化学方程式竞赛试题

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高中化学方程式比赛试题

高中化学方程式比赛试题work Information Technology Company.2020YEAR高中化学方程式书写比赛题目班级姓名能用离子方程式表示的要写出离子方程式1.大理石与盐酸反应2.电解饱和食盐水3.钠在氯气中燃烧4.铜丝在氯气中燃烧5.铁在氯气中剧烈燃烧6.氢气在氯气中燃烧7.氟气与氢气反应8.氯气溶于水9.次氯酸见光分解10.工业制漂白粉的原理11.漂白粉失效的原因12.氯气的实验室制法：13.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中14.新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中15.单质溴与碘化钾溶液反应16.溴化钠溶液与硝酸银溶液反应17.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应18.钠在空气中燃烧19.钠块在空气中变暗20.钠与水反应21.碱性氧化物氧化钠与水的反应22.氧化钠与盐酸的反应23.过氧化钠与水的反应24.过氧化钠与二氧化碳反应25.小苏打受热分解26.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应27.二氧化碳通入碳酸钠溶液中28.电解熔融氯化钠29.氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应30.镁与氮气反应31.镁与二氧化碳反应32.氧化铝与硫酸反应33.氧化铝与氢氧化钠反应34.电解熔融氧化铝35.高温灼烧氢氧化铝36.氢氧化铝与盐酸反应37.氢氧化铝与氢氧化钠反应38.偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应39.氯化铝与氨水反应40.明矾的电离方程式41.铝与盐酸反应42.铝与氢氧化钠溶液反应43.铝热反应，铝与氧化铁反应44.氯化铝与少量的氢氧化钠溶液反应45.氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应46.偏铝酸钠与少量的盐酸溶液反应47.偏铝酸钠与过量的盐酸溶液反应48.CO还原三氧化二铁49.铁与硫的反应50.用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子反应方程式51.铜与氯化铁溶液反应52.铁与氯化铁溶液反应53.新制氯水与氯化亚铁溶液反应54.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应55.二氧化硅与碳酸钠反应（制取玻璃）56.二氧化硅与氢氟酸反应57.碳在高温下还原二氧化硅58.水玻璃与二氧化碳反应59.在澄清石灰水中通入少量二氧化硫60.在氢氧化钡溶液中通入过量二氧化硫61.在亚硫酸钠中通入氧气62.在亚硫酸钠溶液中逐滴滴入硫酸63.氢氧化钡溶液与硫酸混合64.浓硫酸与铜混合加热65.浓硫酸与炭混合加热66.氮气与氧气反应67.二氧化氮溶于水68.氮气与氢气合成氨69.氨气遇浓盐酸70.氯化铵分解71.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应72.铜与浓硝酸反应73.铜与稀硝酸反应74.炭与浓硝酸反应75.浓硝酸见光分解76.甲烷与氯气发生取代反应77.乙烯与Br2的CCl4溶液反应78.乙烯与HBr发生加成反应79.乙烯与H2O发生加成反应80.乙烯的加聚反应。

化学方程式竞赛(一)——钠及其化合物

19.少量氢氧化钠溶液滴入足量氯化铝溶液中
20.少量氯化铝溶液滴入足量氢氧化钠溶液中
21.含0.3molAlCl3(aq)加入含1molNaOH(aq)
碳
酸
钠
和
碳
酸
氢
钠
22.碳酸钠溶液中缓缓滴入少量稀硫酸
23.碳酸氢钠溶液中缓缓滴入少量稀硫酸
23.纯碱溶液中加入石灰水
24.少量小苏打溶液加入到足量石灰水中
化学方程式竞赛（一）——钠及其化合物
班级姓名得分
有关变化
化学方程式
离子方程式
钠
的
单质
1.钠在氯气中燃烧
2.钠在氧气中燃烧
3.光亮的钠在空气中迅速变暗
4.小块钠投入水中
5.小块钠投入足量硫酸铜溶液中
钠
的
氧
化
物
6.氧化钠与水反应
7.氧化钠与二氧化碳反应
8.过氧化钠与水反应
9.过氧化钠与二氧化碳反应
氢
氧
化钠
10.氯气通入氢氧化钠溶液中
11.硫粉与浓氢氧化钠溶液共热
12.硅粉与浓氢氧化钠溶液共热
13.铝与氢氧化钠溶液反应
14.少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
15.过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
16.少量硫化氢通入氢氧化钠溶液中
17.0.6molSO2通入含0.7mol的NaOH(aq)
18.亚硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液
25.碳酸钠溶液中加入氯化铁溶液
26.碳酸氢钠溶液中加入硫酸铝溶液
27.碳酸钠溶液中加入少量苯酚
28.ห้องสมุดไป่ตู้酸氢钠溶液中加入偏铝酸钠溶液
29.碳酸氢钠固体加热
30.碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液

书写化学方程式竞赛试题

书写化学反应方程式竞赛试题（2014、11）
1、实验室制取二氧化碳
2、碳酸钠和盐酸反应
3、工业上制取二氧化碳（即：煅烧石灰石）
4、生石灰和水反应
5、加热高锰酸钾
6、加热氯酸钾和二氧化锰
7、将过氧化氢溶液中加入到二氧化锰中
8、将二氧化碳通入澄清石灰水中
9、将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
10、将氢气通入灼热的氧化铜中
11、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
12、将二氧化碳通过灼热的炭层
13、将一氧化碳通入灼热的氧化铜
14、将一氧化碳通入灼热的氧化铁
15、将一氧化碳通入灼热的四氧化三铁
16、碳和氧化铜在高温下反应
17、碳和氧化铁在高温下反应18、碳和四氧化三铁在高温下反应
19、甲烷燃烧
20、酒精燃烧
21、氢气燃烧
22、镁在空气中燃烧
23、铁在氧气中燃烧
24、白磷在空气中燃烧
25、碳在氧气中完全燃烧
26、碳在氧气中不完全燃烧
27、丙烷（C3H8）在空气中燃烧
28、一氧化碳燃烧
29、硫在空气中燃烧
30、电解水
31、锌与稀硫酸反应制氢气
32、锌与稀盐酸反应制氢气
33、镁条在二氧化碳中燃烧
34、铁和硫酸铜溶液反应。

化学竞赛试题及答案

化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。

答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。

答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。

答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。

答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。

人教版必修一所有化学方程式及书写竞赛参考答案

高中一年级化学方程式书写竞赛参考答案一、钠及其化合物1. 钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2 2、工业上制金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑3. 钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑4．钠长期露置空气中化学方程式：①4Na+O2＝2Na2O Na2O+H2O＝2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O== Na2CO3●10H2O Na2CO3●10H2O ==Na2CO3+10H2O 5．少量钠投入到硫酸溶液中：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑ 2Na++2H+=2Na++H2↑6．钠投入到硫酸铜溶液、FeCl3溶液、NaHSO4溶液、NaHCO3溶液中反应的离子方程式：2Na+Cu2++2H2O==2Na++Cu(OH)2+H2↑ 6Na+2Fe3++6H2O==6Na++2Fe(OH)3+3H2↑2Na++2H+=2Na++H2↑ 2Na+2HCO3_ =2Na++2CO32-+H2↑7. NaHCO3受热分解2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑煅烧石灰石：CaCO3△CaO+CO2↑8. NaHCO3和盐酸：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ HCO3_ + H+ = H2O + CO2↑9. NaHCO3溶液和NaOH：NaOH+NaHCO3 = Na2CO3+H2O OH—+HCO3—= CO32—+H2O10．Na2CO3溶液滴加盐酸：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑11．向盐酸中滴加N a2CO3溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑12．NaHCO3 +Ca(OH)2(少量)==CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3 +Ca(OH)2(足量)==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 13、Ca(HCO3)2 +NaOH（少量）== CaCO3↓+Na2CO3+H2O14．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O＝4Na++OH—+O2↑15． CO2（少量） + 2NaOH==Na2CO3+H2O CO2（过量）+ NaOH==NaHCO316．适量过氧化钠加入到硫酸铜溶液中：2Na2O2+2H2O+2Cu2+＝4Na++2Cu(OH)2+O2↑17．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑18、NaOH+NaHCO3 = Na2CO3+H2O 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑二、铝及其化合物 1. 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2. 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑3. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O4. Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O5. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O6. Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O7. 氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O 8、铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe9、工业上冶炼铝的反应：2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al10、2Mg+O2点燃2MgO 2Mg +CO2点燃2MgO+C 3Mg +N2点燃Mg3N211、AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+12、向AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量：①AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAl3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓②Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O。

九年级上册“化学方程式”竞赛辅导试题

九年级上册“化学方程式”竞赛辅导试题一、选择题（共15题；共30分）1.由两种金属组成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,则该金属混合物的组成可能是( )A. Zn AlB. Cu AgC. Fe ZnD. Al Mg2.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图,下列说法中正确的是（）A. 该反应为化合反应B. 丙一定为该反应的催化剂C. 此反应中乙物质和丁物质质量比为3：2D. 甲是反应物,丁是生成物3.下列用化学方程式表示的反应原理符合实验目的,且化学方程式书写正确的是（）A. 制取少量的硫酸铜：Cu（NO3）2 + Na2SO4═══ CuSO4 + 2NaNO3B. 用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4═══ Fe2（SO4）3 + 3 H2OC. 验证铜的金属活动性比银强：Cu +2 AgCl═══ CuCl2 + 2 AgD. 除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾K2SO4 + BaCl2═══ 2KCl+ BaSO4↓4.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的食盐塑料瓶变瘪水,旋紧瓶盖,振荡A. AB. BC. CD. D5.向试管中加入a g 高锰酸钾,加热后试管中剩余固体b g,再往试管中加c g 氯酸钾,继续加热后,试管中剩余固体d g,则生成氧气的质量为（）A. (a+c+d)gB. (a+c-d)gC. (a-d)gD. (b-d)g6.下列四个图像分别对应四种操作过程,其中正确的是( )A. 用水稀释KOH溶液B. 向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液,直到过量C. 室温时,向一定量的水中加入少量CaOD. 常温下,把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应7.下列对应曲线正确的是（）A. 在水中不断加入氯化钠B. 某温度下,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂C. 加热氯酸钾和二氧化锰D. 等质量、等质量分数的双氧水完全分解8.用1000t含铁56%的赤铁矿石（主要成分是氧化铁）,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是A. 583.3 tB. 560 tC. 408.3 tD. 392 t9.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如表,则下列关于该反应的认识不正确的是（）物质M N Q P反应前质量(g) 18 1 2 32反应后质量(g) Ｘ 26 2 12A. 该变化的基本反应类型是分解反应B. 反应后物质M的质量为13gC. 参加反应的N、P的质量比为5:4D. 物质Q可能是该反应的催化剂10.取2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应,所得到的溶液能使紫色石蕊试液显（）A. 红色B. 蓝色C. 无色D. 原色11.下图为一组物质发生化学反应的示意图,其中□ ○ ◎ ●分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子。

大学化学竞赛试题及答案

大学化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. FeC. ClD. Cu答案：C2. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) 表示的是：A. 光合作用B. 呼吸作用C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. gB. kgC. g/molD. mol/g答案：C4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. FeS答案：C5. 酸碱中和反应的实质是：A. 氧化还原反应B. 离子反应C. 电子转移反应D. 质子转移反应答案：D6. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数：\(2A + 3B \rightarrow C + 2D\)已知 \(B\) 的摩尔数为 0.15 mol，求 \(A\) 的摩尔数。

答案：0.1 mol7. 根据题目所给的化学方程式，计算生成物D的摩尔数：\(2A + 3B \rightarrow C + 2D\)已知 \(B\) 的摩尔数为 0.15 mol，求 \(D\) 的摩尔数。

答案：0.1 mol8. 根据题目所给的化学方程式，计算生成物C的摩尔数：\(2A + 3B \rightarrow C + 2D\)已知 \(B\) 的摩尔数为 0.15 mol，求 \(C\) 的摩尔数。

答案：0.05 mol9. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数：\(A + B \rightarrow C + D\)已知 \(D\) 的摩尔数为 0.2 mol，求 \(A\) 的摩尔数。

答案：0.2 mol10. 根据题目所给的化学方程式，计算生成物C的摩尔数：\(A + B \rightarrow C + D\)已知 \(D\) 的摩尔数为 0.2 mol，求 \(C\) 的摩尔数。

答案：0.2 mol二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学键分为共价键、离子键和________。

人教版必修一化学方程式书写竞赛试题

《化学必修1》化学方程式测试题班级_______ 姓名________一、钠及其化合物1. 钠在空气中表面变暗：________________2. 钠在氧气中燃烧：________________3. 钠与水反应：______________________离子方程式：__________________________ 4．钠长期露置在空气中最后物质是涉及到的有关化学方程式：5．钠投入到硫酸溶液中：6．钠投入到硫酸铜溶液、FeCl3溶液、NaHSO4溶液、NaHCO3溶液中反应的离子方程式：7. NaHCO3受热分解__________________________8. NaHCO3和盐酸：_________________________离子方程式：__________________9. NaHCO3和NaOH：_______________________ 离子方程式：____________________ 10．向Na2CO3溶液中滴加盐酸：11．向盐酸中滴加N a2CO3溶液：12．NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：13．NaHCO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：14．过氧化钠与二氧化碳反应过氧化钠与水反应离子方程式：____________________________15．氧化钠与水反应___________________________16．过氧化钠加入到硫酸铜溶液中：17．过氧化钠和NaHCO3的混合物加热：二、铝及其化合物1.铝和稀硫酸：_____________________ 离子方程式：_________________________2. 铝和NaOH溶液：_______________________ 离子方程式：____________________3. 氧化铝和稀硫酸：_________________________ 离子方程式：__________________4. 氧化铝和NaOH溶液：______________________ 离子方程式：_________________5.氢氧化铝和盐酸：____________________ 离子方程式：______________________6. 氢氧化铝和NaOH溶液：_________________ 离子方程式：____________________7. 氢氧化铝受热分解：___________________8.向AlCl3溶液加入过量氨水_____________________离子方程式：__ _________ 9．向AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量：；离子方程式：。

书写化学方程式竞赛试题

书写化学方程式竞赛试题1、盐酸（HCl）+镁→氯化镁+氢气2、盐酸+铝→氯化铝+氢气3、盐酸+锌→氯化锌+氢气4、盐酸+铁→氯化亚铁+氢气5、硫酸(H2SO4)+镁→硫酸镁+氢气6、硫酸+铝→硫酸铝+氢气7、硫酸+锌→硫酸锌+氢气8、硫酸+铁→硫酸亚铁+氢气9、盐酸+氧化镁→氯化镁+水10、盐酸+氧化铝→氯化铝+水11、盐酸+氧化铜→氯化铜+水12、盐酸+氧化铁→氯化铁+水13、硫酸+氧化镁→硫酸镁+水14、硫酸+氧化钠→硫酸钠+水15、硫酸+氧化铜→硫酸铜+水16、硫酸+氧化铁→硫酸铁+水17、盐酸+氢氧化镁→氯化镁+水18、盐酸+氢氧化铝→氯化铝+水19、盐酸+氢氧化钙→氯化钙+水20、盐酸+氢氧化铜→氯化铜+水21、盐酸+氢氧化铁→氯化铁+水22、硫酸+氢氧化镁→硫酸镁+水23、硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水24、硫酸+氢氧化铜→硫酸铜+水25、硫酸+氢氧化铁→硫酸铁+水26、硝酸（HNO3）+氢氧化镁→硝酸镁+水27、硝酸+氢氧化铝→硝酸铝+水28、硝酸+氢氧化钙→硝酸钙+水29、盐酸+硝酸银→硝酸+氯化银沉淀30、硫酸+氯化钡→盐酸+硫酸钡沉淀31、硫酸+硝酸钡→硝酸+硫酸钡沉淀32、盐酸+碳酸钙→氯化钙+水+二氧化碳33、硫酸+碳酸钠→硫酸钠+水+二氧化碳34、盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳35、盐酸+碳酸镁→氯化镁+水+二氧化碳36、氢氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+水37、氢氧化钠+三氧化硫→硫酸钠+水38、氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙沉淀+水39、氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水40、氢氧化铝+盐酸→氯化铝+水41、氢氧化铜+盐酸→氯化铜+水42、氢氧化铁+盐酸→氯化铁+水43、氢氧化镁+盐酸→氯化镁+水44、氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水45、氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水46、氢氧化铁+硫酸→硫酸铁+水47、氢氧化锌+硫酸→硫酸锌+水48、氢氧化铝+硝酸→硝酸铝+水49、氢氧化铜+硝酸→硝酸铜+水50、氢氧化铁+硝酸→硝酸铁+水51、氨气(NH3)+硫酸→硫酸銨52、氨气+盐酸→氯化銨53、氢氧化钠+硫酸铜→硫酸钠+氢氧化铜沉淀54、氢氧化钠+氯化铜→氯化钠+氢氧化铜沉淀55、氢氧化钠+硝酸铜→硝酸钠+氢氧化铜沉淀56、氢氧化钠+氯化铁→氯化钠+氢氧化铁沉淀57、氢氧化钠+硫酸铁→硫酸钠+氢氧化铁沉淀58、氢氧化钠+硝酸铁→硝酸钠+氢氧化铁沉淀59、氢氧化钙+碳酸钠→氢氧化钠+碳酸钙沉淀60、氢氧化钙+碳酸钾→氢氧化钾+碳酸钙沉淀61、氢氧化钡+硫酸钠→氢氧化钠+硫酸钡沉淀62、氢氧化钡+硫酸铜→氢氧化铜沉淀+硫酸钡沉淀63、氢氧化钡+硫酸铁→氢氧化铁沉淀+硫酸钡沉淀64、氢氧化钡+硫酸镁→氢氧化镁沉淀+硫酸钡沉淀65、氢氧化钠+氯化铵→氯化钠+水+氨气66、氢氧化钙+硫酸铵→硫酸钙+水+氨气67、硫酸铜+铁→硫酸亚铁+铜68、硫酸铜+锌→硫酸锌+铜69、硫酸铜+镁→硫酸镁+铜70、硫酸铜+铝→硫酸铝+铜71、硝酸银+铜→硝酸铜+银72、硝酸银+镁→硝酸镁+银73、硝酸银+铁→硝酸亚铁+银74、硝酸银+锌→硝酸锌+银75、硫酸亚铁+锌→硫酸锌+铁76、硫酸亚铁+铝→硫酸铝+铁77、硝酸汞+铜→硝酸铜+汞78、氯化钡+硫酸→硫酸钡沉淀+盐酸（HCl）79、硝酸钡+硫酸→硫酸钡沉淀+硝酸（HNO3）80、碳酸钠+硝酸→硝酸钠+水+二氧化碳81、铁丝在氧气中燃烧82、镁条在氧气中燃烧83、红磷在氧气中燃烧84、硫磺在氧气中燃烧85、氢气在氧气中燃烧86、甲烷（CH4）在氧气中燃烧87、酒精(C2H5OH)在氧气中燃烧88、木炭在氧气中燃烧89、一氧化碳在氧气中燃烧90、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳91、生石灰+水→氢氧化钙92、电解水93、一氧化碳+氧化铜→铜+二氧化碳94、一氧化碳+氧化铁→铁+二氧化碳95、氢气+氧化铜→铜+水96、加热高锰酸钾97、加热氯酸钾和二氧化锰98、过氧化氢中加入二氧化锰99、乙炔（C2H2）+氧气（点燃）→二氧化碳+水100、一氧化碳+四氧化三铁（高温）→铁+二氧化碳。

化学竞赛S4N4

【化学竞赛】S4N4S2Cl2是黄红色油状发烟液体，有刺激性臭味，熔点－80℃，沸点136℃。

蒸气有腐蚀性，遇水分解，易溶解硫黄；将适量氯气通入熔融的硫黄而得。

S2Cl2用作有机化工产品、杀虫剂、硫化染料、合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体，也用于橡胶硫化、糖浆纯化、软水硬化等。

1．S2Cl2的结构简式是；空间构型为型（直线、折线）2．根据S2Cl2的结构特点，它应属于（类别），再列举两例此类常见化合物、（共价化合物或离子化合物各1例）；3．制备S2Cl2的化学方程式是，实际得到的产物是，如何用简单的实验方法得到较纯的S2Cl2：。

4．写出S2Cl2遇水分解和溶于NaOH溶液的化学方程式；5．S2Cl2与CH2＝CH2反应，可用来制备芥子气(ClCH2CH2)2S。

写出化学方程式。

6．S2Cl2在惰性溶剂CCl4中氨解可得到二元化合物X，X与氯化亚锡（Ⅱ）的乙醇溶液反应，所得主要产物Y的分子含氢2.14%（质量分数），且Y的摩尔质量比X略大；Y是高度对称的分子，结构中存在四重对称轴（旋转90°重合）。

写出Y的结构简式并写出合成X、Y的方程式。

1．Cl－S－S－Cl（1分）折线（1分）2．过硫化物（1分）H2S2（1分）FeS2（Na2S2）（1分）3．2S＋Cl2＝S2Cl2 S的S2Cl2溶液分馏提纯（各1分）4．4S2Cl2＋2H2O＝3S↓＋SO2↑＋4HCl（1分）S2Cl2＋6NaOH＝Na2SO3＋Na2S＋3H2O（1分）5．2CH2＝CH2＋S2Cl2＝(ClCH2CH2)2S＋S（2分）6．Y：（2分）6S2Cl2＋16NH3＝S4N4＋8S＋12NH4Cl（2分）S4N4＋2SnCl2＋4C2H5OH＝H4S4N4＋2SnCl2(OC2H5)2（2分）硫和氮组成的二元中性化合物有S4N4、S2N2、(SN)x等。

它们是一类结构复杂，不符合经典化学键理论的化合物。

S4N4是亮橙色固体，一般用S2Cl2在CCl4中氨解制得。

2024化学奥林匹克竞赛试题

2024 化学奥林匹克竞赛试题一、试题有一化学反应 A + B → C，在一定温度下，当A 的浓度为0.5mol/L，B 的浓度为1mol/L 时，反应速率为0.2mol/(L·s)。

若将 A 的浓度增大到1mol/L，B 的浓度不变，此时反应速率变为多少？解析根据反应速率方程v = k[A]^m[B]^n，设该反应中 A 的反应级数为m，B 的反应级数为n。

1. 首先求反应级数：-当 A 的浓度为0.5mol/L，B 的浓度为1mol/L 时，反应速率v1 = 0.2mol/(L·s)，可得方程①：0.2 = k×0.5^m×1^n。

-当A 的浓度增大到1mol/L，B 的浓度不变时，设此时反应速率为v2，可得方程①：v2 = k×1^m×1^n。

-用方程①除以方程①可得：v2/0.2 = (k×1^m×1^n)/(k×0.5^m×1^n)，化简得v2/0.2 = 2^m。

-由于只改变了A 的浓度，B 的浓度不变，且反应速率变为原来的倍数只与A 的浓度变化有关，所以可以通过设特殊值来确定m 的值。

-假设m = 1，则v2/0.2 = 2，解得v2 = 0.4mol/(L·s)。

-假设m = 2，则v2/0.2 = 4，解得v2 = 0.8mol/(L·s)。

-假设m = 3，则v2/0.2 = 8，解得v2 = 1.6mol/(L·s)等，依次类推，可通过给出的选项来确定m 的值，进而确定反应速率v2。

二、试题已知在25①时，水的离子积常数Kw = 1×10^(-14)。

在该温度下，某溶液的pH = 3，求该溶液中氢氧根离子的浓度。

解析1. 因为pH = -lg[H①]，已知pH = 3，则[H①]=1×10^(-3)mol/L。

2. 又因为在任何水溶液中，Kw = [H①][OH①]。

化学式与化学方程式竞赛.

化学式与化学方程式书写竞赛姓名班级一、化学式(85个铁铜石墨碳硫黄二氧化氮水红磷氧气氢气氮气二氧化硫三氧化硫干冰一氧化碳氧化铜氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化锌氧化钠氧化镁氧化钙氧化钡五氧化二磷过氧化氢二氧化锰氧化铝高锰酸钾氯化钠氯化铜氯化钾氯化铁氯化钙氯化钡氯化镁氯化铝氯化铵氯化亚铁氯化银氯酸钾锰酸钾硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸硝酸银硝酸钡硝酸铵盐酸硫酸硫酸亚铁硫酸钠硫酸铁碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜硫酸钾硫酸钙硫酸钡硫酸锌硫酸铝碳酸钠碳酸钾碳酸碳酸钡氢氧化铜氢氧化钙氨水氢氧化钠氢氧化镁碳酸铵碳酸氢铵葡萄糖氢氧化铝乙醇甲烷氨气沼气氩气活性炭臭氧水银醋酸氖气二、用化学符号表示(15个硫酸根氧离子亚铁离子铁离子银离子碳酸根氢氧根硝酸根氯离子铵根钙离子氢离子锌离子镁离子钡离子三、化学方程式(30个1、红磷燃烧:2、通电分解水:3、硫在氧气中燃烧:4、生石灰可作干燥剂:5、铁在氧气中燃烧:6、实验室用高锰酸钾制取氧气的反应:7、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气8、实验室制取二氧化碳的反应9、工业制取二氧化碳的反应10、检验二氧化碳的反应10、正常雨水略显酸性的原因是11、氢气还原氧化铜:12、木炭还原氧化铜:13、一氧化碳还原氧化铜:14、工业炼铁的反应原理(CO还原Fe2O3 :15、焦炭还原四氧化三铁:16、锌和稀硫酸反应:17、铁和稀盐酸反应:18、铁和硫酸铜溶液反应:19、氧化铜和稀硫酸反应:20、向稀盐酸中加入硝酸银:21、向烧碱溶液中加入硫酸铜22、氢氧化铝药物治疗胃酸过多23、写出有水生成的化合反应:24、有二氧化碳生成的化合反应:25、工业制取烧碱:26、氢氧化钠溶液放置一段时间也会变质原因是:27、现有氯酸钾、锌粒、二氧化锰、稀硫酸、氢氧化钠、氢气、氧气等物质,从中选出适当的物质,按下列要求写出化学方程式:化合反应:置换反应:分解反应:复分解反应:。

2023年全国初中化学联合竞赛试题(含解答)

2023年全国初中化学联合竞赛试题(含解答)2023年全国初中化学联合竞赛试题（含解答）第一题1. 请问铁和硫磺在空气中反应会生成什么物质？请写出相应的化学方程式。

铁和硫磺在空气中反应会生成二硫化三铁（Fe2S3）。

化学方程式如下：2Fe + 3S → Fe2S3第二题2. 以下是五种日常化学实验室用品，请挑选其中三种，并简要解释其用途。

- Burette：用于准确量取液体溶液体积的玻璃仪器。

- Test tube：用于进行小型试验的玻璃。

- Pipette：用于准确吸取和移液的玻璃或塑料仪器。

- Beaker：用于容纳和加热液体的玻璃。

- Crucible：用于加热实验物质的坚固陶瓷。

第三题3. 请列出以下几种物质的化学式：- 水：H2O- 二氧化碳：CO2- 硫酸：H2SO4- 氨气：NH3- 硝酸：HNO3- 氯气：Cl2第四题4. 简述火焰的三种颜色及其形成的原因。

- 红色火焰是由燃烧金属所产生，发光原因是金属激发态粒子的辐射。

- 蓝色火焰主要由燃烧酒精或甲醇等含有碳和氢元素的物质形成，发光原因是碳和氢元素多次激发态间跃迁辐射所致。

- 绿色火焰由铜离子在燃烧过程中的辐射所产生，发光原因是铜离子激发态粒子的辐射。

第五题5. 请解释酸和碱的性质及其常见的酸碱指示剂。

- 酸味酸性溶液有酸味，可以腐蚀金属，能使蓝色石蕊试液变红。

- 碱味碱性溶液有碱味，可以中和酸性溶液，能使红色石蕊试液变蓝。

- 常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。

以上是2023年全国初中化学联合竞赛试题及解答，希望对你有帮助！。

化学方程式竞赛试题

化学方程式竞赛试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Zn-65一、正确书写下列化学方程式：1．木炭在氧气中燃烧2．硫在氧气中燃烧3．铁丝在氧气中燃烧4．红磷在空气中燃烧5．氢气在空气中燃烧6．氢气在氯气中燃烧7．铝箔在氧气中燃烧8．氯酸钾和二氧化锰混合加热9．加热分解高锰酸钾10．氧化汞受热分解11．电解水12．碱式碳酸铜受热分解13．锌跟稀硫酸反应14．镁跟稀硫酸反应15．铁跟稀硫酸反应16．铝跟稀硫酸反应17．锌跟稀盐酸反应18．镁跟稀盐酸反应19．铁跟稀盐酸反应20．铝跟稀盐酸反应21．二氧化碳与澄清的石灰水反应22．甲烷(CH4)在空气中燃烧生成二氧化碳和水24．照明弹燃烧时所发生的反应是23．发令枪打响后冒出一屡白烟，则其中发生的主要反应是二、填空题25．配平下列化学方程式：(1)____Al + _____Fe2O3−−→−高温_____ Fe +______Al2O3(2)_____C2H4 + _____O2−−点燃_____CO2 + _____H2O−→(3)_____FeS2 + _____O2−−高温______Fe2O3 + ____SO2−→26．用化学符号或名称表示：(1) 3个氢分子____________2个氧原子_________5个二氧化碳分子________________+2价的镁元素_________1个钠离子_________(2) N2的名称是__________ ZnS的名称是__________2个H2O的名称是__________27．从硫、水、氧化铜、氧气、氢气中选择适当的物质完成下列反应：(1)化合反应_________________________________________；(2)分解反应_________________________________________；(3)置换反应_________________________________________。

高三年级化学方程式竞赛试题

鹤壁一中高三化学方程式竞赛试题班级姓名分数一、基础化学方程式书写（每个2分，共26分）1、金属锂在氧气中燃烧2、过氧化钠与二氧化碳反应4、浓硝酸与碳加热反应：5、实验室制备氯气的反应方程式：6、铁与水蒸气高温反应：7、乙酸与乙醇的反应：8、实验室制取氨气反应：9、二氧化硫通入氯水：10、惰性电极电解饱和食盐水：11、把金属钠放入硫酸铜溶液中12通过化合反应制备氢氧化铁13、金属镁在二氧化碳中燃烧二、基础离子方程式书写（每个2分，共24分）1、氯气与水反应：2、氯化铝与过量氨水的反应3、向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳气体4、偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合5、氧化亚铁与硝酸稀溶液反应6、四氧化三铁与足量氢碘酸溶液的反应7、碳酸氢钠与少量石灰水：8、向硫酸铁溶液中加入少量的金属锌9、硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：10、向硫代硫酸钠溶液中加盐酸11、向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体：12、次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫气体：三、配平下列化学反应方程式或离子方程式（共20分）（1）NH4ClO4 --------- N2↑＋HCl↑＋O2↑＋H2O（2）P＋KOH＋H2O -------- PH3＋KH2PO2（3）FeS2＋CuSO4＋H2O --------- FeSO4＋Cu2S＋H2SO4（4）P＋CuSO4＋H2O -------- Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（5）HClO3＋P4＋H2O ------- HCl＋H3PO4（6）Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2 --------- Na2FeO4＋NaCl＋H2O（7）AsH3＋AgNO3＋H2O --------- As2O3＋Ag ＋HNO3（（8）Cu(IO3)2＋KI＋H2SO4 --------- CuI↓＋I2＋K2SO4＋H2O （9）BiO3－＋Mn2＋＋H＋----- Bi3＋＋MnO4－＋H2O（10）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋------- VO2＋＋CO2↑＋H2O四、综合题：（根据情景，按要求回答。

化学式化学方程式竞赛

化学式、化学方程式竞赛题班级姓名一、化学式铁；铜；汞；碳；硫；二氧化氮；水；白磷；氧气；氢气；氮气；二氧化硫；干冰；一氧化碳；氧化汞；氧化铜；氧化铁；氧化锌；氧化镁；氧化钙 ; 氧化钡；氧化钠；氧化钾；氧化铝；高锰酸钾氯化钠；氯化铜；氯化钾；氯化铁；氯化银；氯化钙；氯化钡；氯化镁；氯化锌；氯化铝；氯化铵；氯酸钾；锰酸钾；硝酸钠；硝酸铜；硝酸钾；硝酸;硝酸钡；硝酸铵；盐酸; 硫酸；硫酸亚铁；硫酸钠；硫酸铜；硫酸钾；硫酸钙;硫酸钡；硫酸锌；硫酸铝。

碳酸钠；碳酸钾；碳酸；碳酸钡；氢氧化铜；氢氧化钙 .二、化学方程式1、红磷燃烧：；2、通电分解水：；3、硫在氧气中燃烧：；4、镁带在空气中燃烧：；5、铁在氧气中燃烧：；6、加热高锰酸钾固体：；7、用固液常温型装置制氧气：；8、检验二氧化碳的反应：；9、向稀盐酸中加入硝酸银：；10、实验室制二氧化碳的化学方程式：；11、向烧碱溶液中加入硫酸铜；12、工业炼铁的反应原理(CO还原Fe2O3)：;13、我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生的反应：；14、写出有水生成的分解反应、化合反应：；；15、有二氧化碳生成的分解反应、化合反应：；；16、现有氯酸钾、锌粒、二氧化锰、稀硫酸、氢氧化钠、氢气、氧气等物质，从中选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式：化合反应：；置换反应：；分解反应：；复分解反应：；17、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），写出反应的化学方程式：NaOH（Na2CO3）：；CaO（CaCO3）：；18、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。

加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生大巨大的推动力，写出其中涉及到的反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；（2）高氯酸铵受热分解：。

2022年化学方程式典型中考竞赛题选

t Mg A m Al m B Mg t Al Al m t Mg C tMgm AlD 化学方程式典型中考竞赛题选一．选择题1．（20XX 年四川）某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是A 碳单质B 含碳元素的化合物C 含碳、氧元素的化合物D 含碳元素的物质2．（20XX 年江西）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧气。

下列各图中，与该反应事实最吻合的是A B C D3．（20XX 年泰州）室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是4．（20XX 年福州）下列化学方程式书写正确的是A Mg+O 2点燃MgO B Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOHC 2Fe+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2↑D C+O 2=CO 25．（20XX 年福州）在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：（A ）物质X Y Z Q反应前质量/g 2 2 84 5反应后质量/g 待测24 0 14试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为A 分解反应B 化合反应C 置换反应D 复分解反应6．（20XX 年全国竞赛题）50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g 固体(已换算成无水硫酸盐)。

则反应产生氢气的质量是A 2 gB 3 gC 3.5gD 4.5 g7．（20XX 年南昌竞赛题）酒后驾车使交通事故增加。

为了整顿这种现象，国家有关部门开始使用一种仪器，用于检查司机是否酒后驾驶。

其原理是酒精可以与重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）反应，重铬酸钾能把乙醇氧化成乙酸，六价的铬离子被还原成三价而由橙红色变为绿色。

主要反应可用下列化学方程式表示其中x 、y 分别是A 2、8B 11、2C 2、11D 4、9（20XX 年辽宁）有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质R 在氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是A FeSB Fe2S3C FeOD FeS 28．（20XX年北京东城）只含碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O。

初中化学方程式书写比赛

初中化学方程式书写比赛
化合反应
1、铁在氧气中燃烧：
2、红磷在空气中燃烧：
3、碳在氧气中不充分燃烧：
4、二氧化碳通过灼热碳层：
分解反应
5、加热高锰酸钾：↑
6、高温煅烧石灰石：
置换反应
7、氢气还原氧化铜：
8、焦炭还原氧化铁：
9、石灰石与稀盐酸反应↑
五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）
10. 铁和稀硫酸：
11、自写一个：
（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐
12. 铁和硫酸铜溶液反应：
13、自写一个：
（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水
14. 氧化铁和稀盐酸反应：
15、自写一个：
（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水
16．苛性钠暴露在空气中变质：
17、自写一个：
（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水
18. 硫酸和氢氧化铁反应：
19、自写一个：
（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
20.硫酸和氯化钡溶液反应：
21、自写一个：
（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
22. 氢氧化钙与碳酸钠：
23、自写一个：
（8）盐+ 盐----- 两种新盐
24．硫酸钠和氯化钡：
25、自写一个：
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初三化学化学方程式试题及答案

初三化学化学方程式试题及答案1.(黑龙江初赛)1.6 g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的组成有下列推断：①一定含有C、H;②一定不含O;③可能含O;④一定含O;⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2;⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。

其中正确的是( )A.①②⑥B.①②⑤C.①③⑥D.①④⑤甲乙丙丁反应前质量 / g6410125反应后质量 / g543792.(全国复赛)在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如右表所示。

已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为( )A.1∶2B.1∶1C.2∶1D.2∶33.(全国初赛)在绿色化学工艺中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。

在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是( ) A.CO2和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO D.CH3OH和H2 【情景创新题】4.(原创题)1673年，英国化学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了，由于波义耳在该实验中称量方法上的原因，导致他错过了发现质量守恒定律的机会。

拉瓦锡做的是糖发酵生成酒精的实验。

这是一个复杂的生化反应。

他把100磅糖、400磅水和含有7磅水的酵母溶液混合，使其充分发酵，发酵后定量测定的结果是放出的气体中含有二氧化碳35磅、水蒸气14磅，余下460磅的液体中含水、酒精、醋酸、糖和酵母。

此外，拉瓦锡还做了许多化学实验证明物质不灭，并在他的名著《化学概要》中指出：无论是人工还是自然作用都没有创造出新东西，物质在每一个化学变化前的数量，等于反应后的数量，这可以算是一个公理。