鲁科版(2019)选择性必修1《1.1 化学反应的热效应》练习卷(6)

鲁科版(2019)选择性必修1《1.1 化学反应的热效应》练习卷（6）

一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）

1.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是()

锂离子电池太阳能集热器硅太阳能电池燃气灶

A. B. C. D.

A. A

B. B

C. C

D. D

2.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是()

A. 氢气在氧气中燃烧

B. 焦炭在高温下与水蒸气反应

C. 硫在氧气中燃烧

D. 铁丝在氧气中燃烧

3.下列说法正确的是()

A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应

B. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

C. 物质燃烧不一定是放热反应

D. 放热的化学反应不需要加热就能发生

4.下列说法正确的是

A. 生成物成键时释放的总能量大于反应物断键时吸收的总能量时，ΔH<0

B. 体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的。

C. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

D. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关

5.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程

式正确的是()

O2(g)△H=+242kJ⋅mol−1

A. H2O(g)=H2(g)+1

2

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−484kJ⋅mol−1

O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ⋅mol−1

C. H2(g)+1

2

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ⋅mol−1

6.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，其中判断正确的是()

A. 石墨转变成金刚石是吸热反应

B. 白磷比红磷稳定

C. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H>0

D. S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(g)+O2((g)=SO2((g)△H2，则△H1>△H2

7.在常温常压下，1gH2在足量Cl2中完全燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量。下列热化学方程

式中正确的是

A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−92.3kJ·mol−1

B. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=+92.3kJ·mol−1

C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=+184.6kJ·mol−1

D. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+184.6kJ·mol−1

8.下列热化学方程式或离子方程式正确的是()

A. 已知H2的标准燃烧热△H=−285.8kJ⋅mol−1，则用热化学方程式可表示为：H2(g)+

1/2O2(g)=H2O(g)△H=−285.8kJ/mol

B. NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO−+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO

C. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH−NH3↑+2H2O

D. 用足量酸性KMnO4(aq)吸收SO2气体：2MnO4−+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+

9.根据碘与氢气反应的热化学方程式①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)ΔH=−9.48kJ/mol②I2(s)+

H2(g)⇌2HI(g)ΔH=+26.48kJ/mol，下列判断正确的是()

A. 254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48kJ

B. 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C. 反应①的产物比反应②的产物稳定

D. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

10.已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=−196.64kJ·mol−1。下列说法正确的是()

A. 将1mol SO2和0.5mol O2混合充分反应放出的热量为98.32kJ

B. 1mol SO2分子和1mol O2分子储存的能量之和大于1mol SO3分子

C. 2L SO3(g)完全反应生成2L SO2(g)，吸收196.64kJ热量

D. 使用催化剂，可以减少上述反应放出的热量

11.已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示

上述反应的热化学方程式正确的是()

A. C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=−48.40kJ⋅mol−1

B. C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=−5518kJ⋅mol−1

C. C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ⋅mol−1

D. C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=−48.40kJ⋅mol−1

12.今有如下三个热化学方程式：

O2(g)=H2O(g)△H=a kJ⋅mol−1

H2(g)+1

2

O2(g)=H2O(l)△H=b kJ⋅mol−1

H2(g)+1

2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=c kJ⋅mol−1

关于它们的下列表述，正确的是()

A. 它们都是吸热反应

B. 氢气的燃烧热为△H=a kJ⋅mol−1

C. 反应热的关系：a=b

D. 反应热的关系：2b=c

13.在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转

化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()

O2(g)⇌SO3(g)△H=−98.3kJ⋅mol−1

A. SO2(g)+1

2

B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)△H=−196.6kJ⋅mol−1