高质量守恒定律专题复习
质量守恒定律(复习)
弱力守恒定律
总结词
弱力守恒定律是指在弱相互作用中， 系统中的力、电荷和色荷都是守恒的。
详细描述
弱力守恒定律是物理学中的一个重要 定律，它指出在弱相互作用中，系统 的力、电荷和色荷都是守恒的。这个 定律在解释原子核衰变、粒子衰变等 现象中起着关键作用。
重力守恒定律
总结词
重力守恒定律是指在一个孤立系统中， 重力场不随时间变化，且不受其他力的 影响。
VS
详细描述
重力守恒定律是经典力学中的一个基本定 律，它指出在一个孤立系统中，重力场不 随时ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ变化，且不受其他力的影响。这个 定律在研究天体运动、地球重力等领域有 着广泛的应用。
05
质量守恒定律的意义
对化学学科的影响
化学反应中，反应前后物质的 质量总和相等，这为化学反应 的定量分析和计算提供了基础。
通过对宇宙演化历史的研究，发现宇宙中的物质在演化过程 中始终保持质量守恒，这进一步证明了质量守恒定律的普遍 性和正确性。
03
质量守恒定律的应用
化学反应中的应用
化学反应前后，参与反应的物质 的质量总和保持不变，即反应前
后物质的质量守恒。
质量守恒定律是化学反应中物质 质量关系的基本规律，是化学计
量和质量分析的重要基础。
在化学反应中，质量守恒定律适 用于任何化学反应，无论是单质 还是化合物，无论是可逆反应还
是不可逆反应。
物理系统中的应用
在物理系统中，质量守恒定律表现为 物质不灭的性质。例如，在封闭的容 器中，无论发生何种物理变化，物质 的质量总和保持不变。
质量守恒定律在物理领域的应用范围 非常广泛，不仅适用于宏观物体，也 适用于微观粒子。
基础。
在相对论中，质量守恒定律与能 量守恒定律相结合，为理解物质 和能量之间的关系提供了重要依
中考化学一轮复习质量守恒定律考点讲解含解析
质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。
质量守恒定律专题复习+课件
汇报人： 202X-12-29
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律， 适用于宏观和微观领域，是化 学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是 守恒的，是化学反应中的重要 原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然 界的两个基本定律，它们之间存在密 切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生 了变化，但反应前后系统的总能量保 持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中 ，能量不能被创造或消灭，只能从一 种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭 系统中，无论发生何种物理或 化学变化，系统的总质量保持 不变。
考点13质量守恒定律-2023-2024九年级化学上册阶段复习高分突破(人教版)
专题五 化学方程式考点13 质量守恒定律【划考点】一、质量守恒定律的理解1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.实质：分子分解→ 原子重新结合→ 新分子，也是化学变化的实质3.质量守恒定律总结根据质量守恒定律，得出化学反应过程中的“变与不变”（1）6个不变宏观：① 元素的种类不变 ；② 元素的质量不变 ；③ 物质的总质量不变微观：①原子的种类不变；② 原子的数目不变 ；③ 原子的质量不变（2）2个一定变宏观： 物质的种类改变 ；微观 分子的种类改变（3）2个可能改变① 元素的化合价可能改变 ；② 分子的总数可能改变思维突破：①只适用于 化学变化 ，不能用于 物理变化 。
①质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。
如气体之间的反应，其反应前后，气体体积可能发生变化，不能用质量守恒定律解释。
①质量守恒定律强调参加反应的各物质，没有参加反应的物质不包括在内 。
①“质量总和”包括生成的固体、液体、气体 的物质质量总和二、质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量三、质量守恒定律的验证方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定方案四：镁条燃烧前后质量的测定1.验证质量守恒定律，必须在密闭环境中进行。
2.红磷燃烧实验中气球的作用：缓冲气压，防止红磷燃烧放热导致温度升高气压变大。
3.用气球密封后，发现反应结束后，天平不平衡，原因是：鼓起的气球受空气浮力的影响，干扰实验结果。
【明考向】考向1——定性推断【典例1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是是（）A.石蜡熔化前后，其质量不变B.高锰酸钾加热后固体质量减少C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量D. 在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大【答案】A【解析】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化，故选A。
质量守恒定律专题复习
质量守恒定律专题复习学习目标1．理解质量守恒定律。
2．用原子、分子的观点理解质量守恒定律的意义。
3．培养根据实验现象进行分析、推理、判断的能力。
4. 会应用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些现象。
学习过程：【情境引入】一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。
华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！”断案如神的福尔摩斯先生的回答正确吗？一、理解质量守恒定律：1、质量守恒定律的内容是什么？2、质量守恒的实质是什么（为什么会守恒）？3、判断下列说法是否正确：(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律。
(2)燃烧的镁带比生成的白色粉末质量小，不符合质量守恒定律。
(3)3gC在10gO2中充分燃烧，生成13gC02。
(4)50mL36%的盐酸用50mL水稀释，根据质量守恒定律推出稀盐酸的质量分数为18%。
二、确定反应中某反应物或生成物的化学式将“神舟十号”飞船送入太空的是“长征三号”运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2+ 4H2O + 2CO2。
其中R的化学式是（）A．N2O4B．NO2 C．N2O D．CH4思路与方法：三、有关质量守恒定律的微观示意图题型利用质量守恒定律，根据微观示意图判断参加该化学反应中、的粒子个数比为。
反应前反应后思路与方法：四、推断反应物或生成物的组成元素1、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）A．碳一种元素B．氢一种元素C．碳和氢两种元素D．碳、氢、氧三种元素2、某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为（）A. 一定含碳、氢、氧三种元素B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素D. 所含元素大于三种思路与方法：五、有关质量守恒定律的表格数据题在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是( )A．该反应一定是置换反应B．乙一定是氧化物C．待测值是20D．反应生成的甲、丁质量之比是l：1思路与方法：变式训练：密闭容器内有X，O2，CO2，H2O物质，一定条件下充分反应，反应前各物质的下列说法正确的是（）A．反应后X的质量为23B．该反应的生成物是氧气、二氧化碳和水C．物质X只含有碳、氢元素D．物质X一定含碳、氢、氧元素六、化学方程式计算中质量守恒定律的应用为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2石灰石样品，放入盛有146g 稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不与盐酸反应也不溶解于水），烧杯内物质质量变为159.4g ，求:1、产生二氧化碳的质量；2、反应后溶液总质量。
中考化学质量守恒定律专题复习
3．解释化学反应前后质量增加或质量减少的现象 例如：镁条在氧气中完全燃烧后，生成物的质量是大于镁 条的质量，因此这个反应是不遵循质量守恒定律的。这种说法 正确吗？不__正__确__。为什么？_因__为__镁__条__在__空__气__中__燃__烧__时__，__空__气__中_ _的__氧__气__参__与__了__化__学__反__应__，__使__得__生__成__物__的__质__量__大__于__镁__条__的__质__量__，_ _但__是__这__个__反__应__仍__然__遵__循__质__量__守__恒__定__律____。 温馨提示 原子的“三不变”：在化学反应前后，原子的种类、数目、 质量均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然 相等。
＋O2 来提供氧气，“
B．Na2O D．Na2CO3
”中物
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4．(2013 年雅安)蜡烛(足量)在如下图甲密闭装置内燃烧至熄灭， 用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图乙所示。下列判断正 确的是( B )。
甲
乙
A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．过程中装置内物质总质量不断减少
第二步根据“在反应中质量逐渐减小的是反应物，质量逐 渐增大的是生成物”的规律，判断出 M、N、Q 是生成物，R 是反应物，即可得出反应式为 R→M＋N＋Q，从而可知此反应 为分解反应。
答案：C
第12页/共15页
题型二 质量守恒定律的微观应用
[例 2] (2012 年广东)已知某钾盐可发生如下反应：
③很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物 质质量总和”包括固、液、气三种状态的生成物，不能因为生 成了气体使固体或液体质量减少而误认为不符合质量守恒定 律。
质量守恒定律及其应用复习课(精)
质量守恒定律及其应用复习课(精)本课程将对质量守恒定律及其应用进行全面复习，帮助学生深入理解质量守恒定律，掌握其应用技巧。
本文将从以下几个方面进行讲解：1.质量守恒定律的概念与起源2.质量守恒定律的表述方式3.质量守恒定律及其应用的作用4.质量守恒定律的练习与应用案例1. 质量守恒定律的概念与起源质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，指在任何一个封闭系统中，质量的总量不会发生变化。
质量守恒定律最早由拉瓦锡于18世纪提出，其后经过多位科学家的探讨和实验验证，被广泛地应用于各个领域。
2. 质量守恒定律的表述方式质量守恒定律有多种表述方式，包括质量守恒原理、质量不灭定律、质量恒等原理等。
其最常见的表述方式为“任何一个封闭系统的质量总量在系统内外部相互转移的过程中保持不变”。
3. 质量守恒定律及其应用的作用质量守恒定律在实际应用中起着至关重要的作用。
首先，在化学反应中，质量守恒定律可以被用于计算反应物的质量和生成物的质量。
其次，在机械领域中，质量守恒定律可用于计算物体的质量和速度。
同时，在工程领域中，质量守恒定律也被广泛应用于各种设备的设计和优化。
4. 质量守恒定律的练习与应用案例以下是几个实际应用案例：案例一：化学反应中的质量守恒氧气和氢气反应生成水时，质量守恒定律可以被用于计算反应前后氧气、氢气和水的质量，从而掌握反应的产物比例。
2H2 + O2 -> 2H2O在上述反应中，两个氢气分子与一个氧气分子反应生成两个水分子。
反应前的质量为（2x2+1x32）g，即68g，反应后的质量为（2x18）g，即36g，反应中质量未发生变化。
案例二：力学问题中的质量守恒在弹性碰撞问题中，质量守恒定律可以帮助我们计算物体的速度和动量。
例如，如果一个物体质量为m1，速度为v1，与另一个物体质量为m2，速度为v2相撞，根据质量守恒定律和动量守恒定律，我们可以计算出两个物体碰撞后的速度。
案例三：工程问题中的质量守恒在管道工程中，质量守恒定律可以帮助我们计算管道内流体的体积和速度。
九年级化学上册《质量守恒定律》复习课件课件
列说法正确的是（ ）
B
物质
X Y Z Q 【说明】密闭容器中，
反应前质 量/ g
8 4 2 20 5
参加反应的质量
4 8 12 8
AB．.反反参量应应加/反后后g应X质的的质X、量待测Z(z的hìlià质ng1)为量06比g8是1：133
反应前物质(wùzhì)的质量和
反应后物质的质量和
质量 的是生成物，
X的化学式为（ ）。
A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O5
4X + 5O2 === 4NO +6H2O
3
4X 10O
4N 10O 12H
NH3
第九页，共二十一页。
考点(kǎo diǎn)四、确定物质的质量
9、在化学反应A + 2B == 2C + D中，6gA和8gB恰好
完全反应，生成9gD。则生成C g,反应5中各物质
第十页，共二十一页。
挑战 自我 (tiǎo zhàn)
⑴若反应生成15C,则参加(cānjiā)反应的B的质量为 24 g; A + 2B == 2C + D 8g 5g
=
x 15g
【说明】利用(lìyòng)物质的质量比求解
第十一页，共二十一页。
⑵若A的相对分子(fēnzǐ)质量为M，则C的相对分子质量 为 5M／12。
第十九页，共二十一页。
再见 ！ (zàijiàn)
第二十页，共二十一页。
内容(nèiróng)总结
质量守恒定律 复习。能正确表示容器里所盛物质(wùzhì)总质量的变化的是。②脱脂棉在足量的纯氧中燃烧， 生成的产物应该有哪些。一定有C、H元素，可能有O元素。若2g脱脂棉在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2
质量守恒定律专题复习-PPT教学课件
• 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学 反应前后__原_子__的_种_类____没有改变、原__子_数_目___ 没有增减，__原_子__的_质_量____没有改变。
2020/10/16
5
二、质量守恒定律的理解
1、“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化， 不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
三 质
一解释生活、化学问题
量
二推断物质的组成和化学式
守
恒
三化学计量数的待定
定 律
四确定物质的质量
的
五确定物质的相对分子质量
应
用
六确定化学方程式和反应类型
2020/10/16
8
例１判断并解释下列说法是否正确：
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合 质量守恒定律.
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
2、“参加反应”是基础。 “参加反应”的各物质的质量总和， 没有参加反应的物质质量（过量的剩余部分）不能计算在内。
3、”质量总和”是核心。要把各种状态的反应物和生成物的 质量都计算在内。同学们，可不要忽略沉淀和气体的质量啊。
4、“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒，不包括 体积守恒、分子数守恒等。
2018年中考化学复习
质量守恒定律及其应用
2020/10/16
1
中考的考查热点： 命题范围包括质量守恒定律的
理解、对质量守恒定律的探究以及 应用,常常以选择题、填空题、探究 题或综合应用题的形式考查，分值 在5分左右。
2020/10/16
2
认识质量守恒定律，能说明常见化 学反应中的质量关系。
质量守恒定律专题复习
质量守恒定律的应用专题复习类型一：确定反应中某反应物或生成物的化学式确定依据：反应前后原子的种类和个数均不变。
1、无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。
工业制硅的反应之一如下：2X + SiCl4=Si + 4HCl。
该反应中，X的化学式是。
2、（苏州）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。
钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。
冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2==2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2则X为3、（郑州校级期末）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：7O2+2R+2H2O═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为．4、(平凉)物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为【】A.C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6类型二：推断反应物或生成物的组成元素推断依据：反应前后元素的种类和质量不变1、（郑州校级期中）取某可燃物1.6g在足量的氧气中完全燃烧，生成了4.4CO2和3.6H2O．通过计算可确定该物质的化学式为．2、 2.2 g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6 g二氧化碳和3.6 g水（无其它生成物）。
下列对该物质组成的推断正确的是A.只含碳、氢元素B.含有碳、氢、氧三种元素C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.碳、氢原子个数比为3 : 43、4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物A．只含碳、氢两种元素 B．含有碳、氢、氧三种元素C．含有碳、氢两种元素，可能含氧元素 D．含有碳、氢两种元素，不含氧元素4、常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7 gH2O。
质量守恒定律复习1
（3）这三个实验中，实验 Ⅲ ）这三个实验中， ，正确反映了反 应物与生成物之间的质量关系。 应物与生成物之间的质量关系。 （4）从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系 ） 的实验中， 例说明实验设计中的不当之处， 的实验中，选1例说明实验设计中的不当之处，并 例说明实验设计中的不当之处 提出改进思路。 提出改进思路。 。 应将镁条在密闭的容器中点燃后， 应将镁条在密闭的容器中点燃后，再称量 （5）由此可以得出，在做实验研究化学反应前后反 ）由此可以得出， 应物与生成物之间的关系时， 应物与生成物之间的关系时，有时必须 体系中进行。 在 密闭体系 体系中进行。
反应前后物质 反应前后物质 的总质量保持 的总质量保持 不变
一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得 反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误 的是( D ) a b c d 物质 10 10 10 2 反应前质量(g) 21 2 反应后质量(g) 待测 2
A.该反应是化合反应，d可能是催化剂 该反应是化合反应， 可能是催化剂 该反应是化合反应 B．a、b两种物质中元素种类一定与 物质中元素种类相同 两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 ． 、 两种物质中元素种类一定与 C．b物质可能是单质 ． 物质可能是单质 反应前后元素的种类 反应前后元素的种类 D．反应后 物质的质量为 g 物质的质量为3 ．反应后a物质的质量为
7、 3.2gR物质在适量的氧气中燃烧后，生成 4.4g二氧化碳和7.2g水，则( B )
A．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 ． 中一定含碳 氢两种元素， 中一定含碳、 B．R中只含碳、氢两种元素 中只含碳、 ． 中只含碳 C．R中一定含碳、氢、氧三种元素 中一定含碳、 ． 中一定含碳 D．R中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种 ． 中可能含碳、 中可能含碳
质量守恒定律专题复习课件
目录
contents
质量守恒定律的概述质量守恒定律的适用范围质量守恒定律的证明方法质量守恒定律的应用质量守恒定律的拓展与深化质量守恒定律的未来展望
质量守恒定律的概述
CATALOGUE
01
质量守恒定律定义
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
06
提高生活质量
通过研究和应用质量守恒定律，可以开发出更高效、环保的技术和产品，改善人类的生活质量。
促进可持续发展
深入理解质量守恒定律，可以帮助人类更好地管理和利用资源，实现可持续发展。
THANKS
感谢观看
CATALOGUE
03
通过化学反应前后物质质量的测量，发现反应前后质量守恒，从而验证质量守恒定律。
化学实验
利用天平、砝码等工具，通过测量物质的质量体积，推导出质量守恒定律。
物理实验
利用牛顿第三定律和动量守恒定律，推导出质量守恒定律。
通过相对论的质能关系式，推导出质量守恒定律。
爱因斯坦相对论
牛顿力学
天体运动
通过对宇宙中天体运动的观测，发现天体的质量和运动状态在长时间内保持不变，从而验证了质量守恒定律。
宇宙射线
通过对宇宙射线的观测，发现宇宙射线在传播过程中质量和能量保持不变，进一步验证了质量守恒定律。
质量守恒定律的应用
CATALOGUE
04
总结词
化学反应中，反应前后物质的质量总和保持不变。
天体运动
02
天体之间的运动遵循引力守恒定律，例如地球绕太阳转动的轨道运动，地球和太阳之间的引力作用力和反作用力是相等的。
引力场的测量
03
通过测量引力场的强度和分布，可以验证引力守恒定律的正确性。例如在地球上测量重力加速度的分布，可以验证地球上的引力场是否满足引力守恒定律。
质量守恒定律综合复习
A.该反应是分解反应 B. 物质乙一定是该反应的催化剂 C. 若甲丙摩尔质量之比为5:2，
则参加反应的甲、丙的物质的量之比为1:1 D. 若要生成28克的丁，
2则021/参3/1 加反应的甲物质的质量为24克。
10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.003mol二氧 化碳，请计算：（1）在盐酸中参加化学反应的HCl的物 质的量。（2）此加钙食盐中钙元素的质量分数
质量守恒定律
综合复习
2021/3/1
质量守恒定律
参加化学 反应的各 物质的 质量总和 等于 反应后生成的 各物质
质量总和
2021/3/1
质量守恒定律
除了以上五个“不变”还有哪些“不变”？能否 通过这五个“不变”推出？
2021/3/1
两题的选项之间有什么联系？
衍生
A. 该反应中N是生成物 B. 物质Q可能是该反应的催化剂 C. 参加反应的N、P的质量比为5:4 D. 反应后物质M的质量为5 g
• 0.312克
反应时间 t0
t1
装置总重 10.000 9.900
t2 9.800
t3 9.700
t4 9.679
t5 9.679
2021/3/1
两题结合在一起看，有没有共通点？ 给你什么启发？
• 为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一 定质量该化合物在氧气中充分燃烧， 接下来还需进 行的实验有（ ）
①用无水硫酸铜检验是否有水生成 ②用澄清石灰
水检验是否有二水和二氧化碳的质量
A．①② B．①②④ C．①②③ D．②③④
• 3克某有机物X在空气中完全燃烧， 生成8.8克二氧化碳与5.4克水，求X的元素组成。
2021/3/1
【高中化学】质量守恒定律专题辅导
【高中化学】质量守恒定律专题辅导质量守恒定律是自然界中的一个基本规律，也是九年级化学中的一条重要定律和重点内容，其具体应用相当广泛，几乎是每年中考必考的知识点。
因此，对它的正确理解和灵活运用十分重要。
质量守恒定律主要共有四种理解形式，即：一、出席化学反应的各物质的质量总和，等同于反应后分解成的各物质的质量总和1、特别注意就是“化学变化”注意：质量守恒定律的应用范围是化学变化（或化学反应），不包括物理变化。
基准1：将100g酒精和50g水搭后后获得150g酒精溶液，由此表明化学变化就是合乎质量守恒定律的。
解析：酒精和水混合，这一变化虽然前后质量维持不变，但它在初中范围内指出就是物理变化，无法表明化学变化就是合乎质量守恒定律的。
2、特别注意就是“质量的定恒”质量守恒定律强调的是“质量”守恒，不包括其它方面的守恒，如：“体积”、“重量”等方面不一定守恒。
例如：一氧化碳和氧气在熄灭条件下恰好全然反应：2co+o22co2，这个反应前后都就是气体，出席反应的一氧化碳质量和氧气质量总和等同于反应后分解成的二氧化碳质量，质量就是动量的，从体积方面来看，在相同条件下就是2体积的一氧化碳和1体积的氧气出现反应，就可以分解成2体积的二氧化碳，其体积在反应前后并不成正比。
有的反应体积可能将动量。
例2：用a、b、c、d四个相同的封闭装置进行某物质在氧气中缓慢氧化实验。
实验前用弹簧秤称重，四个装置的重量均恰好等于10牛。
a装置留于本地观察，假设b装置运到月球称重，c装置运至南极称量，d装置在太空轨道上的神舟七号飞船上称重。
结果a装置仍为10牛，b装置重量小于10牛，c装置重量大于10牛，d装置重量为0牛。
由此说明化学反应前后质量不一定守恒，你认为正确吗？解析：质量守恒定律中特别强调的质量守恒，而题中四个装置在实验前后秤的就是却是重量。
由于地球上相同的边线物质所受到重力左右，月球重力约为地球重力的六分之一，太空为舱内状态，所以重量当然不一定动量，但是其质量就是永远动量的。
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质量守恒定律的应用专题复习类型一：确定反应中某反应物或生成物的化学式确定依据：反应前后原子的种类和个数均不变。
1、无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。
工业制硅的反应之一如下：2X + SiCl4 =Si + 4HCl。
该反应中，X的化学式是。
2、（）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。
钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。
冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2==2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2则X为3、（2015秋•校级期末）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：7O2+2R+2H2O═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为．4、()物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为【】A.C2H4B. CH3OHC. C2H5OHD. C2H6类型二：推断反应物或生成物的组成元素推断依据：反应前后元素的种类和质量不变1、（2014秋•校级期中）取某可燃物1.6g在足量的氧气中完全燃烧，生成了4.4CO2和3.6H2O．通过计算可确定该物质的化学式为．2、 2.2 g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6 g二氧化碳和3.6 g水（无其它生成物）。
下列对该物质组成的推断正确的是A.只含碳、氢元素B.含有碳、氢、氧三种元素C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.碳、氢原子个数比为3 : 43、4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物A．只含碳、氢两种元素B．含有碳、氢、氧三种元素C．含有碳、氢两种元素，可能含氧元素D．含有碳、氢两种元素，不含氧元素4、常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7 gH2O。
对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O元素的质量比为12：3：8。
其中正确的是 ( )A. ①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．④③类型三、确定反应中某反应物或生成物的质量或质量比做题时一定要注意参加反应的和反应生成的1、现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比为A.5:1B.4:1C.2:1D.1:12、A、B、C三种物质各15g，当C反应完时，生成30g新物质D，若再增加10gC，A和C可以恰好完全反应，则参加反应的A和B的质量比为3、已知A和B作用生成C和D，若14gA和8gB恰好完全反应，生成C的质量为12g。
现在生成30gD,需要B的质量为A. 24gB.30gC.8gD.10g4、一定条件下，下列物质在密闭容器充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为。
类型四、确定反应前后溶液质量的变化1、下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是A．铝和硫酸铜溶液 B．硫酸和烧碱溶液C．氧化铁固体和盐酸 D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液2、下列各组物质相互混合反应后过滤，所得溶液的质量比反应前的溶液的总质量增加的是（）A. 碳酸钠溶液与盐酸B . 碳酸钾固体与稀硫酸C. 硫酸钾溶液与硝酸钡溶液D. 铜与硝酸银溶液3、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是【】A.二氧化硫和氢氧化钠溶液B.氢氧化钠固体与稀硫酸C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠溶液和稀盐酸类型五、有关质量守恒定律的微观示意图1、()有图是某反应的微观示意图，图中的单质为______；该反应前后化合价没有发生变化的元素为______；生成物的质量比为________。
2、（）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
(1) 从微观角度（图5为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。
）①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是____________(填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数____________ (填“有”或“没有”）增减。
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为。
(2) 从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。
）①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是____________（填一种物质化学式）。
②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是________________________。
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，反应的化学方程式为。
3、（2014秋•校级期中）如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断：该反应属于基本类型中的参加反应的和与反应后生成的个数比是．4、自来水消毒过程中所发生化学反应的微观过程可用下图表示：图中的氧化物的化学式为；反应后的物质中氯元素的化合价分别为。
该反应过程可用化学方程式表示为5、已知甲和乙在催化剂、加热的条件下反应生成丙和丁，下图是四种分子的示意图。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）反应前后化合价发生改变的元素有哪些？6、二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如下图所示。
①此反应中的化合物有种。
②请写出这一反应的化学方程式。
+ +类型六、运用质量守恒解释现象或事实1、为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。
该实验能否达到实验目的？请说明理由。
不能。
因为稀盐酸和硫酸钠溶液不能发生化学反应（或不能发生复分解反应）2、某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。
这个结论是否正确?为什么?3、用质量守恒定律解释①铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量大②高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
类型七、有关质量守恒的表格数据题1、() 在一密闭容器加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。
下列说法不正确的是（AD ）A.该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂C.参加反应的乙、丁质量比为3:2D.丁相对分子质量是甲的2倍2、在一个密闭的容器有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。
经测定，容器反应前后各物质的质量如下：若A的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，则下列说确的是A．该反应一定是置换反应B．该反应中A与D的化学计量数之比为1：2C．该反应不遵循质量守恒定律D．该反应中生成B与c的质量比为2l：103、一定条件下，下列物质在密闭容器充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：纯净物乙醇氧气二氧化碳水X2.3 4 0 0 0反应前的质量/g反应后的0 0 2.2 2.7 待测质量/g下列说确的是A．反应后X的质量为1.5gB．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氢元素D．X中两种元素的质量比为1:14、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如右图所示。
则有关说确的是【】A．丁是单质B．乙一定是该反应的催化剂C．该反应属于分解反应D．该反应生成甲和丙的质量比为19∶41类型八、化学计量数和化学方程式的书写1、毒品大麻的化学式为C21H30O2，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____________，这类毒品在空气中焚烧时生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为__________________________。
2、2008年2月，日本声称从中国冷冻饺子检测出的微量敌敌畏，是来自日本销售方店使用的杀虫剂。
敌敌畏在碱性溶液中可分解为硫酸二甲酯〈C2H6O4S〉和二氯乙醛〈Cl2CHCHO〉。
（1）二氯乙醛中氯元素的质量分数为（精确到0.1%）（2）硫酸二甲酯在空气中完全燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫、和一种常见的液态氧化物，则该反应的化学方程式为3、()在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和x g CO。
则x = __________；化学方程式为_________。
4、一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。
则X的质量为_____________g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为____________。
5、用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。
文档6、氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。
该反应的化学方程式。
类型九、根据化学方程式的计算1、某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。
室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）A.74.5gB.29.8gC.10gD.7.45g2、有一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20℅.使该混合气体与足量的灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为A.50gB.100gC.150gD.200g3、取镁和氧化镁的混合物6.4g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g,则原混合物中氧元素的质量为A.4.8gB.3.2gC.1.6gD.2.56g4、某氧化钙和碳酸钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60℅，将50g该混合物高温煅烧至质量不变，则生成二氧化碳的质量为A. 6gB.8gC.13.2gD.20g。