鲁科版(2019)选择性必修1《1.1 化学反应的热效应》练习卷(6)
高中化学鲁教版选择性必修1第一章第一节化学反应的热效应练习题-普通用卷
高中化学鲁科版选择性必修1第一章第一节化学反应的热效应练习题一、单选题1.下列说法不正确的是()A. 1g H2在O2中完全燃烧生成气态水，放出热量为120.9kJ，氢气燃烧热大于241.8kJ⋅mol−1B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=−38.6kJ·mol−1C. 常温下，若反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D. 已知中和热为−57.3kJ·mol−1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ2.下列说法或表示法不正确的是A. 1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同B. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJ⋅mol−1，则H2的燃烧热为285.8kJ⋅mol−1C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ⋅mol−1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD. 在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ⋅mol−13.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A. 若2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=−1478kJ·mol−1，则CH3OH(l)的燃烧热为739kJ·mol−1B. 若P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH<0，则红磷比白磷稳定C. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH24.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1，则含1molCH3COOH的稀溶液与NaOH完全中和，放出57.3kJ的热量B. 已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92.4kJ·mol−1，将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1mol NH3(g)，放出46.2kJ的热量C. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJD. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=−192.9kJ·mol−1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol−1 5.用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
2023~2024学年鲁科版(2019)选择性必修1《第1节 化学反应的热效应》高频题集
2023~2024学年鲁科版（2019）选择性必修1《第1节 化学反应的热效应》高频题集考试总分：53 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ）1. 已知：（1）（2）则的是（ ）A.B.C.D.2. 已知几个热化学方程式如下：①②③④下列推断正确的是（ ）A.B.C.，D.，3. 下列说法正确的是（ ）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.是放热的反应在常温下一定很容易发生C.是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量F (s)+C(s)=C (g)+2Fe(s)ΔH =+234.1kJ ⋅mo e 2O 33232O 2l −1C(s)+(g)=C (g)ΔH =−393.5kJ ⋅mo O 2O 2l −12Fe(s)+(g)=F (s)32O 2e 2O 3ΔH −824.4kJ ⋅mol −1−627.6kJ ⋅mol −1−744.7kJ ⋅mol −1−169.4kJ ⋅mol −1HF(aq)+O (aq)===(aq)+O(l)H −F −H 2ΔH 1(aq)+O (aq)===O(l)H +H −H 2ΔH 2HF(aq)⇌(aq)+(aq)H +F −Δ<0H 3CO (aq)+O(l)⇌COOH(aq)+O (aq)C 6H 5O −H 2C 6H 5H −ΔH 4Δ>ΔH 1H 2Δ>ΔH 3H 4Δ<0H 1Δ>0H 4Δ<0H 2Δ<0H 44. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A.和反应的中和热，则和反应的中和热B.的燃烧热是，则反应的C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. 热化学方程式中，化学式前的化学计量数表示的是（ ）A.分子个数B.原子个数C.物质质量D.物质的量二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）6. 下列说法中正确的是（ ）A.吸热反应发生的过程中需要从外界获得能量B.反应热由反应物、生成物分别所具有的总能量的相对大小决定C.若反应的，说明物质比物质稳定D.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同7. 已知时肼 发生如下反应：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法正确的是（ ）A.反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示B.分解生成和的热化学方程式C.断开中的化学键吸收的能量小于形成和（）中的化学键释放的能量HCl NaOH ΔH =−57.3kJ/mol S H 2O 4Ca(OH)2ΔH =2×(−57.3)kJ/mol CO(g)283.0kJ/mol 2C (g)=2CO(g)+(g)O 2O 2ΔH =+566.0kJ/mol 1mol A(g)=B(g)ΔH <0A B (g)+C (g)=2HCl(g)H 2l 2ΔH C 200∘()N 2H 4(g)+(g)=2N (g)N 2H 4H 2H 3Δ(C)=−41.8kJ ⋅mo H 1200∘l −1(g)=(g)+2(g)N 2H 4N 2H 2Δ(C)=+50.7kJ ⋅mo H 2200∘l −12NH 3N 2H 22N (g)=(g)+3(g)H 3N 2H 2Δ(C)=+92.5kJ ⋅mo H 2200∘l −13mol (g)N 2H 41mol (g)N 24molNH 3g 3mol (g)N H 1mol (g)N 4molN (g)HD.的总能量小于和的总能量8. 目前认为乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
第一章第1节化学反应的热效应同步训练卷— 高二化学上学期鲁教版(2019)选择性必修1
第一章第1节化学反应的热效应同步训练卷——高二化学上学期鲁教版（2019）选择性必修1一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1．操作或装置，能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D2．键能是指断开1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键放出的能量，已知H—H键能为436kJ/mol，H—Cl键能为431 kJ/mol，12H2(g)＋12Cl2(g) = HCl(g)ΔH＝－a kJ/mol则Cl—Cl键能为A．(2a－426) kJ/mol B．(426－2a) kJ/mol C．(426－a) kJ/mol D．(426＋a) kJ/mol 3．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH12H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) ΔH2H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 2S(g)=S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为A．ΔH4=32(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B．ΔH4=32(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C．ΔH4=32(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)D．ΔH4=23(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)4．下列说法错误的是A ．化学反应中形成化学键会放出能量B ．化学反应中拆开反应物的化学键需要吸收能量C ．化学反应中放出或吸收的热量与反应物或生成物的状态无关D ．化学反应中若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应 5．已知反应2CO(g)+4H 2(g)CH 2=CH 2(g)+2H 2O(g) △H 1=-210.2kJ •mol -1，则反应12CH 2=CH 2(g)+H 2O(g)CO(g)+2H 2(g)的△H 2为 A ．-210.2kJ •mol -1B ．+210.2kJ •mol -1C ．-105.1kJ •mol -1D ．+105.1kJ •mol -16．下列关于能量变化的说法正确的是A ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B ．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C ．1 mol H 2的能量大于2 molH 的能量D ．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒7．已知：()1322444222NH H O(aq)H SO (aq)=NH SO (aq)2H O(l)ΔH 24.2kJ mol -⋅++=-⋅，强酸、强碱的稀溶液反应的中和热1ΔH 57.3kJ mol -=-⋅。
化学鲁科版(2019版)选择性必修第一册第1章 化学反应与能量转化单元测评(含答案解析)
化学鲁科版（2019版）选择性必修第一册第1章化学反应与能量转化单元测评（含答案解析）高考真题高考模拟高中联考期中试卷期末考试月考试卷学业水平同步练习化学鲁科版（2019版）选择性必修第一册第1章化学反应与能量转化单元测评（含答案解析）1 关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀【答案解析】 B根据装置①中电流方向可知,a为阳极,b为阴极,粗铜应作为阳极,A项正确;装置②的总反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,B项错误;③中被保护的金属应为电解池的阴极,C项正确;④中铁钉所处的环境干燥,不易被腐蚀,D项正确。
2 如图所示,ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,ΔH2=-395.4 kJ·mol-1,下列说法或表示式正确的是( )A.石墨和金刚石的转化是物理变化B.C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1C.金刚石的稳定性强于石墨D.断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少【答案解析】 B同素异形体之间的转化属于化学变化,A错误;根据图示可知,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1,C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g)ΔH=-395.4kJ·mol-1,结合盖斯定律得出,C(s,石墨)C(s,金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1,B正确;因为石墨的能量比金刚石的能量低,所以石墨更稳定,断裂1mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多,C、D错误。
3 近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸(强酸)类质子作为溶剂,在200 ℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。
新教材高二化学鲁科版选择性必修一第一章第一节化学反应的热效应同步巩固试卷
2020-2021学年新教材高二化学鲁科版（2019）选择性必修一第一章第一节化学反应的热效应同步巩固试卷一、单选题1．下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C．大多数化合反应发生时，断键时吸收的热量小于成键时放出的热量D．在101kPa、25℃时，12gC完全燃烧生成CO，放出110.35kJ热量，则C的燃烧热为110.35kJ·mol-1 2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ∙mol-1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞-192.9kJ∙mol-13．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O(g) △H = +44 kJ·mol-1，下列热化学方程式，正确的是( )A．13B2H6(g)+O2(g) =13B2O3 (g)+H2O (g) △H = -677.7 kJ·mol-1B．B2H6(g)+3O2(g) =B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2165 kJ·mol-1C．B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2033 kJ·mol-1D．B2H6(g)+3O2(g) =B2O3(s)+3H2O(l) △H = -2033 kJ·mol-14．反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
鲁科版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应与能量转化》检测题(含答案)
《化学反应与能量转化》检测题一、单选题1．下列有关原电池的说法中，正确的是A ．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH 溶液中，镁片较活泼，作负极B ．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C ．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D ．将反应2Fe 3++Fe=3Fe 2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl 3溶液作电解质2．下列热化学方程式书写正确的是 ( )A ．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)＋2O 2(g)==CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol －1B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g)50030MPa 催化剂℃、2NH 3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol －1C ．NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH＝-57.3 kJ/mol(中和热)D ．2NO 2=O 2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3kJ·mol －1。
分别向1L0.5mol·L －1的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们的关系正确的是A ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3B ．ΔH 2<ΔH 1<ΔH 3C ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3D ．ΔH 1>ΔH 3>ΔH 24．已知碳和氢气的燃烧热分别为1393.5kJ mol -⋅、1285.8kJ mol -⋅，则下列热化学方程式正确的是A ．-121C(s)+O (g)===CO(g)ΔH=+110.5kJ mol 2B ．-122C(s)+O (g)===CO (g)ΔH=-393.5kJ molC ．-12221H (g)+O (g)===H O(g)ΔH=-285.8kJ mol 2D ．-12221H (g)+O (g)===H O(l)ΔH=-241.8kJ mol 25．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A ．正极附近的SO 2-4浓度逐渐增大B ．电子通过导线由铜片流向锌片C ．反应一段时间后，溶液中的c (H ＋)增大D ．铜片上发生的反应为2H ＋＋2e -=H 2↑6．运动会上发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
《第1节 化学反应的热效应》(同步训练)高中化学选择性必修1_鲁科版_2024-2025学年
《第1节化学反应的热效应》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、已知反应A + B → C + D的焓变ΔH = -50 kJ/mol，在标准条件下进行此反应，下列说法正确的是：A. 反应物的总能量低于生成物的总能量B. 该反应为吸热反应C. 该反应为放热反应D. 反应过程中系统吸收了50 kJ的热量2、下列哪种化学反应属于放热反应？A. 燃烧反应B. 凝固反应C. 熔化反应D. 电解反应3、下列反应中，属于放热反应的是（）。
A. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢B. 铝片与盐酸反应C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应D. 碳酸钙受热分解4、实验中发现，当一个化学反应发生时，会有热量的变化，以下关于化学反应热效应的说法中，不正确的是：（）A. 措施：测定反应物和生成物的温度，计算热量变化B. 热效应：在恒压下，化学反应伴随的热量变化C. 为减小实验误差，应确保实验容器为绝热状态D. 理论计算：利用热化学方程式进行热量变化的计算5、已知拆开1mol H—H键、1mol I—I键、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、414kJ。
则由2个H原子和1个I₂原子形成2个H—I共价键所放出的能量为 ( )A. 436 kJB. 151 kJC. 207 kJD. 414 kJ6、已知反应：(2H2(g)+O2(g)→2H2O(l))，(ΔH=−572kJ/mol)。
若在标准条件下，有1 mol(H2)和0.5 mol(O2)完全反应生成水蒸气((H2O(g)))而不是液态水((H2O(l)))，假设水蒸气的生成焓变比液态水少44 kJ/mol，则该反应放出的热量为：A. 572 kJB. 528 kJC. 286 kJD. 264 kJ7、在下列化学反应中，属于放热反应的是：A、C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g)B、H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)C、N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)D、CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)8、下列哪个过程是吸热反应的例子？A. 镁条与稀硫酸反应B. 铁在氧气中燃烧C. Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应D. 甲烷在氧气中燃烧9.下列反应中，哪一种反应的热效应与反应物的初始状态有关？A. 2H2（g） + O2（g）→ 2H2O（l）B. C（s） + CO2（g） + H2O（l）→ CO（g） + 2H2（g）C. CaCO3（s）→ CaO（s） + CO2（g）D. N2（g） + 3H2（g）→ 2NH3（g）10、已知反应A + B → C + D是一个放热反应，在标准条件下，生成物C和D的总能量比反应物A和B的总能量低20kJ/mol。
鲁科版高中化学选择性必修一第1章第1节化学反应的热效应(第1课时)作业含答案
1.1.1化学反应的反应热、内能变化与焓变【练概念】1.下列有关物质内能的说法正确的是( ) A.内能的符号为U ∆B.内能只与物质的种类、数量、聚集状态有关C.内能的单位是1kJ mol -⋅D.U （反应物）<U （反应产物），反应吸热2.在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。
下列说法错误的是( ) A.焓是指物质所具有的内能B.等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变C.一个化学反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，则反应吸热D.放热反应的H ∆<0，吸热反应的H ∆>0 3.下列有关U ∆的说法正确的是( )A.U ∆表示反应热B.U ∆>0，表示反应释放能量C.U W ∆=D.U ∆=U （反应产物）－U （反应物） 4.下列变化过程属于放热反应的有( )①铝热反应 ②酸碱中和反应 ③稀释浓硫酸 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤2H 在2Cl 中燃烧⑥液态水变成水蒸气 ⑦工业制取水煤气A.①②③④⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①⑥⑦ 5.反应A BC(0)H +∆<分两步进行：①A BX(0)H +∆>，②XC(0)H ∆<。
下列图象能正确表示该反应过程中的能量变化的是( )A. B.C. D.【练能力】6.下列反应的H ∆>0的是( )A.氢气在氯气中燃烧B.22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 的反应C.碳酸氢钠受热分解D.氧化钙与水的反应7.在测定中和反应的反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热）( ) A.使用搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计玻璃泡应与内筒底部接触C.用10.5mol L -⋅NaOH 溶液分别与10.5mol L -⋅的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的反应热数值相同D.NaOH 溶液应缓慢加入装有盐酸的内筒中 8.已知化学反应22A (g)B (g)2AB(g)+的能量变化如图所示，判断下列说法正确的是( )A.该反应的1()kJ mol H a b -∆=+-⋅B.21mol A (g)与21mol B (g)反应生成2 mol AB （g ）吸收kJ b 能量C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂21mol A (g)中A —A 键和21mol B (g)中B —B 键，放出kJ a 能量 9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：2H (aq)OH (aq)H O(1)57.3kJ /mol H +-+∆=-。
高中化学鲁科版选择性必修1第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应同步练习
高中化学鲁科版（2019）选择性必修1第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应同步练习一、单选题1．下列反应属于放热反应的是（ ）A ．氢气还原氧化铜B ．碳和水蒸汽反应C ．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D ．氢氧化钾和硫酸中和2．下列热化学方程式中的“ΔH ”表示2H 燃烧热的是( )A ．()()()22211H g O g H O g Δ2H +=B ．()()()22221H g O g H O l Δ2H += C ．()()()22232H g O g 2H O g ΔH += D ．()()()22242H g O g 2H O 1ΔH +=3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是①根据一个酸分子中电离出的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②金属氧化物一定是碱性氧化物③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A ．②③B ．②④⑤C ．①④⑤D ．②③④⑤4．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
已知部分键能（1mol 化学键断裂需要的能量）数据如表：反应H 2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-72kJ/mol，则表中b为（）A．404B．260C．230D．2005．当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。
研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：下列关于该“消除”过程的叙述正确的是NOA．光能全部转变为化学能B．消除总变化为NO x+O2+H2O→HNO3+3C．消除反应能全天候发生D．使用纳米TiO2的消除效率更高6．下列变化过程吸热的是A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水混合C．盐酸与氢氧化钠溶液混合D．浓硫酸逐滴加入水中7．下列化学反应中，反应物总能量一定比生成物总能量低的是（）A．燃烧反应B．中和反应C．生石灰与水反应D．石灰石分解8．反应M+Z→Q(ΔH＞0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。
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鲁科版(2019)选择性必修1《1.1 化学反应的热效应》练习卷（6）一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是()锂离子电池太阳能集热器硅太阳能电池燃气灶A. B. C. D.A. AB. BC. CD. D2.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A. 氢气在氧气中燃烧B. 焦炭在高温下与水蒸气反应C. 硫在氧气中燃烧D. 铁丝在氧气中燃烧3.下列说法正确的是()A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应B. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C. 物质燃烧不一定是放热反应D. 放热的化学反应不需要加热就能发生4.下列说法正确的是A. 生成物成键时释放的总能量大于反应物断键时吸收的总能量时，ΔH<0B. 体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的。
C. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应D. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关5.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()O2(g)△H=+242kJ⋅mol−1A. H2O(g)=H2(g)+12B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−484kJ⋅mol−1O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ⋅mol−1C. H2(g)+12D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ⋅mol−16.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，其中判断正确的是()A. 石墨转变成金刚石是吸热反应B. 白磷比红磷稳定C. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H>0D. S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(g)+O2((g)=SO2((g)△H2，则△H1>△H27.在常温常压下，1gH2在足量Cl2中完全燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量。
下列热化学方程式中正确的是A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−92.3kJ·mol−1B. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=+92.3kJ·mol−1C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=+184.6kJ·mol−1D. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+184.6kJ·mol−18.下列热化学方程式或离子方程式正确的是()A. 已知H2的标准燃烧热△H=−285.8kJ⋅mol−1，则用热化学方程式可表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=−285.8kJ/molB. NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO−+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOC. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH−NH3↑+2H2OD. 用足量酸性KMnO4(aq)吸收SO2气体：2MnO4−+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+9.根据碘与氢气反应的热化学方程式①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)ΔH=−9.48kJ/mol②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)ΔH=+26.48kJ/mol，下列判断正确的是()A. 254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48kJB. 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC. 反应①的产物比反应②的产物稳定D. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低10.已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=−196.64kJ·mol−1。
下列说法正确的是()A. 将1mol SO2和0.5mol O2混合充分反应放出的热量为98.32kJB. 1mol SO2分子和1mol O2分子储存的能量之和大于1mol SO3分子C. 2L SO3(g)完全反应生成2L SO2(g)，吸收196.64kJ热量D. 使用催化剂，可以减少上述反应放出的热量11.已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是()A. C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=−48.40kJ⋅mol−1B. C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=−5518kJ⋅mol−1C. C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ⋅mol−1D. C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=−48.40kJ⋅mol−112.今有如下三个热化学方程式：O2(g)=H2O(g)△H=a kJ⋅mol−1H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=b kJ⋅mol−1H2(g)+122H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=c kJ⋅mol−1关于它们的下列表述，正确的是()A. 它们都是吸热反应B. 氢气的燃烧热为△H=a kJ⋅mol−1C. 反应热的关系：a=bD. 反应热的关系：2b=c13.在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()O2(g)⇌SO3(g)△H=−98.3kJ⋅mol−1A. SO2(g)+12B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)△H=−196.6kJ⋅mol−1O2(g)⇌SO3(g)△H=−78.6kJ⋅mol−1C. SO2(g)+12D. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=−245.7kJ⋅mol−1二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）14.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol−12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=−1452kJ⋅mol−1H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol−1下列说法正确的是()A. H2(g)的燃烧热为571.6kJ⋅mol−1B. 0.5H2SO4(aq)+0.5Ba(OH)2(aq)=0.5BaSO4(s)+H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol−1C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4kJ⋅mol−1O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=−1300kJ⋅mol−1，则下列说法正确的是() 15.已知C2H2(g)+52A. 当有20Na个电子转移时，放出2600kJ热量B. 当有4Na碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量C. 若生成Na个水蒸气分子焓变为△H0，则△H0<△HD. 上述反应为吸热反应三、填空题（本大题共1小题，共15.0分）16.依据事实写出下列反应的热化学方程式．(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为______(2)已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为______(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1669.8KJ的热量．此反应的热化学方程式为______(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35KJ的热量．写出此反应的热化学方程式______ ．四、简答题（本大题共4小题，共45.0分）17.0.3mol气态高能燃料乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量．(1)写出上述燃烧反应的热化学方程式：______ ．(2)11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为______ kJ．18.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是______．(2)如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：______．(3)拆开1mol H−H键、1mol N−H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2完全反应生成NH3的反应热△H为______，1mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为______．19.已知25℃，101kPa时：①C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=−126.4kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−659.6kJ/mol③2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)△H=+90.4kJ/mol(1)放出热量的反应是______(填序号)．(2)反应②2g H2(g)完全反应时，△H=______kJ/mol．(3)等质量的C、H2分别发生反应①、②，热量变化多的是______.(填“C”或“H2”)20.CO2加氢可转化为高附加值的CO、CH4、CH3OH等C1产物。
该过程可缓解CO2带来的环境压力，同时可变废为宝，带来巨大的经济效益。
CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：反应i：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=−49.01kJ⋅mol−1反应ii：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)△H=−165.0kJ⋅mol−1反应iii：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJ⋅mol−1回答下列问题：(1)由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为________________________________。
(2)反应iii为逆水煤气变换反应，简称RWGS.以金属催化剂为例，该反应历程的微观示意和相对能量(eV)变化图如图所示(为催化剂，●为C原子，为O原子，〇为H原子)：历程Ⅰ：历程Ⅱ：历程Ⅲ：①历程Ⅰ方框内反应的方程式为CO2∗+∗=CO∗+O∗(∗为催化剂活性位点)。
根据图示，其反应热△H____0(填“>”或“<”)。
②反应历程Ⅱ方框内的方程式是________________________。
③反应历程中____(填“历程Ⅰ”、“历程Ⅱ”或“历程Ⅲ”)是RWGS的控速步骤。
=3∶1通入H2 (3)我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。