衡（二）一、化学平衡移动1．化学平衡的移动概念可逆反应中，旧化学平衡、新化学平衡的过程叫做化学平衡的移动2．实质当外界条件变化时，，平衡被破坏；在新的条件下，时，建立新的平衡状态。
二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响（1）规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度可使化学平衡向方向移动，若增大生成物的浓度或减小反应物浓度则使化学平衡向移动。
（2）解释：化学反应处于原平衡时，V正V逆；当增大反应物浓度时，V正V逆，且正、逆反应速率都增大（当增大生成物浓度时，V正V逆，且正、逆反应速率都增大），经过一定时间，V正V逆，反应又达到新的平衡状态。
例1. 右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相适合的是A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等2．压强对化学平衡的影响。
（1）对反应前后气体总体积发生变化．．．．．．．．．的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向的方向移动；减小压强，会使化学平衡向方向移动。
（2）对于反应前后气体总体积没有变化的化学反应，改变压强，化学平衡。
（3）如果平衡混合物存在固体或液体，由于它们几乎不受压强的影响，因此规定它们的体积为“0”。
3．温度对化学平衡的影响。
在其他条件不变的情况下，升高体系的温度，平衡向的方向移动，降低反应体系的温度，平衡向移动。
例2.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0例3.已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。
该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A 升高温度和减小压强B 降低温度和减小压强C 降低温度和增大压强D 升高温度和增大压强4．催化剂对化学平衡的影响由于催化剂使正、逆反应速率同等程度增大，因此催化剂对化学平衡移动。
【总结要点】1．增大反应物或减小生成物浓度，使平衡正向移动；减小反应物或增大生成物浓度，使平衡逆向移动。
2．①反应前后气体总体积发生变化时：增大压强，使平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，使平衡向体积增大的方向移动；②反应前后气体总体积不变时：增大或减小压强，平衡均__________；③固体或液体的体积为“0”。
3．升温，平衡向吸热方向移动；降温，平衡向放热方向移动。
4．使用催化剂，平衡不移动。
【针对训练一】1．氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe(气)+2F2（气） XeF4(气) △H<0下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（）。
A．升温 B.加压 C.减压 D.降温2．已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(气)。
对于此反应的进行能给予正确解释的是（）。
A.铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移C.铷的单质状态较化合态更稳定D.MgCl2的热稳定性不如RbCl强4．在可逆反应：A2（气）+B（气）2AB（气）△H<0 。
达到平衡时，下列曲线中符合勒沙特列原理的是（）5．当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入Ar ，化学平衡一定不移动的是（ ）A.PCl 5(气) PCl 3(气)+Cl 2(气)B.N 2（气）+3H 2（气） 2NH 3(气)C.2HI(气)H 2(气)+I 2(气) D.C 2H 4(气)+H 2 （气）C 2H 6(气)6．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（ ） A.向氢硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S 2-离子浓度会降低B.温度不变时，敞口置于空气中的饱和硝酸钾溶液会有硝酸钾晶体析出C.合成氨工业中使用较高的反应温度有利于提高氨的产量D.酯在碱性条件下水解的程度较为完全 7．在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：CaCO 3(固) Ca 2++CO 32-。
欲使悬浊液中固体的量减少，可采取的措施是（ ）。
A.加碳酸钠溶液B.通入二氧化碳气体C.加碳酸氢钙溶液D.加氯水8．二氧化碳与赤热的焦炭的反应是吸热反应。
在密闭容器中当上述反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）。
A.降低压强，升高温度有利于平衡向右移动B.增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移动C.增大压强，降低温度有利于平衡向右移动D.压强变化对平衡没有影响9．一定条件下的密闭容器中：4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－905.9 kJ·mol －1，下列叙述正确的是( )。
A ．4 mol NH 3和5 mol O 2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB ．平衡时v 正(O 2)＝45v 逆(NO)C ．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量减小D ．平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低 10．在100℃时，将0.1mol 的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：试填空：（1）该反应的化学方程式____________________________________________________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为___________________。
表中c2_______c3_____a______b（选填“>”、“<”、“=”）。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·L-1，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为______________mol·(L·s)-1。
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是____________ mol·L-1。
【针对训练二】1．已知氟化氢气体中存在下列平衡：2(HF)3 3(HF)2， (HF)22HF 。
若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数为（）（A）<10% （B）=10% （C）>10% （D）≥10%2．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A（气）+B（气）3C（气）+2D（气）起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（）。
（A）αA：甲<丙<乙<丁（B）αA：甲<乙<丙<丁（C）αB：甲<丙<乙<丁（D）αB：丁<乙<丙<甲3．将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为P1，氮气的浓度与氨气的浓度均为c mol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（）。
（A）新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1（B）新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1（C）新的平衡体系中，压强小于2P1大于2P1（D）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍4．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：x A(气)+y B(气) z C(气)达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L-1。
则下列的叙述正确的是（）。
（A）x+y>z（B）平衡向左移动（C）Ｂ的转化率提高（D）C的百分含量增大5．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250~30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响。
如：CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 = CaMg2Al2Si3O12(钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（）。
（A）钙长石生成（B）镁橄榄石生成（C）钙长石和镁橄榄石共存（D）（钙镁）石榴子石生成6．在密闭容器中存在下列平衡：，CO2的平衡浓度为C1mol·L-1，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol·L-1，重新达到平衡后， CO2的浓度为C2mol·L-1 (设温度不变)，则C1和C2的关系是（）。
（A）C1 <C2（B）C1 = C2（C）C1 >C2（D）无法确定7．为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将SO2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：（1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料的这个比值是多少？为什么？（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合？（3）若每天某厂排放1000m3这种废气，按上述方法每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？8．将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：a A+b Bc C(固)+d D当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。
（1）该化学方程式中各物质的系数为a=____，b=___，c=___，d=___。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A___，B___，D___。
（3）若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为___反应（填放热或吸热）。
9．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC，问：（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。